…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.鐵粉與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+B.醋酸中滴入濃氨水：CH3COOH+NH3.H2O=+CH3COO-+H2OC.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2、下列各離子方程式中，屬于鹽類水解反應的是A.+H2OH3O++B.+H2ONH3·H2O+H+C.++H2O=Al(OH)3↓+D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO3、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.18gH218O中含有的質子數為10NAB.1mL2mol/LH3PO4溶液中H+離子數小于0.002NAC.2.3g鈉用鋁箔包裹與足量水反應，生成H2分子數為0.05NAD.標準狀況下，2.24L乙烯與Br2完全反應，斷裂共價鍵總數為0.1NA4、下列關于甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側鏈的性質有影響的是A.甲苯在30℃時通過硝化反應生成三硝基甲苯B.甲苯燃燒時產生濃烈的黑煙C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應5、下列與分子性質有關的說法不正確的是A.水溶性：1-丙醇>1-戊醇B.沸點：正戊烷>新戊烷C.酸性：D.羥基氫的活潑性：乙醇>苯酚6、下列關于醛的說法正確的是A.乙醛是乙基跟醛基相連而構成的醛B.醛的官能團是-COHC.飽和一元脂肪醛的分子式符合通式(且n為整數)D.甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構體7、根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是A.酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒B.CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C.明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料8、下面是蛋白質分子結構的一部分，其中標出了分子中不同的鍵，當蛋白質發(fā)生水解反應時，斷裂的鍵是()A.①B.②C.③D.④9、常溫下，HNO2的電離平衡常數為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01mol?L－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NOH溶液；測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是。

A.X=20B.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小C.a點溶液中c(H－)＝2.14×10－3mol?L－1D.b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、Ⅰ某廠廢水中含KCN，其濃度為現用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應化合物中N化合價均為價已知氰化物和氰酸鹽都有毒。

被氧化的元素是______。用元素名稱表示

投入過量液氯；可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：

__________________________________________

若將10L含KCN的濃度為的廢水中KCN氧化成無污染的物質，最少需要氯氣______mol。

Ⅱ某實驗小組為了測定中溶液多余的含量，常用標準溶液進行定量測定。

現實驗室需用480mL一定濃度的溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需______。

還原性較強，在溶液中易被氧化成因此常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為______。

現取中溶液用a溶液進行滴定，經過平行實驗測得消耗標準溶液bmL，計算廢液中的濃度為______用含a、b的表達式表示11、(1)寫出CH3COOH的電離方程式：___。

(2)寫出NaClO的水解離子方程式：___。

(3)CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：___。

(4)用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，選用的指示劑___。用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑___。

(5)用amol·L-1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現象是___。12、Ⅰ.(1)請寫出Al(OH)3酸式電離方程式_______。

(2)混鹽指的是一種鹽中有一種陽離子，還有兩種或以上的酸根陰離子，混鹽CaOCl2中各離子均滿足8電子結構，請寫出CaOCl2的電子式：_______。

(3)氧化性比較F2_______O2(>或＜)；用一個化學反應方程式證明兩種單質的氧化性的強弱_______。

Ⅱ.(1)已知室溫下Kw=1.0×10-14；計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度為_______mol/L。

(2)室溫下弱酸HA的電離平衡常數Ka=1.6×10-5mol/L，計算0.01mol/L溶液的pH為_______(已知1g2≈0.3)。13、粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應；產物中有單質B生成；

②另取20gA全部溶于0.2L6.0mol·鹽酸中；得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應；有氣體放出，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B。請回答：

(1)①產物中的單質B是__________________。

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是__________、_______。

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是___________、________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.2L，則該溶液中c(Mg2+)為_____________，c(Fe2+)為___________。14、溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：___；農業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：___；

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=__；

（4）25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯__（填“酸”“堿”或“中”）性。15、(1)下列各組物質：

