專題十二酸堿鹽及金屬1．如圖，A、B、C、D、甲均為初中化學常見物質，A是由兩種元素組成的黑色固體，且兩種元素的質量比為4:1。（“→”表示反應能一步實現，“一”表示相連物質間能發生反應，部分反應物、生成物和反應條件已省略）。下列說法錯誤的是A．A物質一定是氧化物B．若C可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，則B和D可以屬于同類物質C．B和D可以相互反應D．甲和C可以是同類物質【答案】C【解析】【分析】根據A、B、C、D、甲均為初中化學常見物質，A是由兩種元素組成的黑色固體，且兩種元素的質量比為4：1，所以A是氧化銅，氧化銅會與B、D反應生成甲，所以B、D可以是碳、一氧化碳中的一種，都會生成二氧化碳，C是氧氣或金屬氧化物，氧氣或金屬氧化物也會與碳、一氧化碳也會生成二氧化碳；B、D也可以是鹽酸、硫酸中的一種，此時甲是水，C可以是碳酸鹽或堿，也會生成水，然后將推出的物質進行驗證即可?！驹斀狻緼、根據分析可知A是氧化銅，是氧化物，故該項說法正確，不符合題意；B、若C可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，C是碳酸鈉，則B、D可以是鹽酸、硫酸中的一種，可以屬于同類物質，故該項說法正確，不符合題意；C、B和D可以都是酸或還原劑，兩兩不會反應，故該項說法錯誤，符合題意；D、通過分析可知，甲如果是二氧化碳，C可以是氧氣或金屬氧化物，二者可以是同類物質，故該項說法正確，不符合題意。故選C?！军c睛】該題難度較大，可根據A作為突破口，根據甲物質為推斷的主線，根據物質的性質做出合理的推測。2．“分類”可以使人們有序地研究物質。以下分類正確的是（）A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰B．混合物：煤、石油、冰水共存物C．有機物：糖類、油脂、蛋白質D．酸：硝酸、硫酸、碳酸氫鈉【答案】C【解析】【詳解】A、苛性鈉、熟石灰分別是氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱，屬于堿；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，故選項錯誤；B、煤、石油均屬于混合物，冰是固態的水，冰水共存物中只含有水一種物質，屬于純凈物，故選項錯誤；C、糖類、油脂、蛋白質均是含碳元素的化合物，均屬于有機物，故選項正確；D、硝酸、硫酸均屬于酸，碳酸氫鈉屬于鹽，故選項錯誤。故選C。3．甲、乙、丙、丁為初中化學常見的物質，轉化關系如圖（反應條件已略去），下列說法正確的是A．甲一定是氣體 B．①條件一定是點燃C．丙一定是氧化物 D．丁一定是非金屬單質【答案】C【解析】【詳解】A.甲為碳，乙為四氧化三鐵，丙為二氧化碳，丁為鐵，反應②是碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，反應①是鐵和氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵，另外碳與四氧化三鐵在高溫條件下反應生成二氧化碳和鐵，滿足上述邏輯框圖關系，選項A錯誤；B.甲為一氧化碳，乙為氧化銅，丙為二氧化碳，丁為銅，銅和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，選項B錯誤；C.甲與氧氣發生反應，根據質量守恒定律，則丙含有氧元素，由于反應中甲單質，所以反應后丙含有甲中元素和氧元素，所以丙一定是氧化物，選項C正確；D.由A分析可知，選項D錯誤；故選C。4．下列說法合理的有①人體所需的微量元素包括鈣、鐵、鋅、硒等②喝入大量可樂后會打嗝，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小③氯化鈉、碳酸鈣等鹽中都含金屬元素，所以鹽中一定都含金屬元素④某同學向某無色溶液中滴入了幾滴酚酞，溶液顯紅色，則該溶液一定為堿。⑤向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量：加入鐵粉質量與硝酸銅的質量分數關系如圖：A．0個 B．1個 C．2個 D．3個【答案】B【解析】【詳解】①鈣是人體所需的常量元素，錯誤；②喝入大量可樂后會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；③鹽中不一定都含金屬元素，例如氯化銨中不含有金屬元素，錯誤；④堿性溶液能使酚酞試液變紅色，向某無色溶液中滴入了幾滴酚酞，溶液顯紅色，則該溶液不一定為堿，例如碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅色，錯誤；⑤活動性：鐵>銅>銀；向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量，鐵首先和硝酸銀反應生成銀、再和硝酸銅反應生成銅；

