…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統編版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知下列元素的原子半徑：。元素NSOSi原子半徑/10?-10m0.751.020.741.17根據以上數據，磷元素的原子半徑可能是()A.0.80×10?-10mB.1.10×10?-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10?-10m2、下圖為番茄電池，下列說法正確的是()A.一段時間后，鋅片質量會變小B.銅電極附近會出現藍色C.番茄中的陰離子移向銅D.鋅電極是該電池的正極3、某化工廠生產的產品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）。下列物質中，與該產品互為同系物的是（）A.CH3CH=CHCOOHB.CH2=CHCOOCH3C.CH3CH2CH=CHCOOHD.CH3CH(CH3)COOH4、下列變化中，需加入還原劑才能實現的是（）A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Cl-→Cl25、最近醫學界通過用放射性rm{{,!}^{14}C}標記rm{C_{60}}發現一種rm{C_{60}}的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂rm{DNA}殺死細胞，從而抑制艾滋病rm{(AIDS).}下列有關rm{{,!}^{14}C}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{14}C}與rm{C_{60}}中普通碳原子的化學性質不同B.rm{{,!}^{14}C}與rm{{,!}^{14}N}含的中子數相同C.rm{{,!}^{14}C}是rm{C_{60}}的同素異形體D.rm{{,!}^{14}C}與rm{{,!}^{12}C}互為同位素6、下列有關rm{H_{2}O}的說法中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.水在化學反應中能做氧化劑B.水既能與堿性氧化物反應，又能與酸性氧化物反應C.水在化學反應中能做還原劑D.過氧化鈉與水反應時，每生成rm{1molO_{2}}轉移電子總數為rm{2.408隆脕10^{24}}7、反應rm{+HO-NO_{2}xrightarrow[?]{濃{H}_{2}S{O}_{4}}}rm{+HO-NO_{2}xrightarrow[?]{濃{H}_{2}S{O}_{4}}

}的反應類型是A.加成反應B.取代反應C.化合反應D.分解反應rm{+H_{2}O}8、下列各組物質中，互稱為同分異構體的是()A.水與冰B.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}C.與D.與評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)9、將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示．下列說法中不正確的是（）A.m1-m2═10.2B.2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8mol?L-1C.原合金中鋁的質量分數為34.7%D.V=2.2410、科學家對物質性質的推斷一般要基于一些實驗事實．下列能說明苯與一般的烯烴性質不同的實驗事實是（）A.苯分子是高度對稱的平面型分子B.苯不與溴水反應C.苯不與酸性KMnO4溶液反應D.1molC6H6在一條件下可與3molCl2發生加成反應11、下列說法____的是A.在rm{100kPa}時，rm{1mol}石墨轉化為金剛石，要吸收rm{1.895kJ}的熱能，據此可以判斷石墨比金剛石穩定B.某主族元素rm{x}原子的電子式為則其最高價氧化物對應水化物的化學式為rm{HXO_{4}}C.鉛蓄電池、鋅錳堿性電池都屬于化學電源D.rm{{,!}^{14}}rm{{,!}^{14}N}rm{{,!}^{14}O}三者互為同位素12、下列敘不正的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀rm{HNO_{3}}可能被還原為更低價態，則稀rm{HNO_{3}}氧化性強于濃rm{HNO_{3}}C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀rm{HNO_{3}}和活潑金屬反應時主要得到氫氣13、氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，它與水反應有氣體生成．下列關于氫化銨敘述不正確的是（）A.是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B.電子式是C.與水反應時，它既是還原劑又是氧化劑D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產生14、鹵代烴rm{RCH_{2}CH_{2}X}分子中的化學鍵如圖所示，則下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.當該鹵代烴發生水解反應時，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}B.當該鹵代烴發生水解反應時，被破壞的鍵是rm{壟脵}C.當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脺}D.當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}15、下列設計的實驗方案正確且能達到實驗目的的是A.驗證碳、硅非金屬性強弱：將rm{CO_{2}}氣體通入水玻璃中，觀察現象B.檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現象C.探究rm{NaCl}是否屬于離子化合物：將兩個電極插入熔融的rm{NaCl}中，進行導電性試驗D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量rm{NaOH}溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水16、下列設計的實驗方案能達到實驗目的是rm{(}rm{)}A.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量rm{NaOH}溶液，振蕩后靜置分液B.除去干燥rm{CO_{2}}中混有的少量rm{SO_{2}}將混合氣體依次通過盛有酸性rm{KMnO_{4}}溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.探究不同催化劑對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響：在相同條件下，向兩支試管均加入rm{2}rm{mL5%H_{2}O_{2}}然后同時分別加入少許等量rm{MnO_{2}}固體粉末和rm{FeCl_{3}}固體粉末，觀察并比較實驗現象D.證明鐵的金屬性比銅強：常溫下，分別向盛有濃硝酸的兩支試管中加入鐵粉和銅粉，觀察并比較產生氣體的快慢17、下列反應中的氨與反應rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}中的氨作用相同的是rm{(}rm{)}A.rm{2Na+2NH_{3}簍T2NaNH_{2}+H_{2}隆眉}B.rm{2NH_{3}+3CuO簍T3Cu+N_{2}+3H_{2}O}C.rm{4NH_{3}+6NO簍T5N_{2}+6H_{2}O}D.rm{HCl+NH_{3}簍TNH_{4}Cl}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：。族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖____；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為____（填化學式）。（3）⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是___________（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式__________。（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質量為46，則X的名稱為，寫出X溶液與小蘇打反應的化學方程式為_______________。19、請完成下面兩個問題：

