…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有機物分子中原子間或原子與原子團間的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A.乙烯能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯與硝酸在加熱的條件下發生取代反應，而甲苯在常溫下就能與硝酸發生反應D.酚和醇的羥基性質差別較大2、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②生物質能③潮汐能④石油⑤太陽能⑥煤⑦風能⑧氫能．A.①②③④B.②③⑤⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3、下列各有機物中，屬于烴的是rm{(}rm{)}A.氯丁烷B.苯的同系物C.硝基苯D.乙醇4、已知強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱可表示為：

rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-57.3kJ隆隴mol^{-1}}對于下列反應：

rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)=CH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-Q_{1}kJ隆隴mol^{-1}}

rm{1/2H_{2}SO_{4}(}濃rm{aq)+NaOH(aq)=1/2Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-Q_{2}kJ隆隴mol^{-1}}

rm{HNO_{3}(aq)+NaOH(aq)=NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-Q_{3}kJ隆隴mol^{-1}}上述反應均在溶液中進行，則下列rm{Q_{1}}rm{Q_{2}}rm{Q_{3}}的關系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Q}rm{Q}rm{1}rm{1}rm{=Q}rm{=Q}B.rm{2}rm{2}rm{=Q}rm{=Q}rm{3}rm{3}rm{Q}C.rm{Q}rm{2}rm{2}rm{>Q}rm{>Q}rm{1}rm{1}D.rm{>Q}rm{>Q}rm{3}rm{3}rm{Q}rm{Q}5、可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法為rm{(}rm{)}A.混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B.混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C.混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D.混合氣體通過盛有rm{NaOH}溶液的洗氣瓶6、下列說法正確的是（）A.食用冰糖和植物油的主要成分分別是蔗糖和甘油B.纖維素和光導纖維都屬于高分子化合物C.苯與液溴反應、苯與氫氣反應屬于同一類型的反應D.鑒別甲烷和乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液7、埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是rm{(}rm{)}A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中D.在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、下列各組物質中，只用溴水一種試劑不能加以區別的是（）A.苯己烷甲苯B.硫化氫二氧化硫二氧化碳C.苯苯酚乙醇D.乙烷乙烯乙炔9、X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）A.X：3s23P1Y：3s23P5B.X：2s22P3Y：2s22P4C.X：3s23P1Y：3s23P4D.X：3s2Y：2s22P310、下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A.Ca（NO3）2B.KOHC.H2OD.NH4F11、下列說法錯誤的是（）A.有機物均易燃燒B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應C.制取乙酸乙酯時，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分餾得到的汽油是純凈物12、關于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.沒有水就沒有生命B.調味劑和營養劑加得越多越好C.飲用水越純凈越好D.養成良好的飲食習慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物13、已知rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{15g}甲基rm{(CH_{3}-)}中含有電子的數目為rm{9N_{A}}B.rm{42g}乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數為rm{3N_{A}}C.標準狀況下，rm{22.4L}己烷中碳碳鍵數目為rm{5N_{A}}D.乙烯和乙醇的混合物共rm{0.1mol}完全燃燒所消耗的氧分子數一定為rm{0.6N_{A}}14、關于食物的酸堿性，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.食物溶于水后的溶液中rm{pH}小于rm{7}則為成酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質的食物，習慣稱為成酸性食物C.蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習慣稱為酸性食物D.口感呈酸性的食物不一定是酸性食物15、下列設計的實驗方案不能達到實驗目的是rm{(}rm{)}A.制備rm{Al(OH)_{3}}懸濁液：向rm{1mol?L^{-1}AlCl_{3}}溶液中滴加過量的rm{6mol?L^{-1}}氨水B.提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入適量濃溴水，過濾C.檢驗溶液中是否含有rm{Fe^{2+}}取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，觀察實驗現象D.探究催化劑對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入rm{2mL5%H_{2}O_{2}}和rm{1mLH_{2}O}向另一支試管中加入rm{2mL5%H_{2}O_{2}}和rm{1mLFeCl_{3}}溶液，觀察并比較實驗現象16、常溫下可以盛放濃硫酸的容器是（）A.塑料B.FeC.AlD.Mg評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、（6分）（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。（填“>”或“＝”或“<”）18、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：（1）AB的反應類型是____，DE的反應類型是____，EF的反應類型是____。（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體____（寫結構簡式）。①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應（3）C中含氧官能團名稱是____。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列CD的有關說法正確的是____。a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產量b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑c．甲醇即是反應物，又是溶劑d．D的化學式為C9H9NO419、（14分）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）__________。A.生成的速率與消耗的速率相等B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的相對平均分子質量不變D.的濃度都不再發生變化E.氣體的壓強不再改變（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數據判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得則CO的轉化率為__________，此時的溫度為__________。（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________。a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度d.恒容下加入使壓強變大e.恒容下加入惰性氣體使壓強變大f.分離出甲醇（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量濃度見下表:。CO0.5mol·L—12mol·L—16mol·L—1此時反應的正、逆反應速率的關系是：v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生上述反應，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO的轉化率隨時間變化的圖像。20、完成下列各題．

