…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列圖示實驗操作中，不正確的是A加熱液體B.讀取液體體積C.稀釋濃硫酸D.點燃酒精燈2、加熱24.5gKClO3和8.2gMnO2的混合物，反應完全后得到14.9gKCl．根據質量守恒定律，確定生成的氧氣的質量為（）A.6.7gB.39.4gC.9.6gD.17.8g3、現有一接近飽和的rm{Ca(OH)_{2}}溶液rm{壟脵}蒸發溶劑，rm{壟脷}增加溶質，rm{壟脹}降低溫度，rm{壟脺}加熱升溫，這些方法中能使之成為飽和溶液的是rm{(}rm{)}A.只有rm{壟脵壟脷}B.只有rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脷壟脺}4、如圖是一個化學反應的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息不正確的是rm{(}rm{)}

A.分子在化學反應中可分為原子B.反應后分子不再保持反應前分子的化學性質C.化學反應前后原子的種類不變D.生成物肯定是一種氧化物5、實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，大致可以分為下列步驟：①加熱；②檢查裝置氣密性；③向試管中裝入藥品；④收集氧氣；⑤停止加熱；⑥把導管移出水面；⑦將試管固定試管；（）A.②⑦③①④⑤⑥B.②③⑦①④⑥⑤C.③②⑦①④⑥⑤D.②③⑦①④⑤⑥6、下列實驗現象的描述不正確的是（）A.打開濃硫酸的瓶蓋瓶口出現大量白煙B.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰C.點燃羊毛纖維能聞到燒焦的羽毛味D.鎂條在空氣中燃燒發出耀眼白光7、維生素C能增強人體對疾病的抵抗力．下列食物中維生素C含量最多的是（）A.辣椒B.米飯C.雞蛋D.鯽魚8、（2011?鹽城模擬）蒸餾水不能養魚，是因為蒸餾水中不含有（）A.氧元素B.氧原子C.水分子D.氧分子評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、影響溶解性因素有____、____、____等．

玻璃棒作用：溶解時攪拌____，過濾時____，蒸發時攪拌____測pH數據____．

a加快溶解b防局部過熱飛濺c引流d轉移物質e轉移固體．10、實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的你認為導致這一結果的原因可能是（寫出兩點）

①____

②____．11、下列現象說明空氣中含有哪種氣體．

（1）很多物質在空氣中能劇烈燃燒____．

（2）鐵絲等在空氣中不燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒____．

（3）餅干、瓜子等在空氣中會變軟____．

（4）澄清石灰水長期放在空氣中會變渾濁____．12、已知20℃的硝酸鉀溶解度是31.6g，在此溫度下將3g、3.16g、4g硝酸鉀分別放入10g的水中形成溶液的質量分別是____，溶液飽和情況分別是____．13、（2009?東臺市校級模擬）小明同學繪制了如圖所示A；B兩種固體物質的溶解度曲線：

（1）曲線A和B的交叉點m表示的含義是____；

（2）若將A物質從A和B少量的混合物中分離出來，宜采用結晶法中的____；

（3）將50℃時A、B兩種物質的飽和溶液降到40℃，過濾，分離出晶體后，所得溶液溶質質量分數的關系是：A____B（填“大于”；“小于”或“等于）．

（4）50℃時將35gA物質加入100g水中，經充分溶解所形成的溶液是____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液的溶質質量分數為____．14、了解物質構成的微觀奧秘；能幫助我們更好地認識物質變化的本質．

（1）人類對原子的認識是逐步深入的．如圖為不同時期科學家提出的原子結構模型．你認為關于原子結構的下列認識中，不正確的是____（填字母）

A．原子是微小的實心球；不可再分；B．原子核體積很小，帶正電；C．原子核外有相對很大的空間；D．電子的體積很大；E．原子核所帶正電荷數和電子所帶負電荷數相等。

F．原子核外電子是分層排布的．

（2）硫化氫氣體和二氧化硫發生反應的微觀過程如圖甲所示，由該圖示得出的下列結論中，正確的是____（填字母）．

A．化學變化前后原子的種類不變；數目可能改變；

B．原子可以直接構成物質；

C．每個硫化氫分子是由一個硫原子和兩個氫原子構成的。

D．化學反應前后分子的種類一定改變．

已知相同條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數目相等．將等體積的二氧化硫和硫化氫混合（圖乙），反應完畢后，瓶中剩余的氣體是____（填寫化學式）．

