2023-2024學年海南省東方市高考化學五模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、VV為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

W?

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序為：Y>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構

2、以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KCIO3+l2=2KIO3+CII

B.Ca(ClO)24-4HCl=CaCl2+2C12t+2H2O

h<1

C.4HCI+O2*2Cb+2H?O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H21+Cbt

3、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是()

c中放堿石灰

B.b通入N%,然后a通入C中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO?，C中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH.“c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

4、對于反應2N2O5（g）-*4NO2（g）+Oz（g）,RA.Ogg提出如下反應歷程:

第一步N2O5=NCh+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應

第三步NO+NO3—2NO2快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.可第一步的逆反應）vM第二步反應）

B.反應的中間產物只有NO3

C.第二步中N（h與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

5、下列我國科技成果不涉及化學變化的是

]il11

A.廚余污油裂B.“深海勇士”號潛C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化為航空燃油水艇用鋰電池供能產低碳烯危宇宙中的射電信號

C.C

6、剛結束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣的

新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

A.該裝置將化學能轉換為電能

B.離子交換膜允許H+和OH—通過

C.負極為A,其電極反應式是H2-2e一+2OH一=2%。

D.電池的總反應為H++OFT“1

7、國際能源期刊報道了一種正在開發中的綠色環保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生的污染。其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

1?

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

B.吸附層b發生的電極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaCIO4的作用是傳導離子和參與電極反應

D.“全氫電池”的總反應：2H2+O2=2H2O

8、鋼鐵防護方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

電源

鋼

鐵

閘

門

A.b為電源負極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護法

C.電子流向：a-鋼鐵閘門一＞輔助電極-b-a

D.電源改用導線連接進行防護時，輔助電極發生氧化反應

9、如圖是工業利用菱鎂礦（主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCO3雜質）制取氯化鎂的工藝流程。

［酸?2MfO

菱鎂礦T酸樵池卜電化池由京池jMgC12溶液一》無水MgCl2

沉淀混合物

下列說法不正確的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將F*氧化為FP+

C.沉淀混合物為FC（OH）3和AI（OH）3

D.在工業上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

10、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCXh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

,h1

回

下列說法正確的是

A.上述有機物中只有C6Hl2。6屬于糖類物質

B.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質

C.物質C和油脂類物質互為同系物

D.物質A和B都屬于非電解質

15、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象實驗結論

A用鉗絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中無K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測得c（NaOH）偏高

定管用蒸儲水洗滌后，直接注入HC1溶液

使石蠟油裂解產生的氣體通入酸性KMnOj溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色淀粉未水解

沉淀出現

A.AB.BC.CD.D

16、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.甜埸B.泥三角C.三腳架D.石棉網

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、由芳香克A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫藥中間體）的一種合成路線如下:

OH

已知：RCOORzDRMgBr（足俄）R,-^—R,

+

2）H/H1O

Re

請回答:

(1)A的結構簡式為；D中官能團的名稱為_<.

(2)由D生成E的反應類型為一；G的分子式為_o

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為—。

(4)M的結構簡式為。

(5)芳香化合物H為C的同分異構體，H既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結構簡式

產

耳一CH,}

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選)，設計制備6的合成路

線

18、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下:

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為,D的分子式為

（2）由B生成C的化學方程式是____________o

（3）E-F的反應類型為,F中含氧官能團的名稱為o

（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率，其原理是

的鏈狀同分異構體有種（不包括立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:

（6）設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:（其他試劑任選）。

19、氮化鋁（A1N）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用AI2O3+3C+N2高溫2A1N

+3CO制取氮化鋁,設計如圖實驗裝置:

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNCh與NH4C1溶液制取氮氣的化學方程式為一。

（2）裝置中分液漏斗與蒸譙燒瓶之間的導管A的作用是一（填寫序號）。

a.防止NaNOz飽和溶液蒸發

I）.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下,

（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：_,>

（5）反應結束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體枳忽略不計）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO?和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得N%的體積將一（填“偏大”、“偏小”或“不變

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0犀測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AIN的質量分數為

20、亞碓酸鈉（NaNO?外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒.某學習小組

針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：

（實驗一）制取NaNCh

該小組先查閱資料知：①2NO+Na202f2NaNOz;2NO2+Na2O2-*2NaNO3；②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO；,然

