…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學上冊階段測試試卷698考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列變化過程，吸熱的是（）A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO22、下列指定反應的離子方程式正確的是A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2OD.向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+=Fe2++H2O3、某學習小組用如圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗。下列說法正確的是。

A.①和②中發生的反應均為置換反應B.其他條件不變，可用鹽酸替代稀硫酸C.一段時間后，②中有膠凍狀物質生成D.該實驗證明酸性：硫酸>硅酸>碳酸4、世界某著名學術刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池；其結構如圖所示。

下列有關該電池放電時的說法正確的是()A.O2-由b極移向a極B.正極的電極反應式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-C.若有22.4L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4mol電子轉移D.鐵表面發生的反應為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH25、正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關化學用語表示正確的是A.中子數為10的氧原子：OB.Na2S的電子式：C.乙烯的球棍模型：D.次氯酸的電子式6、一定溫度下，某反應達平衡，平衡常數K=c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是A.該反應的焓變為正值B.恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小C.升高溫度，會使正反應速率增大，平衡常數減小D.該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O7、將碲化鎘涂在玻璃上可制得“發電玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列說法正確的是A.原子半徑：Te>SB.單質的氧化性：Te>SC.最高正價：Te>SD.氣態氫化物穩定性：H2Te>H2S評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列說法正確的是A.人生病時都可以自己到藥店買藥吃，不用請醫生診治B.注射青霉素前，一定要先進行皮膚敏感試驗C.長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用9、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.當2v正(O2)=v逆(Cl2)，反應達到平衡狀態B.加入催化劑反應速率不變C.t1時容器內氣體的總壓強比t2時的大D.t3時，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-110、研究表明，在一定條件下，氣態HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.HCN比HNC更穩定B.為吸熱反應且反應條件一定要加熱C.1molHCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量11、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）

A.反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時，CO向電極A移動D.電極B上發生的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO12、擬除蟲菊酯是一類高效；低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑；其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發生水解反應C.能發生取代反應D.任何條件下都不能發生加成反應評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、在一定溫度下，將SO2與足量O2置于密閉容器中發生反應。SO2與SO3的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示；請回答下列問題。

(1)0~2min以SO2表示的化學反應速率為_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時間改變的原因是_________。

(3)由圖像可知SO2與O2的反應是可逆反應，理由是_________。14、依據反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是__；電解質溶液Y是__；

(2)銀電極為電池的__極；發生的電極反應為__；

(3)X電極上發生的電極反應為__。15、閱讀下列材料；回答下列問題：

(1)汽車尾氣是城市的污染源之一，其主要成分為NO、CO、SO2等，在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器，它能使CO與NO均轉化為可參與大氣生態循環的無毒氣體，該反應的化學方程式為_______，反應中氧化劑為_______(填化學式)。

(2)排放到空氣中的SO2在氧氣和水蒸氣的作用下形成酸霧，隨雨水降落，形成硫酸性酸雨，寫出其反應的化學方程式：_______、_______。工業上常采用石灰石對燃煤進行脫硫處理，其主要原理為CaCO3吸收SO2，同時與空氣作用生成石膏(CaSO4)，寫出此過程中總反應的化學方程式：_______。

(3)研究氮的循環對生產、生活有極其重要的意義，下列關于氮的循環的描述中不正確的是_____(填標號)。

A.豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮氣的過程是物理變化。

B.化石燃料的燃燒通常不釋放氮氧化物。

C.植物秸稈的燃燒會釋放氮氧化物；參與了自然界中的氮循環。

(4)通常市售濃硝酸的質量分數為70%，密度為1.42g·cm-3，則c(HNO3)=_______(保留三位有效數字)mol·L-1，實驗室長期保存濃硝酸的做法是_______。16、某同學在整理實驗室時發現了三根金屬絲；查看實驗室清單，初步判斷它們可能是Cu；Fe、Al、Mg、Ag中的三種，為了確定三者的材質，設計了如下實驗：

