…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2OB.向溶液中加入酸性溶液：C.向溶液中滴入過量的氨水：D.向溶液中加入過量的溶液：2、下列離子方程式正確的是（）A.硝酸銀溶液與銅反應：Cu+Ag+＝Cu2++AgB.氧化鎂與鹽酸反應：O2﹣+2H+＝H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3＝Fe3++3H2O3、有機物環丙叉環丙烷；由于其特殊的電導結構一直受到理論化學家的注意，其結構如圖所示。有關它的說法中正確的是。

A.其二氯代物有4種B.它所有的原子均在同一平面上C.其分子式為C6H10D.它與環丙烷互為同系物4、下列關于油脂的說法正確的是（）

①油脂是指油和脂肪。

②油脂是高級脂肪酸的甘油酯。

③油脂沒有固定的熔；沸點。

④油脂是一種溶劑；可溶解多種維生素。

⑤攝入過量的油脂易引起多種疾病；所以最好不吃油脂。

⑥油脂不同于礦物油，它不是烴，而是烴的衍生物A.僅①②③④⑤B.僅③④⑤C.僅①②③④⑥D.僅③④⑥5、苯乙烯的結構簡式如下；它是是合成聚苯乙烯的化工原料，下列有關說法正確的是()

A.苯乙烯分子中所有原子不可能在同一平面內B.苯乙烯和聚苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯乙烯、聚苯乙烯均為純凈物D.聚苯乙烯的結構簡式可寫為評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環流動液態的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發生還原反應。下列說法不正確的是。

A.質子交換膜可阻止VO與V2＋直接發生反應B.充電時，陰極的電極反應為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時，氫離子通過交換膜移向右側D.放電時，正極的電極反應為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－7、室溫下，用的溶液滴定的溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系數溶液體積與pH的關系如圖所示[比如的分布系數，]。

下列敘述錯誤的是A.X點，溶液中B.p點，溶液中C.n點，溶液中約為0.75D.q點，溶液的pH在8~9之間8、下列說法錯誤的是A.的名稱為4，4-二甲基-2-戊醇B.分子式為C4H8BrCl的有機物共有10種(不含立體異構)C.分子中，處于同一直線上的碳原子數最多有4個D.與Br2以物質的量之比為1∶1發生加成反應，所得產物有3種9、甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代；若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，得到的分子的結構簡式如圖所示，下列對該分子的描述不正確的是。

A.與苯互為同系物B.所有的碳原子可能都在同一平面內C.一鹵代物有3種D.屬于芳香烴10、下列敘述中，不正確的是A.乙二醇可用于配制汽車防凍液B.酶不屬于蛋白質C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的兩種有機物互為同系物11、下列離子反應方程式中，書寫正確的是A.向次氯酸鈣溶液中通入過量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCOC.0.5L0.4mol·L-1FeBr2溶液中通入4.48LCl2(標況)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合：Ba2++2OH-+2NH+HCO=BaCO3↓+2NH3·H2O+H2O12、一種新型的合成氨的方法如圖所示；下列說法正確的是。

A.基態氮原子核外電子有7種空間運動狀態B.基態氧原子的原子結構示意圖為C.反應③不能通過電解LiOH水溶液實現D.上述三步循環的總結果為N2+3H2=2NH3評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、圖表示800℃時；A；B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間。試回答：

(1)該反應的化學方程式為________。

(2)2min內，A物質的平均反應速率為_______。14、給下列烴命名：

（1）___；

（2）___；

（3）___；

（4）___；

（5）___；

（6）___。15、碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發生斷鍵氧化過程：

+

完成下列填空：

(1)月桂烯是一種常見香料，其結構如圖所示

①月桂烯與等物質的量的Br2發生加成反應，可以得到______種產物。

②月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應時可生成多種有機產物，其中碳原子數最多的一種產物的結構簡式為______。