（1）高鐵信息傳輸系統中使用光導纖維．制造光導纖維的主要原料是______（填“Si”或“SiO2”）．

（2）胡蘿卜、西紅柿等蔬菜和魚肝油中富含維生素A．某種維生素A的化學式為C20H30O，它屬于______（填“無機物”或“有機物”）．21、由蓋斯定律結合下述反應方程式；回答問題：

rm{(1)NH_{3}(}rm{g}rm{)+HC}rm{l}rm{(}rm{g}rm{)=NH_{4}C}rm{l}rm{(}rm{s}rm{)triangleH=-176KJ?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}

rm{(2)NH_{3}(}rm{g}rm{)+H_{2}O(}rm{l}rm{)=NH_{3}?H_{2}O(}rm{aq}rm{)triangleH=-35.1KJ?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}

rm{(3)HC}rm{l}rm{(}rm{g}rm{)+H_{2}O(}rm{l}rm{)=HC}rm{l}rm{(}rm{aq}rm{)triangleH=-72.3KJ?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}

rm{(4)NH_{3}?H_{2}O(}rm{aq}rm{)+HC}rm{l}rm{(}rm{aq}rm{)=NH_{4}C}rm{l}rm{(}rm{aq}rm{)triangleH=-52.3KJ?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}

則rm{NH_{4}C}rm{l}rm{(}rm{s}rm{)+2H_{2}O(}rm{l}rm{)=NH_{4}C}rm{l}rm{(}rm{aq}rm{)}是______反應rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}其反應熱的熱效應值rm{triangleH=}______．22、據元素周期表知識回答下列問題．

rm{(1)PH_{3}}分子與rm{NH_{3}}分子的構型關系______rm{(}填“相似”或“不相似”rm{)}．

rm{(2)NH_{3}}與rm{PH_{3}}相比；熱穩定性______更強．

rm{(3)NH_{3}}rm{PH_{3}}在常溫、常壓下都是氣體，但rm{NH_{3}}比rm{PH_{3}}易液化，其主要原因是______rm{(}填字母代號rm{)}．

A.鍵的極性：rm{N-H}比rm{P-H}強。

B.相對分子質量：rm{PH_{3}}比rm{NH_{3}}大。

C.rm{NH_{3}}分子之間存在特殊的分子間作用力rm{(}氫鍵rm{)}23、如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：

rm{(1)}鐵釘在逐漸生繡，則鐵釘的腐蝕屬于____腐蝕。

rm{(2)}若試管內液面上升，則原溶液呈____性，發生____腐蝕，電極反應：負極：____，正極：____。

rm{(3)}若試管內液面下降，則原溶液呈____性，發生____腐蝕，電極反應：正極：____________，負極：____。評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共7分)24、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。