rm{(1)}已知有反應：rm{H_{2}S+2Fe^{3+}=S隆媒+2Fe^{2+}+2H^{+}.}請完成以下方程式rm{隆玫Fe_{3}S_{4}+隆玫H^{+}=隆玫S隆媒+隆玫}______rm{+隆玫H_{2}S隆眉}

rm{(2)}某容器中有rm{3mol}的rm{C}和rm{xg}的rm{O_{2}}用電火花引發反應；待充分反應后，測得容器內氣體對氫氣的相對密度為。

rm{19.6.}則rm{x}的值為______．20、在rm{MgCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}和rm{AlCl}rm{AlCl}溶rm{{,!}_{3}}的物質的量的混合溶液中，逐滴加入rm{NaOH}溶rm{NaOH}的關系如圖所示。

液直至過量。經測定，加入的rm{NaOH}的物質的量rm{(mol)}寫出下列線段內發生反應的離子方程式。rm{NaOH}段：________________________________________________；rm{(mol)}段：_______________________________________________。

和所得沉淀的物質的量rm{(mol)}的關系如圖所示。原溶液中rm{(mol)}rm{(1)}寫出下列線段內發生反應的離子方程式。rm{(1)}rm{OD}rm{CD}rm{(2)}原溶液中rm{Mg}點處沉淀的質量是______________。rm{(2)}圖中rm{Mg}點到rm{{,!}^{2+}}點表示沉淀溶解，沉淀溶解的原因：__________________________。由、rm{Al}到rm{Al}點加入________rm{{,!}^{3+}}

的物質的量之比為________。

圖中線段rm{(3)D}點處沉淀的質量是______________。rm{(3)D}________。rm{(4)}21、硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。在硫酸的生產中，最關鍵的一步反應為rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}一定條件下，rm{(1)}與rm{SO_{2}}反應rm{O_{2}}后，若rm{10min}和rm{SO_{2}}的物質的量濃度分別為rm{SO_{3}}和rm{1mol/L}則rm{3mol/L}起始物質的量濃度為____________________；rm{SO_{2}}內生成rm{10min}的評價反應速率rm{SO_{3}}為____。rm{v(SO_{3})}下列關于該反應的說法不正確的是_________rm{(2)}填選項字母rm{(}A.使用催化劑是為了加快反應速率提高生產效率B.該反應rm{)}不可能rm{SO_{2}}的轉化為rm{攏鹵攏擄攏擄攏樓}C.為了提高rm{SO_{3}}的轉化率，應適當提高rm{SO_{2}}的濃度D.達到平衡時，rm{O_{2}}的濃度和rm{SO_{2}}濃度相等E.當rm{SO_{3}}rm{c(SO_{2})}rm{c(O_{2})}濃度比為rm{c(SO_{3})}反應達到平衡F.單位時間內生成rm{2:1:2}同時消耗rm{2nmolSO_{2}}反應達到平衡rm{nmolO_{2}}在反應過程中，若某一時刻rm{(3)}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}的濃度分別為rm{SO_{3}}rm{0.2mol/L}rm{0.1mol/L}當反應達到平衡時，可能存在的數據是___________rm{0.2mol/L}填選項字母rm{(}A.rm{)}為rm{O_{2}}為rm{0.2mol/LB.SO_{2}}C.rm{0.25mol/L}為rm{SO_{3}}、rm{0.4mol/LD.SO_{2}}均為rm{SO_{3}}rm{0.15mol/L}工業制硫酸，用過量的氨水對rm{(4)}進行尾氣處理，該反應的離子方程式為__________rm{SO_{2}}22、“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示。（1）立方烷的分子式為________。（2）該立方烷與氯氣發生取代反應，生成的一氯代物有______種，生成的二氯代物有______種。（3）若要使1mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要___mol氯氣。23、（8分）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質量比為____；同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為其中含有的氫原子個數比為____；若二者氫原子數相等，它們的體積比為。24、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。用化學符號回答下列問題：（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質是________；（2）⑤、⑥、⑧的最高價水化物的堿性由強到弱的順序是；③、④、⑦氫化物穩定性由強到弱的順序是；（3）③與⑤按原子個數1：1所成的化合物的電子式為________________；該化合物與水反應的離子方程式為_______________。（4）⑥號元素最高氧化物水化物與⑤號元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式為___________；（5）請設計一個實驗方案，比較⑨、⑩的單質氧化性的強弱：。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)25、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023（判斷對錯）26、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)27、（11分）已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：①NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反應是放熱反應）②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O現某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下____裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關隨停的理由____。（2）為使實驗能夠進行，在B方框內內應選用上圖中的____裝置（填寫序號），該裝置內應裝入的試劑是____。（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發現析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是____。（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產率為____(產率為實際產量占理論產量的百分比)。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共27分)28、“一帶一路”為中國化工企業開辟了新的國際市場；而能源；資源整合及環境治理是保駕護航的基礎。

