…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學下冊月考試卷354考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、四種有機物的結構簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是。

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④2、最近，一種“本寶寶福祿雙全”的有機物刷爆了朋友圈，其結構簡式為：有關該物質的說法正確的是A.該物質能夠發生消去反應B.1個該分子最多有12個原子共面C.具有相同官能團且醛基在鄰位的同分異構體還有5種D.一定條件下，1mol該物質最多消耗2molNaOH3、中國工程院院士；國家衛健委高級別專家組成員李蘭娟團隊；于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是。

A.分子式為C12H14NO3B.易溶于水和有機溶劑C.分子結構中含有三種含氧官能團D.可以發生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應4、下列對NO、NO2的描述不正確的是()A.NO2是紅棕色氣體B.NO通常用排空氣法收集C.NO、NO2在一定條件下可相互轉化D.NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一5、陳述I和II均正確并且沒有有因果關系的是。

。選項。

陳述I

陳述II

A

液氨汽化時吸熱。

NH3可用作制冷劑。

B

次氯酸鹽具有氧化性。

漂白粉漂白織物。

C

將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現。

Ca(HCO3)2可溶于水。

D

HF與SiO2反應。

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記。

A.AB.BC.CD.D6、利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是。

A.若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關K置于A處，鐵極發生氧化反應C.若X為碳棒，開關K置于B處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關K置于B處，X極發生氧化反應7、能源是人類生存和發展的重要基礎，下列措施對于能源的可持續發展不利的是A.開發新能源B.節約現有能源C.提高能源利用率D.直接燃煤獲取能量8、下列對化學反應的認識錯誤的是A.有化學鍵破壞的一定是化學反應B.會產生新的物質C.可能會引起物質狀態的變化D.一定伴隨著能量的變化評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)用Zn、Cu與稀鹽酸設計一個原電池，此電池的正極是___________，正極的電極反應是___________。

(2)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極電極反應為___________。

(3)如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

甲烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應式：___________當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積為(在標準狀況下)___________L。

(4)為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D?Zn)可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D?Zn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

寫出該電池的負極電極反應式___________；

(5)某學習小組用如下圖所示裝置A；B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應；實驗過程中裝置A中燒杯內的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。

裝置B中Mg上的現象是___________，Al發生的電極反應式是___________。10、(1)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：?M；N、P的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①化學方程式中a：b：_______。

②1～3min內以M的濃度變化表示的平均反應速率為_______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_______。

A.M與N的物質的量相等。

B.P的質量不隨時間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

D.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

F.M的物質的量濃度保持不變。

(2)將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經5min后測得D的濃度為∶5，C的平均反應速率是0.1mol·L-1·min-1。

①經5min后A的濃度為_______。

②反應開始前充入容器中的B的物質的量為_______。

③B的平均反應速率為_______。

④x的值為_______。11、在能源日益匱乏；環保形勢依然嚴峻的情況下；提高煤的利用率開發新能源已成為重要課題。

(1)水煤氣不僅是重要的化工原料；也可作為燃料，具有燃燒速率快；抗爆性能好、壓縮比高等特點。

①工業上以碳為原料制水煤氣的化學方程式為___。

②上述制備水煤氣的反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)直接碳固體氧化物燃料電池(DC—SOFCs)具有全固態結構；較高的能量轉換效率等突出優勢；有望成為一種高效、清潔的碳發電技術，其工作原理如圖所示：

①電極a是___極(填“正”或“負”)。

②電極b的電極反應式為____。

③依據裝置原理圖推測，該條件下___放電更容易(填“CO”或“固體C”)。12、如圖所示；組成一個原電池。

(1)當電解質溶液為稀硫酸時：

①Zn電極是______(填“正”或“負”)極，其電極反應為______。

②Cu電極是______極，其電極反應為______。

(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，鐵是______極，電極反應式是______；原電池總反應方程式是_____。(寫離子方程式)。13、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33．6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學式是___________。

（2）B的最高價氧化物化學式為_________，C的元素名稱為__________。

（3）D的單質與水反應的方程式為__________________________________。

（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是_____________，有關反應的離子方程式為__________________；___________________。14、白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為__，所含官能團的名稱為__；

