…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是A.聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鮮膜、一次性食品袋等B.用工業酒精勾兌白酒C.石油裂解的目的是提高柴油等輕質油的產量和質量D.煤經氣化和液化兩個化學變化過程，可變為清潔能源2、化學與生產、生活、環保等息息相關。下列敘述錯誤的是A.應用放射線同位素發出的射線進行金屬制品探傷B.汽車尾氣中的和可在催化劑作用下迅速變成和C.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對燃煤產生的廢氣進行脫硫處理D.誤服可溶性鋇鹽后應盡快用5%的溶液洗胃3、標準狀況下，2L的密閉容器中恰好可盛放m個N2分子和n個O2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為A.m+nB.11.2(m+n)C.D.11.2×6.02×1023(m+n)4、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，31gP4（結構式：）中所含P-P鍵數目為1.5NAB.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NAC.1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA5、實驗設計有利于創新思維的培養。下列實驗設計不能達到實驗目的的是。實驗目的實驗設計A檢驗菠菜中是否含有鐵元素將菠菜剪碎研磨、溶解、過濾，取濾液先加少量稀再加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B比較Mg和Al的金屬性強弱將溶液和溶液分別與足量NaOH反應C證明無色溶液中含有鈉元素用玻璃棒蘸取該無色溶液，灼燒，觀察火焰顏色D除去中的HCl通入飽和溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D6、用下列實驗裝置進行的相應實驗；能達到實驗目的的是。

圖1圖2圖3圖4A.圖1所示裝置可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨B.圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C.圖3所示裝置可證明乙醇發生消去反應生成了乙烯D.圖4所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色7、下列有關說法正確的是A.1mol水的質量數值上等于水的相對分子質量B.等溫等壓等體積的氫氣和氧氣的密度之比為16：1C.若1mol空氣體積約為22.4L，則一定處于標準狀況D.等溫等壓等質量的氫氣和氦氣體積之比為2：18、已知均為短周期元素；它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是。

A.原子半徑：B.簡單氫化物的穩定性：C.元素與元素可形成化合物且是共價化合物D.由簡單氫化物水溶液的酸性：可推知元素的非金屬性：評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、寫出與下列離子方程式相對應的一個化學方程式：

①H++OH-=H2O_______；

②2H++=H2O+CO2↑_______；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______；

④MgO+2H+=Mg2++H2O_______；

⑤+Ba2+=BaSO4↓_______。10、某學生在家里進行以下小實驗：將空心鐵球放入盛有密度為ρg·cm-3的食鹽水的燒杯中；鐵球所處的位置如圖所示。他將下列物質分別依次加入燒杯中：

①密度為ρg·cm-3的硝酸銀溶液。

②密度為ρg·cm-3的硫酸銅溶液。

③密度為ρg·cm-3的稀硫酸。

(1).請寫出①可能發生反應的離子方程式：_______；

(2).請寫出②可能發生反應的離子方程式：_______；

(3).試判斷使小球上浮的物質為_______。11、原子經濟：原子經濟要求反應物的原子_______轉化為目標產物，原子利用率達到_______；也就是說在化學反應過程中不產生任何廢棄物。化學反應的原子經濟性好壞是用原子利用率來衡量的。

原子利用率=×100%

其特點是：①最大限度地利用原料；②最大限度地減少廢物排放。12、飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

（1）在我國,一些貧困山區的農民至今還飲用井水,但暴雨過后井水渾濁,無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清,你會建議他們最好向井水中投入下列中的___（填序號）。

A．NaClB．Na2CO3C．Kal(SO4)2·12H2OD．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為:____________________________

（3）寫出工業上制取漂白粉的化學方程式:__________________

（4）臭氧,也稱作超氧,可以替代氯氣給自來水消毒,即提高了消毒效率且安全無副作用,臭氧的分子式為O3,該物質和次氯酸均可以做漂白劑，二者的漂白原理是：_______________。

（5）某化學活動小組設計實驗（裝置如圖）驗證氯、溴、碘及其化合物的有關物質。在硬質玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球；浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示）,由左端通入足量氯氣；回答下列問題:

