…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修化學下冊月考試卷83考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、工業上可由乙苯制苯乙烯：

下列說法正確的是A.該反應屬于消去反應B.苯乙烯的核磁共振氫譜圖上有6個吸收峰C.乙苯分子內所有原子共平面D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯2、下列離子方程式書寫正確的是A.過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2OB.向溶液中加入酸性溶液：C.向溶液中滴入過量的氨水：D.向溶液中加入過量的溶液：3、下列方程式表示不正確的是A.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+B.NaHCO3的電離方程式可表示為：NaHCO3=Na++H++COC.硝酸銀溶液中加入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHD.在101kPa下，氫氣的標準燃燒熱為-285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol?14、下列指定反應的離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO→+2H2O+2CO2↑D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+5、下列各組微粒中，互為同素異形體的是A.C和CB.紅磷和白磷C.H2O和H2O2D.正丁烷和異丁烷6、萜類化合物廣泛存在于動植物體內；關于下列萜類化合物的說法正確的是。

A.a和b都屬于芳香族化合物B.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上D.b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀7、在抗擊新冠肺炎的過程中；科研人員研究了氯硝柳胺藥物的療效，它的結構簡式如下。下列說法不正確的是()

A.該藥物分子式為B.該藥物含有6種官能團C.該藥物能與氫氧化鈉反應D.該藥物能發生加成反應8、化學與生產、生活、科技、環境等密切相關。下列說法不正確的是A.聚乙烯制成薄膜，可用于食品、藥物的包裝材料B.竹筒酒產自低海拔山區，是由竹筒裝著高粱漿釀造而成的，高粱釀酒發生了化學變化C.用于盛裝新冠疫苗的中硼硅玻璃管屬于硅酸鹽材質，既能耐低溫，又能耐強酸D.新疆長絨棉因纖維較長而得名，棉花的主要成分是纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構體評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)10、下列離子方程式正確的是A.將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO+OH-→CaCO3↓+H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2Iˉ→2Fe2++I2+6H2OC.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42ˉ離子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ→AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2OD.4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合4AlO2－+7H++H2O→3Al(OH)3↓+Al3+11、下列有機物的命名正確的是A.3-氯丁烷B.2-甲基戊醛C.3-甲基-1,3-丁二烯D.反-2-丁烯12、在自然界中，許多天然生物大分子或生物結構為螺旋狀。下列相關的敘述正確的是A.DNA的雙螺旋結構由核糖和磷酸交替排列構成基本骨架B.破壞某蛋白質的螺旋結構一定不影響其功能C.雙鏈DNA分子中兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用，結合成堿基對D.核酸分子的多樣性取決于核酸中核苷酸的種類、數量和排列順序13、已知某有機物的結構簡式如圖所示；下列有關該物質的說法正確的是。

A.在一定條件下，該物質能發生水解反應生成氨基酸B.1mol該物質最多能與4moH2發生加成反應C.該物質能與碳酸鈉反應，不能與鹽酸反應D.該物質不能使溴水褪色14、已知有機物M是合成青蒿素的原料之一；M的結構如圖所示。下列有關該有機物M的說法不正確的是（）

A.能發生消去反應B.一氯取代物只有1種C.分子式為C13H16O3D.能與碳酸氫鈉溶液反應15、從中草藥中提取的一種有機物A(結構簡式如下圖)可用于治療多種疾病。下列關于有機物A的說法正確的是。

A.有機物A分子中共有四種含氧官能團B.其堿性水解的產物均可與Na2CO3溶液反應C.1mol該分子最多與9molH2發生加成反應D.苯環上氫原子發生氯代時，一氯代物有3種16、茚地那韋可用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.可用紅外光譜法測定茚地那韋的官能團B.1mol茚地那韋最多可與9mol發生加成反應C.虛線框內的所有碳、氧原子可能處于同一平面D.分子中的氮原子只存在一種雜化方式評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型；高效、多功能綠色水處理劑；無二次污染。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

回答下列問題：

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①該反應中還原劑是___。每生成1molO2，該反應轉移___mol電子。

②K2FeO4在水處理過程中所起的作用是___。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。18、(1)工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請用離子方程式說明上述除雜的原理_。

(2)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則該溫度下水的離子積常數Kw=_。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與10mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=__。19、青蒿素是我國科學家從傳統中藥中發現并提取的能治療瘧疾的有機化合物；其結構簡式如圖所示。

