2022-2023學年高二化學同步學習高效學講練（精準練習）第二章化學反應速率與化學平衡第四節化學反應的調控1．（2022·河北石家莊·高二期末）合成氨工業中采用循環操作，主要是為了A．增大化學反應速率 B．提高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸點 D．提高氮氣和氫氣的利用率2．（2022·云南·昆明一中高二期末）合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。下列說法正確的是A．合成氨反應在任何溫度下都能自發B．1molN2與過量H2充分反應放熱92.4kJC．合成氨實際生產中選擇高壓和低溫D．將氨液化分離，可促進平衡正移及循環利用氮氣和氫氣3．（2022·河南鄭州·高二期末）將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度時，容器內N2O4和NO2的物質的量變化如表所示：時間/s0210306090n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6下列說法正確的是A．在密閉容器中充入氮氣，使容器中的壓強變大，則反應速率加快B．該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K=0.2C．平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，則反應N2O4(g)2NO2(g)向逆反應方向進行且c(N2O4)變小D．達到平衡后，改變溫度對化學平衡的移動有影響4．（2022·江蘇省灌云高級中學高二階段練習）T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molSO3氣體，發生反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。測定的部分數據如下表：t/s050150250350n(SO2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應在前50s的平均速率v(SO2)=0.0032mol·L-1·s-1B．平衡后向容器中充入1.0molHe，平衡正向移動，平衡常數不變C．相同溫度下，起始時向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達到平衡時，SO2的轉化率大于80%5．（2022·浙江嘉興·高二期末）有甲、乙兩個體積相同的恒容容器，在相同溫度和催化劑條件下反應：

。反應過程中測得的數據如表：容器編號起始濃度(單位：mol/L)平衡時的體積分數達到平衡所用時間平衡時體系能量變化甲13025%放熱為73.92kJ乙004a%吸熱為bkJ下列中說法正確的是A．容器體積為2LB．甲容器中從開始到平衡的平均反應速率為C．a<25D．若將甲改為絕熱容器，則達到平衡時的體積分數大于25%6．（2022·浙江溫州·高二期末）溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發生反應：。反應相同時間后，測得各容器中的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時，a、b兩點平衡常數B．圖中b點所示條件下，再向體系中充入一定量的，達到平衡時，的轉化率比原平衡大C．圖中c點所示條件下，v(正)=v(逆)D．容器內的壓強：：7．（2021·安徽宣城·高二期末）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器內發生反應：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，經2min后達到平衡，測得C的濃度為。下列說法正確的是A．0~2min內，用物質B表示的平均反應速率為B．達平衡時，A的轉化率為20%C．向平衡體系中再充入1molA(g)，平衡正向移動，A的轉化率增大D．反應開始與達平衡時容器的壓強之比為1∶18．（2022·江蘇徐州·高二期末）若在催化劑作用下和合成甲酸主要涉及以下反應：I．II．在恒容密閉容器中，和各投發生反應，平衡時的轉化率及和的選擇性(產物的選擇性：生成的或與轉化的的比值)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應II：B．曲線a表示平衡時的轉化率C．時，反應I的平衡常數D．合成甲酸應選擇在較高溫度下甲酸選擇性高的催化劑9．（2022·湖南·高二期末）反應分兩步進行：①(快)，②(慢)。恒容條件下，按物質的量之比為2∶1加入和，測得起始。在相同時間內，測得不同溫度下轉化為的轉化率如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應的活化能：①<②B．時，C．兩步反應均為吸熱反應D．時，反應達到平衡時10．（2022·河南·鄭州四中高二階段練習）一定條件下，關于工業合成氨的反應，圖甲表示該反應過程中的能量變化，圖乙表示1L密閉容器中n(N2)隨時間的變化曲線，圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始時n(H2)對該平衡的影響。下列說法正確的是A．甲：升高溫度，該反應的平衡常數增大B．乙：從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為dC．乙：10min內該反應的平均速率v(H2)=0.03mol·L-1·min-1D．丙：溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態中，b點N2的轉化率最高11．（2022·山西運城·高二期末）甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應的正反應是吸熱反應B．H2的體積分數：φ(b)>φ(c)C．773K時，該反應的平衡常數小于12.96D．873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡逆向移動12．（2022·廣東梅縣東山中學高二階段練習）一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合通入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A．x=2B．反應達到平衡狀態時A的轉化率為60%C．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態D．反應達到平衡狀態時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為8∶513．（2022·浙江·高二期中）羰基硫()可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將和一定量的混合加熱并達到下列平衡：

