2026屆高二年級第三次月考化學試題相對原子質量：H1C12O16Na23一、單選題1．25℃時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時，變大，pH不變，水仍呈中性B．25℃時，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，增大，變小C．保持溫度不變，向純水中加入少量NaOH固體，增大，不變D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離2．常溫下，將1.0mol/L鹽酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是已知：不考慮溶液溫度和體積的變化。A．該反應的離子方程式為B．常溫下，a點對應的溶液中，C．b點對應的溶液中，D．溶液的導電能力：3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：、、、②pH=12的溶液中：、、、、③水電離的濃度的溶液中：、、、、④加入Mg能放出的溶液中：、、、、⑤使石蕊變紅的溶液中：、、、、⑥中性溶液中：、、、A．②④ B．②③ C．①②⑤ D．①②⑥4．為了達到實驗目的，下列實驗中的實驗儀器與試劑選擇均正確的選項實驗目的主要儀器試劑A配制氯化鈉溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平氯化鈉固體、蒸餾水B測定中和反應反應熱大燒杯、小燒杯、量筒2個、泡沫塑料、硬紙板鹽酸、溶液C測定溶液的物質的量濃度酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測溶液D提純混有雜質的溶液燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的溶液、溶液A．A B．B C．C D．D5．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是A．常溫下，pH=12的NH3·H2O溶液中OH?數目為0.01NAB．標準狀況下，2.24LH218O中所含電子數目為NAC．常溫下，1LpH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數目為D．0.1molH2(g)和0.1molI2(g)充入密閉容器中充分反應，轉移的電子數為0.2NA6．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，H+向B極移動；據此，判斷四種金屬的活動性順序是()A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A7．25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為：1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，則這兩種溶液的pH之和為A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b8．25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．同濃度的HA與HB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a點溶液的導電性大于b點溶液C．a點的c(HA)大于b點的c(HB) D．HA的酸性強于HB9．常溫下，次氯酸電離平衡體系中各成分的組成分數［，X為HClO或］與pH的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A．次氯酸的電離方程式為B．曲線a、b依次表示、的變化C．次氯酸電離常數的數量級為D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，將增大10．常溫下，下列溶液的或微粒的物質的量濃度關系正確的是A．某物質的溶液中由水電離出的，若時，則該溶液的一定為B．常溫下，0.1溶液的，將該溶液與0.06鹽酸等體積混合(忽略體積變化)后C．的稀鹽酸加水稀釋1000倍后所得溶液中：D．在飽和氯水中加入使，所得溶液中存在下列關系：11．常溫下，將粉末置于盛有1L蒸餾水的燒杯中，向燒杯中加入固體(忽略溶液體積變化)并充分攪拌，加入固體的過程中，溶液中各離子濃度變化曲線如圖所示。已知：；；，下列說法錯誤的是A．圖中表示的曲線是B．點溶液中離子濃度大小為C．常溫下的平衡常數的數量級為D．若使全部轉化為，至少要加入12．下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點C．圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－13．室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質。實驗1：用pH計測量溶液的pH，測得pH為12.65.實驗3：向的溶液中加入溶液。已知：，，，。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中：B．實驗2所得溶液中：C．實驗3中：反應的平衡常數D．向溶液中通入少量的離子方程式14．部分弱電解質的電離平衡常數如下表：弱電解質HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O電離平衡常數（25℃）Ka=1.8×104Ka=4.9×1010Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Kb=1.8×105下列說法不正確的是A．結合H+的能力：＞CN＞＞HCOOB．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO）＞c（）＞c（H+）＞c（OH）C．25℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V（鹽酸）＞V（氨水）D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（）+c（OH）+c（）二、填空題15．現有0.175mol·L1醋酸鈉溶液500mL，(已知室溫下，醋酸的電離平衡常數Ka=1.75×105)。(1)寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式；(2)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是；A．溶液中c(Na+)與反應時間t的關系B．CH3COO的水解速率與反應時間t的關系C．溶液的pH與反應時間t的關系D．KW與反應時間t的關系(3)向醋酸鈉溶液中加入少量下列物質，水解平衡向正向移動的有______；A．冰醋酸 B．純堿固體 C．醋酸鈉固體 D．氯化銨固體(4)在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有__________；A．c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na+)B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)C．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D．c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)>c(Na+)(5)欲配制0.175mol·L1醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案:方案一：用托盤天平稱取g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。[已知：M(CH3COONa)=82g/mol]方案二：用體積均為250mL且濃度均為mol·L1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(6)在室溫下，0.175mol·L1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為。16．電解質的水溶液中存在電離平衡。(1)醋酸是常見的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中電離程度減小的是。a．微熱溶液

