…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列元素中，基態原子的價電子排布式、電子排布式或電子排布圖不正確的是A.Al3s23p1B.As[Ar]4s24p3C.Ar3s23p6D.Ni3d84s22、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其周期數的3倍，Z是短周期元素中原子半徑最大的，0.1mol·L-1的W最高價氧化物對應的水化物的水溶液pH=1。下列說法正確的是A.第一電離能的大小順序：X>Y>W>ZB.由于氫鍵的作用導致氣態氫化物的穩定性X>WC.ZY的水溶液使藍色石蕊試紙顯紅色D.Z分別與其它三種元素組成的二元化合物均含有離子鍵3、通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體，人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（）A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60oB.NO3-和CO32-是等電子體.均為平面三角形結構C.H3O+和PC13是等電子體，均為三角錐形結構D.N2和CO是等電子體，化學性質完全相同4、下列描述中正確的是A.CS2為V形的極性分子B.ClO3-的空間構型為平面三角形C.SF6中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩定結構D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形5、有關氫鍵的下列說法正確的是：A.氫鍵比范德華力強，是氫元素與其它元素形成的一種特殊的化學鍵B.氫鍵是乙醇熔沸點比乙烷高的原因之一C.只有分子之間才可能形成氫鍵D.H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致6、下列有關金屬晶體的說法正確的是A.六方最密堆積的晶胞中原子配位數是8B.晶胞中原子配位數為12的金屬一定采取面心立方最密堆積C.鋅的晶胞類型與銅的相同D.鐵的晶胞中空間利用率為68%評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖；試回答下列問題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為原子中能量最高的是____________電子，其電子云在空間內有____________個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是____________，它的簡單氫化物的電子式是____________。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為那么X的元素符號為____________，原子的軌道表示式為____________。8、硼氫化鈉（NaBH4）在化工領域具有重要的應用價值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備。回答下列問題：

（1）周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是____；該元素基態原子核外M層電子中自旋狀態相同的有_____個。

（2）NaBH4中，電負性最大的元素是____（填元素符號）；B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。

（3）硼砂是含8個結晶水的四硼酸鈉。其陰離子（含B；O、H三種元素）的球模型如圖所示：

①陰離子中，配位鍵存在于____和____原子之間。（均填原子的序號）

②硼砂的化學式為_______。

（4）SiO2晶胞（立方體）如圖所示，已知SiO2的密度為g/cm3，設阿伏加德羅常數的值為NA，則SiO2晶胞的邊長為___pm。

9、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6；LiCl等常用作鋰離子聚合物電池的材料和載體。

回答下列問題:

(1)LiFePO4中Fe的價層電子排布式為___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四種非金屬元素電負性由大到小的順序為___________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據化學學科的規律下列幾種酸中酸性與H3PO4相近的有________。

a.HClOb.HClO3c.H2SO3d.HNO2

(4)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性。抗壞血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(5)電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質LiPF6或LiAsF6的陰離子結構如圖乙所示(X=P；As)

①從化學鍵角度看，Li+遷移過程發生___________(填“物理變化”或“化學變化”)。

②相同條件，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(6)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系(長方體形)晶胞參數為0.72mm；1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數坐標。

①該晶胞中Cl原子的數目為___________。

②LiCl·3H2O的摩爾質量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則LiCl·3H20晶體的密度為___g·cm-3(列出計算表達式)。10、鉻、鉬鎢都是ⅥB族元素；且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生活；生產中有廣泛應用。

鉻元素的最高化合價為________；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，其原子核外有________個未成對電子。

鉬可作有機合成的催化劑。例如；苯甲醛被還原成環己基甲醇。

環己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號

環己基甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如

已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數。上述配合物中，的配位數為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。

該氧化物的化學式為________。

已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數的值，該鉻的氧化物的摩爾質量為該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數式表示11、中國古代四大發明之一——黑火藥，它在爆炸時發生的化學反應為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。

②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____。

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數是_______。

（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為________，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

12、(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列；可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數是________；B屬于________層，配位數是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數是________，平均每個晶胞所占有的原子數目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號是________，最外電子層的電子排布式是________。13、如圖所示分別為氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞模型，請認真觀察后完成表格。___________