①金剛石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

互為同位素的是_______(填序號，下同)，互為同素異形體的是_______，互為同系物的是_______，屬于同分異構體的是_______。

(2)請完成下列轉化的化學方程式(注明反應條件)；并書寫反應類型。

①苯酚中加入濃溴水_______，_______反應。

②1，3-丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯_______，_______反應。

③C(CH3)3Br與NaOH、乙醇混合溶液加熱_______，_______反應。

④丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯_______，_______反應。16、糖尿病是由于人體內胰島素分泌紊亂而導致的代謝紊亂綜合征；以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量的食品和缺乏運動都易導致糖尿病。請回答下列問題：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有關說法中正確的是________(填字母)。A．葡萄糖屬于碳水化合物，可表示為C6(H2O)6，每個葡萄糖分子中含6個H2O分子B．糖尿病病人的尿中糖含量很高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑；糖尿病病人食用后血糖不會升高。

①木糖醇與葡萄糖________(填“互為”或“不互為”)同系物。

②請預測木糖醇的一種化學性質：________________________________________________。17、化合物N是一種具有玫瑰香味的香料；可用作化妝品和食品的添加劑。實驗室制備N的兩種合成路線如下：

已知：i.(R1、R3為烴基，R2為H或烴基)

ii.(R1、R2、R3為烴基)

回答下列問題：

已知H2C=CH2CH3CHO。根據本題信息，寫出以乙烯為原料制備不超過五步的合成路線_______(乙醚及其它無機試劑任選)。18、聚苯乙烯的結構簡式為試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的分子式為___________，鏈節(jié)是___________。

(2)實驗測得聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52000，則為___________。

(3)合成聚苯乙烯的化學方程式為___________，該反應類型為___________反應。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、聚丙烯可發(fā)生加成反應。(____)A.正確B.錯誤20、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤21、葡萄糖具有多羥基酮結構，能發(fā)生加成反應。(____)A.正確B.錯誤22、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤23、化學纖維已逐步成為我國主要的紡織原料。(_______)A.正確B.錯誤24、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤25、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________27、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________28、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共5分)30、現有五種可溶性物質A,B,C,D,E,它們所含的陰；陽離子互不相同；所含離子分別為下表中所示：

（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和_____（填化學式）。

（2）為了確定X,現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3；沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為________。A．SO32ˉB．SO42ˉC．SiO32ˉD．CH3COOˉ

②用離子方程表示B溶于水后和水的反應_____________________________

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量________（精確到0.1g)

④利用（1）中已經確定的物質，能否檢驗出D,E中的陽離子？_____（填“能”或“不能”）

（3）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的_____（填相應的離子符號）；有關反應的離子方程式為：___________________________________評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共12分)31、化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體；其合成路線如下：

(1)E中的含氧官能團名稱為_______。

(2)C→D的反應類型為_______。

(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定條件下能反應生成H(分子式為)，H的結構簡式為_______。

(4)B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式______。

①有一個六元環(huán)；該六元環(huán)含一個О原子和一個N原子。

②能發(fā)生銀鏡反應。

③核磁共振氫譜有四組峰；峰面積之比為6∶4∶2∶1。

(5)已知：RCOCl+R′NH2→

①設計A→B步驟的目的是________。

②寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。32、杜鵑素(物質G)是從滿山紅及其他杜鵑屬植物中提取的一種具有祛痰功效藥物；可通過以下路線合成：

已知：①是將—NO2轉化為—NH2；是還原反應。

②

③++HCl

④+

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱為___________。

(2)B→C的反應類型是___________。

(3)有機物E中的含氧官能團名稱是___________。

(4)有機物Y的結構簡式為___________。

(5)F→G的化學反應方程式為___________。

(6)芳香族三取代物M是E的同分異構體，符合下列條件的有機物M共有___________種。

①能發(fā)生銀鏡反應；②1molM最多能與3molNaOH反應；③苯環(huán)上有兩個一樣的取代基。其中，核磁共振氫譜共有5組吸收峰。且吸收面積之比為1∶1∶2∶2∶6的同分異構體的結構簡式為___________。

(7)仿照上述合成路線，設計一種以苯為主要原料制備的合成路線(其他無機試劑任選)：___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+；故A錯誤；

B.弱酸醋酸與弱堿一水合氨反應生成醋酸銨和水，反應的離子方程式為CH3COOH+NH3.H2O=+CH3COO-+H2O；故B正確；

C.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D.碳酸氫鈉溶液中與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O；故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．反應+H2OH3O++中，轉化為發(fā)生的是的電離；A不符合題意；

