…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷710考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3∶1，用石墨作電極電解該混合溶液時，下列敘述不正確的是()A.陰極自始至終只析出H2B.陽極先析出Cl2，后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液酸性減弱，最后呈中性2、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是A.飽和B.C.D.3、“人工仿生葉裝置”能“吃”進二氧化碳產出乙醇，效率比光合作用還高出10倍以上。下圖裝置為類似“人工仿生葉裝置”，可實現向燃料的轉變。下列說法正確的是。

A.該裝置利用了原電池原理B.植物的光合作用中的能量轉化方式與該裝置相同C.金屬上的電極反應式為D.該裝置工作一段時間后電解質溶液的變大4、在密閉容器中發生反應在溫度為平衡體系中的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應溫度：B.a、b兩點的平衡常數：C.a、c兩點的平衡常數：D.b、c兩點的反應速率：5、下列有關化學和能源利用的說法不正確的是A.煤、石油、天然氣屬于一次能源B.化學反應中的能量變化主要由化學鍵變化引起C.沼氣是一種可再生的清潔能源D.氫氧燃料電池主要的能量變化是電能轉化成化學能評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)?xC(g)，符合圖1所示的關系(c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。在圖2中；Y軸是指。

A.反應物A的轉化率B.平衡混合氣中物質B的質量分數C.平衡混合氣的密度D.平衡混合氣中C的體積分數7、下列有關物質性質用途等的敘述不正確的是A.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快B.由石墨制金剛石是吸熱反應可知石墨比金剛石穩定C.防止鋼鐵生銹，供應熱水的水龍頭可使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液8、苯在催化劑作用下與鹵素單質發生取代反應；其反應機理和能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.反應過程中的焓變：ΔH>0B.圖中a、b、c三種物質中，c物質最穩定C.由圖可知，形成過渡態2的反應是整個反應的決速步D.b→c的方程式：→+H9、如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖；下列敘述正確的是()

A.該反應的熱化學方程式為：N2＋3H2?2NH3ΔH＝－92kJ/molB.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，并不能改變該化學反應的反應熱D.在溫度、體積一定的條件下，若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為QkJ，則184＞Q10、在某恒容密閉容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)發生反應H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)△H<0，平衡時H2的體積分數與溫度(T)和通入的Br2(g)的物質的量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.溫度：T1>T2B.a、b兩點的反應速率：bC.為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D.溫度為T1時，隨著通入的Br2(g)的量的增大，平衡時HBr的體積分數不斷增大11、某化學小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅，下列說法錯誤的是（）

A.鐵鑰匙作陽極B.a為電源的正極C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應式為Cu-2e-=Cu2+12、下列電極反應式書寫正確的是A.鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+B.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氯堿工業電解飽和食鹽水時,陰極反應式：Na++e-=NaD.電解飽和氯化銅溶液時，陰極反應式：Cu2++2e-=Cu評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度；橫坐標為時間）

（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為____。

（2）該反應的化學平衡常數表達式為____。

（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數。T/K

323

373

K值

0.022

0.36

據此可推測該反應（生成NO2）是____反應（選填“吸熱”或“放熱”）。

（4）若其他條件不變，反應在423K時達到平衡，請在上圖中找出相應的位置，畫出此溫度下的反應進程示意曲線。14、日常生活中作為調味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能團為______。

(2)乙酸和乙醇發生反應。寫出該反應的條件______，產物_____。

(3)乙酸是一種弱酸，寫出它的電離方程式______。

(4)已知酸性：乙酸＜鹽酸，請設計實驗方案證明_______。15、(主要指和)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環境保護的重要課題。

(1)用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：_______。

(2)用酸性水溶液吸收吸收過程中存在與生成和的反應。寫出該反應的化學方程式：_______。

(3)法也是氮氧化物進行處理的方法。工作原理如下：

的儲存和還原在不同時段交替進行；如圖a所示。

①通過和的相互轉化實現的儲存和還原。儲存的物質是_______。

②儲存轉化為過程中，參加反應的和的物質的量之比為_______。

③還原的過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。整個反應過程可描述為_______。

④還原過程中，有時會產生笑氣用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與有關。在有氧條件下，與以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是將該反應的化學方程式補充完整：_______。