由化學方程式體現的關系可知，第1個反應進行導致溶液質量減小，硝酸銅質量分數變大；第2個反應進行導致硝酸銅質量減小，質量分數減小，當硝酸銅反應完成時，硝酸銅的質量分數變為0，圖像正確；故選B。5．下列說法正確的是①N2O5屬于氧化物②石油是一種清潔能源，也是一種可再生能源③“鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱提高木材的著火點④化合物一定是含有不同種元素的物質⑤催化劑在反應前后質量和性質不會改變⑥若物質的顏色發生改變，則一定發生了化學變化A．②③⑤⑥ B．①④ C．①⑤ D．③④【答案】B【解析】【詳解】N2O5是由氮、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，說法正確石油不是清潔能源，也不可再生，說法錯誤“鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱提高溫度到木材的著火點以上，說法錯誤化合物一定是含有不同種元素的物質，說法正確催化劑在反應前后質量和化學性質不會改變，說法錯誤若物質的顏色發生改變，不一定發生了化學變化，如氧氣與液氧的變化，說法錯誤故選：B。6．類推是學習化學的一種重要方法，以下類推正確的是（）A．單質是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質一定是單質B．元素的化學性質由原子的最外層電子數決定，但原子的最外層電子數相同，元素的化學性質不一定相似C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．金屬元素有正化合價，因此非金屬元素一定沒有正化合價【答案】B【解析】【詳解】A、單質是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧組成的混合物，錯誤；B、元素的化學性質由原子的最外層電子數決定，但原子的最外層電子數相同，元素的化學性質不一定相似，例如氦原子和鎂原子最外層電子數均為2，但化學性質不相似，正確；C、氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氫氧化鈣含有3種元素，不是氧化物，錯誤；D、金屬元素有正化合價，非金屬元素也可能有正化合價，例如水中氫元素化合價為+1價，錯誤。故選B。7．工業上用甲和乙兩種物質在一定條件下反應生成丙和X，反應的微觀示意圖如圖。參加反應的甲和乙及生成丙的質量分別為68g、160g、108g。下列判斷正確的是（）A．甲屬于氧化物 B．丙物質是由離子構成的C．參加反應的甲和乙的分子個數比為1∶1 D．X含有兩種元素【答案】D【解析】【分析】本題涉及根據微觀圖示完成計算，首先將微觀反應示意圖轉化成化學方程式的形式，再根據化學反應中各物質的質量比，求出甲乙丙三種物質的分子個數比，再根據質量守恒定律推測出X的化學式。我們可以把化學方程式表如下：因此該化學方程式可表示為：根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含4個N、12個H、10個O，生成物中含12個H、6個O，故生成物中還應含4個N、4個O，故可推測出：d=4，X的化學式為NO。所以該反應的化學方程式為：【詳解】A、A為氨氣，雖然是由兩種元素組成的化合物，但不含氧元素，因此不是氧化物，故A項不正確。B、根據分析可知，丙為水，水由水分子構成，不是由離子構成，故B項不正確。C、從分析可看出，參加反應的甲乙分子個數比為4：5，不是1：1，故C項不正確。D、從分析可知，X為NO，NO由兩種元素組成，故D項正確。故選D。8．甲～己是初中化學常見的物質，反應關系如圖，“→”表示能轉化，“—”表示能反應，其中甲乙的組成相同，且己是液態金屬，下列說法錯誤的是A．甲可以轉化成丙B．丙丁都是氣體C．該圖涉及2個分解反應D．甲乙戊都是氧化物【答案】C【解析】【分析】甲～己是初中化學常見的物質，己是液態金屬，所以己是汞，甲、乙的組成相同，乙分解生成的丙會與汞反應，所以丙是氧氣，戊是氧化汞，乙是過氧化氫溶液，甲是水，丁是氫氣，氫氣和氧氣反應生成水?！驹斀狻緼、水在通電的條件下會生成氧氣，所以甲可以轉化成丙，故A正確；B、通過推導可知，丙是氧氣，丁是氫氣，都是氣體，故B正確；C、該圖涉及過氧化氫的分解、水通電的分解，氧化汞的分解，共3個分解反應，故C錯誤；D、通過推導可知，甲是水，乙是過氧化氫，戊是氧化汞，都是氧化物，故D正確。故選C。9．下列各組物質按酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是A．NaHCO3、H2CO3、Mg(OH)2、CO B．Ba(OH)2、CuSO4、CH3COOH、CO2C．HNO3、Cu(OH)2、NH4NO3、SO3 D．AgCl、Fe(OH)2、H3PO4、P2O5【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸氫鈉是酸式鹽不是酸，碳酸是酸不是堿，氫氧化鎂是堿不是鹽，一氧化碳是氧化物，故不符合題意；B、氫氧化鋇是堿不是酸，硫酸銅是鹽不是堿，醋酸是酸不是鹽，二氧化碳是氧化物，故不符合題意；C、硝酸是酸，氫氧化銅是堿，硝酸銨是鹽，三氧化硫是氧化物，故符合題意；D、氯化銀是鹽，氫氧化亞鐵是堿，磷酸是酸，五氧化二磷是氧化物，故不符合題意；故選C。10．在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下、關于此反應，下列認識正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g414210反應后質量/g待測20631A．參加反應的甲、丙的質量比為1：9B．若乙為化合物，丁為單質，則該反應一定為置換反應C．乙、丁的相對分子質量比一定為19：21D．若丁為水，則甲或丙必定為酸或堿【答案】A【解析】【分析】由質量守恒定律可知，反應后物質甲的質量=4g+1g+42g+10g?20g?6g?31g=0?！驹斀狻緼、參加反應的甲、丙的質量比=（4g?0g）：（42g?6g）=4：36=1：9，選項正確；B、根據各物質反應前后質量的變化可知甲、丙為反應物，乙、丁為生成物。故該反應為：甲+丙═乙+丁，反應物是兩種，不屬于置換反應，故B錯誤。C、由圖可知，反應中生成的乙、丁的質量比=（20g?1g）：（31g?10g）=19：21，化學反應中，物質的質量比等于各物質的相對分子質量與化學計量數的乘積之比，不明確化學方程式中乙、丁的化學計量數，所以乙、丁的相對分子質量比不一定為19：21，選項錯誤D、若丁為水，則甲或乙不一定為酸或堿，也可能是物質燃燒生成水或氫氣還原金屬氧化物生成水，故D錯誤。故選A。11．下圖是鐵元素的常見化合價與含鐵物質類別的關系。（1）A的物質類別_______。（2）鐵和稀硫酸反應生成的含鐵化合物屬于圖中的_______。（填序號）（3）某同學想用物質B制取物質C，設計了以下實驗步驟：（4）物質B與鹽酸反應的方程式是_______，若溶液乙的pH>7，則乙中含有的溶質是_______。如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量，下列圖像能正確表示燒杯中溶液質量變化的是_______（填序號）?！敬鸢浮?/p>

