試驗習題選摘

1.（6分）下列有關試驗H勺論述，對的H勺是（填序號）（少一種扣一分，多一種倒扣一分，扣完為止）

（A）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mLH勺容量瓶

（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質

（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錦酸鉀溶液

（E）為了測定某溶液口勺pH,將經水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與原則比色卡進行對比

（F）用濃經水洗滌做過銀鏡反應的試管

（G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止

（H）配制一定濃度H勺溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多出的部分。

（J）在氫氧化鐵膠體中加少許硫酸會產生沉淀

（K）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少許氯化鈉

答案、（6分）（BCDGJK）（少一種扣一分，多一種倒扣一分，扣完為止）

2、（8分）指出在使用下列儀器（已經洗滌潔凈）或用品時的第一步操作：

（1）石蘢試紙（檢查氣體）：。

（2）容量瓶：1，

（3）酸式滴定管：o

（4）集氣瓶（搜集氯化氫）；o

答案、（8分，每空2分）

<1）把試紙用蒸鐲水濕潤（2）檢查容量瓶與否漏水

（3）用已給酸液潤洗滴定管2~3次（4）干燥集氣瓶

3（5分）.下列有關試驗的說法對H勺的是。

A.配制l（）Ogl（）%H勺硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

B.鑒別溟乙烷：先力UNaOH溶液，微熱，在加稀HNCh酸化后，再加AgNCh溶液

C.制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中

D.用3mL乙醇、2mLH2soh2mL-醋酸制乙酸乙酯,為增大反應速率，現改用6mL乙醇、4mLH2so八4mL

冰醋酸

E.將一定量CuSCh和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產生黑色沉淀，原因也許是NaOH量太少

答案.BCE（共5分，錯選得0分，漏選得2分）.

4、（4分）下列有關化學試驗的操作或說法中，對口勺的是（填寫字母代號）

A、試驗室制取肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不停攪拌、加熱，直到混合物變稠，卻可得到

肥皂

B、進行中和熱測定試驗時，需要測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度

C、檢查紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置到充足沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN

溶液2~3滴即可

D、制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少許氣泡發生時，過濾，然后加熱蒸發濾液即可得到端酸亞鐵

晶體

E、進行纖維素水解試驗時，把一小團脫脂棉放入試管中，滴入少許90%H勺濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入

一定量口勺水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的

Cu（OH）?加熱至沸騰即可

答案。BC

5.（6分）下列操作或說法合理的是

A.用10亳升的量筒量取4.80亳升的濃硫酸

B.金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅

C.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸

D.用鹽酸可以清洗長期寄存過石灰水的試劑瓶

E.配制FeCh溶液時，向溶液中加入少在Fe和稀硫酸

F.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，堿式滴定管用蒸蝴水洗后，未用待測液潤洗會導致測量的濃度偏低

答案。C、D、F（每個2分，選錯一種扣兩分，不負分）

6.（8分）化學是?門以試驗為基礎的自然科學，化學試驗在化學學習中具有極其重要的作用。

（1）下列有關試驗H勺論述對的的有.

A.燃著H勺酒精處不慎碰翻失火，應立即用濕布港火

B.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

C.測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕

D.用濕水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

E.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

F.附著丁減管內壁上的硫，可用熱堿液洗滌

G.配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

H.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

（2）下列試驗沒有錯誤的是。

A向試管中清加液體B.碳酸氫鈉受熱分解C.除去CO氣體中的C02氣體D.乙酸乙酩的制備

（3）卜.圖為常見儀器的部分構造（有口勺儀器被放大）

MU

L

21

B

22I30

2E

3*

?

*L

!

24?

*

-

*L

2*20E

5M

BL

26S100E

BP{L

rS

BVL

-lo一t

CI）

mL,用上述四種儀器中口勺某種測量一液體的體積，平視時讀數為NmL,仰望時

讀數為Mn】L,若M>N,則所使用口勺儀器是（填字母標號）.