，平衡后物質的量為。下列說法不正確的是A．的轉化率之比為1：1B．達平衡后的體積分數為C．加入正催化劑，可以加快反應速率，但不能提高平衡轉化率D．恒溫下向平衡體系中再加入各，平衡會移動14．（2022·貴州黔西·高二期末）一定溫度下，在某恒容密閉容器中，充入物質的量均為2mol的NO和CO，發生反應：

。容器內總壓強隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．時，B．該反應的平衡常數表達式為C．平衡時，的體積是氣體總體積的D．若混合氣體的總質量不再隨時間改變，則該反應達到平衡15．（2022·湖北·高二期中）尿素對于我國經濟和社會的可持續發展具有重要意義，工業上以和為原料合成：

，在溫度為和時，分別將0.50mol和1.20mol充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化的數據如表所示：時間/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A．時，0~10min內B．溫度下該反應平衡時的轉化率為66.7%C．D．平衡常數：16．（2022·江蘇·常州高級中學高二期中）乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工業上可用甲烷裂解法制取乙炔，發生反應：反應I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H1反應II：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H2甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數即lgp與溫度(℃)之間的關系如圖所示，(注：用平衡分壓代替平衡濃度計算可得平衡常數Kp，分壓=總壓×物質的量分數)。下列說法不正確的是A．1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉化率為62.5%B．1725℃時，若圖中H2的lgp=5，則反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數Kp=1×105Pa2C．2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H1＞0D．為提高甲烷制乙炔的產率，除改變溫度外，可充入適量乙烯，還可以使用對反應選擇性更高的催化劑17．（2022·四川甘孜·高二期末）在容積為的密閉容器中，通入一定量的，發生反應隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應的_______0(填“大于”或“小于”)；時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在時段，反應速率為_______；反應的平衡常數_______。(2)時達到平衡后，改變反應溫度為以的平均速率降低，經又達到平衡。①_______(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______。②計算溫度時反應的平衡常數_______。(3)溫度時反應達平衡后，將反應容器的容積壓縮一半。平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_______。18．（2021·安徽宣城·高二期末）乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑，用乙醇與異丁烯(以TB表示)催化合成ETBE.反應為。向剛性恒容容器中按物質的量之比1∶1充入乙醇和異丁烯，在溫度為與時異丁烯的轉化率隨時間變化如圖所示。回答下列問題：(1)與乙醇互為同分異構體的某有機物的結構簡式為____，異丁烯的官能團名稱為____。(2)___(選填“>”?“=”或“<”)，該反應的正反應為____(選填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)a?b?c三點，逆反應速率最大的點是_____。(4)時，容器內起始總壓為，則平衡常數____(為壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)。19．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：(1)在容積為2L的恒溫密閉容器中加入0.1mol的N2和0.3mol的H2在一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，在5分鐘時反應恰好達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.1mol。這段時間內用H2表示的反應速率為v(H2)=____。(2)平衡后，若要再提高反應速率，且增大NH3的產率，可以采取的措施有____。(答一條即可)(3)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____(填序號字母)。A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2B．v(H2)正=3v(N2)逆C．混合氣體的密度保持不變D．容器內壓強保持不變(4)已知合成氨反應N2+3H2?2NH3在400℃時的平衡常數K=0.5(mol/L)-2。在400℃時，測得某時刻c(N2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(NH3)=3mol/L，此時刻該反應的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。(5)如圖表示在恒壓密閉容器中，不同溫度下，達到平衡時NH3的體積百分數與投料比[]的關系。由此判斷KA、KB、KC的大小關系為：____。20．（2022·廣東茂名·高二期末）環戊烯作為一種重要的化工產品，廣泛應用于橡膠、醫藥、農藥等領域。工業上通過環戊二烯加氫制備環戊烯涉及的反應如下：反應I：

反應II：

回答下列問題：(1)反應的_______kJ/mol，該反應在_______(填“較高”、“較低”或“任意”)溫度下為自發反應。(2)科研人員研究了其他條件一定時，反應溫度對環戊二烯轉化率和環戊烯選擇性的影響(如圖所示