（1）反應中，硝基苯變為反式偶氮苯的反應屬于_______________

A；取代反應B、消去反應C、還原反應D、氧化反應。

（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應結束后將反應液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質，____________操作除去了可溶性雜質。評卷人得分五、其他(共4題，共36分)25、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。26、（8分）由丙烯出發，經如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。27、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。28、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解析】試題分析：A、乙烯中含有碳碳雙鍵性質較活潑能發生加成反應，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質較穩定，乙烷不能發生加成反應，所以乙烯和乙烷性質的不同是由于含有的化學鍵不同而導致的，故A不能說明。故選A。考點：有機分子中基團之間的關系【解析】【答案】A2、B【分析】【解答】解：煤；石油、天然氣是化石能源是不可再生能源；燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，它們都是可再生、無污染的新能源．故選B．

【分析】煤、石油、天然氣是化石燃料是不可再生能源；太陽能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等都是可再生、無污染的新能源．3、B【分析】解：rm{A}氯丁烷中含有氯元素；故A錯誤；

B；苯的同系物僅有碳和氫兩種元素組成；屬于烴類，故B正確；

C；硝基苯含有氧元素；故C錯誤；

D；乙醇含有氧元素；故D錯誤．

故選B．

烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物rm{(}稱為碳氫化合物rm{)}．

本題考查了烴類化合物的概念，屬于基礎知識的識記類，很簡單．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，難度不大。稀的強酸與強堿生成rm{1molH}rm{2}rm{2}放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答。【解答】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：rm{O}十rm{OH^{-}(aq)=H_{2}OtriangleH=-57.3kJ/mol}

rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)=CH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-Q_{1}kJ?mol^{-1}}

rm{H^{+}(aq)}rm{OH^{-}(aq)=H_{2}Otriangle

H=-57.3kJ/mol}rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)=CH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-Q_{1}kJ?mol^{-1}}rm{1/2H}rm{1/2H}濃rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}濃rm{)+NaOH(aq)=1/2Na}rm{(}rm{)+NaOH(aq)=1/2Na}rm{{,!}_{2}}rm{SON}rm{SON}rm{{,!}_{4}}rm{(aq)+H}

rm{HNO_{3}(aq)+KOH(aq)簍TKNO_{3}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-Q_{3}kJ?mol^{-1}}

醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量為rm{(aq)+H}故C正確。故選C。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}高錳酸鉀與乙烯發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體；引入新的雜質，故A錯誤；

B.乙烯可用溴水發生加成反應；可鑒別并除去乙烯，故B正確；

C.乙烯和甲烷都不溶于水；且與水不反應，故C錯誤；

D.甲烷與乙烯均與rm{NaOH}溶液不反應；不能除雜，故D錯誤．

故選B．

乙烯含有碳碳雙鍵；可發生加成；氧化反應，鑒別乙烯可用溴水或酸性高錳酸鉀，由于高錳酸鉀與乙烯發生氧化還原反應，除雜時要考慮不能引入新的雜質．

本題考查有機物的鑒別和除雜，為高頻考點，注意把握有機物性質的異同，除雜時注意不能引入新的雜質為解答該類題目的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】解：A．植物油的成分為油脂；食用冰糖的主要成分是蔗糖，故A錯誤；

B．光導纖維的成分為二氧化硅；為無機物，而纖維素屬于高分子化合物，故B錯誤；

C．苯與液溴反應生成溴苯為取代反應；苯與氫氣反應生成環己烷為加成反應；反應類型不同，故C錯誤；

D．乙烯中含碳碳雙鍵；能被高錳酸鉀氧化，能與溴發生加成反應，而甲烷均不能，則鑒別甲烷和乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液，故D正確；

故選D．

A．植物油的成分為油脂；

B．光導纖維的成分為二氧化硅；

C．苯與液溴反應生成溴苯為取代反應；苯與氫氣反應生成環己烷為加成反應；

D．乙烯中含碳碳雙鍵；能被高錳酸鉀氧化，能與溴發生加成反應，而甲烷均不能．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、結構及官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】D7、C【分析】解：rm{A}在呈酸性的潮濕土壤中；鐵的銹蝕速度很快；