③金剛烷（見圖）是月桂烯的一種同分異構體，其一氯代物有______種。

(2)烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質的量的丙酮（CH3COCH3）與羧酸Y（C5H10O2），且Y中僅含兩種不同化學環境的氫原子，則Y的結構簡式是______，X的系統命名為______。

(3)化學式為C8H12的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH，寫出Z可能的結構簡式：______。16、對有機化學的深入理解有賴于對其基礎知識的掌握。回答下列問題：

(1)3-甲基-2-戊烯的結構簡式是_______，該有機物有一種同分異構體Y，其一氯化物只有一種，則Y的結構簡式為_______。

(2)按系統命名法命名，有機物的名稱是：_______。

(3)苯酚與濃溴水的反應屬于_______反應，生成沉淀物的名稱為_______。

(4)某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，則該物質的結構簡式為_______，寫出該物質在NaOH的乙醇溶液中共熱發生反應的化學方程式：_______。17、香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具有多種生物活性，結構簡式為用M表示，合成路線如圖：

已知：丹皮酚的結構簡式為

已知：++R2OH。

請根據已學知識，寫出以CH3OH和為原料(其它試劑任選)合成的路線_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)18、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤19、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤20、縮聚反應生成小分子的化學計量數為(n-1)。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共21分)21、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成；取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：

（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。

（2）寫出實驗過程中發生化學反應的離子方程式①___；②___。

（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。

（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___。序號化學式ⅠⅡ

（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現象和結論。___22、A；B、C、D為四種單質；常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質間反應的轉化關系如圖所示。

(1)寫出四種單質的化學式。

A__________B__________C__________D__________

(2)寫出E＋F→H＋I的離子方程式____________________________________

(3)寫出G+I→H+D+E的化學方程式___________________________________

(4)某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式______________________________________。

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸(此時發生的離子方程式為：_____________________)，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為_____________(保留到小數點后兩位)。23、某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NHCONOSOSiO中的若干種；現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據以上信息；回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________________。

(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號；下同)。

a．一定含有b．一定不含有c．可能含有。

(3)氣體F的電子式為_____，化合物I中含有的化學鍵類型有_____。

(4)轉化①的離子方程式為___。轉化⑦的離子方程式為________。

(5)在溶液J中通入二氧化硫氣體，請寫出反應的離子方程式_______。評卷人得分六、計算題(共1題，共10分)24、熱力學標準狀況(298.15K、101kPa)下，由穩定單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(?H)。圖甲為ⅥA族元素氫化物a、b；c、d的生成熱數據示意圖。試完成下列問題。

(1)①請你歸納非金屬元素氫化物的穩定性與氫化物的生成熱?H的關系：___。

②硒化氫在上述條件下發生分解反應的熱化學方程式為___。(已知該條件下除硒是固體；其余都是氣體。)

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol電子放熱190kJ，該反應的熱化學方程式是____。

(3)根據圖乙寫出反應的熱化學方程式：____。

(4)由金紅石()制取單質Ti的步驟為：Ti

已知：I.

II.

III.

①的?H=____。

②反應在Ar氣氛中進行的理由是_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=A錯誤；

B．酸性氧化被還原得到Mn2+；B正確；

C．氨水弱堿性，不與氫氧化鋁反應，向溶液中滴入過量的氨水得到Al(OH)3，不是C錯誤；

D．溶液過量，全部反應，產物全部轉變為BaCO3沉淀；D錯誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．硝酸銀溶液與銅反應的離子反應為Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；故A錯誤；

B．氧化鎂與鹽酸反應的離子反應為MgO+2H+＝Mg2++H2O；故B錯誤；

C．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；故C錯誤；

D．Fe(OH)3加入H2SO4溶液中的離子反應為3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O；故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和、電子、電荷守恒等)等。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．其二氯代物有共4種，故A正確；

B．中左上角的碳原子周圍的兩個氫原子與兩個碳原子中的原子不可能都在同一平面上；故B錯誤；

C．根據該物質結構簡式得到其分子式為C6H8；故C錯誤；

D．該物質有兩個環；環丙烷只有一個環，因此兩者結構不相似，不互為同系物，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

