…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關于2-環己基丙烯()和2-苯基丙烯()的說法正確的是A.二者均為芳香烴B.二者均可發生加聚反應和氧化反應C.2-苯基丙烯的一氯代產物只有3種D.2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面2、的系統命名正確的是（）A.2—乙基—4—甲基戊烷B.2—甲基—4—乙基戊烷C.2，4—二甲基己烷D.3，5—二甲基己烷3、巴比妥為較早應用的長效類催眠藥；有鎮靜；催眠、抗驚厥、麻醉等不同程度的中樞抑制作用，其優點是作用緩慢，維持時間長。其結構如圖所示，下列有關巴比妥的說法正確的是。

A.巴比妥是一種人工合成的多肽B.巴比妥能夠發生水解，且無論酸、堿性條件下水解均有可能生成氣體C.巴比妥含有兩種官能團D.1mol巴比妥與足量NaOH溶液反應，可消耗2molNaOH4、已知利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能；如降冰片二烯(NBD)經太陽光照射轉化成四環烷(Q)的反應為吸熱反應。下列說法錯誤的是。

A.NBD和Q互為同分異構體B.NBD和Q均可使溴水褪色C.Q的一氯代物只有3種D.NBD的同分異構體可以是芳香烴5、通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是A.石油產量B.合成纖維的產量C.乙烯的產量D.硫酸的產量6、下列化學用語中正確的是A.甲基的電子式：B.乙烷的結構式：C.正丁烷的球棍模型：D.二氧化碳的空間填充模型：7、間苯三酚和HCl的甲醇溶液反應生成3，5－二甲氧基苯酚和水。提純3，5－二甲氧基苯酚時，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，分液后得到的有機層用飽和NaHCO3溶液；蒸餾水依次進行洗滌；再經蒸餾、重結晶等操作進行產品的純化。相關物質的部分物理性質如下表：

。物質。

沸點/℃

密度(20℃)/(g·cm-3)

溶解性。

甲醇。

64.7

0.7915

易溶于水。

乙醚。

34.5

0.7138

微溶于水。

下列說法不正確的是A.分離出甲醇的操作是蒸餾B.用乙醚萃取后得到的有機層在分液漏斗的下層C.用飽和NaHCO3溶液洗滌可以除去HClD.重結晶除去間苯三酚是利用不同物質在同一溶劑中的溶解度不同而將雜質除去8、某有機化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列關于該有機物的說法中錯誤的是（）A.該有機物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個數比為1∶4C.該有機物屬于醇類D.該有機物相對分子質量為32評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、法國；美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”；輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是。

A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.1mol該化合物可與2molBr2發生加成反應C.該化合物既能發生水解反應，又能發生氧化反應D.該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的有4種10、下列有關有機物A描述中正確的是()

A.A分子中含有2個手性碳原子B.A分子核磁共振氫譜有6種峰C.0.1mol有機物A能與足量的金屬鈉反應放出0.1mol氫氣D.A能發生的反應類型有：加成，氧化，取代，酯化11、下列烷烴的系統命名中，不正確的是A.2，3－二甲基丁烷B.3，3－二甲基丁烷C.3－甲基－2－乙基戊烷D.2，2，3－三甲基丁烷12、某抗氧化劑Z可由圖中反應制得：

下列關于化合物X、Y、Z的說法正確的是A.化合物Z中采用雜化和雜化的碳原子個數比為3∶5B.化合物Y中含有1個手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一電離能最大的元素為氧元素13、苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能在一定條件下跟H2加成生成環已烷C.經實驗測得間二甲苯僅一種結構D.苯在FeBr3存在條件下與液溴發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、(1)氣態氫化物熱穩定性NH3大于PH3的主要原因是___________