①觀察到的現象。

A:__________________;B:__________________;C:__________________

②由上述現象得出的結論氧化性：Cl2>Br2>I2,你認為正確嗎，為什么?______________；___________________________________________________13、有下列物質：①CuSO4·5H2O②KHSO4③液態HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥銅⑦蔗糖⑧熔融氯化鈉。請回答下列問題：

(1)可以導電的有_______(填序號)。

(2)屬于電解質的有_____(填序號)。

(3)屬于非電解質的有________(填序號)。

(4)②在水中的電離方程式為___________。14、現有8種元素的性質；數據如下表所列；它們屬于第二或第三周期。

。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價。

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問題：

（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_____；名稱是________；堿性最強的化合物的電子式是：_________；屬_____化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）①的最簡單氫化物的電子式為_____,⑦的最簡單氫化物的電子式為_____，結構式為_____。

（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：_________________。

（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：____________。15、下圖是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

(1)元素Fe在周期表中的位置為________。

(2)7與8形成的化合物中各原子均滿足8電子穩定結構的是_____。(用化學式表示)

(3)4；7、8三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)

(4)用電子式表示含元素6的10電子二元化合物的形成過程________。

(5)Y由268三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應,產物有As的最高價含氧酸,該反應的化學方程式為_________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤17、利用堿性氧化物與水反應、鹽與堿反應均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤18、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤19、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯誤20、石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共2題，共6分)21、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題：。WXYZ

（1）X在元素周期表中的位置為_______。

（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。

（3）W的最簡單氫化物的電子式為________________。

（4）W、Z最高價氧化物的水化物酸性較強的為___________（填化學式）。

（5）Y單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為____________________。

（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現象為________________________________________。

（7）C3H7Z的結構簡式有____________________。

（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時得到Z元素的單質，該反應的離子方程式為_____________。22、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。

（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分析其原因：_________。

（4）若根據化學性質進行物質分類，則Al2O3屬于______氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

DNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)23、如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系；回答下列問題。

(l)N在周期表中的位置是_______________。

(2)X、Y、P、Q四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種的物質是______________。

(3)用電子式表示化合物MQ的形成過程_______________。

(4)Y最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與金屬Cu反應的化學方程式是________。

(5)元素X和氫元素可以形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由X和氫元素形成的是____________(填序號)。

24、有X；Y、Z、W四種元素；它們的單質X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。

①X單質可在Z單質中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質在Y單質中劇烈燃燒產生黃色火焰，生成W2Y2；

②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；

③化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；W與水反應后的溶液可使無色酚酞試液變紅色；

④Z單質溶于化合物X2Y；所得溶液具有漂白作用；請回答：

（1）畫出Z原子的原子結構示意圖________；實驗室中的W應保存在________中（填試劑名稱）。

（2）寫出化學式W2Y2___________。

（3）寫出與W+具有相同核外電子數的分子或原子，請寫出任意2種的化學式______。

（4）Z單質與水反應的離子方程式：________________________。

（5）W單質與X2Y化學反應方程式：__________________________。25、現有a～g7種短周期主族元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩定結構的是______（填序號）。

A.B.C.D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物其含有的化學鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為______。26、表中所列字母分別代表一種元素。

(1)G的氣態氫化物比J的氣態氫化物_______(填“穩定”或“不穩定”)。

(2)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為_______；該物質溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”；“堿”或“中”)。

(3)元素C和H的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：_______。

(4)元素G和L的原子序數相差：_______，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是：_______(填化學式)

(5)表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：_______。A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4(6)K為生產、生活中應用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：_______。A．電解法B．熱分解法C．熱還原法評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒；不能用于食品包裝，故A錯誤；

B.工業酒精含甲醇；人體攝入會導致失明甚至死亡，不能用于勾兌白酒，故B錯誤；

C.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油；煤油，zhi柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C錯誤；

D.煤的氣化和液化是將煤轉化成H2；CO、液體燃料的過程；故煤經氣化和液化兩個化學變化過程，可變為清潔能源，故D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．應用放射線同位素發出的射線進行金屬制品探傷；檢驗金屬制件內部缺陷，A正確；