Ⅰ.在能源領域，科學家提出“綠色自由“”構想:把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完企反應，生成氣態的H2O和氣態甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________。

（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發生反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應是__________(填“反應I”；“反應II”，“反應III”)。

②b點v(正)______v(逆)(填“>”，“<”；“=”)。

③c點時該反應的平衡常數K=_________。（寫單位）

Ⅱ.環境治理中，安裝汽車尾氣催化轉化器的反應是:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

（3）溫度升高K值_______（填“增大”或“減小”）

（4）若反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是____________。

（5）下列所示裝置可以在吸收SO2的同時，用陰極排出的溶液吸收NO2；(電極均為惰性電極)

a極為______極（填“陰”、“陽”)，b極的電極反應式為_________，結合電極反應式簡述該裝置能吸收SO2的原理：__________。29、(1)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：_________________。

(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：

①SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______。

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______。

(3)如下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發生的電極反應是______。

②假設使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質量______g。30、Na2CO3和NaHCO3是中學化學中常見的物質；在生產生活中有重要的用途。

(1)常溫下，0.1mol/L碳酸鈉溶液pH約為12。原因是_____(用離子方程式表示)。

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，觀察到紅褐色沉淀和無色氣體，用離子方程式解釋產生該現象的原因________。

(3)工業回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，再經過處理最終得到Pb。

①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。

②用離子方程式解釋Na2CO3的作用________。

③用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大。原因是________。

(4)25℃時，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液；溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示：

①請寫出OAB段的離子方程式________。

②當pH＝7時，溶液中主要含有哪些離子________。(除H+和OH-外)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】試題分析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大。據此可知，P的原子半徑小于硅的原子半徑，但大于S的原子半徑，所以根據表中數據可知，選項B正確，答案選B。考點：考查原子半徑的大小比較【解析】【答案】B2、A【分析】【解析】試題分析：該電池為原電池，Zn片為作為負極，發生如下反應：通電一段時間后，鋅片質量會變小，向正極方向移動，而陰離子向負極移動，銅電極附近應該會出現經磚紅色，而不是藍色，綜上可知只有A項正確。考點：原電池【解析】【答案】A3、C【分析】根據結構模型并結合碳原子的4個價電子可知，該化合物是2－甲基丙烯酸，所以互為同系物的是選項C。AB和2－甲基丙烯酸互為同分異構體，答案選C。【解析】【答案】C4、B【分析】解：A．不存在元素的化合價變化；為非氧化還原反應，故A不選；

B．Mn元素的化合價降低；需要加還原劑實現，故B選；

C．Fe元素的化合價升高；需要加氧化劑實現，故C不選；

D．Cl元素的化合價升高；需要加氧化劑實現，故D不選；

故選B．

需加入還原劑才能實現；則選項中物質為氧化劑，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念的理解及應用，題目難度不大．【解析】【答案】B5、D【分析】解：rm{A}．rm{{,!}^{14}C}與rm{C_{60}}中普通碳原子；為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，故A錯誤；

B.rm{{,!}^{14}C}的中子數為rm{14-6=8}rm{{,!}^{14}N}的中子數為rm{14-7=7}二者不同，故B錯誤；

C.rm{{,!}^{14}C}是原子，不是單質，與rm{C_{60}}單質不是同素異形體；故C錯誤；

D.rm{{,!}^{14}C}與rm{{,!}^{12}C}的質子數均為rm{6}中子數分別為rm{8}rm{6}不同；互為同位素，故D正確；

故選D．

A.碳原子的化學性質相同；

B.中子數rm{=}質量數rm{-}質子數；

C.由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；

D.質子數相同；中子數不同的原子互為同位素．

本題考查原子的構成及原子中的數量關系，明確質量數、質子數、中子數的關系及同位素、同素異形體即可解答，題目較簡單，注意原子符號左上角的數字為質量數．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A.}水中的rm{H}元素在化學反應中化合價可降低；則能做氧化劑，故A正確；

