達州市普通高中2025屆第一次診斷性測試化學試題(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，考生務必將自己的班級、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆書寫在答題卡的對應題框內，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結束以后，將答題卡收回。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法正確的是A.醫用口罩的生產原料丙烯，源自石油分餾B.人工合成的兩種芳香型碳環和互為同系物C.二氧化硅的半導體性能在芯片中提升了AI技術的表現D.納米量子點分散到溶劑中形成的分散系可能具有丁達爾效應【答案】D【解析】【詳解】A．丙烯通過碳氫化合物裂化方式生產，A錯誤；B．和均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，B錯誤；C．二氧化硅不能用于制備芯片，硅可制備芯片，C錯誤；D．直徑介于1~100nm之間的微粒分散到分散劑中形成的分散系稱為膠體，納米量子點分散到溶劑中形成的分散系為膠體，具有丁達爾效應，D正確；故選D。2.下列化學用語表達式正確的是A.制備金屬B.向某品牌蘇打水中滴加酚酞呈紅色：C.草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：D.向溶液中加入足量溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．金屬Al制備應采用電解熔融氧化鋁：，A錯誤；B．蘇打水中添加成分為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根水解：，溶液顯堿性，但不能使酚酞變紅，B錯誤；C．草酸為弱酸，不可拆，草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：，C錯誤；D．向溶液中加入足量溶液，能與完全反應生成碳酸鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為：，D正確；故選D。3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，中所含分子數目小于2B.密閉容器中，與充分反應后，容器內原子數目為4C.分別由和制備等量的氧氣轉移的電子數目相等D.標準狀況下，和充分反應后所得氣體體積44.8L【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下HF為非氣體，無法計算中所含分子數目，A錯誤；B．反應前后原子守恒，與充分反應后，容器內原子數目為4，B正確；C．制備1molO2時，KClO3中O元素由-2價升高為0價，轉移4mol電子，H2O2中O元素由-1價升高為0價，轉移2mol電子，C錯誤；D．NO與O2反應：，和充分反應后理論上得到2molNO2，而，故標準狀況下所得氣體體積小于44.8L，D錯誤；故選B。4.安全和規范意識是化學實驗中重要的學科素養。下列做法錯誤的是A.炒菜時油鍋起火應立即蓋上鍋蓋B.做“鉀與水的反應”實驗時，減少燒杯中水的用量可以不佩戴護目鏡C.開啟盛裝易揮發液體的試劑瓶前，不能反復搖動D.重鉻酸鉀不能與乙醇等有機物存放在同一個藥品柜中【答案】B【解析】【詳解】A．炒菜時油鍋起火時，應立即蓋上鍋蓋隔絕空氣，使火勢迅速熄滅，A正確；B．鉀與水反應非常劇烈，會產生大量的熱，可能導致溶液飛濺等危險情況，減少燒杯中水的用量，不影響鉀與水反應的劇烈程度，則都應佩戴護目鏡以保護眼睛安全，B錯誤；C．開啟裝有易揮發液體試劑瓶前，反復搖動可能會產生大量氣體，導致瓶內壓強增大，開啟時可能造成意外事故，所以開啟盛裝易揮發液體的試劑瓶前，不能反復搖動，C正確；D．乙醇等有機物具有揮發性，揮發出的蒸氣能與具有強氧化性的重鉻酸鉀發生氧化還原反應，所以重鉻酸鉀不能與乙醇等有機物存放在同一個藥品柜中，D正確；故選B。5.芥子酸是一種重要工業原料，廣泛應用于香料、染料、涂料等領域，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.