后設計制取裝置如圖（夾持裝置略去）：

（1）裝置D的作用是_______________；如果沒有B裝置，C中發生的副反應有o

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發現制得的NaNOz的純度也不高，可能的原因是由

;設計一種提高NaNCh純度的改進措施。

（實驗二）測定NaNOz樣品（含N.NOs雜質）的純度

+2+

先查閱資料知：?5NOi+2MnO4+6H->5NO34-3Mn+3H2O；

②MnCh+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4HQ

然后，設計如下方案測定樣品的純度：

樣品一溶液A,酸性KMnO4溶液溶液B、三1Fe二數據處理

-------------'標港溶液

（3）取樣品2.3g經溶解后得到溶液A100111L,準確量取10.00mLA與24.00mL0.05001110I/L的酸性高鎰酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應.反應后的溶液用（M000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，

平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

（4）通過上述實驗測得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是_________o（填字母編號）

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥

c.實驗中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時間過長

21、聯氨(N2H力和次磷酸鈉(NaH2P02)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。

⑴已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-621.5kJ?mol1

1

②N2O4(l)?=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ?mol

則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=.

⑵已知反應N2H瓶)+2Ch(g)N2(g)+4HCl(g),T°C吐向VL恒容密閉容器中加入2molN2H*g)和4molCb?,測

得CL和HCI的濃度隨時間的關系如圖所示。

圖1

①0~10min內，用Nz(g)表示的平均反應速率v(Nz)=。

②M點時,N2H4的轉化率為(精確到0.1)%o

③T℃時，達到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H”g)、0.4molCl2(g)>0.8molN2(g)>1.2molHCl(g),此時平衡

(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動

⑶①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PCh,同時還產生磷化氫

(PH3)氣體，該反應的化學方程式為o

②次磷酸(H3PCh)是一元酸，常溫下.1.0moleL4的NaH2P。2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于—(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，電極N的

電極反應式為，當電路中流過3.8528X105庫侖電量時.制得次磷酸的物質的量為(一個電子的電量為

1.6X10門9庫侖NA數值約為6.02X

交

交

交

交I

換

換

換

換k

膜

膜

賴

膜

AB?DE]

H-

-

k

稀唬酸產品室緩沖室原料室緩沖室氫鋪化鈉稀溶液

圖2

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，

Q為O,則Z為N,據此解答。

【詳解】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同,

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHC2O4,由于HC2O4?的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤；

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子，并得到了VV失去的一個電子，滿足8電子穩定結構，故D錯

誤；

故選A。

2、B

【解析】

氧化還原反應中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。

A.反應中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；

B.歸中反應，Ca(ClO)2中的CI元素化合價從+1降低到O價，生成Cb,化合價降低，被還原；HCI中的C1元素化

合價從“升高到。價，生成CL,化合價升高被氧化，所以CI元素既被氧化又被還原，B項正確；

C.HCI中的。元素化合價從升高到。價，生成CL,化合價升高，只被氧化，C項錯誤；

D.NaCl中的。元素化合價從-1升高到。價，生成。2,化合價升高，只被氧化，D項錯誤。

本題選B。

3、C

【解析】

由于CO?在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH「再通入CO2；由于

N%極易溶于水，在溶于水時極易發生倒吸現象，所以通入N%的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入CO2,A、B、D選項均錯誤；因為N%是堿性氣體，所以過量的NM要用稀硫酸來吸收，選項C合理；

故合理答案是Co

【點睛】

本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題（性質、應用判斷）。注意對鈉

及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。

4、C

【解析】

A.第一步反應為可逆反應且快速平衡，而第二步反應為慢反應，所以v（第一步的逆反應）＞v（第二步反應），故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應的中間產物還有NO,故B錯誤；C.因為第二步反應為慢反應，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應為快速反應，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：C。

5、D

【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學變化，故不選A；

B、電池放電時把化學能轉化為電能，屬于化學變化，故不選B；

C、煤制端髭，屬于化學變化，故不選C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故選D。

6、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氨氣失電子與氫氧根結合生成水，發生了氧化反應為負極，電極反應是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發生了還原反應，電極反應是2H++2c=H2b結合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應，能量變化是將化學能轉化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH—通過，故B錯誤；

C.根據氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發生氧化反應，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發生了還原反應，正極電極反應是2H++29=%3左邊吸附層A為負極,

+

發生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OlT=2H2O,因此總反應為：H+OH_HH2O,故D正確；

答案選B。

7、A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2?2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發生