_____________________16、從海水可提取各種化工原料。

(1)在電化學實驗平臺里加入提純后的飽和食鹽水，在兩邊的集氣管中各加入幾滴酚酞試液，接通直流電源，一段時間后兩極都有氣體產生，___________極產生氯氣，連接的是電源的___________極，NaOH主要集中在___________極，該極附近溶液顯___________色，是因為NaOH在水中發生了電離，電離出了OH-，寫出NaOH在水中的電離方程式___________，上述通電后總的化學方程式是___________。

(2)氯化氫溶于水可得鹽酸，寫出氯化氫在水中的電離方程式為___________。17、通常狀況下的十種物質：①NaCl晶體②鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥氯氣⑦CO2⑧冰醋酸⑨KIO3固體⑩液氨。

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填序號）：屬于電解質的是__，屬于非電解質的是__。

（2）寫出⑧溶于水的電離方程式__，寫出鎂在⑦中燃燒的化學方程式__。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)18、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數不相等。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)19、一定溫度下；在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：。t℃60080083010001200K0.250.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_______________。

（2）該反應為_________反應（選填“吸熱”、“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數K將_________，CO2的轉化率將__________。(填“增大”；“減小”或“不變”)

（3）若600℃時，向容器中充入1molCO、1molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率是_________。

（4）在830℃時，容器中發生此反應，某時刻測得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol，則此時v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。20、某甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，質子交換膜(只有質子能夠通過)左右兩側的溶液均為1L2mol/LH2SO4溶液。電極a的電極反應式為_______，當導線中有發生轉移時，左右兩側溶液的質量差為_______g(假設反應物耗盡；忽略氣體的溶解)。

21、氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。已知H—H鍵的鍵能為akJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應NH3(g)?N2(g)+H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數為K，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數K1=_______(用K表示)。22、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇；發生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下，由此計算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，則ΔH3=__________kJ·mol-1。化學鍵H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，則用炭粉在高溫條件下還原CuO的熱化學方程式為2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據放電順序陽極為Cl->OH-，陰極為H+，所以陰極自始至終只析出H2；故A正確；

B.根據放電順序陽極為Cl->OH-，先是Cl-生成氯氣，后面OH-生成氧氣；故B正確；

C.電解到最后，陽極電解OH-陰極電解H+；所以是實際電解水，故C正確；

D.最后電解水；溶劑水減少，硫酸的量不變，所以酸性增強，故D錯誤；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，生成溶解度比較小的NaHCO3，過濾出NaHCO3后加熱分解可以得到Na2CO3；故A可以實現轉化；

B．Ca(ClO)2溶液中通入二氧化碳；由于碳酸的酸性強于HClO，所以反應生成HClO，HClO不穩定，見光能發生分解，生成鹽酸和氧氣，故B可以實現轉化；

C．Mg(OH)2可以和鹽酸反應生成MgCl2，MgCl2溶液通電不能生成Mg，電解熔融的MgCl2可以得到金屬Mg；故C不能實現轉化；

D．FeS2煅燒生成SO2，SO2可以在催化劑和加熱條件下被氧氣氧化為SO3；故D可以實現轉化；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置利用了電解池原理；A錯誤；

B．植物的光合作用中的能量轉化方式為光能轉化為化學能；該裝置是電能轉化為化學能，二者能量轉化方式不同，B錯誤；

C．金屬上向燃料的轉變，故電極反應式為C正確；

D．該裝置總反應為二氧化碳生成一氧化碳和氧氣，工作一段時間后電解質溶液的不變；D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A.該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，二氧化氮的體積分數增大，由圖可知，壓強相同時，T2條件時二氧化氮的體積分數大于T1條件時，則T2＞T1；故A錯誤；

B.溫度不變，化學平衡常數不變，由圖可知，a、b兩點的溫度相同，則平衡常數Ka=Kb；故B錯誤；

C.該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數增大，由圖可知，a、c兩點的溫度Ta＞Tc，則平衡常數Ka＞Kc；故C錯誤；

D.反應溫度越高、壓強越大，反應速率越大，由圖可知，b點的溫度和壓強均低于c點，則反應溫度v(b)＞v(c)；故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．煤；石油、天然氣等化石燃料可以從自然界中直接獲取；屬于一次能源，A正確；