該物質屬于芳香烴B.該物質可與反應C.分子中所有碳原子不可能共平面D.該物質可發生加成、取代、加聚、顯色反應【答案】D【解析】【詳解】A．該物質除了碳、氫元素，還有氧元素，不屬于烴類，故A錯誤；B．羧基不能與H2加成，只有苯環和碳碳雙鍵能與H2加成，故該物質可與反應，故B錯誤；C．苯環和碳碳雙鍵都是平面結構，兩個平面共用一個碳碳單鍵，碳碳單鍵可以繞軸旋轉，故兩個平面可能共面，甲氧基中的兩個碳原子也可以通過單鍵的旋轉，和其他碳原子共平面，故所有碳原子可能共平面，故C錯誤；D．苯環和碳碳雙鍵可以發生加成反應，羧基可以發生取代反應，碳碳雙鍵可以發生加聚反應，酚羥基可以發生顯色反應，故D正確；答案選D。6.一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如下，反應過程中伴有副產物產生。下列說法正確的是A.a、b均為電解質B.反應①和②的基本反應類型相同C.通入水蒸氣可減少的產生D.等壓條件下，反應①和②的反應熱之和小于氯化銨分解熱【答案】C【解析】【分析】由圖可知，氯化銨與氧化鎂反應得到Mg(OH)Cl和a，根據原子守恒，a為NH3，Mg(OH)Cl分解得到氧化鎂和b，b為HCl。【詳解】A．NH3在水溶液中自身不能電離，為非電解質，HCl在水溶液中自身能電離，溶液能導電，為電解質，A錯誤；B．反應②為分解反應，而反應①不是分解反應，兩者的基本反應類型不相同，B錯誤；C．副產物，其可以水解生成Mg(OH)Cl，因此通入水蒸氣可減少的產生，C正確；D．反應①和反應②相加即為氯化銨直接分解的反應，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應①、反應②的反應熱之和等于氯化銨直接分解的反應熱，D錯誤；故選C。7.工業上利用和合成乙烯：。其它條件不變時，相同時間內的轉化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.M點，B.反應溫度應控制在250℃左右C.M點和N點的化學平衡常數相等D.選擇合適催化劑，可以提高的轉化率【答案】B【解析】【分析】最高點以前，反應未達平衡，隨著溫度的升高CO2的轉化率升高，最高點以后隨著溫度升高，CO2的轉化率降低，該反應為放熱反應。【詳解】A．M點后CO2的轉化率升高，故M點未達到平衡，，A錯誤；B．在250℃左右，CO2的轉化率最高，故反應溫度應控制在250℃左右，B正確；C．該反應為放熱反應，升高溫度，K減小，M點和N點的化學平衡常數不相等，C錯誤；D．催化劑不影響反應限度，故的轉化率不變，D錯誤；故選B。8.堿性鋅錳干電池的總反應為：，電池構造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是A.電極電勢高B.電池工作時，被氧化C電池工作時，通過隔膜向正極移動D.反應中每生成，消耗【答案】D【解析】【分析】根據電池總反應方程式可知：Zn為負極，發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2為正極，發生還原反應，電極反應式為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-。電池工作時，陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動。【詳解】A．根據反應總方程式可知，電池工作時，鋅為負極，則電極電勢低，A錯誤；B．根據電池反應方程式可知：電池工作時，Mn元素化合價降低，得到電子被還原，所以MnO2發生還原反應，B錯誤；C．電池工作時，OH-會向正電荷較多的負極定向移動，即OH-通過隔膜向負極移動，C錯誤；D．根據，故每生成lmolMnOOH，消耗0.5mol鋅，即65g/mol×0.5mol=32.5g，D正確；故合理選項是D。9.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W、Y同主族，W、X、Z位于不同周期，Z原子的電子總數為最外層電子數的3倍；四種元素可組成為一種無機試劑，該物質含有電子，下列說法錯誤的是A.氫化物的沸點為：B.簡單離子半徑：C.W與X形成的化合物可能具有強氧化性D.