…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組的兩個反應能用同一離子方程式表示的是A.與鹽酸反應；與水反應B.大理石與稀鹽酸反應；大理石與醋酸反應C.溶液與溶液反應；溶液與稀硝酸反應D.與鹽酸反應；溶液與鹽酸反應2、下列物質中屬于堿性氧化物的是（）A.Al2O3B.SO2C.CaOD.NaOH3、下列敘述正確的是A.漂白粉溶液可用于生活環境的殺菌消毒B.硝酸銨是一種高效氮肥，能穩定存在C.維生素C是一種常見的抗氧化劑，具有強氧化性D.在醫療上用碳酸鋇作“鋇餐”4、下列說法正確的是A.同溫同壓下，N2和CO2的密度相同B.質量相同的H2O和CO2所含的原子數相同C.物質的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價鍵數相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，溶質的物質的量濃度相同5、向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.12L氣體（標準狀況），所得溶液經檢驗不含Fe3+。若用足量CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.無法計算6、某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，其操作正確且能達到目的的是A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀C.將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體D.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關于該反應的說法正確的是A.NH3是還原劑B.被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1:3C.Cl2發生氧化反應D.每生成1molN2，轉移3mol電子8、對于下列說法正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B.SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了SO2的漂白性C.HCl和SO2這兩種氣體都可以用濃硫酸干燥D.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色9、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的標準狀況與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關系不考慮在水中的溶解下列說法不正確的是

A.滴加鹽酸段發生的反應依次為B.所用鹽酸的物質的量為C.體積不再改變時，溶液中的溶質為NaClD.該樣品中NaOH與物質的量之比為1∶210、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z原子的最外層電子數的2倍。下列敘述錯誤的是A.簡單離子半徑：W>Z>XB.X與W形成的二元化合物中不可能含有共價鍵C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YD.ZW-中W原子和Z原子最外層都滿足8電子穩定結構11、除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是：。物質雜質試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質蔗糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，實驗小組利用A制備Al(OH)3的操作流程如下：

據此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是______，該實驗操作所用到的玻璃儀器有_____________。

（2）根據上述流程，寫出D、E所含物質的化學式：沉淀D________；溶液E________、_______。

（3）寫出②；③反應的離子方程式：

②______________________；③_________________。13、下列物質中：A．NaCl晶體；B．CH3CH2OH；C．H2SO4溶液；D．單質銅；E．HNO3溶液；F．熔融氯化鉀；G．SO2氣體；H．液態氯化氫。

（1）能夠直接導電的是___________(填字母；下同)。

（2）其水溶液能導電，但屬于非電解質的是___________。

（3）溶于水也不能導電的是___________。

（4）雖能直接導電，但不是電解質的是___________。

（5）雖不能直接導電，但是電解質的是___________。14、Ⅰ；從金屬鋅、氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅、鹽酸中任挑選作為反應物；按下列要求寫出化學方程式：

（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：______________________________________

（2）屬于氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：_______________________

Ⅱ、某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有等物質。當汽車發生碰撞時；產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）是氣體發生劑，是___________（用“電解質”或者“非電解質”填空），其中N的化合價為____________。受熱分解產生和Na，則該反應方程式為：_________________________。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為則在常溫常壓下，反應能產生__________L的

（2）是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為___________（已知該反應為置換反應）。若已知完全反應，轉移的電子物質的量為___________。

（3）是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和請用單線橋表示該反應電子轉移：_______________________。15、濃硫酸和碳在一定溫度下反應會生成二氧化碳和二氧化硫和水。

（1）其化學方程式為___。

（2）濃硫酸在反應中表現出來的性質是___。

（3）產生0.1molCO2，轉移電子的物質的量為___mol。

（4）若在反應中共轉移了4mol電子，則標況下生成氣體的總體積為___L。16、鈉；氯及其化合物有如下轉化關系；請按要求填空：

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變為____________（填化學式）；

（2）Na放在石棉網上加熱反應的化學方程式為______________________________

（3）Na2O2與水反應的化學方程式為__________________________________

（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發生反應的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.