答案.（8分）（1）AEFH（4分，選對1個得1分）

（2）D（2分）（3）28.0（1分）C（1分）

7.（6分）諸多試驗中都要用到溫度計和玻璃棒，請按規定填空：

⑴下列試驗均需使用溫度計，請符下列試驗中的溫度計按測定溫度的對象不一樣進行分類，填入表格中:

①制取乙烯②制取硝基苯③測定中和熱④石油分偏

用途測定反應液溫度測定氣體溫度測定環境溫度

試驗代號

⑵玻璃棒在試驗中一般有如卜三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，卜列試驗中至少用到其中兩個用途的是

_______________________（填代號）。

①配制一定物質口勺量濃度的溶液②硫酸銅晶體結晶水含量的測定③用硫酸銅氫氧化鈉制取氧化銅④從制

取氧氣的剩余固體中提取KCI⑤測定溶液的pH⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發煙

答案.⑴①③、④、②⑵??④

8.（10分）已知在pH為4~5的環境中，C『+幾乎不水解，而Fe"已完全水解，轉化為Fe（OH）3。某同學欲提純具有少

許FeMSOg和稀H2SO4H勺CuSO4溶液，并運用電解純凈H勺CuSO4溶液得到的數據，計算Cu的相對原子質量。

（I）向具有少許FeXSOS和稀H2s04的QiSCh溶液中，加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈R'、JCuSO4

溶液。A的化學式為,加入A的作用是

■

（2）將較純凈的CuSO4溶液放入右圖所示的裝置中進行電解，

石墨電極上的電極反應式為___________________________________________

電解反應口勺離子方程式為；

（3）試驗完畢后，石墨電極產生原則狀況下的氣體VmL,銅電極增重ag,則

Cu的相對原子質量（用帶有a、VH勺計算式表達）為

答案.（l）CuO（2分）調整溶液pH至4?5,除去Fe3+（2分）（答減少溶液酸度，除去Fe'+可得分）

--

（2）4OH-4e=O2f+2H2O（2分）

、通電

2Cu2++2H9====2Cu+O2t+4H+（2分）（不配平、條件錯誤不得分）

11200

(3)。(2分)

V

9.（6分）請按規定填空：

⑴玻璃棒在中學化學試驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液。下列試驗中至少用到其中兩個用途的

是（填代號）。

①配制一定物質的量濃度的溶液②硫酸銅晶體里結晶水含量的測定

③用硫酸銅晶體和氫氧化鈉溶液制取氧化銅④測定某溶液口勺pH

⑤從草木灰中提取鉀鹽

（2）試驗室進行過渡操作時，洗滌沉淀的措施是o

答案。（1）①③@

（2）向過濾器中注入蒸儲水至水浸過固體，待水濾出后，再加水洗滌，連洗幾次

10.（10分）為證明相似物質的量的鹽酸和醋酸分別與鎂粉反應生成氫氣的體積（同溫同壓）相似，但兩者的反應速率不

一樣，某化學學習小組用鎂粉、鹽酸、醋酸溶液等為原料和量筒等儀器設計了一種對比試驗，試驗裝置如右下圖所

〃、a

二

二

=.一

二

&=三

?

