…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修化學上冊階段測試試卷489考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、甲、乙、丙、丁分別是溶液、溶液、溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應后產生的實驗現象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁依次是（）A.溶液、溶液、溶液、鹽酸B.溶液、溶液、鹽酸、溶液C.溶液、鹽酸、溶液，溶液D.溶液、鹽酸、溶液、溶液2、下列敘述及對應的離子方程式不正確的是A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OB.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應，證明SO2具有還原性：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2OD.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉變為更難溶的CuS：Cu2++SO+PbS=CuS+PbSO43、用標準液滴定待測液；下列操作中導致中和滴定的測量值偏高的是()

①錐形瓶用蒸餾水沖洗后；再用待測液潤洗2～3次。

②滴定開始時；滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失。

③滴定前讀數時仰視；滴定后讀數平視。

④搖動錐形瓶時；瓶中有少量液體濺出。

⑤滴定時；錐形瓶中加入少量蒸餾水，稀釋待測液。

⑥盛放標準液的滴定管水洗后沒有潤洗A.①②③B.①④⑤C.①②⑥D.②③④4、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是。

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量HCl溶液的方法D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性5、下列離子方程式正確的是（）A.少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-B.氫氧化鋇與稀硫酸的反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-=H2OD.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O6、下列離子方程式正確的是A.海水提溴過程中用SO2溶液吸收溴蒸汽：B.FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC.向次氯酸鈣溶液中加入少量醋酸增強漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-D.向Na2S2O3溶液中通入過量氯氣：7、下列化學用語表示正確的是A.CCl4的電子式：B.用電子式表示硫化鈉的形成過程：C.14C的原子結構示意圖：D.碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8、下列關于有機物的敘述正確的是A.任何有機化合物所含元素中，碳元素的質量分數都是最高的B.最簡式相同且所含元素種類相同的化合物互為同系物C.有機化合物的相對分子質量越大，其熔、沸點越高D.某有機物完全燃燒后生成和說明該有機物一定含H、O三種元素9、中醫藥是中華民族的瑰寶。有機化合物M是常用中藥白芷中的活性成分之一；M的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.M中含有三種含氧官能團B.1molM最多與9molH2反應C.M中碳原子的雜化方式共有三種D.M能與Na2CO3溶液反應放出CO2評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、催化劑是化工技術的核心；絕大多數的化工生產需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用；反應原理如圖所示。

①整個過程中FeO的作用是_________。

②寫出CO2轉化為炭黑的總反應方程式_________。

（2）已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是_________。（填字母）

a．曲線a、b；c對應的溫度是由低到高。

b．加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率。

c．圖中Q、M、N點的平衡常數：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點對應H2的轉化率是_________。

③2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程；示意圖如下：

和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_________和_________。

（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_________。

11、25℃時，有關物質的電離常數如下表：。

物質

HClO

電離常數

(1)25℃時，反應的平衡常數K=___________。

(2)NaClO溶液在空氣中吸收的離子方程式為___________。

(3)反應在室溫下能自發進行。

①T℃時，該反應的平衡常數若某混合溶液中則υ(正)___________υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②已知基元反應的速率方程為(k為只與溫度有關的速率常數)，一般反應的速率由基元反應中的慢反應決定。反應可能的機理有如下幾種：

Ⅰ．

Ⅱ．(一)(慢)

(二)(快)

(三)(快)

Ⅲ．(一)(慢)

(二)(快)

則機理Ⅱ的中間體是___________。若反應的速率方程為則該反應的歷程可能是___________(填標號)。12、在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中；液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，該反應中被氧化的元素是__________（寫元素符號），氧化產物為_____________（寫化學式）。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣（2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反應轉移120mol電子，則消耗0.1mol/LKOH_________L。

（3）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，寫出該反應的化學方程式_____________。13、現有室溫下濃度均為1×10－3mol·L－1的幾種溶液：①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列問題：

(1)上述6種溶液中，水電離出的c(H＋)最大的是________；最小的是________。

(2)將③；⑥混合后；若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③____________⑥(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________。