B；在潮濕、疏松、透氣的土壤中；鐵易生銹；

C；在干燥、致密、不透氣的土壤中；鐵不易生銹；

D；在含沙粒較多的潮濕土壤中；鐵與水和氧氣同時接觸，易生銹；

故選C．

根據鐵生銹的條件進行分析；鐵在有水和氧氣并存時易生銹，酸；和鹽能加快鐵的銹蝕．

本題考查了鐵生銹的條件，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{C}二、雙選題(共9題，共18分)8、A|D【分析】解：A．苯；己烷、甲苯密度都比水小；且與溴水不反應，不能鑒別，故A錯誤；

B．硫化氫與溴水反應生成硫；溶液變渾濁，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應后溶液變為無色，二氧化碳由與溴水不反應，可鑒別，故B正確；

C．苯；苯酚、乙醇分別與溴水混合的現象為：分層后有機層在上層、白色沉淀；無現象，現象不同可鑒別，故C正確；

D．乙烯；乙炔都可與溴水發生加成反應；不能鑒別，故D錯誤．

故選AD．

溴水呈橙色；具有強氧化性，可與還原性物質發生氧化還原反應，與苯酚發生取代反應，與烯烴；炔烴發生加成反應，結合物質的水溶性以及密度大小解答該題．

本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質，題目難度不大．【解析】【答案】AD9、B|C【分析】解：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，價層電子排布為：ns2nP1，Y的可能化合價為-2價，價層電子為排布為ns2nP4；

A．X為P元素，Y為Cl元素，組成的化學為AlCl3；故A錯誤；

B．當X的電子排布為2s22P3時，為N元素，Y為O元素，可形成N2O3；故B正確；

C．當X的電子排布為3s23P1時，為Al元素，Y為S元素，可形成X2Y3型化合物；故C正確；

D．X為Mg元素，Y為N元素，形成化合物為X3Y2；不符合題意，故D錯誤．

故選BC．

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物；可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為-2價，由此判斷最外層電子．

本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據化合物的類型判斷可能的化合價，由此推斷可能的核外電子排布．【解析】【答案】BC10、A|B|D【分析】解：A．硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵；N原子和O原子之間存在共價鍵，故A正確；

B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O原子和H原子之間存在共價鍵，故B正確；

C．水分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵；故C錯誤；

D．氟化銨中銨根離子和氟離子之間存在離子鍵；N原子和H原子之間存在共價鍵；故D正確；

故選ABD．

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿；大多數鹽和金屬氧化物中含有離子鍵，多原子非金屬單質、酸、部分非金屬氧化物、部分堿、部分鹽中含有共價鍵．

本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據物質的構成微粒及微粒間作用力分析解答，注意二者區別，銨鹽中存在離子鍵，且銨根離子中存在配位鍵，配位鍵屬于共價鍵．【解析】【答案】ABD11、A|B|C|D【分析】解：A．四氯化碳為有機物；不能燃燒，則不是所有有機物均燃燒，故A錯誤；

B．苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，故B錯誤；

C．制取乙酸乙酯時；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯誤；

D．石油為混合物；分餾產品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯誤；

故選ABCD．

A．四氯化碳為有機物；不能燃燒；

B．苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉；碳酸氫鈉；

C．制取乙酸乙酯時；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；

D．石油為混合物；分餾產品仍為混合物．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點、類似濃硫酸的稀釋，題目難度不大．【解析】【答案】ABCD12、rAD【分析】解：rm{A.}水是組成生命體的重要化學物質；沒有水就沒有生命，故A正確；

B.礦泉水含有豐富的礦物質；許多是人體必須的營養元素，如礦泉水含有的鈣，人體缺鈣時容易患骨質疏松癥，飲用該礦泉水成分中的鈣元素，可補充鈣元素，飲用礦泉水比純凈水好，故B錯誤；

