第2課時金屬的活動性順序置換反應科粵版·九年級化學下冊第六單元金屬和金屬材料6.2金屬的化學性質金屬與金屬化合物溶液的反應：鐵絲放在硫酸銅溶液中時，鐵絲表面有

物質析出，溶液由藍色變為

色，反應的化學方程式為

。鋁絲放在硫酸銅溶液中反應的化學方程式為

，而銅與硫酸鋁溶液無明顯反應。以上反應說明在鐵、鋁、銅三種金屬中，活動性最弱的是

。紅色淺綠銅課堂教學展示復習導入經過多方面的研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱排列如下，稱為金屬活動性順序。課堂教學展示課堂探究知識點1金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬原子在溶液中失去電子的能力鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱排在氫之前的金屬是較活潑的金屬，能與稀酸發生反應，產生氫氣，而排在氫以后的金屬不能與此類稀酸反應，它們是不活潑金屬金屬的冶煉和應用的先后順序也與其活動性有關：越不活潑的金屬，越早被發現，并大量冶煉被人類利用；越活潑的金屬，越難冶煉，被人類利用得越晚。說明：1.金屬的位置越靠前，其活動性越強。2.位于氫前的金屬能置換出稀酸中的氫。3.位置越靠前的金屬能把位于后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱比較金屬的活動性強弱判斷金屬能否與稀酸反應放出氫氣判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應應用：注意：金屬K、Ca、Na因其太活潑，很容易與水發生反應，故而不能從金屬化合物溶液中置換出金屬。思路與方法導引>>>在認識一類物質的性質時，常常需要對這類物質進行多方面的探究實驗，再根據大量的實驗事實進行證據推理，找出這類物質的共性和差異性。在此基礎上，還可以針對同一類物質在某種性質上的差異作進一步分析，嘗試歸納概括出某種遞變規律，進而更好地掌握該類物質的性質。本單元中對金屬物理性質及化學性質的探究過程便是如此。課堂教學展示典例剖析下列物質間能否發生反應？若能反應，寫出化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能能，不能能，1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。判斷①金屬鎂比鋁在空氣中燃燒更劇烈，說明活動性鎂比鋁強。（）②金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說明活動性鐵比鋁強。（）√×2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。當金屬與濃硫酸或硝酸反應時，不產生H2而生成H2O，因為濃硫酸和硝酸都具有強氧化性。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合

物的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。金屬A能從溶液中置換出金屬B需滿足：①金屬活動性順序中A位于B前；②B的化合物能溶于水。兩個條件缺一不可。K、Ca、Na非常活潑，常溫下會和水反應，不能置換出金屬化合物溶液里的金屬。如鈉與硫酸銅溶液反應。判斷金屬活動性強弱的方法自由討論你能說出幾種？金屬活動性順序化學方程式與氧氣的反應與酸的反應與金屬化合物溶液的反應......判斷依據結論金屬活動性順序在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，活動性越強化學方程式置換反應中，反應物中金屬單質的活動性比生成物中金屬單質的活動性強與氧氣的反應越容易與氧氣反應，金屬活動性越強與酸的反應能與酸反應的金屬比不能與酸反應的金屬的活動性強；與酸反應越劇烈的金屬的活動性越強與金屬化合物溶液的反應若置換反應能發生，則該金屬單質的活動性強于金屬化合物中金屬的活動性在自然界中的存在形式以化合物形式存在的金屬比以單質形式存在的金屬活動性強人類開發利用的時間金屬活動性越強的金屬開發利用得越晚1.比較兩種金屬的活動性順序自由討論驗證金屬活動性順序的實驗設計將相同大小的兩種金屬分別放入等體積、等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中。將其中一種金屬放入另一種金屬的化合物溶液中。2.比較三種常見金屬的活動性順序將活動性最強和最弱的兩種金屬單質分別插入活動性居中的金屬的化合物溶液中，即“兩金夾一液”。將活動性居中的金屬單質分別插入活動性最強和最弱的兩種金屬的化合物溶液中，即“兩液夾一金”。1.如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu課堂教學展示典例剖析方法1：將活動性居中的金屬單質，如銅絲，分別伸入銅兩邊金屬的化合物溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液中，觀察現象，通過是否有金屬被置換出來，確定金屬的活動性，即“兩液夾一金”。方法2：在金屬活動性居中的金屬鹽溶液，如CuSO4溶液中分別放入Cu兩邊的金屬單質，如鋅片和銀片，觀察現象，根據是否有紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性，即“兩金夾一液”。1.如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu2.如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱氫前氫后一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。