(3)將等體積的①；⑤混合；則溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用離子方程式說明其原因：_________________________________。

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為________________，最終產生H2總量的關系為________。

(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液；充分混合后，混合液的pH大小關系為①________③(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

(6)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤________⑥。14、有機化學中有多種同分異構現象，其中有順反異構，例如2-丁烯有兩種順反異構體：A中兩個—CH3在雙鍵同側，稱為順式；B中兩個—CH3在雙鍵兩側；稱為反式，如下所示：

根據此原理；苯丙烯的同分異構體中除有三種位置異構外還有一對順反異構，寫出其結構簡式：

(1)三種位置異構：______，______，______。

(2)兩種順反異構：_____，_______。15、工業制乙烯的實驗原理是烷烴液態在催化劑和加熱、加壓條件下發生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產物之一的發生反應：C16H34C8H18+甲，甲4乙。請回答下列問題：

(1)甲的分子式為___________；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能團名稱是___________。

(2)若C8H18C4H8+丙，則丙可能的結構簡式是___________。

(3)若乙在催化劑作用下與水反應生成A，A可以在酸性高錳酸鉀溶液的作用下轉化為B，A和B可以在濃硫酸的作用下發生反應生成C和水，寫出該反應的化學方程式：___________，在該反應中，濃硫酸的作用是___________。

(4)若乙在催化劑作用下與水反應生成A，氣態A通過紅熱銅網時，銅網出現黑色和紅色交替的現象，黑色變紅色時反應的化學方程式為___________。實驗進行一段時間后，撤掉酒精燈，不再加熱，反應仍能繼續進行，這說明___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質。(____)A.正確B.錯誤17、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯誤18、烷烴與烯烴相比，發生加成反應的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤19、苯酚中混有甲苯，可以通過加酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在。(____)A.正確B.錯誤20、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤21、甲醛是甲基跟醛基相連而構成的醛。(____)A.正確B.錯誤22、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤23、聚合度就是鏈節的個數。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共3題，共18分)24、Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料；以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如圖1。

已知：①在較高的鹽酸濃度下，Fe3＋能溶解于甲基異丁基甲酮；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離；

②3DDTC-NH4＋Fe3＋===(DDTC)3-Fe↓＋3NH4+。

請回答下列問題：

(1)用萃取劑X萃取的步驟中，以下關于萃取分液操作的敘述中，正確的是______________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等雜質離子幾乎都在水相中。

B．為提高萃取率和產品產量；實驗時分多次萃取并合并萃取液。

C．溶液中加入X；轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖2用力振搖。

D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣。

(2)下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是________。

A．高純水B．鹽酸C．稀硫酸D．酒精。

(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量。不同濃度的兩種堿溶液對產物吸油量影響如圖3所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反應的化學方程式為__________。

(4)操作A的步驟包括___________________________________________。

(5)現準確稱取4.000g樣品，經酸溶、還原為Fe2＋，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定(還原產物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

①用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為______________

②產品中鐵的含量為___________(假設雜質不與K2Cr2O7反應)。25、鈷(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

請回答下列問題：

(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。

(2)寫出“浸出”時Co2O3發生反應的離子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號)。

A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.5.0～5.5D.9.5～9.8

(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。26、硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。（Sn:119）

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ是________；過濾洗滌。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH，②____________________________。[

（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是___________________。

（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)：

①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HClSnCl2+H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+；發生的反應為：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

現取0.80g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_______________。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共20分)27、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數)。28、某化學學習小組為了探究葡萄糖的結構與性質；在實驗室中分別取18g葡萄糖進行下列幾個實驗。試回答下列問題：

（1）發生銀鏡反應時，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反應后葡萄糖變為一種鹽，其結構簡式是___。

（2）與乙酸反應生成酯；若一定條件下乙酸的轉化率為60%，那么這些葡萄糖發生酯化反應消耗的乙酸為___________g。

（3）若使之完全轉化為CO2和H2O，所需氧氣的體積為__________L（標準狀況下），反應的化學方程式是______。29、下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結構如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學式為______

A.C.