（5）在點燃的條件下Fe與Cl2發生反應的現象為_____________________________________________，反應的化學方程式為______________________________________________．17、下表為元素周期表的一部分；針對表中①-⑤元素，回答下列問題。

(1)元素①的原子結構示意圖是_____。

(2)②和④兩種元素中原子半徑較大的是_____（填元素符號）；④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別_____、_____（填化學式），酸性較強的是_____（填化學式）。

(3)③和⑤可形成_____（填“離子”或“共價”）化合物。

(4)元素③的單質在元素⑤的單質中燃燒，化學方程式：_____。18、標準狀況下，5.6LCO、CO2；HCHO組成的混合氣體的質量為7.5g。將該混合氣體依次通過足量灼熱的CuO、濃硫酸和堿石灰；使反應充分。

（1）已知HCHO與灼熱CuO反應生成Cu、CO2和H2O；試寫出該反應的化學方程式：_______。

（2）原混合氣體中，CO、CO2、HCHO的體積比可能為_______。(填字母代號)。A．1：1：1B．7：1：8C．14：2：9D．7：11：18（3）欲進一步確定混合氣體中各組分的體積分數；只需確定下列數據中的一項就能達到目的，這(些)數據是_______(填代號)。

①混合氣體的密度ρg·cm-3②濃硫酸的增重m1g③堿石灰的增重m2g④CuO質量的減少m3g

（4）根據(3)的判斷結果，寫出一個原混合氣體中HCHO體積分數的計算式：_______19、短周期元素A；B、C、D、E的原子序數依次增大；其中A元素的原子核外電子數、核外電子層數和最外層電子數均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相對位置關系如圖1所示，其中E的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、C、D三種元素中的若干種元素組成(只有M分子同時含有三種元素)，甲、乙為非金屬單質，M、W、X、Y、Z均為化合物，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如圖2所示。

圖1圖2

（1）寫出元素符號：B____、E____。

（2）A、C、D三種元素組成的鹽中，化學鍵類型為____。

（3）X的電子式為____。

（4）反應①的化學方程式為_______________，還原劑為____。

（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，標準狀況下5.6LW氣體完全和足量的Z氣體反應生成乙和氣態X，轉移的電子為____mol。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)20、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發生復分解反應。(_______)A.正確B.錯誤22、1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)23、濃硫酸是一種強氧化性酸；在一定條件下能將多種金屬；非金屬單質氧化．請回答下列問題：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式：______．

（2）試用下表中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物，這種裝置的連接順序是（填編號）______→______→______→______．。編號①②③④裝置

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反應的離子方程式是_____________；C瓶溶液的作用是_________________．

（4）裝置②中所加固體藥品是______________________________。

（5）裝置③中所盛溶液是__________________________________．

（6）鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化．某興趣小組的同學發現將鐵與一定量的濃硫酸加熱時；觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產生大量氣體B．

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種．

Ⅱ．所得氣體B點可能組成是______．

【實驗探究】實驗室提供下列試劑和如圖2的裝置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和_______________（填儀器名稱）．請你完成以下探究實驗．__________。實驗操作預期現象結論驗證猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+驗證猜想Ⅱ將所得氣體通入如圖2所示裝置含有兩種氣體評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共7分)24、X；Y、Z、R、Q、M是六種原子序數依次增大的短周期主族元素；X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z的單質是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價氧化物對應的水化物相互之間均可反應，M的單質是黃綠色氣體。請回答下列問題：

（1）Z和M的非金屬性強弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為__________________（用離子符號表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為______________；所生成的物質水溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體；自身還原成最低價的簡單離子，寫出該反應的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備電解總反應為已知陽極產物為該物質在水中水解生成和則該電極生成的電極反應為________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與鹽酸反應離子方程式為：鈉與水反應離子方程式為：不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；