一

二=

一

二=

2=

」

星

運

請回答問題：

⑴該試驗對鎂粉、鹽酸、醋酸溶液的規定有。

⑵試驗時在量筒中能觀測到的現象有：開始時,鹽酸幾乎完全反應

時，最終。

⑶通過這個試驗，在一定意義上還能闡明-

答案。（1）鎂粉足量酸的物質的量濃度、體積要相似

⑵與鹽酸相連的量筒中產生氣泡的速率快，與醋酸相連的量筒中產生氣泡的速率快，在同溫同壓下搜集到H勺

氫氣體積幾乎完全相似

⑶在醋酸溶液中存在電離平衡，且隨反應進行該平衡不停向醋酸電離的方向移動

II.（14分）鈉和氯氣反應可以在下面口勺試驗裝置中完畢,將新切取并用濾嬲去煤油的一小塊鈉，放入具支試管中,

然后按照圖組裝好，

加熱金屬鈉，到鈉熔化成光亮的球狀時，立即

稱ht

通入氮氣，并停止加熱，此時可看到鈉劇烈燃

燒并生成大量白煙，半晌，試管內壁各處都附著

一層白色固體。請完畢下面問題：

⑴停止加熱，反應仍能繼續進行，闡明該反應是反應。（填放熱或吸熱）

⑵有時熔融的鈉跟氯氣接觸時會產生黑煙，這是由于。

⑶具支試管的支管應通到10%的NaOH溶液中，防止

⑷鈉剛熔化時就要通入氯氣，假如熔化前通氯氣或熔化后還不通氯氣都會影響試驗效果，為

何O

⑸通入氯氣的量不要太多以免____________但也不能太少，以免O

（6）有同學想證明白色固體就是Na。，應補充什么試驗來闡明

答案、（14分）（1）放熱（2分）

（2）鈉口勺表而煤油沒有除盡，煤油中口勺酸氫化合物跟氯氣反應，游離出了碳（2分）

（3）過多的氯氣逸散到空氣中導致環境污染（2分）

（4）熔化前通，鈉的表面會生成一層氯化鈉，熔化后還不通，鈉表面會蒙上一層氧化物薄膜。（2分）

（5）逸出污染空氣，NaOH溶液倒吸（既空2分，共4分）

（6）向試管中加少許蒸播水，溶解后，提成兩份，一份進行焰色反應，看到火焰呈黃色證明有Na，存在，另?份加

兒滴AgNOa溶液，出現大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀小溶解證明。一,闡明白色固體是NaQ（2分，每檢出

一種離子I分）

12.（10分）電解法制堿的重要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中具有泥沙、Ca*2\Mg2\Fe3\SC^一等雜質，不符合

電解規定，因此必須通過精制。某同學設計了一種制備精鹽的試驗方案，環節如下（用于沉淀H勺試劑稍過量）：

步聚I：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的I水，配成粗鹽水；

步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調整鹽水的pH；

步聚3：將得到口勺溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽：

請回答如下問題：

（1）上述試驗中的過濾操作需要燒杯、、等跛璃儀器。

（2）步聚2中常用Na2cCh、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的次序為：

（3）步聚2中,判斷加入BaCb已過量口勺措施是:

（4）步聚2中，若先用鹽酸調整pH再過濾，將會對試驗成果產生影響，其原因是:

（5）為檢查精鹽純度，需配制150mL0.2moi/LNaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯

誤是、0

答案.（10分）（1）玻璃棒漏斗（2分）

（2）NaOH-*BaCI2-*Na2CO5（2分）

（3）取所得溶液的上層清液【?2滴于滴定板上，再滴入1-2滴BaCL溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCh

已過量（2分）

（4）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。（2分）

13.（12分）I.中學書本中簡介/如卜試臉：把一端彎成螺旋狀的銅紋放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即

把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。

請你評價若用上述措施制取乙醛存在哪些局限性：

II.課外活動小組甲，自行設計了下圖裝置進行乙醇口勺催化氧化試驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去。請

回答問題：

（1）試驗前，首先檢查裝置口勺氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水：

（2）試驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約I分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制

一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到試驗結束。

①乙聘的催化氧化反應是反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為

*

②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，控制氣體流速的試驗操作現象是：

III.課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有局限性和不安全的地方。

<3>課外活動小組乙對甲的方案提出改善意見：

①將A裝置浸在70?80C的水浴中，目的是：

②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出DH勺裝置圖。

（4）假如在裝置B、C之間不增長D裝置，提出你對試驗改善的意見：0

答案.（12分）I.操作麻煩、乙醇轉化率低（1分）

II.（2）①放熱（1分）

2CH3CH2OH+O2催化..2cH3cHO+2FhO（2分）

△

②觀測甲中單位時間內的氣泡數（2分）

III.（3）①使生成乙醇蒸汽H勺速率加緊（2分）

②見下圖（左）（2分）

（4）將試管丁浸在冰水中，產物不用水吸取而是直接冷卻（2分）

14.（10分）在裝修居室時，如使用不合格H勺建筑、裝潢材料，易導致“室內空氣

污染”，影響人們身體健康，導致室內空氣污染口勺有毒物質重要有甲醛、苯、

氨、氨等。學好化學有助于我們設法減少居室內的空氣污染,消除空氣中的

有害物質對人體也許產生的影響，回答問題：

（1）我國《室內空氣質量原則》規定室內空氣中甲醛含量不得超過O.O8mg/mh小陳同學為測定新居內空氣中甲醛

含量與否超標，設計了如圖所示的簡易試驗裝置：

①請你協助小陳同學選擇裝置中試劑瓶內口勺藥物：（填序號）：

a.銀氨溶液b.酸性高鐳酸鉀溶液C.新制得氫氧化銅懸濁液

根據你的選擇，為使試驗現象明顯，你認為對所選擇試劑的濃度有什么規定

②在檢查好裝置氣密性和選擇好試劑瓶內口勺藥物后，請你協助小陳同學完畢該試驗口勺操作：

③若試劑瓶內溶液的體積和濃度已知，試驗時還需測定的數據有:

（2）請你提出減少室內空氣污染的措施：______________________________________

答案.（10分）（1）①b（2分）

空氣中甲醛含量很小，所選試劑的濃度宜小不適宜大（2分）

②慢慢用注射器抽氣，反復若干次直至試劑瓶內溶液顏色剛好褪去（2分）

③注射器的容積、抽氣的次數（2分）

（2）常常打開門窗.，保持室內空氣流通（2分）

15.（11分）為了從具有FeCh、FeCL、CuCl2的廢液中回收Cu,某研究性學習小組的同

們設計了兩種方案：

方案I:向廢液中加入過量的鐵粉，充足反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，

充足反后，再過濾即得到銅。方案1中波及的四種陽離子H勺氧化牲由強到弱的次序

為：_____________________過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調整溶液的pH=l,用銅和石墨作電極進行電解。當觀測到陰極上有少許氣泡產生時,

即停止電解，這時要回收的Cu己所有析出。

方案2中銅作極，所發生的電極反應為（若有多種電極反應，請按照反應發生口勺

先后次序所有寫出）__________________________________________________________

另一?電極所發生的電極反應為______________________________

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有局限性之處，

重要體現為：_______________________________________________________

答案、方案1：Fe3+>Cu2>HSFe2+漏斗、燒杯、玻璃棒

方案2：陰2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

--

2H*4-2e=H21；2Cl-2e=C12t

①有污染性氣體CL產生②使用了電解裝置，成本較高；等。

16.(II分)某校化學愛好小組為測定混合物各組分的質量比，試驗過程中所加試劑和

操作涉驟如卜表所不(各步操作中，反應均完全)。

實瞼固體混合物加入蒸慵加入試劑過濾、洗派、干蒸發濾液得箱稱量

序號(A)水<B)燥,得固體(C)到晶體(D)的物質

IBaCh.NaCl溶解過fltco,DA、D

過量跑和

nCaCUsNaCl溶解CaCO3NaClA、C

Na：CO,溶液

inNa^SC%、MgSO]溶解

試回答問題：

(1)試驗I中D的成分是稱量后(填“能”或“不能”)通過計算得到

A中各組分的質量比.

(2)試驗H填寫的內容中明顯錯誤的是,其原因_________________________

(3)對試驗IH進行設計，并將對應內容填入HI中對應的空格內，最終能得出A中各組分的質量比為：(用含字母的體

現式表達)_____________________________

答案.⑴BaCk、NaCl

(2)DD中不僅具有NaCl,尚有Na2c(h

⑶過量NaOH溶液(等合理答案)Mg(OH)3Na2S0,和NaOHA、C

(A-(120C/58))：(120C/58)

17、(1)下列試驗操作或對試驗事實日勺論述中存在錯誤時是(填序號)

A、用50mL酸式滴定管精確量取25.00niL酸性KMnCh溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體口勺結晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坨煙放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需H勺玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D、試驗室中進行的下列試驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應

E、配制1mol?Lr的NaOH溶液時，下列操作會導致所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時仰望刻度

線③容量瓶中原有少許蒸緇水

F、試驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯叱亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餛水稀釋并加入少許鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞.上玻璃瓶塞，左手五指扛住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反豆倒置多

次，觀測與否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別卜列四種溶液：Na2c0.1、A12（SO4）3.NaCkNaHSO4

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、試驗室保留少許液浪和白磷常用水封

（2）某研究性學習小組擬用明研制取AI2（SO4）3晶體和K2sCh晶體。

①試驗室除明磯外，已備好的用品有蒸鐲水、氨水、pH試紙，還缺乏的試劑有o

②制得Al2（SO4）3與K2s04物質H勺量之比不大于。

（3）“磨砂”是增長玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏

斗：③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管：⑧截式滴定管，肯定用不至IJ“磨砂”處理H勺有