的水溶液顯酸性【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同周期，則W為H元素；Z原子的電子總數為最外層電子數的3倍，則Z為P元素；其中W、Y同主族，四種元素可組成為一種無機試劑，該物質含有電子，則X為O元素、Y為Na元素。【詳解】A．氫化鈉是離子晶體，水是分子晶體，一般情況下離子晶體的沸點高于分子晶體，所以氫化鈉的沸點高于水，故A正確；B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則鈉離子的離子半徑小于氧離子，簡單離子半徑大小關系為Z＞X＞Y，故B錯誤；C．氫元素與氧元素形成的過氧化氫具有強氧化性，故C正確；D．磷酸二氫鈉溶液中磷酸二氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故D正確；故選B。10.25℃時某二元酸的，。下列說法正確的是A.將的溶液加水稀釋100倍等于3B.向溶液中加入溶液至，則C.等濃度和的混合液對水的電離有促進作用D.在的溶液中，【答案】B【解析】【分析】溶液中HX-的電離和水解平衡常數分別為：、，HX-的電離程度大于水解程度，溶液中X-的水解平衡常數為：。【詳解】A．為弱酸，將的溶液加水稀釋100倍小于3，A錯誤；B．根據分析，等濃度和的混合液中以HX-的電離為主，溶液呈酸性，當向溶液中加入溶液至，溶液中Na2X濃度大于，故，B正確；C．根據分析，等濃度和的混合液中以HX-的電離為主，對水的電離有抑制作用，C錯誤；D．在的溶液中存在質子守恒：，D錯誤；故選B。11.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，能達到相應實驗目的的是A.用標準溶液測定未知濃度的醋酸溶液B.驗證大于C.比較醋酸、次氯酸的酸性強弱D.除去淀粉膠體中的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．聚四氟乙烯活塞不和氫氧化鈉溶液反應，可以用于盛放堿液，標準溶液測定未知濃度的醋酸溶液，滴定終點溶液呈堿性，應該用酚酞做指示劑，A錯誤；B．稀硫酸與硫化亞鐵反應生成硫化氫，硫化氫與硝酸銀反應生成Ag2S，沒有發生沉淀的轉化，不能比較Ksp(Ag2S)、Ksp(Ag2SO4)的大小，B錯誤；C．測定相同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉溶液的pH，根據越弱越水解的規律，能通過鈉鹽溶液pH的大小比較醋酸、次氯酸的酸性強弱，C正確；D．淀粉溶液是膠體，膠體和均能透過濾紙，不能通過過濾進行分離，D錯誤；故選C。12.氯化亞銅()廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。難溶于水，在空氣中易被氧化。工業以廢銅泥(含、、、及少量金屬)為原料制備的流程如圖：下列說法正確的是A.“灼燒”可將廢銅泥轉化為金屬氧化物B“除雜”第①步升高溫度一定能加快化學反應速率C.“除雜”第②步所加溶液須過量D.上述流程中可循環使用的物質有和【答案】A【解析】【分析】工業廢銅泥含、、、及少量金屬)，在空氣中灼燒將、、轉化為CuO，將Fe轉化為鐵的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和鐵的氧化物溶解成硫酸銅和硫酸鐵、硫酸亞鐵等，除雜過程中加入過氧化氫和氫氧化鈉溶液后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后變成氫氧化鐵沉淀除去，濾液為硫酸銅溶液，加入亞硫酸鈉和氯化鈉后得到CuCl。【詳解】A．灼燒過程中，空氣中氧氣可將、等轉化為CuO，受熱分解得到CuO，將Fe轉化為鐵的氧化物，A正確；B．除雜第①步加入過氧化氫溶液，若溫度過高，則過氧化氫會分解，化學反應速率可能變慢，B錯誤；C．“除雜”第②步，加過量的氫氧化鈉溶液會提高成本，并且可能生成氫氧化銅沉淀，降低CuCl的產率，C錯誤；D．“還原”時溶液中的銅離子與亞硫酸鈉、氯化鈉和水反應的離子方程式為，氯化鈉提供的氯離子轉移到目標產物CuCl中，還原過程生成硫酸，酸浸過程消耗硫酸，所以硫酸可以循環使用，D錯誤；故答案選A。13.