宜賓市三中教育集團2024~2025學年秋期高2023級半期質量檢測化學試卷(全卷滿分：100分完成時間：75分鐘)可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項是符合題目要求)。1.化學知識廣泛應用于生產、生活中。下列敘述不正確的是A.明礬和均可用作凈水劑，且凈水原理相同B.通過調控反應條件，可以提高合成氨反應進行的速率和程度C.“冰寒于水”，說明相同條件下等質量冰的能量比液態水低D.將食品放入冰箱中，食品能夠保存較長時間【答案】A【解析】【詳解】A．明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，膠體表面積大，吸附性強，可以吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的；而ClO2凈水是利用其強氧化性，殺死水中的細菌和病毒，它們的原理不同，A錯誤；B．合成氨采用高溫、高壓、催化劑，高溫和催化劑可以加快反應速率，高壓可以提高反應進行的程度，故通過調控反應條件，可以提高合成氨反應進行的速率和程度，B正確；C．“冰寒于水”，液態水轉化為冰需要放出能量，說明相同條件下等質量冰的能量比液態水低，C正確；D．將食品放入冰箱中，降低溫度，減慢腐壞速率，食品能夠保存較長時間，D正確；故選A。2.下列關于電解質說法正確的是A.溶于水后，其溶液可導電，故為電解質B.同溫度、同濃度的鹽酸與醋酸溶液進行導電性實驗，醋酸導電性弱于鹽酸，故醋酸為弱電解質C.難溶于水，其溶液導電性很弱，故為弱電解質D.共價化合物均為非電解質【答案】B【解析】【詳解】A．SO2溶于水后生成亞硫酸，亞硫酸電離出離子能導電，并不是SO2電離而導電，SO2屬于非電解質，故A項錯誤；B．溫度、同濃度的鹽酸與醋酸溶液進行導電性實驗，醋酸導電性弱于鹽酸，說明醋酸溶液中的離子濃度小，為部分電離，故醋酸為弱電解質，故B正確；C．硫酸鋇難溶于水，但是其溶于水的部分完全電離，屬于強電解質，故C錯誤；D．共價化合物不一定為非電解質，比如HCl是電解質，故D錯誤；故選B。3.實驗是科學探究的重要手段。下列實驗方案正確且能達到預期實驗目的的是A．準確測定中和反應的反應熱B．定量測定化學反應速率C．驗證相同溫度下的：D．探究溫度對平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置為簡易的量熱計，可通過加入一定量的強酸、強堿，記錄反應前后的溫度變化確定中和熱，為防止熱量散熱，不能用金屬攪拌棒，A錯誤；B．裝置中長頸漏斗下端未液封，生成的氧氣會通過長頸漏斗外逸，因此不能測定反應速率，B錯誤；C．在少量硝酸銀溶液中加過量氯化鈉溶液，待反應充分后，在加入少量KI，白色沉淀轉化成黃色沉淀，說明AgCl能轉變成AgI，從而驗證AgCl和AgI的Ksp：，此時試管內同時有氯化銀和碘化銀沉淀，繼續滴加硫化鈉會先與氯化銀發生沉淀轉化，生成黑色硫化銀沉淀，不能證明Ksp：，C錯誤；D．氧化鈣與水反應放熱，氯化銨和氫氧化鋇固體反應吸熱，該裝置可以通過觀察不同溫度下燒瓶中氣體顏色的差異，探究溫度對該平衡的影響，D正確；故選D。4.下列說法正確的是A.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，使有效碰撞頻率增大，反應速率加快B.有氣體參加的化學反應，若縮小體積增大壓強，活化分子的百分數增大，反應速率加快C.升高溫度能使化學反應速率加快，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D.催化劑不影響反應活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數，加快反應速率【答案】C【解析】【詳解】A．增大反應物濃度，單位體積內分子總數增加，單位體積內活化分子數增加，但活化分子的百分數不變，使有效碰撞頻率增大，反應速率加快，A錯誤；B．有氣體參加的化學反應，若縮小體積增大壓強，單位體積內分子總數增加，單位體積內活化分子數增加，而活化分子的百分數不變，由于單位體積內活化分子數增加，使分子之間的有效碰撞次數增加，化學反應速率加快，B錯誤；C．升高溫度能使反應物分子平均能量增加，活化分子數增加，活化分子百分數增加，分子之間的有效碰撞次數增加，化學反應速率加快，C正確；D．