…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷149考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質的化學式不正確的是A.鋇餐：BaSO4B.鐵銹：Fe2O3?xH2OC.二甲醚：CH3OCH3D.丙酸：HCOOCH2CH32、“84”消毒液可有效殺死物體表面的新冠病毒。氯堿工業的產品Cl2和NaOH可用于生產“84”消毒液。如圖為模擬氯堿工業的簡易裝置；其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是。

A.“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaClB.陰極反應式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑C.通電過程中，A室c（Na＋）逐漸增大，B室c（Na＋）逐漸減小D.若電路中通過電子0.2mol，理論上兩極共得到氣體2.24L3、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：(已知2CO(g)＋O2(g)?22c1＜c3(g)；ΔH=-566.0kJ·mol-1)。容器甲乙丙反應物投入量2molCO、1molO22molCO24molCO2CO2的濃度(mol·L-1)c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應物轉化率α1α2α3

下列說法不正確的是A.2c1＜c3B.a+b=566C.2p2＞p3D.α1+α3＞14、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，有關此電池的推斷錯誤的是A.通氧氣的電極為正極，電極反應為7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-B.參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2C.負極反應為C2H6＋18OH-=2CO＋12H2O＋14e-D.在電解質溶液中CO向正極移動5、常溫常壓下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液；整個過程溶液中pH的變化如圖所示，下列有關敘述正確的是。

A.②處溶液中存在平衡常數K=[c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度]B.曲線②至③段，n(HClO)+n(ClO-)始終逐漸增大C.曲線②至④段，③處表示溶液中水的電離程度最大D.④處表示Cl2與NaOH溶液恰好完全反應，共轉移了0.1mol電子6、一定溫度下；難溶強電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數為。

。物質。

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據上表數據判斷，說法錯誤的是A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調節pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液C.該溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4D.將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列解釋實驗現象的反應方程式不正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2OB.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變為黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO＋2H2OH2CO3＋2OH–D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O8、恒溫恒容下，向密閉容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入氣體，發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷反應處于平衡狀態的是A.v逆(CO2)=3v正(H2)B.體系內氣體密度保持不變C.斷裂3molH—H鍵的同時斷裂3molH—O鍵D.CO2的體積分數保持不變9、如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是情性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，F極附近溶液顯紅色。則下列說法正確的是。

A.若用乙烷-空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則B級的電極反應為B.欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是溶液C.丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷D.F電極上均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：210、“理解與辨析能力”和“分析與推測能力”；都是化學四大關鍵能力之一；讀圖看表識數據，對關鍵能力的要求很高。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示(6s時反應達到平衡狀態)，對該反應的推斷正確的是。

A.進行到1s時，B.方程式為C.進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol(L·s)D.進行到6s時，B和D的物質的量濃度均為11、下列說法正確的是()A.已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol-1，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.已知氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應D.已知：①反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝-akJ·mol-1，②且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為(a+b+c)kJ12、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化；下列說法中正確的是。

A.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJB.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水C.在1L的容器中發生反應，10min內N2減了1mol，因此10min內的平均反應速率為v(NO)=0.1mol·L-1min-1D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量13、下列圖示與對應的敘述相符的是。

A.圖1表示的反應溫度升高，平衡常數減小B.圖2表示不同溫度下水溶液中和濃度的變化的曲線，圖中溫度C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中，的平衡體積分數隨起始體積分數（的起始量恒定）的變化，圖中a點的轉化率小于b點D.圖4表示一定溫度下，平衡體系中的體積分數與壓強（p）的關系，圖中a、b兩點的反應速率：14、常溫下，向amol·L－1的二元弱酸H2X溶液中加入NaOH溶液，溶液中H2X、HX－、X2－物質的量分數(n%)隨pH變化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.NaHX溶液顯酸性B.常溫下，K1(H2X)＝10－7C.m點：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝amol·L－1D.當溶液pH＝11時，溶液中：c(Na＋)>3c(HX－)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、依據事實；寫出下列反應的熱化學方程式：

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量________。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出了akJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：________。

③已知：氮氮三鍵的鍵能是946kJ/mol，H?H的鍵能為436kJ/mol，N?H的鍵能為391kJ/mol，請根據此寫出合成氨反應的熱化學方程式________。16、如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4；電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發生的電極反應式為________；反應進行一段時間后溶液酸性將________(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置；則A(正極)極材料為_______，B(負極)極材料為________，溶液C為__________。