B．大理石與稀鹽酸反應離子方程式為：醋酸為弱酸，寫成分子式，大理石與醋酸反應離子方程式為：不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；

C．溶液與溶液反應生成硫酸鈉和水；溶液與稀硝酸反應生成硝酸鋇和水，兩個反應都可以寫成故C正確；

D．碳酸鎂與鹽酸反應離子方程式為：碳酸鎂不能拆；碳酸鈉與鹽酸反應離子方程式為：不能用同一離子方程式表示，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.Al2O3為兩性氧化物；故A不符合題意；

B.SO2為酸性氧化物；故B不符合題意；

C.CaO為堿性氧化物；故C符合題意；

D.NaOH為堿；故D不符合題意。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物可能是堿性氧化性，可能是酸性氧化物，可能是兩性氧化物。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.漂白粉的主要成分為次氯酸鈉；具有強氧化性，可用于生活環境的殺菌消毒，故A正確；

B.硝酸銨不穩定受熱易分解；受到強烈撞擊會發生爆炸，不能穩定存在，故B錯誤；

C.維生素C是一種常見的抗氧化劑；具有很強的還原性，故C錯誤；

D.碳酸鋇能和胃酸反應；所以醫療上用硫酸鋇作“鋇餐”，故D錯誤；

故答案：A。4、D【分析】【詳解】

A．同溫同壓下，N2和CO2的體積相同時；物質的量相同，其質量之比為28∶44，則密度之比為28∶44，不相同，A說法錯誤；

B．質量相同的H2O和CO2的物質的量之比為44∶18；分子中均含有3個原子，則所含的原子數之比為44∶18，不相同，B說法錯誤；

C．CH3CH2OH分子中含共價鍵數為8條，CH3CHO分子中含共價鍵數為7條，則物質的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價鍵數不相同；C說法錯誤；

D．室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，氫離子的濃度相等，硝酸和鹽酸均是一元強酸，能完全電離出一個H+；故pH相同的鹽酸和硝酸的物質的量濃度相同，D說法正確；

故答案選D。5、A【分析】【詳解】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，所得溶液經檢驗不含Fe3+，說明溶質為FeCl2，根據氯元素守恒可知：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，其質量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故合理選項是A。6、D【分析】【詳解】

A．濃硫酸稀釋時；要將濃硫酸沿燒杯內壁加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱而濺出液體，造成安全事故，故A錯誤；

B．過濾時要用玻璃棒引流；如果不用玻璃棒引流，可能導致濾紙被損壞，故B錯誤；

C．氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂；氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，鹽酸具有揮發性，加熱過程中，鹽酸揮發，促進鎂離子水解，所以最后得不到氯化鎂固體，故C錯誤；

D．氫氧化鈉和硫酸鎂發生復分解反應生成難溶性的氫氧化鎂；所以能達到實驗目的，故D正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】【詳解】

A．反應中N元素的化合價部分從-3價升高為0價，則NH3為還原劑；故A正確；

B．3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應中有8mol氨參加反應，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1：3；故B正確；

C．反應中Cl元素化合價降低，則Cl2為氧化劑；發生還原反應，故C錯誤；

D．每生成1molN2；有6mol×(1-0)=6mol電子轉移，故D錯誤；

故答案為AB。

【點睛】

以氨氣的性質為載體，考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成。8、AC【分析】【詳解】

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象；發生了炭化，說明有碳和水生成，體現濃硫酸的脫水性，A正確；

B．SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是SO2消耗了氫氧化鈉，體現了SO2的酸性；B錯誤；

C．HCl和SO2這兩種氣體都不與濃硫酸反應；都可以用濃硫酸干燥，C正確；

D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；D錯誤；

故選AC。9、BD【分析】【分析】

加入鹽酸，發生反應：又知一定量的碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，和碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，所以由圖可知在區間內發生反應的化學方程式為：在區間內發生反應的化學方程式為