(1)青蒿素分子中含有_______個不飽和度。

(2)下列關于青蒿素的說法正確的是_______(填字母)。A．分子中含有過氧鍵，具有氧化性B．分子中含有苯環C．該分子易溶于有機溶劑，不易溶于水D．該分子所有原子可能位于同一平面上(3)科學家常用有機化合物A從中藥中將青蒿素萃取出來；使用現代分析儀器可以對有機化合物A的分子結構進行測定，相關結果如下：

①由圖1可知，A的相對分子質量為_______。

②由圖2可知A屬于醚，通過A的核磁共振氫譜圖3可知，A的結構簡式為_______。

③有機物B是A的同分異構體，已知B能與金屬鈉反應，且B的烴基上的一氯代物只有一種，寫出B的結構簡式_______。20、（1）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。

①水泥是最常用的建筑材料，它屬于_________(填字母)。

a.金屬材料b.無機非金屬材料c.有機有分子材料。

②下列硅酸鹽產品的生產原料中不需要石灰石的是______（填字母）。

a.陶瓷b.水泥c.玻璃。

③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數值分別是______（填字母）。

a.5、4b.6；3c.7、2

④下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。

a.宣紙b.羊毛衫c.保鮮膜。

⑤橡膠是制造輪貽的主要原料，天然橡膠是______結構（填“線型”或“體型”）；需經過硫化處理改變其結構，增強其機械強度。

（2）百合是江蘇某地區的特產；富含有蛋白質；淀粉、脂肪，維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素，其中:

①屬于人體所需的微量元素的是________。

②能提供能量的主要營養物質為蛋白質、淀粉和_______，淀粉在人體內水解的化學方程式_____________。

③維生素C也稱為_________，是一種無色的晶體，其水溶液顯酸性，化學特性是易失電子，可以使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，這一過程體現了維生系C的_____（填“氧化性”或“還原性”）。水果、蔬菜中富含維生素C，組成維生素C的元素是____（填寫元素符號）。

（3）良好的生態環境可以提升生活質量。

①汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源，治理方論之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”使CO、NOx轉化為無害物質，下列說法不正確的是____。

a.CO和NOx反應的化學方程式為：2xCO+2NOx===2xCO2+N2

b.上述方法增加了空氣中CO2的含量；加重了酸雨污染。

c.在日光照射下；汽車尾氣還會產生光化學煙霧。

②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物達一定濃度時會影響人體健康，下列屬于常見裝修污染物的是_____（填字母）。

a.NO、NO2b.甲醛、苯c.SO2；CO

③通過水質檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用________（填字母）除去其中含有的油類；氰化物。

a.中和法b.沉淀法c.氧化法。

④天然水中含有細小懸浮顆粒物可以用明礬進行處理，明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體能吸浮懸浮顆粒物。寫出鋁離子與水反應的離子方程式______。21、某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應的產物進行科學探究，已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃；鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900℃；根據下圖所示實驗裝置，進行了還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗，實驗中觀察到肥皂液中產生大量氣泡。

（1）實驗中Ca(OH)2的作用是_____________，實驗中的氣體產物是______________

（2）為進一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應產物的成分；研究性學習小組將反應后的固體經處理后得到黑色氧化物固體（純凈物）。針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設并進行了相關的實驗：

假設一：固體為FeO

假設二：____________________________________________________

I、限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水證明假設一不成立。

其操作和現象為：

。操作現象結論___________________

___________________

___________________

II；為了進一步確定產物的成分；用黑色固體進行了下列實驗：

①加入足量氯水所發生反應的離子方程式是___________________________________；

②灼燒時盛放固體的儀器是_____________；若假設二成立，黑色固體最終全部轉化成的紅棕色粉末的質量是_____________g。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)23、乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸；是二元弱酸。回答下列問題：

（1）在恒溫、恒容密閉容器中發生反應：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說明反應已經達到平衡狀態的是____________(填標號)。

A．壓強不再變化B．CO2(g)的體積分數保持不變。

C．混合氣體密度不再變化D．混合氣體平均摩爾質量保持不變。

（2）草酸溶液中各離子濃度分數δ(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示：

①當溶液中含碳粒子的主要存在形態為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。

A．強酸性B．弱酸性C．中性D．堿性。

②25℃時,反應C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數的對數值1gK=____________。

