…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；W的原子序數是Z的原子序數的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結構如圖所示。下列敘述正確的是。

A.原子半徑:Z＞Y＞WB.化合物M中W的原子滿足8電子穩定結構C.對應單質的熔點:Z＞X＞YD.Z的氧化物對應的水化物為強酸2、下列分子或離子的空間構型均為平面三角形的是A.CO2B.BF3C.H3O+、NH3D.SO33、設是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.分子中所含鍵數為B.標準狀況下，乙炔和苯的混合物中含鍵數目為C.標準狀況下，和恰好完全反應，生成物中氣體分子的數目為D.標準狀況下，所含氫原子數為4、現有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是()A.X2YZ3B.X2YZ4C.X2Y2Z3D.XYZ45、第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成氣態分子，其空間結構呈三角錐形。在氣態和液態時的結構如圖所示，下列關于分子的說法不正確的是。

A.分子中5個的鍵能不完全相同B.的鍵角有90°、120°、180°C.受熱后會分解生成D.中每個原子都達到8電子穩定結構評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，與鹽酸反應能生成和反應的產物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構型為平面正三角形D.分子的鍵角小于7、氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正確的是A.Ca2+與F-間存在靜電作用B.CaF2在熔融狀態下能導電C.CaF2晶體中既有離子鍵又有共價鍵D.正、負離子數目比為2：18、有關晶體的結構如下圖所示；下列說法中不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C.12g金剛石中含有4NA個碳碳鍵D.該氣態團簇分子的分子式為EF或FE9、元素X的某價態離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結構如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數是1910、美國加州Livermore國家實驗室物理學家Choong—Shik和他的同事們，在40Gpa的高壓容器中，用Nd：YbLiF4激光器將液態二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉化為與石英具有相似結構的晶體。估計該晶體可能具有的結構或性質是A.該晶體屬于共價晶體B.硬度與金剛石相近C.熔點較低D.硬度較小評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：

(1)根據對角線規則，Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為_________

(3)Co基態原子核外電子排布式為_____________

(4)磷酸根離子的空間構型為_______，其中P的價層電子對數為_______、雜化軌道類型為_______。12、(1)分子中，化學鍵稱為______鍵，其電子對由______提供。

(2)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過整合配位成環而形成的配合物為整合物。一種配合物的結構如圖所示，該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有______該合物中N的雜化方式有______種。

(3)基態核外電子排布式為______；中與配位的原子是______(填元素符號)。13、鋼中加入微量釩可起到脫氧和脫氮的作用，改善鋼的性能。測定鋼中釩含量的步驟如下：鋼試樣用硫磷混合酸分解，釩以四價形式存在。再用KMnO4將其氧化為五價，過量的KMnO4用NaNO2除去，過量的NaNO2用尿素除去。五價釩與N-苯甲酰-N-苯基羥胺在3.5mol/L~5mol/L鹽酸介質中以1：2形成紫紅色單核電中性配合物；比色測定。

回答如下問題：

(1)高價釩在酸性溶液中通常以含氧陽離子的形式存在。寫出釩與濃硫酸作用的反應方程式_________。

(2)以反應方程式表示上述測定過程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用_________。

(3)寫出紫紅色配合物的結構式_________。14、的沸點低于其原因是_______。硒的兩種含氧酸的酸性強弱為_______(填“>”或“<”)。15、(1)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖甲的Born-Haber循環計算得到。

①由圖甲可知，Li原子的第一電離能為______kJ/mol，O=O鍵鍵能為______kJ/mol，Li2O晶格能為______kJ/mol。

②Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖乙所示。已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g/cm3(列出計算式)。

(2)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對分子質量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

(3)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為______g/cm3(列出計算式)。

16、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有關CaF2的表述正確的是___________。

a.Ca2＋與F-間僅存在靜電吸引作用。

b.F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2

c.陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同。

d.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電。

(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為___________，其中氧原子的雜化方式為___________。

(3)單質銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___________。17、如圖是幾種晶體的結構示意圖；它們是NaCl；干冰、金剛石、石墨結構中的一部分。

A．B．C．D．

(1)其中代表金剛石的是______（填序號），金剛石屬于______晶體。

(2)其中代表石墨的是______（填序號）；其晶體中碳原子呈平面層狀結構排列。

(3)其中代表NaCl的是______（填序號），晶體中Na+與Cl-之間通過______結合。

(4)其中代表干冰的是______（填序號），它屬于晶體______，CO2分子間通過______結合。

(5)A、B、C所代表物質的熔點由高到低的排列順序為______(填序號)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共6分)21、四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素。A的原子結構示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A_________B__________。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_________。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____________。

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________(填"高"或"低")，原因是____________。

(5)E元素原子的核電荷數是_____________，E元素在周期表的第____________族。元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在_____________區。

(6)畫出D的核外電子排布圖___________，這樣排布遵循了構造原理、________原理和_________規則。22、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01mol·L-1）的pH與原子序數的關系如圖2所示。

根據上述信息進行判斷；并回答下列問題：

（1）h在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比較f、g、h常見離子的半徑大小_______＞_______＞_______（用離子符號表示）；e、f的最高價氧化物對應水化物堿性較強的是______________（用化學式表示）。

（3）下列可作為比較f和Mg金屬性強弱的依據是________。

a．測兩種元素單質的硬度和熔；沸點。

b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH

c．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度。

d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低。

（4）上述元素任選三種組成六原子共價化合物，寫出其化學式_______（寫一個即可）。

（5）據報道，最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1molz－z鍵吸收167kJ熱量，生成1molZ≡Z鍵放出942kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的熱化學方程式____________________________。

（6）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為__________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵,寫出化合物eyz的電子式____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；W、X、Y三種元素形成的化合物M結構如圖所示，W形成2個共價鍵，位于ⅥA族，W的原子序數是Z的原子序數的一半，則W為O元素，Z為S元素；X形成離子帶有1個單位正電荷，位于ⅠA族，其原子序數大于O元素，則X為Na元素；Y形成4個共價鍵，位于ⅣA族，其原子序數大于Na，則Y為Si元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知；W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素。

A．W為O元素；Y為Si元素，Z為S元素，由同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Si＞S＞O，故A錯誤；

B．根據圖示可知；O元素最外層6個電子，形成兩根共價鍵的O元素達到8電子穩定結構，形成一根共價鍵的O元素從Na元素處得到一個電子，也達到8電子穩定結構，該化合物M中O的原子滿足8電子穩定結構，故B正確；

C．X為Na元素；Y為Si元素，Z為S元素，Na形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，所以單質熔點Si＞Na，故C錯誤；

D．Z為S元素，S的氧化物有SO2和SO3，SO2對應水化物為亞硫酸；亞硫酸為弱酸，故D錯誤；

答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．中，中心S原子價層電子對數為4+=4，無孤電子對，離子構型為正四面體形；在CO2中，中心C原子價層電子對數為2+=2；無孤電子對，分子構型為直線形，不符合題意；

B．在中，中心C原子價層電子對數為3+=3，無孤電子對，離子為平面三角形；在BF3中，中心B原子價層電子對數為3+=3；無孤電子對，分子為平面三角形，符合題意；

C．在H3O+中，中心O原子價層電子對數為3+=4，無孤電子對，離子構型為正四面體形；在NH3中，中心N原子價層電子對數為3+=4；且含有1個個電子對，因此分子構型為三角錐形，C不符合題意；

D．在中，中心Cl原子價層電子對數為3+=4，且含有1個孤電子對，因此其結構為三角錐形；在SO3中，中心S原子價層電子對數為3+=3；無孤電子對，因此分子構型為平面三角形，D不符合題意；

故合理選項是B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中含有3個鍵和2個鍵，所以分子中所含鍵數為所以A錯；

B．標準狀況下，乙炔()中含鍵苯()中含鍵所以二者的混合物中含鍵數目為B項正確；

C．和反應生成和多種氯代甲烷；且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均為液態，故無法確定生成物中氣體的分子數，所以C錯；