【詳解】

A、根據上面的分析，滴加鹽酸段發生的反應依次為：A正確；

B、加入鹽酸，消耗鹽酸體積生成二氧化碳，其物質的量則消耗200mL鹽酸，則所用鹽酸的物質的量為B錯誤；

C、加入200mL鹽酸，即體積不再改變時；氫氧化鈉和鹽酸完全反應生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉和鹽酸完全反應生成氯化鈉；二氧化碳和水，此時溶液中溶質為NaCl，C正確；

D、加入200mL鹽酸時，生成二氧化碳，根據計算，此時溶液中溶質為NaCl，由氯離子守恒可知根據碳元素守恒根據鈉離子守恒故該樣品中NaOH與物質的量之比2∶1；D錯誤。

答案為BD。10、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，故W為O元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，故X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數是Z原子的最外層電子數的2倍，故可推知Y為Si元素，Z為Cl元素，據此分析解題。

【詳解】

由分析可知；W；X、Y、Z分別是O、Na、Si、Cl四種元素，故有：

A．W、Z、X的簡單離子分別為O2-、Cl-、Na+，故半徑大小為：Z>W>X；A錯誤；

B．X與W即Na和O，形成的二元化合物Na2O中不含共價鍵，但Na2O2中含有共價鍵；B錯誤；

C．由于Cl的非金屬性比Si的強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y；C正確；

D．ZW-即ClO-中W原子O和Z原子Cl的最外層都滿足8電子穩定結構；D正確；

故答案為：AB。11、AD【分析】【詳解】

A．硫酸鋇不溶于稀鹽酸；碳酸鋇與稀鹽酸反應生成可溶性鹽，可以采用溶解；過濾、洗滌的方法提純硫酸鋇，故A正確；

B．二氧化碳；二氧化硫均屬于酸性氧化物；均能與碳酸鈉溶液反應，達不到分離提純的目的，故B錯誤；

C．乙酸與堿發生中和；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發生水解，且水解徹底，得不到乙酸乙酯，應該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，然后進行分液操作才能實現目的，故C錯誤；

D．蛋白質在濃硫酸銨溶液中；溶解度降低，易以固體形式析出，和蔗糖溶液分離，可以采用鹽析；過濾、洗滌分離提純蛋白質，故D正確；

故答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al（OH）3，受熱分解生成Al2O3，反應②為KAl（SO4）2、氨水的反應，則溶液E為K2SO4、（NH4）2SO4，（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾；（2）由上述分析可知，D為Fe2O3，E為K2SO4、（NH4）2SO4；（3）反應②為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反應③為AlO2—+CO2+2H2O="="Al(OH)3↓+HCO3-。

考點：考查鎂鋁的重要化合物。【解析】過濾玻璃棒、燒杯、漏斗13、略

【分析】【分析】

電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液和熔融狀態下均不能導電的化合物，能夠直接導電的物質中必須含有能夠自由移動的離子或電子，據此分析解題：

(1)

能夠直接導電的物質中必須含有能夠自由移動的離子或電子；即金屬單質或少數能導電的非金屬單質，電解質的水溶液或熔融狀態的電解質，故能夠直接導電的是CDEF，故答案為：CDEF；

(2)

SO2溶于水后，發生反應SO2+H2OH2SO3H++故其水溶液能導電，但由于不是其本身電離，故屬于非電解質，故答案為：G；

(3)

CH3CH2OH屬于非電解質；其溶于水也不能電離出自由移動的離子，故其水溶液也不能導電，故答案為：B；

(4)

Cu雖能直接導電，但由于其是單質，故不是電解質，H2SO4溶液、HNO3溶液雖然能直接導電；但由于它們是溶液屬于混合物，故不是電解質，故答案為：CDE；

(5)