有關下列圖像的分析錯誤的是A.圖甲表示生成物的百分含量變化圖中，a相對于b，改變的條件是加入催化劑B.圖乙為甲酸分解為和的反應，該反應速率由生成的步驟決定C.圖丙為的反應，縮小體積，重新平衡，和可能為氣體D.圖丁表示℃時和的沉淀溶解平衡曲線，則的平衡常數【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，a先達到平衡，說明a的反應速率大于b，a、b的生成物百分含量相等，說明平衡不移動，該反應是氣體體積減小的反應，所以a相對于b，改變的條件是加入催化劑，故A正確；B．反應的活化能越大，反應速率越慢，慢反應是反應的決速步驟，由圖可知，生成反應的活化能最大，反應速率最慢，則反應的速率由生成的步驟決定，故B正確；C．由圖可知，縮小體積的瞬間正反應速率不變，說明M、N一定不是氣體，故C錯誤；D．由化學式可知，難溶銀鹽溶液中銀離子濃度與陰離子濃度的關系為—lgKsp=—nlgc(Ag+)—lgc(陰離子)，由斜率的大小可知，坐標(4.8，5)所在曲線代表氯化銀的沉淀溶解平衡曲線，氯化銀的溶度積Ksp(AgCl)=10—9.8，坐標(1.7，5)所在曲線代表鉻酸銀的沉淀溶解平衡曲線，氯化銀的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=10—11.7，由方程式可知，反應的平衡常數K=====107.9，故D正確；故選C。14.銅鎂合金完全溶解于密度為，質量分數為的濃硝酸中，得到和的混合氣體(標況)，向反應后的溶液中加入溶液，恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列說法錯誤的是A.與銅鎂合金反應的濃硝酸過量B.得到的和的混合氣體中C.加入的溶液的體積D.反應結束后所得溶液中溶質的物質的量濃度為【答案】D【解析】【分析】由題意可知，設合金中銅、鎂的物質的量分別為xmol、ymol，由1.52銅鎂合金完全溶解于濃硝酸后，加入氫氧化鈉溶液恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀可得：64x+24y=1.52、64x+24y+34x+34y=2.54，解聯立方程可得x=0.02、y=0.01；設二氧化氮和四氧化二氮的物質的量分別為amol、bmol，由混合氣體的體積可得：a+b=0.05，由得失電子數目守恒可得：a+2b=0.06，解得a=0.04、b=0.01；由c=可知，濃硝酸的濃度為mol/L=14mol/L，則50mL溶液中硝酸的物質的量為14mol/L×0.05L=0.7mol，由氮原子個數守恒可知，反應消耗硝酸的物質的量為0.03mol×2+0.04mol+0.01mol×2=0.12mol，所以與銅鎂合金反應的濃硝酸過量；由題意可知，沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，由原子個數守恒可知，反應結束后所得溶液中鈉離子物質的量為0.7mol—0.06mol=0.64mol，則氫氧化鈉溶液的體積為=0.2L，所以反應得到的硝酸鈉溶液的濃度約為=2.56mol/L。【詳解】A．由分析可知，與銅鎂合金反應的濃硝酸過量，故A正確；B．由分析可知，混合氣體中二氧化氮的物質的量為0.04mol，故B正確；C．由分析可知，氫氧化鈉溶液的體積為×103mL/L=200mL，故C正確；D．由分析可知，反應得到的硝酸鈉溶液的濃度約為=2.56mol/L，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知某粗銀合金主要含，還有少量、等金屬。工業上采用“濕法分離法”提純貴重金屬，流程如圖：已知：①當溶液中某離子濃度小于時，可認為該離子沉淀完全；②合金中的、分別和王水反應產生、溶液和氣體。（1）在“溶浸1”過程中，提高溶浸效率的方法是_______，應選擇的酸溶液為_______。A.B.C.D.（2）結合圖像回答，“沉銀”時若將沉淀完全，所需最佳條件為_______。(縱坐標表示溶液中的元素含量的變化，橫坐標濃度單位為)（3）“置換”時的作用是_______。（4）“溶浸2”過程中與王水反應的化學方程式為_______。（5）“趕硝”的操作方法是______，若去掉“趕硝”這一步直接還原產生的后果是_______。