B.堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，例如rm{CaO}酸性氧化物是指能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，例如rm{CO_{2}}則水既能與堿性氧化物rm{CaO}反應，又能與酸性氧化物rm{CO_{2}}反應；故B正確；

C.水中的rm{O}元素在化學反應中化合價可升高；則水在化學反應中能做還原劑，故C正確；

D.過氧化鈉與水反應時，氧元素由rm{-1}價變為rm{0}價，故每生成rm{1molO_{2}}轉移電子總數為rm{1.204隆脕10^{24}}故D錯誤；

故選D．

A.水中的rm{H}元素在化學反應中化合價可降低；

B.堿性氧化物是指能跟酸起反應；生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物；

C.水中的rm{O}元素在化學反應中化合價可升高；

D.過氧化鈉與水反應時，氧元素由rm{-1}價變為rm{0}價．

本題考查了水在反應中的性質，題目難度不大，注意抓住化合價變化來分析．【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本題考查苯的硝化反應反應類型的判斷，比較容易。【解答】在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下，苯分子中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應，故B正確。故選B。

【解析】rm{B}8、D【分析】【分析】本題考查了同種物質、同素異形體、同分異構體等化學基本概念，難度不大，明確這幾個概念的區別是解本題的關鍵。同素異形體是相同元素組成，不同形態的單質．同位素：質子數相同、中子數不同的同一元素的不同核素．同系物：結構相似，分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}的有機化合物．同分異構體：分子式相同、結構不同的化合物．【解答】A.水與冰是同一物質的不同狀態，屬于同種物質，故A錯誤；B.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}分子式不相同，由氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；C.分子式相同，結構相同，是同種物質，故C錯誤；D.分子式相同；結構不同，互為同分異構體，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)9、B|D【分析】解：設合金中Cu為xmol；Al為ymol，則。

①64x+27y=m1；

②2x+3y=0.6L×1mol/L=×（5-2）

③y=

解得x=0.1mol；y=0.13mol，V=4.48L；

A．m1-m2為氫氧化鋁的質量；為0.13mol×78g/mol=10.2g，故A正確；

B．n（NO）=0.2mol=n（HNO3），n（H+）=0.6mol，n（H2SO4）==0.2mol，2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.6mol?L-1；故B錯誤；

C．原合金中鋁的質量分數為×100%=34.7%；故C正確；

D．由上述分析可知；V=4.48L，故D錯誤；

故選BD．

由圖可知加NaOH生成沉淀，則酸無剩余，Cu、Al失去電子，N得到電子，且圖中酸堿恰好中和時生成沉淀最多，繼續加NaOH，氫氧化鋁溶解，m1-m2為氫氧化鋁的質量；結合電子；原子守恒計算．

本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握圖象與反應的對應關系、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意電子、原子守恒的應用，題目難度不大．【解析】【答案】BD10、B|C【分析】解：A；凱庫勒式結構也是一個高度對稱的平面性結構；故A錯誤；

B；苯中不含碳碳雙鍵；因此不能與溴水中的溴發生加成反應，故B正確；

C；苯中不含碳碳雙鍵；因此不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；

D；苯和烯烴均可以與氫氣發生加成反應；而且比例一致，故D錯誤；

故選：BC．

苯分子（C6H6）盡管很不飽和但卻不能與溴水反應，不能與酸性KMnO4溶液反應；這是明顯不同于一般的烯烴性質的事實．

本題考查了苯與烯烴結構的區別和性質的差異，題目難度不大，掌握苯的結構和性質是解題的關鍵，平時學習時注意不同類物質結構和性質的比較．【解析】【答案】BC11、AC【分析】【分析】本題考查了，為高考常見題型，題目難度中等。【解答】A.rm{1mol}石墨轉化為金剛石，要吸收rm{1.895kJ}的熱能，據此可以判斷石墨比金剛石穩定石墨轉化為金剛石，要吸收rm{1mol}的熱能，據此可以判斷石墨比金剛石穩定，故A正確；B.根據rm{1.895kJ}原子的電子式，則其最高價氧化物對應水化物的化學式為主族元素rm{x}原子的電子式，則其最高價氧化物對應水化物的化學式為rm{HXO}rm{x}故B錯誤；C.rm{HXO}，故C正確；D.rm{{,!}_{3}}，故D錯誤。故選AC。鉛蓄電池、鋅錳堿性電池都屬于化學電源【解析】rm{AC}12、rBD【分析】解：根據氨氣物理性質：rm{NH3}易化；通常用作制冷劑，故A確；

