…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷964考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法錯誤的是A.根據構造原理，原子核外電子填充順序為B.是激發態原子的電子排布式C.基態溴原子的簡化電子排布式是D.原子的電子排布式為2、下列元素中基態原子的第一電離能最大的是A.BB.CC.ND.O3、下列物質的性質比較，其中正確的是A.沸點：CH3CH2CH2CH3>CH3CH2OH>CH3OHB.酸性：HCOOH>>CH3COOHC.堿性：NH3>CH3NH2>D.氧化性：FeCl3>Cl2>Br24、元素周期表可以有多種表示方法；如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應一種元素，下列說法錯誤的是。

A.圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質的還原性逐漸增強B.元素第一電離能大小關系：②>①>④C.最簡單氣態氫化物的穩定性：⑤>⑥D.與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表該晶體密度為5、下列關于各向異性的描述中正確的是A.各向異性是指非晶體沒有規則的幾何形狀B.各向異性是指非晶體的物理性質與方向的關系C.各向異性是指非晶體的內部結構與方向有關D.各向異性是指晶體的物理性質與方向的關系6、根據下列實驗目的、操作及現象所得結論錯誤的是。選項實驗目的操作及現象結論A驗證溶液中存在的水解平衡向含有酚酞的溶液中加入少量固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡：B比較元素的非金屬性強弱向盛有小蘇打固體的大試管中加入稀硫酸，有氣體生成；將生成的氣體通入溶液中，溶液變渾濁非金屬性：C檢驗實驗室制得的乙烯中是否有將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色有生成D比較和的向盛有溶液的試管中加入足量0.01溶液，濾出沉淀后，向濾液中加入1溶液，有白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D7、根據表中提供的數據及相關物質結構知識可知：

反應1：

反應2：

反應1和反應2的反應熱分別為。

化學鍵Si—ClH—HSi—SiH—ClO=OSi—O鍵能/(kJ?mol-1)360436176431498460

A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵9、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序數依次遞增；其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物Ｍ結構如圖所示，在工業上可用作漂白劑。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：X>W>ZB.簡單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對應的水化物均為強酸D.X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中X的沸點最高10、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序數a>b>c>dC.最高價氧化物對應水化物的堿性X>YD.離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)11、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術；下列說法中正確的是。

A.1mol所含的質子總數為10NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過程IV中，發生氧化反應D.該方法每處理1mol需要1mol12、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關于該反應說法錯誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d613、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同14、某有機物的結構簡式為右圖，下列對該有機物說法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發生加成反應C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發生不同類型的反應評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于共價晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學鍵不發生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態下能導電的是________。16、(1)Lewis酸和Lewis堿可以形成酸堿復合物。根據下列兩個反應式判斷反應中所涉及Lewis酸的酸性強弱，并由強到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分別畫出BF3和N(CH3)3的分子構型_______，指出中心原子的雜化軌道類型_______。

②分別畫出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子構型_______，并指出分子中Si和B的雜化軌道類型_______、_______。

(3)將BCl3分別通入吡啶和水中，會發生兩種不同類型的反應。寫出這兩種反應的化學方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。分別畫出它們的結構簡式_______，并指出Be的雜化軌道類型_______。

(5)高氧化態Cr的過氧化物大多不穩定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]卻是穩定的。這種配合物仍保持Cr的過氧化物的結構特點。畫出該化合物的結構簡式_______，并指出Cr的氧化態_______。

(6)某些烷基取代的金屬羰基化合物可以在其他堿性配體的作用下發生羰基插入反應，生成酰基配合物。畫出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反應的產物的結構簡式_______，并指出Mn的氧化態_______。17、基態Ti原子的核外電子排布式為___________。18、Ⅰ．磷化鋁和磷化氫都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。回答下列問題：

(1)基態磷原子的價電子排布圖(軌道表達式)___________。

(2)磷化氫在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。以下關于的敘述正確的是___________(填序號)。

A．是非極性分子B．分子中有未成鍵的孤對電子。

C．它的分子構型是平面三角形D．磷原子采用雜化方式。

(3)工業制備的流程如圖所示：

①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為___________，次磷酸屬于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時有參加反應，則整個工業流程中共生成___________(不考慮產物的損失)。

(4)N與P同主族，和的鍵角分別為和試分析的鍵角大于的原因為___________。

Ⅱ．亞磷酸及其鈉鹽可用于農藥中間體以及有機磷水處理劑的原料。已知亞磷酸是二元弱酸，常溫下向溶液中滴加等濃度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物質的量分數與溶液的關系如圖所示：