（3）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

（4）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現象是____________;該過程中發生反應的離子方程式為____________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為____________。24、25℃時，0.lmol/L的HA溶液中=1010；0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是_______。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____(填字母)。

A.B.C.c(H+)與c(OH-)的乘積D.c(OH-)

（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應加NaHSO4________mL。(保留到小數點后一位)25、有機物種類繁多；請以你對有機物的認識填空：

(1)下列幾組物質中，互為同系物的是___________，互為同分異構體的是___________

①氯氣和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烴的沸點由高到低的順序為___________(用字母表示)

A．正戊烷B．異戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化學方程式為___________，該反應的類型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物質的量之比為1：1聚合時，可生成聚合物乙丙樹脂，該聚合物的結構簡式是___________。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共30分)26、有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物經燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H鍵，磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6:1:1。

（1）A的分子式是______________。

（2）A的結構簡式是___________________。

（3）A在一定條件下，能發生的反應類型為____________________。

a.加成反應b.氧化反應c.聚合反應d.取代反應。

（4）有機物B是A的同分異構體，1molB可與1molBr2完全加成。已知：B結構中含有醛基且B中所有碳原子一定處于同一個平面，請寫出所有符合條件的B的結構簡式（不考慮立體異構）_________________________________________。27、氨甲環酸(G)；別名止血環酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略)：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式是___________。

(2)C的化學名稱是___________。

(3)②的反應類型是___________。

(4)E中不含N原子的官能團名稱為___________。

(5)氨甲環酸(G)的分子式為___________。

(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構體的結構簡式：______________________。

a含苯環b.與硝化甘油具有相同官能團c.核磁共振氫譜有三組峰。

(7)寫出以和為原料，制備醫藥中間體的合成路線：_______________________________________________________(無機試劑任選)。28、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

已知：+R—C≡NRCOOH

(1)發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為___；D→E的反應類型為___。

(2)E→F的化學方程式為___。

(3)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是___(寫出結構簡式)。

(4)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】A.該反應脫去1分子氫氣，產生碳碳雙鍵，屬于消去反應，A正確；B.苯乙烯的核磁共振氫譜圖上有5個吸收峰，B錯誤；C.乙苯含有甲基，分子內所有原子不可能共平面，C錯誤；D.乙苯、苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，D錯誤。答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=A錯誤；

B．酸性氧化被還原得到Mn2+；B正確；

C．氨水弱堿性，不與氫氧化鋁反應，向溶液中滴入過量的氨水得到Al(OH)3，不是C錯誤；

D．溶液過量，全部反應，產物全部轉變為BaCO3沉淀；D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為：5SO2+2H2O+2MnO═2Mn2++5SO+4H+；故A正確；

B．碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離，碳酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHCO3=Na++HCO故B錯誤；

C．AgNO3溶液中加入少量氨水生成AgOH沉淀和銨根離子，離子方程式為Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH故C正確；

D．注意物質聚集狀態和反應的焓變，在101kPa時，H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol?1；故D正確；

故選：B。4、B【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉的水解方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-；A項錯誤；

B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；B項正確；

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+HCO→+H2O+CO2↑；C項錯誤；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Si+2H+=H2SiO3↓；D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

羧基和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，酚羥基不與碳酸氫鈉反應；酚羥基只和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，和碳酸鈉反應只能生成碳酸氫鈉。5、B【分析】【分析】

由同種元素形成的不同單質互為同素異形體；據此分析判斷。

【詳解】

A．C和C是同種元素的不同核素；互為同位素，A錯誤；

B．紅磷和白磷是磷元素的不同單質；互為同素異形體，B正確；

C．H2O和H2O2的組成元素相同；是化合物，不是單質，不是同素異形體，C錯誤；

D．正丁烷和異丁烷結構分子式相同結構不同；是同分異構體，D錯誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a不含苯環；不屬于芳香族化合物，故A錯誤；

B．a中含有碳碳雙鍵、c中含有醛基、b苯環的支鏈上含有H原子，所以a、b；c都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故B正確；

C．a；c中含有的甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型；則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；

D．b中不含醛基；不能和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應生成紅色沉淀，故D錯誤；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由該藥物結構簡式可知，該藥物分子式為故A正確；

