…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、不能確定為磷元素的化學用語是A.3s23p3B.C.(n+1)sn(n+1)pn+1D.2、已知ⅣA族氫化物的沸點大小順序為CH4444，其主要原因為()A.氫鍵B.離子鍵C.共價鍵D.范德華力3、通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述錯誤的是A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長不相等B.NCl3分子是極性分子C.NBr3比NCl3易揮發D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3?H2O分子，則NH3?H2O的結構式為4、下列有關晶體的認識沒有科學性錯誤的是A.X—射線衍射實驗可以區分晶體和非晶體B.具有規則幾何外形的固體一定是晶體C.非晶體具有自范性和各向異性的特點D.熔融態物質凝固后一定得到晶體5、AB型化合物形成的晶體結構多種多樣。下圖所示的幾種結構所表示的物質最有可能是分子晶體的是()A.①③B.②⑤C.⑤⑥D.③④⑤⑥6、紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物；其主要成分的晶胞如下圖所示，下列說法正確的。

A.該化合物的化學式為Ni2AsB.該化合物中As的配位數為8C.該化合物中Ni的配位數為6D.該晶胞平均占有5個Ni原子評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉變為1s22s22p63s13p3，下列有關該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態轉化為激發態，這一過程吸收能量B.硅原子由激發態轉化為基態，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發態時的能量低于基態時的能量D.轉化后硅原子與基態磷原子的電子層結構相同，化學性質相同8、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構型是三角錐形。下列關于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵9、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子10、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經X射線研究發現，其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。它的結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個11、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（）

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價鍵D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理___，哪些違反了洪特規則____。

（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。13、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl；回答問題：

（1）寫出基態Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為____；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為___，電負性由大到小的排序為___。14、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構型，并判斷中心原子的雜化類型：(1)H2O____________形，雜化類型_________；(2)CO32-__________形，雜化類型_________；(3)SO32-__________形，雜化類型_________；15、試判斷下列分子中心原子的雜化類型和分子構型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。16、在極性分子中，正電荷重心與負電荷重心間的距離稱為偶極長，通常用表示。極性分子的極性強弱與偶極長和電荷量（）有關，一般用偶極矩（）來衡量。分子的偶極矩是偶極長和電荷量的乘積，即在非極性分子中，其正、負電荷重心重合，故為0。試回答下列問題：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中的有______________________________。

（2）實驗測得：

①由此可知，PF3分子的空間構型為____________________；

②BCl3分子的空間構型為____________________，中心原子的雜化方式為____________________。

（3）治癌藥物具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個頂點。已知該化合物有兩種同分異構體，棕黃色化合物的淡黃色化合物的試寫出兩種同分異構體的結構簡式：____________________（棕黃色）、____________________（淡黃色），在水中溶解度較大的是____________________（填結構簡式）。17、晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知FexO晶體密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。

(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數中，Fe2＋所占分數(用小數表示，精確至0.001)為________。

(3)此晶體的化學式為________。

(4)與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。

(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為________cm。18、回答下列問題：

(l)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一；配位數與離子半徑之比存在如下關系：

若某化合物由+1價陽離子和-1價陰離子組成，陽離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結構，與常見的_______晶體(填寫化學式)陰陽離子的配位數相同。與陰(陽)離子配位的這幾個陽(陰)離子，在空間構成的立體形狀為_______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內部，如圖。

則一個金剛石的晶胞中含有的碳原子數為_______，若金剛石晶胞的邊長為a，則其中C—C的鍵長為_______。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共18分)19、侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年發明的。此方法具有食鹽利用率高、對環境的污染少、生產成本低等優點。其制備中涉及如下兩個反應：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基態氯原子的電子排布式為______，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為____。

(2)①H2O、CO2、NH3三種分子中屬于V形分子的是_______。

②在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是________。

(4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是_____。

②下列事實不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是______(填字母)。

a．熔點為851℃b．晶體中存在Na+、CO

c．可溶于水d．晶體中存在離子鍵；共價鍵。

(5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學式為________，若晶胞參數為dpm，晶胞的密度為則阿伏加德羅常數NA=______(用含d；ρ的代數式表示)。

20、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水；首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

Ⅰ.在化學實驗和科學研究中；水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

(1)寫出H2O分子的電子式：________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發生了改變。

B．微粒的形狀發生了改變。

C．微粒的化學性質發生了改變。

D．微粒中的鍵角發生了改變。

Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料；波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木；花卉上。