離子晶體晶體結構粒子晶胞所含粒子數陰陽離子個數之比陰陽離子個數之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉氯化銫氟化鈣評卷人得分三、實驗題(共1題，共2分)14、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來_____________________________。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共5題，共20分)15、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。16、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區，其基態原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。17、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。18、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。19、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.Al位于周期表中第三周期、第ⅢA族，則其價電子排布式為3s23p1，A項正確；B.對于主族元素來說，價電子就是最外層電子，則As的價電子排布式為4s24p3，B項錯誤；C.Ar位于零族，價電子排布式為3s23p6，C項正確；D.根據核外電子排布規律，Ni的價電子排布式和電子排布圖分別為3d84s2、D項正確。答案選B。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其周期數的3倍，即X為氧元素，Z是短周期元素中原子半徑最大的，即Z為鈉元素，0.1mol·L-1的W最高價氧化物對應的水化物的水溶液pH=1；說明水溶液為一元強酸，即W為氯元素，綜上可知，Y為氟元素。

【詳解】

A.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢；同主族元素從上到下第一電離能減小，因此第一電離能大小順序：F＞O＞Cl＞Na，A錯誤；

B.氫鍵影響分子晶體的熔沸點；與氣態氫化物的穩定性無關，B錯誤；

C.NaF的水溶液顯堿性；使紅色石蕊試紙顯藍色，C錯誤；

D.Z為鈉元素；分別與其它三種元素組成的二元化合物均含有離子鍵，D正確；

答案為D。3、B【分析】【詳解】

A.CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體構型，則鍵角均為109/28”；A說法錯誤；

B.NO3-和CO32-是等電子體，中心原子均為sp2雜化；均為平面三角形結構，B說法正確；

C.H3O+和PC13不是等電子體，中心原子均為sp3雜化；均為三角錐形結構，C說法錯誤；

D.N2和CO是等電子體；空間構型相同，化學性質不一定相同，D說法錯誤；

答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.CS2中C原子雜化方式是sp；無孤電子對，空間構型為直線形，結構對稱，所以是非極性分子，故A錯誤；

B.ClO3-中Cl原子的雜化軌道數是有1個孤電子對，空間構型為三角錐形，故B錯誤；

C.SF6中S原子價電子對數是6；S原子不滿足最外層8電子穩定結構，故C錯誤；

D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4中Si原子無孤電子對，分子呈空間正四面體，SO32-中S原子有1個孤電子對；呈三角錐形，故D正確；

選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子間的作用力包括范德華力和氫鍵；氫鍵比范德華力強，但是氫鍵不是化學鍵，A錯誤；

B．乙醇分子間可以形成氫鍵；而乙烷分子間不能形成氫鍵，故乙醇的熔沸點比乙烷的熔沸點高，B正確；

C．離子化合物氫氧化鈉溶于水；氫氧根離子與水分子之間也可以形成氫鍵，C錯誤；

D．H2O是一種非常穩定的化合物；由于氫氧鍵的鍵能比較大所致，而不是氫鍵所致，D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．六方最密堆積中原子配位數為12；A選項錯誤；

B．面心立方最密堆積和六方最密堆積中原子配位數均為12；所以晶胞中原子配位數為12的金屬不一定采取面心立方最密堆積，B選項錯誤；

C．鋅采取六方最密堆積；銅采取面心立方最密堆積，所以鋅的晶胞類型與銅的不相同，C選項錯誤；

D．鐵采取體心立方密堆積；空間利用率為68%，D選項正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）元素X的原子最外層電子排布式為則n=2，所以X為N元素，根據電子排布的能量最低原理，原子中能量最高的是2p電子；2p軌道上有三個未成對的電子，因而其電子云在空間內有3個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮；它的簡單氫化物為NH3，電子式為

（2）元素X的原子最外層電子排布式為則n=3，所以X為硫元素，那么X的元素符號為S；原子的軌道表示式為【解析】2p3氮S8、略

【分析】【詳解】

（1）在周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是Si，硅元素基態原子核外M層電子排布式為3s23p2；所以有3個電子的自旋狀態相同；

（2）電負性規律：同周期，從左到右：電負性依次增大；同主族，從上到下：電負性依次減小。NaBH4中電負性最大的元素為H；依據價層電子理論，NaBH4中B的價層電子對數為4，為sp3雜化。

（3）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化；B一般是形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間；

