…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某有機物A的結構簡式如下：下列敘述正確的是A.有機物A屬于芳香烴B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發生加成反應C.有機物A和濃硫酸混合加熱170℃時，可以發生消去反應D.1molA和足量的NaOH溶液反應，可以消耗2molNaOH2、生活中處處有化學，下列敘述正確的是A.某科研所研發的吸入式新冠疫苗性質穩定，可在高溫下保存B.我國自主研發的“東方超環(人造太陽)”使用的氕、氘、氚互為同位素C.硅膠、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纖維等均可用作食品干燥劑D.聚合硫酸鐵是一種新型絮凝劑，可用于殺滅水中病菌3、人們將有機物中連有四個不同原子(或基團)的碳原子稱為手性碳原子。某有機物的結構簡式如圖所示；下列關于該有機物的敘述正確的是。

A.該分子中含有1個手性碳原子B.在一定條件下可與HCHO發生縮聚反應C.該物質遇FeCl3溶液不發生顯色反應D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為3mol4、下列關于甲烷的說法正確的是A.易溶于水B.能使溴水褪色C.分子構型為平面正方形D.可用作燃料5、下列實驗分離操作能達到目的的是。

A.甲：分離碘單質和氯化銨的混合固體B.乙：分離硫酸鋇固體和氯化鈉溶液的混合物C.丙：分離乙醇和水的混合溶液D.丁：分離硝基苯和苯的混合溶液6、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述不正確的是A.44g乙醛中所含的氧原子數為NAB.足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應，生成氣體的分子數為0.2NAC.14g乙烯中所含的C-H鍵數目為2NAD.0.1molNH3中所含的電子數為NA7、已知分子式為C10H14的有機物，該有機物不能與溴水發生加成反應，分子中只有一個烷基，符合要求的有機物結構有A.2種B.3種C.4種D.5種評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、一種有機化合物W的結構簡式為：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列問題：

(1)W中的含氧官能團的名稱是___________，檢驗W中的非含氧官能團可以使用的試劑___________。

(2)W在一定條件下發生加聚反應所得產物的結構簡式為___________。

(3)下列關于1molW的說法錯誤的是___________(填標號)。

A．能與2molNaOH發生中和反應。

B．能與2molNa反應生成22.4LH2(標準狀況)

C．能與1molNaHCO3反應生成22.4LCO2(標準狀況)

D．能與2molH2發生加成反應。

(4)W與乙醇在一定條件下發生酯化反應的化學方程式為___________。

(5)與W含有相同官能團的W的穩定同分異構體有___________種(已知：不穩定)。9、

(1)圖A是由4個碳原子結合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)。

①寫出該有機物的系統命名法的名稱___________。

②該有機物的同分異構體的二氯取代物有___________種。

(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結構。

①該分子的化學式為___________

②1mol維生素A最多可與___________molH2發生加成反應。

(3)某物質只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖C所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

①該物質的結構簡式為___________。

②該物質中所含官能團的名稱為___________和___________。10、回答下列問題：

(1)按照系統命名法寫出下列烷烴的名稱：

①___。

②____。

③___。

(2)根據下列有機化合物的名稱；寫出相應的結構簡式：

①2，4—二甲基戊烷：___。

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷：___。11、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

回答下列問題：

（1）正四面體烷的一氯取代產物有______種，二氯取代產物有______種。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是___________（填字母符號）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發生加成反應。

C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團。

D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都處于同一直線。

（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_________。

（4）下列屬于苯的同系物的是___________（填字母符號）

A．B．C．D．

（5）寫出由乙醛催化氧化制乙酸的化學方程式：_______________________________。12、結合有機化學發展史中某一重要的發現，闡述有機化學家思維方法的創新及其影響_________。13、(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環，畫出該結構_______________。（以OH—O表示氫鍵）

(2)已知碳化鎂Mg2C3可與水反應生成丙炔，畫出Mg2C3的電子式__________________。

(3)工業上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應獲得，寫出該反應方程式_______________。

(4)維生素B1的結構簡式如圖所示，維生素B1晶體溶于水的過程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有________。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤15、乙苯的同分異構體共有三種。(____)A.正確B.錯誤16、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體。(____)A.正確B.錯誤17、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤18、葡萄糖是分子組成最簡單的醛糖，與果糖互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤19、用木材等經化學加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤20、甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共1題，共8分)21、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調節pH=2后加入溶劑，再調節pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結構式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共12分)22、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。24、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．該有機物由C；H、O、Cl等元素組成；屬于烴的衍生物，故A錯誤；