單質

D

NaCl和NaOH

D【解析】【詳解】（1）單質中元素化合價為零，A物質中元素化合價為0價，類別是單質。（2）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，含鐵化合物為硫酸亞鐵屬于鹽，其中鐵元素化合價為+2價，屬于上圖中的D。（3）用物質B制取物質C，物質B為鐵的氧化物，且鐵元素化合價為+3價，故B為氧化鐵，物質C為堿，且鐵元素化合價為+3價，故C為氫氧化鐵；（4）物質B與稀鹽酸反應，即氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學反應方程式為。溶液甲中含有剩余的稀鹽酸，加入氫氧化鈉溶液后反應生成氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應也生成氯化鈉；溶液乙的pH>7，說明氫氧化鈉溶液過量，故溶液乙中的溶質一定有氯化鈉和氫氧化鈉。溶液甲中含有生成的氯化鐵、過量的鹽酸，如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應，生成氯化鈉和水；鹽酸完全反應后，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。可知此過程中增加了氫氧化鈉溶液的質量，溶液質量增大；此過程加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，溶液增加質量為二者的差，由化學方程式可知，溶液質量仍然增大，但幅度減??；完全反應后繼續滴加氫氧化鈉溶液，溶質質量增加，增大幅度變大；觀察選項，D選項符合題意；故填D。12．掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘。(1)分類是學習化學的重要方法之一，生活中，常會接觸到下列物質：A鋼絲