受熱易分物儲存時；要封保存并放在陰涼通風，故C正確；

屬和硝應的原產物是一氧氮；不會產生氫氣，故D錯．

選BD．

濃rm{HN3}化性強于稀rm{HNO}

A、rm{NH3}液；液氨常用作冷劑；

金屬和硝酸應的還原產物是一氮．

本題考查學生質的質面的知識可以根據教知識來回答度不大．【解析】rm{BD}13、B|C【分析】解：A．氫化銨中銨根離子與氫負離子之間存在離子鍵；氨根離子內部存在N-H共價鍵，故A正確；

B．NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構成，電子式為故B錯誤；

C．NH4H中含有-1價H，與水反應時發生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑；發生氧化反應，故C錯誤；

D．NH4H固體投入少量水中，與水反應生成成NH3和H2；故D正確；

故選：BC．

A．依據氯化銨；可知氫化銨是由氨根離子與氫負離子構成；

B．NH4H是離子化合物；由銨根離子與氫負離子構成；

C．NH4H與水發生了氧化還原反應，氫負離子化合價升高，被氧化，NH4H做還原劑；

D．NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2．

本題考查了銨鹽的性質與結構，明確氫化銨的結構及性質是解題關鍵，注意氫化銨中所含氫元素化合價，題難度不大．【解析】【答案】BC14、rBD【分析】解：當該鹵代烴發生水解反應時，只斷裂rm{壟脵}鍵，生成醇；鹵代烴的消去反應是連接rm{-X}的碳的相鄰碳原子的一個rm{H}和rm{-X}一同被脫去引入雙鍵，破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}

故選：rm{BD}．

氯代烴中rm{C-X}鍵，及連接rm{X}原子的相鄰碳原子上的氫原子容易斷裂，當rm{C-X}鍵斷裂時，容易發生取代反應生成醇，當斷裂rm{C-X}鍵及連rm{X}原子的鄰位碳上的rm{C-H}鍵；發生消去反應引入雙鍵，據此解答．

本題考查了鹵代烴的性質，熟悉鹵代烴結構及發生水解反應、消去反應的原理是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{BD}15、AC【分析】【分析】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及金屬性強弱比較、淀粉水解、物質分離與除雜等知識，側重反應原理、物質性質及實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。【解答】A.將rm{CO_{2}}氣體通入水玻璃中，產生白色沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，則非金屬性：rm{C>Si}故A正確；B.淀粉水解溶液顯酸性，應在堿性條件下檢驗葡萄糖，則檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中先加rm{NaOH}只堿性，再加入新制銀氨溶液后水浴加熱，故B錯誤；C.將兩個電極插入熔融的rm{NaCl}中，進行導電性試驗，可證明rm{NaCl}在熔融狀態下能夠電離出陰陽離子，一定屬于離子化合物，故C正確；D.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量rm{NaOH}溶液，乙酸乙酯能夠發生反應，違反了除雜原則，應該用飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤。故選AC。【解析】rm{AC}16、rBC【分析】解：rm{A.}二者均與rm{NaOH}溶液反應；應選飽和碳酸鈉溶液；分液，故A錯誤；

B.二氧化硫與高錳酸鉀反應，而二氧化碳不能，則依次通過盛有酸性rm{KMnO_{4}}溶液；濃硫酸的洗氣瓶可除雜；故B正確；

C.分別少許等量rm{MnO_{2}}固體粉末、rm{FeCl_{3}}固體粉末，催化劑不同，則探究不同催化劑對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響；故C正確；

D.常溫下rm{Fe}遇濃硝酸發生鈍化；不能比較金屬的活潑性，故D錯誤；

故選BC．

A.二者均與rm{NaOH}溶液反應；

B.二氧化硫與高錳酸鉀反應；而二氧化碳不能；

C.分別加入少許等量rm{MnO_{2}}固體粉末、rm{FeCl_{3}}固體粉末；催化劑不同；

D.常溫下rm{Fe}遇濃硝酸發生鈍化．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}17、rBC【分析】解：rm{A.}氨氣中rm{H}元素的化合價降低；氨氣為氧化劑，故A不選；

B.氨氣中rm{N}元素的化合價升高；作還原劑，故B選；

C.氨氣中rm{N}元素的化合價升高；作還原劑，故C選；

D.沒有元素的化合價變化；不發生氧化還原反應，故D不選；

故選BC．

由rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}可知，氨氣中rm{N}元素的化合價升高；作還原劑，以此來解答．