B．由該藥物的結構可知；其結構中含有2個氯原子，1個硝基，一個酚羥基，一個肽鍵，一共四種官能團，故B項錯誤；

C．由該藥物的結構可知；其結構中酚羥基，能與氫氧化鈉反應，故C正確；

D．該藥物中含有苯環可以發生加成反應；故D正確；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯制成薄膜沒有毒性；故可用于食品；藥物的包裝材，A正確；

B．竹筒酒是由竹筒裝著高粱漿釀造而成的；高粱中的糖分轉化為乙醇，高粱釀酒發生了化學變化，B正確；

C．硼硅玻璃管屬于硅酸鹽材質；有堅硬；難熔等性質，既能耐低溫，又能耐強酸，C正確；

D．淀粉與纖維素的n值不同；不是同分異構體，D錯誤；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A、NaHSO3與Na2SO3物質的量之比不確定，則c（Na+）與c(HSO3-)+c(SO32-)的關系無法確定；A錯誤；

B、0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根的水解，則：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；B正確；

C、等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因為NH4+發生水解反應使溶液呈酸性，則c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D、向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，生成等量的Na2CO3和NaHCO3，因為CO32￣的水解程度大，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；D錯誤；

答案選BC。10、BD【分析】【詳解】

A．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2＋＋2HCO3?＋2OH?＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32?；故A錯誤；

B．二者發生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘、水，離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I?＝2Fe2＋＋I2＋6H2O；故B正確；

C．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42?離子沉淀完全，二者的物質的量之比為1：2，二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為Al3＋＋NH4＋＋2SO42?＋2Ba2＋＋4OH?＝Al(OH)3↓＋NH3H2O＋2BaSO4↓＋2H2O；故C錯誤；

D．4mol?L?1的NaAlO2溶液和7mol?L?1的HCl等體積混合，二者反應生成氫氧化鋁和氯化鋁，且二者的物質的量之比為3：1，離子方程式為4AlO2?＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋；故D正確；

故答案選：BD。

【點睛】

本題根據物質之間的反應及離子方程式書寫規則分析解答，注意B中發生氧化還原反應、D中生成物的量為易錯點。11、BD【分析】【詳解】

A．選項所給物質應為為從距離氯原子較近的一端開始編號，其正確名稱應為2-氯丁烷，故A錯誤；

B．選項所給名稱對應為故B正確；

C．選項所給物質應為應從距離甲基較近的一端編號，正確名稱為2-甲基-1,3丁二烯，故C錯誤；

D．選項所給物質應為甲基分列雙鍵兩側，為反-2-丁烯，故D正確；

綜上所述答案為BD。12、CD【分析】【詳解】

A．DNA的雙螺旋結構中；基本骨架是由脫氧核糖和磷酸交替排列構成的，A錯誤；

B．蛋白質的螺旋結構是空間結構；破壞某蛋白質的螺旋結構可能會影響其功能，B錯誤；

C．DNA為雙螺旋結構；由兩條平行盤繞的多聚核苷酸組成，兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用結合成堿基對，C正確；

D．核酸分子由核苷酸聚合而成；核苷酸的數量和排列順序決定了核酸分子的多樣性，核酸中核苷酸的種類；數量和排列順序不同，所得的核苷酸分子不同，D正確；

故合理選項是CD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質分子中含有肽鍵；其水解能生成氨基酸，A項正確；

B．由于酰胺基；肽鍵中的碳氧雙鍵和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣進行加成；故1mol該物質最多能與4mol氫氣發生加成反應，B項正確；

C．該物質分子中含有氨基；能與鹽酸反應，C項錯誤；

D．該物質分子中含有碳碳雙鍵；故能使溴水褪色，D項錯誤；

綜上所述答案為AB。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據該有機物的結構分析；分子中與—OH相連的鄰位C上有H，可以發生消去反應，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環境的氫原子；故一氯代物有2種，B錯誤；

C．該分子中含有11個C原子，16個H原子，5個O原子，故分子式為C11H16O5；C錯誤；

D．分子中含有羧基；可以與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，D正確；

答案選BC。15、AC【分析】【詳解】

A．由有機物A的結構可知；該結構中含酚-OH；酯基、醚鍵、羰基和碳碳雙鍵五種官能團，其中含氧官能團共有4種，故A正確；

B．由有機物A的結構可知；該結構中含-COOC-，可在堿性溶液如NaOH溶液中水解，在NaOH溶液中水解時，水解產物中的-COOH和酚羥基都可以和氫氧化鈉反應生成相應的-COONa；-ONa，所以產物不能與碳酸鈉溶液反應，故B錯誤；