(1)首先將三根金屬絲分別編為1、2、3號，觀察打磨后的金屬絲外觀，三者均為銀白色，由此判斷三者均不可能是___________(填化學式；下同)。

(2)i．將三者分別插入稀硫酸；1；3號表面產生氣泡，2號表面沒有觀察到明顯現象。

ii．為進一步確定1；3號的材質；他將兩根金屬絲上端連接后同時插入稀硫酸，1號表面產生氣泡，3號表面沒有觀察到明顯現象(如下圖一所示)。對此他提出三種可能：

第一種：1號為Fe；3號為Mg。

第二種：1號為___________，3號為___________。

第三種：1號為___________，3號為___________。

(3)他繼續將1；3號兩根金屬絲連接檢流計后同時插入稀氫氧化鈉溶液；觀察到的現象如上圖二所示。

綜合上述所有的實驗現象，他判斷出三根金屬絲1號為___________，2號為___________，3號為___________。17、氫能源是一種有廣闊發展前景的新型能源。回答下列問題：

(1)氫氣是一種熱值高、環境友好型燃料。等物質的量的氫氣完全燃燒生成液態水與生成氣態水相比，生成液態水時放出熱量___________(填“多”“少”或“相等”)。

(2)乙炔()與選擇性反應制乙烯的反應原理為該反應過程中的能量變化如圖所示。則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應；乙烯的電子式為_____________________。

(3)氫氧酸性燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。

①a口應通入_________(填“”或“”)。

②正極的電極反應式為_____________________。

③工作時，負極附近溶液的酸性___________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

④工作時，導線中流過電子的電量時，理論上消耗標準狀況下的體積為__________。18、一密封體系中發生下列反應：N2+3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態的時間段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化：。時刻t1t3t4條件變化___________________________

(3)下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t6評卷人得分四、實驗題(共3題，共15分)19、氮是與人類生活密切相關的一種重要元素。請回答下列問題：

(1)N原子的結構示意圖為___________；NH3分子的空間構型是___________。

(2)NaNO3中各元素按照原子半徑從大到小排列的順序是___________。

(3)下列氮元素的化合物屬于電解質的為_________。A．NH3B．NO2C．HNO3D．NH4Cl(4)用下圖裝置可以制取氨氣并探究其性質；按下列裝置進行實驗(部分夾持裝置已略去)。

①若氨氣的發生裝置選擇a，則其化學反應方程式為___________。

②若氨氣的發生裝置選擇b，則所用的試劑為___________和___________。

③B裝置中的干燥劑可選用_________

A．堿石灰B．濃硫酸C．氯化鈣固體D．氫氧化鈉溶液。

④實驗中觀察到C中濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，用方程式說明其原因：___________。

⑤當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是___________，寫出相關的化學方程式___________。

⑥E中倒扣漏斗的作用是___________。

⑦用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發噴泉的簡單操作是___________。

(5)過量的NH進入水體可能導致水體富營養化，檢測水樣中NH所需的試劑及主要實驗用品，除酒精燈以外，還需要___________，反應的離子方程式為___________。

(6)氮循環是自然界中一種重要的物質循環方式。

下列說法不正確的是______。A．氮循環過程中氮元素均被氧化B．含氮無機物和含氮有機物之間可以相互轉化C．NO、NO2等氮氧化合物是光化學煙霧的主要污染物D．NO2含量的增加會導致溫室效應加劇20、I．實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。

(1)用上述原理制取HCl除了利用了濃硫酸的難揮發性和鹽酸的沸點低外；還利用了濃硫酸的①___________；②___________。

(2)如果用濃硫酸和濃鹽酸反應制取HCl氣體；并控制反應速度，下圖中可選用的發生裝置是___________(填字母)。儀器X的名稱為___________。

II．收集一燒瓶的HCl氣體；并利用如下裝置進行相關探究(夾持裝置略)。

(3)檢驗該裝置氣密性的方法是___________。

(4)注入濃氨水后；具支試管Y中發生反應的化學方程式為___________。

(5)關閉K2、K3，打開K1，慢慢注入濃氨水，一段時間后打開K2，請描述燒瓶中的現象：___________。21、溴苯是一種重要的化工原料；模擬苯與溴發生反應的裝置如圖所示。根據要求回答下列問題：本實驗限選的試劑有：

