/福建省南平市邵武第五中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是（

)A．苯與氫氣反應屬于加成反應

B．苯與硝酸的反應是加成反應C．苯與液溴生成溴苯

D．苯能夠萃取溴水中的溴參考答案：B略2.某有機物4.6克，完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機物可能是

A、CH4

B、C2H4

C、C2H6

D、C2H6O參考答案：D略3.下列關于物質分類的說法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：AA．SO2和CO2都能和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態的氯氣，是單質，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯誤。

所以A選項是正確的。

4.對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達到化學平衡前，化學反應速率：2v(NH3)=3v(H2O)B.若單位時間內生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態C.達到化學平衡狀態時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.達到化學平衡狀態時，4v正(O2)=5v逆(NO)參考答案：D【詳解】A項，反應速率之比等于化學計量數之比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，A錯誤；B項，無論是否達到平衡狀態，反應速率之比都等于化學計量數之比，即單位時間內生成xmolNO的同時，必然消耗xmolNH3，但不能說明正逆反應速率相等，B錯誤；C項，達到化學平衡時，若增加容器體積，容器的壓強減小，物質的濃度減小，正逆反應速率都減小，C錯誤；D項，反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，D正確。答案選D。5.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸4種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁4種溶液依次是

（

）A.BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3

B.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸C.Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2

D.AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3參考答案：B略6.下列敘述正確的是(

)。A．NaCl的摩爾質量是58.5g

B．1molNaCl的質量是58.5g·mol-1

C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl－參考答案：D略7.下列科技成果所涉及物質的應用過程中，發生的不是氧化還原反應的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發生的反應B.偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料，在發射過程中的反應C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應D.開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應參考答案：C【分析】根據化合價的升降變化判斷。【詳解】A項：發生鐵與硫酸銅的置換反應，是氧化還原反應；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應。本題選C。【點睛】反應物中有單質或者生成物中有單質的化學反應一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應。8.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A.M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C.S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D.R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-參考答案：DA．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；C．S點AlCl3沒有完全反應，Al3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D。9.下列說法正確的是（

）A．16gCH4中含有C—H鍵的數目為1NA

B．7.8gNa2O2固體中所含離子的總數為0.3NAC．標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0.1NAD．在標準狀況下，H2和Cl2的混合氣體22.4L，光照后得到氣體中原子總數為NA個參考答案：B略10.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：C11.根據熱化學方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ/mol(a＝－297.2)，分析下列說法中不正確的是()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ/mol，則a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量參考答案：B略12.考古學上常用碳元素的一種核素來測定文物的歷史年代。下列關于的敘述中，錯誤的是(

)

A.質子數是6

B.核外電子數是6

C.中子數是6

D.質量數是14參考答案：C 13.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質的量濃度為（）A.0.3mol·L-1

B.0.4mol·L-1

C.0.45mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：B【詳解】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；兩溶液混合后,溶液的體積為300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根離子的物質的量為:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4mol·L-1；B正確；綜上所述，本題選B。14.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；乙原子的M層電子數為(a―b―1)，L層電子數為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是（

）

①與水反應

②與硫酸反應

③與氫氧化鈉溶液反應

④與氯氣反應

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：B略15.已知釷（23290Th）的原子可發生下列放射性變化：23290Th

22888X+42He對元素X的推測錯誤的是A.X的原子核外有6個電子層

B.X的碳酸鹽難溶于水C.X的最高正價為+2價

D.X的氫氧化物為強堿參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某工業廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究廢水的組成，進行如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發生的化學方程式為：_______________________________________________________________（3）原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）參考答案：（（1）（2）每小題2分，（3）小題每空3分，共10分）（1）K+

Fe3+

（2分）

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(3)Fe2+

Cu2+（3分）；

Cl-

NO3-

SO42-（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應后，計算：（1）Al的物質的量．（2）參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度．參考答案：（1）Al的物質的量為0.4mol；（2）參加反應的NaOH的物質的量為0.4mol，NaOH溶液的物質的量濃度為0.8mol/L．解：（1）10.8gAl的物質的量==0.4mol，答：10.8gAl的物質的量為0.4mol；（2）令參加反應的NaOH的物質的量為xmol，則：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2

20.4mol

xmol所以，2：2=0.4mol：xmol，解得x=0.4故NaOH溶液的物質的量濃度==0.8mol/L，答：參加反應的NaOH的物質的量為0.4mol，NaOH溶液的物質的量濃度為0.8mol/L．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,求X的摩爾質量。參考答案：

略19.(7分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液

稱量灼燒產物的質量。(1)寫出方案一中發生反應的離子方程式

。

(2)實驗小組根據方案=設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。你認為選擇

（選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。(3)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是

。(4