B．反應+H2ONH3·H2O+H+中，與水電離產生的OH-結合為NH3·H2O，發(fā)生的是的水解反應；B符合題意；

C．反應++H2O=Al(OH)3↓+中，發(fā)生的是與的離子互換反應；C不符合題意；

D．反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO中，發(fā)生的是Cl2與水的氧化還原反應；D不符合題意；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．H218O的摩爾質量為20g/mol，18gH218O為0.9mol，含有的質子數為9A錯誤；

B．磷酸為弱酸，不能完全電離，1mL2mol/LH3PO4溶液含有磷酸的物質的量為0.002mol；電離產生的氫離子小于0.002mol，B正確；

C．鋁箔能與鈉和水的反應產物氫氧化鈉反應放氫氣，因此生成氫氣的分子數大于0.05C錯誤；

D．標準狀況下2.24L乙烯為0.1mol；與溴單質完全反應，乙烯和溴單質中的共價鍵都會斷裂，斷裂共價鍵的數目不是0.1mol，D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯發(fā)生硝化反應生成三硝基甲苯；說明甲基對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)上甲基鄰對的氫原子更易被取代，故A不符合題意；

B．甲苯燃燒產生黑煙；所有化學鍵均發(fā)生斷裂，不能說明苯環(huán)和側鏈之間存在相互影響，故B不符合題意；

C．甲苯能使高錳酸鉀褪色是因苯環(huán)對側鏈產生影響使側鏈更易被氧化；故C符合題意；

D．1mol甲苯加成3mol氫氣是苯環(huán)自身的不飽和度決定；不能體現苯環(huán)對側鏈性質的影響，故D不符合題意；

故選：C；5、D【分析】【詳解】

A．醇中烷基為憎水基而-OH為親水基，憎水基越大醇在水中的溶解性越小。1-戊醇中烷基更大，溶解形更小。溶解性：1-丙醇>1-戊醇；A項正確；

B．烷烴碳越多熔沸點越高，相同碳數支鏈越多沸點越低，沸點：正戊烷>新戊烷；B項正確；

C．F電負性大導致羧基中OH的電子云更偏向O；導致-OH的極性增大，易電離酸性強，C項正確；

D．由于苯環(huán)與O的共軛導致O-H鍵中極性增大，羥基氫的活潑性苯酚>乙醇；D項錯誤；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醛是甲基跟醛基相連而構成的醛；故A錯誤；

B．醛的官能團是醛基；結構簡式為-CHO，故B錯誤；

C．飽和一元脂肪醛是由飽和烴基(或H)和一個醛基構成的，分子式符合通式(且n為整數)，故C正確；

D．丙醛與丙酮互為同分異構體，分子式均為C3H6O；故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A；體積分數為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒；此濃度殺菌力最強．在75%的酒精作用下，乙醇能滲入細胞內，使蛋白質凝固變性，從而起到殺菌的作用，故A正確；

B、工業(yè)上經常在煤中加入氧化鈣制成“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，此反應的化學方程式為：SO2+CaOCaSO3；CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故B正確；

C、明礬用作廢水處理的混凝劑，明礬溶于水可以形成Al（OH）3膠體；膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑，明礬沒有氧化性也不能吸附顏色，不作漂白劑，故C錯誤；

D、鎳和鑭組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6；故D正確；

故選C。8、C【分析】【詳解】

蛋白質是由氨基酸脫水縮合反應由肽鍵（-CO-NH-）連接形成的；蛋白質水解時肽鍵斷裂，圖中屬于肽鍵的化學鍵是③；

故答案選C。9、C【分析】【分析】

HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10-4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO2?NO2-+H+。逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，b點HNO2消耗一半，溶質為HNO2、NaNO2。當加入20mLNaOH，溶質是NaNO2,由于為弱酸強堿鹽；會水解使溶液偏堿性。據此分析回答。

【詳解】

A.向20mL0．01mol?L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應需要氫氧化鈉溶液體積20ml，溶質是NaNO2；由于為弱酸強堿鹽，會水解使溶液顯堿性，而c點是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正確；