(1)亞磷酸的___________。

(2)反應的平衡常數的數值為___________。19、按要求回答以下問題：

現有的配合物其中配離子是_______，配位數為_______；在0.2mol該配合物溶液中滴加足量的溶液，產生沉淀的物質的量為_______。20、已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)；但它在180℃即開始升華。

(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(2)在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結構中有配位鍵(當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵)。配位鍵形成后，就與一般共價鍵無異，氯化鋁的化學式為________，結構式為________。

(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發煙”，其原因是______________________。

(4)設計一個更可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是________________。21、回答下列問題：

（1）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在II的空間結構為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據科技日報網報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結構簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答下列問題：

①基態鎳原子的價電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀。基態Cu+的簡化電子排布式為____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)25、(1)碳的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為________。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數目為________。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標參數為________。

(4)立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數的值為NA)。26、現有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的C；D、E三種元素的基態原子具有相同的電子層數；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。

回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。

(2)寫出基態F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。27、通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X；其相對分子質量為46，其中碳元素的質量分數為52.2%，氫元素的質量分數為13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是_______。(有機物用結構簡式表示)。

(3)X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應生成Y，Y的結構簡式是__________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共4分)28、下表是元素周期表的一部分；表中的字母分別代表一種化學元素。

。a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)e和f的I1大小關系是___________＞___________(填元素符號；下同)___________，理由是___________

(2)上述元素中；原子中未成對電子數最多的是___________，寫出該元素基態原子的核外電子排布式：___________。

(3)X；Y是上述a—j中的兩種元素；根據下表所提供的電離能數據，回答下列問題：

。

鋰。

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①X的元素符號是___________；X和c以原子個數之比1：1形成的一種化合物的電子式是___________

②Y與h形成的化合物是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．根據構造原理原子核外電子填充順序為A錯誤；

B．為激發態；B正確；

C．基態溴原子的核外有35個電子，分4層排布，基態溴原子的簡化電子排布式為C正確；

D．原子的核外電子數為12，電子排布式為D正確；

故選：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B；C、N、O屬于同一周期且其原子序數依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故C正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．CH3CH2OH與CH3OH分子間存在氫鍵，沸點比CH3CH2CH2CH3的高；A錯誤；

B．甲基均為推電子基；推電子基會使羧基氧原子上的電子云密度增大，從而使氫離子更難電子，酸性減弱。此外苯環與羧基相連時，使羧基上的電子云向苯環轉移，羧基的電子云密度降低，從而削弱了羥基中的氫氧鍵，使羥基氫較易電離出來，顯出較強的酸性。但是，苯環的大π鍵能降低羧基的電子云密度，其吸電子的能力是有限的。所以作用的總效應使苯甲酸的酸性只能比乙酸強，但比甲酸弱，B正確；

C．堿性強弱是看中心原子的給電子對的能力，給電子能力強，則堿性會強，相反堿性變弱。若氮原子上連接的烷基為推電子基，則烷基越多,其堿性越強。堿性：CH3NH2＞NH3；C錯誤；

D．因鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵，所以氧化性：Cl2>FeCl3；D錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

由圖可知；①為O，②為N，③為Al，④為F，⑤為Cl，⑥為S。

【詳解】

A．由圖可知；虛線箭頭方向為同主族元素，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質還原性增強，故A正確；

B．由分析可知，②為N，①為O，④為F，第一電離能：F>N>O，即④>②>①；故B錯誤；

C．由分析可知，⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl>S，非金屬性越強最簡單氣態氫化物越穩定，因此穩定性：HCl>H2S；故C正確；

D．黑球有8個在頂點，6個在面心，個數為：白球有12個在棱上，9個在體內，個數為則晶胞的質量為：晶胞體積為：晶胞密度為：故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

各向異性指晶體在不同的方向上表現出不同的物理性質，綜上所述，故選D。6、D【分析】【詳解】

A．溶液中存在水解平衡：向含有酚酞的溶液中加入少量固體；有白色沉淀生成，碳酸根離子濃度減小，溶液紅色變淺，碳酸根離子水解平衡逆向移動，故A正確；

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，元素的非金屬性增強，向盛有小蘇打固體的大試管中加入稀硫酸，有氣體生成；將生成的氣體通入溶液中，溶液變渾濁，說明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，非金屬性：故B正確；

C．檢驗實驗室制得的乙烯中是否有利用二氧化硫的漂白性，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，故C正確；

