…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇科新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發生氨的分解反應：測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是。

A.實驗①，B.實驗②，時處于平衡狀態，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大2、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化？A.不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小3、下列說法中正確的是。

①鍍層破損后；白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕。

②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·xH2O

③鋅和鐵構成原電池時；鐵作負極。

④鉛蓄電池中鉛作負極，PbO2作正極，兩極浸到稀H2SO4中A.只有①③B.只有②④C.①②③D.①②③④4、甲酸是一種一元有機酸．下列性質可以證明它是弱電解質的是A.甲酸能與水以任意比互溶B.1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2C.10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應D.甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱5、25℃時，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CHCOOH溶液；混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加醋酸溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.B點對應的溶液pH=7B.D點對應的V2=20mLC.D點對應的溶液中：c(OH-)=c(H+)D.C點對應的溶液中：c(CHCOO-)=c(Na+)6、常溫下，用溶液滴定溶液；pH隨滴入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.的數量級為B.a點溶液中C.c點溶液中D.隨著NaOH溶液的滴加，水的電離程度逐漸增大7、鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.鋅電極發生氧化反應B.鹽橋的作用是傳導電子C.銅電極上發生的反應Cu2++2e-=CuD.該裝置實現了氧化反應和還原反應分開進行8、在硫酸工業中，通過下列反應使SO2氧化為SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時SO2的轉化率。下列說法錯誤的是。溫度/℃平衡時SO2的轉化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa10MPa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3

A.從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多轉化為三氧化硫，應選擇的條件是450℃，10MPaB.在實際生產中，選定的溫度為400~500℃原因是考慮催化劑的活性最佳C.在實際生產中，為了增大SO2的轉化率可以無限量通入空氣D.在實際生產中，采用的壓強為常壓原因是常壓時轉化率已經很高，增大壓強對設備及成本要求太高9、乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是。

A.雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移B.陽極上的反應式為：C.制得乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子D.在上述電化學合成過程中只起電解質的作用評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、工業生產硫酸的過程中，涉及反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示。

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___(填""或"")0；若在恒溫恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___(填"向左""向右"或"不")移動。

(2)若反應進行到狀態D時，v正___v逆。(填""""或"=")11、白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1。則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___。

(2)已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s)ΔH=-1638kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標準狀況)，恰好完全反應，則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為___，反應過程中放出的熱量為____。

(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1)：P—P198；Cl—Cl243，P—Cl331。

則反應P4(白磷，s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH=___。

(4)工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.2kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1，則生成1molCO所需熱量為___。12、回答下列問題。

(1)下列物質中屬于強電解質的是___________(填序號)。

①稀硫酸②硫酸鋇③熔融氯化鈉④氯水⑤醋酸銨。

(2)已知水的電離平衡曲線如圖所示。

①寫出使A點變為B點的措施：___________，采取該措施的原因是___________。

②向水中滴加適量NaOH溶液可實現A點→D點的變化，則D點對應溶液的pH為___________。

③℃時，的NaOH溶液中___________，若向該溶液中滴加鹽酸使溶液呈中性，則所用溶液的體積比___________。

(3)常溫下，碳酸的電離平衡常數為次氯酸的電離平衡常數向NaClO溶液中通入少量發生反應的離子方程式為___________。13、溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：_______；農業上用石膏(CaSO4·2H2O)降低其堿性的反應原理：_______。

(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m_______(填“>”“＜”或“=”)n。

(3)常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=_______。

(4)25℃時，將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=_______。

(5)已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數K=_______。14、已知：①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1，②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1。求反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的值______。15、電池與工農業生產；日常生活有著密切的關聯。請回答下列問題：

(1)燃料電池是目前電池研究的熱點之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。

①負極是___________(填“a”或“b”)，該電極上發生___________(填“氧化”或“還原”)反應。

②b極發生的電極反應式是___________。

③標準狀況下，消耗11.2L時，轉移的電子數為___________。

(2)某同學利用家中廢舊材料制作可使揚聲器發出聲音的電池，裝置如下圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。