催化劑能夠降低反應的活化能，使更多的普通分子變為活化分子，從而增大了單位體積內活化分子百分數，故可加快反應速率，D錯誤；故合理選項是C。5.代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A.與足量的發生反應，會生成個分子B.溶液中，的數目為C.的溶液中，的數目為D.濃度為46%的乙醇溶液，所含氧原子數目為【答案】C【解析】【詳解】A．與反應為可逆反應，與足量的發生反應，會生成分子小于個，A錯誤；B．在溶液中存在水解，則溶液中，的數目小于，B錯誤；C．的溶液中，，當溶液體積為，的數目為，C正確；D．溶液體積未知，無法計算氧原子數目，D錯誤；答案選C。6.已知：25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式電離平衡常數，下列說法不正確的是A.一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數增大B.同溫下，相同的、和溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為C.、、的酸性由強到弱的順序為D.估算的醋酸溶液的約為3【答案】B【解析】【詳解】A．弱電解質的電離平衡是吸熱的，一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數增大，A正確；B．酸的電離平衡常數越大，該酸電離程度越大，其酸性越強，根據表中數據知，酸的電離程度大小順序是，所以酸性強弱順序是是，物質的酸性越弱，在水溶液中的電離程度越小，相同的、和溶液中相等，其物質的量濃度由大到小的順序為，B錯誤；C．酸的電離平衡常數越大，該酸電離程度越大，其酸性越強，根據表中數據知，酸的電離程度大小順序是，所以酸性強弱順序是，C正確；D．根據的醋酸溶液中的電離平衡列出“三段式”：設電離的醋酸為，，由于醋酸的電離程度較小，溶液中，，電離平衡常數，，，D正確；故選B。7.常溫下，向溶液中滴入的稀鹽酸，溶液中與稀鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，電離常數的數量級為B.a點對應的溶液中：C.b點對應的溶液中水的電離程度最大，且溶液中D.c點溶液中【答案】D【解析】【分析】向ROH滴加HCl，a點對應的溶液中溶質為等物質的量的ROH和RCl，b點對應酸堿恰好完全中和，得RCl溶液，c點溶液中溶質n(RCl)=n(HCl)；詳解】A．結合圖像，V=0mL時，，可知c(OH?)=1×10?3mol·L?1，Kb===10?5，A錯誤；B．a點對應的溶液中溶質為等物質的量的ROH和RCl，溶液呈堿性，根據電荷守恒有c(R+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，結合c(OH?)>c(H+)，得：c(R+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)，B錯誤；C．b點對應酸堿恰好完全中和，得RCl溶液，此時水的電離程度最大，結合物料守恒，溶液中c(Cl?)=c(R+)+c(ROH)，C錯誤；D．c點溶液中溶質n(RCl)=n(HCl)，根據物料守恒，溶液中c(Cl?)=2c(R+)+2c(ROH)，D正確；故選D。8.三級溴丁烷乙醇解的反應進程及勢能關系如圖(“”表示過渡態)，有關說法錯誤的是A.三級溴丁烷的反應歷程中只存在極性鍵的斷裂和形成B.乙醇作為總反應的催化劑，可以降低活化能，加快速率，但不改變反應的反應熱△HC.反應是決定總反應的速率D.由圖可知總反應為放熱反應【答案】B【解析】【詳解】A．三級溴丁烷乙醇解的反應過程中C—Br和O—H鍵斷裂，C—O、H—Br鍵形成，這些化學鍵均為極性鍵，A正確；B．乙醇作為反應物參與反應生成(CH3)3COC2H5，乙醇不是催化劑，B錯誤；C．活化能大的步驟，發生反應需消耗較多能量，反應難發生，反應速率較慢，其反應速率決定總速率，(CH3)3CBr→(CH3)3C++Br的活化能最大，決定總反應的速率，故反應(CH3)3CBr+C2H5OH→(CH3)3C++Br+C2H5OH決定總反應的速率，C正確；D．根據圖示可知：反應物總能量大于生成物的總能量，該反應發生放出熱量，反應為放熱反應，D正確；故合理選項是B。9.