②硼砂晶體由Na+、含有B的陰離子和H2O構成。觀察模型,可知含有B的陰離子是(H4B4O9)m?，依據化合價H為+1，B為+3，O為?2，可得m=2，結合模型圖和組成，硼砂的化學式為Na2B4O5（OH）4·8H2O；

（4）SiO2晶胞中，大球是Si，小球是O。Si的數目為O是Si的2倍，故是16。晶體的密度晶胞的體積V=a3。因此SiO2晶胞的邊長a=【解析】Si3Hsp345Na2B4O5（OH）4·8H2O9、略

【分析】【詳解】

（1）26Fe的價層電子為最外層加上次外層d能級上的電子，所以價層電子為排布式為3d64s2，那么LiFePO4中Fe顯+2價，失去最外層電子，LiFePO4中Fe的價層電子排布式為3d6；答案為3d6。

（2）同周期自左而右電負性增大；同主族自上而下電負性減小；故電負性：F＞P＞As＞Li；答案為F＞P＞As＞Li。

（3）H3PO4可改寫為(HO)3PO1；非羥基氧原子數為1；

a．HClO可改寫為(HO)ClO0；非羥基氧原子數為0；

b．HClO3可改寫為(HO)ClO2；非羥基氧原子數為2；

c．H2SO3可改寫為(HO)2SO1；非羥基氧原子數為1；

d．HNO2可改寫為(HO)NO1；非羥基氧原子數為1；

非羥基氧原子數相同，酸性相近，故cd與H3PO4的非羥基氧原子數相同；酸性相近；答案為cd。

（4）抗壞血酸分子中含有多個羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵；由抗壞血酸的分子結構可知該分子中存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則碳原子的雜化方式有兩種sp2、sp3；答案為抗壞血酸分子含有多個羥基，與水形成分子間氫鍵，sp2、sp3。

（5）①從圖甲看出；Li+遷移過程生成了新物質，發生了化學變化；答案為化學變化。

②因為PF6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強，遷移速度就慢；答案為LiAsF6；PF6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強；遷移速度就慢。

（6）原子分數坐標為（0.5，0.2，0.5）的Cl原子位于晶胞體內，原子分數坐標為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cl原子分別位于晶胞的左側面、右側面上，原子分數坐標為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cl原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分數坐標為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cl原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cl原子數目為：1+4×+4×=4，根據Cs守恒有n（LiCl?3H2O）=n（Cl）=mol，晶胞的質量m=nM=g，晶胞體積V=abc×10-27cm3=0.72×1.0×0.56×10-27cm3，晶體密度ρ===（g?cm-3）；答案為：4，【解析】①.3d6②.F>Cl>P>As③.cd④.抗壞血酸分子含有多個羥基，與水形成分子間氫鍵⑤.sp2、sp3⑥.化學變化⑦.LiAsF6⑧.AsF6－的半徑比PF6－的大，AsF6－與Li+的作用力比PF6－弱⑨.4⑩.10、略

【分析】【分析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合價為+6，基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，根據Cr的電子排布解答；

(2)①環己基甲醇分子中；C和O均滿足八隅體，C和O均達到飽和；

②環己基甲醇的分子間存在氫鍵；

(3)①配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數，OH-和H2O均為單齒配體，H2NCH2CH2NH2為雙齒配體；

②上述配合物中；非金屬元素有C；H、O、N，同周期主族元素，隨著原子序數增大，電負性增大；

(4)①每個晶胞中含有數目為：4；數目為：

每個晶胞的質量晶胞的體積再結合計算即可。

【詳解】

為24號元素，價電子排布式為最高正價為價；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，價電子排布式為其原子核外有6個未成對電子；

環己基甲醇中C均以單鍵連接，采取雜化，O原子的雜化軌道數為4，也采取雜化；

環己基甲醇中含有羥基；分子間存在氫鍵，沸點較高；

中2個N原子均與形成配位鍵，配體有3個1個和1個故C的配位數為6；

同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，氫的電負性在四種元素中最小，故電負性：

每個晶胞中含有數目為：4；數目為：故化學式為

每個晶胞的質量晶胞的體積故晶胞的密度【解析】6O環己基甲醇分子間能夠形成氫鍵11、略

【分析】【分析】

（1）①金屬性越強電負性越小；非金屬性越強，電負性越大，據此解答；

②由原子守恒確定物質A為K2S；含極性共價鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個C=O鍵，分子構型為直線型，不含孤對電子，雜化軌道sp雜化；

