…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知A、B、C、D、E是短周期原子序數依次增大的五種元素，A原子在所有原子中半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法正確的是A.A與B兩種元素可以組成離子化合物A2B2B.C元素形成的單質在冷濃硝酸中發生鈍化C.E元素氧化物對應的水化物一定有強氧化性D.D元素的單質可用于冶煉某些難熔金屬2、用下列實驗裝置進行相應實驗；能達到實驗目的是（）

A.用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置B.用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗C.用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗D.用圖4裝置進行石油的分餾實驗3、下列過程只涉及物理變化的是()A.蠟炬成灰B.自然固氮C.海水曬鹽D.百煉成鋼4、幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數據見下表：據表中信息判斷；下列有關敘述中正確的是。

。元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074A.L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈B.M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應C.L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D.Q、T兩元素的氫化物熱穩定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物5、與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-的物質的量濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL0.5mol/L的CaCl2溶液C.50mL2mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液6、X是核外電子數最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中最硬的共價晶體。下列敘述錯誤的是A.WX4是天然氣的主要成分B.固體X2Y是分子晶體C.ZW是共價晶體D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”7、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.在標準狀況下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子數目為NAB.14gLi投入100mL1mol·L－1鹽酸中轉移電子數目為0.1NAC.1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋數目為0.2NAD.2.0g含D2O和的混合物中含質子數目為NA8、當表皮劃破時可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因是A.FeCl3溶液具有殺菌作用B.FeCl3溶液能促進血液中膠粒聚沉C.FeCl3溶液遇血液產生了氫氧化鐵沉淀D.FeCl3能氧化血紅蛋白評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知KMnO4與濃鹽酸反應如下：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)作還原劑的物質是______，氯元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反應中每生成5molCl2，則消耗KMnO4的物質的量至少為_____mol，轉移電子的物質的量為___mol。10、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置；請根據裝置回答問題：

(1)除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置圖Ⅰ，實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是________(填字母)。

A.立即補B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料。

(2)裝置圖Ⅱ也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_______________；燒杯中還應盛有的物質是__________。11、書寫下列物質的電離方程式。

H2SO4________BaCl2____________

AgNO3___________KAl(SO4)2·12H2O_________

NaHSO4_______________(水溶液中)NaHSO4__________(熔融狀態下)12、從元素化合價和物質類別兩個角度學習；研究物質的性質；是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質的二維圖的部分信息。

（1）根據圖中信息；寫出任意一種氯的氧化物的化學式_____。

（2）HCl既具有氧化性；又具有還原性。

①請任意寫出一個體現HCl氧化性的化學方程式_____________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發生反應制備Cl2，寫出該反應的化學方程式_________。13、鈉與水反應時產生的各種現象如下：

①鈉___________在水面；原因是___________。

②鈉塊___________成小球；原因是___________。

③鈉球四處___________，發出嘶嘶的聲音，最后消失；原因是___________。

④滴入酚酞后溶液___________，原因是___________。14、為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)該反應中；氧化劑是__，氧化產物是__。

(2)當有3mol單質碘生成時；還原劑被氧化的物質的量是__。

(3)當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數目為__。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤17、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤19、在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤20、標準狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯誤21、做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯誤22、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共4題，共24分)23、最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2；具體生產流程如圖：

回答下列問題：

（1）裝置a用磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖：_____。

（2）熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是_______________。

（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是___________（結晶水部分不寫）。

（4）利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產硫酸的工藝流程圖如圖所示：

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設備A的名稱是___________，設備A中發生反應的化學方程式是______________。為提高三氧化硫的產率，該處應采用_____（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜。

②在D處進行二次催化處理的原因是_______________________。

③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過C后不立即進入D是因為：___________。

④20%的發煙硫酸（SO3的質量分數為20%）1噸需加水_______噸（保留2位有效數字）才能配制成98%的成品硫酸。

（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。A．NaOH溶液、酚酞試液B．KMnO4溶液、稀硫酸C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞試液24、草酸亞鐵（FeC2O4）作為一種化工原料,可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產。以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

(1)如圖是反應溫度；加料時間及分散劑的質量分數對草酸亞鐵純度的影響：

從圖像可知，制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實驗條件是_____________________________