(2)2，4－二甲基戊烷的一氯代物有___________種15、已知下面兩個反應；其中A為氯代烴，B為烯烴(其相對分子質量為42)。

反應①：

反應②：

請回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為_____________．

(2)假設A分子中有兩種等效氫且比例為6∶1，則反應①的化學方程式為_______；

(3)寫出B在有機過氧化物()中與反應的化學方程式：_____；

(4)下列有關實驗室檢驗A中是否有氯元素的方法或試劑正確的是______(填字母)。

a．燃燒法b．溶液。

c．溶液+稀硝酸溶液d．醇溶液溶液16、Ⅰ．用化學用語填空。

(1)有機物用系統命名法命名為___________。

(2)二甲基戊二烯的結構簡式為___________。

(3)用苯制備溴苯反應的化學方程式為___________。

(4)發生加聚反應的化學方程式為___________。

(5)___________(填結構簡式)經過加聚反應生成

Ⅱ．氟他膠G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

(6)芳香烴A的結構簡式為___________；由A生成B的反應方程式為___________。

(7)⑥的反應試劑和反應條件分別是___________，該反應的類型是___________。

(8)⑤的反應方程式為___________。17、用系統命名法命名下列有機化合物。

(1)_______

(2)_______

(3)_______

(4)_______18、的同分異構體中：①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構體共有_______種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式：_______19、纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養物質。(_______)評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)20、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共20分)21、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．芳香烴是含有苯環結構的烴類；2-環己基丙烯中不含苯環，不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．兩者均含碳碳雙鍵；雙鍵能發生加聚反應也易被氧化，故B正確；

C．由2-苯基丙烯的結構簡式可知其苯環上有3種氫；側鏈上有兩種氫，其一氯代物有5種，故C錯誤；

D．苯環為平面結構；碳碳雙鍵為平面結構，兩個平面結構通過單鍵相連，單鍵可以旋轉，因此所有碳原子不一定共面，故D錯誤；

故選：B。2、C【分析】【詳解】

在有機物分子中，主鏈碳原子為6個，從主鏈的左邊編號時，第一個取代基的位次最小，主鏈的第2、4兩個碳原子上，分別連有1個甲基，所以系統命名的名稱為2，4—二甲基己烷，故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．多肽是氨基酸經脫水縮合得到的；巴比妥中雖然有肽鍵，但并不是氨基酸脫水縮合得到，因此不屬于多肽，A錯誤；

B．巴比妥水解時，分子中是四個碳氮鍵都斷裂，在酸性條件下得到CO2，在堿性條件下水得到NH3；B正確；

C．巴比妥只含有酰胺一種官能團；C錯誤；

D．巴比妥分子中有四個碳氮鍵；水解時每斷裂1個碳氮鍵需消耗1個NaOH，則1mol巴比妥與足量NaOH溶液反應，可消耗4molNaOH，D錯誤；

故合理選項是B。4、B【分析】【詳解】

A．從NBD和Q的分子結構可知：二者分子式都是C7H8；二者分子式相同，但結構不同，兩者互為同分異構體，A正確；

B．Q分子中無不飽和碳碳雙鍵或三鍵；因此不能使溴水褪色，B錯誤；

C．Q分子為對稱結構；物質分子中有3種不同位置的H原子，這幾種不同位置的H原子分別被Cl原子取代就得到一種相應的氯代產物，故Q的一氯代物有3種，C正確；

D．NBD的同分異構體可能是芳香烴中的甲苯；D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是重要的化工原料，乙烯工業的發展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發展。因此一個國家乙烯的產量，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志，故選C。6、B【分析】【詳解】

A．甲基的電子式：A錯誤；

B．乙烷的結構式：B正確；

C．正丁烷的碳鏈是直鏈型，該球棍模型體現出的碳鏈是有支鏈；為異丁烷，C錯誤；

D．二氧化碳的空間填充模型應體現出碳原子比氧原子大，明顯體現出兩個氧原子的半徑比碳原子大；D錯誤；

故答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據圖表知；甲醇和乙醚的能互溶，但沸點不同，所以可以采用蒸餾的方法分離出甲醇，A正確；