①溴水②苯③鐵絲④CCl4⑤AgNO3溶液⑥NaOH溶液⑦NaHSO3溶液⑧石蕊試液。

(1)裝置乙中發生反應的化學方程式為___。

(2)儀器M的名稱是___；裝置丁的作用是___。

(3)橡膠管L的作用是__。

(4)若用⑦代替丁中NaOH溶液，反應的離子方程式為___。

(5)如果實驗室無液溴，能否用溴水代替___？(填“能”或“否”)若不行，該如何利用本實驗提供的試劑使實驗成功___？(若可行；此問不作答)

(6)反應結束后打開K1使裝置甲中的水倒吸入裝置乙中，這樣操作的目的是__。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

化學反應中斷裂化學鍵吸收能量；形成共價鍵放出能量。A；B、D為形成共價鍵的過程，為放熱過程，C為共價鍵的斷裂，為吸熱過程。

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、水和NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；A錯誤；

B．硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；B錯誤；

C．Fe3O4中有1個Fe為+2價，兩個Fe為+3價，因此Fe3O4有還原性，硝酸有強氧化性，Fe3O4溶于稀硝酸時，稀硝酸過量，稀硝酸和Fe3O4反應生成硝酸鐵和水和NO，反應的離子方程式為3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O；C正確；

D．硝酸有強氧化性，FeO有還原性，向稀硝酸中加入FeO，稀硝酸過量，稀硝酸和FeO反應生成硝酸鐵、水、NO，反應的離子方程式為3FeO+10H++=3Fe3++5H2O+NO；D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．①和②中發生的反應均為復分解反應；沒有單質參加和生成，不是置換反應，A選項錯誤；

B．稀鹽酸易揮發；會干擾后面的反應，所以不能用鹽酸替代稀硫酸，B選項錯誤；

C．稀硫酸與Na2CO3反應生成的CO2進入Na2SiO3溶液反應，生成膠凍狀的H2SiO3；所以一段時間后，②中有膠凍狀物質生成，C選項正確；

D．根據較強酸制較弱酸的規律，該實驗證明酸性：硫酸>碳酸>硅酸；D選項錯誤；

答案選C。

【點睛】

該實驗要留意易揮發酸對后面實驗的干擾。4、D【分析】【分析】

由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，a極通入空氣，空氣中氧氣得電子發生還原反應為正極，鐵與水反應生成氫氣，氫氣在b極失電子發生氧化反應為負極；結合原電池原理分析解答。

【詳解】

A、原電池中，陰離子向負極移動，O2-由正極移向負極，即a極移向b極；故A錯誤；

B、a極空氣中氧氣得電子發生還原反應為正極，電極反應式為：O2+4e-═2O2-；故B錯誤；

C；標準狀況下；22.4L空氣的物質的量為1mol，則參與反應的氧氣為0.2mol，則電路中轉移0.8mol電子，故C錯誤；

D、由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，鐵表面發生的反應為xH2O(g)+Fe═FeOx+xH2；故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．O的原子序數為8，其質子數也為8，中子數為10的氧原子的質量數為18，該原子正確的表示方法為故A錯誤；

B．硫化鈉為離子化合物，Na+與S2-形成離子鍵，陰陽離子需要標出所帶電荷，其電子式為故B正確；

C．為乙烯的比例模型，用小球和小棍表示的模型為球棍模型，且球表示原子的相對大小，棍表示化學鍵，乙烯的結構中存在碳碳雙鍵，其球棍模型為故C錯誤；

D．次氯酸分子中，氯原子最外層有7個電子，應形成1對共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成2對共用電子對，即次氯酸分子中O原子分別與H原子、Cl原子之間形成1對共用電子對，其結構式為H-O-Cl，則次氯酸電子式為故D錯誤；