D．向盛有溶液的試管中加入足量0.01溶液，濾出沉淀后，濾液中含有氯化鉀和亞硫酸鉀，向濾液中加入1溶液；沒有白色沉淀生成，故D錯誤；

故選D。7、A【分析】【詳解】

根據反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則反應1：的反應2：的綜上所述，A項正確。二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數為6；B正確；

C．a不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。9、AD【分析】【詳解】

由化合物M結構知X、Z最外層為6個電子，故X為O、Z為S，為正一價陽離子；推測最外層為1個電子，結合原子序數關系知Y為Na，因為五種元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。

A．非金屬性(O、Cl非金屬性可通過HClO化合價或反應判斷)；A正確；

B．與電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的與電子層數相同時，一般質子數大，原子核對核外電子引力強，半徑小，所以B錯誤；

C．Z、W最高價氧化物對應的水化物為強酸，但如果不是最高價有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C錯誤；

D．由于X與L形成的簡單化合物分子間存在氫鍵，常溫下呈液態，故其沸點比HCl要高；D正確；

故答案選AD。10、BD【分析】【分析】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數大小順序是a＞b＞c＞d；結合離子所得電荷可知，X；Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【詳解】

A.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構說明離子具有相同的電子數，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A錯誤；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數為a＞b＞c＞d；故B正確；

C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b；在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故C錯誤；

D.電子層結構相同的離子，隨著核電荷數增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序為r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正確；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNH4+所含的質子總數為11NA，A錯誤；

B．N2H2結構式為H-N=N-H，故N2H2中含有σ鍵和π鍵，B正確；

C．過程Ⅳ氮元素從+3價降為-1價，屬于還原反應，C錯誤；

D．由圖可知經過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）1mol銨根離子與1molNH2OH發生氧化還原反應生成1mol氮氣，因此處理1mol銨根離子需要的為1mol，D正確；

故答案為：BD。12、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點建立三維坐標系，6個鐵原子形成的空間結構為正八面體，配位數之比等于相應原子數目反比，則Fe原子配位數為6×=2；故A錯誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負性N>C；則C原子提供孤對電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結構式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵和π鍵數目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號元素，其原子核外共有26個電子，Fe原子失去4s軌道上的2個電子得Fe2+，Fe2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯誤；

故選AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。14、BC【分析】【詳解】

A．根據該物質的結構簡式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環和醛基可以和氫氣發生加成反應；羧基不行，所以1mol該物質最多和4mol氫氣發生加成反應，且選項并未指明該物質的物質的量，故B錯誤；

C．該物質苯環上有3種環境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯誤；

D．該物質含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發生水解反應和中和反應；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發生消去反應，故D正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價鍵構成原子晶體的化合物；據此回答；

(2)受熱熔化后化學鍵不發生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價鍵的離子晶體；那么離子化合物內含有復雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據此回答；

(4)熔融狀態下能導電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價鍵構成原子晶體的化合物；硅的原子結構決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過共價鍵形成的，故填A、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學鍵不發生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價鍵的離子晶體；那么離子化合物內含有復雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態下能導電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點睛】

構成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過性質推測晶體類型。【解析】A、IG、HEB、C、E、F16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化態為+4Mn的氧化態為+117、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22個電子，其基態原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，答案為：1s22s22p63s23p63d24s2。【解析】1s22s22p63s23p63d24s218、略

【分析】【分析】

根據P原子的電子排布式寫出P原子的價電子的排布圖；根據PH3的電子式及價層電子對個數判斷正確選項；根據題中圖示信息寫出化學方程式和判斷次磷酸為一元酸；根據題中圖示信息寫出兩個方程式，由方程式判斷1molP4參加反應，生成PH3的量；根據N的電負性大于P，判斷NH3的鍵角大于PH3；根據二元弱酸亞磷酸的電離，由題中圖示交點a、b兩點信息，求出Ka1、Ka2；據此解答。

【詳解】

(1)P的原子序數為15，核內15個質子，核外15個電子，其原子結構示意圖為電子排布式為1s22s22p63s23p3，基態磷原子的價電子排布圖為答案為

(2)

A．PH3分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價鍵；該分子為三角錐型結構，分子結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故A錯誤；

B．PH3的結構中，P原子與每個H原子形成一對共用電子對，其電子式為有一對孤對電子，故B正確；

C．PH3分子中價層電子對個數=3+=4，所以磷原子采用sp3雜化，PH3分子中中心原子上有一對孤電子對；所以分子構型是三角錐形，故C錯誤；

D．PH3分子中價層電子對個數=3+=4，所以磷原子采用sp3雜化；故D錯誤；

答案為B。

(3)①根據圖示信息，黃磷和足量的燒堿溶液反應生成PH3和NaH2PO2，方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化學式為H3PO2，因為NaOH足量，僅生成NaH2PO2，可推知，次磷酸H3PO2僅有一個H發生電離，確定次磷酸屬于一元酸；答案為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；一。

②由P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，2H3PO2=PH3↑+H3PO4反應可知，即P4～2.5PH3，若起始時有1molP4參加反應，則整個工業流程中共生成2.5molPH3；答案為2.5.