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、分子能再分，原子不能再分．____（判斷對錯）16、原子是最小的粒子，不可再分____．（判斷對錯）17、鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好____．（判斷對錯）18、原子是電中性的粒子，其中組成的各部分均不顯電性____．（判斷對錯）19、判斷正誤：飽和溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定變?。甠___．20、稱量氫氧化鈉固體時必須在天平的左右兩盤墊上大小相同的同種紙．____．評卷人得分四、計算題(共3題，共6分)21、化學與生活息息相關；我們的衣食住行都離不開化學．

（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是______（填字母序號）．

A．塑料保鮮薄B．橡膠手套C．棉布圍裙。

（2）炒鍋的塑料把手屬于______性塑料（填“熱塑”或“熱固”）．

（3）幼兒及青少年缺______會患佝僂病和發育不良．

（4）鐵粉常用于食品的保鮮劑，其原因是______．

（5）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用______來區分硬水和軟水．

（6）化石燃料用量是有限的，大量使用會導致環境污染，請你列舉一種清潔能源______．

（7）為了保證人身安全，進入久未開啟的菜窖前，必須先做______實驗．

（8）用洗滌劑清洗油污，是利用了洗滌劑的______作用．22、將A、B、C三種鈉的正鹽溶液，各取少許放在三支試管中，分別滴BaCl2溶液；C無現象，A；B都有白色沉淀生成．在生成的白色沉淀中加入稀硝酸，B無變化，A沉淀消失，并生成無色氣體．將無色氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁；另取C溶液少許，加入硝酸銀溶液，立即生成白色沉淀．根據上述現象，推斷A是______，B是______，C是______．（均寫化學式）

23、有位同學設計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示）；仔細觀察后回答下列問題．

（1）在給氧化鐵加熱時；要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是______．

（2）在C處看到的現象是______；說明反應后有______生成．

（3）本實驗設計中；在B處所采取措施的目的是______，其優點是______．

評卷人得分五、簡答題(共3題，共15分)24、實驗室中；利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題．

（1）寫出指定儀器名稱：①____②____．

（2）向氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是____．

（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是____．收集該裝置是____反應的化學方程式為____．

（4）實驗室若用過氧化氫制取氧氣，選擇的發生裝置是____該反應的化學方程式為____．

（5）寫出氯酸鉀分解的化學方程式____

25、高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料．請回答：

（1）地殼中____元素的含量僅次于硅元素．

（2）工業上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應為：SiO2+2CSi+2R↑，二氧化硅中硅元素的化合價為____，生成物R的化學式為____．

（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，其反應方程式為____．26、實驗室常用于制取氧氣的方法有：

a；加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；

b；加熱高錳酸鉀固體；

c；用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫溶液分解產生水和氧氣．

（1）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是____（填a、b或c），寫出這個反應的化學方程式____．

（2）采用方法c制取氧氣應該選用裝置____（填“A”或“B”）．寫出這個反應的化學方程式____．

（3）利用裝置A制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是____；利用裝置B制氧氣時，儀器③的下端要插入液面以下，其目的是____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】試題分析：根據常見儀器及化學實驗基本操作分析。A、給試管內的液體加熱時，試管內液體的盛液量不能超過其容積的1/3，要用外焰加熱，正確；B、讀取量筒內液體體積時，要平視凹液面的最低處讀數，正確；C、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿容器內壁，慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量散失，切不可將水注入濃硫酸，否則酸液會沸騰濺出，可能傷人，錯誤；D、點燃酒精燈時，要用火柴引燃，正確。故選C考點：實驗操作注意事項的探究【解析】【答案】C2、D【分析】【解答】解：生成氧氣的質量為：24.5g+8.2g﹣14.9g=17.8g；