（2）下列關于白藜蘆醇的說法正確的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可與FeCl3溶液反應顯紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可與NH4HCO3溶液反應產生氣泡。

E.屬于醇類。

F.不能發生酯化反應。

（3）1mol該有機物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol該有機物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為__L。15、某溫度下；在2L容器中有3種物質進行反應，X；Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應的化學方程式是___________________。

（2）反應起始至t時刻時，該反應達到了_________狀態，若t＝10min，則Y的平均反應速率是__________，想要提高反應速率，可適當采取的措施是___________，___________(填兩個)評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發生水解反應，且產物相同。(____)A.正確B.錯誤17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤18、由計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤19、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤20、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤21、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)22、（1）活性炭還原NO2的反應為2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量活性炭發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是__________(填“A”“B”或“C”)點。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp＝________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質的量分數)。

（2）以CO作還原劑與磷石膏反應，不同反應溫度下可得到不同的產物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應體系起始總壓強為0.1aMPa，不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖所示。在低于800℃時主要反應的化學方程式為______________；1150℃下，反應CaSO4＋COCaO＋CO2＋SO2達到平衡時，c平衡(SO2)＝8.0×10－5mol·L－1，CO的轉化率為80%，則c初始(CO)＝________mol·L－1，該反應的壓強平衡常數Kp＝________(用含a的代數式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質的量分數；忽略副反應)。

評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共18分)23、某研究小組以甲苯為起始原料；按下列路線合成農藥；醫藥中間體2－氨基－3－氯苯甲酸。

回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是__________。

A.甲苯直接在反應②的反應條件下也可以得到化合物B

B.反應⑥的主要目的是保護氨基。

C.反應⑦；⑧、⑨的反應類型均為取代反應。

D.化合物D的分子式為C9H8NO3

(2)選擇下列各步反應所需的反應試劑或反應條件，并填入對應方框內：。反應編號②⑧所需試劑和條件____________

A.氯氣，光照B.Cl2水溶液、鐵粉C.Cl2，氯化鐵D.濃硝酸；加熱。

E.濃硫酸，加熱F.濃硝酸；濃硫酸；加熱.

(3)寫出化合物C的結構簡式：______________。

(4)寫出反應⑨的化學反應方程式：____________________________________________。

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：_________。(寫出3個即可)

a.1H－NMR譜檢測表明苯環；上的H原子有2種；

b.能發生水解反應。

(6)寫出以甲苯為原料合成對氨基苯甲酸的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)：_________。24、E的產量是衡量一個國家石油化工水平發展的標志；F為高分子化合物，能進行如圖所示的反應．

（1）請寫出E的電子式_____．

（2）下列反應的化學方程式：（要求有機物必須寫結構簡式）

反應②：______________________________．

反應④：______________________________．

反應⑤：______________________________．

（3）比較反應①劇烈程度_____（填＞、=或＜）鈉和水反應的烈程度．25、石油通過裂解可以得到乙烯；乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。以乙烯為原料生產某些化工產品的轉化關系如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__，B能與金屬鈉發生反應，生成氣體的分子式為__

（2）乙烯生成B的反應類型是____，D中含有官能團的名稱是______。

（3）實驗室通常用______（填試劑名稱）檢驗C中所含官能團。

（4）寫出B→C反應的化學方程式___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.①②③④的分子式都是C8H8；故A正確；

B.①中含有多個飽和的碳原子；根據甲烷分子的正四面體結構可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.①④分子中都有2種等效氫；所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鹵原子連接在苯環上的時候；是不能發生消去反應的；故A錯誤；

B．苯分子；甲醛中所有原子都共平面；所以該分子中最多所有原子共平面，即1個該分子最多有16個原子共面，故B錯誤；

C．兩個醛基處于鄰位；如果F原子處于一個醛基的鄰位，有3種結構；如果F原子處于一個醛基的間位，還有2種，所以具有相同官能團且醛基在鄰位的同分異構體還有5種，故C正確；

D．該物質發生水解反應生成兩個酚羥基；兩個酚羥基和生成的HF；HCl能與NaOH溶液反應，所以一定條件下，1mol該物質最多消耗4molNaOH溶液反應，故C錯誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