為探究化學平衡移動的影響因素，采用下列方案設計進行實驗，由現象得出的結論正確的是選項影響因素方案設計現象結論A催化劑向溶液中加入5滴溶液溶液中產生氣泡使用合適的催化劑可使平衡正向移動B壓強向針筒中充入，分解達到平衡后再壓縮針筒內氣體氣體顏色變深增大壓強，平衡正向移動C溫度加熱溶液黃色變深升高溫度，平衡逆向移動D濃度向溶液中滴加數滴溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正方向移動AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑只能改變化學反應速率，不能使平衡移動，A錯誤；B．，反應前后氣體分子數相同，增大壓強，平衡不移動，B錯誤；C．反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，溶液由藍色變為黃色，C錯誤；D．形成溶液為橙色，形成溶液為黃色，加入HNO3溶液后，氫離子濃度增大，平衡正向移動，溶液由黃色變為橙色，D正確；答案選D。10.下列情況能表示一定達到化學平衡狀態的是A.在恒溫恒壓密閉容器中，對于反應其平均摩爾質量不再變化，該反應達到平衡狀態B.在恒溫恒壓密閉容器中，對于反應其氣體密度不再改變，該反應達到平衡狀態C.在絕熱密閉容器中，對于反應其溫度不再改變，該反應達到平衡狀態D.在恒溫恒容密閉容器中，對于反應其中時，該反應達到平衡狀態【答案】C【解析】【詳解】A．氣體C和D始終按2：1比例生成，根據可知，平均摩爾質量不再變化，不能說明反應達平衡狀態，A錯誤；B．反應物和生成物均為氣體，說明反應過程中氣體總質量不變，反應前后氣體分子數相同，說明在恒溫恒壓條件下氣體體積不變，則氣體密度始終保持不變，即氣體密度不再改變，不能說明反應達平衡狀態，B錯誤；C．反應，該反應為放熱反應，在絕熱密閉容器中，溫度不再改變，說明反應達平衡狀態，C正確；D．反應過程中生成物C和D始終按2：1比例生成，即不能說明反應達平衡狀態，D錯誤；答案選C。11.下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是A.溶液和溶液分別加熱、蒸發、濃縮結晶、灼燒，所得固體的成分相同B.向溶液中加入調節，可除去溶液中混有的C.配制溶液時，將固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度D.草木灰與銨態氮肥可以混合施用【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸易揮發而硫酸難揮發，溶液加熱、蒸發、濃縮結晶、灼燒得到Al2O3，溶液加熱、蒸發、濃縮結晶、灼燒得到，A錯誤；B．水解的離子方程式為：，能與水解產生的H+反應，促使水解平衡正向移動，向溶液中加入調節，可除去溶液中混有的，B正確；C．配制溶液時，將固體溶解在濃鹽酸中，鹽酸能抑制水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，用硫酸會引入硫酸根，C錯誤；D．草木灰的主要成分為K2CO3，水解呈堿性，銨態氮肥水解呈酸性，若混用會產生氨氣導致肥效降低，D錯誤；故選B。12.維泡騰片放入水中會立即產生大量氣泡，其成分中含有檸檬酸(為三元弱酸，用表示)、、等。下列有關說法正確的是A.溶液中能大量存在：、、、B.溶液中能大量存在：、、、C.溶液中能大量存在：、、、D.溶液中能大量存在：、、、【答案】D【解析】【分析】維泡騰片放入水中會立即產生大量氣泡，說明的酸性強于碳酸。【詳解】A．的酸性強于碳酸，故在溶液中不能大量存在，A錯誤；B．能與反應生成碳酸氫鈉、能與反應生成氫氧化鋁、CO2，與反應生成氫氧化鋁，不能共存，B錯誤；C．與會發生雙水解生成氫氧化鐵、CO2，不能共存，C錯誤；D．溶液中、、、能大量存在，D正確；故選D。13.在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，發生反應，平衡時三種組分的物質的量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是A.反應的ΔB.時，向點容器中再充入3molH2S和3molH2，上述反應平衡不移動C.點和點氣體的壓強之比為15：16D.時，若起始時向容器中充入8molH2S氣體，則平衡時H2S的轉化率大于【答案】B【解析】【詳解】A．根據圖示，升高溫度H2S的物質的量減小，H2和S2的物質的量增大，即升高溫度，平衡正向移動，則該反應的Δ，A錯誤；B．