3-2弱電解質的電離鹽類的水解

第1課時弱電解質的電離平衡

知識回顧：1、強電解質、弱電解質的概念

強電解質：在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。包括強酸、強堿和絕大多數鹽等。弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質。包括弱酸、弱堿、少數鹽和水。

強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。2、電離方程式的正確書寫：練習：判斷下列物質，屬強電解質的有哪些？屬弱電解質的有哪些？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu一、弱電解質的電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合電離平衡狀態速率時間

弱電解質分子電離離子結合成弱電解質分子1、概念

在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態。電離平衡是一種動態平衡

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子v電離=v分子化=0弱電解質的電離是可逆的條件改變時，電離平衡發生移動。2、電離平衡的特征逆等動定變3、影響電離平衡有哪些因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。（2）濃度越稀越電離；濃度越大，電離程度反而越小。（3）其他因素。如外加的物質等。NH3·H2ONH4

++OH-加入物質鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動方向

右左左右

在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？思考與討論：思考：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水升溫加醋酸鈉溶液通HCl加NaOH增大增大減小減弱增大增大增大增強減小減小減小增強減小增大增大增強增大減小減小增強

問題：怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？

電離平衡常數(K)及電離度(α)P79

4、電離平衡常數對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意義：K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。影響電離平衡常數大小的因素：（1）電離平衡常數大小是由物質的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同。（2）弱電解質的電離平衡常數受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質的電離平衡常數大小不受其濃度變化的影響α

=已電離的弱電解質濃度

弱電解質的初始濃度×100%

=已電離的分子數

弱電解質分子總數×100%（1）表達式5、電離度(α)

在一定條件下，弱電解質分子電離程度的大小(2)意義：(3)影響電離度的因素溫度越高,弱電解質的電離度越大弱電解質溶液的濃度越大，電離度越小；弱電解質溶液的濃度越小，電離度越大。初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.0×10-3

1.3×10-3

H+

4.0×10-3

1.3×10-3Ka電離度

1.8×10-51.8×10-50.9960.09874.0×10-31.3×10-2

下表是實驗測定的醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度，請填寫表中空白。練習1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數據逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

ACBD練習3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c練習4.下列物質的導電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒5.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）