(3)寫出銅原子價電子層的電子排布式：_____，與銅同一周期副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有________(填元素符號)。

(4)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有________。

(5)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是_________________________。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共6分)21、硼；硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請回答下列問題：

（1）基態硒原子的價電子排布式為_______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體為________晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態氫化物中，其立體構型為正四面體的是_______（填化學式），在硅的氫化物中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類型為______，寫出與NH3等電子體的一種離子符號________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示。在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數目為________；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

22、以氮化鎵(GaN)；砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點；如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措。請回答下列問題：

(1)基態鎵原子的價電子排布式為___。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為__和+3。砷的電負性比鎵__(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高，分析其變化原因：__。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是__。

(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)方法制備得到的，該反應在700℃進行，反應的方程式為：___。

②反應物AsH3分子的幾何構型為__，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為__。

(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=565pm，As的配位數為__，晶體的密度為__(設NA為阿伏加德羅常數的數值，列出算式即可)g·cm-3。

23、由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結構。（空心點為Cl—，實心球為Na+）

（1）在NaCl晶體中，每個Na+離子同時吸引著_______個Cl—離子，在Cl—周圍與它最接近且等距離的Cl—共有_______個，Cl—離子位于Na+圍成的_______體中心，而Na＋離子數目與Cl－離子數目之比為_______。

（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結構中Na＋的堆積方式，Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙的占據率為_______。

在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布NaCl晶體中離子鍵鍵長。

（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為_______。

（4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______。

（已知）

（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現在29.25gNaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為_______。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共5題，共40分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。25、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區，其基態原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。26、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。27、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該微粒的核外電子排布式為[Ne]3s23p3；核外電子數為15，質子數為15，是磷元素，故A不選；

B．該微粒質子數為15；為磷元素，故B不選；

C．s能級只有1個原子軌道，最多容納2個電子，因此n=2，（n+1）sn（n+1）pn+1為3s23p3；與A選項相同，故C不選；

D．不能確定粒子所處的能層n；因此無法判斷是否為磷元素，故D選；

故選：D。2、D【分析】【詳解】

第IVA元素的氫化物都是由分子構成的物質，在固態時屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力又叫范德華力。分子的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化、氣化需要的能量就越多，因此物質的熔沸點就越高，所以ⅣA族氫化物的沸點大小順序為CH4444。

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A.C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C—Cl鍵鍵長比NCl3中N—Cl鍵鍵長；故A正確；

B.NCl3的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子；故B正確；

C.分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，NCl3比NBr3易揮發；故C錯誤；

D.在氨水中，NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3?H2O分子；則NH3?H2O的結構式為故D正確。

綜上所述，答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．晶體會對X-射線發生衍射；而非晶體不會對X-射線發生衍射，則X-射線衍射實驗是區別晶體與非晶體的最科學的方法，故A正確；

B．晶體具有以下特點：有整齊規則的幾何外形；有固定的熔點，有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，非晶體也可以有規則幾何外形，故B錯誤；

C．晶體能自發的呈現多面體外形；所以晶體有自范性，單晶體具有各向異性，而多晶體和非晶體往往不具有各向異性，故C錯誤；

D．熔融態物質凝固后一定得到晶體；如熔融態的玻璃凝固得到的是玻璃態物質，不屬于晶體，故D錯誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

從結構上看：①③④⑥構成晶體的結構單元都是向外延伸和擴展的；符合離子晶體和原子晶體的結構特點，而②和⑤的結構沒有這種特點，不能再以化學鍵與其它原子結合，該結構可以看成一個分子，所以可能是分子晶體。

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.由晶胞結構知，晶胞中Ni原子數為8×1/8+4×1/4=2，As的原子數目為2；則該化合物的化學式為NiAs，故A錯誤；

B.該化合物中As的配位數為6；故B錯誤；

C.因為該化合物化學式為NiAs；且As的配位數為6，所以Ni的配位數也為6，故C正確；

D.根據均攤法計算，該晶胞平均占有Ni原子數為8×1/8+4×1/4=2；故D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當變為1s22s22p63s13p3時；有1個3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發態時能量要高；處于基態能量變低，因而由激發態轉化成基態，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態原子吸收能量變為激發態原子；所以激發態原子能量大于基態原子能量，故C錯誤；

D．元素的性質取決于價層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態為1s22s22p63s13p3，基態磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價層電子數不同，性質不同，故D錯誤；