下列物質性質的變化規律與鍵能無關的是______

A.熱穩性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數是______；若阿伏加德羅常數值為晶胞參數為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結果

30、晶體是質點(分子；離子、或原子)在空間有規則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現的固體物質。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)

①計算硝酸的物質的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質的量濃度(假設溶液體積仍為100mL)。_________評卷人得分六、推斷題(共4題，共16分)31、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。32、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________33、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。34、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

由乙＋丁→無色無味氣體可知，乙和丁分別為溶液和鹽酸中的一種，又因為甲和乙、乙和丙反應均有沉淀生成，所以乙為溶液；丁為鹽酸；

由丙＋丁→沉淀可知，丙為溶液，則甲為溶液；A符合題意。

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．濃鹽酸和H2O2都能被高錳酸鉀氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明H2O2具有還原性，要證明H2O2具有還原性，應該用稀硫酸酸化KMnO4溶液；A錯誤；

B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可以證明SO2具有還原性；離子方程式正確，B正確；

C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱，1個NH和1個OH-反應，1個HSO和1個OH-反應，因此離子方程式中NH和HSO系數都是1，OH-的系數是2；離子方程式正確，C正確；

D．硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉變為更難溶的CuS；沉淀向溶解度更小的沉淀方向轉化，離子方程式正確，D正確；

故答案選A。3、C【分析】【詳解】

①錐形瓶用蒸餾水沖洗后；再用待測液潤洗2～3次，則導致耗用標準液的體積偏大，結果偏高；

②滴定開始時；滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失，導致標準液的體積讀數偏大，結果偏高；

③滴定前讀數時仰視；滴定后讀數平視，導致標準液的體積讀數偏小，結果偏低；

④搖動錐形瓶時；瓶中有少量液體濺出，導致耗用標準液的體積偏小，結果偏低；

⑤滴定時；錐形瓶中加入少量蒸餾水，稀釋待測液，對結果無影響；

⑥盛放標準液的滴定管水洗后沒有潤洗；導致標準液的濃度偏小，使耗用標準液的體積偏大，結果偏高。

綜上所述，操作中導致中和滴定的測量值偏高的是①②⑥，故選C。4、C【分析】【詳解】

A.水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，電離產生的離子濃度越大，Kw越大，同一溫度下的Kw相同。A、D、E都處于25℃時，Kw相等，溫度B點>C點，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E；A正確；

B.從A點到D點，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)減小；由于溫度不變，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正確；

C.若從A點到C點，c(H+)和c(OH-)都變大，Kw也增大；只能采取升高溫度的方法，C錯誤；

D.若處在B點時，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol/L；二者等體積混合時，恰好發生中和反應，溶液顯中性，D正確；

故合理選項是C。5、A【分析】【詳解】

A.還原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2發生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-；A正確；

B.不符合微粒反應個數比關系，離子方程式應該為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；B錯誤；

C.氫氧化銅難溶于水，主要以固體形式存在，不能寫成離子形式，離子方程式為:2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；C錯誤；

D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，不能被弱堿NH3?H2O溶解；D錯誤；

故合理選項是A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫溴酸是強酸，完全電離，海水提溴過程中用SO2溶液吸收溴蒸汽：A錯誤；

B．FeO溶于足量稀硝酸中發生氧化還原反應：3FeO+NO+10H+＝NO↑+3Fe3++5H2O；B錯誤；

C．醋酸的酸性強于次氯酸，向次氯酸鈣溶液中加入少量醋酸增強漂白性：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-；C正確；

D．向Na2S2O3溶液中通入過量氯氣發生氧化還原反應：D錯誤；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩定結構，四氯化碳正確的電子式為：故A錯誤；