B．根據密度知；有機層的密度小于水，是在上方，B錯誤；

C．混合物中含有氯化氫，氯化氫能和碳酸氫鈉反應，所以為除去氯化氫用飽和NaHCO3溶液洗滌；C正確；

D．重結晶除去間苯三酚是利用不同物質在同一溶劑中的溶解度不同而將雜質除去；從而提純，D正確；

故選：B。8、A【分析】【詳解】

該有機物燃燒生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol）；所以6.4g該有機物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有機物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。

A．根據上述分析；該有機物分子中一定含有C；H、O三種元素，故A錯誤。

B．n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4；故B正確。

C．n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，則該有機物最簡式為CH4O；由于最簡式碳原子已飽和，所以該有機物分子式就是CH4O；該氧原子只能作醇羥基；該有機物屬于醇類，故C正確；

D．分子式為CH4O；則相對分子質量為32，故D正確。

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

根據球棍模型可得其結構簡式為

【詳解】

A；該化合物的名稱為乙酸乙烯酯，故A錯誤；

B．該化合物中只存在一個碳碳雙鍵；1mol該化合物能與1mol溴加成，故B錯誤；

C．該化合物中含有酯基可以發生水解反應；含有碳碳雙鍵可以發生催化氧化，故C正確；

D．能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳的有機物中含有羧基，則其同分異構體有共四種；故D正確；

故選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．連4個不同基團的C原子為手性碳；則只與氯原子相連的C為手性碳，故A不選；

B．結構不對稱；含有9種H，則核磁共振氫譜有9組峰，故B不選；

C．由可知；則0.1mol有機物A能與足量的金屬鈉反應生成0.1mol氫氣，故選C；

D．含苯環；碳碳雙鍵；可發生加成反應，含羥基可發生取代反應、氧化反應與酯化反應，故選D；

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．2，3-二甲基丁烷符合烷烴系統命名規則，命名正確，故A正確；

B．3，3-二甲基丁烷，編號和不是最小，正確的命名為：2，2-二甲基丁烷，故B錯誤；

C．3-甲基-2-乙基戊烷，碳鏈不是最長，正確命名為：3，4-二甲基己烷，故C錯誤；

D．2，2，3-三甲基丁烷，符合系統命名規則，命名正確，故D正確；

故答案為：BC。12、AB【分析】【詳解】

A．根據有機物Z的結構簡式可知，采用雜化的碳原子有6個，采用雜化的碳原子有10個；因此二者比為3∶5，A正確；

B．連有四個不同基團的碳原子為手性碳原子，化合物Y中含有一個手性碳原子B正確；

C．化合物X中，酚羥基的兩個鄰位碳可以與兩個發生取代反應，碳碳雙鍵可以與一個發生加成，因此1molX最多可消耗C錯誤；

D．同周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，但N>O；因此化合物Z中第一電離能最大的元素為氮元素，D錯誤。

故選AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，A正確；

B．苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷；因為大π鍵和碳碳雙鍵都能發生加成反應，不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，B錯誤；

C．如果是單雙鍵交替結構；鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，C正確；

D．苯在FeBr3存在下同液溴可發生取代反應；生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，原子結合其它元素的能力逐漸減弱，形成的化學鍵的鍵能越小，越容易斷裂，因此物質的穩定性就越小。原子半徑：N＜P，元素的非金屬性：N＞P，鍵能：N-H＞P-H，所以穩定性：NH3＞PH3；

(2)2，4－二甲基戊烷分子中有3種不同位置的H原子，它們分別被Cl原子取代就得到一種一氯取代產物，故2，4－二甲基戊烷的一氯代物共有3種?！窘馕觥吭影霃剑篘＜P，鍵能：N-H＞P-H315、略

【分析】【詳解】

（1）設化合物B的分子式為CnH2n，由相對分子質量為42可得：14n=42，解得n3，則分子式為故答案為：

（2）由A的核磁共振氫譜中具有兩組峰且峰面積之比為6∶1可知A的結構簡式為反應①為在氫氧化鉀醇溶液中共熱發生消去反應生成氯化鉀和水，反應的化學方程式為在水溶液中加熱發生水解反應生成和故答案為：消去反應；