(3)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖：電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是______(填“正極”或“負極”)。若線路中轉移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為____L。17、科學家預言；燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：

(1)這種電池放電時發生的化學反應方程式：_________。

(2)此電池的正極發生的電極反應：________，負極發生的電極反應：________。

(3)電解液中H+向___極移動，向外電路釋放電子的電極是_____。

(4)使用該燃料電池的另一個好處是________。18、現代技術用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)?H<0。500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉化率為40%，體系壓強為p0MPa，則0～8min內用N2表示的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃時該反應的平衡常數Kp=___________MPa(用含p0的代數式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。19、為了探究原電池和電解池的工作原理；某研究性學習小組分別用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題。

Ⅰ.用甲裝置進行第一組實驗：

(1)甲裝置中電解池在____(左側或右側)，在保證電極反應不變的情況下，下列材料不能代替左側Cu電極的是_______(填序號)。A．石墨B．鎂C．銀D．鉑(2)實驗過程中，SO_____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象有_______。

Ⅱ.該小組同學用乙裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子()在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息；填寫下列空白：

(3)電解過程中，X極溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)電解過程中，Y極發生的電極反應為______和_______。

(5)已知K2FeO4和Zn可以構成堿性電池，其中K2FeO4在電池中作正極材料，電池總反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則該電池正極發生的電極反應為：_______。20、最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區。其中是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環法可除去

鈉堿循環法中，吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________。

溶液吸收反應的離子方程式是__________________________________。

已知的電離常數為的電離常數為則下列微粒可以大量共存的是______填序號

A.和和和和

吸收液吸收的過程中，水溶液中隨pH的分布如圖：

吸收制備溶液，實驗中確定何時停止通的實驗操作為_________________。

在溶液中離子濃度關系不正確的是_______填序號

A.

C.

亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種液態的非電解質，沸點為中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中Cl呈價；遇水可生成請回答下列問題：蒸干溶液不能得到無水若將與混合并加熱，可制得無水請用與水反應的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。21、如圖中；甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

(1)b極上的電極反應式為___，檢驗a電極上產生的氣體的方法是__，甲電池的總反應化學方程式是___。

(2)在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是___(填“粗銅板”或“純銅板”)；在d電極上發生的電極反應為___；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬)，則e電極的材料是___(填“鐵制品”或“鎳塊”，下同)，f電極的材料是____。

(4)若e電極的質量變化118g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為____。22、今社會；能源的發展已成為全世界共同關注的話題，乙烷；二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖表示乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化。請回答下列問題：

（1）a=___。

（2）乙烷的燃燒熱為___。

（3）等物質的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量___(填“多”或“少”)。

（4）根據題圖寫出二甲醚完全燃燒時的燃燒熱的熱化學方程式：___。

（5）從環保角度分析，放出相同的熱量時選擇___(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產生的二氧化碳較少。

（6）寫出由乙烷和O2組成的堿性燃料電池的負極反應___。23、已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子(Cl-)的物質的量濃度的乘積為一常數，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1．8×10-10，現把氯化銀(足量)分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0．1mol·L-1的鹽酸溶液中；③1000mL0.1mol·L-l的氯化鋁溶液中；④100mL0．1mol·L-1的氯化鎂溶液中。

(1)充分攪拌后相同溫度下，銀離子濃度由大到小順序是_____________(填序號)

(2)0.1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到______________mol·L-1。

(3)向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液，可觀察到的現象是_______________，產生此現象涉及的離子方程式為___________________。評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)24、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響；進行了如下實驗：

【實驗原理】

【實驗內容及記錄】。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/溶液稀硫酸溶液溶液13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9

請回答：

(1)表中_____，_______.

(2)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_________________.

(3)利用實驗1中數據計算，若用的濃度變化表示的反應速率為：____________.

(4)該小組同學根據經驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示.但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中隨時間變化的趨勢應如圖2所示.該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設；并繼續進行實驗探究.（忽略反應過程中溫度變化）

①該小組同學提出的假設是______________________________.