NaCl晶體、液態氯化氫雖不能直接導電，但是熔融的氯化鈉和它們的水溶液均能導電，且屬于化合物，屬于電解質，故答案為：AH。【解析】（1）CDEF

（2）G

（3）B

（4）CDE

（5）AH14、略

【分析】【詳解】

Ⅰ、(1)由題給物質可知，金屬鋅、氫氣和一氧化碳在氧氣中燃燒的反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應，反應的化學方程式分別為2Zn+O22ZnO、2H2+O22H2O、2CO+O22CO2，故答案為：2Zn+O22ZnO、2H2+O22H2O、2CO+O22CO2；

(2)由題給物質可知，一氧化碳和氧化銅在共熱條件下反應生成銅和二氧化碳的反應屬于氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應，反應的化學方程式為CO+CuOCO2+Cu，故答案為：CO+CuOCO2+Cu；

Ⅱ、(1)NaN3是離子化合物，熔融狀態下能電離，屬于電解質，由化合價代數和為0可知，N元素的化合價為—由題意可知，氮化鈉受熱分解生成金屬鈉和氮氣，反應的化學方程式為2NaN32Na+3N2↑，由化學方程式可知，130gNaN3完全分解生成氮氣的體積為××24.5L/mol=73.5L，故答案為：電解質；—2NaN32Na+3N2↑；73.5；

(2)由題給物質可知；氧化鐵與鈉發生置換反應生成鐵和氧化鈉，反應中鐵元素化合價降低被還原，氧化鐵為反應的氧化劑，鐵為還原產物，2.3g鈉的物質的量為0.1mol，由方程式可知，轉移的電子物質的量為0.1mol，故答案為：Fe；0.1mol；

(3)由方程式可知，反應中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鉀是反應的氧化劑，氯化鉀是還原產物，鈉元素化合價升高被氧化，鈉是還原劑，氧化鈉是氧化產物，反應中轉移電子數目為8，則表示該反應電子轉移的單線橋為故答案為：【解析】2Zn+O22ZnO、2H2+O22H2O、2CO+O22CO2CO+CuOCO2+Cu電解質—2NaN32Na+3N2↑73.5Fe0.1mol15、略

【分析】【詳解】

（1）已知濃硫酸和碳在一定溫度下反應會生成二氧化碳和二氧化硫和水的反應，故該反應的化學方程式為故答案為：

（2）在反應中H2SO4中硫元素全部由+6價到+4價；化合價降低，被還原，故表現出來的性質是強氧化性，故答案為：強氧化性；

（3）C由0價轉化為+4價產生CO2，每生成1molCO2失去4mol電子，故生成0.1molCO2時；轉移電子的物質的量為0.4mol，故答案為：0.4；

（4）通過分析反應方程式可知，若在反應中共轉移了4mol電子，則生成1molCO2，2molSO2，故標況下生成氣體的總體積為故答案為：67.2。【解析】①.②.強氧化性③.0.4④.67.216、略

【分析】【詳解】

（1）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，所以久置空氣中最終都是變為Na2CO3；故答案為Na2CO3；

（2）Na在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，其反應的方程式為：2Na+O2Na2O2；故答案為2Na+O2Na2O2；

（3）Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，其反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）Na與水反應生成氫氧化鈉，其反應的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉與氯化銅反應氫氧化銅沉淀和氯化鈉，其反應的方程式為：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓；故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓。

（5）在點燃的條件下Fe與Cl2反應會產生大量棕褐色的煙，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為產生大量棕褐色的煙；2Fe+3Cl22FeCl3。【解析】Na2CO32Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓產生大量棕褐色的煙2Fe+3Cl22FeCl3。17、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中的位置；可知①是C元素；②是O元素、③是Na元素、④是S元素、⑤是Cl元素。