油脂是油和脂肪的統稱；①正確；

油脂是高級脂肪酸（如硬脂酸；軟脂酸、油酸以及亞油酸等）和甘油形成的酯；②正確；

油脂是混合物；沒有固定的熔；沸點，③正確；

油脂是一種很好的有機溶劑；能溶解多種脂溶性維生素，④正確；

油脂是人們日常必需的營養物質；但攝入過量容易引發肥胖，甚至導致多種疾病，油脂不能多吃，但也不能不吃，⑤錯誤；

油脂不是礦物油；油脂屬于酯，是烴的衍生物，⑥正確。

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯乙烯分子中有苯環結構和碳碳雙鍵結構；均為平面結構，兩個平面間以碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉，所以苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面內，故A錯誤；

B．苯乙烯分子中有碳碳雙鍵；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚苯乙烯分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．苯乙烯是純凈物；而聚苯乙烯是聚合物，是混合物，故C錯誤；

D．苯乙烯聚合時，碳碳雙鍵斷開后彼此連接成長鏈高聚物，聚苯乙烯的結構簡式可寫為故D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【分析】

充電過程中V3＋發生還原反應，則右側電極上V3+轉化為V2＋時V元素的化合價降低得電子，發生還原反應，充電時，則右側電極為陰極，左側電極為陽極，陰極電極反應為V3++e－＝V2+，陽極極電極反應為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時，左側為正極，正極反應為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側為負極：負極反應為：V2+-e－=V3+；據此分析解答。

【詳解】

A．質子交換膜只允許H+通過，則可阻止VO與V2＋直接發生反應；故A正確；

B．充電時，陰極得電子發生還原反應，電極反應為：V3++e－＝V2+；故B錯誤；

C．充電時；陽離子向陰極移動，根據分析，充電時，右側為陰極，則氫離子通過交換膜移向右側，故C正確；

D．根據分析，放電時，正極的電極反應為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯誤；

答案選BD。7、AC【分析】【分析】

隨著NaOH的滴入，HAuCl4逐漸被中和轉化為NaAuCl4，溶液pH逐漸增大，故微粒a為HAuCl4，微粒b為虛線表示滴定過程中溶液pH的變化趨勢。

【詳解】

A．由圖示知，X點c(HAuCl4)=c()，此時溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，結合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，得c(Na+)＜c()=c(HAuCl4)；A錯誤；

B．由圖示知，p點對應加入NaOH10mL，故反應后溶液組成為等物質的量濃度的HAuCl4、NaAuCl4，溶液此時顯酸性，說明HAuCl4電離程度大于水解程度，故c()＞c(Na+)＞c(HAuCl4)，結合電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，得c(HAuCl4)+c(H+)＜c(OH-)+c()；B正確；

C．由分析知，實線代表HAuCl4、分布系數，由圖示知，n點對應的δ()明顯大于0.8；C錯誤；

D．0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，c(H+)≈c()=10-3mol/L，則Ka=則NaAuCl4溶液中的水解平衡常數Kh=q點對應NaOH為20mL，與酸恰好反應生成NaAuCl4，≈c(Na+)=由水解平衡知，c(HAuCl4)≈c(OH-)，Kh=故c2(OH-)=5×10-11，則c2(H+)=則10-9＜c(H+)=＜10-8；故溶液8＜pH＜9，D正確；

故答案選AC。8、BD【分析】【詳解】

A.分子含羥基；屬于醇，按命名規則，選擇含羥基的最長碳鏈；離羥基近的一端開始編號，故其名稱為4，4-二甲基-2-戊醇，A正確；

B.分子式為C4H9Br的有機物共有4種，它們分別是CH3-CH2-CH2-CH2Br、CH3-CH2-CHBr–CH3、(CH3)2CH-CH2Br、(CH3)3CBr，當這4個分子種都各有1個H被Cl替代就得到分子式為C4H8BrCl的有機物，CH3-CH2-CH2-CH2Br分子內有4種氫原子、CH3-CH2-CHBr–CH3分子內有4種氫原子、(CH3)2CH-CH2Br分子內有3種氫原子、(CH3)3CBr分子內有1種氫原子，故C4H8BrCl共有12種結構；B錯誤；

