浙教版中考科學二輪復習--溶液及其配制溶液與溶解、溶液配制、溶解度與溶質質量分數【知識點分析】一.溶液：1.定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液2.性質：(1)均一性：指溶液中各部分的性質都相同；(2)穩定性：外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體溶質3.組成：(1)溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固體，液體或氣體。(2)溶劑：能溶解其他物質的物質。(3)溶劑和溶質的判斷：①固體或氣體與液體混合形成的溶液，一般以液體作為溶劑②兩種液體混合之后，一般以質量大的做溶劑；③混合的物質中有水，一般以水為溶劑；④一般將溶液命名為“溶質的溶劑溶液”，當不指明溶劑時，溶劑為水。4.溶液的質量與體積：（1）M溶液=M溶質+M溶劑（2）V溶液≠V溶劑+V溶質5.溶液的理解：（1）溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液（2）溶液一定是均一、穩定的，但均一、穩定的液體不一定是溶液（3）溶液不一定是無色的，但溶液一定是透明的,無色透明的液體也不一定是溶液（4）溶液可以含多種溶質，不局限于一種二.懸濁液、乳濁液1.懸濁液：是固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質。2.乳濁液：是小液滴分散到液體里形成的物質。3.濁液：懸濁液和乳濁液合稱，它們的特點是不均一、不穩定。4.常見的懸濁液：面糊、泥水、石灰乳5.常見的乳濁液：牛奶，血液三.物質的溶解性1.溶解的定義：一種物質均勻分散到另一種物質的過程。2.溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。3.物質溶解的能力：在一定條件下，物質能夠溶解的數量是有限的。4.影響物質溶解性的因素（實驗注意控制變量）①不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。②同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。③同種物質在同一溶劑中溫度不同溶解能力不同。5.固體物質溶解度的影響因素①溶質種類②溶劑種類③溫度：a.絕大部分物質的溶解度隨溫度的升高而升高；如硝酸鉀、硝酸銨b.少部分物質的溶解度隨溫度的變化不大；如氯化鈉(食鹽)極少部分物質的溶解度隨溫度的升高而降低；如氫氧化鈣(熟石灰)6.氣體物質溶解度的影響因素①溶質種類②溶劑種類③溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低④壓強：氣體的溶解度隨壓強的增大而增大物質溶解時的溫度變化①有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等。②有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度顯著降低，如NH4NO3③有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如NaCl等。7.飽和溶液與不飽和溶液：（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時即為該溶質的飽和溶液。（2）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調：①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質。（3）判斷方法：①觀察法：若溶液底部有剩余溶質存在，且溶質的量不再減少，則該溶質的飽和溶液；②實驗法：若底部無剩余，加入該溶質，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。（4）轉化：四.物質的溶解度100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，稱為該物質在這種溶劑中的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達到飽和狀態；④溶質質量。Sg。（4）物質的溶解性：根據物質的溶解度大小，我們將物質的溶解性分為以下四種：溶解度易溶可溶微溶難溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g五.溶解度曲線及其意義1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質的溶解度，用圖像表示變化2.溶解度曲線的意義：（1）曲線上每個點表示某溫度下某溶質的溶解度；（2）溶解度曲線表示同一物質在不同溫度時的不同溶解度數值；（3）曲線表示不同物質在同一溫度時的溶解度數值；（4）曲線表示物質的溶解度受溫度變化影響大小的情況；（5）兩條曲線的交點，表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等；（6）曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質的飽和溶液，曲線下方的點表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液。六.溶液的配制1.