C．由有機物A的結構可知，該結構中含苯環、碳碳雙鍵、羰基，均能與氫氣發生加成反應，則1mol該分子最多與9molH2發生加成反應；故C正確；

D．由有機物A的結構可知；該有機物的結構不對稱，兩個苯環上分別含3種H原子，則苯環上氫原子發生氯代時，一氯代物有6種，故D錯誤；

答案選AC。16、CD【分析】【詳解】

A．紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵；故A正確；

B．肽鍵中的碳氧雙鍵不能與氫氣發生加成反應，所以1mol茚地那韋最多可與9mol發生加成反應；故B正確；

C．虛線框內與羥基相連的碳原子形成4個單鍵；所以該碳原子和與之相連的O以及另外2個C原子一定不可能處于同一平面，故C錯誤；

D．分子中形成雙鍵的N原子采用sp2雜化、形成3個單鍵的N原子采用sp3雜化；氮原子存在兩種雜化方式，故D錯誤；

選CD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe；O元素的化合價升高；O元素的化合價降低，由化合價的變化計算轉移的電子數；

②K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價；具有強氧化性，且還原產物鐵離子能水解；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)；結合物質的性質可知，氫氧化鐵被氧化；

②根據高鐵酸鉀與高鐵酸鈉的溶解度來分析。

【詳解】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4和Na2O2，由O元素-1價降為-1價可知每生成1molO2的同時，參加反應的Na2O2為6mol；其中有10molO原子從-1價降為-2價，則轉移的電子數為10mol×(2-1)=10mol；

②K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價；具有強氧化性，且還原產物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，結合物質的性質可知，氫氧化鐵被氧化，該離子反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②低溫下，在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小。【解析】①.FeSO4和Na2O2②.10③.高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質④.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O⑤.該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小18、略

【分析】【詳解】

(1)由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，所以在相同條件下CuS的溶解度更小，沉淀會向著生成CuS的方向進行，故離子方程式為FeS+Cu2+=Fe2++CuS；故答案為：FeS+Cu2+=Fe2++CuS；

(2)某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則該溫度下水的離子積常數Kw=c(H+)c(OH-)=10-amol/L10-b=10-(a+b)=10-12；在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)===10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，故答案為：10-12；11。【解析】FeS+Cu2+=Fe2++CuS10-121119、略

【分析】(1)

青蒿素的分子式為C15H22O5，不飽和度為=5；

(2)

A．分子中含有-O-O-過氧鍵，具有氧化性，故A正確；

B．青蒿素不含苯環，故B錯誤；

C．青蒿素屬于有機物，根據相似相溶，易溶于有機溶劑，不易溶于水，故C正確；

D．該分子中含有多個飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷結構特點，所以該分子所有原子不可能位于同一平面上，故D錯誤；

故答案為：AC；

(3)

①根據圖1；可確定A的相對分子質量為74；

②由圖2可知A屬于醚，中含有烷基C-H、醚鍵C-O，如果是一元醚，A中碳原子個數=則分子式為C4H10O，通過A的核磁共振氫譜圖3可知有2種H，A的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3；

③有機物B是A的同分異構體，已知B能與金屬鈉反應，說明含有羥基，且B的烴基上的一氯代物只有一種，B的結構簡式【解析】(1)5

(2)AC

(3)74CH3CH2OCH2CH320、略

【分析】【詳解】

（1）①水泥是最常用的建筑材料，它屬于硅酸鹽產品，屬于無機非金屬材料，答案選b；②a.生產陶瓷是用陶土和瓷土這兩種不同性質的粘土為原料，經過配料、成形、干燥、焙燒等工藝流程制成，無需使用石灰石；b.制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石；c.工業生產玻璃的原料是：石灰石、純堿和石英，需要使用石灰石；答案選a；③鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價、+4價、-2價、-1價，根據化合物中各元素的化合價代數和為0，則有(+3)2+(+4)2+(-2)x+(-1)y=0，即2x+y=14，將a、b、c、三個選項帶入，等式成立的為a；答案選a；④a.宣紙是纖維素為天然高分子材料，a項錯誤；b.羊毛是天然高分子化合物，b項錯誤；c.保鮮膜是合成高分子材料，c項正確；答案選c；⑤天然橡膠的成分是聚異戊二烯天然橡膠是線型結構。