A．電子由鋁制易拉罐經導線流向碳棒B．在碳棒上有氣體生成；該氣體可能為氫氣。

C．鋁質易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子D．揚聲器發聲；說明該裝置將電能轉化為化學能。

(3)鐵及其化合物應用廣泛，如可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

①寫出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________。

②若將①中的反應設計成原電池，請畫出該原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液___________。16、某課外活動小組用如圖裝置進行實驗；試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為______。

(2)若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為______；關于此實驗的說法正確的是______(填序號)。

A.溶液中向A極移動。

B.從B極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍。

C.反應一段時間后通入適量氣體可恢復到電解前電解質的濃度。

D.若標準狀況下B極產生2.24L氣體；則有0.2mol電子發生轉移。

(3)該小組同學認為；如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①B出口生成的氣體是______。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因______；通過陰離子交換膜的離子數______(填“＞”；“＜”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤20、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤21、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤22、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤23、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤24、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共14分)25、硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品，易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業上可用2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。某興趣小組利用如圖裝置擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)。

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱是_____，d中的試劑是_____(填編號)。

A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液。

(2)b中反應的化學方程式為_____。

(3)為了保證Na2S2O3?5H2O的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_____。

(4)反應終止后，c中的溶液經______即可析出Na2S2O3?5H2O晶體，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，檢驗產品中是否存在Na2SO3，所需試劑為_____。

(5)為了測定產品純度。以淀粉作指示劑，通過用Na2S2O3?5H2O產品配制的溶液滴定碘標準溶液，計算Na2S2O3?5H2O含量。

①滴定前，有關滴定管的正確操作順序為_____(填編號)：

檢查活塞是否漏水→蒸餾水洗滌→______→______→______→______→______→開始滴定。

A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數。

②滴定法測得產品中Na2S2O3?5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3?5H2O產品中可能混有的物質是_____。26、某化學興趣小組要完成中和反應反應熱的測定實驗。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、玻璃攪拌器、0.5mol·L-1鹽酸、0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液；實驗尚缺少的玻璃用品是___________；___________。

（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器___________(填“能”或“否”)；其原因是___________。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

。實驗用品。

溶液溫度。

生成1molH2O放出的熱量。

t1

t1

t2

a

50mL0.50mol·L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L-1HCl溶液。

20℃

23.3℃

___________kJ

b

50mL0.50mol·L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L-1HCl溶液。

20℃

23.5℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。

①計算完成上表(保留1位小數)。___________

②根據實驗結果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的熱化學方程式：___________。

（4）若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對測定結果___________(填“有”或“無”，下同)影響；若用醋酸代替鹽酸做實驗，對測定結果___________影響。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共28分)27、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態E原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。28、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________29、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。30、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．實驗①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應速率之比等于化學計量數之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)；A正確；

B．催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態，x<0.4；即x≠0.4，B正確；

C．實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L；實驗②中60min時反應達到平衡狀態，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，C錯誤；

D．對比實驗①和實驗③；氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態，實驗③的反應速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，D正確；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，所以電池反應式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；隨著反應的進行，氫離子濃度逐漸減小，則溶液的酸性逐漸減小，pH將逐漸變大；

故選：C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①鋅比鐵活潑；所以白鐵鍍層破損后，鋅被氧化作負極，鐵會被保護，不易腐蝕，而錫不如鐵活潑，破損后鐵作負極，加速腐蝕，①錯誤；

②鋼鐵在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕，最終得到Fe2O3·xH2O；②正確；

③鋅比鐵活潑；鋅和鐵構成原電池時，鋅作負極，③錯誤；

④鉛蓄電池總反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放電時，鉛作負極，PbO2作正極；電解質溶液為稀硫酸，④正確；

綜上所述答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲酸能與水以任意比互溶；與甲酸的電離程度無關，所以不能證明甲酸是弱電解質，故A錯誤；

B．1mol/L甲酸溶液的pH約為2；甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸的濃度，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質，故B正確；