②請你幫助該小組同學完成實驗方案.。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/溶液稀硫酸溶液溶液43.02.02.03.0At

表中加入的固體A是________________.（寫化學式）

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是_______________________25、三草酸合鐵(III)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)為翠綠色的單斜晶體；易溶于水(溶解度0℃，4.7g/100g；100℃，117.7g/100g)，難溶于乙醇。

(1)I制備：以硫酸亞鐵銨為原料，與草酸在酸性溶液中先制得草酸亞鐵晶體：(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4，然后再用草酸亞鐵晶體在草酸鉀和草酸的存在下，以過氧化氫為氧化劑，制得三草酸合鐵(III)酸鉀晶體，該反應的化學方程式為___________；

(2)II測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的含量。

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體；配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________；

步驟三：向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后；過濾；洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。

步驟四：向錐形瓶中加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答下列問題：

①在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量___________(選填“偏低”；“偏高”、“不變”)；

②寫出步驟四中發生反應的離子方程式：___________；

③實驗測得該晶體中鐵的質量分數為___________。(寫出計算過程)26、I．某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實驗編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525t1②10103025t2③1010V250t3

(1)表中V1=____________mL，V2=____________mL。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是____________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝____________mol?L－1?min－1。

II.將鎂帶投入盛放在敞口容器中的鹽酸里，產生H2的速率與時間的關系可用如圖表示。

(1)解釋圖中AB段形成的原因____________。

(2)解釋圖中t1時刻后速率變小的原因____________。27、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2.有關物質的性質如下：。C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173————————————

(1)用H2還原無水FeCl3制FeCl2.有關裝置如圖所示。

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_______；

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_______(填字母；裝置可多次使用)；

③該制備裝置的缺點為_______。

(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按圖2裝置；在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻；分離提純得到粗產品。

①反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是___(填名稱)；

②反應完成后繼續通一段時間N2的作用是_______；

③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol·L-1NaOH溶液滴定，重復上述操作3次，達到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積分別為19.50mL、20.50mL、19.70mL，則氯化鐵的轉化率為_______。評卷人得分五、工業流程題(共1題，共5分)28、碲(Te)廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te；還含有金；銀、鉑等)回收碲的工藝流程如下：

已知：TeO2有強還原性，且TeO2、Cu2TeO4難溶于水；高碲酸鈉的化學式：Na2TeO4

回答下列問題：

(1)為提高“反應”效率，可采取的措施為_______(任答一條)。

(2)濾液i的主要成分是_______(寫化學式)。濾液i中溶質的浸出率與溫度關系如圖所示，解釋銅的浸出率隨溫度變化的可能原因_______。

(3)“氧化”過程中發生反應的離子方程式為_______。濾液ii可循環使用，應將其導入到_______(寫操作單元名稱)操作中。

(4)“沉碲”過程中發生反應的離子方程式為_______。

(5)粗碲粉中碲質量分數的測定步驟如下：取mg粗碲粉，加入酸使其轉化為亞碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應使亞碲酸轉化為碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亞鐵銨標準溶液。該粗碲粉中碲的質量分數為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．BaSO4難溶于水；難溶于酸、不易被X射線穿透；故常用用鋇餐，A正確；

B．鐵銹是由鐵被腐蝕生成的氫氧化鐵分解而得的，其化學可表示為Fe2O3?xH2O；B正確；

C．二甲醚是由O原子與兩個甲基相連而成的，其結構簡式為CH3OCH3；C正確；

D．丙酸是由乙基與羧其相連而成的，其結構簡式為HOOC-CH2CH3；D不正確。

綜上所述，相關物質的化學式不正確的是D。2、C【分析】【詳解】

A．Cl2與NaOH反應，生成NaClO、NaCl和H2O，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；“84”消毒液有效成分是NaClO（次氯酸鈉），故A錯誤；

B．陰極得電子，發生還原反應，即2H++2e-=H2↑；故B錯誤；

C．A室是陰極區，在電解池中，陽離子向陰極移動，即B室的Na+通過陽離子交換膜進入A室，可判斷A室c(Na＋)逐漸增大，B室c(Na＋)逐漸減小；故C正確；

D．由于沒有說明是標準狀況；不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol這個數值，因而體積無法計算，故D錯誤；