通常先取四種金屬的單質和一種稀酸（如稀鹽酸）反應，根據是否有氣泡產生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據產生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。

氫后金屬，可根據金屬單質與金屬鹽溶液的反應來確定Cu比Ag活潑（例如將銅絲放入AgNO3溶液中）。歸納利用金屬與金屬化合物溶液的反應。依據反應能否發生判斷：能反應說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。常用的探究金屬活動性順序的方法：方法1：利用金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。依據現象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動性越強。沒有氣體產生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。方法2：課堂教學展示典例剖析有一條黃金項鏈，小溪想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為黃銅(銅鋅合金)制成的仿制品，她不能選用的試劑是（）Cu(NO3)2溶液AlCl3溶液稀硫酸AgNO3溶液黃銅黃金B?方法技巧1.選用試劑的標準：Au不活潑，一般不與其他物質反應，所選用的試劑必須能與銅或者鋅發生反應。2.3.

除了用試劑反應法外，還可用比較硬度法或灼燒法區別黃金和黃銅。鑒別項鏈是否為銅鋅合金驗證項鏈中是否含有Zn或CuZn排在H的前面，Cu、Ag排在H的后面Zn、Cu排在Al的后面Zn___與稀硫酸反應Zn、Cu______與AlCl3溶液反應Zn___與Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液反應能能不能硬度大的是黃銅灼燒，表面變色的是黃銅討論與交流>>>1.在下面的反應中，反應物和生成物哪些是單質，哪些是化合物？請將答案填在下方的空格內。ZnFe2AlFe2HCl2HCl3CuSO4CuSO4ZnCl2FeCl2Al2(SO4)3FeSO4H2↑H2↑3CuCu++++================+++++====+單質化合物化合物單質知識點2置換反應ZnFe2AlFe2HCl2HCl3CuSO4CuSO4ZnCl2FeCl2Al2(SO4)3FeSO4H2↑H2↑3CuCu++++================+++++====+單質化合物化合物單質2.這些反應都屬于“置換反應”。請你說一說什么叫置換反應，它和前面學習過的化合反應、分解反應有什么不同。置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。+====+單質化合物化合物單質特點：反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，且反應中一定有元素的化合價發生變化。A+BC====AC+B3.若以A表示單質，BC表示化合物，置換反應的通式應當怎樣表示？常見類型：①金屬置換非金屬②金屬置換金屬③非金屬置換金屬Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuC+2CuOCO2↑+2Cu高溫Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C+O2CO2點燃2H2O22H2O+O2↑MnO2多變一一變多單換單A+B+···→CA→B+C+···A+BC=B+AC化合反應、分解反應、置換反應都屬于化學反應的基本類型。欣賞：置換反應——金屬置換金屬點擊圖片播放視頻課堂教學展示典例剖析

下列化學反應（反應條件已省略）不屬于置換反應的是（）2KI+Cl2===I2+2KClFe+CuSO4===FeSO4+CuCuO+CO===Cu+CO2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑C課堂教學展示課堂小結KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱常見金屬的活動性順序置換反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。A+BC====AC+B1、判斷下列置換反應能否發生，為什么？A.Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl===CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2===Zn+Fe(NO3)2課后反饋總結課堂練習√××√×2.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解、X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附著Z的金屬，則三種金屬活動性由強到弱的順序為（）A.Z、Y、X

B.Y、X、ZC.Z、X、Y

D.Y、Z、X

B3.向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數為（）A.0個B.1個C.2個D.3個××√×B4.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應，生成氫氣的質量各是多少(計算結果保留一位小數)？如果反應后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質量各是多少？解：(1)鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，設生成氫氣的質量各為x，y，z。Mg~H2Zn~H2Fe~H2242652