(4)N的電負性大于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，所以的鍵角大于答案為N的電負性大于P；中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大。

Ⅱ．(1)已知亞磷酸是二元弱酸，其電離方程式為H3PO3H++H++則Ka1=由題中圖示知，a點時c()=c(H3PO3)，c(H+)=代入Ka1==c(H+)=答案為

(2)由H++可知，Ka2=由題中圖示知，b點時c()=c()，c(H+)=代入Ka2==c(H+)=反應的平衡常數K=====答案為【解析】BP4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，一2.5N的電負性大于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大19、略

【分析】【詳解】

由配合物的化學式可知，配合物中正三價鈦離子為中心離子，配體為氯離子和水分子，配位數為6，外界為氯離子，則0.2mol該配合物溶液與足量硝酸銀溶液反應生成0.4mol氯化銀白色沉淀，故答案為：Cl—；6；0.4mol。【解析】Cl—60.4mol20、略

【分析】【分析】

（1）共價化合物的熔沸點較低；離子化合物熔沸點較高；

（2）根據ρ=M/Vm計算氯化鋁蒸氣摩爾質量；從而確定其化學式；

（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽；與空氣中的水蒸氣發生水解反應，生成氯化鋁和氯化氫氣體，氯化鋁是固態小顆粒狀，能形成煙，氯化氫氣體極易溶于水，在空氣中就能形成酸霧，所以氯化鋁在空氣中形成強烈的“發煙”現象；

（4）熔融狀態下離子化合物導電；共價化合物不導電。

【詳解】

（1）由題給數據可知氯化鋁的熔沸點較低；不可能是離子化合物，只能是共價化合物，故答案為共價化合物。

（2）M氯化鋁=11.92g?L-1×22.4L?mol-1=267g·mol-1，所以氯化鋁的化學式為Al2Cl6，結構式為

故答案為Al2Cl6；

（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽；與空氣中的水蒸氣發生水解反應，生成氫氧化鋁和氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，在空氣中就能形成酸霧，所以氯化鋁在空氣中形成強烈的“發煙”現象；

故答案為氯化鋁為強酸弱堿鹽；與空氣中的水發生水解反應產生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發煙”。

（4）離子化合物是由陰陽離子構成的；共價化合物是由分子構成的，共價化合物和離子化合物的典型區別就是熔融狀態下離子化合物能導電，而共價化合物不導電；

故答案為在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，然后做導電性實驗，若不導電，則為共價化合物。【解析】①.共價化合物②.Al2Cl6③.④.氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中的水發生水解反應產生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發煙”⑤.在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至熔融，然后做導電實驗，若不導電，則AlCl3為共價化合物21、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在II價層電子對數為其空間結構為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號元素，基態鎳原子的價電子為3d84s2，基態鎳原子的價電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個和第二個碳原子價層電子對數為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價層電子對數為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號元素，基態Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10。【解析】（1）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d10四、判斷題(共3題，共9分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。五、計算題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

(1)可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位；其完全占有的碳原子數是4，而K與之為6個小三角形共用，利用均攤法計算確定化學式；

(2))每個碳原子形成3個σ鍵；每個σ鍵為2個碳原子共有，據此分析解答；

(3)原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長為24，D與周圍4個原子形成正四面體結構，D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上，長度為晶胞體對角線的據此分析判斷；

(4)金剛石晶胞是立方體；其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內部還有4個碳原子，利用均攤法計算金剛石中C原子數目，立方氮化硼結構與金剛石相似，其晶胞與金剛石晶胞含有相同原子總數，且B；N原子數目之比為1∶1，據此分析計算。

【詳解】

(1)可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位，其完全占有的碳原子數是4，占有的鉀原子數為×3=故碳原子數和鉀原子數之比是4∶=8∶1，X的某種晶則其化學式時表示為KC8，故答案為：KC8；

(2)C60分子中每個碳原子形成3個σ鍵，每個σ鍵為2個碳原子共有，則平均每個碳原子形成1.5個σ鍵，則一個C60分子中含有σ鍵個數為1.5×60=90；故答案為：90；

(3)原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長為24，D與周圍4個原子形成正四面體結構，D與頂點A的連線處