答案為C。3、D【分析】【分析】

2CO(g)＋O2(g)?2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1為恒溫恒容且反應前后氣體分子數減小的放熱反應；則甲和乙是完全等效平衡，丙相當于在2個甲或乙的基礎上加壓，因此丙的平衡相對甲或乙來說是向右移動了，據此分析判斷。

【詳解】

A．甲的反應物投入量一邊倒計算后是加入2molCO2，丙的投入量是4molCO2，所以丙相當于在2個甲的基礎上加壓，因此丙的平衡相對甲來說是向右移動了，因此2c1＜c3；故A正確；

B．甲和乙是完全等效平衡，所以放出和吸收的能量總和為△H的絕對值，即a+b=566；故B正確；

C．丙相當于2個乙的平衡右移，右移是壓強減小，因此2p2＞p3；故C正確；

D．丙相當于2個甲的平衡右移，若丙不移動，則α1+α3=1，但是丙相對甲來說向右移動了，丙的反應物轉化率降低了，所以α1+α3＜1；故D錯誤；

故選D。4、D【分析】燃料電池中，燃料失電子發生氧化反應、氧化劑得電子發生還原反應，所以通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極。乙烷和氧氣電池中，乙烷充入負極，電解質顯堿性，電極反應為：C2H6＋18OH--14e-=2CO＋12H2O，氧氣充入正極，電極反應式為：7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-，電池反應式為C2H6＋4OH-＋O2＝2CO＋12H2O；據此分析。

【詳解】

A．由以上分析通入氧氣的電極作正極，電極反應為：7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-；故A正確；

B．電池反應式為C2H6＋4OH-＋O2＝2CO＋12H2O，則參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為7：2；故B正確；

C．由以上分析可知乙烷通入負極發生反應，電極反應式為：C2H6＋18OH-=2CO＋12H2O＋14e-；故C正確；

D．放電時；電解質溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，所以碳酸根離子向負極移動，故D錯誤；

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．②處溶液為飽和氯水，溶于水的只有部分與水反應：沒有分子存在，該反應的平衡常數A錯誤；

B．從②處開始，氯水與溶液反應，生成和使平衡正向移動，導致逐漸增大，至③處時，溶液的此時溶液中所含的溶質為和故曲線②至③段始終逐漸增大；B正確；

C．至③處時溶液中所含的溶質為和促進水的電離，而抑制水的電離，繼續加入溶液，直至溶液中只存在溶液中水的電離程度最大，C錯誤；

D．無法判斷④處與溶液是否恰好完全反應；但是，即使確定為氯氣與氫氧化鈉恰好完全反應，轉移的電子數目最多只能為0.05mol，D錯誤；

故選：B。6、C【分析】【詳解】

A、Fe2(SO4)3出現沉淀時需要的OH－的濃度c(OH－)===2.8×10－13mol·L－1，FeSO4溶液出現沉淀時c(OH－)===4×10－8mol·L－1，CuSO4溶液，出現沉淀c(OH－)===2.1×10－10mol·L－1；可以得出氫氧化鐵先作為沉淀沉降出來，A正確；

B、加入雙氧水的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO或Ca(OH)2，調節pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀，從而得到純凈的CuSO4溶液；B正確；

C、溶液中n(SO42－)=2.5mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＋n(Cu2＋)=2mol，但這三者金屬陽離子發生水解，其物質的量之和小于4mol，因此c(SO42﹣)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4；C錯誤；

D、加入到氫氧化銅懸濁液中，生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Cu2＋濃度增大；D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【詳解】

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面失去金屬光澤生成白色的Na2O而逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2O；A正確；

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變為黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；B正確；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅是由于CO水解而呈堿性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反應為分步進行，以第一步為主，故正確CO＋H2O＋OH–；C錯誤；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O；D錯誤；

故答案為：CD。8、CD【分析】【詳解】

A．根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可得則3v逆(CO2)=v正(H2)時處于平衡狀態；故A錯；

B．反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中格物質均為氣體，所以氣體質量不變，在恒容的密閉容器中，則體積不變，由可得；密度始終保持不變，不能用于判斷反應是否處于平衡狀態，故B錯；

C．斷裂3molH—H鍵時，則消耗3mol斷裂3molH—O鍵，則消耗1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；所以速率大小相等，方向相反，則處于平衡狀態，故C正確；