故選：D．

【分析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質量差即為生成氧氣的質量．3、D【分析】解：rm{壟脷}增加溶質、rm{壟脵}蒸發溶劑能使接近接近飽和的rm{Ca(OH)_{2}}溶液變成飽和溶液；rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度隨著溫度升高而降低，rm{壟脺}加熱升溫，氫氧化鈣的溶解度減小，可使接近飽和的rm{Ca(OH)_{2}}溶液變成飽和溶液；rm{壟脹}降低溫度，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度增大；溶液仍為不飽和溶液．

故rm{壟脵壟脷壟脺}能使之成為飽和溶液．

故選：rm{D}．

大多數物質的不飽和溶液變為飽和溶液；常用的方法有：增加溶質；蒸發溶劑、降低溫度，據此結合氫氧化鈣的溶解度受溫度的影響的變化趨勢進行分析判斷．

本題難度不大，掌握不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質、恒溫蒸發溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}由化學反應的微觀示意圖可知，分子在化學反應中可分為原子rm{.}故A正確；

B、由化學反應的微觀示意圖可知，反應后生成了新的分子，反應后分子不再保持反應前分子的化學性質rm{.}故B正確；

C、對比反應前后微粒的變化可知，化學反應前后原子的種類不變rm{.}故C正確；

D、由生成物的微觀構成可知，生成物的組成元素有兩種，如果其中一種元素是氧元素，就是氧化物，否則就不是氧化物rm{.}故D錯誤．

故選D．

根據化學反應的微觀示意圖；對比反應前后微粒的變化，分析分子；原子的變化；根據物質的微觀構成，分析物質的類別．

解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，根據微粒的變化會分析分子、原子的變化等rm{.}只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】根據加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制取氧氣時的操作步驟為：查、裝、定、點、收、移、熄，據此進行分析解答．【解析】【解答】解：實驗室加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器；組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點（用火柴點燃酒精燈；給試管加熱）→收（收集氧氣）→移（把導管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），可得題中正確的操作順序是：②③⑦①④⑥⑤．

故選B．6、A【分析】【分析】A；濃硫酸具有吸水性；

B；硫在氧氣中能夠劇烈地燃燒；發出藍紫色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體；

C；灼燒蛋白質時能夠產生燒焦羽毛的氣味；

D、鎂在空氣中能夠劇烈地燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體．【解析】【解答】解：A；因為濃硫酸具有吸水性；打開濃硫酸的瓶蓋時，瓶口無明顯現象．不正確．

B；硫在氧氣中燃燒時能夠發出藍紫色火焰．正確．

C；羊毛的主要成分是蛋白質；灼燒時能聞到燒焦的羽毛味．正確．

D；鎂在空氣中能夠劇烈地燃燒；發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體．正確．

故選：A．7、A【分析】【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；辣椒中富含維生素；故選項正確．

B；米飯中富含淀粉；淀粉屬于糖類，故選項錯誤．

C；雞蛋中富含蛋白質；故選項錯誤．

D；鯽魚中富含蛋白質；故選項錯誤．

故選A．8、D【分析】

蒸餾水可以看做純凈物；水是由水分子構成的，水分子又是由氫原子和氧原子構成的，水中含有水分子，當然也含有氫原子和氧原子；水是由氧元素和氫元素組成的；因為不宜養魚，是因為沒有氧氣，微觀上就是沒有氧分子；

故選D．

【解析】【答案】純凈物是由元素組成的；而有些純凈物又是由分子構成的，一種分子就可代表一種物質，在一種物質中只有一種分子，一切分子都是由相應的原子構成的．

二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】影響固體物質溶解性的因素有外因和內因，內因是指溶質的性質和溶劑的性，外因是溫度；據此結合溶解、過濾、蒸發時玻璃棒的作用進行分析解答．【解析】【解答】解：溶解性是指一種物質在另一種物質中的能力；同一種物質在不同溶劑中的溶解性是不同的，說明物質的溶解性與溶劑的性質有關；不同的物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的，說明物質的溶解性與溶質的性質有關．溫度改變時，物質的溶解能力也會隨之改變，一般說來，固體物質的溶解性隨溫度升加而增強．

溶解時；玻璃棒的作用是攪拌，加速物質的溶解；在過濾操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸發操作中，玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部溫度過高而飛濺；測pH數據時，玻璃棒作用是蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，起著轉移物質的作用．