B．用電子式表示硫化鈉的形成過程：故B正確；

C．14C的原子結構示意圖：故C錯誤；

D．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應，先寫化學方程式，根據少定多變，氫氧化鈉的系數定為1，配平后，再拆成離子形式，經過“約、刪、查”，得到離子方程式：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O故D錯誤；

故答案為：B。

【點睛】

配比型反應：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時；因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關；書寫方法為“少定多變”法：

（1）“少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol”；若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。

（2）“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：

“少定”——即定的物質的量為1mol；

“多變”——1mol能與1molOH-發生反應，得到1molH2O和1mol1mol再與Ca2+反應，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性時：

SO42-完全沉淀時：8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．任何有機化合物所含元素中，碳元素的質量分數不一定都是最高的，例如CH3COOH中O的質量分數最大；A錯誤；

B．同系物是結構相似分子式相差若干個CH2的一類物質；B錯誤；

C．只有結構相似的有機化合物，若相對分子質量越大，其熔、沸點越高，結構不相似的物質則不一定，例如甲醇的相對分子質量小于CH3Cl，但沸點高于CH3Cl；C錯誤；

D．某有機物完全燃燒后生成和即生成了0.02molCO2和0.02molH2O；說明0.6g該有機物一定含0.02molC和0.04molH，質量合計0.28g，根據質量守恒定理可知一定還含有O元素，D正確；

答案選D。9、A【分析】【詳解】

A．該分子中含有酯基；（酚）羥基、醚鍵三種含氧官能團；A正確；

B．該分子中2mol苯環和1mol碳碳雙鍵能與H2反應，所以可知1mol該有機物最多消耗7molH2；B錯誤；

C．M中碳原子的雜化方式共有sp2、sp3二種；C錯誤；

D．該有機物中（酚）羥基能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，不能放出CO2；D錯誤；

故答案選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1).由圖像知①整個過程中FeO的作用是催化劑。

②CO2轉化為炭黑的總反應方程式：CO2C+O2。

（2）①因為正反應是放熱反應,相同壓強下,投料相同升高溫度平衡逆向移動,氨氣的含量減小,而a點氨的體積分數最大,依次知曲線溫度,cba的溫度依次降低，故a正確;b．加入催化劑能加快化學反應速率但不能改變平衡移動，所以提高H2的轉化率是錯的，故b錯；c、K只受溫度影響,溫度不變平衡常數不變,所以K(Q)=K(N),正反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數減小,Q點的溫度低于N,所以K(Q)>K(N),故錯誤。答案：a。

②根據反應?

起始量(mol)130

轉化量（mol）a3a2a

平衡量（mol）1-a3-3a2a

根據題意有M點氨氣的質量分數為60所以有(2a/=60a=0.6mol

M點對應H2的轉化率是(0.6=60

③由e表示生成的NH3離開催化劑表面，知b的含義是N2、H2被吸附在催化劑表面。c的含義是在催化劑表面，N2、H2分子中化學鍵斷裂。

（3）由圖可知有機反應中催化劑反應原理化學方程式為【解析】催化劑CO2C+O2a60%N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面，N2、H2分子中化學鍵斷裂11、略

【分析】(1)

25℃時，反應是減去得到的，因此的平衡常數故答案為：

(2)

根據碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸酸性大于碳酸氫根酸性，因此NaClO溶液在空氣中吸收的離子方程式為故答案為：

(3)

①T℃時，該反應的平衡常數若某混合溶液中則此時該反應正向移動，故υ(正)>υ(逆)；故答案為：>；

②根據反應機理Ⅱ得到機理Ⅱ的中間體是O、O2。若反應的速率方程為說明慢反應中ClO－的計量數為2，根據機理反應得到該反應的歷程可能是Ⅲ；故答案為：O、O2；Ⅲ。【解析】(1)

(2)

(3)>O、O2Ⅲ12、略

【分析】【詳解】

⑴某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O；KCN變為KOCN，碳由+2價升高變為+4，因此被氧化的元素是C，氧化產物是化合價升高得到的產物即為KOCN，故答案為C；KOCN；