(2)寫出“還原”過程中既是化合反應又是氧化還原反應的離子方程式______________________

(3)濾渣2中含有TiOSO4，進行熱水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O，該反應的化學方程式為___________________________。

(4)流程圖中“濾液”經處理后得到一種化肥，其化學式為_________。“一系列操作”指___________。

(5)草酸亞鐵固體純度的測定。

①準確稱取mg草酸亞鐵固體樣品，溶于30mL2mol·L-1H2SO4溶液中；在60~80℃水浴加熱，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。

②取20.00mL，用KMnO4標準溶液(濃度為cmol·L-1)消耗V1mL。

③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉，用試劑x檢驗Fe3+至極微量；過濾，洗滌，洗滌液并入濾液中。

④繼續用KMnO4標準溶液(濃度為cmol·L-1)滴定至終點，消耗V2mL。

在②中溶液中發生2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，還有另一氧化還原反應，寫出其離子方程式_____________，步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑x名稱是_________溶液，固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示)25、鎂及其化合物在現代工業；國防建設中有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的_____，還生成少量的______（填化學式）。

（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價為______，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應的化學方程式：_________________________。

（3）Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3，不考慮雜質）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3工藝流程如下：

①溶解度：Ca(OH)2_______（填“>”或“<”）Mg(OH)2。

②“煅燒”時稱取27.6g白云石，高溫加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72L(標準狀況下)，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2和CaCO3的質量分別為_________、____________。26、現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體；相應的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X___；沉淀A____。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___（填操作名稱）。

（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學式）雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是____（填操作名稱）。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

略2、A【分析】【詳解】

A；二氧化碳能夠與NaOH反應；圖1的裝置能防止倒吸，故A正確；

B；二氧化碳在水中溶解度較小；不能迅速產生壓強差，所以不能形成噴泉實驗，故B錯誤；

C；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時需要固液混合加熱型裝置；故C錯誤；

D；對石油進行蒸餾時；溫度計測量蒸氣溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝管中的水應該是下口進水、上口出水，否則易炸裂冷凝管，故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

本題考查了化學實驗方案評價，涉及尾氣處理、噴泉實驗、蒸餾、氣體的制取等實驗，明確物質的性質、實驗操作規范性等知識點是解本題關鍵，總結使用溫度計時溫度計位置，如：制取乙烯時溫度計水銀球位于溶液中、水浴加熱時溫度計水銀球位于水浴中、蒸餾時溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處．3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蠟炬成灰是石蠟的燃燒；有新物質生成，屬于化學變化，故A不選；

B．自然固氮是利用空氣中氮氣被根瘤菌吸收發生化學反應生成氮的化合物；有新物質生成，屬于化學變化，故B不選；

C．海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大蒸發溶劑得到；無新物質生成，屬于物理變化，故C選；

D．百煉成鋼；是降碳量，調硫磷；除硅錳，有新物質生成，屬于化學變化，故D不選；

故選C。4、B【分析】【分析】

由元素化合價可知L為周期表第ⅡA族元素；M為第ⅢA族元素，Q的最高正價為+6價，應為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應為O元素。

【詳解】

A．Mg比Al活潑；與鹽酸反應時更劇烈，故A錯誤；

B．M與T形成的化合物為氧化鋁；具有兩性，能和強酸；強堿反應，故B正確；

C．L與R兩元素形成的化合物為氯化鎂；為離子化合物，故C錯誤；

D．非金屬性O＞S；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl?的物質的量濃度c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；

A．150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質的量濃度c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；

B．75mL0.5mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質的量濃度c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；

C．50mL2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質的量濃度c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；

D．75mL1mol/L的FeCl3溶液中Cl?的物質的量濃度c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。

綜上所述；合理選項為C。

故選C。6、D【分析】【分析】

X是核外電子數最少的元素；則X為H，Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y是O，Z在地殼中的含量僅次于Y，則Z為Si，W可以形成自然界中最硬的共價晶體(金剛石)，則W為C。

【詳解】

A．經分析X為H，Y為O，Z為Si，W為C，則WX4為CH4；是天然氣的主要成分，A項正確；

B．X2Y為H2O；固態時為分子晶體，B項正確；

C．ZW為SiC；為共價晶體，C項正確；

D．ZY2為SiO2，Na2SiO3的水溶液俗稱“水玻璃”；D項錯誤；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．標況下，CH2Cl2是液體；不用氣體摩爾體積計算物質的量，A錯誤；

