微專題5堿變質的探究氫氧化鈉的變質1.(2023株洲)固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解,還能吸收二氧化碳而變質。下列有關說法正確的是()①潮解過程是物理變化②變質過程是化學變化③變質過程是物理變化④潮解過程是化學變化A.①② B.③④ C.①③ D.②④A2.(2023綿陽)某同學用NaOH溶液做實驗后忘記了塞上瓶塞,幾天后,要檢驗此瓶溶液的變質情況,他從該試劑瓶中取少量溶液于試管中進行實驗。查閱資料可知:碳酸鈉溶液顯堿性。下表方法對應結論錯誤的是()C選項實驗方法現象和結論A滴加澄清石灰水若無沉淀產生,則溶液沒有變質B滴加稀硫酸若有氣泡產生,則溶液已經變質C用pH試紙測溶液的pH若溶液的pH=10,則溶液部分變質D加入過量BaCl2溶液,再滴加酚酞溶液若只有白色渾濁現象,則溶液完全變質3.(2024牡丹江)某興趣小組對一瓶久置的NaOH固體的變質情況進行了實驗探究。[提出問題]NaOH變質了嗎?[作出猜想]①沒有變質;②已經變質。請用化學方程式表示NaOH變質的原因:

。

任務一:定性實驗探究該NaOH固體是否變質。[實驗活動1]興趣小組設計方案進行如下實驗:實驗方案實驗現象實驗結論取少量該NaOH固體樣品完全溶于水,加入過量稀鹽酸

猜想②成立,依據是

.

(用化學方程式表示)[反思評價]有的同學提出此實驗無法確定該NaOH固體變質的程度。任務二:定量實驗探究該NaOH固體變質的程度。有氣泡產生2NaCl+H2O+CO2↑[實驗活動2]興趣小組利用控制變量的方法進行實驗,實驗數據如下表所示。實驗裝置實驗序號分別向左右容器內加入下列物質溫度升高值/℃溶液pH11.0gNaOH固體31.5213.692agNa2CO3固體,a的數值為

10.0311.9231.0g該NaOH固體樣品15.71m[實驗結論]小組同學分析溫度升高值數據,確定該NaOH固體變質程度是

,請推測m的取值范圍是

。

1.0部分變質11.92<m<13.69任務三:計算該NaOH固體的變質率。[實驗活動3]實驗步驟:稱量1.0g該NaOH固體樣品于小燒杯中備用;量取10.0mL12%的稀鹽酸;用電子秤稱量反應前儀器和試劑的質量,記錄數據;將稀鹽酸加入小燒杯內,待完全反應,再次稱量儀器和反應后溶液的質量,記錄數據。興趣小組結合實驗數據,計算出該NaOH固體的變質率為

(結果精確至1%)。反應前質量/g反應后質量/g質量差/g105.32105.020.30[反思評價]興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。[拓展延伸]生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH,包裝標簽上應注明的注意事項是

(寫一條即可)。

66%密封保存(合理即可)4.(2023眉山)某化學興趣小組發現上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋,試劑瓶內壁附著一層白色固體、底部也有白色固體。[提出問題]白色固體是什么?怎樣產生的?[猜想與假設]猜想一:碳酸鈣;空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣。猜想二:氫氧化鈣;水分蒸發,析出氫氧化鈣固體。猜想三:氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。[實驗探究](1)甲同學取少量白色固體于試管中,加入過量稀鹽酸,振蕩,固體全部溶解并有氣泡產生。產生氣泡的化學方程式為

。

甲同學得出結論:猜想一正確。氫氧化鈣的變質(2)乙同學提出質疑,認為甲同學實驗結論不夠嚴謹,其理由是

.(用化學方程式表示),并補充實驗如下:

實驗步驟實驗現象實驗結論

白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣[實驗結論]綜上所述,猜想三正確。[實驗反思](3)澄清石灰水必須要

保存。

取少量白色固體于試管中,加入適量的水充分振蕩后,加入1～2滴無色酚酞(或紫色石蕊)溶液濁液變紅(或濁液變藍)密封5.農場需用熟石灰改良酸性土壤,為了確保改良效果,需要對庫存的熟石灰是否變質進行檢測。農場實驗室取了一定量的熟石灰樣品,對其成分進行如下探究。[提出問題]熟石灰樣品的成分是什么?[作出猜想]猜想一:

;

猜想二:CaCO3和Ca(OH)2;猜想三:CaCO3。[查閱資料]氫氧化鈣微溶于水。[實驗步驟與現象]步驟操作現象①取1g樣品于試管中,加入10mL蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體②向步驟①后的試管中滴加幾滴酚酞溶液溶液變紅③向步驟②后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變為無色,固體物質消失并產生氣泡Ca(OH)2[實驗分析](1)實驗人員根據步驟①認為猜想三正確。其實該結論并不嚴密,請說明理由:

。

(2)解釋步驟③有氣泡產生的原因: