…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、25℃時，向20mL0.1mol/L四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關系如圖2，則下列說法不正確的是。

A.b點溶液中存在關系：2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c()B.X點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質的量分數δ與pH的關系C.c點溶液中存在關系：c(Na+)=c()D.d點時，溶液中微粒濃度的大小關系為c(Na+)＞c(AuCl4-)＞c(OH-)＞c(H+)2、太陽能、風能等可再生能源發電具有分散性和間隙性的缺點，需要配套能量密度高、循環壽命長、成本低的電化學儲能系統。某種研究中的鋁離子儲能電池以二硒化鈷(II)/納米碳@石墨烯復合材料為正極，有機陽離子與氯鋁酸陰離子組成的離子液體為電解質，電池總反應為：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co(其中m；n均小于1)。正極的工作原理如圖所示(硒始終保持-1價)。下列敘述錯誤的是。

A.放電時，AlCl4-向負極遷移B.放電時，正極的電極反應式為：CoSe2+4mAl2Cl+3me-=AlmConSe2+(1-n)Co+7mAlClC.充電時，負極每消耗1molAl2Cl可轉移3mole-D.m與n的關系為3m=2(1-n)3、已知SO2(g)和O2(g)在一定條件下；于密閉容器中充分反應，物質變化和能量變化分別如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應是放熱反應，在常溫下很容易發生B.使用催化劑后反應的△H減小C.該反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—156.8kJ?mol﹣1D.1mol的SO2(g)和0.5molO2(g)于密閉容器中充分反應，放熱78.4kJ4、電解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是。

A.X為陰離子交換膜B.工作時陰極室溶液的pH增大C.電解過程中若生成0.1molH2SO4，則陰極區增加的質量為4.4gD.a極的電極反應式為SO+2OH--2e-=SO+H2O5、下列關于電解飽和食鹽水的說法不正確的是。

A.a接電源的正極，b接電源的負極B.左室生成的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍C.電解時，Na+穿過陽離子交換膜移向陽極室D.右室電極上發生的反應為：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如圖A所示：

試回答下列問題：

(1)該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應平衡常數的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)

(2)解釋0~T0內，甲醇的體積分數變化趨勢：______________________。

(3)氫氣在Q點的轉化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉化率；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。

(4)圖B表示氫氣轉化率α(H2)與投料比的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.7、(1)如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH=____(用含有a、b的關系式表示)。

(2)曾用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為____。使用催化劑對反應焓變有無影響_____。

(3)NaBH4(s)與反應生成和在25℃，101kPa下，已知每消耗放熱該反應的熱化學方程式是_____。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇；發生的主要反應如下：

①

②

③

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下(已知CO的化學鍵為)：。化學鍵H-HC-OH-OC-H4363431076465413

計算_______已知則_______8、工業上可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終可將Cr2O72-轉化成Cr(OH)3沉淀而將其除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

請回答：

（1）裝置中的b電極是________(填“陽極”或“陰極”)。

（2）a電極的電極反應式是__。

（3）完成b電極附近溶液中所發生反應的離子方程式：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2________＋6________＋7________。____________

（4）電解時用鐵作陽極而不用石墨作陽極的原因是____________________________。

（5）電解結束后，若要檢驗電解液中是否還有Fe2＋存在；則可選用的試劑是________(填字母)。

A．KSCN溶液B．CuCl2溶液C．H2O2溶液D．K3[Fe(CN)6]溶液9、用如圖所示的裝置進行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液；通電一會兒，發現濕潤的淀粉KI試紙的D端變為藍色。回答下列問題：

(1)電源的F端為_______(填“正”或“負”)極。

(2)A中發生反應的總化學方程式為_______。

(3)B中石墨電極上的電極反應式為_______；Cu電極觀察到的現象是_______；一段時間后，B中溶液pH_______(填“升高”；“降低”或“不變”)。

(4)去掉該裝置中的電源，改用導線連接，為使濕潤的淀粉KI試紙的D端變為藍色，可將_______(填“A”或“B”)中的溶液換成_______(填“稀硫酸”或“濃硝酸”)。10、25℃時，有關物質的電離常數如下表：。物質CH3COOHH2CO3HClOHNO2電離常數