D．CO2的體積分數保持不變時；則混合物中格物質的濃度均保持不變，則處于平衡狀態，故D正確；

答案選CD。9、CD【分析】【分析】

C；D、E、F、X、Y都是情性電極；接通電源后，向乙中滴入酚酞溶液，F極附近溶液顯紅色，則F是陰極，C、E、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，A是正極、B是負極，據此分析解答。

【詳解】

A．燃料電池中，B極為負極，B極上失電子發生氧化反應，電極反應為故A錯誤；

B．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Cu，G是Ag，電鍍液應選擇溶液；故B錯誤；

C．帶正電荷的膠粒向陰極移動；丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故C正確；

D．C、D、E、F電極的電極反應分為轉移電子數相等，生成單質的物質的量之比為1：2：2：2，故D正確；

答案選CD。

【點睛】

多池串聯中應注意分析裝置的特點，能準確判斷出原電池與電解池是解答的關鍵，難點是放電微粒的判斷以及電極反應式的書寫。10、BC【分析】【分析】

反應系數之比等于物質的變化量之比，等于反應速率之比，根據圖像，6s到達平衡時，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質的物質的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應的化學方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。

【詳解】

A．反應到1s時，v（A）═=0.6mol÷2L÷1s=0.3mol/（L?s），v（C）═=0.2mol÷2L÷1s=0.1mol/（L?s）；所以v（A）≠v（C），A錯誤；

B．各物質的物質的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應的化學方程式為3B＋4C6A＋2D；B正確；

C．反應進行到6s時，v(B)==0.05mol?L-1?s-1；C正確；

D．反應進行到6s時，n(B)=n(D)=0.4mol?L-1，n(B)=n(D)===D錯誤；

故選BC。11、AB【分析】【詳解】

A.1mol冰中有2mol氫鍵，由氫鍵的鍵能可知，完全破壞其中的氫鍵要吸收40kJ的熱量，由冰的熔化熱可知，1mol冰融化要吸收6.0kJ的熱量，若熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則能破壞的氫鍵的百分比為：×100%＝15%；故A正確；

B.Cl2的氧化性強于Br2，1molCl2(g)與氫氣反應放出的熱量多于1molBr2(g)與氫氣反應放出的熱量，又因ΔH小于零，則放熱越多，ΔH越小，所以ΔH1＜ΔH2；故B正確；

C.反應是否需要加熱與吸熱；放熱反應無關；如金屬的燃燒多數需要加熱，但為放熱反應，故C錯誤；

D.設斷開1molH—Cl鍵所需能量為xkJ，由鍵能與ΔH的關系可得：b+c-2x＝-a，解得x＝即斷開1molH—Cl鍵所需的能量為kJ；故D錯誤；

答案選AB。12、AD【分析】【詳解】

A．焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=946kJ·+498kJ·-2×632kJ·=+180kJ·故A正確；

B．一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應；是不成鹽氧化物，故B錯誤；

C．在1L的容器中發生反應，10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率：v(N2)==0.1mol根據反應N2+O2=2NO可知，v(NO)=2v(N2)=0.2mol·故C錯誤；

D．依據A計算可知反應是吸熱反應，故1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量；故D正確；

選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．圖1反應物總能量大于生成物總能量，正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數減小，A與圖1相符；B．由圖2可知，T1溫度下Kw=10-14mol2/L2，T2溫度下Kw<10-14mol2/L2，結合升高溫度Kw增大可知：圖2中B與圖2不符；C．圖3中橫坐標為氫氣起始體積分數，a→b相當于增大氫氣的濃度，合成氨平衡正向移動，氮氣的轉化率增大，即a點的轉化率小于b點，C與圖3相符；D．a→b，增大壓強，二氧化硫濃度增大，反應速率增大，D與圖4不符。答案選AC。14、BD【分析】【分析】

由圖中信息可知，c(H2X)=c(HX－)時，pH=7；當c(HX－)=c(X2－)；pH=11。

【詳解】

A．由信息知，c(H2X)=c(HX－)時；pH=7，則表明NaHX溶液顯堿性，A不正確；

B．常溫下，pH=7時，c(H2X)=c(HX－)，K1(H2X)==c(H+)=10－7；B正確；

C．加入NaOH溶液前，c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝amol·L－1，加入NaOH溶液后，溶液體積增大，所以m點：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＜amol·L－1；C不正確；