C.苯環處于對位的碳原子及其相連的原子在同一直線上、乙炔是直線型分子，則分子中處于同一直線上的碳原子數最多有4個；C正確；

D.與Br2以物質的量之比為1∶1發生加成反應；有1，2-加成和1，4-加成，故所得產物超過3種，D錯誤；

答案選BD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子中含有4個苯環，與苯結構不相似，分子組成也不相差若干個CH2原子團；二者不互為同系物，故A錯誤；

B．該分子中含有飽和碳原子；該飽和碳原子具有甲烷的結構特點，所有的碳原子不可能在同一平面內，故B錯誤；

C．根據對稱性可知；四個苯環完全相同，每個苯環上含有3種H，則此一鹵代物有3種同分異構體，故C正確；

D．該有機物只含碳和氫；且含有苯環，則屬于芳香烴，故D正確；

答案選AB。10、BD【分析】【詳解】

A．乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成；沸點較高，不易結冰，可用于配制汽車防凍液，故A正確；

B．酶的主要成分屬于蛋白質；故B錯誤；

C．植物油中含有不飽和鍵；能使溴水褪色，故C正確；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而結構不同，互為同分異構體，不是同系物，故D錯誤；

故選BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

略12、BC【分析】【詳解】

A．基態氮原子核外電子有7個；分別占據1s軌道；2s軌道、2p中的3個軌道，則共有5種空間運動狀態，A不正確；

B．基態氧原子的核電荷數為8，核外電子數為8，則原子結構示意圖為；B正確；

C．Li是活潑金屬；能與水發生反應，則反應③不能通過電解LiOH水溶液實現，C正確；

D．上述三步循環反應中，去掉參與循環的物質，N2、H2O在通電條件下發生反應，生成NH3和O2，則總結果為2N2+6H2O4NH3+3O2；D不正確；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

隨反應進行；反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據此結合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計量數之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應為可逆反應，反應方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)。【解析】3A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)14、略

【分析】【詳解】

(1)最長碳鏈為5；在3號碳上含有甲基，正確命名為：3-甲基戊烷；

(2)最長碳鏈為4；在2；3號碳上分別含有2個和1個甲基，正確命名為：2，2，3-三甲基丁烷；

(3)最長碳鏈為7；在3號碳上含有甲基，在4號碳上含有乙基，正確命名為3-甲基-4-乙基庚烷；

(4)最長碳鏈為5；在2；4號碳上各含有1個甲基，在3號碳上含有1個乙基，正確命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(5)最長碳鏈為8；在3；4號碳上各含有甲基，在5號碳上含有乙基，正確命名為：3，4-二甲基-5-乙基辛烷；

(6)最長碳鏈為6；在3號碳上含有1個甲基，在4號碳上含有1個乙基，正確命名為：3-甲基-4-乙基己烷。

【點睛】

烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號；

④小：支鏈編號之和最小．看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。【解析】①.3-甲基戊烷②.2，2，3-三甲基丁烷③.3-甲基-4-乙基庚烷④.2，4-二甲基-3-乙基戊烷⑤.3，4-二甲基-5-乙基辛烷⑥.3-甲基-4-乙基己烷15、略

【分析】【分析】

(1)①分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質與1分子Br2加成時，可以在①②③的位置上發生加成，1分子Br2也可在①②發生1；4加成反應；

②雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂；若不飽和C原子含有H原子，則被氧化生成羧酸，即斷鍵處的碳原子都被氧化成為羧基，若不飽和C原子沒有H原子，則斷鍵處的碳原子都被氧化成為酮羰基；