⑵2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O，反應物KOCN中氮化合價升高，氯氣中氯化合價降低，3mol氯氣與2molKOCN、4molKOH反應，轉移6mol電子，若反應轉移120mol電子，則消耗KOH物質的量x=80mol，因此消耗0.1mol/LKOH體積故答案為800L；

⑶KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，說明為KCl，Cl化合價降低，則另一種物質肯定是Cl化合價升高，則另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，說明為KClO4，說明寫出該反應的化學方程式4KClO3KCl+3KClO4，故答案為4KClO3KCl+3KClO4。【解析】CKOCN8004KClO3KCl+3KClO413、略

【分析】【詳解】

(1)加入酸或堿，水的電離受到抑制，加入能夠水解的鹽，水的電離受到促進，④氯化銨是能夠水解的鹽，水電離出的c(H＋)最大，①鹽酸、②硫酸、③醋酸、⑤氨水、⑥NaOH，是酸或堿，②硫酸是二元強酸，氫離子濃度最大，對水的電離抑制程度最大，水電離出的c(H＋)最小；故答案為：④；②；

(2)③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量③＞⑥；溶液中存在電荷守恒，C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)中性溶液中C(OH-)=C(H+)；所以溶液中離子濃度大小關系為：C(Na+)=C(CH3COO-)＞C(OH-)=C(H+)；故答案為：＞；C(Na+)=C(CH3COO-)＞C(OH-)=C(H+)；

(3)將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；溶液PH＜7；原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液廠酸性；離子方程式為：+H2O?NH3?H2O+H+；故答案為：＜；+H2ONH3?H2O+H+；

(4)向相同體積的：①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10-3mol/L溶質物質的量相同；鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度②＞①＞③；產生氫氣②＞①═③；故答案為：②①③；②＞①=③；

(5)向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液；①中和鹽酸恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉，③中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減小；混合液的pH大小關系①＜③；故答案為：＜；

(6)若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶質是弱堿存在電離平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加熱至相同溫度后，⑤溶液電離促進，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑥溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑥＞⑤；故答案為：＜。【解析】④②＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)＜＋H2ONH3·H2O＋H＋②①③②＞①＝③＜＜14、略

【分析】【分析】

用苯基取代丙烯上不同的H原子；可得到苯丙烯的三種位置異構的結構簡式；碳碳雙鍵兩端的碳原子連接的兩個原子或原子團不相同時存在順反異構。

【詳解】

(1)苯丙烯的同分異構體中以苯基為取代基的同分異構體有三種，分別是答案：

(2)的碳碳雙鍵兩端的碳原子上連接了不同的原子或原子團，存在順反異構，分別為順式反式答案：【解析】①.②.③.④.⑤.15、略

【分析】【分析】

(1)

C16H34C8H18+甲，結合質量守恒可知甲的分子式，甲應含有8個碳原子，則甲分子式為由甲；乙反應關系可知乙含有2個碳原子；應為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；

(2)

C8H18C4H8+丙，由質量守恒可知丙為丁烷，丁烷對應的結構簡式分別為

(3)

乙在催化劑作用下與水反應生成A，A應為乙醇，A可以在酸性高錳酸鉀溶液的作用下轉化為B，則B為乙酸，A和B可以在濃硫酸的作用下發生反應生成C和水，為酯化反應，C為乙酸乙酯反應的方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由于反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，反應中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用；

(4)

銅絲變黑是因為發生反應：后來變紅是因為發生反應：該反應是乙醇的催化氧化，銅在反應中做催化劑；熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是一個放熱反應；

故答案為：乙醇的催化氧化反應是放熱反應。【解析】(1)碳碳雙鍵。

(2)

(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑和吸水劑。

(4)乙醇的催化氧化反應是放熱反應三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷和異丁烷是同分異構體，分子量相同結構不同，熔沸點不同，分子量相同支鏈越多熔沸點越低，物理性質不同，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構體（類別異構），題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發生加成反應，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，正確。19、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在，故該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。21、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個碳原子構成的醛，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；23、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數，故上述說法錯誤。四、工業流程題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