C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應；說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質，故C錯誤；

D．溶液的導電性與離子濃度成正比；與電解質強弱無關，所以不能說明甲酸是弱電解質，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

題考查了電解質強弱的判斷。弱電解質的判斷不能根據物質的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質，可以通過測定同濃度、同體積的溶液的導電性強弱來鑒別，如測定等體積、濃度均為0.5mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導電性實驗表明，鹽酸的導電能力比CH3COOH溶液的導電能力大得多，因為溶液導電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的，因此同物質的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導電能力越弱。電解質強弱是根據其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導電能力都無關，為易錯題。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.B點溶質為NaOH；HCOONa；溶液呈堿性，pH＞7，A錯誤；

B.二者恰好反應時生成醋酸鈉，水的電離程度最大，所以C點對應的V1=20mL；B錯誤；

C.D點溶質為HCOONa、HCOOH，溶液呈中性，則對應的溶液中：c(OH-)=c(H+)；C正確；

D.C點恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則對應的溶液中：c(CHCOO-)＜c(Na+)；D錯誤。

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．據圖可知0.100mol/L的H3PO4溶液的pH為1.7，即溶液中c(H+)=10-1.7mol/L，所以有數量級為10-3；A正確；

B．a點加入10mL等濃度NaOH溶液，所以a點時溶質為NaH2PO4，此時溶液pH=4，可知H2PO的電離程度大于水解，故溶液中B正確；

C．c點時加入20mLNaOH溶液，所以c點時溶液中的溶質為Na2HPO4，根據物料守恒得根據電荷守恒得聯立可得C正確；

D．隨著NaOH溶液的滴加，由起始到d點時(該點NaOH和H3PO4完全反應)水的電離程度逐漸增大；d點到e點溶液中由于NaOH的電離抑制水的電離，所以水的電離程度減小，D錯誤；

綜上所述答案為D。7、B【分析】【分析】

此裝置為銅鋅雙液原電池；鋅比銅活潑，則鋅作負極，失電子生成鋅離子，銅作正極，銅離子得電子生成單質銅；內電路中，鹽橋中的陽離子向正極移動。

【詳解】

A．鋅電極失電子；化合價升高，發生氧化反應，A說法正確；

B．鹽橋的作用是傳導鹽橋中的陰陽離子；B說法錯誤；

C．銅作正極，電極上發生的反應Cu2++2e-=Cu；C說法正確；

D．該裝置為原電池裝置；負極發生氧化反應，正極發生還原反應，實現了氧化反應和還原反應分開進行，D說法正確；

答案為B。8、C【分析】【分析】

從表中可以看出，溫度不變時增大壓強，SO2的平衡轉化率增大；壓強不變時升高溫度，SO2的平衡轉化率降低。

【詳解】

A．由表格可知；450℃；10MPa時，二氧化硫的轉化率較高，因此為了使二氧化硫盡可能多轉化為三氧化硫，應選擇的條件是450℃、10MPa，A正確；

B．雖然從理論上講，溫度越低，SO2的平衡轉化率越高，但溫度低SO2的反應速率慢；且催化劑的活性低，在400~500℃時，催化劑的活性最佳，對生產最有利，因此選定的溫度為400~500℃原因是考慮催化劑的活性最佳，B正確；

C．在實際生產中，為了增大SO2的轉化率；通入稍過量的空氣，若空氣的通入量過多，不僅會增大能源消耗，還會增大動力消耗，對設備的要求也會提高，C錯誤；

D．常壓下二氧化硫的平衡轉化率已經很高；雖然高壓有利于提高原料的利用率，但高壓對設備和動力的要求提高，成本增加，從經濟效益考慮，常壓對生產更有利，D正確；

故選C。9、C【分析】【分析】

乙二酸還原為乙醛酸，發生還原反應，則左側電極為陰極，而Br-氧化為Br2，發生氧化反應，右側電極為陽極，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸；電解池工作時陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，則雙極膜的左側膜為陽離子交換膜，右側膜為陰離子交換膜；