③分子中含2種位置的H；由此可得出一氯代物的種類；

(2)羧酸Y（C5H10O2）中僅含兩種不同化學環境的氫原子，則結構簡式為(CH3)3CCOOH；烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質的量的丙酮（CH3COCH3）與羧酸(CH3)3CCOOH；由此可得出烴X的結構簡式；

(3)化學式為C8H12的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH，說明1分子C8H12得到2分子CH3COCH2COOH；雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，若不飽和C原子含有H原子，則被氧化生成羧酸，即斷鍵處的碳原子都被氧化成為羧基，若不飽和C原子沒有H原子，則斷鍵處的碳原子都被氧化成為酮羰基，生成酮，由此可得Z可能的結構簡式。

【詳解】

(1)①分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質與1分子Br2加成時，可以在①②③的位置上發生加成，1分子Br2也可在①②發生1；4加成反應，故所得產物共有4種，故答案為：4；

②雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，若不飽和C原子含有H原子，則被氧化生成羧酸，即斷鍵處的碳原子都被氧化成為羧基，若不飽和C原子沒有H原子，則斷鍵處的碳原子都被氧化成為酮羰基，生成酮，所以月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應時碳原子數最多的一種產物的結構簡式為故答案為：

③分子中含2種位置的H；則一氯代物有2種，故答案為：2；

(2)羧酸Y（C5H10O2）中僅含兩種不同化學環境的氫原子，則結構簡式為(CH3)3CCOOH；烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質的量的丙酮（CH3COCH3）與羧酸(CH3)3CCOOH，則烴X為(CH3)2C=CH﹣C(CH3)3；名稱為2，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯；

故答案為：(CH3)3CCOOH；2；4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯；

(3)化學式為C8H12的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH，說明1分子C8H12得到2分子CH3COCH2COOH，雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，若不飽和C原子含有H原子，則被氧化生成羧酸，即斷鍵處的碳原子都被氧化成為羧基，若不飽和C原子沒有H原子，則斷鍵處的碳原子都被氧化成為酮羰基，生成酮，則Z可能的結構簡式：故答案為：

【點睛】

由氧化產物的結構簡式推斷該烯烴的結構簡式時，可采用逆還原法，將羧基轉化為醛基，再將兩個醛基或羰基去掉氧原子，并將雙鍵碳原子相連接構成碳碳雙鍵，即得烯烴的結構簡式。【解析】42(CH3)3CCOOH2，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯16、略

【分析】【分析】

(1)

3-甲基-2-戊烯的結構簡式是其一氯代物只有一種的同分異構體為高度對稱結構

(2)

的名稱為4-甲基-3-己醇；

(3)

苯酚和濃溴水生成2；4，6-三溴苯酚白色沉淀和溴化氫，屬于取代反應；

(4)

分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰的為它與NaOH的醇溶液發生消去反應的方程式為+NaOH↑+NaCl+H2O。【解析】(1)

(2)4-甲基-3-己醇。

(3)取代2；4，6-三溴苯酚。

(4)(CH3)3CCl+NaOH↑+NaCl+H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成和甲醇發生酯化反應生成和反應生成合成路線為：【解析】四、判斷題(共3題，共6分)18、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發生加成反應而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現分層、上層呈橙紅色，故正確。19、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應生成小分子的化學計量數為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發生縮聚反應生成的H2O的計量數為(2n-1)，答案為：錯誤。五、元素或物質推斷題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

假設這些物質都有，經步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質反應；也不能通過實驗現象去確定其是否存在，故可能有KCl。

【詳解】

（1）經步驟①得到無色溶液和白色沉淀；則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；

（2）經分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）經分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4；不能確定是否存在的是KCl；

（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：。序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl

（5）KCl是唯一可能存在的物質，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現；則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現，則原白色固體粉末中不含KCl。

