…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版九年級化學上冊月考試卷57考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：（1）澄清石灰水（無渾濁現象），（2）Ba（OH）2溶液（出現白色沉淀），（3）濃硫酸（無明顯變化），（5）灼熱的氧化銅（變紅），（6）無水硫酸銅（變藍）．則可以判斷混合氣體中（）A.一定沒有CO2，肯定有H2B.一定有H2、CO2，和HClC.一定有CO、CO2和水蒸氣D.可能有CO2、NH3和水蒸氣2、純凈的氫氣在氧氣中燃燒，該反應中氫氣、氧氣、水的質量比是（）A.2：1：2B.1：8：9C.4：16：32D.2：32：183、下圖為汽車尾氣凈化裝置中發生反應的微觀示意圖，有關敘述錯誤的是

A.該反應是置換反應B.反應后分子總數減少C.圖中單質的化學式為rm{N_{2}}D.該裝置可凈化汽車尾氣4、下列各組物質混合時，能發生中和反應的是（）A.純堿和稀鹽酸B.燒堿和稀硫酸C.氧化銅和稀硫酸D.二氧化碳和石灰水5、化合價數值最高的元素存在于下列化合物中的（）A.CaF2B.ZnSC.Al（OH）3D.NH4NO36、質量為6.5g的鐵可能含有某種雜質，它跟足量鹽酸反應后，生成氫氣0.19g，則鐵中所含的雜質可能是（）A.ZnB.MgC.AlD.Cu評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、（8分）下圖為某同學進行電解水實驗的裝置圖，據此回答：⑴圖中A端為電源的_______（填“正”或“負”）極。⑵C試管中收集到的氣體是____，C、D試管中收集到的氣體的體積比約為________。⑶上述實驗可以得出：水是由_________________組成的。⑷在水的電解實驗中，在變化前后沒有改變的微粒是________。⑸世博園區內有許多飲水臺，可取水直接飲用。其中的飲用水處理步驟如下圖所示；步驟①對應的作用是____(填字母.下同)，步驟③對應的作用是____。A殺菌消毒B吸附雜質⑹保護水資源,防止水污染是每個公民和全社會的責任.下列做法有利于防止水資源污染的是_____________①農業生產中要合理使用農藥和化肥②工業廢水和生活污水處理達標后再排放③不用含磷洗衣粉④將海水淡化A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④8、某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖如下：

①A、B、C中表示混合物的是____（填序號）．

②上述變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，屬于物理變化的是____．9、（2014秋?儀征市期中）如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：

（1）富馬酸亞鐵中屬于____（填“單質”、“化合物”或“氧化物”），富馬酸亞鐵中鐵元素的化合價為____，缺“鐵”易導致____（填序號）．

A．發育停滯；智力低下B．貧血癥C．甲狀腺腫大D．白內障、動脈硬化。

（2）富馬酸亞鐵中鐵、氧元素質量比為____．

（3）某成人服用該鐵劑補鐵，他一天內攝入的鐵元素的質量為____mg（計算結果取整數）．10、有A；B、C、D四種元素；已知A元素的原子是自然界中質量最小的原子；由B元素形成的常見單質占空氣體積的21%；C元素的一種單質是天然物質里硬度最大的晶體；D元素是地殼中含量最多的金屬元素，它的陽離子帶有三個單位的正電荷．請用相關的化學用語回答：

（1）兩個A原子____；D元素的陽離子的符號____；

（2）B、C兩種元素形成的化合物的化學式是____和____；若將這兩種化合物按分子個數比1：1混合，則混合物中B、C元素的質量比為____．

（3）由以上元素中的三種元素組成的一種可再生能源的化學式是____．11、（2002?天津）為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質，可選擇（酸、堿、鹽）的試劑進行實驗，請你寫出所選試劑的化學式：酸、堿、鹽．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、相對原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和____．（判斷對錯）13、相對原子質量越大，原子的實際質量越大____．（判斷對錯）14、電解水的實驗時，在水中加少量稀硫酸可增強導電性____．15、過濾操作的各項步驟中用玻璃棒輕輕攪動漏斗中液體，可以加快過濾速率．____．16、空氣中的氧元素大部分以游離態存在，少數以化合態存在．____評卷人得分四、簡答題(共4題，共32分)17、現有H；O、S、C四種元素；請選用其中的元素寫出符合要求的物質的化學式：