答案為B。6、C【分析】【詳解】

平衡常數K=所以該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O。

A．恒容時，溫度升高，H2濃度減小；平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即該反應的焓變為正值，選項A正確；

B．恒溫恒容下，再充入CO2氣體，平衡正向移動，H2濃度減??；選項B正確；

C．溫度升高；正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應的正反應方向移動，平衡常數增大，選項C不正確；

D．平衡常數K=所以該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O；選項D正確；

答案選C。7、A【分析】A.同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Te>S，故A正確；B.同主族，從上到下，非金屬性減弱，單質的氧化性逐漸減弱，氧化性：Te＜S，故B錯誤；C.同主族，最外層電子數相等，最高正價：Te=S，故C錯誤；D.同主族，從上到下，非金屬性減弱，對應氫化物的穩定性減弱，氣態氫化物穩定性：H2Te＜H2S，故D錯誤；故選A。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A．OTC藥品可以去藥店直接購買；非處方藥必須由醫生開具證明方可購買，故A錯誤；

B．注射青霉素后可能出現青霉素過敏反應；從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進行皮膚敏感性試驗，故B正確；

C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；長期大量服用阿司匹林可引起惡心；嘔吐、聽力下降、過敏反應等不良后果，故C錯誤；

D．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；因此要合理使用以確保用藥安全，故D正確；

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．當2v正(O2)=v逆(Cl2)；符合方程式化學計量數之比，且包含正反應和逆反應，可以判定達到平衡狀態，A正確；

B．加入催化劑可降低反應的活化能；加快化學反應選率，B錯誤；

C．反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體的總物質的量減小，恒容容器內壓強減小，故t1時容器內氣體的總壓強比t2時的大；C正確；

D．t3時，O2的物質的量為0.1mol，減少了0.2mol，故生成Cl2、H2O的物質的量均為0.4mol，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol/L；D錯誤；

故選AC。10、AD【分析】【詳解】

A．物質含有的能量越低；物質的穩定性就越強，根據圖示可知等物質的量的HCN比HNC含有的能量更低，因此HCN比HNC更穩定，A項正確；

B．由圖示可知HCN比HNC能量低；則HCN(g)→HNC(g)時會吸收能量，反應為吸熱反應，但反應條件不一定需要在加熱條件下進行，B項錯誤；

C．根據圖示可知1molHCN(g)轉化為中間狀態的物質時需吸收186.5kJ的熱量；但由于該中間物質中仍然存在化學鍵，斷裂化學鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，C項錯誤；

D．根據圖示可知1molHCN(g)轉化為1molHNC(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ；D項正確；

答案選AD。11、CD【分析】【分析】

甲烷和水經催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO以此解答該題。

【詳解】

A.碳元素化合價由-4價到+2價，升高6價，則每消耗1molCH4共轉移6mol電子；故A錯誤；

B.通入氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故電極A的反應為電解質中沒有OH-；故B錯誤；

C.原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以向電極A移動；故C正確；

D.電極B上氧氣得電子發生還原反應：O2+2CO2+4e-=2CO故D正確。

故答案選：CD。12、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類，故A錯誤；

B．該物質含有酯基；可以發生水解反應，故B正確；

C．該物質含有酯基；可以發生水解反應，水解反應也屬于取代反應，且烷基也可以發生取代反應，故C正確；

D．該物質含有苯環；碳碳雙鍵；一定條件下可以發生加成反應，故D錯誤；

故答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

SO2與O2反應生成SO3屬于可逆反應，2SO2＋O22SO3；可逆反應不能完全進行到底，從化學平衡狀態的定義；化學反應速率的計算，需要利用其數學表達式進行,據此分析；

【詳解】

(1)化學反應速率是單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化，0～2min，用SO2表示的反應速率是=1.25mol/(L·min)；