B．化學變化中的能量變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成；即主要由化學鍵變化引起的，B正確；

C．沼氣屬于生物質能；屬于可再生資源，且燃燒產物沒有污染，C正確；

D．氫氧燃料電池主要的能量變化是化學能轉化成電能；D錯誤；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【分析】

由C的百分含量－時間變化曲線可知：根據“先拐先平數值大”，在相同溫度線，增大壓強(p2＞p1)，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＞x；在相同壓強下升高溫度(T1＞T2)；C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應，由此分析。

【詳解】

A．根據分析；該反應的正反應為放熱反應，由圖2可知，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，A的轉化率減小，且在相同的溫度下，隨著壓強的增大，平衡正向移動，壓強大的A的轉化率大，與圖象相符，故A符合題意；

B．根據分析；該反應的正反應為放熱反應，由圖2可知，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，平衡混合氣中物質B的質量分數增大，與圖象不符，故B不符合題意；

C．由于反應容器的體積不變；氣體的質量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，與圖象不符，故C不符合題意；

D．根據分析；該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡混合氣中C的體積分數減小，且在相同的溫度下，隨著壓強的增大，平衡正向移動，壓強大的平衡混合氣中C的體積分數大，與圖象符合，故D符合題意；

答案選AD。7、AD【分析】【詳解】

A．酶是具有生命活性的蛋白質；當溫度過高時，蛋白質會發生變性而失去其生理活性，因此高溫時酶失去催化活性，導致水解反應速率反而減慢，A錯誤；

B．物質含有的能量越低；物質的穩定性就越強。由石墨制金剛石是吸熱反應可知石墨含有的能量比金剛石低，因此石墨比金剛石穩定，B正確；

C．供應熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品就可以防止因溫度升高；導致鋼鐵腐蝕速率加快，因而能防止鋼鐵生銹，C正確；

D．若向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，H+、起硝酸的作用；表現強的氧化性，與金屬反應不能產生氫氣，因此不能加快制取氫氣的反應速率，D錯誤；

故合理選項是AD。8、AD【分析】【詳解】

A．據圖可知反應物的總能量高于生成物；所以為放熱反應，ΔH＜0，A錯誤；

B．據圖可知a、b；c三種物質中；c的能量最低，最穩定，B正確；

C．由圖可知；形成過渡態2的過程中，活化能最大，為慢反應，決定整個反應的反應速率，C正確；

D．選項所給方程式電荷不守恒，正確方程式為→+H+；D錯誤；

綜上所述答案為AD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.該方程式中物質的聚集狀態未注明；所以不能表示熱化學方程式，故A錯誤；

B.a曲線的活化能大于b曲線的活化能，使用催化劑可降低反應的活化能，所以b曲線為使用催化劑的情況；故B錯誤；

C.加入催化劑只能改變反應所需要的時間；不改變反應熱，故C正確；

D.該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，所以在溫度、體積一定的條件下，若通入2molN2和6molH2；反應后放出的熱量為QkJ，則Q＜184，故D正確；

故答案為CD。10、BD【分析】【詳解】

A.相同投料下，由題ΔH＜0，為放熱反應，H2體積分數越高，轉化率越低，溫度越高，結合題給圖象，可知T1＞T2；選項A正確；

B.相同溫度下，濃度越高，反應速率越快，a，b兩點溫度均為T1，b點Br2(g)投料比a點多，故a、b兩點的反應速率：b＞a；選項B錯誤；

C.生成物濃度減小，平衡右移，故將HBr液化并及時移走，Br2(g)轉化率提高；選項C正確；

D.當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大；但體積分數不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，選項D錯誤。

答案選BD。11、AC【分析】【分析】

此實驗的目的是在鐵鑰匙上鍍銅，電解質溶液為CuSO4溶液，因此鐵鑰匙作陰極，其與電源負極連接，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，銅片作陽極，與電源正極連接，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；以此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；鐵鑰匙作陰極，故A符合題意；