B．該有機物分子中不含所以不能和Br2的CCl4溶液發生加成反應；故B錯誤；

C．該有機物分子中無β-H，在濃H2SO4作用下；醇羥基不能發生消去反應，故C錯誤；

D．該有機物分子中1個酚羥基和1個氯原子能與NaOH溶液反應，所以其與足量NaOH溶液反應生成可以消耗2molNaOH，故D正確；

綜上所述選D。2、B【分析】【詳解】

A．疫苗屬于蛋白質；高溫下會發生變性，需低溫保存，A項錯誤；

B．氕；氘、氚的質子數相同；中子數不同，互為同位素，B項正確；

C．熟石灰無吸水性；不可用作食品干燥劑，C項錯誤；

D．新型絮凝劑可以吸附水中雜質；達到凈水的目的，并不能起到殺菌作用，D項錯誤；

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．該有機物中沒有連有四個不同原子(或基團)的碳原子；即沒有手性碳原子，故A項錯誤；

B．該物質有酚羥基；會影響苯環上鄰位上的氫，使鄰位上H變的更活潑，更容易反應，所以反應時相當于苯環是還有兩個半鍵，而甲醛中的碳氧雙鍵同時斷開，與苯環是的倆個半鍵結合，發生縮聚反應，故B項正確；

C．該物質有酚羥基，遇FeCl3溶液發生顯色反應(顯紫色)；故C項錯誤；

D．酚羥基和酯基均可以與氫氧化鈉反應；故1mol該物質與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為2mol，故D項錯誤；

故答案選B。4、D【分析】【分析】

甲烷是天然氣的主要成分；無色無味氣體，不溶于水，化學性質穩定，與強酸強堿強氧化劑均不反應，在一定條件下可以和氧氣；氯氣等發生反應。

【詳解】

A．甲烷無色無味氣體；不溶于水，故A錯誤；

B．甲烷屬于烷烴；不能使溴水褪色，故B錯誤；

C．甲烷的分子構型為正四面體形；故C錯誤；

D．甲烷是一種可燃性氣體；是一種優良的燃料，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碘易升華；氯化銨受熱易分解成HCl和氨氣；當碘凝華時HCl和氨氣又重新反應生成氯化銨，無法用加熱的方法分離二者的固體混合物，且燒杯一般不用來加熱固體，也沒有接收碘單質、氯化銨的儀器，A不能達到目的；

B．過濾時漏斗內需要有濾紙；且需要玻璃棒引流，B不能達到目的；

C．乙醇和水互溶；不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方式分離，C不能達到目的；

D．硝基苯和苯互溶；沸點不同，可用蒸餾的方法分離，蒸餾時注意溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝水要下進上出，苯的沸點為78.83℃，硝基苯的沸點為210.9℃，可用水浴加熱，D能達到目的；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．44g乙醛中含有氧原子的物質的量為1=1mol；故A正確；

B.10mol·L－1HNO3是濃硝酸；因為銅過量，因此隨著反應的進行硝酸濃度降低，與銅反應生成NO，因此產生氣體物質的量小于0.2mol，故B錯誤；

C．1molCH2=CH2中含有4molC－H，因此14g乙烯中含有C－H的物質的量為=2mol；故C正確；

D．1molNH3中含有10mol電子，因此0.1molNH3中含有電子物質的量為1mol；故D正確；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

分子式為C10H14的烴，不飽和度為(2×10+2?14)/2=4，不能與溴水發生加成反應，只含有一個烷基，則分子中含有一個苯環，側鏈是烷基，只含一個取代基，為-C4H9，-C4H9的異構體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，故符合條件的結構有4種，答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能團為羥基；羧基和碳碳雙鍵；結合官能團的性質分析解答。

【詳解】

(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能團為羥基和羧基；W中的非含氧官能團為碳碳雙鍵，檢驗W中的碳碳雙鍵可以選用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羥基也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，故答案為：羧基；羥基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；

(2)W中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發生加聚反應，所得產物的結構簡式為故答案為：

(3)A．只有羧基能夠與氫氧化鈉反應，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molNaOH發生中和反應，故A錯誤；B．羥基和羧基都能與鈉反應放出氫氣，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與2molNa反應生成1mol氫氣，標準狀況下的體積為22.4LH2，故B正確；C．只有羧基能夠與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molNaHCO3反應生成1mol二氧化碳，標準狀況下的體積為22.4LCO2，故C正確；D．只有碳碳雙鍵能夠與氫氣加成，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molH2發生加成反應；故D錯誤；故答案為：AD；

(4)W中含有羧基，能夠與乙醇在一定條件下發生酯化反應，反應的化學方程式為故答案為：

(5)與W含有相同官能團的W的穩定同分異構體有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2種，故答案為：2。【解析】羧基、羥基溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)AD29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①是含有4個碳原子的烷烴，結構簡式是系統命名是2-甲基丙烷，故填2-甲基丙烷；

②的同分異構體的結構簡式是CH3CH2CH2CH3，二氯取代物的結構簡式是CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3；共6種。(定一移二法)，故填6；

(2)①根據圖B的鍵線式，維生素A的分子式是C20H30O，故填C20H30O；

②維生素A的分子中含有5個碳碳雙鍵，所以1mol維生素A最多可與5molH2發生加成反應；故填5；

(3)①根據C的分子模型可知C的結構簡式是或CH2=C(CH3)COOH，故填或CH2=C(CH3)COOH；

②C中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基，故填碳碳雙鍵、羧基。【解析】2-甲基丙烷6C20H30O5CH2=C(CH3)COOH或碳碳雙鍵羧基10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①按照中碳鏈命名；名稱為3，3，4，6-四甲基烷；