B．Li的相對原子質量為7，鋰與鹽酸反應生成LiCl，則14gLi投入100mL1mol·L－1鹽酸中轉移電子數目為0.2NA；B錯誤；

C．H2S溶液中包含H2S和H2O，故H＋數目大于0.2NA；C錯誤；

D．D2O和的相對分子質量均為20，且質子數均為10，故2.0g含D2O和的混合物中含質子數目為NA；D正確；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

血液屬于膠體，氯化鐵是鹽類，屬于電解質，向血液中加入氯化鐵溶液，能使血液膠體中膠粒發生聚沉，起到止血作用，故選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)KMnO4與濃鹽酸反應中；HCl中的Cl的化合價由-1價變為0價，化合價升高，則HCl作還原劑；

(2)KMnO4與濃鹽酸反應中，HCl中的Cl的化合價由-1價變為0價，生成5個氯氣時轉移10個電子，則每生成5molCl2，轉移10mol電子，消耗2mol高錳酸鉀。【解析】①.HCl②.升高③.2④.1010、略

【分析】【詳解】

(1)在加熱液體時為防止受熱不均勻造成暴沸；需要加入碎瓷片或者沸石，故加入碎瓷片的作用是防止暴沸；若補加需要冷卻之后進行，不然容易造成熱的液體飛濺。

答案為防止暴沸；B。

(2)對比兩圖；原理相同，圖Ⅱ在圖Ⅰ基礎上進行了簡化，但各部分裝置的作用不變，長導管相當于冷凝管，起到冷凝的作用，但效果不如冷凝管好，故燒杯中的液體進一步冷卻，便于收集。

答案為冷凝水蒸氣，冰水。【解析】①.防止暴沸②.B③.冷凝水蒸氣④.冰水11、略

【分析】【詳解】

H2SO4是強電解質，在水溶液中能完全電離，即電離方程式為H2SO4=2H++

BaCl2是強電解質，在水溶液中能完全電離，即電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-；

AgNO3是強電解質，在水溶液中能完全電離，即電離方程式為AgNO3=Ag++

KAl(SO4)2·12H2O是強電解質，在水溶液中和熔融狀態下均能完全電離，即電離方程式為KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2+12H2O；

NaHSO4是強電解質，在水溶液中能完全電離，離子鍵和共價鍵均能破壞，所以形成的是鈉離子、氫離子和硫酸根離子，即電離方程式為NaHSO4=Na++H++

NaHSO4是強電解質，在熔化時，加熱只能破壞離子鍵，所以形成的是鈉離子和硫酸氫根離子，即電離方程式為NaHSO4=Na++【解析】①.H2SO4=2H++②.BaCl2=Ba2++2Cl-③.AgNO3=Ag++④.KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2+12H2O⑤.NaHSO4=Na++H++⑥.NaHSO4=Na++12、略

【分析】【分析】

⑴根據圖中信息，氯的價態有+1，+3，+5，+7，任意一種氯的氧化物的化學式Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7。

⑵①化合價降低，表現氧化性，因此體現HCl氧化性的化學方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發生反應制備Cl2，該反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

【詳解】

⑴根據圖中信息，氯的價態有+1，+3，+5，+7，任意一種氯的氧化物的化學式Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7，故答案為：Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7。

⑵①化合價降低，表現氧化性，因此體現HCl氧化性的化學方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等，故答案為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發生反應制備Cl2，該反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。【解析】Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①鈉的密度比水小；所以鈉浮在水面上；

②鈉與水反應放出熱量；使熔點比較低的鈉塊融為小球；

③鈉球四處游動；逐漸減小最后消失，同時聽到有嘶嘶的聲音，這是由于鈉與水反應放出氫氣使鈉球在各個方向受力不均勻，氫氣泡破裂發生嘶嘶的聲音；

④滴入酚酞后溶液變為紅色，這是由于鈉與水反應產生堿——NaOH，酚酞遇堿變為紅色。【解析】浮鈉的密度比水小熔化鈉熔點低，且鈉與水的反應是放熱反應游動鈉與水反應放出氫氣使鈉受力不均勻，氫氣泡破裂導致有嘶嘶聲溶液變紅色鈉與水反應產生堿14、略

【分析】【分析】

5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0價，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0價；結合氧化還原反應的規律解答。