D．標準狀況下，是液體；不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積來計算，所以D錯。

答案選B。4、D【分析】【分析】

X原子的最外層電子排布為ns1，為第ⅠA族元素，化合價為+1價，Y原子的M電子層有2個未成對電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4；為Si元素或S元素，化合價為+4價或+6價，Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個，且Y和Z屬于同一主族元素，所以Z元素為O元素，Y是S元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素顯-2價，Y顯+4價或+6價，X顯+1價，據此答題。

【詳解】

A.Y的化合價為+4價；符合，故A不選；

B.Y的化合價為+6價；符合，故B不選；

C.Y的平均化合價為+2價，如Na2S2O3；符合，故C不選；

D.Y的化合價為+7價；不符合，故D選。

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．鍵長越短，鍵能越大，分子中的鍵長不同，所以鍵能不完全相同，故A正確；

B．上下兩個Cl原子與R原子形成的鍵的鍵角為180°，中間為平面三角形，構成平面三角形的鍵角為120°，上下兩個Cl原子與R原子形成的鍵與平面形成的夾角為90°，所以的鍵角有90°、120°、180°，故B正確；

C．則受熱后會分解生成故C正確；

D．R原子最外層有5個電子，形成5對共用電子對，所以中R原子的最外層電子數為10，不滿足8電子穩定結構，故D錯誤；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結構可知，與3個O形成三角鍵形結構，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。7、AB【分析】【詳解】

A．陰；陽離子間存在靜電作用；A正確；

B．氟化鈣是離子化合物；熔融狀態下能導電，B正確；

C．氟化鈣晶體中只有離子鍵沒有共價鍵；C錯誤；

D．氟化鈣晶體中正；負離子之比為1:2；D錯誤；

故選AB。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個；即鈉離子的配位數是6，6個氯離子形成正八面體結構，A說法正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+；B說法正確；

C．金剛石晶胞中1個C原子連接4個碳原子形成正四面體結構，則1個碳原子含有4×=2條共價鍵，則12g金剛石中含有2NA個碳碳鍵；C說法錯誤；

D．該氣態團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態團簇分子的分子式為E4F4或F4E4；D說法錯誤；

答案選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．12個Xn+位于晶胞的棱上，其個數為12×=3，8個N3-位于晶胞的頂角，其個數為8×=1，故Xn+與N3-的個數比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數是29，故D錯誤；

故選：BD。10、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；一定條件下可將二氧化碳轉化為與石英具有相似結構的晶體，故推測該晶體為共價晶體（或原子晶體），由此分析解題：

【詳解】

A．由分析可知，該晶體結構與石英晶體即SiO2晶體相似；屬于共價晶體，A正確；

B．由分析可知；該晶體屬于共價晶體，故硬度與金剛石相近，B正確；

C．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，具有較高的熔點，C錯誤；

D．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，硬度較大，D錯誤；

故答案為：AB。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，這種相似性被稱為對角線規則，根據對角線規則，Li和它右下方的Mg性質相似。Mg的基態原子核外M層上有兩個電子，根據泡利原理，這兩個電子的自旋狀態是相反的。

(2)基態Fe2+的核外電子排布為[Ar]3d6，有4個未成對電子，基態Fe3+的核外電子排布為[Ar]3d5，有5個未成對電子，所以基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為4:5。

(3)Co的原子序數為27，核外有27個電子，根據構造原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的價層電子對數為4+(5+3-4×2)=4，所以雜化軌道類型為sp3；中心原子沒有孤電子對，所以空間構型為正四面體形。

【解析】①.Mg(鎂)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面體形⑥.4⑦.sp312、略

【分析】【詳解】

(1)中N有孤電子對；B有空軌道，N和B形成配位鍵，電子對由N提供。

(2)該整合物中與5個N原子、2個O原子形成化學鍵，其中與1個O原子形成的是共價鍵，另外的均是配位鍵，故該配合物中通過整合作用形成配位鍵。該整合物中無論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環中的N原子，N均為雜化；即N只有1種雜化方式。