(1)碳酸的二級電離平衡常數表達式為K=___________。

(2)25℃時，下列五種離子結合質子的能力由大到小的順序是___________(用字母表示)。

A．B．C．D．E．

(3)下列反應不能發生的是___________(填正確答案標號)。A．B．C．D．(4)25℃時，向100mL0.1的HNO2溶液中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法錯誤的是___________(填正確答案標號)。A．HNO2的電離程度增大B．Ka(HNO2)增大C．增大D．減小(5)常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。11、按要求填空。

（1）寫出H2S在水中電離的方程式：__。

（2）寫出硫酸鐵水解的離子方程式：__。

為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(填序號)__①.NH3·H2O②.NaOH③.Na2CO3④.MgCO3

（3）常溫下，將0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__。12、（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3,請回答:

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能最為E2,且E1>E2，則該反應為_____,(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16g液態N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6kJ的熱量;2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1)ΔH=-196.4kJ/mol.反應N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJ?mol-1.

（3）實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_______；實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液。應選擇_____mol/L的溶液進行實驗。

13、如圖所示；某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

（1）石墨電極(C)作_________極，若丙池中W為Na2SO4溶液并滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現象是________甲中甲烷燃料電池的負極反應式為___________________________。

（2）若消耗2.24L(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為_________L。

（3）若丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是__________________。

A．b電極為粗銅B．粗銅接電源正極；發生還原反應。

C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag；Pt、Au等金屬。

（4）假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜，左側溶液質量將__________________，（填“增大”“減小”或“不變”），且變化了__________________克。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤15、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤16、放熱過程有自發進行的傾向性，但并不一定能自發進行，吸熱過程沒有自發進行的傾向性，但在一定條件下也可自發進行。__________________A.正確B.錯誤17、正逆反應的ΔH相等。____A.正確B.錯誤18、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行。__________________A.正確B.錯誤19、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤20、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤21、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】由圖中信息可知；滴加20mL0.1mol/LNaOH溶液時恰好中和，則滴加10mL時恰好中和一半。

【詳解】

A.b點加入了10mL0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和了一半的四氯金酸，根據電荷守恒可知，2c(H+)+2c(Na+)=2c(OH-)+2c()；根據物料守恒可知，2c(Na+)=c(HAuCl4)+c()，聯立兩式可得2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c()；A正確；

B.由圖中信息可知，X點c(HAuCl4)=c()，由圖1的曲線起點可知，0.1mol/L四氯金酸的pH=3，說明四氯金酸是弱酸，則其存在電離平衡，而b點四氯金酸只中和了一半，故b點c(HAuCl4)與c()不相等；B不正確；

C.c點溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)根據電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，因此，c(Na+)=c()；C正確；

D.d點時恰好中和，溶液為NaAuCl4溶液，會發生水解而使溶液呈堿性，因此，微粒濃度的大小關系為c(Na+)＞c(AuCl4-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正確。

綜上所述，說法不正確的是B，故選B。2、C【分析】【詳解】

A．電池總反應為：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co。由正極的工作示意圖可知，放電時在正極轉化為可推斷出放電時正極反應為：CoSe2+4m+3me?＝AlmConSe2+(1-n)Co+7m負極反應為：mAl－3me?+7m＝4m在負極消耗，在正極生成，故放電時正極生成的向負極遷移；A項正確；

B．電池總反應為：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co。由正極的工作示意圖可知，放電時在正極轉化為可推斷出放電時正極反應為：CoSe2+4m+3me?＝AlmConSe2+(1-n)Co+7mB項正確；

C．負極反應為：mAl－3me?+7m＝4m充電時，負極反應逆向進行，每消耗1mol應轉移3/4mole?；C項錯誤；

D．電池中鈷的價態在+2和0間相互轉化；鋁則為0和+3相互轉化，根據總反應方程式和電子轉移守恒，可得3m=2(1-n)，D項正確；

答案選C。3、C【分析】【分析】

由左圖可知，一定條件下二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，由右圖可知，該反應為放熱反應，反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—156.8kJ?mol﹣1。

【詳解】

A．二氧化硫和氧氣在常溫下不反應；在催化劑作用下，二氧化硫和氧氣共熱才能反應，故A錯誤；

B．使用催化劑；可以降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，故B錯誤；

C．由分析可知，該反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—156.8kJ?mol﹣1；故C正確；

D．由分析可知，該反應為可逆反應，1mol的SO2(g)和0.5molO2(g)于密閉容器中不可能完全反應；則反應放出的熱量小于78.4kJ，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

由圖和題意可知a極區產生硫酸，應該是亞硫酸根遷移向a極區，b極區產生氫氧化鈉，應該是鈉離子遷移向b極區；由分析可知電解池中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，根據分析解答：

【詳解】

A．由以上分析可知；X為陰離子交換膜，故A正確；

B．陰極是電解水；產生氫氧化鈉，溶液的pH增大，故B正確；

C．陽極電極反應為：若生成0.1molH2SO4，轉移電子0.2mol，陰極電極反應為：轉移電子0.2mol時有0.1mol氫氣逸出，同時有0.2mol鈉離子遷移過來，則陰極區增加的質量為故C正確；

D．a極為陽極，陽極電極反應為：故D錯誤；

故答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題中圖示可知，左邊是精制飽和食鹽水，右邊是水(含少量NaOH)，可判斷左邊是Cl-放電，產生Cl2，失電子，陽極室，右邊是水中H+放電，產生H2，得電子，陰極室，即a接電源的正極，b接電源的負極；故A正確；

B．左邊是陽極，電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，產生的氯氣能與KI反應，即Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使濕潤的淀粉試紙變藍；故B正確；

C．電解時，陽離子向陰極移動，Na+穿過陽離子交換膜移向陰極室，即Na+從左邊穿過陽離子交換膜到右邊；故C錯誤；

D．右室是陰極室，水中H+放電，產生H2，電極反應式為故D正確；

答案為C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)由圖A可知升高溫度甲醇的體積分數減小；說明平衡逆向移動；平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；降低合成甲醇的成本，可通入足量的二氧化碳；

(2)0～T0內；反應未達到平衡，反應正向移動；

(3)Q點未達到平衡；反應正向移動，轉化率逐漸增大，溫度越高，反應速率越大；

(4)增大壓強，平衡正向移動，投料比越大；氫氣的轉化率越小。

【詳解】

（1）T0時，升高溫度，甲醇的體積分數減小，平衡逆向移動，正反應為放熱反應；該反應平衡常數的表達式為為了降低合成甲醇的成本，應該盡可能的使平衡向右移動，可采用的措施有增加CO2的充入量等，故答案為放熱；增加CO2的充入量；

（2）溫度低于T0時，反應未達到平衡，反應正向進行，使甲醇的體積分數逐漸增大，故答案為溫度低于T0時；反應未達到平衡，反應正向進行，使甲醇的體積分數逐漸增大；

（3）溫度低于T0時；反應未達到平衡，反應正向進行，氫氣在Q點的轉化率小于平衡時的轉化率，W點打到平衡，因此氫氣在Q點的轉化率小于W點的轉化率；平衡之前，甲醇的正反應速率逐漸增大，甲醇在Q點的正反應速率小于W點的反應速率，升高溫度，反應速率增大，甲醇在M點的正反應速率大于W點，因此甲醇在Q點的正反應速率小于在M點的正反應速率，故答案為小于；小于；

（4）根據方程式，增大壓強，平衡正向移動，氫氣轉化率α(H2)增大，增大投料比氫氣轉化率α(H2)減小，因此圖像為故答案為【解析】放熱增加CO2的充入量溫度低于T0時，反應未達到平衡，反應正向進行，使甲醇的體積分數逐漸增大小于小于7、略

【分析】【詳解】

(1)反應物的能量高于生成物，因此是放熱反應。反應熱為反應物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即H=(a-b)kJmol-1，故答案為：放熱；(a-b)kJ·mol-1；

(2)用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，生成氯氣和水，配平書寫化學方程式為O2+4HCl2Cl2+2H2O。催化劑改變反應的途徑，不改變始終態，則催化劑降低反應所需的活化能，但對反應熱無影響。故答案為：O2+4HCl2Cl2+2H2O；無；

(3)3.8gNaBH4的物質的量為0.1mol，在25℃，101kPa下，每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216kJ，則該反應的熱化學方程式是答案為：

(4)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，故H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1-(3413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-1；

反應②-反應①得反應③，根據蓋斯定律H3=H2-H1=-58kJmol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1，故答案為：-99；+41。【解析】放熱(a-b)kJ·mol-1O2+4HCl2Cl2+2H2O無-99+418、略

【分析】【分析】

由電池符號可以確定a電極作陰極,發生還原反應，b電極作陽極；發生氧化反應，據題中具體信息分析電極材料及及電極反應。

【詳解】

(1)根據分析，b電極為陽極；

(2)a電極為陰極，溶液中的氫離子得電子，發生還原反應，該電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑；

(3)b電極附近溶液中亞鐵離子與重鉻酸根離子發生氧化還原反應，在電解的過程中氫離子被消耗，溶液中發生氧化還原反應時氫離子又被消耗，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒規律，b電極附近的方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

(4)第(3)小題可知溶液中產生有亞鐵離子；因此鐵作陽極；石墨作陰極，陽極鐵失去電子，發生氧化反應生成亞鐵離子，產生還原劑；陰極上氫離子得到電子，發生還原反應生成氫氣；

(5)檢驗亞鐵離子用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2＋與[Fe(CN)6]3－反應有藍色沉淀生成；故答案選D。

【點睛】

金屬鐵做陽極，發生氧化反應，失電子，變為Fe2+，不生成Fe3+；Fe2+具有強的還原性，可以被強氧化性的粒子如Cr2O72-等氧化，Fe2+的檢驗可以用K3[Fe(CN)6]溶液，簡單方便。【解析】陽極2H＋＋2e－===H2↑Cr3＋Fe3＋H2O鐵作陽極，可產生還原劑亞鐵離子，而石墨作陽極不能提供還原劑D9、略

【分析】電源為原電池，圖中另外三個池子均為電解池（包括淀粉KI試紙），由題意知，淀粉KI試紙D端的反應為2I--2e-=I2；故D端為陽極，則C端為陰極，電源E端為正極，F端為負極，電解池A中Fe為陽極，Pt為陰極，電解池B中石墨為陽極，Cu為陰極。

【詳解】

(1)由分析知；電源F端為負極，故此處填負；

(2)A中Fe電極為陽極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，Pt為陰極，水產生的H+在陰極放電，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，疊加兩極反應得總反應為

(3)B中石墨電極為陽極，水產生的OH-在陽極放電，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+；Cu電極為陰極，水產生的H+在陰極放電，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故反應現象為有氣泡產生；B反應中實際為電解水，由于Na2SO4溶液顯中性；水減少對其pH沒有影響，故此處填不變；

(4)若將電源去掉，則可通過向A中加入酸使其形成原電池，若加入稀硫酸，則發生反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe作負極，Pt作正極，則試紙D端為電解池的陽極，發生反應2I--2e-=I2，出現變藍現象，符合題意；若選濃硝酸，則Fe在濃硝酸中鈍化后，Pt與濃硝酸不反應，故不能形成原電池，綜上所述，此處填稀硫酸。【解析】負有氣泡產生不變A稀硫酸10、略

【分析】(1)

碳酸的二級電離方程式為+H+，電離平衡常數表達式為K=

(2)

電離平衡常數越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，酸性越強，由題中表格數據可知，電離平衡常數則酸性強弱為HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結合氫離子的能力越弱，則四種離子結合質子的能力由大到小的順序是即答案為A＞B＞D＞C＞E。

(3)

A．由題中表格數據可知；

Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，即CH3COOH的酸性大于H2CO3，根據強酸制弱酸原理，CH3COOH能夠制取碳酸；該反應能夠發生，故A不符合題意；

B．由題中表格數據可知，即CH3COOH的酸性大于HClO，根據強酸制弱酸原理，CH3COOH能夠制取HClO；該反應能夠發生，故B不符合題意；

C．由題中表格數據可知，即HClO的酸性小于碳酸，該反應無法發生，故C符合題意；

D．由題中表格數據可知，即酸性則碳酸與次氯酸根離子反應只能生成離子，不會生成離子；該反應不能發生，故D符合題意；

答案為CD。

(4)

A．由可知；加水稀釋，電離程度增大，故A不符合題意；

B．Ka只是溫度的函數，溫度不變，Ka不變；故B符合題意；

C．稀釋過程中減小，減小，增大；故C不符合題意；

D.根據C中分析可知；D不符合題意；

答案為B。

(5)