故答案為：溶質的性質；溶劑的性質；溫度．a；c；b；d．10、略

【分析】【分析】利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量時，如果操作不當，會導致測定的結果不準確．【解析】【解答】解：如果裝置漏氣；紅磷不足，沒有冷卻到室溫就打開止水夾，都能夠導致進入集氣瓶中水的體積不到總容積的五分之一．

故填：裝置漏氣；紅磷不足，沒有冷卻到室溫就打開止水夾．11、略

【分析】【分析】根據空氣的成分及其各種成分的性質方面進行分析、判斷、解答．【解析】【解答】解：

（1）很多物質在空氣中能劇烈燃燒；因為氧氣能支持燃燒，說明空氣中含有氧氣．故答案為：氧氣．

（2）鐵絲等在空氣中不燃燒；在純氧氣中劇烈燃燒氧氣．故答案為：氧氣．

（3）松脆的餅干在空氣中放置一段時間會變軟；說明空氣中含有水蒸氣．故答案為：水蒸汽．

（4）澄清石灰水長期放在空氣中會變渾濁；因為二氧化碳能使石灰水變渾濁，說明空氣中含有二氧化碳．故答案為：二氧化碳．

故答案為：

（1）氧氣．（2）氧氣，（3）水蒸汽．（4）二氧化碳．12、略

【分析】【分析】運用固體物質的溶解度是指一定溫度下，100g溶劑水中達到飽和狀態所溶解這種溶質的質量解答．【解析】【解答】解：20℃的硝酸鉀溶解度是31.6g；說明100g水中最多溶解31.6g，10g水中最多溶解3.16g，3g硝酸鉀放入10g的水中能夠完全溶解，形成溶液的質量是13g，是不飽和溶液；3.16g硝酸鉀放入10g的水中恰好能夠完全溶解，形成溶液的質量是13.6g，是飽和溶液；4g硝酸鉀放入10g的水中不能夠完全溶解，有固體剩余，形成溶液的質量仍是13.6g，是飽和溶液；

答案：

13g不飽和溶液；13.6g飽和溶液；13.6g飽和溶液；13、略

【分析】【分析】（1）從圖形中可以看出；橫坐標表示溫度，縱坐標為物質的溶解度．A與B的交叉點表示在某溫度下溶解度相同．

（2）從圖中可以看出A；B的溶解度受溫度的影響較大；根據這一特點確定方法．

（3）觀察圖形看看40℃時AB的溶解度是多少；再根據溶解度的定義計算對比即可得出答案．

（4）觀察圖形中50℃時A物質的溶解度與35g比較判斷；再根據公式：溶液的溶質質量分數=×100%計算．【解析】【解答】解：（1）從圖中可以看出A和B的交叉點m；處在溫度為40℃，溶解度為40g的交叉點上．也就是說m點時AB的溶解度相同．所以m點的含義是：在40℃時，A與B物質溶解度相等，均為40g．

（2）從圖中可以看出A、B的溶解度受溫度的影響較大，可以用冷卻熱的飽和溶液的方法析出結晶．故答案是：冷卻熱飽和溶液法．（3）從溶解度曲線圖可以看出40℃是AB的溶解度都是40g，即AB的溶劑都是100g，溶質都是40g，根據公式：溶液的溶質質量分數=×100%可知AB的溶質質量分數相等．故答案為：相等．

（4）從溶解曲線圖可以看出，A物質在50℃是的溶解度為60g，35gA物質加入100g水中一定是不飽和溶液．據公式：溶液的溶質質量分數=×100%得：×100%=26.0%故答案為：不飽和、26.0%14、略

【分析】

（1）根據所學可知：原子質量與體積都很??；不是實心的且核外電子與核內質子數相等，電量相等電性相反，故原子不帶電，核外電子是分層排布的且原子都是不斷運動的，故可知AD錯誤，BCEF正確；

（2）跟據質量守恒定律可知化學反應前后原子的種類與數量都不改變；有些單質是由原子構成的如圖示中的硫，由圖示中的硫化氫分子結構可知每個硫化氫分子是由一個硫原子和兩個氫原子構成的，在這個化學反應中，反應前的分子種類與反應后發生了變化．