(2)5min后，c(SO2)與c(SO3)不再隨時間改變是由于正；逆反應速率相等；反應達到了平衡狀態；

(3)由圖像可知，5min后SO2、SO3的濃度不再改變，且均不為0，說明5min后正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，該反應為可逆反應?！窘馕觥?.25正、逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態SO2、SO3的濃度不再改變，且均不為014、略

【分析】【分析】

根據反應2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，則正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應式為Ag++e=Ag，電解質溶液為AgNO3；結合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)由反應2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液應該為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；

(3)Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+。

【點睛】

正確判斷原電池的正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為電解質Y的判斷，要注意Y中應該含有Ag+，高中階段易溶性的銀鹽只有AgNO3?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在催化劑條件下，CO與NO均轉化為可參與大氣生態循環的無毒氣體，可以推出該反應的方程式為：此反應中氮元素化合價降低，被還原，作氧化劑，故答案為：NO；

(2)SO2在氧氣和水蒸氣的作用下形成酸霧，發生的反應為：碳酸鈣吸收二氧化硫生成亞硫酸鈣和二氧化碳，然后亞硫酸鈣被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣，所以總反應為：故答案為：

(3)A．豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮；該過程氮元素由游離態轉化為化合態，有新物質生成，是化學變化，故A錯誤；

B．化石燃料中含有氮元素；燃燒產生氮的氧化物，所以化石燃料燃燒能夠釋放出氮氧化合物，故B錯誤；

C．植物秸軒含有氮元素；燃燒時反應生成氮的氧化物，參與了氨的循環，故C正確；

故選AB；

(4)濃硝酸易揮發且見光易分解，故避光保存，故答案為：15.8；保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處?！窘馕觥縉OAB15.8保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處16、略

【分析】【詳解】

（1）金屬銅為紫紅色；故三者均不可能是Cu；

（2）將三者分別插入稀硫酸；1；3號表面產生氣泡，2號表面沒有觀察到明顯現象，則可以確定2號為Ag；將1、3號兩根金屬絲上端連接后同時插入稀硫酸，1號表面產生氣泡，3號表面沒有觀察到明顯現象，則1號金屬能與稀硫酸反應產生氫氣，且比3號金屬活潑，故第一種：1號為Fe，3號為Mg；第二種：1號為Fe，3號為Al；第三種：1號為Al，3號為Mg；

（3）繼續將1、3號兩根金屬絲連接檢流計后同時插入稀氫氧化鈉溶液，1號金屬表面產生氣泡，為Al，3號金屬為Mg，綜上所述：1號為Fe，2號為Ag，3號為Al?！窘馕觥?1)Cu

(2)FeAlAlMg

(3)AlAgMg17、略

【分析】【詳解】

(1)液態水變為氣態水需吸熱；故等物質的量的氫氣完全燃燒生成液態水與生成氣態水相比，生成液態水時放出熱量多；

(2)由圖知反應物的能量高于生成物；該反應為放熱反應；

乙烯的電子式為：

(3)①由圖中移動方向知，左邊多孔鉑電極為負極，右端為正極，氫氧燃料電池中氫氣被氧化作負極，則a口應通入H2；

②電解質溶液顯酸性，所以正極由O2得電子結合轉化為H2O，電極反應式為

③負極反應為故負極附近溶液的酸性增強；

④由電子守恒知，工作時，導線中流過電子的電量時，理論上消耗H2的物質的量為0.5mol，標準狀況下體積為11.2L?！窘馕觥慷喾艧酘2增強11.2L18、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態的本質特征分析；可逆反應達到平衡時，正；逆反應速率相等；

(2)根據溫度；催化劑以及壓強對反應速率和化學平衡的影響分析；注意各時間段正逆反應速率的變化；

(3)隨著反應的進行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數逐漸增大，結合平衡移動的方向判斷。