時，X點，，根據方程式可知，生成2mol消耗2mol，生成S2的物質的量為1mol，則化學平衡常數，再充入3molH2S和3molH2，此時濃度熵，則平衡不移動，B正確；C．時，X點，，根據方程式可知，生成2mol消耗2mol，生成S2的物質的量為1mol，所以開始加入的，則平衡時氣體的總物質的量為5mol，Y點時，，，由于4x=0.5x，解得，則平衡時氣體的總物質的量為，由于X點和Y點的溫度不同，所以兩點的壓強之比不等于，C錯誤；D．根據C中的計算，T2時，當起始時充入4molH2S，平衡時，H2S的轉化率為，若起始時充入8molH2S，相當于是在原平衡的基礎上增大壓強，增大壓強，該反應的平衡逆向移動，則H2S的轉化率小于，D錯誤；故選B。14.常溫下將NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.的約為105.4B.曲線N表示pH與的變化關系C.NaHX溶液中D.當混合溶液呈中性時，【答案】D【解析】【分析】己二酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離常數Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，當溶液中氫離子濃度相同時，，則由圖可知，曲線N表示pH與lg的變化關系，曲線M表示pH與lg的變化關系。【詳解】A．由分析可知，曲線M表示pH與lg的變化關系，當lg=0時，溶液的pH約為5.4，電離常數Ka2(H2X)=c(H＋)≈10—5.4，故A正確；B．由分析可知，曲線N表示pH與lg的變化關系，故B正確；C．由圖可知，當lg=0時，溶液的pH約為5.4，電離常數Ka2(H2X)=c(H＋)≈1.0×10—5.4，當lg=0時，溶液的pH約為4.4，電離常數Ka1(H2X)=c(H＋)≈1.0×10—4.4，則NaHX的水解常數Kh=≈=1.0×10—9.6＜Ka2(H2X)≈1.0×10—5.4，NaHX在溶液中的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故C正確；D．由圖可知，當溶液pH=7時，lg>0，則溶液中c(X2－)>c(HX－)，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)。15.以下是生產、生活中常見的化學物質：①冰醋酸；②；③；④鹽酸；⑤熔融；⑥石墨；⑦酒精；⑧；⑨。按要求回答下列問題：（1）屬于強電解質的有_______(用序號填空)。（2）次磷酸是一種精細化工產品，向溶液中加入過量的溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子。①寫出溶液與足量溶液反應的化學方程式：_______。②常溫下，，的溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______(填序號)。A．B．C．（3）25℃時，的電離常數為；的電離常數為，，。在溶液加入過量溶液的離子反應方程式為_______。（4）常溫下，將、的溶液與、的溶液充分混合后，則_______。（5）相同物質的量濃度的五種溶液：①；②氨水；③；④；⑤，由大到小順序是_______(用序號表示)。（6）常溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中的、、的物質的量分數與的關系如下圖所示(示例：)。①圖中點溶液轉化為點溶液所發生反應的離子方程式為_______。②已知向等體積、等濃度的和溶液中分別加水稀釋至相同，加入水的體積：_______(填“>”“<”或“=”)，③的溶液中_______。【答案】（1）②③⑤⑨（2）①.①②.②（3）（4）9：1（5）⑤①③④②（6）①.①②.②<③.