B．由上述分析可知；與銅片相連接的為電源正極，即a為電源正極，故B不符合題意；

C．通電后，溶液中陰離子向氧化電極移動，即移向陽極；故C符合題意；

D．由上述分析可知，銅片上的反應式為Cu-2e-=Cu2+；故D不符合題意；

故答案為：AC。

【點睛】

對于電池或電解池工作過程中離子遷移分析：若無離子交換膜的情況下，陰離子移向氧化電極，即原電池的負極和電解池的陽極，陽離子移向還原電極，即原電池的正極和電解池的陰極；若有離子交換膜時，需根據具體情況進行分析，分析過程中根據離子遷移的目的是使溶液呈電中性原則即可。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+；A正確；

B．O2+2H2O+4e-=4OH-為氫氧燃料電池的正極反應式；B不正確；

C．電解飽和食鹽水時，陰極反應式：2H++2e-=H2↑C不正確；

D．電解飽和氯化銅溶液時，陰極反應式：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）在20至40秒時間內，V(N2O4)=(0.070-0.050)mol/L÷20s=0.001mol/(L?s)，根據反應方程式中物質之間的關系可得V(NO2)="2"V(N2O4)=0.002mo2mol/(L?s)。（2）化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態時各生成物濃度冪之積與各反應物濃度冪之積的比。該反應的化學平衡常數表達式為（3）由于升高溫度，化學平衡常數增大，根據平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。說明正反應是吸熱反應。（4）升高溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，達到平衡時c(N2O4)減小。用圖像表示是：

考點：考查化學反應速率的計算、化學平衡常數的應用、反應熱的判斷及溫度對化學平衡、化學反應速率的影響的圖像法表示的知識。【解析】（共10分）（1）0.002mol/(L?s)（2）

（3）吸熱（4）423K的曲線在373K下方（2分）；達平衡時間在60s前（2分）

14、略

【分析】【分析】

根據乙酸的名稱判斷分子式和官能團；根據酸和醇發生酯化反應寫出反應條件和產物；根據乙酸是弱酸寫出電離方程式；根據相同濃度的強酸和弱酸pH不一樣；判斷酸性強弱；據此解答。

【詳解】

（1）由乙酸名稱可知，該分子中含有的官能團為羧基，分子式中含有2個碳原子，2個氧原子，4個氫原子，乙酸正確的分子式為C2H4O2，其結構簡式為CH3COOH；答案為C2H4O2；羧基。

（2）乙酸、乙醇在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯，同時生成水，即CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案為濃硫酸、加熱，CH3COOCH2CH3、H2O。

（3）乙酸是一種弱酸，部分電離，用可逆號，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO?+H+；答案為CH3COOH?CH3COO?+H+。

（4）乙酸、鹽酸都為一元酸，可分別測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸；答案為測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸。【解析】①.C2H4O2②.羧基③.濃硫酸、加熱④.CH3COOC2H5、H2O⑤.CH3COOH?CH3COO-+H+⑥.分別測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性：乙酸＜鹽酸15、略

【分析】【分析】

（1）

電解時，陽極發生氧化反應。已知：電解和的混合溶液可獲得較濃的硝酸、則存在氧化反應：亞硝酸失去電子變成硝酸，則陽極的電極反應式：

（2）

用酸性水溶液吸收吸收過程中存在與生成和的反應。則尿素中N由-3價升高到0價、亞硝酸中氮元素化合價從+3降低到0價，反應過程中，化合價升高和降低總價數相等、元素質量守恒，則該反應的化學方程式：

（3）

①圖a左側是的儲存過程。則儲存的物質是

②結合圖a左側可知：儲存轉化為過程中，和和發生氧化還原反應得到總反應方程式可以表示為：則參加反應的和的物質的量之比為

③結合圖a右側、圖b知：還原轉化為氮氣和水的整個反應過程可描述為：首先將吸附在表面的還原為然后與在表面反應生成和

④在有氧條件下，與以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是該反應過程中，中N由-3價升高到+1價、NO中氮元素化合價從+2降低到+1價，氧氣中氧元素化合價從0降低到-2價，反應過程中，化合價升高和降低總價數相等、元素質量守恒，則該反應的化學方程式為：【解析】(1)

(2)