（2）①人體所需的微量元素有鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，故百合中含有的蛋白質、淀粉、脂肪、維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡羅卜素和豐富的鈣、鐵、磷等元素中，屬于微量元素的是鐵，含有的微量元素是鐵；②六大營養物質為糖類、脂肪、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中糖類、脂肪和蛋白質能提供給人體能量；淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉在人體內水解為葡萄糖，化學方程式為：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；③維生素C又稱抗壞血酸，因為化學特性是失去電子，并能將鐵離子還原為亞鐵離子，故顯示了維生素C的還原性；維生素C的化學式為(C6H8O6)；其含有的元素為H；C、O；

（3）①a.由信息可以知道，NO和CO反應生成無毒的氮氣和二氧化碳，2CO+2NO2CO2+N2，a項正確；b.二氧化碳是空氣的成分，溶于水生成碳酸不穩定分解，二氧化碳量增多不會增加空氣的酸度，b項錯誤；c.汽車尾氣排放的氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的碳氫化合物作用后形成的有毒煙霧為光化學煙霧，是污染空氣的有毒氣體，c項正確；答案選b；②裝修材料中含有甲醛、苯等物質,其中甲醛常用于裝修材料的防腐劑,苯常用于油漆、涂料的溶劑，二者對人體有害，其它選項與裝修材料無關，答案選b；③臭氧具有強氧化性，能氧化水體中的油類及氰化物，故向廢水中通入臭氧，運用氧化法除去其中含有的油類及氰化物，答案選c；④明礬是強酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的；【解析】baac線型鐵（Fe）脂肪(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6抗壞血酸還原性H、C、ObbcAl3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因為Ca(OH)2的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900℃，所以Ca(OH)2分解能提供反應所需的水蒸氣；鐵粉與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，所以實驗中的氣體產物是H2。

（2）經處理后得到黑色氧化物固體（純凈物），Fe元素的氧化物中，FeO和Fe3O4均為黑色，所以假設二為：固體為Fe3O4。

I；若驗證固體存在+3價的鐵元素；則可證明假設一不成立，故實驗操作為：取少量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩；現象為溶液變紅，說明固體中含有+3價的鐵元素，則可證明假設一不成立。

II、①加入足量氯水，Cl2氧化Fe2+，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣。

②灼燒時盛放固體的儀器是：坩堝；若假設二成立，黑色固體最終全部轉化成的紅棕色粉末，即Fe3O4轉化為Fe2O3，根據Fe元素守恒可得m（Fe2O3）=5.8g÷232g/mol×3/2×160g/mol=6g。【解析】提供反應所需的水蒸氣H2固體為Fe3O4取少量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩溶液變紅固體中含有+3價的鐵，證明假設一不成立2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣坩堝6四、判斷題(共1題，共8分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。五、原理綜合題(共3題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

（1）在溫度、體積不變時，壓強和氣體的總量成正比，由于反應物為固體，所以當反應向左進行時，氣體總量減小，壓強變小，當壓強不再變化時，說明反應已經達到平衡狀態，A正確；由于反應物為固體，生成物為氣體，三種氣體為固定組成，所以CO2(g)的體積分數保持不變時；不能說明反應已經達到平衡狀態，B錯誤；反應向左進行時，氣體總質量減小，容器的體積不變，所以混合氣體密度不再發生變化時，說明反應已經達到平衡狀態，C正確；由于反應物為固體，生成物為氣體，三種氣體為固定組成，所以三種氣體的平均摩爾質量始終保持不變，不能說明反應已經達到平衡狀態，D錯誤；正確選項AC。

（2）①根據圖示可知，第一條曲線代表草酸，第二條曲線代表草酸氫根離子，第三條曲線代表草酸根離子，所以當溶液中含碳粒子的主要存在形態為C2O42-時；溶液可能為弱酸性；中性、堿性；正確答案：BCD。

②根據圖示可知：當pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，K1=c(HC2O4-)×c(H+)/c(H2C2O4)=10-1.2；當pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，K2=c(C2O42-)×c(H+)/c(HC2O4-)=10-4.2；反應C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數K=c2(HC2O4-)/c(C2O42-)×c(HC2O4-)=K1/K2=10-1.2/10-4.2=103，平衡常數的對數值1gK=1g103=3；正確答案：3。