了還原反應，電極反應是2e-+2H+=H2,結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的化學能(中和能)轉化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發生了還原反應，電極反應是2c+2H+=Hz,故B錯誤；

C.NaC104的作用是傳導離子，沒有參與電極反應，故C錯誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2?2e—2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發

+

生了還原反應，電極反應是2e—2H+=H2,總反應為：H+OH=H2O,故D錯誤；

正確答案是A。

8、D

【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護法。

A、在外加電源的陰極保護法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負極，則b為電源的正極，選項A錯誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護法，選項B錯誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極一電源的正極，電源的負極一電解池的陰極，即電子要由輔助電極一b、a-鋼

鐵閘門，選項C錯誤；

D、電源改用導線連接進行防護時，即酒牲陽極的陰極保護法，則輔助電極要做負極，發生氧化反應，選項D正確；

答案選Do

9、A

【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCXh,并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入過量X酸溶解，根據實驗目的，X酸是鹽酸；通入

氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調節pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據此分析解答。

【詳解】

A、工業利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有AI2O3、FeCCh雜質)制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯誤；

B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，以便于調pH除鐵元素，故B正確；

C、根據以上分析可知，加MgO調節pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正確；

D、便是活潑金屬，所以在工業上常利用電解熔融氯化供的方法制取金屬便，故D正確;

故選A。

10、B

【解析】

A、NH4HCO3含有營養元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關，故A不符合題意；

B、NaHCfh能與鹽酸反應，并且NaHCCh溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關，故C不符合題意；

D、熔融狀態下的AbO3能發生電離，可用于電解冶煉鋁，與AI2O3具有兩性無關，故D不符合題意；

故選：B。

【點睛】

高中階段常見具有漂白的物質類型有：①強氧化性（漂白過程不可逆），常見物質有03、H2O2、Na2Oi>NaCIO、HC1O、

Ca（QOh等；②形成不穩定化合物型（漂白過程可逆），常見物質有S02；③物理吸附型（漂白過程不可逆），常見物質有

活性炭。

11>C

【解析】

A.MnO4-是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c（r）=0.10mol?L”的溶液中與Fe3+反應生成亞鐵離子和碘單質，故B不符合題意；

C.pH=l的溶液中：NH4+、Na\SO?\都不反應，故C符合題意；

D.水電離出的c（H+）=1043moi?L」的溶液，可能為酸或堿，HCO.3一在酸中或堿中都要反應，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

12>C

【解析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醛形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產生氣體的快

慢進行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現象的為乙醛，出現沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現絳藍色

溶液，將兩溶液加熱，出現磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，

故錯誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水進行萃取分離，故正確。

故選C。

13>D

【解析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cm。產的去除率

越大；

B.實驗②中，O2O72-在陰極上得電子發生還原反應；

C.實驗③中，O2O72?在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CrzCh%

D.實驗③中，Cr2O7?在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O7%理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCrzCh??在陰極上被還原，且溶液中還有CMh??被還原。

【詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72一的去除率

越大，所以降低pH可以提高O2O72-的去除率，A正確；

B.實驗②中，CnCV?在陰極上得電子發生還原反應，電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cp++7H2O,故B正確；

C.實驗③中，CmCV?在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe?+,亞鐵離子也能還原CmS'C正確；

D.實驗③中，O2O72?在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe?+,五鐵離子也能還原CnCh為理論上電路中每通過

3moi電子，根據電極反應式?「2072-+6e4411+=2（：產+7%0,則有05molO2O72?在陰極上被還原，同時陽極生成

1.5molFe2+,根據得失電子守恒，溶液中還有0.25molCrzCh?-被Fe?+還凰所以共有0.75molCnO?：一被還原，D錯誤;

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查電解原理的應用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

14、B

【解析】

淀粉（轉化1）在人體內淀粉酶作用下發生水解反應，最終轉化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化成酒精，發生

C6Hl2。6酒化酸2c2H5OH+2cOzt,且A可發生連續氧化反應，則A為C2H§OH,B為CFhCOOH,乙醇和乙酸反

應生成（：為。13（：0（^2H5,據此解答。

【詳解】

由上述分析可以知道，轉化1為淀粉水解反應，葡萄糖分解生成A為C2II5OH,A氧化生成B為CH3COOH,A、B

反應生成C為CH3COOC2H”則

A.淀粉、C6Hl2。6屬于糖類物質，故A錯誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應為；（CoHioOs）ninWO淀粉院nCoH^O”酶屬