（填序號）。

（4）堿式氯化銅（不溶于水的綠色結晶）是一種農藥，化學式為：CUC12-3CLI（OH）2XH2O.為驗證其構成并確定X值,

某學生設計了如下幾步試驗

①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末。

②將品體加熱至確認質量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質量為bg。

③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量口勺硝酸銀溶液，最終得到純凈固體，稱量為eg。

若以二操作均對的，試回答問題：

A.將晶體制成粉末，所用的重要化學儀器是________________L填儀器名稱）。以上四步中，用到玻璃棒的環節

有（填序號）

B.環節②灼燒后得到的固體應為：。

C.環節④重要包括：加入足量硝酸銀溶液---晾干一稱量

答案、⑴BCDEGHI

（2）①硫酸溶液、氫氧化鉀溶液

②I：4

（3）?@（2分）

（4）A.研缽（1分）②?④（3分）

B.CuO（2分）

C.過濾（1分）洗滌（1分）

18.（6分）⑴可以驗證鎂、鋁的金屬性強弱的試驗是。

G）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質粉末分別和然水作用，并滴入酚酷溶液

（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

⑵既有MgCb溶液、AlCb溶液、NaOH溶液、笈水、鹽酸等幾種物質，狀設計試驗方案證明鎂、鋁日勺金屬性強弱。

答案.⑴be（3分）

⑵分別取適量MgCh溶液、AlCb溶液于兩支試管中，分別向兩支試管中加入適量NaOH溶液或氨水，將所得沉淀

分別等分為兩份，分別向一份Mg（OH”、A1（OH〃中加入適量NaOH溶液，Mg（OH）2不溶解，A1（OH）3溶解：再

分別向另一份Mg（OH）2、A1（OH）3中加入適量鹽酸，所有溶解，闡明Mg的金屬性比AI強。（3分）

19.（16分）電鍍廠曾采用有輒,電鍍工藝，處理有銀電鍍口勺廢水時，可在催化劑TiCh作用下，先用NaClO將CN盤子氧化成

CNO',再在酸性條件下繼續被NaQO氧化成N2和CO2。環境保護工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行試驗，以證明處理

措施的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN被處理的白.分率。

將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaCIO溶液的混合液共200mL（其中CV日勺濃度為0.05mol?L］）倒入甲中，

塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液所有放入乙中，關閉活塞。回答問題：

⑴甲中反應的離子方程式為.

乙中反應的離子方程式為。

⑵乙中生成的氣體除N?和CCh外，尚有HC1及副產物CL等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用

是.丁在試驗中的作用是,裝有堿石灰的干燥管的作用

是o

⑶戊中盛有含Ca（OH）20.02moiH勺石灰水，若試驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該試驗中測得CN一被處理的百分率

等干°該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低，簡要闡明也許的原因

。請提出一種能提高精確度的I提議（要有可操作性，且操作簡

樸；。

（l）CN_iCIO_^=CNO_iCr2CNO-I2II+I3C1O-：^=N2t?2COztCCPUhO

⑵除去HC1氣體清除Ch防止空氣中CO?進入戊中影響測定精確度

（3）82%①裝置乙、丙、丁中也許滯留有CO2：②CCh產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充足反應：③C12、

HCI在丙、丁中未吸取完全。（三點中任意答兩點即可，每答對一點給1分，共2分）

提議一：不將甲中溶液一次所有加入乙中，改為分次加入，控制CCh的產生速度：

提議二：乙中瓶塞改為三孔寒，增長的那個孔中插入一根導管到液面如下，反應結束后緩緩通入除去CO/內空氣,

使裝置中滯留口勺CO?盡量多的與Ca（OH）2反應。

提議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大H勺NaOH溶液，反應結束后向戊中加入足量CaCL后測沉淀質量。等等