【詳解】

(1)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合價由KIO3中的+5價到產物I2中的0價，化合價降低被還原，故KIO3為氧化劑。KI中I元素的化合價由-1價升高到I2中的0價，升高被氧化，故氧化產物是I2；

(2)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高到I2中的0價，升高被氧化，KI是還原劑，該反應中生成3molI2；有5molKI被氧化；

(3)氧化劑是KIO3，有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為1mol×(5-0)=5mol，則轉移的電子數目為5NA；【解析】KIO3I25mol5NA三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。17、B【分析】【分析】

根據形成8電子穩定結構；結合原子結構分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩定結構，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩定結構，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L/mol，在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，應將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。四、工業流程題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

粉碎的磷灰石[Ca3(PO4)2]在萃取槽中和硫酸反應；得到磷酸和硫酸鈣，過濾，濾液中含有磷酸，通入氨氣，制取磷銨，濾渣制取水泥，在制取水泥過程中產生的二氧化硫在接觸室里發生催化氧化，得到的三氧化硫被99%的濃硫酸吸收，得到發煙硫酸。

【詳解】

（1）裝置a用磷酸吸收NH3時注意氨氣極易溶解，為了防止倒吸可以選用

故答案為（或其他合理答案均可）；

（2）氣；液熱交換時通常使用的儀器是冷凝管。

故答案為冷凝管；

（3）依題意磷灰石與硫酸制取磷酸的反應為：3H2SO4+Ca3(PO4)2=2H3PO4+3CaSO4，所以固體A中一定含有的物質的化學式是CaSO4。

故答案為CaSO4；

（4）①二氧化硫在接觸室中被氧化成三氧化硫，化學方程式為2SO2+O22SO3；該反應為放熱反。

應；升高溫度，平衡逆向移動，不利于提高三氧化硫的產率，因此應選擇等溫過程。

故答案為接觸室；2SO2+O22SO3；等溫過程；

②2SO2+O22SO3為可逆反應，二次催化使尚未反應的SO2盡量催化氧化成SO3；可以降低成本，提高原料利用率和保護環境。

故答案為該反應為可逆反應；二次催化使尚未反應的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護環境；

③通過吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，由2SO2+O22SO3可知；不利于平衡正向移動。

故答案為通過吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應進行；

④1噸20%的發煙硫酸中含SO3的質量為0.2t，硫酸為0.8t，加水后可生成H2SO40.245t；即硫酸的總質量為1.045t，換算為98%的濃硫酸質量為1.045t÷98%=1.066t，故加入的水的質量為0.066t。

故答案為0.066；

（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。其中SO2具有較強的還原性，所以可以利用氧化還原反應原理、選擇合適的氧化劑滴定的方法來測定硫酸尾氣中SO2含量A．因為SO2、微量的SO3和酸霧均能與NaOH溶液反應，故A錯誤；B．只有SO2能與KMnO4溶液、稀硫酸溶液反應且恰好發生反應時溶液有顏色變化，故B正確；C．只有SO2能與碘水、淀粉溶液反應且恰好發生反應時溶液有顏色變化，故C正確；D．因為SO2、微量的SO3和酸霧均能與氨水反應；故D錯誤。

故答案為B、C。【解析】①.②.冷凝管③.CaSO4④.接觸室⑤.2SO2+O22SO3⑥.等溫過程⑦.該反應為可逆反應，二次催化使尚未反應的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護環境⑧.通過吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應進行⑨.0.066⑩.B、C24、略

【分析】【分析】

根據圖中信息脫硫渣和硫酸反應主要生成硫酸鐵，過濾，向濾液中加入足量鐵粉，與硫酸鐵反應，過濾，濾渣主要是過量鐵粉和TiOSO4；再向濾液中加入氨水生成氫氧化亞鐵和硫酸銨，濾液中主要是硫酸銨，向氫氧化亞鐵中加入草酸和乙醇，過濾，經過一系列最終得到草酸亞鐵晶體。

【詳解】

(1)根據圖像信息可知40℃純度最高；加料時間在25min產品純度最高，分散劑質量分數20%時產品純度最高，因此制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實驗條件是溫度40℃，加料時間25min，分散劑質量分數20%；故答案為：溫度40℃，加料時間25min，分散劑質量分數20%。