C.調味劑不是加得越多越好；如食鹽攝入太多，其血漿葡萄糖濃度高于進食低鹽食物者，油脂是人需要的營養劑，攝入較多，因此長期食用，會使人體出現肥胖，故C錯誤；

D.產生堿性物質的稱為堿性食品，如蔬菜、水果，茶葉等rm{.}一般來說；大部分的蔬菜；水果都是堿性的，蔬菜、水果含有人體生長需要的維生素等營養素，故D正確．

故選AD．

A.水是組成生命體的重要化學物質；

B.在食品中添加過量的添加劑對人體有害；

C.礦泉水含有豐富的礦物質；

D.蔬菜；水果含有人體生長需要的維生素．

本題考查膳食平衡和食品添加劑，題目難度不大，解答本題時須充分理解各種物質的性質方面的內容．【解析】rm{AD}13、rAB【分析】解：rm{A}rm{15g}甲基rm{(CH_{3}-)}物質的量為rm{1mol}含有電子的數目為rm{9N_{A}}故A正確；

B、乙烯與丙烯最簡式相同，只需要計算rm{42gCH_{2}}中的碳原子數rm{=dfrac{42g}{14g/mol}隆脕1隆脕N_{A}=3N_{A}}故B正確；

C、己烷在標準狀況下不是氣體，rm{=dfrac

{42g}{14g/mol}隆脕1隆脕N_{A}=3N_{A}}己烷物質的量不是rm{22.4L}故C錯誤；

D、乙烯和乙醇耗氧量相同，乙烯和乙醇的混合物共rm{1mol}耗氧量rm{0.1mol}故D錯誤；

故選AB．

A；質量換算物質的量結合甲基結構計算電子數；

B、乙烯與丙烯最簡式相同，只需要計算rm{0.3mol}中的碳原子數；

C；己烷在標準狀況下不是氣體；

D、乙烯和乙醇耗氧量相同，rm{42gCH_{2}}物質耗氧量為rm{1mol}．

本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的體積應用，有機物耗氧量的計算判斷，題目難度中等．rm{3mol}【解析】rm{AB}14、rBD【分析】解：rm{A}食物的酸堿性由食物在人體內代謝的最終產物決定；檸檬溶于水呈酸性，但屬于堿性食物，故A錯誤；

B；由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質的食物；在人體內代謝后產生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質，習慣稱為成酸性食物，故B正確；

C；含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物；在體內的最終的代謝產物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類等，故C錯誤；

D；食物的酸堿性由食物在人體內代謝的最終產物決定；與食物口感沒有必然聯系，檸檬、西紅柿口感呈酸性，但屬于堿性食物，故D正確；

故選BD．

A；食物的酸堿性由食物在人體內代謝的最終產物決定；

B；由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質的食物；在人體內代謝后產生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質；

C；含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物；在體內的最終的代謝產物常呈堿性；

D；食物的酸堿性由食物在人體內代謝的最終產物決定；與食物口感沒有必然聯系．

本題考查了食物的酸堿性，判斷食物的酸堿性，并非根據人們的味覺、也不是根據食物溶于水中的化學性，而是根據食物進入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．【解析】rm{BD}15、rBC【分析】解：rm{A.}反應生成氫氧化鋁；不能溶于過量氨水中，則可制備氫氧化鋁，故A正確；

B.溴水與苯酚反應、且溴易溶于苯，不能除雜，應選rm{NaOH}溶液；分液；故B錯誤；

C.向其中加入少量新制氯水，可氧化亞鐵離子，應先加rm{KSCN}溶液無現象；再加少量新制氯水；檢驗亞鐵離子，故C錯誤；

D.濃度相同，只有催化劑一個變量，則該實驗可探究催化劑對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響；故D正確；

故選BC．

A.反應生成氫氧化鋁；不能溶于過量氨水中；

B.溴水與苯酚反應；且溴易溶于苯；

C.向其中加入少量新制氯水；可氧化亞鐵離子；

D.濃度相同；只有催化劑一個變量．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的制備、混合物分離提純、離子檢驗、速率影響因素、實驗技能為解本題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}16、B|C【分析】解：濃硫酸具有強的氧化性能腐蝕塑料；濃硫酸具有強的氧化性室溫下能夠使鐵鋁發生鈍化，故常溫下可以用鋁制的容器盛放濃硫酸；