(3)是26號元素，其基態原子的核外電子排布式為或中，是配體，分子中的O原子有孤電子對，是配位原子。【解析】配位N61或O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】V+3H2SO4(濃)=VOSO4+2SO2↑+3H2OMnO+5VO2++8H+=Mn2++5VO3++4H2O

或MnO+5VO2++H2O=Mn2++5VO2++2H+

2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

(NH2)2CO+2NO+2H+=CO2↑+2N2↑+3H2O14、略

【分析】【詳解】

由于分子之間可以形成氫鍵，故H2O的沸點高于H2Se；和可分別表示為和中為價，而中為價，中的正電性高，導致中O的電子向偏移，更易電離出故酸性【解析】水分子之間可以形成氫鍵>15、略

【分析】【詳解】

(1)根據圖像及第一電離能概念(氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量)可知，原子的第一電離能是520kJ/mol；O=O鍵的鍵能是498kJ/mol；結合晶格能概念(1mol離子晶體完全氣化為氣態陰、陽離子所吸收的能量)和圖中數據可得Li2O晶格能是2908kJ/mol。根據“切割法”，一個晶胞中含有Li+的個數為8，含O2-的個數為一個晶胞中含有4個Li2O，故Li2O的密度為

(2)晶胞邊長為anm=a×10-7cm，則晶胞的體積由晶胞結構可知，12個處于晶胞的棱上，1個處于晶胞體心，處于晶胞的8個頂點和6個面心，則每個晶胞中含有個數為含有S個數為FeS2的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度為晶胞中位于所形成的正八面體的體心，則該正八面體的邊長為

(3)由晶胞圖知，一個晶胞中含有的原子數為晶胞的體積一個晶胞的質量為則密度為【解析】①.520②.498③.2908④.⑤.⑥.⑦.16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．因為陰陽離子間既存在靜電引力又存在靜電斥力，所以Ca2+與F-間既存在靜電吸引作用，也存在靜電斥力，故a錯誤；

b．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑大小有關，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，F-的離子半徑小于Cl-，所以CaF2的熔點高于CaCl2，故b正確；

c．晶體的結構與電荷比、半徑比有關，陰陽離子比為2:1的物質，與CaF2晶體的電荷比相同；若半徑比相差較大，則晶體構型不相同，故c錯誤；

d．CaF2屬于離子化合物，在熔融時能發生電離生成Ca2+和F-；所以能導電，故d正確；

故答案：bd。

(2)OF2分子中O原子的價層電子對數=2+(6-21)=4，則O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個孤電子對，所以分子的空間構型為V形，故答案為：V形；sp3。

(3)單質銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態，比較穩定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩定，失去第二個電子更難，所以元素銅的第二電離能高于鎳的。故答案：金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子。【解析】①.bd②.V形③.sp3④.金屬⑤.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子17、略

【分析】【分析】

金剛石是原子晶體，碳原子間以共價鍵結合，B是金剛石的結構模型。石墨是層狀結構，D是石墨的結構模型。氯化鈉Na+與Cl-按個數比堆積而成的離子晶體．A是氯化鈉的結構模型。干冰晶體中，CO2分子間依靠分子間作用力結合；C是干冰的結構模型。一般來說，晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。

【詳解】

(1)分析可知；B為金剛石結構，屬于原子晶體；

(2)石墨為層狀結構；為D；

(3)NaCl為離子晶體，Na+與Cl-交替出現；通過離子鍵結合，為A；

(4)干冰為分子晶體；最小微粒為分子，為C；分子間通過分子間的作用力結合；

(5)一般來說；晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，B＞A＞C。

【點睛】

一般來說，晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。【解析】①.B②.原子③.D④.A⑤.離子鍵⑥.C⑦.分子⑧.分子間作用力⑨.B＞A＞C四、判斷題(共3題，共9分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、元素或物質推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

A