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合價判斷，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】試題分析：根據元素①～⑨在表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。（1）形成化合物種類最多元素是碳元素，碳元素的原子序數是6，其原子結構示意圖為原子半徑最小的是氫元素，因此它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物是甲烷，其電子式為⑤和⑧形成化合物是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，其形成過程可表示為（2）④⑤⑧形成的簡單離子分別是O2－、Na＋、S2－，離子的核外電子層數越多離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒其離子半徑隨原子序數的增大而減小，所以④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+。非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，③⑦⑨三種元素的非金屬性強弱順序是Cl＞N＞Si，其最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HNO3＞H2SiO3。（3）⑤和⑨形成化合物是NaCl，其晶體類型為離子晶體。（4）不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是Al2O3。鈉的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉，和氧化鋁反應的離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO－2+H2O。（5）X的溶液能與小蘇打反應產生Y，這說明X的酸性強于碳酸的。又因為X是由H、C、O元組成，如果X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質量為46，則X一定是甲酸，與碳酸氫納反應的化學方程式為HCOOH+NaHCO3＝HCOONa+CO2↑+H2O。考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用【解析】【答案】（1）（1分）；（1分）；（1分）；（2）S2->O2->Na+(1分)；HClO4>HNO3>H2SiO3(1分)（3）離子晶體(1分)（4）Al2O3(1分)；Al2O3+2OH－＝2AlO－2+H2O(2分)（5）甲酸(1分)；HCOOH+NaHCO3＝HCOONa+CO2↑+H2O(2分)19、略

【分析】解：rm{(1)Fe_{3}S_{4}}中鐵元素化合價為rm{+dfrac{8}{3}}價，硫為rm{-2}價，依據氧化還原反應，鐵降為rm{+2}價，硫升為硫單質中rm{0}價，則rm{1molFe_{3}S_{4}}參加反應，要使得失電子守恒，二價鐵離子系數為rm{3}硫單質系數為rm{1}依據原子個數守恒，硫化氫系數為rm{3}氫離子系數為rm{6}方程式為rm{Fe_{3}S_{4}+6H^{+}=S隆媒+3Fe^{2+}+3H_{2}S隆眉}

故答案為：rm{1}rm{6}rm{1Fe^{2+}}rm{3}

rm{(2)}同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，容器內氣體對氫氣的相對密度為rm{19.6}則其平均相對分子質量為rm{19.6隆脕2=39.2}rm{39.2<44}

若氧氣不足，則混合氣體為二氧化碳與一氧化碳的混合氣體，設二氧化碳物質的量為rm{x}一氧化碳物質的量為rm{y}則：

rm{x+y=3}

rm{dfrac{44x+28y}{x+y}=39.2}

解得rm{dfrac

{44x+28y}{x+y}=39.2}rm{x=2.1mol}

則氧氣的質量為rm{(2.1+dfrac{0.9}{2})mol隆脕32g/mol=81.6g}

若氧氣過量，則混合氣體為二氧化碳和氧氣，依據碳原子守恒，二氧化碳物質的量為rm{y=0.9mol}設氧氣的物質的量為rm{(2.1+dfrac

{0.9}{2})mol隆脕32g/mol=81.6g}則rm{dfrac{44隆脕3+32x}{3+x}=39.2}解得rm{3mol}則氧氣的質量為：rm{x}

故答案為：rm{dfrac

{44隆脕3+32x}{3+x}=39.2}或rm{x=2mol}．

rm{(3+2)mol隆脕32g/mol=160g}中鐵元素化合價為rm{81.6}價，硫為rm{160}價，依據氧化還原反應，鐵降為rm{(1)Fe_{3}S_{4}}價，硫升為硫單質中rm{+dfrac{8}{3}}價；依據原子個數守恒；得失電子守恒配平；

rm{-2}同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，容器內氣體對氫氣的相對密度為rm{+2}則其平均相對分子質量為rm{0}rm{(2)}分情況計算：rm{19.6}氧氣過量，rm{19.6隆脕2=39.2}氧氣不足．

本題考查了氧化還原反應方程式配平，有關物質的量計算，明確反應中元素化合價變化，熟悉氧化還原反應得失電子守恒，相對密度與相對分子質量的關系，抓住原子個數守恒是解題關鍵，題目難度中等．rm{39.2<44}【解析】rm{Fe^{2+}}rm{81.6}或rm{160}20、（1）Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