答案為AB。8、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個氫原子形成共用電子對，所以該物質中有1對未參與成鍵的孤對電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結構；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強還原劑，故C錯誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。9、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。10、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點，每個Fe3+被8個晶胞共有，每個晶胞中Fe3+個數為4×=同理每個晶胞中Fe2+個數為CN-位于棱的中點，每個CN-被4個晶胞共有，故每個晶胞中CN-個數為12×=3。

A.已知晶體的化學式為MxFey(CN)6，故有2個晶胞，陰離子含有一個Fe3+，1個Fe2+，6個CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據化合物中各元素的化合價代數和為0得晶體的化學式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯誤；

B.M呈+1價；因為有陰；陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有6個；D錯誤；

故合理選項是BC。11、BC【分析】【詳解】

A．依據晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；而不是6個，故A錯誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價鍵；故C正確；

D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

解答本題要注意區分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵和易錯點。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

（1）在一個原子軌道里；最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是單獨優先占據一個軌道，而且自旋狀態相同，稱為洪特規則，所以違反洪特規則的有②④⑥；

（2）根據激發態原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，為S元素；根據能量最低原理，其基態原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個電子，所以最高價是+6價，最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；

（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。【解析】①.③②.②④⑥③.1s22s22p63s23p4④.H2SO4⑤.①④⑥③②⑤13、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去外圍3個電子形成Fe3+，所以基態Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價鍵和配位鍵；即化學鍵為離子鍵；配位鍵和共價鍵；

(3)CN-中N的價層電子對數=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序為N＞O＞C；同一周期元素電負性隨著原子序數增大而增大，所以C、N、O的電負性大小順序為O＞N＞C。

【點睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素。【解析】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C14、略

【分析】【分析】

根據價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構型，價層電子對個數n=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數。根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據此分析解答。

【詳解】

（1）H2O中價層電子對個數n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對數為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；（2）CO32-中價層電子對個數n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對數為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；（3）SO32-中價層電子對個數n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對數為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形。【解析】①.V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角錐形⑥.sp315、略

【分析】【分析】

利用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論進行解題。

【詳解】

(1)NI3：中心原子N原子孤電子對數為×(5-3×1)=1，價層電子對數為3+1=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對，分子空間構型為三角錐形；

(2)CH3Cl：中心原子C原子孤電子對數為×(4-3×1-1)=0，價層電子對數為4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，無孤電子對，分子空間構型為四面體型；

(3)CO2：中心原子C原子孤電子對數為×(4-2×2)=0；價層電子對數為2，雜化軌道為sp，VSEPR模型為直線型，無孤電子對，分子空間構型為直線型；

(4)BF3：中心原子B原子孤電子對數為×(3-3×1)=0，價層電子對數為3，雜化軌道為sp2；VSEPR模型為平面三角形，無孤電子對，分子空間構型為平面三角形；

(5)H2O：中心原子O原子孤電子對數為×(6-2×1)=2，價層電子對數為2+2=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對，分子空間構型為V型。

【點睛】

分子的中心原子價層電子對數=σ鍵個數+孤電子對數，孤電子對數的計算用最外層電子數減去成鍵電子數，再除以2。如果價層電子對數是4且不含孤電子對，則雜化軌道為sp3，四面體結構，如果價層電子對數是4且含有一個孤電子對，則雜化軌道為sp3，三角錐形結構，如果價電子對數是4且含有2個孤電子對，則雜化軌道為sp3，V形；如果價層電子對數是3且不含孤電子對，則雜化軌道為sp2，平面三角形結構，如果價層電子對數是2，則雜化軌道為sp，直線型結構。【解析】①.sp3、三角錐②.sp3、四面體③.sp、直線型④.sp2、平面三角形⑤.sp3、V型16、略

【分析】【詳解】

(1)是由極性鍵形成的雙原子極性分子；根據價電子對互斥理論可知，是直線形分子，正、負電荷重心重合，為非極性分子，其偶極矩為0；都是V形結構，是極性分子，其

(2)①說明是極性分子，則是三角錐形結構；

②說明是非極性分子，其正、負電荷重心重合，應是平面正三角形結構；中心原子B與3個原子形成3個共價鍵(沒有孤電子對)，即B原子的雜化方式是雜化；

(3)根據題意，具有平面四邊形結構，若則為非極性分子，和分別對稱分布在四邊形的個頂點上，即正、負電荷重心重合，故淡黃色化合物是若則為極性分子，和在四邊形的4個頂點上的分布是不對稱的，即正、負電荷重心不重合，故棕黃色化合物是根據相似相溶規律，水是極性分子，因此屬于極性分子的溶質易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色化合物，其結構簡式為【解析】CS2三角錐形平面正三角形sp2雜化17、略