（1）能使澄清石灰水變渾濁的氣體____；

（2）具有還原性的氣態化合物____；

（3）天然氣的主要成分____；

（4）汽水中含有的不穩定的酸____；

（5）最理想的燃料____；

（6）排放到空氣中會形成酸雨的氣體____．18、根據如圖回答問題．

（1）裝置中標“a”，“b”的儀器名稱分別是____．

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：____，反應的發生裝置為____（填序號，下同），收集裝置是C或____．

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是：____，反應的發生裝置為____，收集裝置是____，這是因為二氧化碳密度比空氣____且____溶于水所決定的．19、寫出下列物質的名稱或化學符號：

二氧化碳____、氧氣____、水____、氮氣____、一氧化碳____；

SO2____、NaCl____、CaCO3____．20、寫出下列反應的文字表達式并注明基本反應類型。

（1）鐵絲在氧氣中燃燒____；（____）

（2）硫在氧氣中燃燒____；（____）

（3）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣____；（____）

（4）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣____；（____）

（5）木炭在氧氣中燃燒____；（____）評卷人得分五、科普閱讀題(共4題，共24分)21、下面是金屬鈉與水反應的實驗記錄；請仔細閱讀后回答下列問題：從煤油中取出一塊金屬鈉，用濾紙吸干凈表面的煤油后，用小刀切下一小塊．切口呈現出銀白色的金屬光澤，光澤迅速消失；變暗，原因是鈉與空氣中的氧氣迅速反應．將這小塊鈉投入水中，鈉浮于水面，劇烈反應，急速游動，并熔成一個閃亮的小球，逐漸縮小，最后完全消失．向反應后的溶液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅色．

（1）金屬鈉具有哪些物理性質？____．

（2）金屬鈉與水的反應（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）屬于____反應．（填“分解”“化合”“置換”“復分解”）

（3）反應后的溶液pH____7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反應生成了____．

（4）金屬鈉通常必須保存在煤油中，原因是金屬鈉易與____發生反應．

（5）小明同學通過對以上內容的學習，結合所學習的化學知識推斷出金屬鈉的金屬活動性比鐵活潑．他推斷的依據是什么？22、對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質，一般用____的方法得到晶體，對溶解度受溫度變化影響較大的物質，一般用____的方法得到晶體．23、以下是省水環境監測中心2006年4月發布的全省地表水資源質量狀況中的一部分

。編號河段水質

類別主要污

染指標質量狀況A長江蕪湖戈磯山Ⅱ良好B裕溪河裕溪閘Ⅳ汞一般C南淝河合肥新港劣Ⅴ總磷、氨氮、化學需氧量很差（1）主要污染指標表述的文字中；涉及到的元素有N；Hg、O等．（寫出兩種元素符號即可）

（2）屬于重金屬污染的河段是____．（填編號）

（3）造成總磷超標的主要來源可能是____

（4）水中的藻類生長繁殖過快能導致水質惡化并發生“水華”現象．已知藻類含有化學式為C106H2630110N16P的物質；請你分析：上述哪個河段最有可能出現藻類大量繁殖？

____．（填編號）

（5）請你舉出一種防止水體污染的措施：____．24、法輪功邪教組織頭目李洪志說：他能發功使鋁分子發生化學變化；變成銅分子和金分子．請你根據你所學的化學知識指出這一說法的錯誤之處．

（1）____．

（2）____．評卷人得分六、計算題(共2題，共20分)25、現有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）．課外活動小組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程．已知：Cu+Fe2（SO4）3═2FeSO4+CuSO4．請回答：