B甲烷

C生石灰

D碘酒其中屬于混合物的是_____(填字母，下同)，屬于氧化物的是_____。(2)實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，化學方程式為_____，將反應后的混合物進行分離。實驗操作如圖所示：①圖A中試管口略向下傾斜的原因是_____；圖B操作中玻璃棒的作用是_____；圖C操作中的一處明顯錯誤是_____。(3)質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。①下列表述正確的是_____。A蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規律B每32gS和32gO2完全反應后，生成64gSO2C在化學反應aA+bB═cC+dD中一定有：a+b＝c+d②化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質的質量如表：RO2CO2H2O反應前質量/g4612800反應后質量/g032x54若參加反應的物質R與氧氣的分子個數之比為1：3，則R的相對分子質量是_____。【答案】

AD

C

2KClO32KCl+3O2↑

防止冷凝水回流炸裂試管

加快溶解

漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁

B

46【解析】【詳解】(1)A．鋼絲主要成分是鐵，還含有碳等物質，是混合物；B．甲烷是由一種物質組成的，是純凈物；C．生石灰是由氧元素和鈣元素組成的化合物，是氧化物；D．碘酒中含有酒精和碘，是混合物。故填：AD；C。(2)實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；①圖A中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂試管；圖B操作中玻璃棒的作用是加快溶解；圖C操作中的一處明顯錯誤是漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁。故填：2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水回流炸裂試管；加快溶解；漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁。(3)A．蠟燭燃燒后質量減少，是因為生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中，遵循質量守恒定律，該選項說法不正確；B．根據O2+SSO2,每32gS和32gO2完全反應后，生成64gSO2，該選項說法正確；C．在化學反應aA+bB═cC+dD中，質量守恒是反應前后的總質量相等，不一定有：a+b＝c+d，該選項說法不正確。故填B。②設R相對分子質量為x，若參加反應的物質R與氧氣的分子個數之比為1：3，根據題意有：，x＝46，故填：46。13．下圖為“領取獎杯游戲的物質階梯。當階梯上相鄰的物質之間能發生反應時,方可向上攀登。例如,攀登甲階梯能領取獎杯.（1）甲階梯上的4種物質中,屬于氧化物的是______________。（2）搭建乙階梯,請你從水、氧化銅、一氧化碳、氫氣、硫酸、鎂六種物質中選擇3種物質對應在圖中相應的臺階上,能領取獎杯。O2與①物質反應的化學方程式為________________,②物質為_________?！敬鸢浮?/p>

二氧化碳

2H2+O22H2O或2Mg+O22MgO

CuO或H2SO4【解析】【詳解】（1）二氧化碳是由兩種元素組成、其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；（2）氧氣能與氫氣反應，氫氣能與氧化銅反應，氧化銅能與硫酸反應，故①是氫氣，②是氧化銅，③是硫酸；氧氣還能與鎂反應，鎂能與硫酸反應，硫酸能與氧化銅反應，故①是鎂，②是硫酸，③是氧化銅，所以O2與①物質反應的化學方程式為：2H2+O22H2O或2Mg+O22MgO；②物質為CuO或H2SO4。14．走進“化學村”“化學村”的布局如圖：(1)認識“居民”。①10戶“居民”中，俗稱火堿的是（寫化學式，下同____，屬于氧化物的有_______。②“居民”Fe2O3與HCl反應的化學方程式為_____________。③氫氧化鈉有5戶相鄰的“居民”：H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、CaCO3，其中不能與它發生反應的是_______。(2)認識“村中的路”，只有相鄰且能相互反應的“居民”間才是通路，例如，圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”，到達出入口的路，可表示為Fe2O3→HCl→NaOH，請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達任意出入口的路（用化學式與箭頭表示）______________?！敬鸢浮?/p>

NaOH

CO2、CO、Fe2O3

Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O

Fe、CaCO3、Na2CO3

CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4或CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→HCl→CaCO3或CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→HCl→NaOH【解析】【詳解】(1)①火堿是NaOH的俗稱，氧化物是含兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素，所以屬于氧化物的是CO2、CO、Fe2O3。②Fe2O3與HCl反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O。③NaOH有5戶與其相鄰的居民：H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、CaCO3，其中不能與其發生反應的是Fe、Na2CO3、CaCO3。(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl==