由結構簡式可知；該有機物含有酚羥基；酯基、碳碳雙鍵和氨基，結合酚、酯類、烯烴和胺的性質解答該題。

【詳解】

A．由結構簡式可知分子式為C12H13NO3；故A錯誤；

B．含有酯基；不溶于水，故B錯誤；

C．有機物含有酚羥基；亞氨基、碳碳雙鍵和酯基4種官能團；故C錯誤；

D．含有碳碳雙鍵；可發生加成；氧化反應，含有酯基，可發生水解反應和取代反應，故D正確。

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2是紅棕色；刺激性氣味的氣體；A描述正確；

B．NO與空氣中的氧氣反應；不能用排空氣法收集，B描述錯誤；

C．NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO；一定條件下可相互轉化，C描述正確；

D．NO、NO2都有毒；氮氣與氧氣在放電的條件下生成NO，故NO是汽車尾氣的有害成分之一，D描述正確；

答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．液氨汽化時吸熱；可以用作制冷劑，陳述I；II均正確并且有因果關系，故A不符合題意；

B．次氯酸鹽具有強氧化性；能把有色的氧化成無色的，具有漂白性，漂白粉可用于漂白織物，陳述I；II均正確并且有因果關系，故B不符合題意；

C．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會發生反應，無白色沉淀出現，Ca(HCO3)2可溶于水；陳述I；II均正確并且沒有因果關系，故C符合題意；

D．HF與SiO2反應，即SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；則可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，陳述I；II均正確并且有因果關系，故D不符合題意；

答案為C。6、A【分析】A．若X為鋅棒，開關K置于A處，鐵棒作陰極而被保護，所以均可減緩鐵的腐蝕，選項A正確；B．若X為鋅棒，開關K置于A處時，該裝置是電解池，鐵作陰極，鐵電極上發生的反應為2H++2e-═H2↑，選項B錯誤；C．若X為碳棒，開關K置于B處，該裝置是原電池，鐵作負極而被腐蝕，所以加快鐵的腐蝕，選項C錯誤；D．若X為碳棒，開關K置于B處時，該裝置是原電池，X極為正極發生還原反應，選項D錯誤。答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．開發新能源；比如氫能；太陽能、地熱能等，有利于可持續發展，故A不符合題意；

B．節約現有能源；是解決能源危機的方法之一，有利于能源的可持續發展，故B不符合題意；

C．提高能源利用率；獲取相同能量，降低能源的消耗，有利于能源的可持續發展，故C不符合題意；

D．直接燃煤獲取能量；對能源的利用率低，不利于能源的可持續發展，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．有化學鍵破壞的不一定是化學反應；如氯化氫氣體溶于水，A錯誤；

B．化學反應過程是反應物轉化為生成物的過程；所以會產生新物質，B正確；

C．化學反應過程可能會引起物質狀態的變化；如氯化銨分解，C正確；

D．化學反應過程中需要斷裂化學鍵和形成化學鍵；所以一定伴隨著能量的變化，D正確；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池中，活潑金屬作負極，故鋅做負極，銅做正極，正極發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；

(2)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極發生還原反應，電極反應為：2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為：2Fe3++2e-=2Fe2+；

(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負極，負極反應為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，當電路中有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標準狀況下為：=11.2L；故答案為：負；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；11.2；

(4)根據電池反應中元素化合價變化知，鋅為負極，NiOOH為正極，電解質溶液呈堿性，負極反應式為：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，故答案為：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)；

(5)裝置B為Mg-Al-NaOH溶液原電池，其中Mg為正極，發生還原反應，其表面有氫氣生成，看到由氣泡冒出；Al為負極，發生氧化反應，其電極反應式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O，故答案為：有氣泡冒出；Al-3e-+4OH-=+2H2O。【解析】Cu2H++2e-=H2↑2Fe3++2e-=2Fe2+負CH4-8e-+10OH-=+7H2O11.2Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)有氣泡冒出Al-3e-+4OH-=+2H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知N、M、P的物質的量變化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化學方程式的系數比等于物質的量變化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min內以M的濃度變化表示的平均反應速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min時，M與N的物質的量相等，但是此時不平衡，故A錯誤；B.P的質量不隨時間的變化而變化，則反應達到了平衡，故B正確；C.混合氣體的總物質的量一直不變，故總物質的量不變不一定達到了平衡，故C錯誤；D.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM；正逆反應速率相等，反應達到了平衡，故D正確；E.混合氣體的壓強一直不變，故壓強不隨時間的變化而變化不一定達到平衡，故E錯誤；F.M的物質的量濃度保持不變，正逆反應速率相等，達到了平衡，故F正確；故選BDF；