（1）操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和______．

（2）溶液A的溶質有______（至少寫兩種）．

（3）方法Ⅱ的化學反應方程式為：2Cu+2H2SO4+______═2CuSO4+______；操作②的實驗步驟為：______、降溫結晶．26、尿素【化學式是rm{CO(NH_{2})_{2}}】是氮肥中最重要的一種；其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。試計算。

rm{(1)}尿素中氮元素的質量分數是______rm{(}精確到rm{0.1%)}

rm{(2)}施用rm{50kg}尿素可為農作物補充氮元素的質量是______rm{Kg}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】根據二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca（OH）2易與HCl反應，而使CO2難以與Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀；氫氧化鋇溶液有渾濁現象又說明有二氧化碳；再根據酸堿的反應看HCl和NH3是否可以共存；最后根據氫氣還原氧化銅生成水，二氧化碳一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳判斷氫氣和一氧化碳的存在．【解析】【解答】解：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象的只有CO2，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現象，顯然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca（OH）2易與HCl反應，而使CO2難以與Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀，這樣CO2便順利通過Ca（OH）2溶液，繼而與Ba（OH）2反應，生成BaCO3沉淀．混合氣體中含HCl后，一定不含NH3，因兩者反應能生成白色晶體NH4Cl．混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H2存在．通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H2存在，至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經過溶液，無法證明原來是否含有水蒸氣．所以混合氣體中肯定有H2、CO2和HCl；肯定沒有NH3；可能含有CO；水蒸氣．

故選：B．2、B【分析】解：書寫相關的方程式分別計算三種物質的相對分子質量之和；然后得到結論．

2H2+O22H2O

43236

則三物質的質量比是1：8：9．

故選B．

借助化學方程式中各物質的質量比等于相對分子質量和的比等知識解決．

此題是化學反應中各物質質量比的考查，解決的關鍵是對各物質質量比等于相對分子質量和的比即可．【解析】【答案】B3、A【分析】解：該反應的反應物是rm{NO}和rm{CO}生成物是rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}該反應的化學方程式為：rm{2NO+2COdfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}

A、該反應的反應物是兩種化合物，不是置換反應，錯誤；B、反應前的分子總數是rm{2NO+2COdfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}反應后是rm{4}故分子總數減少，正確；C、圖中單質的化學式為rm{3}正確；

D；該裝置能將汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為無毒的二氧化碳和氮氣；正確。

故選A。

根據圖示結合已有的知識確定反應物和生成物；然后確定化學反應的方程式，進而解答即可。

本題考查的是化學反應的微觀模擬表示的知識，完成此題，根據模擬圖寫出有關反應的化學方程式，然后推斷即可。rm{N_{2}}【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】

本題難度不大；掌握中和反應的特征是正確解答此類題的關鍵。中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，據此進行分析判斷。

【解答】

A.純堿和稀鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；該反應的反應物是酸和鹽，不是酸與堿的反應，不屬于中和反應，故A不符合題意；

B.燒堿和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；該反應的反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應，故B符合題意；

C.氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；該反應的反應物是酸和金屬氧化物，不是酸與堿的反應，不屬于中和反應，故C不符合題意；

D.二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水；該反應的反應物是堿和非金屬氧化物，不是酸與堿的反應，不屬于中和反應，故D不符合題意。

故選B。

【解析】B5、D【分析】【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式和常見元素的化合價進行解答本題．【解析】【解答】解：A、CaF2中鈣元素化合價為+2價；氟為-1價；

B；硫化鋅中鋅元素的化合價為+2價；硫-2價；

C；氫氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價；氫元素+1價，氧元素+2價；

D；硝酸銨中銨根中的氮元素-3價；氫元素+1價，氧元素-2價，硝酸根中的氮元素+5價；

故答案選D．6、D【分析】【分析】根據金屬活動性順序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H＞Cu可知；金屬銅不能與鹽酸發生置換反應放出氫氣；而鐵；鋅、鎂、鋁都可與鹽酸反應放出氫氣；

利用金屬完全反應產生氫氣的質量=，假設6.5g全部為鐵，鐵與鹽酸反應時鐵為+2價、鐵的相對原子質量為56，可計算產生氫氣的質量=≈0.23g＞0.19g；則鐵中應含有不與酸發生反應或雖與酸反應但等質量金屬產生氫氣的量小于0.19g．【解析】【解答】解：A、6.5g鋅完全反應產生氫氣的質量==0.2g＞0.19g；故所含雜質不可能是鋅；故不選A；