（3）根據電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)可知，當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,c(H+)=c(OH-)，如果V(NaOH)=10mL，和10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液反應生成草酸氫鈉溶液，由圖示可知，草酸氫鈉溶液顯酸性，要想保持溶液為中性，氫氧化鈉溶液適當過量，因此V(NaOH)>10mL；正確答案：>。

（4）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化為二氧化碳，導致KMnO4溶液褪色，當草酸反應完后，KMnO4溶液顏色不再褪色，達到滴定終點，現象為當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成紫紅色,且半分鐘內溶液顏色不再改變；反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；根據反應關系可知：2KMnO4--5H2C2O4，反應消耗KMnO4的量為c×V×10-3mol，則H2C2O4的量為2.5c×V×10-3mol，草酸晶體的質量為2.5c×V×10-3×126g=0.315cVg；草酸晶體純度為0.315cV/m；正確答案：當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成紫紅色,且半分鐘內溶液顏色不再改變；2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；0.315cV/m。

點睛：在恒溫、恒容密閉容器中發生反應：H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，壓強不再變化；CO2(g)的體積分數保持不變；混合氣體平均摩爾質量保持不變，都可以說明反應已經達到平衡狀態；如果H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，CO2(g)的體積分數保持不變；混合氣體平均摩爾質量保持不變，就不能說明反應已經達到平衡狀態；從以上分析中可以看出，物質的狀態不同，對平衡狀態的判定有著重要的影響，因此在判斷平衡狀態時一定要注意各物質的聚集狀態。【解析】①.AC②.BCD③.3④.>⑤.當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成紫紅色,且半分鐘內溶液顏色不再改變⑥.2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑦.0.315cV/m24、略

【分析】【詳解】

（1）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH?)=1010、c(H+)·c(OH-)=10-14，則該溶液中c(H+)=0.01mol/＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，則HA是弱電解質；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，該溶液中c(OH-)=0.01mol/L=c(BOH)，所以BOH是強堿，則BOH是強電解質；（2）HA是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為A-+H2OHA+OH-；該溶液中水電離出的c(H+)＝c(OH?)=10?12mol/L；（3）加水稀釋促進HA電離，溶液中HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(H+)減小，溶液中c(HA)、c(A-)減小，溶液溫度不變，離子積常數不變，則溶液中c(OH-)增大；A．加水稀釋促進HA電離，n(H+)增大、n(HA)減小，溶液體積相同，所以c(H+)/c(HA)增大，A錯誤；B．加水稀釋促進HA電離，n(A-)增大、n(HA)減小，溶液體積相同，所以c(HA)/c(A?)減小，B正確；C．溫度不變，水的離子積常數不變，所以c(H+)與c(OH-)的乘積不變，C錯誤；D．根據以上分析可知c(OH-)增大，D錯誤；答案選B；（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合，二者恰好反應生成BA，BA為強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致溶液呈堿性，其水解方程式為A-+H2OHA+OH-；（5）常溫下pH=12的BOH溶液中c(OH-)＝0.01mol/L，硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，其完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當于強酸性溶液，硫酸氫鈉溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=11＞7，混合溶液呈堿性。設需要硫酸氫鈉溶液的體積為xL，混合溶液中c(OH-)＝(0.01mol/L×0.1L?0.01mol/L×xL)/(0.1+x)L＝0.001mol/L，解得x＝0.0818L＝81.8mL。【解析】弱電解質強電解質HAH++A-10-12B堿A-+H2OHA+OH-81.825、略

【分析】【分析】

烷烴的沸點高低順序：先碳原子個數；后支鏈個數（碳原子越多，支鏈越少，熔沸點越高）。

【詳解】

（1）同系物是指結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物；互為同系物的是③；同分異構體是指有相同分子式原子排列卻不同的一類物質，互為同分異構體的是⑤⑥。

故答案為：③；⑤⑥

（2）烷烴的沸點由高到低的順序：A>B>D>C>E。

故答案為：A>B>D>C>E。

（3）丙烯使溴水褪色，發生的是加成反應：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

故答案為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應。

（4）乙烯和丙烯按物質的量之比為1：1聚合時，根據丙烯碳碳雙鍵的不對稱性可生成

故答案為：【解析】(1)③⑤⑥

(2)A>B>D>C>E

(3)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應。

(4)六、有機推斷題(共3題，共