反應結束，是多的CH3COOH和相對少的CH3COONa混合，該混合溶液顯酸性，CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，由電荷守恒可得【解析】(1)

(2)A＞B＞D＞C＞E

(3)CD

(4)B

(5)11、略

【分析】【詳解】

(1)H2S為二元若酸，在水中分步電離，其電離方程式為：H2SH++HS-；HS-H++S2-，故答案：H2SH++HS-；HS-H++S2-。

(2)硫酸鐵中的鐵離子屬于弱根離子，能發生水解，其水解的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，促進鐵離子的水解，平衡正向移動，使鐵離子轉化為Fe(OH)3的沉淀而除去，故答案：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；④。

(3)常溫下，將0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積，所得溶液為等物質量的CH3COOH和CH3COONa，因為pH＜7，CH3COOH電離大于CH3COONa水解，所以該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。【解析】①.H2SH++HS-；HS-H++S2-②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③.④④.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）12、略

【分析】【詳解】

（1）①反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，而當反應物的總能量大于生成物的總能量時，E1＞E2，反應為放熱反應；②在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；（2）16g液態N2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ?mol-1①

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1②

根據蓋斯定律，①+②得：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ?mol-1；（3）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；實驗室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應充分，NaOH應過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進行實驗。【解析】放熱N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol-817.6環形玻璃攪拌棒0.5513、略

【分析】【分析】

本題首先必須從燃料電池入手；分析出正；負極，燃料電池中投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，與負極相連的為電解池的陰極，陰極發生還原反應，與正極相連的電極為陽極，陽極發生氧化反應；根據串聯電池中轉移電子數相等計算鐵電極上生成氫氣的體積；銅的精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極，陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu；氯堿工業中的電解原理，用差量法即可求出溶液的增減。

【詳解】

已知在燃料電池中，投放燃料的一極是負極，所以投放甲烷的電極是負極，投放氧氣等氧化劑的一極是正極，故投放氧氣的是正極，與原電池正極相連的電極為陽極，故石墨電極C作為陽極，丙裝置中a為陰極，b為陽極，電解硫酸鈉溶液，實質上電解水，故a極發生的電極反應式為b極發生的電極反應式為故現象為兩電極均有氣泡冒出，左邊a電極附近溶液變紅；燃料電池的電極反應式的書寫一般為：首先寫出總反應式（注意生成物與電解質溶液的反應），再寫出正極反應式，最后用總反應式減去正極反應式即可得到負極反應式，KOH作電解質時，甲烷燃料電池總反應為正極反應式為：負極反應式等于總反應減去正極反應式即可，必須減去全部氧氣，故負極反應式為故答案為：陽；兩電極均有氣泡冒出，左邊a電極附近溶液變紅；

（2）串聯電池中轉移電子數相等，若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則轉移電子的物質的量=×4=0.4mol；乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設生成氫氣的體積為xL；

x=4.48；故答案為：4.48；

（3）A．b與正極相連為陽極，b電極為粗銅；故A正確；

B．粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發生氧化反應，故B錯誤；

C．陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，所以CuSO4溶液的濃度會改變改變；有所減小，故C錯誤；

D．Ag；Pt、Au等活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應；形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故D正確；

故答案為：AD；

（4）乙裝置中左側為陰極區，發生的反應為：又中間又陽離子交換膜，故Na+通過陽離子交換膜進入到左側溶液中，故左側溶液質量將增大；若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則轉移電子的物質的量=×4=0.04mol，則進入左側去的Na+的物質的量也為0.04mol，左側區放出的H2為0.02mol，故左側區溶液增重的質量為：m=0.04mol×23g/mol-0.02mol×2g/mol=0.88g,故答案為：增大0.88。【解析】陽兩電極均有氣泡冒出，左邊a電極附近溶液變紅CH4+10OH--8e-=CO+7H2O4.48AD增大0.88三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據錯誤。15、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。16、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發進行的傾向性，但并不一定能自發進行，吸熱過程沒有自發進行的傾向性，但在一定條件下也可自發進行，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的ΔH=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數值相等，符號相反，該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

根據吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發進行，錯誤。19、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應該放在干凈的表面皿或玻璃片上。20、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。四、有機推斷題(共4題，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略