B．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下迅速變成無毒的CO2和N2；B正確；

C．燃煤廢氣中含二氧化硫和三氧化硫；溶于水顯酸性，能與碳酸鈣反應，可用于除硫，C正確；

D．誤服可溶性鋇鹽后應迅速服用大量牛奶或雞蛋清溶液解毒；服用硫酸銅溶液又會服下新的重金屬離子：銅離子，也會引起中毒，D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下22.4L氣體所含有的分子為1mol，1L氣體中所含有的氣體分子數為則根據關系式可知阿伏加德羅常數可近似表示為11.2(m+n)，故正確答案為：B4、A【分析】【詳解】

A、1mol白磷有6molP－P鍵，即31g白磷中含有P－P鍵的物質的量為=1.5mol，個數為1.5NA；故A正確；

B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol；故B錯誤；

C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質的量為10mol，水是1H2O；1mol水中含有中子物質的量為8mol，中子數之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；

D、SO2和O2反應生成SO3是可逆反應；不能進行到底，因此反應后總分子物質的量大于2mol，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

易錯點是選項B，會誤認為Na2SO4溶液中含有氧原子物質的量為1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸鈉溶液含有氧原子的物質的量應大于0.4mol。5、C【分析】【詳解】

A．通過剪碎研磨、溶解、過濾提取菠菜液，取濾液加少量稀將鐵元素氧化為Fe3+；再加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，可以檢測有無鐵元素，故A正確；

B．比較Mg和Al的金屬性強弱，與足量NaOH反應生成偏鋁酸鈉；顯示了兩性，金屬性弱，故B正確；

C．玻璃棒是硅酸鹽產品；含有硅酸鈉，硅酸鈣，和二氧化硅，灼燒，觀察火焰顏色顯示黃色，不能證明溶液中含有鈉離子，故C錯誤；

D．與HCl反應生成不吸收除去中的HCl，通入飽和溶液洗氣故D正確；

故答案為C6、A【分析】【詳解】

A；氨氣用堿石灰干燥；再用向下排空氣法收集，多余的氨氣用水吸收，倒放的漏斗可防止倒吸，正確；

B；乙醇與水互溶；不能萃取碘水中的碘，錯誤；

C；揮發的乙醇也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能證明生成了乙烯，錯誤；

D；制備氫氧化亞鐵時鐵作陽極；與電源的正極相連，錯誤；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．1mol水的質量是以g為單位；數值上等于水的相對分子質量，A錯誤；

B．等溫等壓下；等體積的氫氣和氧氣的的分子數相等，二者的密度之比為它們的相對分子質量之比，等于1：16，B錯誤；

C．若增大壓強對氣體體積減小的影響與升高溫度對氣體體積增大的影響相同；則在非標準狀況下1mol空氣的體積也可能是22.4L，故若1mol空氣體積約為22.4L，外界條件不一定是處于標準狀況，C錯誤；

D．等質量的氫氣和氦氣的物質的量的比為2：1；若在等溫等壓條件下，氣體的摩爾體積相同，氣體的物質的量的比等于氣體的體積比，故等溫等壓等質量的氫氣和氦氣體積之比為2：1，D正確；

故合理選項是D。8、C【分析】【詳解】

根據元素在周期表中的相對位置可知，短周期元素分別為再來分析選項：

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：A項錯誤；

B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強其對應的簡單氫化物越穩定，非金屬性：則簡單氫化物的穩定性：B項錯誤；

C.和能形成化合物為共價化合物；C項正確；

D.不能根據簡單氫化物水溶液的酸性來比較元素非金屬性的強弱；D項錯誤。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

①H++OH-=H2O表示強酸與強堿反應產生可溶性鹽和水，如可以表示HCl與NaOH反應產生NaCl、H2O，該反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

②2H++=H2O+CO2↑表示強酸與可溶性碳酸鹽反應產生可溶性鹽、H2O、CO2，如可以表示HCl與Na2CO3反應產生NaCl、H2O、CO2，該反應的化學方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性銅鹽與強堿反應產生氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，如可以表示CuSO4與NaOH溶液反應產生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反應方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

④MgO+2H+=Mg2++H2O表示MgO與強酸反應產生可溶性鎂鹽和水，如可以表示MgO與HCl反應產生MgCl2和H2O，該反應的化學方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；