2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl==NaCl+H2O，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑故填CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4或CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→HCl→NaOH或CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→HCl→CaCO3點睛：解答此題的關鍵是熟練掌握常見的化學反應。15．化學就在我們身邊，按要求回答問題：①空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等，寫出含量最多的氣體的是______,造成溫室效應的氣體是_______（均用化學式表示）。②生理鹽水是一種生活中常見的溶液，生理鹽水中的溶質的化學式為_________③水是一種重要的自然資源。Ⅰ.某自來水廠生產自來水流程如下：自來水生產流程中加氯氣的作用是_________，通過過濾池除去的是_________；加明礬的作用是______，明礬的成分是KAl(SO4)2·12H2O，該物質由_______種元素組成，構成該物質的微粒中氧原子和氫原子的物質的量之比為________，0.2mol明礬中含_______個硫原子。Ⅱ.下圖1電解水實驗揭示了水的組成。寫出電解水的化學方程式___________，其中得到氧氣的試管是_________（填“1”或“2”）；檢驗試管中的氣體是氧氣的方法是_______。④甲烷是天然氣的主要成分，能和水反應制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如下圖3所示。四種物質中，屬于氧化物的是__________（填化學式），該反應中生成物丙和丁的質量比為_________?！敬鸢浮?/p>

N2

CO2

NaCl

殺菌消毒

沉淀

吸附或凝聚

5

5:6

2.408×1023

2H2O2H2↑+O2↑

2

將帶火星的木條伸進試管，若木條復燃則說明是氧氣

乙、丙

14:3【解析】【詳解】①空氣中含量最多的氣體是N2；形成溫室效應的氣體是CO2。②生理鹽水是指氯化鈉的水溶液，所以溶質是氯化鈉。③Ⅰ、氯氣溶于水生成一種有強氧化性的物質起殺死細菌的作用，故起到殺菌消毒的作用；過濾步驟可以除去水中的固體雜質；明礬的成分是KAl(SO4)2·12H2O，它由鉀、鋁、硫、氧、青五種以上組成，它溶于水可以形成膠狀物，吸附固體小顆粒，加速沉降；明礬中有20個氧原子和24個氫原子，所以比為20:24=5:6；1molKAl(SO4)2·12H2O中含有26.021023個硫原子，所以0.2mol明礬中含有0.226.021023=2.408×1023個硫原子。Ⅱ、電解水的化學反應方程式為2H2O2H2+O2；電解水時生成氫氣與氧氣的體積比為2:1，所以生成的氧氣在2管中；用帶火星的木條放在2試管中，如復燃，則是氧氣。④由圖可知，乙丙都含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，是氧化物，化學式為H2O、和CO；由圖可知，甲為CH4，乙為H2O,丙為CO，丁為H2，可以寫出反應的化學方程式為CH4+H2OCO+3H2，所以生成丙丁的質量比為（12+16）：（6）=14:3。16．已知A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A是一種溶液且pH＜7，A的溶質只含有兩種元素，B、C、E為三種不同狀態的氧化物，它們間的相關系如圖所示（“一“表示兩種物質能發生化學反應，“→“表示兩種物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去），請回答下列問題。(1)C的化學式是_____，E的一種用途是_____。(2)B與C反應的現象是_____。(3)A﹣B反應的化學方程式是_____。(4)下列說法正確的是（填序號）。A．A→C的反應可以通過A與堿反應實現B．D→E的轉化方法只有一種C．B﹣C、E﹣C的反應類型相同D．A﹣D的反應屬于中和反應E．B、C、E三種物質之間還可以實現B→C、C→E的轉化【答案】(1)