B、6.5g鎂完全反應產生氫氣的質量=≈0.54g2g＞0.19g；故所含雜質不可能是鎂；故不選B；

C、6.5g鋁完全反應產生氫氣的質量=≈0.72g2g＞0.19g；故所含雜質不可能是鋁；故不選C；

D；銅不與鹽酸反應；鐵中含一定量的銅可以使反應產生氫氣質量偏小，故鐵中所含的雜質可能是銅；故應選D；

故選D．二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）（2）因為電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣．產生的氧氣和氫氣的體積比為1：2．由圖可知C、D兩試管中的氣體體積比為1：2，故可判定C試管中是氧氣．所以圖中A端為電源的正極；故答案為：正、氧氣、1：2．（3）因為電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣．由此可以證明水是由氫元素和氧元素組成的．故答案為：氫元素和氧元素．（4）在水的分解反應中，有新物質氫氣和氧氣生成，但反應前后參與反應的元素這類沒有變化．故答案為：氫原子和氧原子．（5）①活性炭具有一種強烈的“物理吸附”和“化學吸附”的作用，可將某些有機化合物吸附而達到去除效果．故步驟①對應的作用是B；②紫外線燈管即殺菌燈，主要用于殺菌消毒．故步驟③對應的作用是A．（6）選項①②③的做法都有利于防止水資源污染，而選項④的做法不利于防止水資源污染，故選C．考點：電解水實驗；水的凈化；水資源的污染與防治．【解析】【答案】⑴正⑵①氧氣②1：2⑶氫元素和氧元素⑷氫原子和氧原子⑸B;A⑹C8、AⅡ和Ⅲ【分析】【分析】觀察物質變化過程的微觀示意圖，根據物質的微觀構成分析物質的類別，根據變化的特征分析屬于物理變化的變化．【解析】【解答】解：①由物質的微觀構成可知；A物質是由不同種的分子構成的，屬于混合物．

②上述變化；Ⅱ和Ⅲ的變化沒有新物質生成，屬于物理變化．

故答為：①A．②Ⅱ和Ⅲ．9、略

【分析】【分析】（1）根據物質的分類來分析；根據鐵與人體健康之間的關系分析人體缺“鐵”易患疾病；根據鐵元素的常見化合價進行分析；

（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；進行計算；

（3）根據物質中含某元素的質量=該物質的質量×某元素的質量分數，進行計算．【解析】【解答】解：（1）該物質是由四種元素組成的純凈物；屬于化合物，富馬酸亞鐵中的“鐵”指的元素．由鐵與人體健康之間的關系可知，缺“鐵”易導致貧血；鐵元素的常見化合價是+2，+3價，富馬酸亞鐵中鐵是亞價態的鐵，所以化合價為+2價；

（2）富馬酸亞鐵中鐵；氧元素質量比為：56：（16×4）=7：8；

（3）若每次服用2包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為：0.2g×2×=0.132g=132mg．

故答為：（1）化合物，+2；B；（2）7：8；（3）132．10、略

【分析】

（1）兩個H原子用符號寫作2H；鋁離子帶有三個單位的正電荷，寫作：Al3+；

故答案為：2H，Al3+；

（2）碳、氧元素可以形成兩種化合物，分別為一氧化碳和二氧化碳，化學式為CO、CO2；每個CO分子中含1個碳原子和1個氧原子，每個CO2分子中含1個碳原子和2個氧原子；將這兩種化合物按分子個數比1：1混合時，混合物中氧；碳元素的質量比為：16×（1+2）：12×（1+1）=2：1；

故選CO，CO2；2：1；

（3）由C、H、O三種元素組成的一種可再生能源酒精被稱為綠色能源，其化學式為C2H5OH；

故選C2H5OH

【解析】【答案】A元素的原子是自然界中質量最小的原子；則A元素為H元素；

由B元素形成的常見單質占空氣體積的21%；氧氣占空氣體積的21%，則元素B為O元素；

C元素的一種單質是天然物質里硬度最大的晶體；天然物質中金剛石的硬度最大，則C元素為碳元素；

D元素是地殼中含量最多的金屬元素；地殼中元素含量由多到少的順序為：O；Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬為Al，所以D元素為Al元素．

11、略

【分析】

為檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有碳酸鈉；可向溶液中加入適量稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡冒出即可檢驗含有碳酸鈉；可向溶液中滴加某些堿溶液如氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，有沉淀產生即可檢驗含有碳酸鈉；可向溶液中加入某些鹽溶液，如氯化鋇或硝酸鋇等，有沉淀產生即可檢驗含有碳酸鈉；

故答案為：HCl（或H2SO4等）；Ca（OH）2[或Ba（OH）2]；Ba（NO3）2（或BaCl2等）．

【解析】【答案】根據氫氧化鈉的性質氫氧化鈉變質即與二氧化碳形成碳酸鈉；因此檢驗氫氧化鈉變質即檢驗碳酸鈉；利用碳酸鈉的性質，可與鹽酸或硫酸放出二氧化碳；可與氫氧化鈣或氫氧化鋇產生沉淀、可與氯化鋇或硝酸鋇等鹽溶液形成白色沉淀，選擇適當的試劑即可完成檢驗．

三、判斷題(共5題，共10分)12、√【分析】【分析】根據在原子中，相對原子質量≈質子數+中子數進行分析解答本題．【解析】【解答】解：原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量=；同時也約等于原子核內質子質量和中子質量之和；

故答案為：√．13、√【分析】【分析】依據該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值；所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故相對原子質量與原子的實際質量成正比，故相對原子質量越大，原子的實際質量越大．

故答案為：√；14、√【分析】【分析】根據加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量，從而增強了水的導電性進行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量；從而增強了水的導電性，所以這種說法正確．

故答案為：√．15、×【分析】【分析】過濾實驗中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：過濾實驗中玻璃棒的作用是引流；目的是防止濾液弄破濾紙，使實驗失敗．用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，所以錯誤．

故答案為：×．16、√【分析】【分析】游離態是元素以單質的形式存在，化合態是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游離態是元素以單質的形式存在；化合態是元素在化合物中的形式存在．空氣中氧元素主要以氧氣的形式存在所以大部分是以游離態存在；同時氧元素也存在于空氣中二氧化碳與水蒸氣中但是少數．

故答案為：√四、簡答題(共4題，共32分)17、略

【分析】【分析】首先根據物質的性質與用途來確定物質名稱，然后根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以能使澄清的石灰水變渾濁，故填：CO2；

（2）一氧化碳是具有還原性的氣體化合物；故填：CO；

（3）天然氣的主要成分是甲烷，故填：CH4；

（4）汽水中含有碳酸，碳酸不穩定，易分解為水和二氧化碳，故填：H2CO3；

（5）氫氣燃燒只生成水，不會對環境造成任何污染，是最理想的能源，故填：H2；

（6）由提供的元素組成的二氧化硫是造成酸雨的主要氣體之一，故填：SO2．18、略

【分析】【分析】（1）據常用儀器回答；

（2）據加熱高錳酸鉀的反應原理書寫方程式；該反應需要加熱，屬于固體加熱型，故選發生裝置A，并據氧氣密度和溶解性分析解答；

（3）據實驗室制取二氧化碳的反應原理書寫方程式，并據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置．【解析】【解答】解：（1）標號儀器分別是試管和長頸漏斗；

（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應需要加熱，屬于固體加熱型，故選發生裝置A，氧氣的密度比空氣大，所以還可用向上排空氣法收集；

（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，二者反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；屬于固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以可用向上排空氣法收集；

故答案為：（1）試管；長頸漏斗；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；E；

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；E；大；能．19、略

【分析】【分析】根據單質與化合物的化學式寫法來分析．化合物化學式的書寫一般規律：先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零．化學式的讀法：一般是從右向左讀．【解析】【解答】解：根據化合物的命名方法可知，二氧化碳的化學式為CO2；故填：CO2；