⑤+Ba2+=BaSO4↓可以表示可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應產生硫酸鋇沉淀和可溶性鹽，如可以表示Na2SO4與BaCl2反應產生BaSO4沉淀和NaCl，該反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

【點睛】

離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。根據一個離子方程式可以寫出多個化學方程式，但根據化學方程式只能寫出一個相應的離子方程式。【解析】HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl10、略

【分析】【分析】

【小問1】

①即加入密度為ρg·cm-3的硝酸銀溶液，則NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，當AgNO3過量時，則Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，故可能發生反應的離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓，Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案為：Cl-+Ag+=AgCl↓，Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；【小問2】

②即加入密度為ρg·cm-3的硫酸銅溶液，NaCl與CuSO4不反應，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故可能發生反應的離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；【小問3】

根據①②分析可知，兩溶液的密度均減小，故小鐵球下沉，③即加入密度為ρg·cm-3的稀硫酸，發生反應為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知溶液的密度增大，則小鐵球上浮，故答案為：密度為ρg·cm-3的稀硫酸。【解析】【小題1】Cl-+Ag+=AgCl↓，Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+

【小題2】Fe+Cu2+=Fe2++Cu

【小題3】密度為ρg·cm-3的稀硫酸11、略

【分析】【詳解】

原子經濟：原子經濟要求反應物的原子全部轉化為目標產物，原子利用率達到100%，也就是說在化學反應過程中不產生任何廢棄物。化學反應的原子經濟性好壞是用原子利用率來衡量的，答案為全部；100%。【解析】全部100%12、略

【分析】【分析】

（1）KAl(SO4)2·12H2O中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；

（2）氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸；

（3）氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣；次氯酸鈣、水；

（4）臭氧；次氯酸均有強氧化性；就能做漂白劑；

（5）①氯氣與水反應生成的次氯酸和鹽酸,溶液具有酸性和漂白性,則A處先變紅后褪色;氯氣能夠氧化溴化鈉和碘化鉀,結合溴水顏色、碘單質遇到淀粉呈藍色判斷實驗現象；

②沒有反應的氯氣能夠氧化碘離子,干擾了溴氧化碘離子的檢驗；

【詳解】

（1）暴雨過后井水渾濁，加入少量的KAl(SO4)2·12H2O凈水；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，故選C項。

綜上所述；本題正確答案為C。

（2）氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸，氯氣、水、次氯酸在離子反應中保留化學式，則離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

（3）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

綜上所述，本題答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（4）臭氧；次氯酸均有強氧化性；與有色物質發生反應生成無色的大分子，都能做漂白劑；

綜上所述；本題答案是：強氧化性。

（5）①氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,所以A處濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；氯氣能氧化NaBr溶液和KI溶液,分別生成Br2和I2,溴水為橙色,則B處棉球呈橙色；C處棉球中生成的碘單質,碘單質遇到淀粉變藍色,所以C處棉球顯藍色；

因此，本題正確答案是:A:試紙先變紅后褪色；B:棉球變為橙色；C:棉球變為藍色；

②因為沒有反應的氯氣通過C時也可置換出碘，使棉球變色，干擾了“溴能置換出碘”的檢驗,所以該說法不正確；

因此，本題正確答案是:不正確；因為沒有反應的Cl2通過C時也可置換出I2,使棉球變色。【解析】①.C②.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO③.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④.強氧化性⑤.A:試紙先變紅后褪色⑥.B:棉球變為橙色⑦.C:棉球變為藍色⑧.不正確⑨.因為沒有反應的Cl2通過C時也可置換出I2,使棉球變色13、略

【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O是鹽；屬于電解質，化合物中不存在自由移動的離子，不能導電；