B.c點是溶液呈中性，溶質為HNO2、NaNO2混合溶液。氫氧化鈉溶液體積為20ml時恰好反應；那么從a開始到恰好完全反應時，水的電離程度逐漸增大。d點從圖中無法判斷出是在恰好反應之前還是恰好反應之后，故B不正確；

C.由HNO2?NO2-+H+，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1；故C正確；

D.b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1；溶液中存在NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，因為溶液呈酸性，所以電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)；故D不正確。

答案：C

【點睛】

本題考查了弱電解質電離平衡、離子濃度大小比較、平衡常數計算、圖象變化分析判斷，注意中性溶液中溶質的判斷，題目難度中等。易錯選項B，關于d點的分析。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

Ⅰ化合價升高元素在反應中被氧化；

反應中N元素化合價由價升高為0價，共升高6價，Cl元素化合價由0價降低為價，共降低2價，化合價升降最小公倍數為6，故系數為1，系數為3；結合原子守恒配平其它物質的系數；

計算廢水中KCN的質量，再根據計算KCN的物質的量，使KCN完全轉化為無毒物質，生成CO、整個過程中C元素化合價由價升高為價，N元素化合價由價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為價，根據電子轉移守恒計算再根據計算需要氯氣的質量；

Ⅱ依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；

還原性較強，在溶液中易被氧化成則氯氣被還原為氯離子；

先計算再根據計算。

【詳解】

Ⅰ中C元素化合價由價升高為價；被氧化；

故答案為：C；

反應中N元素化合價由價升高為0價，共升高6價，Cl元素化合價由0價降低為價，共降低2價，化合價升降最小公倍數為6，故系數為1，系數為3，結合原子守恒配平其它物質的系數，平衡后方程式為：

故答案為：2、3、8KOH、2、1、6、

廢水中KCN的質量為物質的量為使KCN完全轉化為無毒物質，應生成CO、整個過程中C元素化合價由價升高為價，N元素化合價由價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為價，電子轉移守恒可知解得故答案為：

Ⅱ配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等；用到的儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶；

還原性較強，在溶液中易被氧化成則氯氣被還原為氯離子，離子反應為

故答案為：

已知氯氣與溶液的反應為：

則

所以

故答案為：【解析】C238KOH216500mL容量瓶11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離產生CH3COO-、H+，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-；

(2)NaClO是強堿弱酸鹽，在溶液中ClO-會發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+變?yōu)镠ClO，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，故溶液顯堿性，其水解離子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-；

(3)CaSO4微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，當向溶液中加入Na2CO3溶液時，會與溶液中Ca2+結合形成難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4沉淀溶解平衡正向移動，逐漸轉化為CaCO3，該反應的離子方程式為：CaSO4+CaCO3+

(4)用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，由于二者恰好反應產生CH3COONa時溶液顯堿性；因此應該選擇堿性范圍內變色的酚酞為指示劑，可減小實驗誤差；

用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，二者恰好反應產生NH4Cl時；溶液顯酸性，就選擇酸性范圍變色的甲基橙為指示劑，實驗誤差較小；

(5)用amol·L-1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，開始未滴定時溶液顯堿性，因此酚酞試液為紅色。隨著HCl的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸變淺，當達到滴定終點時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液不再變?yōu)榧t色，此時停止滴定。【解析】CH3COOHH++CH3COO-ClO-+H2OHClO+OH-CaSO4+CaCO3+酚酞甲基橙當滴入最后一滴鹽酸時，溶液的顏色變成無色，且半分鐘不褪色12、略

【分析】【詳解】

I．(1)Al(OH)3酸式電離方程式是：Al(OH)3?H++AlO+H2O，故答案為：Al(OH)3?H++AlO+H2O；

(2)鹽由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，可以得到CaOCl2的溶液中存在Ca2+、Cl-、ClO-，電子式為故答案為：

(3)F2的氧化性強于O2，F2與水反應能生成O2，化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，能證明F2的氧化性強于O2，故答案為：>；2F2+2H2O=4HF+O2；