【詳解】

(1)①是C元素，C原子核外有6個電子，碳原子的結構示意圖是

(2)②是O元素、④是S元素，同主族元素從上到下半徑增大，O、S兩種元素中原子半徑較大的是S；④是S元素、⑤是Cl元素，S、Cl最高價氧化物對應的水化物分別是H2SO4、HClO4，同周期元素從左到右，最高價氧化物的水化物酸性依次增強，酸性較強的是HClO4；

(3)③是Na元素；⑤是Cl元素；Na是活潑金屬元素、Cl是活潑非金屬元素，Na、Cl形成離子化合物NaCl；

(4)③是Na元素、⑤是Cl元素，Na在氯氣中燃燒生成氯化鈉，化學方程式是【解析】SH2SO4HClO4HClO4離子18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①按濃硫酸增重m1g計算。

H2O→HCHO

1830

m1g30g

HCHO的體積分數：30g÷30g·mol-1×22.4L·mol-1÷5.6L=

②按CuO質量的減小計算。

設CO、CO2、HCHO的物質的量分別為a、b；c；則有：

(a+b+c)mol==mol①

(28a+44b+30c)g=7.5g②

CuO+COCu+CO2氧化銅質量減少16g

1mol

bmol16bg

2CuO+HCHO2Cu+CO2+H2O氧化銅質量減少32g

1mol

cmol32cg

(16+32c)g=m3g③

①②③式聯立解得：

【解析】(1)2CuO+HCHO2Cu+CO2+H2O

(2)BC

(3)②或④

(4)或19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據題給信息可知，A是H；由E的單質能與水反應生成兩種酸可推知，E為Cl；根據B、C、D、E在元素周期表中的相對位置關系可知，B、C、D分別是C(碳)、N和O。W是由氫、氮形成的18電子分子，所以W的分子式為N2H4；則甲為O2，乙為N2，X分子中含有10個電子，由此可以確定X、Y、Z、M分別是H2O、NO、NO2、HNO3。

（2）A、C、D三種元素組成的鹽是NH4NO3；其分子中含有共價鍵；離子鍵。

（3）H2O的電子式為

（4）反應①是N2H4在氧氣中燃燒生成氮氣和水的反應，還原劑為N2H4。

（5）反應的化學方程式為2N2H4+2NO23N2+4H2O，1molNO2參加反應時轉移4mol電子，故標準狀況下5.6LNO2反應時轉移的電子為4×=1mol。【解析】CCl共價鍵、離子鍵N2H4+O2N2+2H2ON2H41四、判斷題(共3題，共27分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；21、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應是復分解反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發生復分解反應，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

物質微觀上可以由分子、原子、離子等構成，所以1mol任何物質不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。五、實驗題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

濃硫酸與木炭粉在加熱條件反應生成二氧化碳；二氧化硫和水；檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳；二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，用品紅溶液可以檢驗二氧化硫是否全部被氧化，以此解答。

【詳解】

（1）加熱條件下，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）根據氣體的制取→檢驗水蒸氣→檢驗二氧化硫→吸收二氧化硫→檢驗二氧化硫→檢驗二氧化碳的實驗順序排列；所以其排列順序是④→②→①→③，故答案為：④；②；①；③；

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶的氣體不含二氧化硫，二氧化硫和高錳酸根離子反應方程式為2H2O+2+5SO2=5+2Mn2++4H+，C瓶是檢驗二氧化硫是否除盡，防止干擾二氧化碳的檢驗，故答案為：2H2O+2+5SO2=5+2Mn2++4H+；檢驗二氧化硫是否除盡；

（4）裝置②是檢驗水蒸氣；無水硫酸銅檢驗水蒸氣，所以該裝置中固體是無水硫酸銅，故答案為：無水硫酸銅；

（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；所以該裝置中藥品是澄清石灰水，故答案為：澄清石灰水；

（6）Ⅱ．濃硫酸和鐵反應生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應生成氫氣，所以所得氣體中可能含有SO2、H2，故答案為：SO2、