鈉及其氧化物1、鈉元素的存在形式鈉元素在自然界中都以________的形式存在，如________、________和_______等。2、鈉的物理性質鈉是一種____色、有____光澤、質地____、熔點____、常溫下為固態的金屬。鈉通常保存在________中。3、鈉的原子結構及性質鈉的原子結構示意圖為____________，鈉原子很容易______一個電子，而表現出很強的__________。（1）鈉與氧氣的反應①金屬鈉在空氣中的變化在常溫下可以與O2反應生成____色的____，化學方程式為________________。②金屬鈉在空氣中加熱實驗步驟：將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。實驗現象：鈉受熱時先熔化成________，片刻后劇烈燃燒，發出________色火焰，生成________色固體。實驗結論：鈉的熔點低，易燃燒，在空氣中加熱生成________色的________，化學方程式為_______________________。（2）鈉與水(滴有酚酞溶液)反應①現象及解釋實驗現象原因金屬鈉熔化成閃亮的小球該反應為____反應，鈉的熔點____金屬鈉浮在水面上鈉的密度比水____鈉在水面上四處游動，并發出“嘶嘶”聲反應中產生____反應后的溶液顯紅色反應后得到的溶液顯____②化學方程式：__________________________。③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍色沉淀生成：__________________________、________________________________總反應：___________________________。4、Na2O的性質Na2O和CaO性質相似，都是典型的堿性氧化物。Na2ONa2O22電子式氧元素化合價色、態_______固體_______色固體陰、陽離子個數比1∶21∶2是否為堿性氧化物化學鍵類型只有_______鍵有_______鍵和_______鍵（1）與水反應：____________________________________。（2）與酸性氧化物(CO2)反應：_________________________。（3）與酸(HCl)反應：_________________________________。5、Na2O2的性質（1）Na2O2與H2O反應的化學方程式為________________________________，反應中氧化劑是_______，還原劑是________。（2）Na2O2與CO2反應的化學方程式為__________________________________，反應中氧化劑是______，還原劑是_________。因此Na2O2可用作呼吸面具或潛水艇中的________劑。（3）Na2O2還可用作漂白劑，若向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，振蕩后，除了觀察到有氣體產生外，還能觀察到的現象是___________________。Na2CO3、NaHCO3堿金屬（一）1、Na2CO3與NaHCO3性質的比較碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名色、態溶解性溶液的酸堿性熱穩定性與酸反應(與HCl)與堿反應[與Ca(OH)2、NaOH]與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(與CaCl2、BaCl2)相互轉化用途2、互滴法鑒別：Na2CO3溶液和稀鹽酸Na2CO3溶液和稀鹽酸反應時，滴加順序不同，反應現象不同。（1）向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時，開始時無氣泡產生，后產生氣泡，原因是首先發生反應：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，然后發生反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。（2）向鹽酸中滴加Na2CO3溶液時，會立即產生大量氣泡，該過程中發生的反應為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。

Na2CO3、NaHCO3堿金屬（二）1、Na2CO3和NaHCO3的相互轉化（1）NaHCO3固體加熱可得Na2CO3固體。（2）Na2CO3溶液中不斷通入足量CO2氣體可得NaHCO3溶液。（3）NaHCO3溶液中滴加適量的NaOH溶液可得Na2CO3溶液。2、除雜混合物(括號內為雜質)除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)3、焰色試驗：（1）原理很多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色，根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。焰色試驗屬于________變化，根據焰色試驗呈現的特征顏色，可以檢驗________的存在，如鈉的焰色為_____、鉀的焰色為_____(透過藍色鈷玻璃)。（2）操作步驟：“洗、燒、蘸、燒”①洗：用__________洗滌鉑絲或鐵絲(不能用玻璃棒)。②燒：將洗凈的鉑絲或鐵絲放在酒精燈(或煤氣燈)火焰上灼燒至__________時為止。③蘸：用鉑絲蘸取少量待測液或者待測物質。④燒：置于火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

侯氏制堿法1、完成下列化學方程式飽和Na2CO3溶液中通入CO2：小蘇打受熱分解：2、“索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請回答下列問題：（1）向飽和氯化鈉溶液中先通入__________，效果更好。反應制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學方程式為_______________________________________。（2）索爾維制堿法除了得到純堿外，還會產生一種廢渣________。侯氏制堿法在此工藝上改進，不再使用碳酸鈣制備CO2，而是在制備NH3的過程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了________，此物質在農業上的用途是________。侯氏制堿法與氨堿法的比較：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