II．(1)0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c(OH-)，溶液中c(OH-)==10-13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L，故答案為：10-13；

(2)HA電離程度很小，則0.010mol/LHA溶液中c(HA)≈0.010mol/L，c(A-)≈c(H+)，則溶液中c(H+)=4×10-4mol/L，則pH=-lg4×10-4=3.4，故答案為：3.4。【解析】Al(OH)3?H++AlO+H2O>2F2+2H2O=4HF+O210-133.413、略

【分析】【分析】

(1)①鋁熱反應本質是置換反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe2O3反應；置換出鐵；

(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水；

(3)③加入Fe放出氣體，說明生成氫氣，Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水；溶液C為氯化鐵；氯化鎂、鹽酸的混合溶液，Fe和溶液C反應為：Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；

(4)令MgO和Fe2O3的物質的量都為xmol，根據二者質量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)，再根據c=計算鎂離子濃度。

【詳解】

(1)①MgO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應，發(fā)生Al與Fe2O3反應Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；置換出鐵；

(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，反應方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)③有氣體放出，說明生成氫氣，溶液C為氯化鐵、氯化鎂、鹽酸的混合溶液，Fe和溶液C反應為Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)令MgO和Fe2O3的物質的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.2L，所以c(Mg2+)==0.5mol/L；溶液C中加入Fe后，鐵有過剩，說明溶液D中只含有Fe2+、Mg2+和Cl-，Cl-的物質的量為0.2L×6.0mol/L=1.2mol，由電荷守恒可知溶液中Fe2+的物質的量為(1.2mol-0.1mol×2)×=0.5mol，故溶液中c(Fe2+)==2.5mol/L。【解析】FeMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+0.5mol/L2.5mol/L14、略

【分析】【分析】

(1)鹽堿地產生堿性的原因是碳酸鈉水解；據此寫化學方程式即可；用石膏降低其堿性的反應原理從石膏和純堿反應的角度回答；

(2)若pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水稀釋相同倍數，則所得稀溶液的pH是氨水的大，因為加水促進了一水合氨的電離，據此可推算分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等時m

(3)常溫下，若CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=6，即呈酸性，則可知醋酸電離為主，則水的電離被抑制，水電離出來的c(OH-)<10?7mol/L；可以按水的離子積常數及氫離子濃度計算所得；

(4)25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中結合電荷守恒式可以計算氫離子濃度和氫氧根濃度的相對大小，從而判斷溶液顯的酸堿性；

【詳解】

(1)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，化學方程式為石膏主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉，其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應方程式為

答案為：；

(2)一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，NaOH是強電解質，完全電離，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等，則氨水稀釋倍數大于NaOH，即m

答案為：<；

(3)常溫下，pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，該溶液中水的電離被抑制了，則混合溶液中水電離出來的

答案為：10?8mol/L；

(4)在25℃下，氨水與鹽酸等體積混合，反應平衡時，溶液中c(NH)=c(Cl-)，又根據電荷守恒關系有故有所以溶液顯中性；

答案為：中。

【點睛】

本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，要明確弱電解質電離特點、溶液酸堿性的含義、鹽類水解原理等即可解答，解(4)的關鍵是根據電荷守恒關系結合已知條件又根據電荷守恒關系有才能得出得到結論：溶液呈中性。【解析】<10?8mol/L中15、略

【分析】【分析】

具有相同質子數、不同中子數的原子，互為同位素；同種元素的不同單質，互為同素異形體；分子式相同、結構不同的有機物，互為同分異構體；結構相似，分子組成相差n個CH2原子團的有機物互為同系物，據此分析判斷；向苯酚溶液中加入足量濃溴水，發(fā)生取代反應生成三溴苯酚；1，3-丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯發(fā)生的是1，3-丁二烯的1，4-加成；C(CH3)3Br與NaOH；乙醇混合溶液加熱發(fā)生消去反應生成烯烴；丙烯中含有碳碳雙鍵；在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，據此書寫反應的方程式。

【詳解】

(1)①金剛石和C60都是碳的單質；互為同素異形體；

②H；D和T都是氫元素的不同核素；互為同位素；

③甲烷是正四面體結構，和的結構相同；是同種物質；

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3都是烷烴，分子組成相差兩個CH2；互為同系物；

互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑤，屬于同分異構體的是④，故答案為：②；①；⑤；④；