D．當溶液pH＝11時，c(H+)＜c(OH－)，依據電荷守恒，溶液中：c(Na＋)+c(H+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(OH－)，此時c(HX－)=c(X2－)，所以c(Na＋)>3c(HX－)；D正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量，12g鎂的物質的量為0.5mol，則1mol鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ×2=494kJ的熱量，故該反應的熱化學方程式為Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/mol；

②燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出了akJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水應放出16akJ的熱量，故甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/mol；

③合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=?92kJ/mol，故合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol。【解析】Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol16、略

【分析】【分析】

（1）鐵作負極；原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵失電子；

（2）根據方程式中物質發生的反應類型判斷，Cu發生氧化反應，作負極，B極材料是比Cu不活潑的導電物質，溶液C中含有Fe3+；

（3）根據電子流向判斷c為負極；d為正極，計算氧氣的體積則根據正極的反應式進行。

【詳解】

（1）鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱，故答案為：2H++2e-═H2↑；減弱；

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，根據方程式中物質發生的反應類型判斷，Cu發生氧化反應，作原電池的負極，B（負極材料）是Cu；A（正極材料）是比銅更穩定的金屬或者石墨；溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；故答案為：石墨；Cu；FeCl3溶液；

（3）由圖中電子流向可知，d為電子流入的電極，為正極；正極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，線路中轉移1mol電子，則生成氧氣物質的量為0.25mol，體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：正極；5.6。【解析】2H++2e-=H2↑減弱石墨CuFeCl3溶液正極5.617、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燃料電池的電池反應為燃料的氧化反應，在酸性條件下生成的CO2不與H2SO4反應，故電池總反應式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；

(2)電池的正極O2得電子，由于是酸性環境，所以會生成H2O，電極反應式為3O2+12H++12e-=6H2O；用電池總反應式減去正極反應式即可得出負極的電極反應式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；

(3)原電池中陽離子移向正極，即H＋移向正極；在正極生成水；原電池中負極失電子；

(4)產物是CO2和H2O，不會對環境造成污染。【解析】2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3O2+12H++12e-=6H2O2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+正負極對環境無污染18、略

【分析】【分析】

【詳解】

500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉化率為40%，體系壓強為p0MPa；利用三段式有：

v(N2)=mol·L-1·min-1，根據阿伏伽德羅定律，恒溫恒容時，壓強與物質的量成正比，500℃時該反應的平衡常數Kp=MPa=Mpa，故答案為：0.05、【解析】①.0.05②.19、略

【分析】【分析】

甲裝置中左側為原電池裝置；鋅比銅活潑，則鋅為負極，鋅失電子，生成鋅離子；銅為正極，銅離子得電子生成單質銅；電池的內電路中，陰離子向負極移動；外電路電解池中，陰離子向陽極移動；乙為電解池，左側銅作陽極失電子；右側銅做陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

(1)

甲裝置中電解池在右側；原電池中在保證電極反應不變；正極材料的活潑性不能大于Zn，因此不能用鎂代替銅，答案選B。

(2)

硫酸根離子向負極移動；移動方向為從右向左。M極作陽極，失去電子有銅離子生成，銅離子結合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀。故答案為：從右向左；濾紙上有藍色沉淀產生。

(3)

X極作陰極，得到電子生成氫氣和氫氧根離子，故X極溶液的逐漸增大。故答案為：增大。

(4)

由題意可知，鐵作陽極，陽極發生氧化反應，氫氧根離子失去電子生成氧氣、鐵失去電子生成電極反應為4OH??4e?=2H2O+O2↑和Fe?6e?+8OH?=+4H2O。

(5)

堿性電池中鋅作負極，K2FeO4在電池中作正極材料；在正極得到電子發生還原反應轉化為氧化鐵，電極反應為：2+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?。【解析】(1)B