溶質的質量分數（1）定義：表示溶液中溶質質量與總溶液質量的比值，可用小數或百分數表示。(2)溶質質量分數可以表示溶液中溶質的含量多少，符號P。(3)有關計算公式溶質的質量分數=×l00％=×l00％2.溶液的配制：步驟：計算、稱量或量取、溶解、裝瓶貼標簽3.誤差分析（1）溶質質量分數偏?。孩偬炱绞褂貌徽_，使藥品稱量質量偏小。②量取水的過程中仰視讀數，使水量取多了。③燒杯不干燥，原來內部就有一些水。④固體藥品中含有雜質等。（2）溶質質量分數偏大：①天平使用不正確，如稱量前沒有調平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多。②砝碼已生銹，導致藥品稱量偏多。③量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了。④將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。七.溶液的基礎計算1.溶液的稀釋：使用高濃度溶液配制低濃度溶液,稀釋的過程中，溶質質量分數不變即P濃×M濃=P稀×M稀2.溶液質量：（1）溶液密度與體積乘積（2）溶質質量除以溶質質量分數3.溶解度與飽和溶液溶質質量分數的關系：P=×100%【例題分析】一、單選題1．下列關于溶液的說法中，正確的是A．只有水可以作為溶劑 B．一瓶溶液里各部分的性質不相同C．溶液一定是混合物 D．凡是無色、透明的液體就是溶液2．20℃時，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分攪拌，隨著時間推移，所得溶液的質量如圖所示。下列說法正確的是A．所得溶液降低一定溫度，一定有硝酸鉀析出B．如果用水量是50g,最終只能得到60g溶液C．所得溶液中繼續投入硝酸鉀固體，溶液質量一定還是120gD．100g<m(溶液質量)<120g時，溶液均為不飽和溶液3．甲、乙分別是碳酸鈉和氯化鈉中的一種物質，下圖1是兩種物質的溶解度曲線，下圖2是20℃時，將等質量甲、乙兩種固體分別放入盛有等質量水的兩支試管中，甲沒有全部溶解，乙全部溶解。下列說法正確的是A．t℃>20℃B．a物質可能是NH4NO3C．甲物質為NaClD．10℃時，等質量的碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液中水的質量比較多的是NaCl溶液4．結合KNO3和NH4C1的溶解度曲線判斷，下列敘述正確的是A．t2℃時，兩種物質的溶解度相等B．兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大C．升高溫度可將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液D．將t2℃的飽和NH4C1溶液降溫到t1℃，溶液質量不變5．下列有關溶液的說法中，正確的是A．均一、穩定的液體一定是溶液 B．不飽和溶液一定是稀溶液C．溶液一定是液態 D．溶液一定是由溶質和溶劑組成的6．根據硝酸鉀、氯化鈉和氫氧化鈣的溶解度表格信息，判斷下列說法錯誤的是溫度/℃020406080KNO3的溶解度/g13.331.663.9110169NaCl的溶解度/g35.736.036.637.338.4Ca(OH)2的溶解度/g0.1730.1650.1210.1160.094A．隨溫度的升高，硝酸鉀的溶解度增大B．根據上表可知，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等的溫度范圍為20~40℃C．在20℃時50g水能完全溶解0.1g氫氧化鈣D．飽和的硝酸鉀溶液中含有少量的氯化鈉，可采取降溫結晶的方法提純硝酸鉀7．25℃時，取100mL氯化鉀飽和溶液進行如下圖所示的實驗，下列分析錯誤的是A．實驗1后，甲、乙兩溶液完全相同B．實驗2后，甲、乙兩溶液的質量相等C．實驗2后，乙中溶液為氯化鉀的飽和溶液D.實驗2后，甲、乙溶液所含溶質質量相等8．實驗室欲配制質量分數為16%的NaCl溶液100g，下列說法不正確的是A．實驗順序為④②①⑤③ B．②中需稱量的NaCl質量為16gC．選用100mL的量筒量取水的體積 D．①中固體酒出去會導致濃度偏大9．實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．所需氯化鈉固體的質量為3gB．氯化鈉固體應放在托盤天平的右盤稱量C．用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉的溶解度D．量取水時仰視量筒讀數，會使所配溶液的質量分數偏大10．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的A．t1℃時，將c的飽和溶液升溫，一定變成不飽和溶液B．t2℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是a>b>cC．物質b中混有少量a，采用冷卻熱的飽和溶液的方法進行提純bD．t1℃時，取c的飽和溶液150g，其中含有c物質的質量為50g11．某同學向如圖所示的燒杯中加入一種物質，充分攪拌后，發現粘在杯底的塑料片脫落。那么他加入的物質可能是A．氧化鈣固體 B．食鹽 C．硝酸銨固體 D．蔗糖12．為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖所示實驗，結合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液B．②③中溶液的質量：③>②C．②③④中溶液的溶質質量分數：③>②>④D．