b．滴加濃鹽酸

c．加水稀釋

d．加入冰醋酸(2)常溫條件下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。(已知：醋酸鈉溶液呈弱堿性)①滴定開始前，Ⅰ圖中水電離出的是mol/L。②滴定醋酸的曲線是(填“I”或“Ⅱ”)，且(填“>”、“<”或“=”)。(3)如右圖為盛放鹽酸的滴定管中液面的位置，鹽酸的體積讀數讀數為mL。(4)酸堿中和滴定可用于測定酸或堿的物質的量濃度，取20.00mL未知濃度的醋酸放入錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定。重復上述操作2~3次，記錄數據如下。(已知：醋酸鈉溶液呈弱堿性)實驗編號NaOH溶液的濃度()滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測醋酸的體積(mL)10.100022.4820.0020.100025.7220.0030.100022.5220.00①該滴定過程應選擇(填“甲基橙”或“酚酞”)為指示劑，判斷滴定終點的現象是。②根據上述數據，可計算出該醋酸的濃度約為mol/L。(5)在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏大的有。(填字母序號)。A．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數B．堿式滴定管使用前，水洗后未用標準氫氧化鈉溶液潤洗C．滴定過程中，溶液剛出現變色，立即停止滴定D．錐形瓶水洗后未干燥E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失17．醋酸鎳晶體是一種綠色棱柱體化合物，化學式為。一種以含鎳廢料(含、、、、)為原料，制取醋酸鎳晶體的工藝流程如圖：20℃時，相關離子生成氫氧化物的如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH1.13.25.88.83.05.06.79.5已知20℃時，；。(1)粉碎的主要目的是(2)寫出氧化步驟中加入發生反應的離子方程式。(3)調節步驟中，溶液的調節范圍是。(4)濾渣3主要成分的化學式是。(5)沉鎳過程中，若，欲使該濾液中的沉淀完全，則需要加入固體的質量最少為g(保留小數點后1位)。(6)酸溶后的“系列操作”的詳細過程為。18．高質量發展是全面建設社會主義現代化國家的首要任務。近年來，生態環境部堅持以高水平保護推動高質量發展，協同推進降碳減污、擴綠、增長，統籌發展和保護的成效不斷提升，綠色發展生態保護成為我國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少汽車尾氣在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一、請回答下列問題：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=221kJ/mol若某反應的平衡常數表達式為K=，則此反應的熱化學方程式為。(2)N2O5在一定條件下可發生分解反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是_____(填字母)。A．NO2和O2的濃度之比保持不變 B．容器中壓強不再變化C．v正(NO2)=2v逆(N2O5) D．氣體的密度保持不變(3)利用I2O5可消除CO污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數ψ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。①T1時，前0.5min內平均反應速率v(CO)=。②b點和d點的化學平衡常數：Kb(填“>”“<”或“=”)Kd。③b點時，CO的轉化率為。(4)為防止環境污染，實驗室常用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c()、c()和c(CH3COO)由大到小的順序為(已知HNO2的電離常數Ka=7.1×104mol/LCH3COOH的電離常數Ka=1.7×105mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是A．向溶液A中加適量水

B．向溶液A中加適量NaOHC．向溶液B中加適量水

D．向溶液B中加適量NaOH2026屆高二年級第三次月考化學試題參考答案題號12345678910答案CBAACBADCB題號11121314答案BCBD15．(1)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH(2)BC(3)CD(4)AC(5)7.20.35(6)916．(1)bd(2)Ⅰ