(2)從右向左濾紙上有藍色沉淀產生。

(3)增大。

(4)4OH??4e?=2H2O+O2↑Fe?6e?+8OH?=+4H2O

(5)2+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?20、略

【分析】【分析】

（1）屬于強堿弱酸鹽；根據鹽類水解規律，可得溶液中離子濃度大小關系。

（2）溶液吸收生成NaHSO3。

（3）根據電離常數可排出H2SO3、H2CO3、HSO3-、HCO3-的酸性強弱順序；根據強酸可以制取弱酸的規律，可以判斷給出的四組微粒間能否發生反應。

（4）由圖像可知，當溶液pH約為4時，可完全反應生成此時可停止通入二氧化硫，故可通過測量溶液pH的方法控制何時停止通

利用鹽溶液中的物料守恒；電荷守恒、質子守恒判斷。

（5）亞硫酰氯與水發生水解反應：生成的HCl可以抑制Mg2+的水解。

【詳解】

屬于強堿弱酸鹽，根據鹽類水解規律，可得溶液中離子濃度大小關系為：

故答案為：

工業上常用溶液來吸收反應生成亞硫酸氫鈉，該反應的離子方程式是：

故答案為：

已知Ka越大酸性越強，故酸性強弱順序為：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸性較強的酸能與酸性較弱的酸根離子反應，所以與不反應，與不反應；即BC能共存；

故答案為：BC；

由圖像可知，當溶液pH約為4時，可完全反應生成此時可停止通入二氧化硫，故可通過測量溶液pH的方法控制；

故答案為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通

在溶液中；電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；

A.由物料守恒可知，故A錯誤；

B.根據質子守恒，故B正確；

C.在溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度為故C正確；

D.根據電荷守恒故D正確；

故答案為：A；

蒸干溶液時，會發生水解生成且生成的HCl具有揮發性，當與混合共熱時，由于極易與水反應，反應產生的HCl可以抑制的水解；

故答案為：隨著的通入，能夠消耗分解產生的水，同時生成的HCl抑制了的水解。

【點睛】

本題考查了污染物的處理方法，涉及到離子方程式、弱電解質的電離平衡、鹽類水解原理和離子濃度大小的比較等知識點，難度一般，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結合電荷守恒和物料守恒分析解答。【解析】測量溶液的pH，若pH約為4，停止通隨著的通入，能夠消耗分解產生的水，同時生成的HCl抑制了的水解21、略

【分析】【詳解】

(1)甲是電解飽和食鹽水，M為正極，則a為陽極發生氧化反應，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，b為陰極發生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；檢驗a電極生成的氯氣應該用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，使試紙變藍；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)用電解法進行粗銅提純時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，該裝置中M為原電池的正極，N為原電池的負極，所以c為電解池的陽極，d為電解池的陰極，電解時，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子在陰極上發生還原反應，即Cu2++2e-=Cu；作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，所以Fe發生Fe-2e-=Fe2+反應，以Fe2+的形式進入溶液中；比銅不活潑的金屬Au、Ag不會失去電子，以單質的形成沉入電解槽形成“陽極泥”，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質是Au、Ag，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+；

(3)在鐵制品上鍍鎳(二價金屬)；則鐵制品作陰極與電源負極N相連即f極，鎳塊為陽極與電源正極M相連即e極；

(4)若e電極的質量變化118g，根據轉移電子數相等，Ni~2e-~Cl2，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為=44.8L。

【點睛】

本題的易錯點為（2），粗銅的電解精煉過程中，陽極上比銅活潑的金屬也要放電，活潑性比銅弱的形成陽極泥。【解析】2H++2e-=H2↑濕潤的淀粉KI試紙變藍則為Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑粗銅板Cu2++2e-=CuAu、AgCu2+、Fe2+鎳塊鐵制品44.8L。22、略

【分析】【詳解】

(1)由H原子守恒可知6a=2,則a=故答案為：

(2)1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為燃燒熱,則乙烷燃燒熱為520kJ/mol3=1560kJ/mol；故答案為：1560kJ/mol；

(3)反應物中氣態比液態能量高，則等物質的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱少；故答案為：少；

(4)結合狀態及焓變可知二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1，故答案為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1

(5)圖中生成等量二氧化碳時二甲醚燃燒放熱多；則從環保角度分析，放出相同的熱量時選擇乙烷作為燃料產生的二氧化碳較少，故答案為：乙烷；

(6)乙烷和O2組成的堿性燃料電池的負極反應失去電子，生成碳酸根離子，負極反應式為：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O，故答案為：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O【解析】1560kJ·mol-1少CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1乙烷C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O23、略