【詳解】

A．雙極膜的右側膜為陰離子交換膜，中間層的在外電場作用下，向右側即石墨電極方向遷移，故A錯誤；

B．右側為陽極，發生氧化反應，電極反應為2Br--2e-=Br2，故B錯誤；

C．陽極區和陰極區均有乙醛酸生成，且1mol乙二酸轉化為1mol乙醛酸、與1mol乙二醛轉化為1mol乙醛酸均轉移2mol電子，根據電子守恒，則制得1mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子，故C正確；

D．電解池工作時，右側Br-氧化為Br2，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸，Br2再還原為Br-，說明KBr還起催化作用，故D錯誤；

故選：C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知，隨著溫度升高，SO3的百分含量減小，平衡逆向移動，根據勒夏特列原理，正反應是放熱反應，△H0；恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氦氣，則反應器的體積增大，平衡向左移動，故答案為：<；向左；

(2)曲線為平衡線，反應進行到狀態D時，反應沒有達到平衡狀態，D→A，需要增加SO3的百分含量才能達到平衡狀態，即反應正向進行，所以v正>v逆，故答案為：【解析】①.<②.向左③.>11、略

【分析】【詳解】

(1)①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，②P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1，根據蓋斯定律：①?②×4可得：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)△H=(?2983.2kJ/mol)?(?738.5kJ/mol)×4=?29.2kJ/mol；熱化學方程式為：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=-29.2kJ?mol-1；故答案為：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=-29.2kJ?mol-1；

(2)在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標準狀況)，白磷中磷原子物質的量==2mol，氧氣物質的量==2.25mol，含有4.5mol氧原子；依據原子守恒列式計算：設P4O10物質的量為x，P4O6物質的量為y，4x+4y=2，5x+3y=2.25，計算出x=0.375mol，y=0.125mol，最后生成0.375molP4O10，0.125molP4O6mol，故物質的量之比為3:1；P4(白磷，s)+3O2(g)═P4O6(s)△H=?1638kJ?mol?1；P4(白磷，s)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=?2983.2kJ?mol?1；放出的熱量=0.375mol×(?2983.2kJ/mol)+0.125mol×(?1638kJ/mol)=1323.45kJ；故答案為：3:1；1323.45kJ；

(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ?mol?1):P?P198，Cl?Cl243，P?Cl331；則反應P4(白磷，s)+6Cl2(g)═4PCl3(s)的反應熱△H=198kJ/mol×6+6×243kJ/mol?4×3×331kJ/mol=?1326kJ/mol；故答案為：-1326kJ?mol-1；

(4)根據CH4、H2；和CO的燃燒熱；可得熱化學方程式：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=?890.2kJ?mol?1

②O2(g)+H2(g)=H2O(L)△H=?285.8kJ?mol?1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=?283.0kJ?mol?1

根據蓋斯定律，①?②×2?③×2可得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol?1，即生成2molCO，需要吸熱247.4kJ，則生成1molCO所需熱量為123.7kJ，故答案為：123.7kJ。【解析】P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=-29.2kJ?mol-13：11323.45kJ-1326kJ?mol-1123.7kJ12、略

【分析】【詳解】

（1）根據強堿；強酸、大多數鹽等化合物都屬于強電解質分析①稀硫酸為強電解質溶液；②硫酸鋇是鹽；屬于強電解質；③熔融氯化鈉屬于鹽，屬于強電解質；④氯水是混合物；⑤醋酸銨是鹽，屬于強電解質。故選②③⑤。

（2）①由圖示可知，圖像中的各點對應的溫度高低關系為所以A點變為B點的措施為升溫，原因是水的電離為吸熱過程。

②A點和D點對應溫度相同，且為D點對應的pH為13。

③℃時，為的NaOH溶液中若向該溶液中滳加鹽酸使溶液呈中性，則解得：

（3）由電離常數可知，酸性強弱順序為故向NaClO溶液中通入少量發生反應的離子方?式為【解析】(1)②③⑤

(2)升高溫度水的電離屬于吸熱過程131：10

(3)13、略

【分析】【詳解】

(1)水解使土壤顯堿性，對應方程式為Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；CaSO4結合生成CaCO3沉淀，降低了濃度，其水解程度減弱，故堿性減弱，對應反應原理為：Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4；