【點睛】

“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據后續的實驗現象，確定這些固體的存在情況。【解析】①.過濾②.蒸餾③.Ba2++SO42-=BaSO4↓④.H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O⑤.CuSO4⑥.KCl⑦.。序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl⑧.用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現，則原白色固體粉末中不含KCl22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，G溶于水得黃棕色溶液，則G中含鐵離子，由元素守恒可知，C為Fe，F不溶于水，F為FeS，D為S，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，則E為HCl，HCl與Fe反應生成氫氣，則A為H2，B為Cl2，G為FeCl3，H為FeCl2，I為H2S，G與I反應生成FeCl2；S、HCl；據此回答；

(4)①工業上用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉；生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；

②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有還原性，在酸性溶液中發生氧化還原反應，生成I2、Cl-和水，再根據得失電子守恒、原子守恒配平；加入過量的KI溶液和過量的硫酸與漂白粉溶液反應發生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得關系式Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3；據此定量關系計算，注意溶液體積的變化。

【詳解】

A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，G溶于水得黃棕色溶液，則G中含鐵離子，由元素守恒可知，C為Fe，F不溶于水，F為FeS，D為S，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，則E為HCl，HCl與Fe反應生成氫氣，則A為H2，B為Cl2，G為FeCl3，H為FeCl2，I為H2S，G與I反應生成FeCl2；S、HCl；

(1)由上述分析可知，A為H2，B為Cl2；C為Fe，D為S；

(2)由FeCl2和氯氣反應生成FeCl3的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)FeCl3和H2S反應生成FeCl2、S和HCl，根據得失電子守恒、原子守恒配平，反應的化學方程式為：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；

(4)①工業上用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有還原性，在酸性溶液中發生氧化還原反應，生成I2、Cl-和水，再根據得失電子守恒、原子守恒配平，反應的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；加入過量的KI溶液和過量的硫酸與漂白粉溶液反應發生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；得關系式：

Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3；

n[Ca(ClO)2]=n(Na2S2O3)=[20.0mL×10-3L?mL-1×0.1mol?L-1×]×=0.005mol，則該漂白粉中有效成分的質量分數=×100%=35.75%。【解析】①.H2②.Cl2③.Fe④.S⑤.FeS+2H+=Fe2++H2S↑⑥.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl⑦.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑧.ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O⑨.35.75%23、略

【分析】【分析】

強酸性溶液中存在H+，溶液X中一定不含X中加入過量Ba(NO3)2溶液得到氣體A、溶液B和沉淀C，則X溶液中一定存在Fe2+、轉化①發生的反應有3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，則氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，由于Ba2+與不能大量共存、酸性條件下Fe2+與不能大量共存，則X溶液中一定不含Ba2+、溶液，溶液B中一定含Fe3+、過量的Ba2+和可能含Al3+、NO與O2反應生成的氣體D為紅棕色的NO2，NO2與H2O、O2作用得到的溶液E為HNO3溶液；溶液B中加入過量的NaOH溶液得到氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F與HNO3溶液（溶液E）反應得到溶液I，則氣體F為NH3，溶液I為NH4NO3溶液，溶液B中含進一步逆推X溶液中含溶液B中一定含Fe3+，則沉淀G一定為Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于過量HCl得到FeCl3，溶液J中含FeCl3、HCl；溶液H中通入過量CO2得到沉淀K和溶液L，則溶液H中含沉淀K為Al(OH)3，則溶液B中含有Al3+，X溶液中含Al3+；綜上，溶液X中一定含Fe2+、Al3+、一定不含Ba2+、由于溶液X中加入過量Ba(NO3)2將Fe2+氧化成Fe3+，無法判斷原溶液X中是否含Fe3+。(1)

強酸性溶液中存在大量H+，由于能與H+反應，故溶液X中肯定不存在的離子是答案為：

(2)

根據分析，溶液X中一定含Fe2+，同時溶液X呈強酸性，在酸性條件下Fe2+與發生氧化還原反應而不能大量共存，故溶液X中一定不含有答案選b。

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