鐵及其重要化合物1、鐵（1）位置與物理性質：Fe的價層電子排布式為___________，鐵位于元素周期表的第___周期第___族，是應用最廣泛的過渡金屬元素，其原子結構示意圖：_______________。（2）化學性質：比較活潑，常表現變價，重要化學反應為2、鐵的氧化物比較化學式FeOFe2O323Fe3O44俗名顏色狀態溶解性化合價穩定性與H＋反應與CO反應(煉鐵原理)FexOy＋yCO高溫xFe＋yCO

3、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較化學式Fe(OH)22Fe(OH)33色態與鹽酸反應受熱分解制法二者的關系在空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是_____絮狀沉淀迅速變成_________，最后變成__________，化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)34、Fe(OH)2的制備（1）制備原理①制備原理：_____________________________________________。②成功關鍵：溶液中不含O2等氧化性物質；制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉、隔絕空氣的體系中。（2）常用方法有機覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止______________發生反應還原性氣體保護法先在裝置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2將裝置內的______排盡后，再把______溶液壓入裝置Ⅱ中與______混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀電解法用______作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)鐵及其化合物的轉化關系1、寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。①Fe和過量稀HNO3的反應_________________________________________________②Fe高溫下和水蒸氣的反應_________________________________________________③鋁與氧化鐵的鋁熱反應___________________________________________________④用赤鐵礦冶煉鐵的原理___________________________________________________⑤Fe(OH)2長時間露置于空氣中______________________________________________⑥FeO和稀HNO3的反應___________________________________________________⑦Fe(OH)3和HI的反應_____________________________________________________⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應_______________________________________________⑨FeBr2溶液和等物質的量的Cl2反應_________________________________________⑩FeBr2溶液和過量Cl2的反應_______________________________________________2、Fe2+的檢驗方法1樣品溶液滴加KSCN溶液無現象滴加方法2樣品溶液加入NaOH溶液產生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為方法3樣品溶液加入K3[Fe(CN)63、Fe3+的檢驗方法1樣品溶液滴加KSCN溶液溶液變______色，證明含有Fe方法2樣品溶液加入NaOH溶液產生______方法3樣品溶液加入K4[Fe(CN)6]鋁及其化合物1．鋁的原子結構和存在鋁的原子結構：鋁位于元素周期表第____周期_____族，原子結構示意圖為_________。鋁的存在：自然界中的鋁______以化合態的形式存在，地殼中鋁含量位列金屬第_____位。2．知識網絡構建寫出下列反應的離子方程式：①Al和NaOH溶液的反應___________________________________________________②Al(OH)3和NaOH溶液的反應_______________________________________________③Al(OH)3和鹽酸的反應_____________________________________________________④Al2O3和NaOH的反應_____________________________________________________⑤Al2O3和鹽酸的反應_______________________________________________________⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應_________________________________________________⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體________________________________________⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合________________________________________⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合___________________________________________⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合___________________________________________鎂及其化合物1、自然界中的鎂主要以_______的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t。2、分別寫出鎂與①O2、②N2、③Cl2、④H＋、⑤NH4Cl溶液反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式：①_____________________________________________________________________②_____________________________________________________________________③_____________________________________________________________________④_____________________________________________________________________⑤_____________________________________________________________________3、從海水中提取鎂的流程（1）流程（2）主要化學反應①制石灰乳：_________________________________________________________②沉淀Mg2＋：________________________________________________________③制備MgCl2：_______________________________________________________④電解MgCl2：_______________________________________________________4、鎂的重要化合物氧化鎂堿性氧化物氫氧化鎂中強堿難溶于水溶解度小于碳酸鎂熱穩定性氯化鎂用于冶煉金屬鎂銅及其化合物1、單質銅（1）物理性質：__________固體，具有良好的延展性、__________性和__________性。（2）化學性質：寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：=1\*GB3①化學方程式：_____________________________________________________________②化學方程式：_____________________________________________________________③與氧化性酸a．與濃硫酸共熱的化學方程式：___________________________________________b．與稀硝酸反應的離子方程式：___________________________________________c．與濃硝酸反應的離子方程式：___________________________________________=4\*GB3④與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________________________2、氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