于蛋白質，所以B選項是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含（OOC-的數目不同，結構不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發生電離，為電解質，而乙醇不能，乙醇為非電解質，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

15、B

【解析】

A.所給現象只能確定有Nk,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，A項錯誤；

B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤洗2~3次，如不潤洗，滴定管內壁殘存的水分將會對裝入的溶液進行稀釋，導致

所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計算結果偏高，B項正確；

C酸性高鋅酸鉀溶液的褪色，只是說明生成了不飽和燒，不能確切指生成了乙烯，C項錯誤；

D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調整溶液至堿性，不然

即使淀粉發生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產生磚紅色沉淀，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

16、D

【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：林煙、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給生煙加熱時可以直接進行加熱，不需要

使用石棉網，所以該裝置中沒有用到石棉網，答案選D。

【點睛】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給培煙加熱時，不需要墊上石棉網。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOHCOONa

9H3

17、,竣基、氯原子加成反應CIOHI0+2NaOHC^^耳

62+NaCI+2H2O

CH3

OH

I

CHj—C—CHs

AHCOO-^-CHs

CHs

OH

COOC2H5

DCHQIgBr（足量）CH-C-CHC=CH：催化劑

33濃HiSOg

6△

CH

63

CH

I3

-[-C-CHz^-

6

【解析】

A的分子式為C7H8,結合B的結構，應是與CO發生加成反應，可知A為.對比B與C的結構，結合反應條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為竣基得到C,C與氯氣發生苯環上取代反應生成D,D與氫氣發生加成反應生成E,

COOHCOOH

I

故C為H3C-0>-COOH、D為。、

E發生取代反應生成F,E為.F與乙醇發生酯化反應生成G

IC

CH3CHs

OH

COOC2H5I

1CH3-C-CH3

為Q],G發生信息中反應生成M為

CHsI

CH3

【詳解】

COOH

I

(1)A的結構簡式為；D為,其官能團為段基、氯原子;

丫、0

CH3

COOC2H5

(2)根據分析可知D與氫氣發生加成反應生成E；G的結構簡式為，分子式為

CH3

COOH

(3)E為]:l,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發生氯原子的消去反應，以及竣基與氫氧化鈉的中和反應,

CHs

COOHCOONa

故反應方程式為：+2NaOH國穿巨0+NaCI+2H2O;

CH3CHs

OH

I

CHs—C—CHs

(4)由分析可知M的結構簡式為

CHs

(5)C為H3C-COOH,其同分異構體H既能發生銀鏡反應又能發生水解反應說明其含有一CHO結構且含有酯

基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結構對稱，則符合條件的H為：HCOOT◎-CH3；

OH

CH3

⑹十%加聚反應得到-g_CH4I

-6C-發生消去反應得到-CH2,由信息可知

%

OH

苯甲酸乙酯與①CFhMgBr、②H+/H2O作用得到,合成路線流程圖為

OH

COOC2H5

DCHsMgBr(足量)CH-C-CH：催化劑

33濃HiSOgC=CH

2)H-H：O△

66CH3

CH3

巧一CHz七

6

【點睛】

解決本題充分利用物質的結構與反應條件進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化；注意對信息的理解，明確題

目所給反應中是哪個化學鍵的斷裂與形成。

18、鄰苯二酚CiiHnOzFzBr取代反應(或水解反應)

■鍵、皎基減小生成物濃度，使平衡正向移動

8BrCH=C(CH3)2

OH

CHOFNCO.CH^OH

---------------->

O

Bf(OKDOOWM，P(C出譏

【解析】

A中苯環上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與Z_/發生取代反應生成

B(),B與Bn發生取代反應生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發生取代生成D(),

D經過取代、酯化兩個反應后得到E(/。、),最后E中的酯基經堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟

工O！

rF

司特的中間體F()。根據以上分析解答此題。

【詳解】

(1)中苯環上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為CnHnChFzBr；

rr

答案為：鄰苯二酚；CuHuChFzBr。

⑵由圖示可知與Bn發生取代反應生成C,根據原子守恒寫出反應方程式：

(3)E到F的反應中只有酯基發生水解，生成我酸鹽后再進行酸化，反應類型為取代反應(或水解反應)，F中的含氧官

能團為醒鍵、竣基。

答案為：取代反應(或水解反應)：麟鍵、竣基。

(4)上述合成路線中，A-B、C-D、E-F這三個反應中都使用了NaOH溶液，有機反應的特點是反應比較慢，副反

應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發生反應，使生成物的濃度減小，

促使平衡向正向移動，提高了反應的產率，最后還可再經酸化除去官能團里的鈉離子。

答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。

,

(5)〉_/的分子式為C4H71計，不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵

有兩種寫法：CH2=CHCH2cH3、CHJCH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH.3)2里面分另U有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2cH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溟代物即〉_/"的鏈狀同分異構體(不包括立體異構)有4+2+2=8種。其