(2)①苯酚與濃溴水反應，酚羥基鄰對位上的氫被取代生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和HBr，反應的化學方程式為+3Br2→↓+3HBr，為取代反應，故答案為：+3Br2→↓+3HBr；取代反應；

②1，3-丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯發(fā)生的是1，3-丁二烯的1，4-加成，反應的化學方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br，故答案為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；加成反應；

③C(CH3)3Br與NaOH、乙醇混合溶液加熱發(fā)生消去反應生成烯烴和溴化鈉，水，反應的化學方程式為C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O，故答案為：C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O；消去反應；

④丙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應的化學方程式為nCH3-CH=CH2故答案為：nCH3-CH=CH2加聚反應。【解析】②①⑤④+3Br2→↓+3HBr取代反應CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br加成反應C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O消去反應nCH3-CH=CH2加聚反應16、略

【分析】【詳解】

（1）A．葡萄糖屬于碳水化合物，雖可表示為C6(H2O)6；但糖類中并不含水分子，只是為了表達方便拆成碳水化合物的形式，故A錯誤；

B．糖尿病病人的尿中糖是指葡萄糖；結構中含有醛基與新制的氫氧化銅懸濁液加熱產生磚紅色沉淀，因此可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖，故B正確；

C．葡萄糖結構中含有醛基；能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，因此葡萄糖可用于制鏡工業(yè)，故C正確；

D．葡萄糖是單糖；淀粉水解的最終產物是葡萄糖，故D正確；

答案BCD。

（2）①木糖醇分子結構中的官能團只有羥基；而葡萄糖分子結構中還含有醛基，結構不同，故不能與葡萄糖互稱為同系物。

②由于木糖醇中含有醇羥基，可以與Na反應，也可發(fā)生催化氧化，與酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反應，與乙酸發(fā)生酯化反應等，故答案為：與Na反應放出H2，與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應，被酸性KMnO4溶液氧化，與乙酸發(fā)生酯化反應等。【解析】(1)BCD

(2)不互為與Na反應放出H2，與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應，被酸性KMnO4溶液氧化，與乙酸發(fā)生酯化反應17、略

【分析】【分析】

【詳解】

已知H2C=CH2CH3CHO。乙烯與HBr發(fā)生加成反應得到溴乙烷，溴乙烷與Mg在乙醚環(huán)境中反應得到C2H5MgBr，再與CH3CHO發(fā)生信息反應i即可制得合成流程為：【解析】18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據聚苯乙烯的結構簡式，可以得知聚苯乙烯的分子式為(C8H8)n；高分子化合物中的重復結構單元叫鏈節(jié)，則該高分子化合物的鏈節(jié)是

(2)聚苯乙烯的相對分子質量為所以故

(3)合成聚苯乙烯的化學方程式為聚苯乙烯的鏈節(jié)與其單體的組成相同，故該反應為加聚反應。【解析】500加聚三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應的產物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類結構，能發(fā)生加成，故答案為：錯誤。22、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。23、A【分析】【詳解】

由在不同年份化學纖維產量占紡織纖維總量的比重可知，化學纖維已逐步成為我國主要的紡織原料，故答案為正確；24、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯劑作用下形成網狀結構可以提高吸水能力，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，題中說法錯誤。四、推斷題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據此解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結構簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結構簡式為：

(5)根據上述分析可知，G的結構簡式為：

(6)反應②是F：反應產生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應產生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結合物質轉化關系及反應條件推斷各種物質的結構是本題解答的關鍵。掌握各種官能團的結構個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應27、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應生成則G為先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結構簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結構簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質可知，CH3CHO制備的轉化關系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O928、略

【分析】【分析】

M為根據反應條件可知X到M發(fā)生了加成反應，H到X發(fā)生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應，F為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應，則C為根據反應條件和產物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據最終產物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點。【解析】苯甲醛羥基取代反應+CH3NH2+H2O1029、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F，F為F與乙酸發(fā)生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發(fā)生加成反應生成反應⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加