（6）“還原”時產生的化學方程式為_______。【答案】（1）①.粉碎合金或適當升高溫度或適當增加酸溶液濃度或延長溶浸時間②.C（2）25℃、（3）提供酸性環境，加快置換速率（4）（5）①.通入空氣并加熱②.硝酸會直接與草酸發生氧化還原反應，浪費原料（6）【解析】【分析】由題給流程可知，向粗銀合金中加入硝酸溶液溶浸，將銀轉化為硝酸銀，過濾得到硝酸銀溶浸液和合金；向溶浸液中加入氯化鈉溶液，將溶液中的銀離子轉化為氯化銀沉淀，過濾得到氯化銀；向氯化銀中加入鋅和硫酸溶液，使氯化銀轉化為銀，過濾得到銀粉；向合金中加入王水，將金、鉑溶解得到含有、的溶液，向溶液中通入空氣并加熱趕走溶液中過量的硝酸，向趕硝后的溶液中加入草酸溶液，將溶液中的轉化為金，過濾得到金粉和含有的溶液。【小問1詳解】粉碎合金、適當升高溫度、適當增加酸溶液濃度、延長溶浸時間等措施能提高溶浸效率；由分析可知，向粗銀合金中加入硝酸溶液溶浸的目的是將銀轉化為硝酸銀，故選C，故答案為：粉碎合金或適當升高溫度或適當增加酸溶液濃度或延長溶浸時間；C；【小問2詳解】由圖可知，25℃氯離子濃度為10—2mol/L時，溶液中銀離子濃度最小，所以沉銀所需最佳條件為25℃、，故答案為：25℃、；【小問3詳解】由分析可知，置換時加入鋅和硫酸溶液的目的是使氯化銀轉化為銀，其中加入硫酸溶液的作用是提供酸性環境，加快置換速率，故答案為：提供酸性環境，加快置換速率；【小問4詳解】由題給信息可知，溶浸2過程中鉑與王水的反應為鉑與王水反應生成、一氧化氮和水，反應的化學方程式為，故答案為：；【小問5詳解】由分析可知，趕硝的操作為向溶液中通入空氣并加熱趕走溶液中過量的硝酸，趕硝的目的是防止硝酸直接與草酸發生氧化還原反應，浪費原料，故答案為：通入空氣并加熱；硝酸會直接與草酸發生氧化還原反應，浪費原料；【小問6詳解】由分析可知，還原時加入草酸溶液的目的是將溶液中的轉化為金，反應的化學方程式為，故答案為：。16.苯乙烯基苯基酮又叫查爾酮，是重要的有機合成試劑和指示劑。實驗室制備查爾酮的原理和實驗裝置如下：查閱資料：物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度溶解性備注苯甲醛106-261791.04微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等易變質成苯甲酸苯乙酮12019.62021.03不溶于水，易溶于多數有機物自身縮合查爾酮208583451.07微溶于冷乙醇和稀乙酸，易溶于乙醚、苯等

實驗步驟為：步驟一：在三頸燒瓶中，首先量取并加入5.00mL的10%氫氧化鈉水溶液。接著，加入5.00mL的95%乙醇。然后，向混合液中加入(約)苯乙酮。最后，啟動攪拌器，使溶液充分混合。步驟二：將儀器A中新蒸餾得到的苯甲醛(約)，滴加至三頸燒瓶中，同時保持反應溫度在25℃至30℃，并持續攪拌。步驟三：反應完成后，將裝有混合液的三頸燒瓶置于冰水中冷卻。步驟四：待固體完全析出，即進行減壓過濾，然后用稀乙酸溶液洗滌所得的粗產品。步驟五：粗產品提純后，用冷乙醇洗滌，重復三次，干燥，稱量，得淡黃色片狀晶體產品1.50g。（1）裝置中儀器A的名稱為_______；儀器B中冷卻水的入口是_______。（2）反應啟動后，體系溫度容易升高，超過30℃可能會導致副反應。為了提高產率，步驟二滴加苯甲醛過程中可采取的控溫措施是_______。（3）把裝有混合液的三頸燒瓶置于冰水中冷卻的目的是_______。（4）步驟四中用稀乙酸洗滌的目的是_______(結合離子方程式回答)。（5）步驟五提純采用的是重結晶：95%的乙醇溶解，蒸發濃縮，_______，過濾。該步驟中用冷乙醇洗滌的操作是_______。（6）該實驗中查爾酮的產率為_______。(保留3位有效數字)【答案】（1）①.恒壓分液漏斗②.a（2）控制恒壓分液漏斗活塞，使苯甲醛逐滴滴入(或分批加苯甲醛)（3）加速查爾酮結晶析出(或降低了查爾酮的溶解度，析出更多的查爾酮)（4）除去查爾酮表面的苯乙酮、苯甲醛、洗去殘留雜質NaOH（5）①.冷卻結晶②.