【詳解】

(1)從平衡狀態的本質特征分析，可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，時間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時；正；逆反應速率相等，則說明反應達到平衡狀態；

(2)t1時，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由反應方程式△H<0可知；改變的條件應為升高溫度；

t3時；正；逆反應速率都增大并且相等，平衡不移動，改變的條件應為使用催化劑；

t4時；正；逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由方程式計量數關系可知，改變的條件應為減小壓強；

(3)隨著反應的進行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數逐漸增大，反應進行到最大時間時，生成的氨氣最多，氨的體積分數最高。由于t1～t2時間段和t4～t5時間段內，平衡都向逆反應方向移動，氨的百分含量都減小，所以應是t0～t1時間段中氨的百分含量最高。

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了速率變化曲線在反應速率和化學平衡的應用。注意化學方程式的反應特點，結合外界條件對反應速率的影響和化學平衡移動原理，分析溫度、壓強對反應速率和化學平衡移動的影響?！窘馕觥竣?t0～t1②.t2～t3③.t3～t4④.t5～t6⑤.升高溫度⑥.使用催化劑⑦.降低壓強⑧.B四、實驗題(共3題，共15分)19、略

【分析】【詳解】

（1）氮原子的核電荷數為7，核外有2個電子層，最外層電子數為5，原子結構示意圖為氨分子的空間構型為三角錐形，故答案為：三角錐形；

（2）鈉原子的電子層數最大；三種原子中原子半徑最大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑大于氧原子，所以三種原子的原子半徑從大到小排列的順序為Na＞N＞O，故答案為：Na＞N＞O；

（3）A．氨分子是不能電離出自由移動離子的非電解質；故錯誤；

B．二氧化氮分子是不能電離出自由移動離子的非電解質；故錯誤；

C．硝酸是含氧酸；在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故正確；

D．硝酸鈉是含氧酸鹽；在熔融狀態或溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故正確；

故選CD；

（4）由實驗裝置圖可知；A為氨氣的制備裝置，裝置B中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，裝置C中濕潤的紅色石蕊試紙用于驗證氨氣為堿性氣體，裝置D為驗證氨氣與濃鹽酸反應的裝置，裝置E中盛有的水用于吸收氨氣；

①若氨氣的發生裝置選擇a，裝置中發生的反應為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②若氨氣的發生裝置選擇b；裝置中發生的反應為濃氨水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣和氨氣，故答案為：濃氨水；氧化鈣；

③氨氣為極易溶于水的堿性氣體；能與濃硫酸反應生成銨鹽，也能被無水氯化鈣吸收生成八氨氯化鈣，所以干燥氨氣的干燥劑為堿石灰，故選A；

④實驗中觀察到C中濕潤的紅色石蕊試紙變藍色是因為溶于水的氨氣部分與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離出的氫氧根離子使溶液呈堿性，反應的方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—，故答案為：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—；

⑤當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，濃鹽酸揮發產生的氯化氫氣體與氨氣反應生成氯化銨，會有大量的白煙產生，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：產生大量白煙；NH3+HCl=NH4Cl；

⑥由分析可知；E中盛有的水用于吸收氨氣，其中倒扣漏斗的作用是防止極易溶于水的氨氣溶于水時產生倒吸，故答案為：防止倒吸；

⑦用c裝置做氨氣噴泉實驗時；如果沒有膠頭滴管，應打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸后，燒瓶內氣體壓強減小，外界大氣壓將水壓人燒瓶發生噴泉，故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉；

（5）實驗室檢驗銨根離子的操作為銨鹽溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱反應生成氨氣，氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，反應的離子方程式為NH+OH—NH3↑+H2O，故答案為：濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙；NH+OH—NH3↑+H2O；