④中析出晶體的質量是9.9g13．現將20℃時，某固體甲的飽和溶液變成不飽和溶液，下列說法正確的是A．溶液的質量可能不變 B．溶質的質量一定改變C．溶質的質量分數一定改變 D．一定可以通過升溫的來實現14．實驗室配制6%的氯化鈉溶液50g，下列說法不正確的是A．步驟是計算、稱量、量取、溶解B．仰視量筒讀數會使配制結果小于6%C．應將3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不斷攪拌D．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒15．20℃時KCl的溶解度是34g。取65gKC1溶液放入甲燒杯中，按如圖所示進行操作(整個過程中無溶劑損失)。以下說法不正確的是A．丙和丁燒杯中KCl的質量分數相等B．丁燒杯中KC1和H2O的質量之比為17：50C．丁燒杯中KC1的質量分數為34%D．若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40℃時KCl的溶解度為40g16．在蒸餾水中加入一定量的NaOH固體，不斷攪拌，溶解過程中的溫度變化如圖所示，a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失（整個過程不考慮水分蒸發，NaOH固體溶解度隨溫度升高而增大）。下列說法不正確的是A．NaOH固體溶于水是放熱過程 B．a、c兩點時，NaOH的溶解度相同C．b點時，該溶液一定是不飽和溶液 D．溶質質量分數（ω）的大小關系為ω（b）>ω17．在1L不同濃度的NaOH溶液中，PbO的溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A．100℃時，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度為100gB．60℃時，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度C．80℃時，將PbO溶解在10%NaOH溶液中達到飽和，然后降溫至40℃，該過程中一定析出固體D．20℃時，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的質量18．人體缺鉀會有乏力、心律不齊的癥狀，嚴重缺鉀的病人可口服10%氯化鉀溶液。結合KC1在不同溫度時的溶解度，推斷下列說法正確的是溫度/℃020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1A．氯化鉀的溶解度隨溫度升高而減小B．20℃時，10%的KCl溶液是飽和溶液C．降溫一定會使KCl溶液的質量減小D．80℃的氯化鉀飽和溶液冷卻至40℃有結晶現象19．如圖是Na2CO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法錯誤的是A．NaCl的溶解度比Na2CO3大B．t2℃時的Na2CO3飽和溶液降溫至t1℃，有晶體析出C．t1℃時，100g水中最多能溶解21.5gNa2CO3D．提純Na2CO3和NaCl混合物中的NaCl，可以采用蒸發溶劑結晶20．KNO3在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列說法正確的是溫度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9A．20℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6%B．30℃100gKNO3溶液中溶質的質量比10℃100gKNO3溶液中溶質的質量大C．將50g40℃時KNO3的飽和溶液降溫至10℃時，有20gKNO3晶體析出D．將10℃時KNO3的飽和溶液升溫至40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數不變21．不同溫度下，100g水中最多溶解蔗糖的質量如下表。下列說法不正確的是溫度/℃0204060蔗糖質量/g182204238287降低溫度，蔗糖溶液中溶質的質量分數一定減小 B．在0～60℃時，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大C．60℃時，蔗糖的飽和溶液中還能溶解氯化鈉 D．20℃時，蔗糖的溶解度為204g22．20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入60gZnSO4進行實驗（忽略水的蒸發）。依據下圖所示的實驗和ZnSO4溶解度曲線判斷，下列說法正確的是A．ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大B．升溫到40℃時，燒杯中的溶液為飽和溶液C．從40℃升溫到60℃時，燒杯內溶液中溶質的質量不變D．100℃時，燒杯內溶液中溶質的質量分數為60%23．已知10℃時，NaOH溶解度為51g，且溶解度隨溫度升高而增大。小明在10℃時通過電解飽和NaOH溶液（只考慮發生電解水的反應）來探究水的組成，現取15lg飽和NaOH溶液通電一段時間，恢復至10℃后發現溶液質量減少15.1g，下列說法錯誤的是A．此時溶液仍為NaOH的飽和溶液B．溶液的溶質質量分數不變為51%C．生成氫氣的質量為1.1gD．若向反應后溶液中加入NaOH，固體會先溶解后析出。24．20℃時，將50g氯化鉀分成五份依次加到盛有100g