③【解析】【小問1詳解】①冰醋酸在水中只能部分電離產生離子，在溶液中存在電離平衡，冰醋酸屬于弱電解質；②Na2CO3是鹽，在水中完全電離產生自由移動的離子，因此Na2CO3屬于強電解質；③NaOH是堿，在水中完全電離產生自由移動的離子，NaOH屬于強電解質；④鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是純凈物，因此鹽酸既不屬于電解質，也不屬于非電解質；⑤熔融NaHSO4是鹽，在水中完全電離產生自由移動的離子，因此熔融NaHSO4屬于強電解質；⑥石墨是非金屬單質，不屬于化合物，因此石墨既不屬于電解質，也不屬于非電解質；⑦酒精是化合物，在水中及熔融狀態下都不能導電，因此酒精屬于非電解質；⑧NH3是化合物，在水中其自身不能電離，因此NH3屬于非電解質；⑨BaCO3難溶于水，但溶于水的部分完全電離，因此BaCO3屬于強電解質；綜上所述可知：上述物質中屬于強電解質的是②③⑤⑨；【小問2詳解】①向溶液中加入過量的溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH兩種陰離子，說明H3PO2是一元酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應化學方程式：；②A．加水稀釋后溶液中c(H+)減小，故A選；B．稀釋過程中H3PO2的電離程度增大，則H3PO2的物質的量減小、H+的物質的量增大，由于在同一溶液中，則的比值減小，故B選；C．=Ka1為H3PO2的電離平衡常數，稀釋過程中溫度不變則該平衡常數不變，故C不選；故答案為：AB；【小問3詳解】Ka1(H3PO4)>Ka(HF)>Ka2(H3PO4)，所以NaF和磷酸反應生成HF和磷酸二氫鈉，離子方程式為；【小問4詳解】中，的中，混合后，即，可列式，，則9：1；【小問5詳解】先不考慮水解，相同物質的量濃度中和中大于其他物質，⑤中亞鐵離子也能發生水解使溶液呈酸性會抑制銨根水解，則：⑤>①，③、④都能完全電離，而氨水部分電離，則②氨水中最小，而完全電離出氫離子抑制銨根水解，：③>④，故由大到小順序是⑤①③④②；【小問6詳解】①a點時溶液中以為主，b點時溶液中以為主，a點到b點的過程中與氫氧根離子反應生成和水，離子方程式為；②圖中pH=1.23的點，c(H2C2O4)=c()，此時Ka1(H2C2O4)=c(H+)=101.23>Ka(CH3COOH)，等體積、等濃度的醋酸和H2C2O4溶液，草酸溶液的pH更小，分別加水稀釋至相同pH，需要加入的水的體積CH3COOH<H2C2O4；③從圖中可知，pH=4.19時，c()=c()，此時Ka2(H2C2O4)=104.19，=102.58；16.滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一、常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等。I．用的溶液分別滴定的鹽酸和醋酸溶液各。滴定過程中溶液隨溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示。（1）滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“Ⅱ”)。（2）和的關系：_______(填“>”、“=”或“<”)。（3）用的溶液滴定醋酸溶液時。①配制的溶液使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有_______、_______。②滴定過程中加入的指示劑為_______。③在上述實驗過程中，出現下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏低的有_______(填序號)。a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失b．量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗c．當滴定結束時，俯視堿式滴定管讀數d．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量Ⅱ、用氧化還原滴定方法測定粗品中的質量分數。實驗步驟：稱取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至終點(反應為)，消耗溶液。（4）向溶液中加入過量的溶液并酸化，被還原成，寫出該反應的離子方程式：_______。（5）用溶液滴定至終點的現象為：_______。（6）粗品中的質量分數為_______。【答案】（1）（2）<（3）①.容量瓶②.膠頭滴管③.酚酞④.