（3）向A；B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿了無色的硫化氫氣體和二氧化硫氣體；說明兩種氣體的體積相同；根據相同體積的氣體所含的分子數目相等，可判斷兩瓶氣體所含的分子數相同；而由反應的微觀示意圖，反應中硫化氫和二氧化硫分子個數比按照2：1的比例進行反應，即反應中硫化氫與二氧化硫的氣體體積比為2：1；而實際操作中硫化氫和二氧化硫是等體積混合，故反應后二氧化硫剩余；

（1）AD

（2）BCD；SO2

【解析】【答案】（1）結合對原子的結構及性質的學習對相關的說法進行判斷即可．

（2）依據圖示信息結合質量守恒定律進行分析判斷即可．

（3）根據反應的微觀圖示，每2個H2S分子可與1個SO2分子反應；再根據相同體積的氣體所含的分子數目相等，可判斷反應中硫化氫與二氧化硫的氣體體積比為2：1；據此分析反應完畢后所剩余的氣體．

三、判斷題(共6題，共12分)15、×【分析】【分析】分子由原子構成，原子由原子核和核外電子構成．【解析】【解答】解：在化學變化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化學變化中，物質是無限可分的．

故填：×．16、×【分析】【分析】根據原子是化學變化中最小粒子進行解答．【解析】【解答】解：原子是化學變化中最小粒子；不可再分，而在結構上還可以再分成原子核和核外電子．

故答案為：×．17、×【分析】【分析】根據鐵鍋的作用進行分析．【解析】【解答】解：提倡用鐵鍋代替鋁鍋炒菜；是為人體補鐵的，所以鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好的判斷錯誤．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】解答本題應掌握：原子的核的結構，及各微粒的帶電性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外繞核轉動的電子組成；原子核由質子和中子組成；其中質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電；原子是電中性的粒子是因為原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷相等，電性相反，所以整個原子不顯電性．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】物質的溶解度在溫度不變的條件下是不發生改變的，同溫度下，同種物質的飽和溶液，溶質質量分數相等據此分析解答即可；【解析】【解答】解：飽和溶液析出晶體后溶質的質量分數是否發生改變；主要是取決于析出晶體的措施，當某物質一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質質量分數不變；故該說法錯誤；

故答案為：×20、×【分析】【分析】根據托盤天平的使用方法考慮，稱量藥品時應注意將藥品放在紙上稱量，易腐蝕、潮解的藥品應在玻璃器皿內盛放稱量．否則會把托盤腐蝕，造成以后稱量不準確．【解析】【解答】解：在托盤天平上稱量藥品時；要注意稱量一般藥品時，要在左右盤上放相同質量的紙，如果稱量易潮解；有腐蝕性的藥品時，必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，氫氧化鈉是具腐蝕性很強的藥品．故原題說法不正確；

故答案為：×四、計算題(共3題，共6分)21、略

【分析】解：

（1）塑料保鮮膜是一種塑料；不是纖維．橡膠手套用的是合成橡膠，不是纖維制的．棉布圍裙是用棉花纖維制的，棉花纖維是天然纖維；

（2）用于制作炊具把手都具有熱固性性：

（3）鈣是人體骨胳的主要組成成分；所以缺鈣時幼兒或青少年易得佝僂??；

（4）食品在與氧氣接觸時容易發生緩慢氧化而變質；鐵粉能吸收空氣中的氧氣和水蒸氣，從而延長保質期，常用于食品的保鮮劑；

（5）硬水給生活和生產帶來很多麻煩；生活中可用肥皂水可以區分硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；

（6）氫氣燃燒生成水；無污染，被認為是最清潔的燃料；

（7）在進入久未開啟的菜窖；干涸的深井和深洞前；應該做一個燈火實驗，具體做法是：把燃燒的蠟燭緩緩送入久未開啟的菜窖、干涸的深井和深洞中，如果蠟燭燃燒正常，說明二氧化碳很少或沒有，可以進入；如果蠟燭熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳很多或較多，不能進入；