（三點中任意答一點即可）（每空2分，共16分）

20.（I）如下試驗不能獲得成功的是

A.將尢水乙靜和濃H2s04共熱到140c制乙烯

B.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即仰入無水乙醇中，銅絲恢復成木來的紅色

C.將Cu和濃HNO3反應，用排水法搜集NO2氣體

D.用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸時，滴定前用待測液洗錐形瓶

E.要證明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時間后加入銀氨溶液，使其

發生:銀鏡反應

（2）（8分）①某同學用下圖所示裝置制備SO?并驗證其性質，試管內有一小片銅片和濃硫酸，試管內發生反應的化

學方程式為:導管中品紅試紙的作用

是:導管口蘸有碳酸鈉溶液的棉花的作用是:

有關日勺化學方程式是____________________________________

蘸有Na：CO>

一溶液的棉花

，》尹蘸有A紅試

液的濾紙條

②試驗室中既有下列試驗用品：氫硫酸、NaOH溶液、KMnCh溶液、脫脂棉、鏡子、pH試紙、玻璃棒

請設計試驗驗證SO2的還原性，簡述試驗操作環節和現象

答案.（共11分）

（I）（4分，選對2個得1分，選對3個得2分，錯選不得分）ACDE；

△

==

（2）（8分）?Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO21+2H2O；（2分）

驗證SO?的漂白性（I分）：吸取多出的SO2防止污染大氣（I分）;

SO2+Na2CO3=Na2sO3+CO2(2，＞)；

②用鐐子夾取脫脂棉酶取KMnCh溶液，然后將棉團替代碳酸鈉溶液的棉團（1分），過一段時間觀測棉團紫色消失或

變淺，則證明SO2具有還原性（】分）。

21.（10分）乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，在生產和科學試驗中有廣泛的用途。

（1）測定某未知濃度的KMnO,溶液，可用草酸作還原劑，估計需用0.￡0mol/L的草酸溶液90mL則用草酸晶體

（H2C：O4?2H3O）配制溶液時，所用的定量玻璃儀器是

（注明儀器規格）；假如在定容時視線偏高，則所測得KMM）,溶液的濃度將

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。滴定期口勺反應原理可簡樸表達為：

IKmMnO/-C021+Mn”

則滴定終點時的顏色變化為：

（2）乙二酸其重要物理常數如下:

右圖是名稱分子式顏色、狀態溶解性（g）熔點（℃）分解溫度教材上的一

乙二酸H2c無色固體8.6(20℃)182.0175℃

種試驗裝置圖，觀測裝

二水合乙二酸HKE，?2H2O無色晶體—101.1—

置判斷

進行該試驗的目口勺是,

根據上述材料提供的I信息，請指出該試驗裝置的

不合理之處，闡明理由。

答案.（I）100mL容量瓶（2分）偏小（2分）

由紅色變尢色（2分）

（2）驗證乙二酸分解與否有二氧化碳生成（2分）

試管口應向上由于乙二酸晶體在分解前就已熔化成液態（2分）

22.（12分）運用如圖所示H勺裝置和其他必要的儀器用品，完畢下列試驗。

（1）證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3Hq。

①堿石灰H勺作用是稀硫酸的作用是

②濃家水與固體N&0H接觸，為何會逸出大量家氣？

③證明NH3具有還原性的試驗現象是

（2）用吸取了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少許硫酸亞鐵鏤晶體。

己知：硫酸亞鐵銹是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩定。硫酸亞鐵鉉在水中的溶解度不大于硫酸皴、硫

酸亞鐵。制備硫酸亞鐵鉉H勺化學方程式為:

(NHi)2S0.+FeS04+6H20===(NHJ2Fe(SO)2?6Hd

在燒杯中的溶液中加入稀LSOi調整溶液至酸性：加入適量H勺硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌。為分離出硫駿亞鐵錢

晶體，還需要進行的試驗操作是:

答案.（I）①吸取水蒸氣（2分）吸取氨氣，防止污染（2分）

②NaOH吸取溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大，均有助于氨氣的逸出（共3分）

③黑色粉末攣為紅色，有無色液滴產生（2分）

（2）加熱濃縮（1分）；冷卻結晶（1分）：過濾（1分）

23.（13分）在足量的稀氟化亞鐵溶液中，加入1?2滴液濱，振蕩后溶液變為黃色。

（1）甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：

（填粒了邛J化學式，下同）：乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物

是___________________________

（2）現提供如下試劑：

A.酸性高鋅酸鉀溶液B.氫氧化鈉溶液C.四氟化碳D.硫氮化鉀溶液

請判斷哪:住用學的推斷是對的H勺，并用兩種措施加以驗證，寫出選用的試劑編號

及試驗中觀測到的現象。

______同學對的選用試劑試驗現象

第一種措施

第二種措施

（3）根據上述試驗推測，若在稀澳化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子

是若選用淀粉硼化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是對的的,

你認為與否可行？（填可行或不可行）

理由是：______________________________________________________________

答案.（13分）

（1）Bn（2分）;F*（2分）

（2）

乙（1分）同學對的選用試劑試驗現象

第一種措施C（1分）有機層無色（1分）

第二種措施D（1分）溶液變紅（1分）

（3）解+（2分）；不可以（1分），由于B門和Fe”都能把1中化成L（1分）

24.（13分）某同學用如圖1所示的裝置來探究SO?的性質及有關試驗。

（I）試驗前應先檢查裝置的氣密性，措施是_________________________________________

（2）試驗室用業硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO?氣體，寫出該反應節J化學方程式

（3）分別將SCh氣體通入氣體下列C溶液中，請回答問題：

①少許SO?通入紫色石注試液，現象是,繼續通入過量的SO?氣體，現象

是O

②S02通入紫紅色KMnCh溶液，現象是,寫出反應日勺離子方程

式o

③SO2慢慢通入（可以氣割氣泡通入）澄清石灰水中，現象o

④SO?通入少許的澄清石灰水中，沒有明顯現象，產生此現象的原因是

<4）若同學制取歐ISO?氣體中混有CO?氣體，請你設計

圖2

試驗證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體。

可以選擇圖2洗氣裝置設計試驗。洗氣裝置里的溶液是:

A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、

E澄清石灰水、F高鈦酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。

上述裝置的連接次序是（用字母表達，所給裝置可以反復使用,有些裝置也可以不用）

答案.（13分）

（1）用雙手（或熱毛巾）握住B,C中有氣泡產生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，閘明不漏氣。（2分）

(2)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2t+H20(2分)

(3)①紫色溶液變為紅色紅色不褪去（或溶液顏色無變化）（2分）

2++

②紫紅色褪去2MnO,+5SO24-2/7,0=2Mn+5SO；~+4H(3分)

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（1分）

④SO?與氫氧化鈣反應，生成亞硫酸鈣沉淀，過量的SO?又與亞硫酸鈣反應，生成能溶于水的亞硫酸氫鈣。（1

分）

(4)D、F、D、E或D、F、F、E（其他次序合理也給分）（2分）

25.（10分）試驗室有一份混有少許碳酸鈣雜質的碳酸釧樣品。分

離并提純碳酸鋼的試驗環節如下，請根據規定填空（右圖為

Ba（OH）：和Ca（0H）2的溶解度曲線）：

（1）高溫灼燒碳酸鋼和碳酸鈣的混合物，直至分解完全。所需儀

on

器除用煙、泥三角、玻璃棒、三腳架外尚有.

⑵將灼燒后的固體混合物置于80c的熱水中，制成氫氧化釧的

熱飽和溶液。為減少Ba（OH）2B勺損失并除去不溶物應進行的操作

是.

（3）將“⑵”中濾液,并過濾，得到的Ba（0H）2固體溶于水制成溶液。

⑷向制得口勺Ba（OH）2溶液中滴加（填一種試劑名稱），再通入二氧化碳。當觀測到

時，即可停止通二氧化碳。

⑸濾出碳酸鐵沉淀，經洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋼。

答案.（D用煙鉗、酒精噴燈（2）趁熱過濾（3）冷卻結晶⑷酚配紅色則好消失

（本題共10分，每空2分）

26.（12分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為理解Cu『、J常見化合物性質，運用類比學習的

思想提出如卜炳問題，進行探究。請你協助該小組口勺同學完畢卜.列研究。

【提出問題】

①Cu叼金屬活潑性小大十Al,A1（OH）3具有兩性，Cu（0H）2也具有兩性嗎？

②一般狀況下，+2價FeFT、J穩定性不大于+3價Fe,+1價Cu的穩