（2）2：1

（3）19.4g

（4）Al(OH)3可以和氫氧化鈉溶液繼續反應

（5）7：1【分析】【分析】本題主要考查了鎂、鋁及其化合物反應的有關圖像的計算，熟悉鎂、鋁及其化合物之間的反應實質是解答本題的關鍵，注意鎂、鋁及其化合物之間的反應的離子方程式的書寫。【解答】rm{(1)OD}段：鎂離子和鋁離子全部轉化為沉淀，其離子方程式為：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{DC}段：rm{NaOH}過量時氫氧化鋁溶解，其離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}由圖象可知，rm{0隆蘆A}發生：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{A隆蘆B}發生rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{C}點對應的沉淀為rm{Mg(OH)_{2}}rm{D}點對應的沉淀為rm{Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}則rm{Mg(OH)_{2}}的物質的量為：rm{0.2mol}rm{Al(OH)_{3}}的物質的量為：rm{0.3mol-0.2mol=0.1mol}由rm{Mg(OH)_{2}隆蘆Mg^{2+}}rm{Al(OH)_{3}隆蘆Al^{3+}}溶液的體積相同，濃度之比等于物質的量之比，所以原溶液中rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}物質的量濃度之比為rm{0.2mol}rm{0.1mol=2}rm{1}故答案為：rm{2}rm{1}rm{(3)}由圖象可知：rm{D}點沉淀為rm{0.2molMg(OH)_{2}}和rm{0.1molAl(OH)_{3}}所以沉淀的質量是rm{0.2mol隆脕58g/mol+0.1mol隆脕78g/mol=19.4g}沉淀的質量是rm{0.2mol隆脕58g/mol+0.1mol隆脕78g/mol=19.4g

}rm{0.2mol隆脕58g/mol+0.1mol隆脕78g/mol=19.4g

}圖中故答案為：rm{19.4g}點到rm{19.4g}點表示氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀溶解的原因：氫氧化鋁具有兩性，可以和氫氧化鈉溶液繼續反應，rm{(4)}圖中rm{D}點到rm{C}點表示氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀溶解的原因：氫氧化鋁具有兩性，可以和氫氧化鈉溶液繼續反應，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液繼續反應；rm{(4)}發生rm{D}rm{C}故答案為：rm{(5)0隆蘆A}發生rm{Mg}rm{(5)0隆蘆A}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{簍TMg(OH)}rm{簍TMg(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{隆媒}rm{Al}rm{隆媒}發生rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3OH}rm{+3OH}rm{{,!}^{-}}rm{簍TAl(OH)}rm{簍TAl(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}rm{A隆蘆B}發生rm{Al(OH)}則線段rm{隆媒}對應的rm{A隆蘆B}的物質的量為rm{Al(OH)}線段rm{{,!}_{3}}對應的rm{+OH}的物質的量為rm{+OH}所以線段rm{{,!}^{-}}rm{簍TAlO}rm{簍TAlO}rm{{,!}_{2}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒

Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{(2)2}rm{1}rm{(3)19.4g}可以和氫氧化鈉溶液繼續反應rm{(4)Al(OH)_{3}}rm{(5)7}rm{1}21、（1）4mol/L0.3mol/（L·min）

（2）DE

（3）B

（4）SO2+2NH3·H?O=2NH4++SO32-+H2O【分析】【分析】本題考查的的是反應速率的影響因素和化學平衡的計算，難度一般。【解答】rm{(1)}rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{3}}rm{(g)}rm{(g)}起始濃度rm{x}rm{y}rm{0}rm{x}分鐘后濃度rm{y}rm{0}改變濃度rm{3}rm{1.5}rm{3}rm{3}三氧化硫表示反應速率為rm{1.5}rm{3}故答案為：rm{10}分鐘后濃度rm{1}rm{y-1.5}rm{3}；rm{10}rm{1}使用催化劑能加快反應速率但不能提高提高生產效率，故錯誤；rm{y-1.5}因為該反應為可逆反應，所以rm{3}不可能則rm{x=4mol/L}三氧化硫表示反應速率為rm{dfrac{3}{10}=0.3}的轉化為rm{x=4mol/L}故正確；rm{dfrac{3}{10}=0.3}為了提高rm{mol/(L隆隴min)}的轉化率，可以適當提高rm{4mol/L}的濃度，故正確；rm{0.3mol/(L隆隴min)}達到平衡時，rm{(2)A.}的濃度和rm{B.}濃度不一定相等，故錯誤；rm{SO_{2}}當rm{攏鹵攏擄攏擄攏樓}rm{SO_{3}}rm{C.}濃度比為rm{SO_{2}}時反應不一定達到平衡，故錯誤；rm{O_{2}}單位時間內生成rm{D.}同時消耗rm{SO_{2}}反應達到平衡，能說明反應正逆反應速率相等，反應到平衡，故正確。故答案為：rm{SO_{3}}rm{E.}根據化學反應極限轉化分析，二氧化硫濃度為rm{c(SO_{2})}三氧化硫的濃度為rm{c(O_{2})}但二者的濃度和為rm{c(SO_{3})}故答案為：rm{2:1:2}rm{F.}氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，離子方程式為rm{2nmolSO_{2}}rm{nmolO_{2}}rm{DE}rm{(3)}rm{0-4mol/L}rm{0-0.4mol/L}rm{0.4mol/L}rm{B}rm{(4)}rm{SO}rm{2}rm{2}rm{+2NH}rm{3}rm{3}故答案為：rm{隆隴H}rm{2}【解析】rm{(1)4mol/L0.3mol/(L隆隴min)}rm{(2)DE}rm{(3)B}rm{(4)SO_{2}+2NH_{3}隆隴H?O=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}22、略