(2)根據題意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的濃度為0.75mol·L-1；

②開始B的濃度為1.5mol/L；B的物質的量為3mol；

③B的反應速率為=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反應速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反應速率為0.05mol·L-1·min-1，根據速率之比等于系數比，x=2。【解析】2∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-1211、略

【分析】(1)

①工業上以碳為原料制水煤氣，碳和水在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為C+H2O(g)CO+H2；

②上述制備水煤氣的反應是吸熱反應；

(2)

①電極a氧氣得電子生成氧離子；發生還原反應，a極是正極。

②電極b是CO失電子生成二氧化碳，b的電極反應式為CO+O2--2e-=CO2；

③依據裝置原理圖可知，該條件下CO放電更容易；【解析】(1)C+H2O(g)CO+H2吸熱。

(2)正CO+O2--2e-=CO2CO12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當電解質溶液為稀硫酸時，Zn比銅活潑，為負極，電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋；銅是正極，溶液中的H+得到電子，電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為負；Zn－2e－=Zn2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，由于鐵比銅活潑，所以鐵是負極，電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋，銅是正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，電池的總反應為：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案為：負；Fe－2e－=Fe2＋；Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑；【解析】負Zn－2e－=Zn2＋正2H＋＋2e－=H2↑負Fe－2e－=Fe2＋Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

設A、B、C、D四種元素原子的電子數分別為x-8、x-1、x、x+1,則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據1molE與足量酸反應生成的H2的體積為33.6L,可知E為鋁元素。【解析】Al2O3P2O5硫Cl2＋H2O＝HCl＋HClO先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)由白藜蘆醇的結構可知其不飽和度為9，分子中含有14個C和3個O原子，所以分子式為C14H12O3；分子中含有的官能團有碳碳雙鍵和羥基；

(2)A．白藜蘆醇分子內含有的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致酸性KMnO4溶液褪色；A項正確；

B．白藜蘆醇分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應顯紫色；B項正確；

C．白藜蘆醇分子內含有的碳碳雙鍵；可與溴發生加成使其褪色，C項正確；

D．酚羥基的酸性比碳酸弱，所以白藜蘆醇的分子不能與NH4HCO3溶液反應產生氣泡，D項錯誤；

E．白藜蘆醇分子內含有酚羥基；不含醇羥基，不屬于醇類，E項錯誤；

F．白藜蘆醇分子內含有酚羥基；能發生酯化反應，F項錯誤；

答案選ABC；

(3)1mol白藜蘆醇分子內含有3mol酚羥基；所以1mol該有機物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜蘆醇分子內的苯基能與6molH2加成、碳碳雙鍵能與1molH2加成，最多消耗7molH2；即標準狀況下的體積為156.8L。

【點睛】

能夠與氫氣發生加成反應的結構可以簡單記做“烯炔苯醛酮”；在書寫有機物的分子式時，可以先判斷有機物的不飽和度，再結合不飽和度的計算公式計算分子式中H的個數。【解析】①.C14H12O3②.酚羥基、碳碳雙鍵③.ABC④.3⑤.156.815、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出，X的物質的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，最終X的物質的量不變且不為0，說明該反應為可逆反應，當反應到達2min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應的化學方程式為：2X3Y+Z；故答案為：2X3Y+Z；

（2）t時刻后各組分的物質的量不變，且X的量不為0，說明反應到達平衡狀態；t＝10min時，Y的平均反應速率為=0.06mol/（L·min）；升高溫度或者加催化劑都可以加快反應速率。【解析】2X3Y+Z平衡0.06mol/（L·min）升高溫度加入催化劑（或增大濃度）三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產物不同。17、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應物還是用生成物表示的化學反應速率均為正值，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。四、原理綜合題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