沿玻璃棒向漏斗中注入冷乙醇，使冷乙醇完全浸沒晶體，待洗滌液流盡后，重復操作2-3次（6）65.6%【解析】【分析】三頸燒瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮，乙醇作用是溶解苯乙酮，充分攪拌后緩慢滴加苯甲醛，維持反應溫度在持續攪拌發生羥醛縮合反應生成查耳酮，冰水浴中冷卻，充分結晶、經減壓抽濾、洗滌、干燥得到查耳酮。【小問1詳解】裝置中儀器A的名稱為恒壓分液漏斗；儀器B為球形冷凝管，冷卻水要下進上出，故入口是a；【小問2詳解】為防止反應放熱使溫度升高發生副反應，故應控制恒壓分液漏斗活塞，使苯甲醛逐滴滴入(或分批加苯甲醛)；【小問3詳解】根據查耳酮的熔點為58℃可知，把裝有混合液的三頸燒瓶置于冰水中冷卻的目的是加速查爾酮結晶析出(或降低了查爾酮的溶解度，析出更多的查爾酮)；【小問4詳解】苯乙酮、苯甲醛易溶于有機溶劑，查爾酮微溶于稀乙酸，同時溶液中還含有氫氧化鈉堿液，故用稀乙酸洗滌的目的是除去查爾酮表面的苯乙酮、苯甲醛，同時中和堿液，離子方程式為；【小問5詳解】查耳酮微溶于冷乙醇，蒸發結晶后應冷卻結晶再過濾；冷乙醇洗滌時，直接在過濾后的固體中進行洗滌，方法是沿玻璃棒向漏斗中注入冷乙醇，使冷乙醇完全浸沒晶體，待洗滌液流盡后，重復操作2-3次；【小問6詳解】根據反應物的用量可知，苯甲醛過量，苯乙酮理論上可以得到查耳酮，則其產率為。17.二氧化碳是常見廢氣物質，甲醇是21世紀的清潔能源之一，如果能用廢氣為原料合成，既能實現碳中和，也能改變能源結構，實現雙贏。回答下列問題：I.（1）在，以或為原料，將廢氣合成甲醇的反應如下：反應I：反應II：請根據反應自發性判斷，反應_______(填序號)更適宜甲醇的工業化生產。II.我國科學家楊教授等人進行了二氧化碳加氫制甲醇的研究，其主要反應為：反應I：反應III：（2）在恒溫恒容的密閉體系中發生上述反應，下列說法正確的是_______(填標號)。A.當時，說明反應體系已達到平衡狀態B.平衡后擴大體積減小體系壓強，有利于提高產率C.升高溫度可使反應I的逆反應速率加快，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D.若反應體系內的壓強保持不變，說明反應體系已達到平衡（3）反應物的物質的量之比對反應的影響如下表，請選擇投料比例_______，并說明選擇的理由_______。(的選擇性)2：13：15：17：1平衡轉化率/%11.6333.6845.9348.71選擇性/%30.0440.1250.2649.93（4）研究發現，其他條件相同時，反應溫度對平衡轉化率和平衡時的選擇性影響如圖所示：①在密閉容器中，以投料比通入混合氣體，則達到平衡點時反應物質的量分數平衡常數_______。②從平衡角度分析平衡轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是_______。III.（5）在合金表面釋放的機理如圖所示，圖中“*”表示此微粒吸附在催化劑表面。請寫出釋放的化學反應方程式_______。【答案】（1）I（2）D（3）①.5：1②.由數據可知，的比值增大超過5：1，轉化率增大不明顯且選擇性下降（4）①.或或6.912②.反應I放熱，反應III吸熱，升溫，反應I正向進行的程度減小，平衡轉化率下降，反應III正向進行的程度增大，平衡轉化率上升，且上升幅度大于下降幅度（5）【解析】【小問1詳解】當時反應自發進行，反應I在低溫下自發進行，反應II任何溫度下均不能自發進行，故反應I更適宜甲醇的工業化生產；【小問2詳解】A．反應I和反應II同時進行，當時，正逆反應速率不相等，不能說明反應體系已達到平衡狀態，A錯誤；B．平衡后擴大體積減小體系壓強，平衡向氣體分子數增多的方向移動，反應I逆向移動，產率降低，B錯誤；C．升高溫度可使反應I的正、逆反應速率加快，反應I為放熱反應，升高溫度，反應I平衡向逆反應方向移動，C錯誤；D．反應I前后氣體分子數變化，反應II前后氣體分子數不變，恒溫恒容條件下，若反應體系內的壓強保持不變，說明反應體系已達到平衡，D正確；故選D。【小問3詳解】由表格數據可知，當時，CO2的轉化率最高，且CH3OH的選擇性最高，大于5:1時轉化率增大不明顯且選擇性下降，故選擇此比值的理由是：由數據可知，的比值增大超過5：1，轉化率增大不明顯且選擇性下降；【小問4詳解】①以投料比通入混合氣體，設H2、CO2的物質的量分別為3mol、1mol，CO2的轉化率為75%，CH3OH的選擇性為，故反應I生成CH3OH的物