③根據CN-與N2結構相似；C原子與N原子之間形成三鍵進行分析；

（2）原子序數小于36的元素Q和T；在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q；T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經過核外電子排布規律解答；

（3）由晶胞結構圖可知；以頂點原子為研究對象，與之最近的原子處于面心上，每個頂點原子為12個面共用，故晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。

【詳解】

（1）①同周期自左而右電負性增大；金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K；

答案：O＞N＞C＞K

②由原子守恒可知，物質A為K2S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構成；含極性共價鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個C=O鍵，分子構型為直線型，不含孤對電子，雜化軌道數目為2，為sp雜化方式；

答案：離子晶體sp雜化。

③CN-與N2結構相似；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵；2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1；

答案：1：1

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d84s2，Fe2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6；3d能級有4個單電子；

答案：3d84s24

（3）由晶胞結構圖可知；以頂點原子為研究對象，與之最近的原子處于面心上，每個頂點原子為12個面共用，故晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；

答案：12面心立方最密堆積【解析】①.O>N>C>K②.離子晶體③.sp雜化④.1∶1⑤.3d84s2⑥.4⑦.12⑧.面心立方最密堆積12、略

【分析】【分析】

密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，每一層中，一個原子與周圍三個原子相互接觸，據此分析；根據配位數為中心原子直接接觸的原子的個數分析；金屬原子周圍直接接觸的原子數目有六個，每個晶胞有8個原子，一個原子被8個晶胞所共有，據此分析；根據釙元素是氧族元素解答。

【詳解】

（1）密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A中的排布不是最緊密，A屬于非密置層，一個中心圓球周圍有四個圓球，配位數是4；B中排布是最緊密的結構，B屬于密置層，一個中心圓球周圍有六個圓球，配位數是6；答案：非密置；4；密置；6。

（2）將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子周圍直接接觸的原子數目有六個，金屬原子的配位數是6，每個晶胞有8個原子，一個原子被8個晶胞所共有，平均每個晶胞所占有的原子數目是8×1/8=1；答案：6；1。

（3）有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第六周期ⅥA族，元素符號是Po，最外層電子排布式是6s26p4。答案：六；ⅥA；Po；6s26p4。【解析】非密置4密置661六ⅥAPo6s26p413、略

【分析】【詳解】

（1）在NaCl晶胞中，晶體結構粒子為：Na+、Cl-，由均難法：晶胞中Na+個數為：8×+6×=4，晶胞中Cl-個數為：12×+1=4；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個鈉離子周圍有六個氯離子；每個氯離子周圍也有六個鈉離子，配位數均為6，陰陽離子個數之比：4:4=1:1；

（2）在CsCl晶胞中，晶體結構粒子為：Cs+、Cl-，由均難法：晶胞中Cs+個數為：8×=1，晶胞中Cl-個數為：1；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個Cs+離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍也有8個Cs+離子；配位數均為8，陰陽離子個數之比：1:1；

（3）在CaF2晶胞中，晶體結構粒子為：Ca2+、F-，F－填充在八個小立方體中心，8個四面體全被占據，由均難法：晶胞中Ca2+個數為：8×+6×=4，晶胞中F-個數為：8；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個Ca2+離子周圍有8個F-離子，配位數為8，每個F-離子周圍也有4個Ca2+離子；配位數為4，陰陽離子個數之比：8:4=2:1；

故答案為：。離子晶體晶體結構粒子晶胞所含粒子數陰陽離子個數之比陰陽離子個數之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉Na+、Cl-44661:1氯化銫Cs+、Cl-11881:1氟化鈣Ca2+、F-48842:1【解析】。離子晶體晶體結構粒子晶胞所含粒子數陰陽離子個數之比陰陽離子個數之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉Na+、Cl-44661:1氯化銫Cs+、Cl-11881:1氟化鈣Ca2+、F-48842:1三、實驗題(共1題，共2分)14、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數目不同；可將等質量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區別開來的實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內界和外界的離子的性質不同，內界中以配位鍵相結合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、元素或物質推斷題(共5題，共20分)15、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O16、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態；性質穩定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減小；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩定結構，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去17、略

【分析】【分析】

原子序數小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數為29，則W是Cu元素；再結合物質結構分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；