【分析】【詳解】

(1)Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=c(Ag+)?c(Cl-)；通過計算分別得到：

①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；

②100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10-9mol/L；

③1000mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10-10mol/L；

④100mL0.01mol?L-1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.02mol/l，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度=1.8×10-10÷0.02=9×10-9mol/L；

綜上所述大小順序為：①④②③；

(2)在0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，所以銀離子的物質的量濃度最大可達到：=6.0×10-10mol/L。

(3)AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體，向AgCl和水的懸濁液中加入足量的K2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：說明氯化銀白色沉淀轉化為黑色沉淀硫化銀，反應的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-。

【點晴】

沉淀的生成、溶解和轉化的判斷：通過比較溶液中有關離子濃度冪的乘積——濃度積Qc與Ksp的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉化。兩溶液混合是否會產生沉淀或同一溶液中可能會產生多種沉淀時，判斷產生沉淀先后順序問題，均可利用溶度積的計算公式或離子積與溶度積的關系加以判斷。【解析】①﹥②﹥④﹥③6×10-10白色沉淀變為黑色2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-四、實驗題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

(1)實驗1可知總體積為10.0mL,實驗2、3中總體積為10.0mL,則表中V1=10.0?7.0=3.0,V2=10.0?6.0=4.0；

故答案為：3.0；4.0；

(2)根據上表中的實驗數據,可以得到的結論是其他條件相同時,增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)；反應速率增大。

故答案為：其他條件相同時,增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)；反應速率增大；

(3)由實驗1中數據可知,n(H2CO4)=n(H2SO4)=n(KMnO4)=根據物質的量的數值，KMnO4完全反應，H2CO4和H2SO4是過量的，則參加反應的n(H2CO4)=n(KMnO4)=則用H2C2O4的濃度變化表示的反應速率為：

(4)①由圖可知,提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)；

故答案為：生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)；

②加入的固體A是MnSO4。

故答案為：MnSO4；

③提出的假設成立,應觀察到的現象是與實驗1比較,溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于1.5min。

故答案為：與實驗1比較,溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于1.5min。

【點睛】

解答（4）②小題時需注意圖2中隨時間變化的曲線的斜率在中間一段時間段突然增大，說明單位時間內產生的增大即反應速率突然加快，原因可能是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)，【解析】3.04.0其他條件相同時,增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)MnSO4與實驗1比較,溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于1.5min25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)草酸亞鐵、草酸鉀、草酸與過氧化氫發生氧化還原反應產生三草酸合鐵(III)酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)，根據原子守恒、電子守恒，可得反應方程式：2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O；故答案為：2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O；

(2)KMnO4具有強氧化性，C2OFe2+具有還原性，二者在酸性條件下發生氧化還原反應，KMnO4被還原產生無色Mn2+，若反應完全后，滴入溶液中的MnO使溶液顯紫色；所以滴定終點的現象是：滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶內的溶液由變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；故答案為：滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，錐形瓶內溶液變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；

①在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠；則會有部分草酸根離子未被氧化，在步驟三中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而使計算出的鐵的含量增多，導致其含量偏高。故答案為：偏高；

②Fe2+與MnO在酸性條件下發生氧化還原反應，產生Fe3+、Mn2+、H2O，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得離子方程式：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；故答案為：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

③n(KMnO4)=c·V=0.010mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，則根據方程式5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知Fe2+的物質的量n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×2.0×10-4mol=1.0×10-3mol，m(Fe2+)=1.0×10-3mol×56g/mol=0.056g，則Fe元素的質量分數為：=11.2%；故答案為：11.2%；【解析】①.2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O②.滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，錐形瓶內溶液變為淺紅色，且半分鐘內不褪色③.偏高④.5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O⑤.11.2%26、略

【分析】【詳解】

I．(1)由控制變量法可知，應控制溶液的總體積相同，實驗2混合液的總體積為10mL+10mL+30mL=50mL，則V1=50mL-10mL-35mL=5mL，V2=50mL-10mL10mL=30mL；

(2)探究溫度對化學反應速率影響；必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；

(3)草酸的物質的量為0.60mol?L-1×0.005L=0.003mol，高錳酸鉀的物質的量為0.10mol?L-1×0.01L=0.001mol，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可