(2)由于稀釋時NH3·H2O繼續電離，所以稀釋相同倍數時，NaOH中c(OH-)變化幅度大于氨水中c(OH-)變化幅度，即稀釋相同倍數時，溶液pH：NaOH＜NH3·H2O；故當氨水稀釋倍數大于NaOH溶液稀釋倍數時，兩者稀釋后pH才可能相等，即m＜n；

(3)CH3COOH與CH3COONa混合溶液pH=6，說明此時CH3COOH電離大于CH3COO-水解，水的電離受到抑制，H+主要來源于CH3COOH電離，故此時溶液中OH-代表水的電離情況，c(OH-)=即由水電離出的OH-濃度為1.0×10-8mol·L-1；

(4)由電荷守恒：結合知此時故溶液顯中性；由于溶液此時顯中性，故氨水未完全反應，=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH3·H2O)=由得NH3·H2O電離常數Kb=故此處填

(5)由題意得K=故此處填2.79×103。【解析】Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10-8mol·L-1中2.79×10314、略

【分析】【詳解】

根據蓋斯定律，×(①-②)得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，△H=×[（-701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）]=-259.7kJ·mol－1，故答案為：-259.7kJ·mol－1。【解析】-259.7kJ·mol－115、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發生還原反應，電子由負極經外電路流向正極，負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應方程式為2H2+O2=2H2O；該裝置為原電池；鋁為負極，鋁失去電子生成鋁離子；炭棒為正極，稀醋酸溶液中的H+在正極表面得電子生成氫氣；原電池中；電子從負極經導線流向正極。

【詳解】

(1)①通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發生氧化反應，負極是a(填“a”或“b”)；該電極上發生氧化(填“氧化”或“還原”)反應。故答案為：a；氧化；

②氫氧燃料電池工作時，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發生還原反應：故答案為：

③標準狀況下，消耗11.2L(0.5mol)時，轉移的電子數為(或)。故答案為：(或)；

(2)A．原電池中，電子從負極經導線流向正極，故電子由鋁制易拉罐經導線流向碳棒，故A正確；B．炭棒為正極，在碳棒上有氣體生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得電子生成氫氣；故B正確；C．鋁為負極，鋁失去電子生成鋁離子，鋁質易拉罐逐漸被腐蝕，故C正確；D．該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，從而使揚聲器發聲，故D錯誤；故答案為：ABC；

(3)①溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式：故答案為：

②若將①中的反應設計成原電池，銅作負極，氯化鐵溶液作電解質，碳或惰性電極作正極，畫出該原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液故答案為：【解析】a氧化(或)ABC16、略

【分析】【詳解】

(1)開關K與a相連，裝置構成原電池，Fe失去電子為原電池負極，電極反應式為

(2)開關K與b相連，裝置構成電解NaCl溶液的電解池，A極為陽極，電極反應式為B為陰極，水電離出的H+在B極放電生成H2，電極反應式為故總反應的離子方程式為

A．電解池中，陽離子移動向陰極，則溶液中向B極移動；故錯誤；

B．從A極處逸出的氯氣能將I-氧化為I2，淀粉遇I2變藍；故錯誤；

C．生成的氫氣和氯氣從溶液中逸出，相當于HCl，則反應一段時間后通入適量氣體可恢復到電解前電解質的濃度；故正確；

D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體；即0.1mol氫氣，則有0.2mol電子發生轉移，故正確；故選CD；