(3)首先將吸附在表面的還原為然后與在表面反應生成和16、略

【分析】【分析】

(1)在電化學實驗平臺里加入提純后的飽和食鹽水，在兩邊的集氣管中各加入幾滴酚酞試液，接通直流電源，陽極發生氧化反應，氯離子放電生成氯氣；陰極是氫離子放電生成氫氣，所以陰極有堿生成，該極附近溶液顯紅色，該過程的總的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(2)氯化氫溶于水可得鹽酸；屬于強電解質，在水中完全電離。

【詳解】

(1)在電化學實驗平臺里加入提純后的飽和食鹽水，在兩邊的集氣管中各加入幾滴酚酞試液，接通直流電源的正極，是陽極發生氧化反應，氯離子放電生成氯氣；接通直流電源的負極的是陰極，是氫離子放電生成氫氣，所以陰極有堿生成，該極附近溶液顯紅色，是因為NaOH在水中發生了電離，其電離反應方程式為：NaOH=Na++OH-，該過程的總的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案：陽極；正極；陰極；紅；NaOH=Na++OH-；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(2)氯化氫溶于水可得鹽酸，屬于強電解質，在水中完全電離，其電離方程式為HCl=H++Cl-，故答案：HCl=H++Cl-。【解析】陽極正極陰極紅NaOH=Na++OH-2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl=H++Cl-17、略

【分析】【分析】

(1)在水溶液中或熔融下能導電的化合物為電解質；在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質；

(2)冰醋酸是弱酸，只能部分電離；Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。

【詳解】

(1)在水溶液中或熔融下能導電的化合物為電解質，故①NaCl晶體③CaCO3固體④熔融KCl⑧冰醋酸⑨KIO3固體為電解質；在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質，故⑤蔗糖⑦CO2⑩液氨為非電解質；則屬于電解質的是①③④⑧⑨，屬于非電解質的是⑤⑦⑩；

(2)冰醋酸是弱酸，只能部分電離，故電離方程式為CH3COOH?CH3COO﹣+H+；Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。

【點睛】

電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。【解析】①③④⑧⑨⑤⑦⑩CH3COOH?CH3COO﹣+H+2Mg+CO22MgO+C四、判斷題(共1題，共7分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數只與溫度有關，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數不相等的說法是錯誤的。五、計算題(共4題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

（1）由題意可知該反應的平衡常數K的表達式為：故答案為：

（2）由圖表可知，睡著溫度的升高平衡常數增大，平衡正向移動，則升高溫度平衡正向移動，故該反應為吸熱反應；平衡常數只與溫度有關，則該反應達平衡后，再通入一定量CO2，則平衡常數K不變；由勒夏特原理可知，該反應達平衡后，再通入一定量CO2，平衡向減小CO2濃度的方向移動，不能完全抵消，所以CO2的轉化率減小；故答案為：吸熱；不變；減小；

（3）設則解得所以平衡時CO的轉化率為或66.7%或66.67%或0.67，故答案為：或66.7%或66.67%或0.67；

（4）由可知平衡逆向移動，則v正＜v逆，故答案為：＜。【解析】吸熱；不變；減小或66.7%或66.67%或0.67小于20、略

【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知，通入甲醇電極a為燃料電池的負極，酸性條件下，甲醇在負極失去電子發生氧化反電極應生成二氧化碳，反應式為通入氧氣的電極b為正極，氧氣在正極得到電子發生還原反應生成時，電極反應式為當轉移2mol電子時，有通過質子交換膜由左側進入右側，左側減輕質量為×12g+2g=6g，右側增加質量為×36g+2g=18g，則左右兩側溶液的質量之差為18g+6g=24g，故答案為：24。【解析】2421、略

【分析】【分析】

根據ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，計算ΔH；根據平衡常數表達式進行比較判斷。

【詳解】

ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則NH3(g)?N2(g)+H2(g)的ΔH=3bkJ·mol-1-ckJ·mol-1-akJ·mol-1=(3b-c-a)kJ·mol-1；若在某溫度下其平衡常數為K，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數故答案為：(3b-c-a)；【解析】(3b-c-a)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學反應的ΔH可以用反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算。所以ΔH1=(1076+436×2)kJ·mol-1-(413×3+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1。②-③可得①，故ΔH2-ΔH3=ΔH1，ΔH3=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。

(2)設三個已知的熱化學方程式依次分別為①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1。【解析】-99+412c－a－b六、有機推斷題(共4題，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