（8）用洗潔精清洗油污；是利用了洗滌劑的乳化作用．

答案：

（1）C

（2）熱固。

（3）鈣元素。

（4）鐵粉跟空氣中的氧氣和水發生化學反應。

（5）肥皂水。

（6）氫氣。

（7）燈火。

（8）乳化。

（1）天然纖維是自然界原有的或經人工培植的植物上；人工飼養的動物上直接取得的紡織纖維；是紡織工業的重要材料來源．可根據天然纖維和合成纖維的分類依據、概念及產品名稱進行綜合分析解答；

（2）根據塑料的性質分析；

（3）從鈣元素的生理作用角度分析回答；

（4）食品在與氧氣接觸時容易發生緩慢氧化而變質；鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，據此進行分析解答；

（5）根據肥皂水可以區分硬水和軟水解答；

（6）根據氫氣燃燒生成水；無污染，被認為是最清潔的燃料解答；

（7）根據二氧化碳不能燃燒；不支持燃燒解答；

（8）根據洗滌劑具有乳化作用解答．

化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活．與生產、生活相關的知識是歷年中考的熱點，在學習過程中要注意理論聯系實際．【解析】C；熱固；鈣元素；鐵粉跟空氣中的氧氣和水發生化學反應；肥皂水；氫氣；燈火；乳化22、略

【分析】

鈉鹽B與氯化鋇生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可推斷B為硫酸鈉；鈉鹽A與氯化鋇生成的白色沉淀能溶于稀硝酸且生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，可推斷A為碳酸鈉；鈉鹽C與氯化鋇混合時無現象，可推測鈉鹽C可能為氯化鈉，又由于C能與硝酸銀溶液混合立即生成白色沉淀，可推斷鈉鹽C為氯化鈉；

綜上所述，鈉鹽A為碳酸鈉Na2CO3，鈉鹽B為硫酸鈉Na2SO4；鈉鹽C為氯化鈉NaCl．

故答案為：Na2CO3；Na2SO4；NaCl．

【解析】【答案】所謂正鹽；是金屬與酸根組成的鹽；鈉的正鹽即鈉與酸根組成的鹽；

與氯化鋇反應生成不溶于稀硝酸的沉淀的物質為硫酸鹽或可溶鹽銀鹽；

白色沉淀可溶于稀硝酸且產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；說明白色沉淀為難溶性的碳酸鹽；

能與硝酸銀產生白色沉淀的鹽；可推測鹽為氯化物．

23、略

【分析】

（1）在給氧化鐵加熱時；要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是排盡裝置中的空氣，防止炸裂試管；

（2）一氧化碳和氧化鐵反應產物有二氧化碳；所以在C處看到的現象是：澄清石灰石變渾濁．

（3）一氧化碳有毒；在B處所采取措施的目的是點燃尾氣中一氧化碳，圖示裝置的優點是既防止一氧化碳污染，又合理利用一氧化碳．

故答案為：

（1）趕走試管里的空氣；以免試管里的氧氣與一氧化碳反應發生爆裂．

（2）澄清石灰水變混濁；二氧化碳．

（3）防止一氧化碳污染環境；既處理了尾氣又合理利用一氧化碳．

【解析】【答案】（1）實驗時要先通一氧化碳后加熱；防止一氧化碳和空氣混合發生爆炸；

（2）一氧化碳和氧化鐵反應產物為鐵和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰石變渾濁；

（3）一氧化碳有毒；所以要進行尾氣處理，可點燃或用氣球收集，圖示裝置的優點是既處理了尾氣又合理利用一氧化碳．

五、簡答題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】（1）依據常用儀器回答；

（2）向氣體發生裝置內加入藥品前；應該進行的操作是檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；

（3）用高錳酸鉀制取氧氣；屬于固體加熱型，故選發生裝置A，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，并據反應原理書寫方程式；

（4）用過氧化氫制取氧氣；屬于固液常溫型，故選發生裝置B，并據反應原理書寫方程式；

（5）氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，據此書寫方程式．【解析】【解答】解：（1）標號儀器分別是長頸漏斗和水槽；

（2）向氣體發生裝置內加入藥品前；應該進行的操作是檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；

（3）用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選發生裝置A，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）用過氧化氫制取氧氣，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，方程式是2H2O22H2O+O2↑；

（5）氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是2KClO32KCl+3O2↑；

故答案為：（1）長頸漏斗；水槽；

（2）檢查裝置的氣密性；

（3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；