(2)寫出“還原”過程中既是化合反應又是氧化還原反應的是鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，其離子方程式Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；故答案為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。

(3)濾渣2中含有TiOSO4，進行熱水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O，該反應的化學方程式為TiOSO4+2H2OTiO2·H2O↓+H2SO4；故答案為：TiOSO4+2H2OTiO2·H2O↓+H2SO4。

(4)過量氨水和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵和硫酸銨，因此流程圖中“濾液”經處理后得到一種化肥，其化學式為(NH4)2SO4。“一系列操作”指是過濾后需要洗滌干燥；故答案為：(NH4)2SO4；洗滌干燥。

(5)在②中溶液中發生2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，還有另一氧化還原反應是亞鐵離子被酸性高錳酸根反應，其離子方程式MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，步驟③用KSCN溶液檢驗其中微量的Fe3+，步驟④是亞鐵離子消耗高錳酸鉀V2mL，根據MnO4－—5Fe2＋得到n(Fe2＋)=5cmol·L?1×V2×10?3L=5c×V2×10?3mol，因此固體樣品的純度為故答案為：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；KSCN；【解析】溫度40℃，加料時間25min，分散劑質量分數20%Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋TiOSO4+2H2OTiO2·H2O↓+H2SO4(NH4)2SO4洗滌干燥MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OKSCN25、略

【分析】【詳解】

試題分析：

（1）鎂既能在氧氣中燃燒又能在氮氣中燃燒，氧氣的氧化性比氮氣強，所以單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2。

（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價為+2，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿一定是氫氧化鎂，該鹽一定是氯化鎂，該反應的化學方程式為2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg(OH)2。

（3）①氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鎂難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。

②“煅燒”時稱取27.6g白云石，高溫加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72L(標準狀況下)，則CO2的物質的量為0.3mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.3mol，100g/moln(CaCO3)+84g/moln(MgCO3)=27.6g，解之得n(CaCO3)=0.15mol，n(MgCO3)=0.15mol，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2的質量為58g/mol0.15mol=8.7g、CaCO3的質量為100g/mol0.15mol=15g。

點睛：混合物的計算通常可以用守恒法快速列方程組求解。常見的守恒關系有質量守恒、電子轉移守恒、電荷守恒、元素（原子或離子）守恒等等。利用守恒關系可以把題中的相關數據轉化為方程式，聯立成方程組，即可解題。【解析】MgOMg3N2+22CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg(OH)2>8.7g15g26、略

【分析】【分析】

混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，發生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A為BaSO4，溶液1中的溶質為BaCl2、NaCl、NaNO3，根據流程，需要除去NaCl，即反應②的目的是除去NaCl，X溶液為AgNO3，發生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B為AgCl，溶液2中含有的離子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反應③加入過量的Na2CO3，發生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3為NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，將碳酸鈉與硝酸發生反應，得到硝酸鈉，然后進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到NaNO3；據此分析；

【詳解】

混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，發生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A為BaSO4，溶液1中的溶質為BaCl2、NaCl、NaNO3，根據流程，需要除去NaCl，即反應②的目的是除去NaCl，X溶液為AgNO3，發生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B為AgCl，溶液2中含有的離子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反應③加入過量的Na2CO3，發生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3為NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，將碳酸鈉與硝酸發生反應，得到硝酸鈉，然后進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到NaNO3；

（1）根據上述分析，X為AgNO3，沉淀A為BaSO4；

答案為AgNO3；BaSO4；

（2）反應①；②、③均得到沉淀和溶液；實驗操作是過濾；

答案為過濾；

（3）加入過量的Na2CO3的目的是使過量的Ba2＋、Ag＋完全沉淀；

答案使Ba2＋、Ag＋完全沉淀；

（4）按照上述分析，溶液3中肯定含有的雜質為Na2CO3；加入適量的HNO3，發生Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O，然后采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到NaNO3晶體；

答案為Na2CO3；HNO3；蒸發濃縮；冷卻結晶、過濾。

【點睛】

一般除雜要務盡，不能引入先雜質，因此所加除雜試劑一般都是過量，過量的除雜試劑要除去，Cl－用Ag＋除去，SO42－與Ba2＋除去。【解析】AgNO3BaSO4過濾除去過量的Ba2+和Ag+Na2CO3HNO3蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾五、推斷題(共2題，共4分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為