氧氣是由雙原子分子構成的單質，化學式為O2；故填：O2；

水的化學式為H2O，故填：H2O；

氮氣是由雙原子分子構成的單質，化學式為N2；故填：N2；

一氧化碳的化學式為CO；故填：CO；

SO2由右向左讀作二氧化硫；故填：二氧化硫；

NaCl由右向左讀作氯化鈉；故填：氯化鈉；

CaCO3由右向左讀作碳酸鈣，故填：碳酸鈣．20、鐵+氧氣四氧化三鐵化合反應硫+氧氣二氧化硫化合反應氯酸鉀氯化鉀+氧氣分解反應過氧化氫水+氧氣分解反應碳+氧氣二氧化碳化合反應【分析】【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．【解析】【解答】解：鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵，符合“多變一”的特征，屬于化合反應；故填：鐵+氧氣四氧化三鐵；化合反應；

（2）硫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫，符合“多變一”的特征，屬于化合反應；故填：硫+氧氣二氧化硫；化合反應；

（3）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，符合“一變多”的特征，屬于分解反應；故填：氯酸鉀氯化鉀+氧氣；分解反應；

（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，符合“一變多”的特征，屬于分解反應；故填：過氧化氫水+氧氣；分解反應；

（5）木炭與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，符合“多變一”的特征，屬于化合反應；故填：碳+氧氣二氧化碳；化合反應．五、科普閱讀題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】物質的物理性質指不需要發生化學變化就表現出來的性質；置換反應的要點是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；鈉的保存需要考慮鈉的性質；通過鈉與空氣和水發生反應的現象，可得鈉比鐵活潑．【解析】【解答】解：（1）物質的物理性質指不需要發生化學變化就表現出來的性質；狀態；顏色、硬度、密度、熔點等都屬于物理性質，能用刀切說明硬度小，能浮于水面說明密度比水小，熔成一個閃亮的小球說明熔點低；

（2）置換反應的要點是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；故屬于置換反應；

（3）因為鈉與水反應生成了氫氧化鈉；氫氧化鈉屬于堿，故溶液的pH＞7；

（4）鈉與空氣中的氧氣和水會迅速反應；很活潑，故保存在煤油里可以隔絕氧氣和水；

（5）鈉可以迅速與空氣；水發生反應，而鐵卻不能，所以比鐵活潑．

故答案為：

（1）是一種固體金屬；有銀白色金屬光澤；密度比水小；質軟（硬度小）；熔點低．

（2）置換；

（3）＞；NaOH；

（4）與空氣中的氧氣或與空氣中的水；

（5）鈉能與水反應，而鐵不能，說明鈉比鐵活潑．22、略

【分析】【分析】此題可利用溶解度與溫度的關系進行分析解決，一般可分為兩類一種是溶解度隨溫度變化大的物質，一類是隨溫度變化不大的物質．【解析】【解答】晶體在溶液中形成的過程稱為結晶．結晶的方法一般有2種：一種是蒸發溶劑法；它適用于溫度對溶解度影響不大的物質．沿海地區“曬鹽”就是利用的這種方法．另一種是冷卻熱飽和溶液法．此法適用于溫度升高，溶解度也增加的物質．

故答案為：蒸發結晶；降溫結晶．23、略

【分析】【分析】本題主要考查了水污染和防治的知識，并以此為核心綜合考查了節約用水和元素符號書寫，解答時要根據課本所學知識，結合題中提供的材料信息，仔細分析應答．【解析】【解答】解：（1）由題意可知涉及到的元素有氮；磷、汞、氫、氧；據此可推寫出它們的元素符號；

（2）在元素中汞；鉛等屬于重金屬元素；因此是B河段；

（3）河水中磷含量超標與使用含磷洗衣粉有關；也與農業上過多的使用磷肥有關；

（4）因為藻類含有化學式為C106H2630110N16P的物質；由此可知氮；磷元素有利于藻類的生長，故易發生水華現象的是C河段；

（5）防治水污染要從減少污染物排放或控制污染源著手；污染源有工業；農業、生活方面的，如果能將這些污水凈化后再排放，就能起到很好的效果．

故答案是：（1）寫出Hg；P、