【分析】【詳解】

(1)由氯化鈉晶胞可知在此晶胞中應有4個FexO，根據密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)設晶體中的Fe2＋個數為y，根據化合物中電荷守恒的原則，即正電荷總數等于負電荷總數可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分數＝≈0.826。

(3)含Fe3＋個數為0.92－0.76＝0.16，此晶體的化學式為

(4)根據氯化鈉的結構可知與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－位于面心處；圍成的空間幾何形狀是正八面體；

(5)由FexO晶體晶胞的結構及晶胞的邊長可知，鐵離子間最短距離為面對角線的一半，即為×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm。【解析】0.920.826正八面體3.03×10－818、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體8四、原理綜合題(共2題，共18分)19、略

【分析】【詳解】

(1)氯原子核外有17個電子，根據能量最低原理，基態氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；N原子2p軌道上的電子處于半充滿狀態；第一電離能大于O，元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

(2)①H2O、CO2、NH3三種分子中，中心原子的價層電子對數分別為4個、2個、4個；其中水分子含有2對孤電子對，所以水分子是V形分子；

②CO2是非極性分子而水是極性分子，故CO2在水中溶解度較小，NH3是極性分子且能與水分子形成分子間氫鍵，故NH3在水中溶解度很大；

(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，根據相似相溶原理可知該物質應為極性分子；Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，參考甲烷的二氯代物只有一種，可知[Cu(NH3)4]2+的空間構型應為平面正方形；

(4)①判斷固體是晶體還是非晶體最可靠的方法是X-射線衍射法。

②離子晶體熔點較高；由離子構成，含有離子鍵；而許多分子晶體也可溶于水，故c項符合題意；

(5)由圖及均攤原理知，晶胞中氧離子數是鈉離子的數目是8，故化學式為Na2O；一個晶胞中含有4個“Na2O”組成微粒，則晶胞的質量為晶胞的體積為d310-30cm3，則晶胞的密度解得

【點睛】

根據均攤原則，晶胞頂點的原子被一個晶胞占用面心的原子被一個晶胞占用棱上的原子被一個晶胞占用晶胞內的原子被一個晶胞完全占用。【解析】1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5N＞O＞CH2OCO2是非極性分子而水是極性分子，故CO2在水中溶解度較小，NH3是極性分子且能與水分子形成分子間氫鍵，故NH3在水中溶解度很大極性平面正方形X-射線衍射法cNa2O20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）水為共價化合物；

（2）A.根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數=鍵個數+孤電子對個數，水中氧的雜化方式為sp3，H3O＋中O的雜化方式為sp3；

B.水為V形結構，H3O＋為三角錐形；

C.分子和離子的化學性質不同；

D.根據微粒的空間構型判斷；

Ⅱ.（3）Cu的原子序數為29，為第四周期第IB族元素，最外層電子為4s1；

（4）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子；

（5）從降低物質的溶解度的角度進行分析。

【詳解】

Ⅰ.（1）水為共價化合物，電子式為：

（2）A.水分子中O原子價層電子對個數=2+×(6-2×1)=4，采用sp3雜化，H3O＋中O原子價層電子對個數=3+×(6-1-3×1)=4，采用sp3雜化；氧原子的雜化類型沒有改變，A項錯誤，符合題意；

B.水分子中O原子含有2個孤電子對，采用sp3雜化，空間構型為V形結構，H3O＋為三角錐形；微粒的形狀發生了變化，B項正確，不符合題意；

C.H2O為中性分子，H3O＋為酸性的陽離子；微粒的化學性質發生了變化，C項正確，不符合題意；

D.水分子為V形結構，H3O＋為三角錐形；微粒中的鍵角發生了變化，D項正確，不符合題意；

答案選A。

Ⅱ.（3）Cu的原子序數為29，為第四周期第IB族元素，價層電子的電子排布為3d104s1，最外層為4s1，同周期的副族元素Cr的價層電子排布為3d54s1；

（4）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子，N、H原子之間以共價鍵結合，Cu2+提供空軌道；N原子提供孤對電子，以配位鍵結合；

（5）實驗過程中加入C2H5OH后，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，析出了Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。【解析】A3d104s1Cr共價鍵、配位鍵降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度五、結構與性質(共3題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