（6）A．合成氨反應中；氮元素的化合價降低被還原，故錯誤；

B．由圖可知；硝酸鹽轉化為蛋白質和經動物消化使蛋白質轉化為氨氣和銨鹽實現了含氮無機物和含氮有機物的相互轉化，故正確；

C．一氧化氮；二氧化氮等氮氧化合物是形成光化學煙霧的主要污染物；故正確；

D．二氧化碳含量的增加會導致溫室效應加劇；二氧化氮含量的增加會導致光化學煙霧加劇，故錯誤；

故選AD?！窘馕觥?1)三角錐形。

(2)Na＞N＞O

(3)CD

(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O濃氨水生石灰ANH3+H2ONH3·H2ONH+OH—產生大量白煙NH3+HCl=NH4Cl防止倒吸打開夾子；用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。

(5)濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙NH+OH—NH3↑+H2O

(6)AD20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用上述原理制取HCl除了利用了濃硫酸的難揮發性和鹽酸的沸點低外；還利用了濃硫酸的吸水性，在吸收水分同時放出大量的熱，有利于氯化氫氣體的生成；

(2)濃硫酸和濃鹽酸反應制取HCl氣體屬于液體和液體不加熱反應裝置；根據儀器的構造可知，X為長頸漏斗；

a．裝置圖示可用于屬于液體和液體不加熱反應裝置；且通過控制分液漏斗的活塞來控制反應速率，故a符合題意；

b．裝置中使用的是長頸漏斗，沒有活塞，無法控制反應速率，故b不符合題意；

c．該裝置為啟普發生器；適用于固液不加熱反應制取氣體的裝置，用題述藥品制備氯化氫氣體，無法控制反應速率，故c不符合題意；

d．用濃硫酸和濃鹽酸反應制取HCl氣體不需要加熱；故d不符合題意；

答案選a；

II．(3)根據圖示，檢驗該裝置氣密性的方法是：連接好儀器裝置，關閉K2，打開K1、K3；推動注射器活塞，若小氣球迅速膨脹，并保持一定體積較長時間，則說明氣密性良好；

(4)注入濃氨水后，具支試管Y中氧化鈣與濃氨水反應生成氨氣，發生反應的化學方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O=NH3↑+H2O；

(5)關閉K2、K3，打開K1，慢慢注入濃氨水，一段時間后打開K2，產生的氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體顆粒，有濃烈的白煙產生，由于燒瓶內壓強減小，打開K2后有大量的AgNO3溶液急速涌入燒瓶中，形成噴泉?！窘馕觥课匀苡谒懦龃罅康臒醓長頸漏斗連接好裝置，關閉K2，打開K1、K3，推動注射器活塞，若小氣球迅速膨脹，并保持一定體積較長時間，則說明氣密性良好CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O=NH3↑+H2O剛開始有濃烈的白煙產生，打開K2后有大量的AgNO3溶液急速涌入燒瓶中，形成噴泉21、略

【分析】【分析】

苯與液溴混合后；在鐵絲作催化劑條件下，發生取代反應生成溴苯和溴化氫，溴易溶于有機溶劑苯中，溴化氫能夠與硝酸銀溶液反應生成淺黃色沉淀，多余的尾氣有毒，污染環境，可以用堿液吸收，用倒置的干燥管來防倒吸。

【詳解】

(1)苯與液溴混合不反應，通過分液漏斗加入到廣口瓶中，遇到鐵絲后，溴化鐵做了該反應的催化劑，二者發生取代反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：+Br2+HBr；

(2)根據實驗儀器的結構可知；儀器M的名稱是球形干燥管；丁裝置中的氫氧化鈉溶液能夠吸附尾氣（含有溴等），防止污染空氣，倒立的干燥管容積大，發生倒吸后，水上升到干燥管中，使燒杯中的液面下降，上升的液體在重力作用下回流到燒杯中，起到防倒吸的作用；

(3)橡膠管L的作用是平衡內外氣壓；使液體順利流下；

(4)⑦NaHSO3溶液，若用⑦代替丁中NaOH溶液，溴與亞硫酸氫根離子發生氧化還原反應，溴被還原為溴離子，反應的離子方程式為Br2+HSO+H2O=2Br-+SO+3H+；