H2O

用來滅火(2)放出大量的熱(3)2HCl+CaO=CaCl2+H2O(4)AC【解析】【分析】A是一種溶液且pH＜7，A的溶質只含有兩種元素，A是鹽酸；B、C、E為三種不同狀態的氧化物，B能與鹽酸反應，則B為金屬氧化物，B能和另一種狀態的氧化物發生化學反應，則B為氧化鈣，C為水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，D為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應，碳酸鈣高溫發生分解反應能生成氧化鈣，鹽酸可與碳酸鹽反應生成二氧化碳，所以E為二氧化碳。(1)C為水，其化學式是H2O，E為二氧化碳，二氧化碳可用來滅火；(2)B與C反應是氧化鈣與水反應，該反應放出大量的熱；(3)A﹣B反應的化學方程式是：2HCl+CaO=CaCl2+H2O；(4)A.A→C的反應可以是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，可通過A與堿反應實現，此選項正確；B.D→E的轉化可以是：、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，轉化方法有二種，此選項錯誤；C.B﹣C、E﹣C的反應都是化合反應，反應類型相同，此選項正確；D.酸、堿之間的反應是中和反應，A﹣D的反應是酸與鹽之間的反應，不屬于中和反應，此選項錯誤；E.氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水，但水不能轉化為二氧化碳，此選項錯誤。故選AC。17．以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如圖：查閱資料：①MnCO3的化學性質與CaCO3相似②“轉化”時主要反應是③硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9~1.81.8~48.148.1~67.567.5~200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等(1)寫出“酸浸”時MnCO3發生反應的化學方程式_____，為提高浸取率，可采取的措施有_____（寫出1種）。(2)流程中涉及到的氧化物有_____（寫出1種）。(3)“操作1”的具體操作是：加熱蒸發濾液至有固體出現、_____、過濾、洗滌、低溫干燥。(4)第二次過濾后的濾液中，存在的陽離子是_____（填離子符號）?！敬鸢浮?1)

將菱鎂礦石粉碎(2)二氧化硅（或二氧化錳）(3)降溫結晶(4)【解析】(1)與硫酸反應生成硫酸錳、二氧化碳和水，反應方程式為；為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有將菱鎂礦石粉碎，這樣能增大反應物之間的接觸面積，從而加快反應速率并使它們充分反應；（寫一條即可）(2)根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，故流程中涉及到的氧化物有二氧化硅即，二氧化錳等，故填：二氧化硅（或二氧化錳）；(3)具體操作是：加熱蒸發濾液至有固體出現，說明此時硫酸鎂溶液已飽和、降溫（溫度在）結晶、過濾、洗滌、低溫干燥，由硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體可知溫度在析出；故答案為：降溫結晶；(4)查閱資料得知次氯酸鈉與硫酸錳和水反應生成難溶于水的二氧化錳，氯化鈉和硫酸，可知第二次過濾后的濾液中溶質是硫酸鎂、氯化鈉硫酸，故陽離子是：鎂離子、鈉離子、氫離子，符號是：。18．硅（Si）是一種重要的半導體材料，應用范圍很廣。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程如圖所示：(1)硅屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素：(2)寫出上述流程中一種氧化物的化學式___________。(3)上述流程中①、④反應的化學方程式為___________；___________。①和④反應中___________、___________都具有還原性。(4)如果還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是___________。(5)該流程中可以循環利用的物質的化學式是___________?！敬鸢浮?1)非金屬(2)SiO2##CO(3)

焦炭##C

氫氣##H2(4)爆炸(5)HCl【解析】(1)硅的偏旁是“石”字旁，屬于非金屬元素。(2)氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。由流程圖可知，上述流程中涉及的氧化物有二氧化硅和一氧化碳，其化學式分別是SiO2、CO。(3)由流程圖可知，流程中①的反應是焦炭與二氧化硅在高溫的條件下反應生成粗硅和一氧化碳，反應的化學方程式為，在該反應中焦炭具有還原性；流程中④的反應是氫氣和三氯甲硅烷在高溫的條件下反應生成硅單質和氯化氫，反應的化學方程式為，在該反應中氫氣具有還原性；故填：；；焦炭（或C）；氫氣（或H2）。(4)如果還原SiHCl3過程中混入O2，會形成氫氣和氧氣的混合氣體，點燃時會因為氫氣的不純，而發生爆炸；故填：爆炸。(5)由流程圖可知，氯化氫在②步驟中加入，在④步驟后有產出，所以在該流程中可以循環利用的物質是氯化氫，其化學式為HCl；故填：HCl。19．某工廠生產高錳酸鉀的流程如圖所示，請回答下列問題：(1)高錳酸鉀中錳元素的化合價___________。圖中含錳元素的物質中，屬于氧化物的是___________。(2)氧化室中的反應物為MnO2、KOH和__________（填化學式），氧化室中，熔融物從上部加入，空氣由下部通入，其目的是________。(3)請將電解室中發生反應的化學方程式補充完整。____(4)生產流程中可循環利用的物質是___________（寫物質名稱）?！敬鸢浮?1)

+7##+7價

二氧化錳##MnO2(2)

O2

使熔融物與空氣（或氧氣）充分接觸，易于反應的發生(3)H2O(4)