②KHSO4是鹽；屬于電解質，化合物中不存在自由移動的離子，不能導電；

③液態HCl為共價化合物；屬于電解質，化合物中只存在分子，不存在自由移動的離子，不能導電；

④稀硫酸是混合物；既不是電解質，也不是非電解質，溶液中存在自由移動的離子，能導電；

⑤二氧化碳是酸性氧化物；是非電解質，不能導電；

⑥銅是金屬單質；既不是電解質，也不是非電解質，金屬銅能導電；

⑦蔗糖是非電解質；不能導電；

⑧熔融氯化鈉是鹽；屬于電解質，熔融化合物中存在自由移動的離子，能導電。

【詳解】

（1）由分析可知；可以導電的有④⑥⑧，故答案為：④⑥⑧；

（2）由分析可知；屬于電解質的有①②③⑧，故答案為：①②③⑧；

（3）由分析可知；屬于非電解質的有⑤⑦，故答案為：⑤⑦；

（4）硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO4=K++H++SO故答案為：KHSO4=K++H++SO【解析】④⑥⑧①②③⑧⑤⑦KHSO4=K++H++SO14、略

【分析】【分析】

①沒有最高價；只有最低價-2；可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，據此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知；①為O；②為Mg；③為Li；④為P；⑤為Cl；⑥為Na；⑦為N；⑧為B；

（1）④為P；名稱是磷；⑧為B；②為Mg，位于元素周期表中第三周期IIA族；

（2）上述元素中，非金屬性最強的為Cl，非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物酸性越強，其化合物的分子式是HClO4；名稱為高氯酸；上述元素中金屬性最強的為Na，金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強，因此堿性最強的NaOH，其電子式為：屬于離子化合物；

（3）O元素最簡單氫化物為H2O，其電子式為：N元素最簡單氫化物為NH3，其電子式為：其結構式為：

（4）⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；

（5）②最高價氧化物對應水化物為Mg(OH)2，⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。【解析】磷B第三周期IIA族HClO4高氯酸離子NH3+HNO3=NH4NO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為P，⑧為Cl，然后結合化學用語及原子結構特點；元素化合物的知識來解答。

【詳解】

(1)Fe元素為26號元素；位于第四周期第Ⅷ族；

(2)⑦為P，⑧為Cl，兩種元素形成的化合物中各原子均滿足8電子穩定結構的是PCl3；

(3)④為C，⑦為P，⑧為Cl，最高價氧化對應的水化物的酸性越強，非金屬越強，HClO4為強酸，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸；所以三種元素的非金屬性由強到弱的順序是Cl＞P＞C；

(4)⑥為O，含氧元素的10電子二元化合物為H2O，其形成過程可以表示為：

(5)②為Na，⑥為O，⑧為Cl，三種元素組成的Y為常見消毒劑，應為NaClO，與As的反應生成As的最高價含氧酸，即H3AsO4，根據元素守恒和電子守恒可得化學方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。【解析】第四周期第VIII族PCl3Cl>P>C5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。17、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發生復分解反應生成新鹽和新堿，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。19、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。20、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續加熱蒸餾。四、結構與性質(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數之和為21設Y的最外層電子數為x，則有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。（1）X為氧元素，在元素周期表中的位置為第2周期ⅥA族或第二周期ⅥA族；（2）四種元素簡單離子除氯離子多一個電子層，半徑最大，其他離子具有相同的電子層結構，核電荷數越大，半徑越小，則半徑由大到小為Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W為氮元素，其最簡單氫化物NH3的電子式為（4）氮、氯的最高價氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性較強的為HClO4；（5）鋁單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物HNO3濃溶液，發生顏色反應，實驗現象為產生黃色沉淀或淡黃色沉淀或變黃；（7）C3H7Z為C3H7Cl，其結構簡式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業上可利用NaClO3和NaCl在酸性條件下制得ClO2同時得到氯氣，該反應的離子方程式為2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。【解析】①.第2周期ⅥA族（或第二周期ⅥA族）②.Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋③.④.HClO4⑤.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑥.產生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)⑦.CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3⑧.2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O22、略

【分析】【分析】

（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na；H為+1價；Al為+3價，O為﹣2價，O的最外層有6個電子；

（2）同溫同壓下；上述元素形成的氣體密度最大的物質為臭氧；

（3）同周期從左往右金屬性減弱；

（4）Al2O3可與酸；強堿反應生成鹽和水；為兩性氧化物。

【詳解】

（1）只有O為負價，氧原子的電子式為故答案為

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為O3，故答案為O3；

（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為Na＞Al；從原子結構的角度分析其原因為兩者電子層數相同；Na的質子數比Al的質子數小，較易失去最外層電子，故答案為Na＞Al；兩者電子層數相同，Na的質子數比Al的質子數小，較易失去最外層電子；