(3)①由圖可知，左側為陽極，水電離出的OH-在陽極失電子產生O2，電極反應式為所以B出口生成的氣體是O2；

②右側為陰極，水電離出的在陰極附近放電生成氫氣，引起水的電離平衡向右移動，使則陰極附近溶液pH會增大，從C口放出H2；通過陰離子交換膜移動向陽極，K+通過陽離子交換膜移動向陰極，則從A口導出H2SO4，從D口導出KOH溶液，因所帶電荷數大于K+所帶電荷數；所以通過陽離子交換膜的離子數大于通過陰離子交換膜的離子數；

③O2、H2、KOH溶液構成燃料電池時，O2在電池正極放電：O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】CD在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動，使＜三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據錯誤。19、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環境造成嚴重的污染，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應該放在干凈的表面皿或玻璃片上。21、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發生，根據蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。23、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。24、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、實驗題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

根據題意可知，亞硫酸鈉粉末與濃硫酸反應可制備得到二氧化硫，二氧化硫通入三頸燒瓶中與硫化鈉、碳酸鈉溶液發生反應可制備得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)；裝置d為尾氣吸收裝置，可吸收多余的二氧化硫，防止污染環境，據此分析。

【詳解】

（1）根據儀器構造可知，儀器a的名稱是分液漏斗；d的目的是吸收多余的二氧化硫，防止污染環境，所以d中的試劑是氫氧化鈉溶液，B項符合題意，稀H2SO4與飽和NaHSO3溶液都不能吸收多余的二氧化硫；所以AC不符合題意，故選B。

（2）b中亞硫酸鈉與濃硫酸發生復分解反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）Na2S2O3遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。若SO2過量；溶液顯酸性，產物分解造成硫代硫酸鈉的產量降低；

（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即可析出Na2S2O3?5H2O；Na2SO3可與稀鹽酸發生反應產生能使品紅褪色的二氧化硫氣體，所以檢驗產品中是否存在Na2SO3；所需試劑為稀鹽酸；品紅溶液；

（5）①滴定前，有關滴定管的正確操作為檢漏?蒸餾水洗滌?用滴定液潤洗2至3次?裝入滴定液至零刻度以上?排除氣泡?調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下?記錄起始讀數；故答案為：FBECG；

②計算純度結果超過100%，可能是混有與I2反應的雜質，所以是Na2SO3，也可能是混有失去部分結晶水的從而使得計算結果偏高，故答案為：Na2SO3或失去部分結晶水的【解析】(1)分液漏斗B

(2)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)若SO2過量；溶液顯酸性，產物分解。

(4)蒸發濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥稀鹽酸、品紅溶液。

(5)FBECGNa2SO3或失去部分結晶水的26、略

【分析】（1）

中和熱的測定實驗中；需要用量筒量取酸溶液和堿溶液的體積，需要使用溫度計測量反應前后的溫度，則還缺少量取溶液體積的量筒和溶液溫度的溫度計，故答案為：量筒；溫度計；

（2）

銅絲是熱的良導體；若用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，攪拌時棒熱量損失大，熱量損失大，實驗誤差大，則實驗中不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，故答案為：否；金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；

（3）

由題給數據可知2次實驗測得溫度差分別為3.3℃、3.5℃，2組數據都有效，溫度差平均值為=3.4℃，50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液和50mL.0.5mol?L-1鹽酸的質量和為100mL×1g/mL=100g，由放出熱量Q=cm△t可得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，則生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ，實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，故答案為：ΔH=-56.8kJ·mol-1；

（4）

若用KOH代替NaOH，強堿KOH溶液也能和NaOH溶液與鹽酸完全反應生成等量的水，同樣可以測定反應的中和熱，對測定結果無影響；若用醋酸代替鹽酸，由于醋酸為弱酸，電離時吸收熱量會導致反應生成等量的水放出的熱量少，對測定結果有影響，故答案為：無；有。【解析】（1）量筒溫度計。

（2）否金屬銅絲易導熱；熱量散失多，導致誤差偏大。

（3）56.8kJNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-56.8kJ·mol-1

（4）無有五、結構與性質(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據元素周期律及物質性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質是強酸弱堿鹽，在溶液中發生水解反應消耗水電離產生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩定狀態，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規律；且NH3和H2O能形成分子間氫