故選：BC．

濃硫酸具有強的氧化性室溫下能夠使鐵鋁發生鈍化；生成致密的氧化膜，阻礙反應的進行．

本題考查了濃硫酸的強氧化性，題目難度不大，注意鈍化屬于氧化還原反應．【解析】【答案】BC三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】試題分析：（1）醋酸為弱電解質，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）＞c（CH3COO-）；（2）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）＜c（CH3COO-）。（3）將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO-）=c（Na+），則c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，因醋酸為弱酸，如二者等體積混合，反應后生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為使溶液呈中性，醋酸應稍過量，則醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液體積。考點：考查酸堿混合時的定性判斷。【解析】【答案】⑴堿性>⑵酸性<⑶中性>18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）利用逆推法，依據反應條件及反應物與產物的關系，可推知C→D發生酯化反應，故C為B→C為硝化反應，則B為：故A→B的反應類型是氧化反應；D→E從反應物與生成物的關系可以看出為還原反應；E→F的反應類型為取代反應。（2）B為：B的分子式為C8H8O2，依據要求可以得出B的同分異構體有：（3）C的結構簡式為含有的官能團的名稱有：硝基、羧基，C在加熱條件下與甲醇發生酯化反應，酯化反應為可逆反應，使用過量的甲醇，是為了提高C的轉化率，a項正確，導致溶液變黑為濃硫酸的脫水性，b項錯誤，在該反應中甲醇既是反應物，又是溶劑，c項正確，d項正確，故答案為：硝基、羧基；a、c、d。考點：考查有機反應類型、結構簡式、同分異構體、官能團以及有機物性質的有關判斷【解析】【答案】（1）氧化還原取代（2）（3）硝基羧基acd19、略

【分析】（1）A中的速率方向是相同的，不能說明。混合氣的密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中，均是不變的，即混合氣的密度也是不變的。混合氣體的相對平均分子質量是混合氣的質量和混合氣總的物質的量的比值，質量不變，氮總的物質的量是變化的，所以當混合氣體的相對平均分子質量不變時可以說明。濃度不再發生變化，就說明正逆反應速率相等，可以說明。反應前后體積變化，所以壓強在反應過程中是變化的，E可以說明。（2）升高溫度，平衡常數減小，說明反應向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，△H小于0。起始量（mol）260轉化量（mol）1.63.21.6平衡量（mol）0.42.81.6所以CO的轉化率是平衡常數為所以溫度是250℃（3）因為反應是體積增大的、放熱的可逆反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，轉化率降低。催化劑不能影響平衡，轉化率不變。增加CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率降低。增大氫氣濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大。恒容下加入惰性氣體使壓強變大，但反應物的濃度并沒有變化，平衡不移動，轉化率不變。分離出甲醇，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大。答案選df。（4）此時＞2.041，所以反應選逆反應方向移動，即正反應速率小于逆反應速率。（5）反應是體積減小的可逆反應，所以在反應過程中，加中壓強減小，而乙中壓強是不變的。壓強大，反應速率快，到達平衡的時間短、壓強大，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉化率大，所以圖像為【解析】【答案】（1）CDE（2分）（2）①<（2分）②80%（2分）250℃（2分）（3）df（2分）（4）小于（2分）（5）（2分）20、略