（3）B的結構簡式為由題給信息可知，在有機過氧化物()中與發生反馬氏加成反應生成反應的化學方程式故答案為：

（4）檢驗氯丙烷中是否有氯元素的常用堿的水溶液或醇溶液使氯丙烷中氯原子轉化為氯離子，為防止氫氧根離子干擾氯離子檢驗，先加入過量的硝酸中和堿，再加硝酸銀溶液檢驗溶液中的氯離子，c符合題意，故答案為：c?！窘馕觥縞16、略

【分析】(1)

分子中最長碳鏈為6個碳；第2；4個碳上各有一個甲基的烷烴，系統命名為2,4-二甲基己烷；

(2)

二甲基戊二烯，為二烯烴，最長碳鏈為5，碳碳雙鍵分別在1、2號碳和3、4號之間，在2號、4號碳上各含有1個甲基，結構簡式為：CH2=C(CH3)-CH=C(CH3)-CH3，故答案為：CH2=C(CH3)-CH=C(CH3)-CH3；

(3)

用苯和液溴在溴化鐵催化下反應制備溴苯，同時生成溴化氫，反應的化學方程式為+Br2+HBr；

(4)

發生加聚反應生成反應的化學方程式為n

(5)

根據聚合物的結構簡式可知，的單體為2-甲基丙烯酸甲酯，結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH3；

(6)

根據D的結構簡式中碳架，逆推可知芳香烴A應該為甲苯，甲苯與氯氣發生取代反應生成B，B在一定條件下發生取代反應生成C，C硝化反應生成D；芳香烴A的結構簡式為由A生成B是甲苯與氯氣發生取代反應生成，反應的化學方程式為+3Cl2+3HCl；

(7)

根據流程及G的結構簡式可知，與發生取代反應生成F和氯化氫；F發生硝化反應生成G，故⑥的反應試劑和反應條件分別是濃硝酸；濃硫酸和水浴加熱；該反應的類型是硝化反應（或取代反應）；

(8)

⑤的反應是與發生取代反應生成F和氯化氫，反應的化學方程式為++HCl。【解析】(1)2,4-二甲基己烷。

(2)CH2=C(CH3)-CH=C(CH3)-CH3

(3)+Br2+HBr

(4)n

(5)CH2=C(CH3)COOCH3

(6)+3Cl2+3HCl

(7)濃硝酸；濃硫酸和水浴加熱硝化反應（或取代反應）

(8)++HCl17、略

【分析】【詳解】

（1）屬于烷烴；選擇主鏈時，應選擇碳原子數最多的一條鏈作為主鏈，命名時，應使取代基的序號盡可能小，主鏈上總共6個碳原子，在2位和4位上分別有一個甲基，故命名為：2，4-二甲基己烷；

（2）屬于烷烴；主鏈上總共有6個碳原子，第2號位碳上有兩個甲基，第4號位碳上有一個乙基，故命名為：2，2-二甲基-4-乙基己烷；

（3）屬于烯烴；從靠近官能團的一邊開始進行編號，主鏈上總共有5個碳原子，碳碳雙鍵的位置在2號和3號碳之間，4號碳上有一個甲基，故命名為：4-甲基-2-戊烯；

（4）屬于烷烴，主鏈上總共5個碳原子，在3號碳上有一個甲基和一個乙基，故命名為：3-甲基-3-乙基戊烷?！窘馕觥?1)2；4-二甲基己烷。

(2)2；2-二甲基-4-乙基己烷。

(3)4-甲基-2-戊烯。

(4)3-甲基-3-乙基戊烷18、略

【分析】【詳解】

的同分異構體能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，還能發生水解反應和銀鏡反應，說明含有甲酸酯(HCOO—)結構，再根據含氧官能團處在對位，可寫出三種結構，其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的是【解析】319、略

【分析】【詳解】

人體中沒有分解纖維素的酶，故不能將纖維素可以作為人類的營養物質，故錯誤?！窘馕觥垮e誤四、判斷題(共1題，共3分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

指結構相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物，故錯誤。五、結構與性質(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H