（4）（5）當滴入最后半滴溶液后，錐形瓶中溶液由藍色變成無色，且半分鐘之內不變色（6）74.4%【解析】【分析】中和滴定中指示劑的選擇原則應遵循指示劑的變化范圍與滴定終點的酸堿性一致，酸式滴定管盛放酸性、強氧化性的物質，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，氧化還原反應的滴定實驗中處理數值，可以采用得失電子數目守恒或建立關系式進行計算；小問1詳解】鹽酸為強酸完全電離，醋酸為弱酸部分電離，結合初時pH可知，滴定醋酸的曲線是Ⅰ；【小問2詳解】鹽酸為強酸而醋酸為弱酸，醋酸恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使得溶液顯堿性，當pH=7時，則氫氧化鈉應該稍微小于恰好反應時的量，故<；【小問3詳解】①配制的溶液需要使用100mL的容量瓶，故使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有容量瓶、膠頭滴管。②達到滴定終點時生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液顯堿性，故滴定過程中加入的指示劑為酚酞，酚酞試液的變色范圍為堿性；③a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，使得待測液體積偏大，但是消耗的標準液用量不變，造成測定結果偏小，a符合題意；b．量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗，使得標準液用量偏大，造成測定結果偏大，b不符合題意；c．當滴定結束時，俯視堿式滴定管讀數，使得讀數偏小，則造成測定結果偏小，c符合題意；d．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量，不影響標準液用量，不影響滴定結果，d不符合題意；故選ac；【小問4詳解】反應中鉻化合價由+6變為+3、碘化合價由1變為0，結合電子守恒、質量守恒，反應為：；【小問5詳解】淀粉溶液遇碘單質溶液變為藍色，則滴定至終點的現象為：當滴入最后半滴溶液后，錐形瓶中溶液由藍色變成無色，且半分鐘之內不變色；【小問6詳解】、，則存在，滴定至終點，消耗溶液，粗品中的質量分數為74.4%。17.甲烷、甲醇、一氧化碳、二氧化碳等物質是“碳—化學”的重要成員，是工業合成的重要物質。回答下列問題。(一)催化加氫可以制、等，在減少排放的同時可生產出高附加值的化學品。涉及的反應有：反應：反應：反應：（1）請根據以上信息計算：反應的_______，_______(用含、的代數式表示)。（2）反應_______(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)下能自發進行。(二)向某密閉容器中充入一定量的和，壓強恒為，發生反應：。當初始投料時，的平衡轉化率(以分壓表示)與溫度為下圖中的曲線。（3）曲線的投料比_______4：1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）根據曲線，溫度時，時反應達到平衡狀態，的平衡分壓為_______，內，用表示的平均反應速率為_______。時該反應的平衡常數_______(為用分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。【答案】（1）①.②.（2）低溫（3）大于（4）①.②.1.6③.0.0625【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應=反應Ⅰ反應Ⅱ，則ΔH3=ΔH1ΔH2=137kJ?mol?1；；【小問2詳解】根據吉布斯自由能時反應自發進行，因，，故反應在低溫下能自發進行；【小問3詳解】若投料比增大，相當于增加的物質的量，促使平衡正向移動，根據勒夏特列原理可知，平衡移動的程度不足以抵消加入的NO的物質的量，因此NO的平衡轉化率降低；因此曲線的投料比大于4:1；【小問4詳解】①根據曲線，溫度時，時反應達到平衡狀態，設初始的CH4和NO的物質的量分別為1mol、4mol，NO的平衡轉化率為80%，則轉化的NO為3.2mol，可列出三段式：，因此的平衡分壓為；②的平衡分壓為，初始分壓為0，因此用表示的平均反應速率為；③溫度時，NO的平衡轉化率為50%，設初始的CH4和NO的物質的量分別為1mol，4mol，則轉化的NO為2mol，可列出三段式：，因此CH4、NO、N2、CO2、H2O的物質的量分數分別為，，，，，因此平衡常數。18.的用途很多，如用作電極材料和催化劑等。下圖為由富錳廢料(含、、和少量、)