部分氧化的硫酸亞鐵，加入鹽酸溶解，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，在較高的鹽酸濃度下，Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取棄去水相，加入萃取劑Y分液棄去有機相，得到含鐵離子的溶液，加入DDTC-NH4，發生反應3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe↓+3NH4+；過濾得到沉淀加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵沉淀，蒸發灼燒得到高純氧化鐵，具此分析作答。

【詳解】

(1)A.FeSO4原料溶于鹽酸，加入過氧化氫氧化亞鐵離子變為鐵離子，在較高濃度的鹽酸中，Fe3＋能溶解于甲基異丁基甲酮，所以溶液中含有的Ca2＋、Cu2＋等雜質離子幾乎都在水相中；所以A選項是正確的；

B.實驗時分多次萃取并合并萃取液；可以提高萃取率和產品產量，所以B選項是正確的；

C.溶液中加入X；轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，萃取分液時，加入萃取劑后，應使液體混合均勻，兩手分別頂住玻璃活塞，使分液漏斗倒轉過來，不能用力振搖，故C錯誤；

D.振搖幾次后漏斗倒置；打開旋塞放氣，不需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣，故D錯誤；

故答案為AB。

(2)根據元素守恒可以知道，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3，用甲基異丁基甲酮萃取時，在有機相中鐵元素以HFeCl4形式存在，因為加高純水時，酸度[或c(H＋)]降低，HCl(濃)＋FeCl3HFeCl4平衡向轉化為FeCl3的方向移動；所以用高純水可以進行反萃取；

(3)根據圖3兩條曲線可以知道：用NaOH溶液，獲得的氧化鐵表面積小，吸油量低，選用的堿溶液為NaOH，反應的化學方程式為(DDTC)3-Fe＋3NaOH===3DDTC-Na＋Fe(OH)3↓；

(4)操作A為過濾；洗滌、灼燒得到固體氧化鐵；

(5)①用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后；把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后取出移液管；

②在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定(還原產物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80mL，滴定過程中發生反應6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，由方程式可知存在數量關系：6Fe2＋~Cr2O72-，則n(Fe2＋)=0.1mol/L×0.02080L××6＝0.04992mol，鐵元素守恒計算產品中鐵的含量×100%＝69.89%。【解析】①.AB②.A③.NaOH④.(DDTC)3-Fe＋3NaOH===3DDTC-Na＋Fe(OH)3↓⑤.過濾、洗滌、灼燒⑥.將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管⑦.69.89%25、略

【分析】【詳解】

含鈷廢料中加入鹽酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，則加入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+．工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向濾液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2；進入草酸銨溶液得到草酸鈷；

⑴由分析可知上述工藝流程圖中操作a的名稱過濾；

(2)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，其中“浸出”時Co2O3發生反應離子方程式為：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+；

(3)NaClO3的作用是：將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+沉淀完全；

(4)pH=2與pH=3時Co2+的萃取率變化不大，但pH=3時Mn2+的萃取率增大很多，而pH=4時，Co2+的萃取率比較大；故pH=3時最佳，故答案為B；

(5)由溶度積可知，濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀，根據溶度積可知c(Mg2+)：c(Ca2+)===0.49。

點睛：明確實驗原理及混合物分離提純的基本操作原理是解題關鍵，主要流程分析為：含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去鈣鎂離子，然后過濾得到的濾液中II中加入萃取劑，萃取后溶液加入草酸銨，得到草酸鈷。【解析】①.過濾②.Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O③.將Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+沉淀完全（利于生成Fe(OH)3除去）④.B⑤.0.4926、略

【分析】【詳解】

（1）由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到；（2）由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解；（3）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調節溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為Sn2++CO32－＝SnO↓+CO2↑；（5）令錫粉中錫的質量分數為x；則根據方程式可知：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7

119g1/3mol

0.8g×x0.100mol/L×0.02L

故119g/0.8xg=1/3mol÷(0.100mol/L×0.02L)