【分析】（1）1個立方烷分子中有8個碳原子，分布在立方烷各頂點。氫原子數目可根據碳原子最多形成4個價鍵來考慮。由于每個碳原子與其他碳原子均已形成3個C—C鍵，故只能與1個氫原子結合。（2）由于是正方體，8個頂點的位置全部一樣，所以立方烷只有一種一氯代物。根據正方體中兩頂點的相對位置只有3種情況，所以二氯代物應有三種結構。（3）根據取代反應的特點，完全取代8molH原子，需8molCl原子，同時又生成8mol氯化氫。【解析】【答案】（1）C8H8（2）13（3）823、略

【分析】根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的物質的量是相同的，所以質量之比是17︰34＝1︰2；在質量相同是，物質的量之比是摩爾質量的反比，所以物質的量之比是34︰17＝2︰1，則體積之比就是2︰1。其中含有的氫原子個數比為2×3︰1×2＝3︰1；如果二者氫原子數相等，則它們的體積比為2︰3。【解析】【答案】1:2；2:1，3:1；2:3.（每空2分）24、略

【分析】【解析】【答案】四、判斷題(共2題，共18分)25、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據鈉離子結構計算最外層電子總數．26、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．五、實驗題(共1題，共7分)27、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①能控制反應的發生但反應的停止不理想，②不能控制反應的發生和停止。只有③通過止水夾來控制反應的發生于停止。關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應。（2）B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，故采用將氣體通過裝飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶吸收氯化氫。故選擇⑤。（3）為增加晶體的析出，可采取降溫使碳酸氫鈉的溶解度減小從而更易析出。故改進方法可以為“將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）”。（4）根據鈉原子守恒2NaClNa2CO3117：1065.85：5.3理論可生產Na2CO3為5.3克，又因為2NaHCO3Na2CO3168g：106g5.46g：3.45g實際得到碳酸鈉為3.445克所以Na2CO3的產率為：3.445/5.3=0.65考點：純堿的制取【解析】【答案】（1）③（1分），關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應（2分）（2）⑤（1分）飽和碳酸氫鈉溶液（1分）（3）將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（2分）（4）65%（2分）六、原理綜合題(共3題，共27分)28、略

【分析】【詳解】

I.(1).1mol二氧化碳反應時放出的熱量為：5370kJ×=53.7kJ，則該反應的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ/mol，故答案為CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ/mol；

(2).①.據圖可知，反應I在較低溫度T3時CO2就達到了80%的轉化率；則催化劑效果最佳的是反應I，故答案為反應I；

②.T3時的b點，反應尚未達到最大限度，則v(正)＞v(逆)；故答案為＞；

③.c點時，根據三段式法有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始濃度（mol/L）0.51.500

轉化濃度（mol/L）0.5×1.5×0.5×0.5×

平衡濃度（mol/L）0.5×1.5×0.5×0.5×

在溫度為T5時，該反應的平衡常數K===(L/mol)2，故答案為K=(L/mol)2；

II.(3).該反應的ΔH<0；為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K值減小，故答案為減小；

(4).a.t1時刻正反應速率最大，之后隨反應的進行正反應速率減小，說明t1時刻未達到平衡狀態，故a錯誤；b.該反應正向為氣體減少的反應，隨著反應的進行，氣體逐漸減少，壓強逐漸減小，t1時刻壓強不再改變，說明反應達到了平衡狀態，故b正確；c.t1時刻時CO2和CO的物質的量相等，但t1時刻后，二者的物質的量發生變化，說明t1時刻未達到平衡狀態，故c錯誤；d.隨著反應的進行，NO質量分數逐漸減小，t1時刻不再改變，說明反應達到平衡狀態，故d正確；答案為：bd；

(5).因陽極發生氧化反應，則陽極上發生的是二氧化硫被氧化為硫酸根離子的反應，所以a為陽極，陽極上發生的電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，b為陰極，在陰極上，亞硫酸氫根離子得電子生成S2O42-，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根據上述分析可知，SO2在a極發生氧化反應，電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，H+通過陽離子交換膜進入b極室參與陰極反應，故答案為陽；2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；SO2在a極發生氧化反應，電極反應式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，H+通過陽離子交換膜進入b極室。【解析】CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=-53.7kJ/mol反應I>K=16/3(L/mol)2減小bd陽2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OSO2在a極發生氧化反應,電極反應式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-,H+通過陽離子交換膜進入b極室29、略

【分析】【分析】

(1)根據肼和反應熱的關系計