根據題中圖示信息，判斷NO2轉化率的關系；根據平衡濃度求出Kp，根據題中圖示信息，寫出化學方程式；根據化學平衡的“三段式”計算初始濃度和平衡常數Kp；據此解答。

【詳解】

（1）①由反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)可知，該反應是一個氣體體積增大的反應，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，NO2轉化率減小，總的來說，高壓強對應低的NO2轉化率，所以A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是A點；答案為A。

②設C點時NO2的濃度為cmol·L-1，則CO2的濃度也為cmol·L-1，N2的濃度為0.5cmol·L-1由可知，p(NO2)＝20MPa×＝8MPa，p(N2)＝20MPa×＝4MPa，p(CO2)＝20MPa×＝8MPa，Kp＝＝4；答案為4。

(2)由題中圖示可知，在低于800℃時，固體產物為CaS，所以此時反應方程式為CaSO4＋4COCaS＋4CO2，1150℃下，反應CaSO4＋COCaO＋CO2＋SO2達到平衡時，c平衡(SO2)＝8.0×10-5mol·L-1，CO的轉化率為80%，則c平衡(SO2)＝8.0×10-5mol·L就是c變化(CO)的量，c初始(CO)＝＝1.0×10-4mol·L-1，由平衡時總壓強0.1aMPa×＝0.18aMPa，p(CO2)＝p(SO2)＝0.18aMPa×＝0.08aMPa，p(CO)＝0.18aMPa×＝0.02aMPa，Kp＝＝0.32a；答案為CaSO4＋4COCaS＋4CO2，1.0×10-4，0.32a。【解析】A4CaSO4＋4COCaS＋4CO21.0×10－40.32a五、有機推斷題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

根據流程圖中的已知物質的結構簡式變化和反應條件，結合官能團的性質可知，甲苯與濃硫酸咋加熱的條件下發生取代反應生成A，A在濃硫酸作催化劑加熱條件下與濃硝酸發生取代反應生成則A的結構簡式為在酸性條件下與水反應生成B，結合B的分子式可知B的結構簡式為根據C的分子式可知，B在一定條件下被氧化生成C，C的結構簡式為C與Fe/HCl、經過圖示變化生成D，D與濃硫酸在一定條件下發生已知反應的轉化生成則D的結構簡式為與氯氣在催化劑作用下發生取代反應生成E，E在酸性條件下水解生成F，結合F的結構簡式，E的結構簡式為據此分析解答。

【詳解】

(1)A．甲苯在一定溫度下直接消化；能得到鄰硝基甲苯和對硝基甲苯兩種主要取代產物，故A正確；

B．反應⑦為磺化反應；會破壞氨基，所以反應⑥通過乙酰胺取代氨基上的氫原子家里保護，故B正確；

C．根據分析；反應⑦；⑧、⑨的反應類型分別為苯環上的磺化反應、氯代反應以及磺酸基離去和酰胺鍵水解反應，反應類型均為取代反應，故C正確；

D．根據分析，D的結構簡式為分子式為C9H9NO3；故D錯誤；

答案選D；

(2)根據分析，反應②為A在濃硫酸作催化劑加熱條件下與濃硝酸發生取代反應生成則所需試劑和條件濃硝酸、濃硫酸，加熱；反應⑧為與氯氣在催化劑作用下發生取代反應生成E，是苯環上的氯代反應，則所需試劑和條件Cl2；氯化鐵；

(3)根據分析，化合物C的結構簡式：

(4)根據分析，反應⑨為E在酸性條件下水解生成F，化學反應方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；

(5)B的結構簡式為其同分異構體的苯環上的H原子有2種；除苯環外僅剩下一個碳原子、一個氮原子、2個氧原子和若干氫原子，不可能構造出兩個相同的取代基，因此符合條件的同分異構體只能為苯環上的對位取代物，能水解的結構可以是酯基和酰胺基，則結構有和含有一個-CONH2結構的分子也可以水解，則結構有還可以水解的結構為

(6)以甲苯為原料合成對氨基苯甲酸，首先甲苯在濃硫酸加熱條件下與濃硝酸反應生成對硝基甲苯，在加入酸性高錳酸鉀氧化生成對硝基苯甲酸，硝基苯甲酸與Fe/HCl反應生成對氨基苯甲酸，則合成路線為：

【點睛】

本題的難點為(5)中B同分異構體的書寫判斷，B中含苯環的同分異構體能水解的結構判