(1)Se元素為34號元素，原子核外有34個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，基態硒原子的價電子排布式為4s24p4；SeO2常溫下白色晶體，熔、沸點低，為分子晶體，故答案為：4s24p4；分子；

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結構分別V形、正四面體；若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，硒顯負價，所以硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si，故答案為：SiH4；＞；

(3)第二周期中；元素的第一電離能處于B與N之間的元素有Be；C、O三種，故答案為：3；

(4)BF3?NH3中B原子含有3個σ鍵和1個配位鍵，所以其價層電子數是4，B原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵；在NH3中，N原子的價層電子對數是3＋(5-3×1)/2=4，所以雜化軌道類型為sp3；NH3中有10個電子，等電子體的一種離子符號有：H3O+，故答案為：配位；sp3；H3O+；

(5)每個碳原子周圍最近的碳原子數目為12，因此在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數目為12；該晶胞中C原子個數=8×+6×=4，Si原子個數為4，晶胞質量為設晶胞邊長為apm，則(a×10-10)3×ρ×NA=4×40，解得a=碳原子與硅原子的最近距離為晶胞體對角線長度的所以碳原子與硅原子的最近距離為故答案為：12；

【點睛】

本題難點(5)，計算晶胞中碳原子與硅原子的最近距離，要先確定晶胞的邊長，可以根據密度公式，求出體積，再換算為邊長，最近距離，根據原子的關系，得到最終結果。【解析】4s24p4分子SiH4＞3配位sp3H3O+1222、略

【分析】【詳解】

(1)基態鎵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，則其價電子排布式為4s24p1。答案為：4s24p1；

(2)鎵的第一電離能比第二電離能要小得多，由此可推知鎵的主要化合價為+1價。砷的價電子排布式為4s24p3，鎵的價電子排布式為4s24p1；則二者同周期且砷在鎵的右邊，電負性砷大。答案為：大；

(3)鎵的鹵化物的熔點都比較低，則應形成分子晶體，GaCl3、GaBr3、GaI3的沸點依次升高，其變化原因是GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強。答案為：GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體；結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強；

GaF3的相對分子質量最小，但其熔點超過1000℃，則不適合用分子晶體解釋，可能的原因是GaF3為離子晶體。答案為：GaF3為離子晶體；

(4)①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應，生成GaAs等，反應的方程式為(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4。答案為：(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4；

②反應物AsH3分子的幾何構型與NH3類似，則為三角錐形，(CH3)3Ga中鎵原子的價層電子對數為3，且無孤對電子，由此可得出雜化方式為sp2。答案為：三角錐形；sp2；

(5)從晶胞結構圖中可以看出，As周圍有4個Ga原子，則配位數為4。1個晶胞中含有4個GaAs，由此可求出1個晶胞的質量，再由晶胞參數，即可求出晶胞的體積，從而求出晶體的密度為=g·cm-3。

答案為：4；

【點睛】

在判斷GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高的原因時，需從表中數據分析原因，切不可忽視表中數據，武斷地認為它們都是金屬的鹵化物，應形成離子晶體。若從晶格能解釋，就難以找到原因。【解析】①.4s24p1②.+1③.大④.GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強⑤.GaF3為離子晶體⑥.(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4⑦.三角錐形⑧.sp2⑨.4⑩.23、略

【分析】【詳解】

（1）根據氯化鈉晶胞結構可知，在NaCl晶體中，每個Na+離子的前、后、左、右、上、下同時吸引著6個Cl—離子，在Cl—周圍與它最接近且等距離的Cl—，同層有4個、上層、下層各有4個，共有12個，Cl—離子位于6個面心上的Na+圍成的正八面體中心，根據均攤原則，1個晶胞實際占用的Na＋離子數是Cl－離子數是Na＋離子數目與Cl－離子數目之比為1:1

（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結構中Na＋的堆積方式，則每個晶胞含有8個O2-圍成的正四面體空隙，每個晶胞含有4個Cu2+，則Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙的占據率為50%。

（3）根據NaCl晶體中微粒間排布；NaCl晶體離子鍵的鍵長為a/2。

（4）根據NaCl晶體中微粒間排布，可知Na＋離子半徑=Cl－離子半徑是Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=（）：（）=0.414；

（5）此時氯化鈉氣體的摩爾質量是M

則

M=116.6g/mol，116.6÷58.5=2，此時氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2。【解析】①.6②.12③.正八面④.1:1⑤.50%⑥.a/2⑦.0.414⑧.Na2Cl2六、元素或物質推斷題(共5題，共40分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O25、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態；性質穩定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減小；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一