解得x=89.25%。

點睛：本題以SnSO4的制備為載體，考查學生對工藝流程的理解、物質的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學用語書寫、滴定應用及利用關系式進行的計算等，注意掌握該類試題的解題方法和技巧：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反應物是什么；②發生了什么反應；③該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。【解析】①.蒸發濃縮，冷卻結晶（蒸發結晶亦可）②.抑制Sn2+的水解③.防止Sn2+被氧化為Sn4+④.Sn2++CO32--=SnO↓+CO2↑⑤.89.25%五、結構與性質(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

（1）根據對角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數為4；

（4）可以根據磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學式尋求規律分析。

【詳解】

（1）根據對角線原則可知與鋰的化學性質相似的是鎂，鎂元素基態原子核外M層的電子數是2，價電子排布式為43s2；s軌道的2個電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結構式為每個鐵原子與4個氯原子相連，則Fe的配位數為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學式可知磷原子的變化規律為1、2、3。。n，氧原子的變化規律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數變化規律為3、4、5。。n+2，則這類磷酸根離子化學式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點睛】

本題考查物質結構與性質，側重于考查學生對所學知識的綜合應用能力，注意原子核外電子排布規律、化學鍵、雜化類型以及通式的規律分析是解答關鍵。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—28、略

【分析】【詳解】

(1)葡萄糖與銀氨溶液反應的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，該鹽為CH2OH(CHOH)4COONH4；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羥基；所以需要0.5mol乙酸進行反應，乙酸的轉化率為60%，故酯化反應消耗的乙酸為0.5mol×60g/mol×60%=18g；

(3)葡萄糖完全燃燒的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2為0.6mol，標準狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L。【解析】0.2CH2OH(CHOH)4COONH41813.44CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+H2O29、略

【分析】【分析】

根據形成化學鍵的元素性質分析化學鍵的類型；

根據晶胞的結構計算晶胞中原子數目；進而確定化學式；

根據晶體類型與物質的熔沸點等性質的關系分析解答；

根據元素周期律比較電負性；根據分子空間構型分析分子的極性；根據等電子體的概念書寫對應的等電子體；根據核外電子排布規律書寫核外電子排布式；

由晶胞結構；用均攤法計算晶胞中Na；O原子數目，計算晶胞質量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數目為1，Y處于晶胞頂點，晶胞中Y原子數目故X、Y原子數目之比1，故化學式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價鍵越穩定，氫化物越穩定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價鍵需要能量越高，熔沸點越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點，與鍵能無關，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負性減小，故電負性：故答案為：

O原子形成2個鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數目為4，O原子雜化方式為是V形結構，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故H2O的沸點高于H2S的沸點，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個單位負電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個電子層，處于第四周期VIA族，基態Se原子核外電子排布式為4p軌道有2個未成對電子，故答案為：2；

由晶胞結構，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個上一個晶胞下層的4個即的配位數是8；晶胞中Na原子數目為8、O原子數目晶胞質量晶體密度故答案為：8；【解析】①.②.③.④.⑤.極性⑥.⑦.V形⑧.分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強⑨.⑩.?.2?.?.30、略

【分析】【詳解】

(1)根據晶胞的結構可以知道,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,則晶胞平均含有Fe的個數為:8晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內部,則晶胞平均含有4個Al,,所以化學式為Fe2Al。

因此，本題正確答案是:Fe2Al；

(2)一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,則質量為:體積為:所以晶胞的密度為:

因此，本題正確答案是:

(3)

3832

1411

根據鐵和稀硝酸的反應,不管鐵被氧化到什么價態,均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物質的量濃度為1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑開始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，與硝酸反應的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol則最終所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或電子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L。【解析】Fe2Al或1.2mol/L0.1mol/L六、推斷題(共4題，共16分)31、略

【分析】【分析】

乙醇發生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子，C發生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為G為根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發生取代反應生成E，E為發生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發生對位取代，則F為F發生取