②按照中碳鏈命名；名稱為3，3，5-三甲基庚烷;

③按照中碳鏈命名；名稱為4-甲基-3-乙基辛烷;

(2)①先根據烷烴的名稱確定主鏈碳原子數，再根據取代基名稱和位置寫出取代基，則2，4—二甲基戊烷的結構簡式為：

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷主鏈有6個碳，2號位上有兩個甲基，3號位上有一個甲基和一個乙基，結構簡式為：【解析】3，3，4，6—四甲基辛烷3，3，5—三甲基庚烷4—甲基—3—乙基辛烷11、略

【分析】【分析】

(1)根據正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子，碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子;分子為正四面體對稱結構,分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子；

(2)a、乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,每個乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵；

b、根據1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發生加成反應,1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發生加成反應；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

d、根據等質量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x；

(3)環辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構體,含有1個苯環,側鏈不飽和度為1,故含有1個側鏈為-CH=CH2；

(4)與苯互為同系物的有機物；含有一個苯環且側鏈為烷基；

(5)醛基可以被氧化為羧基。

【詳解】

(1)根據正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子,碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4，分子為正四面體對稱結構,分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子,一氯代物只有1種，二氯代產物只有1種；

因此，本題正確答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發生加成反應,1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發生加成反應,所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發生加成反應,故B正確；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能團有:碳碳雙鍵；碳碳三鍵；故C正確；

D.因等質量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，最簡式為CH,乙炔C2H2的最簡式為CH,二者最簡式相同,二者質量相同,消耗氧氣相同,故D錯誤；

E．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,分子結構中含有乙烯基；而乙烯的結構為平面結構，H-C-H間鍵角為120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都處于同一直線上，E錯誤；

綜上所述；本題正確選項B；C；

(3)環辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構體,含有1個苯環,側鏈不飽和度為1,故含有1個側鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式

因此，本題正確答案是:

(4)與苯互為同系物的有機物，含有一個苯環且側鏈為烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本題正確選項B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化學方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本題正確答案：2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】①.1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH12、略

【分析】【詳解】

有機化學特別是有機合成化學是一門發展得比較完備的學科。在人類文明史上，它對提高人類的生活質量作出了巨大的貢獻。自從1828年德國化學家維勒用無機物氰酸銨的熱分解方法，成功地制備了有機物尿素，揭開了有機合成的帷幕。有機合成發展的基礎是各類基本合成反應，發現新反應、新試劑、新方法和新理論是有機合成的創新所在。不論合成多么復雜的化合物，其全合成可用逆合成分析法(RetrosynthesisAnalysis)分解為若干基本反應，如加成反應、重排反應等。一路發展而來，一方面合成了各種有特種結構和特種性能的有機化合物；另一方面，合成了從不穩定的自由基到有生物活性的蛋白質、核酸等生命基礎物質。結構復雜的天然有機化合物和藥物的合成促進了科學的發展。但是，“傳統”的合成化學方法以及依其建立起來的“傳統"合成工業，對人類生存的生態環境造成了嚴重的污染和破壞。化學中清潔工業的需求推動化學家尋求新技術和新方法的創新，于是在傳統合成化學的基礎上，提出了綠色化學的概念。綠色化學理念提供了發現和應用新合成路線的機會，通過更換原料，利用環境友好的反應條件，能量低耗和產生更少的有毒產品，更多的安全化學品等方法。十幾年來，關于綠色化學的概念、目標、基本原理和研究領域等已經邁步明確，初步形成了一個多學科交叉的新的研究領域。【解析】綠色化學理念13、略

【分析】【詳解】

(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環，則應為一個醋酸分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一分子中羥基上的氫原子通過氫鍵形成環，該結構為答案為：

(2)已知碳化鎂Mg2C3可與水反應生成丙炔，則Mg2C3的電子式為答案為：

(3)工業上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應獲得，則該反應方程式為答案為：

(4)維生素B1晶體中含有陰、陽離子，可形成離子鍵；1個微粒的羥基上的氧原子與另一微粒中羥基上的氫原子可形成氫鍵，所以維生素B1晶體溶于水的過程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有氫鍵和離子鍵。答案為：氫鍵和離子鍵。【解析】氫鍵和離子鍵三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構體，故正確。15、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構體中含有苯環的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環的不飽和度為4，還有不含苯環的同分異構體，故乙苯的同分異構體多于3種，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環，兩個甲基取代有鄰、間、對三種，苯環上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構體，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。18、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡單的，比它簡單的有核糖、木糖等，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經化學加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經聚合反應制成的是合成纖維，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

3個碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環上的氫有鄰間對2種，則所得產物有3×2=6種，正確。四、工業流程題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素鈉鹽的水溶性五、結構與性質(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；