中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為：BrCH=C(CH3)2o

答案為：8；BrCH=C(CH3)2o

有兩個方向的反應，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲

基鄰位的取代，酯化，仿照題中C-D的條件可實現酚羥基的取代，得到，再與Bn發生取代生成

然后仿照題中D-E的條件可實現甲基鄰位溟原子的取代，酯化得到故以對甲基苯酚為原料制備

OH

答案為:

NaCHU。

19、NaN(h+NH4cl筌NaCl+N2T+2H2Oc用酒精燈微熱蒸儲燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，

導管內上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%

【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NH4CI溶液制取氮氣NaNO2+NH4Cl^=NaCI+N2T+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸館燒

瓶之間的導管A,平衡內外壓強，使NaNOz飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，

氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：AI2O3+3C+N2強2A1N+3C。,D防止空氣進

入反應裝置干擾實驗；

(1)飽和NaNCh與NH91溶液應生成氯化鈉、氮氣和水；

(2)根據實驗的需要結合大氣壓強原理來回答；

(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；

(4)實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，防止空氣污染；

(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氨氣進入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強會增大，那么就會有水通

過廣口瓶的長管進入量筒中，根據等量法可知，進入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積,所以通過量筒中

排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質量，進而根據方程式求出氮化鋁的質量。

①產生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應選擇不能與氨氣產生作用的液體作為隔離

液；選用的試劑應是和水不互溶，且密度大于水的；

②反應前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替

了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可；

③根據氨氣的體積計算出物質的量，得出其中氮原子的物質的量，根據氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量。

【詳解】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮氣NaNOz+NH^l^NaCI+NzT+lHzO,裝置中分液漏斗與蒸館燒

瓶之間的導管A,平衡內外壓強，使NaNOz飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，

氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：AI2O3+3C+N2強2A1N+3C。，D防止空氣進

入反應裝置干擾實驗。

(1)飽和NaNO2與NH4cl溶液反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應為NaNS+NHKl幺」NaCI+N2T+2H2。；故答案為:

NaNO2+NH4Cl△一NaCl+N2T+ZH'O：

(2)裝置中分液漏斗與蒸館燒瓶之間的導管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNCh飽和溶液容易滴下，故選

c；

(3)關閉分液漏斗開關，使裝置處于密閉體系，將導管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶

內氣體受熱膨脹，如果導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸儲燒瓶，導

管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內上升一段水柱，證明氣密性良好；

(4)實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，應在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在

干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置；

(5)①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發生反應，但它們卻都極易揮發，揮發出來的氣體對實驗有影響而且揮發完后不

能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時由于酒精易溶于水，也不能達到隔離的目的；CCL密度大于水，不能起到隔

離作用，而植物油既不溶于水.密度小干水也不易揮發.可以把氨氣與水進行隔陽：故答案為：C：

②本次實驗的目的在于測定產生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空

氣即可，不會對測量結果產生影響，故答案為：不變；

③氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，物質的量是0.15moL所以氮化鋁的物質的量是0.15moL質量是

0.15molx41g/mol=6.15g,所以氮化鋁的質量分數為xl00%=61.5%,故答案為：61.5%。

【點睛】

本題考查對實驗原理的理解與實驗操作評價、物質含量測定、化學計算等，理解實驗原理是關鍵，是對所學知識的綜

合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識。

20、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t>2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會產生其他氮氧化物

在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%be

【解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應產生CU(NO3)2>NO和H2O,反應產生的NO氣體經B裝置的無水CaCL干燥后進入裝

置C中，發生反應：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應的NO在裝置D中被酸性KMnCh氧化除去。再用酸性KMnCh溶

液測定NaNOz純度中，可根據反應過程中的電子得失數目相等計算，利用反應過程中操作使KMnO4溶液消耗體積大

小上分析實驗誤差。

【詳解】

⑴酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將NO氧化為NOd,所以裝置D的作用