【分析】解：（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，是石英的主要成分，故答案為：SiO2；

（2）維生素A的化學式為C20H30O；組成含有碳元素是有機物，故答案為：有機物．

（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅；據此分析解答；

（2）含碳元素的化合物稱為有機物；由此分析解答．

本題考查硅及化合物的組成和用途及化合物的分類，題目較為簡單，注意相關基礎知識的積累．【解析】SiO2；有機物21、吸熱16.3kJ/mol

【分析】【分析】

本題考查吸熱及放熱反應以及熱化學方程式知識，難度不大，掌握相關知識是解答的關鍵。

【解答】

根據蓋斯定律：rm{(2)+(4)-(1)+(3)}得得

rm{(2)+(4)-(1)+(3)}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{(S)}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{(l)}}rm{=NH}rm{=NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{(aq)}}rm{triangleH=(-35.1KJ?mol}rm{triangleH=(-35.1KJ?mol}rm{{,!}^{-1_{)}}}

rm{+(-52.3KJ?mol}rm{+(-52.3KJ?mol}rm{{,!}^{-1_{)}}}rm{-}rm{-}rm{{,!}^{(}}rm{-176KJ?mol}rm{-176KJ?mol}rm{{,!}^{-1_{)}}}rm{+(-72.3KJ?mol}rm{+(-72.3KJ?mol}rm{{,!}^{-1_{)}}}即rm{NH}rm{NH}

rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{(S)}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{(l)}}rm{=NH}rm{=NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{(aq)}}rm{triangleH=+16.3KJ?mol}中的反應熱是rm{triangleH=+16.3KJ?mol}rm{{,!}^{-1}}所以方程式rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}

rm{C}【解析】吸熱rm{16.3kJ/mol}

rm{16.3kJ/mol}22、相似；NH3；C【分析】解：rm{(1)NH_{3}}分子中rm{N}原子呈rm{3}個rm{N-H}鍵，rm{N}原子還原rm{1}對孤對電子對，雜化軌道數為rm{4}據此判斷雜化方式；rm{N}原子采取rm{sp^{3}}雜化，rm{N}原子還原rm{1}對孤對電子對；空間構型為三角錐型，氮原子和磷原子結構相似，所以分子的構型關系為相似，故答案為：相似；

rm{(2)}氮的原子半徑比磷的原子半徑小，rm{N-H}鍵長比rm{P-H}鍵長短，鍵能更大，分子更穩定，所以rm{NH_{3}}熱穩定性更強，故答案為：rm{NH_{3}}

rm{(3)NH_{3}}分子之間存在氫鍵，rm{PH_{3}}分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故rm{NH_{3}}比rm{PH_{3}}易液化，rm{NH_{3}}沸點比rm{PH_{3}}高；與鍵的極性；相對分子質量無關，故選C．

rm{(1)}氮原子和磷原子結構相似，rm{NH_{3}}分子與rm{PH_{3}}分子結構相似；空間構型都為三角錐型；

rm{(2)}氮的原子半徑比磷的原子半徑小，rm{N-H}鍵能更大；分子更穩定；

rm{(3)NH_{3}}比rm{PH_{3}}易液化，是由于rm{NH_{3}}分子間能形成氫鍵；與鍵的極性；相對分子質量無關．

本題考查空間結構、氫鍵、鍵能與性質關系等，比較基礎，注意rm{(3)}中常見具有氫鍵的物質，題目難度不大．【解析】相似；rm{NH_{3}}rm{C}23、（1）電化學

（2）弱酸性、中性或堿性吸氧Fe-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-

（3）酸析氫Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑

【分析】【分析】本題考查金屬的腐蝕與防護，明確鋼鐵發生吸氧腐蝕與析氫腐蝕條件是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大。

【解答】rm{(1)Fe}rm{C}和電解質溶液構成原電池，該裝置中有電流產生，所以發生電化學腐蝕，故答案為：電化學；rm{(1)Fe}和電解質溶液構成原電池，該裝置中有電流產生，所以發生電化學腐蝕，故答案為：電化學；

rm{C}若試管內液面上升，說明試管中氧氣被消耗，則鋼鐵發生吸氧腐蝕，溶液呈中性、堿性或弱酸性，rm{(2)}若試管內液面上升，說明試管中氧氣被消耗，則鋼鐵發生吸氧腐蝕，溶液呈中性、堿性或弱酸性，rm{Fe}易失電子作負極、rm{C}作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為rm{Fe-2e}易失電子作負極、rm{(2)}作正極，負極上鐵失電子生成亞