（4）Al2O3可與酸、強堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物；氧化鋁與水不反應，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則BC中方程式合理，氫氧化鋁可溶于鹽酸，則D中合理，故答案為兩性；BCD。【解析】O3Na＞Al兩者電子層數相同，Na的質子數比Al的質子數小，較易失去最外層電子兩性BCD五、有機推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

從圖中分析可知；第一種元素的原子半徑比后面緊鄰的六種元素原子半徑大，故說明其不是氫元素，故是第二周期的七種元素和第三周期的七種元素，故X；Y、Z、M、N、P、Q分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl，然后再進行解題。

【詳解】

(l)N是Si元素；故在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族。

(2)X、Y、P、Q四種元素的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中，其中H2CO3是弱酸，其余三種均為強酸，且H2CO3無強氧化性，其余三種酸均有強氧化性，故化學性質明顯不同于其它三種的物質是H2CO3，故答案為：H2CO3；

(3)根據分析可知MQ即為NaCl為離子化合物，故其形成過程用電子式可以表示為：故答案為：

(4)Y最高價氧化物對應的水化物的稀溶液即稀HNO3與金屬Cu反應生成Cu(NO3)2和NO和H2O，故化學方程式為：故答案為：

(5)元素X是碳元素和氫元素可以形成多種化合物，從下列圖中可知，a是乙烯的分子比例模型，b是氨氣的球棍模型，c是甲烷的球棍模型，d是水分子的球棍模型，故不可能是元素X是碳元素和氫元素形成的化合物為：bd，故答案為：bd。【解析】第三周期ⅣA族H2CO3bd24、略

【分析】【分析】

①X單質可在Z單質中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色，可以確定X為H元素，Z為Cl元素，W單質在Y單質中劇烈燃燒產生黃色火焰，生成W2Y2；黃色火焰是鈉所特有的顏色，因此W為Na元素，Y為O元素。②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體，表明X2Y為H2O；③化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅，XZ為HCl；④Z單質溶于化合物X2Y；所得溶液具有漂白作用。氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。據此解答。

【詳解】

根據以上分析可知X；Y、Z、W四種元素分別是H、O、Cl、Na。則。

（1）Z原子是Cl，其原子結構示意圖為鈉極易與水和氧氣反應；實驗室中的Na應保存在煤油中。

（2）W2Y2的化學式為Na2O2。

（3）鈉離子互為電子數是10個，則與Na+具有相同核外電子數的分子或原子有CH4、HF、NH3·H2O；Ne等。

（4）氯氣與水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO。

（5）Na單質與H2O反應的化學反應方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。【解析】煤油Na2O2CH4HFNH3·H2ONeCl2+H2OH++Cl-+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑25、略

【分析】【分析】

根據元素在元素周期表中的相對位置可知分別為

【詳解】

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故與最容易形成離子鍵，B項正確；為金屬元素；不容易與其他元素形成共價鍵，故C項正確。

(2)含（即元素）的化合物中是2電子穩定結構，PCl3、CCl4均滿足8電子穩定結構；答案選CD。

(3)3種非金屬元素形成的型離子化合物是其電子式為

(4)中含有離子鍵，該物質與過量稀鹽酸反應生成和方程式為【解析】BCCD離子鍵26、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素。

（1）

G的氣態氫化物為HF，J的氣態氫化物為HCl，非金屬性越強，對應的氣態氫化物越穩定，非金屬性：F>Cl；則HF比HCl穩定，故答案為：穩定；

（2）

A(H)與E(N)可形成一種極易溶于水的氣態化合物，即NH3，NH3的電子式為NH3溶于水后的溶液呈堿性，故答案為：堿；

（3）

元素C為Na，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，元素H為Al，其最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為故答案為：

（4）

元素G為F元素，元素L為Br元素，元素F的核電荷數為9，Br的核電荷數為35，兩元素的原子序數相差26；HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是強酸，因此酸性較強的是HBr，故答案為：26；HBr；

（5）

A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H2O2