試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）高一第一章第二節離子反應第2課時離子反應及其發生條件學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．在強酸性或強堿性溶液中，都能共存的離子組是A．K+、Na+、SO、CO B．NH、Cu2+、Cl-、NOC．Ba2+、Na+、NO、SO D．Ba2+、K+、Cl-、NO2．下列離子方程式書寫不正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2OC．在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO3．下列離子方程式書寫正確的是A．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氧化銅與稀硫酸反應：2H++O2－=H2OC．稀鹽酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag4．下列各組中的離子能大量共存的是（

）A．H+、Na+、NO3-、SO32- B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Fe3+、NH4+、NO3-、SO42- D．K+、Fe3+、SO32-、Cl-5．離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的意義是（

）A．一切碳酸鹽和鹽酸反應生成CO2和水B．碳酸鹽和強酸反應生成CO2和水C．可溶性碳酸鹽和一切強酸反應生成CO2和水D．可溶性酸式碳酸鹽和一切強酸反應生成CO2和水6．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液與足量KOH溶液混合：HCO+OH-=+H2OB．用Cu作電極，電解NaOH溶液的陽極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO37．下列反應的離子方程式錯誤的是A．小蘇打與鹽酸反應HCO+H+=CO2↑+H2OB．碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應Ca2++2HCO+OH-=CaCO3↓+H2O+COC．鈉與水反應

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．氫氧化鈉與三氯化鐵溶液反應

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓8．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OB．向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3Cu9．下列指定反應的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+10．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2和鹽酸；Mg(OH)2和H2SO4 B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．NaHCO3和H2SO4；Na2CO3和NaHSO4 D．石灰石與硝酸：碳酸鈣與鹽酸11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．含有大量的溶液中：、、、B．滴加酚酞試劑顯紅色的溶液中：、、、C．無色透明的溶液中：、、、D．加入鎂粉產生的溶液中：、、、12．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、13．在某溶液中滴加酚酞試劑呈紅色。下列離子在該溶液中能大量存在的是（

）A．Fe3+ B．Na+ C．H+ D．Al3+14．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3—C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3—、SO42—15．下列無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、16．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子是A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．由水電離的c（H+）=1.0×10－13mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2－、CO32－C．常溫下，pH="7"溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－D．KW/c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－17．無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．CO32－、Br－、K＋、Na＋ B．NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、ClO－、Cl－ D．K＋、SO42－、HCO3－、Mg2+18．配制某植物用營養液中含、、和M共4種離子，它們的微粒數之比為4：3：3：1(提示：溶液中陰陽離子電荷代數和為零)，則M有可能為以下四種的哪一種A． B． C． D．19．有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀溶解并產生氣泡，最后再加入丙又產生白色沉淀。則甲、乙、丙依次可能是A．K2CO3、HCl、CaCl2 B．Na2CO3、HNO3．、MgSO4C．Na2CO3．、HNO3、AgNO3 D．H2SO4．、Na2CO3、AgNO3二、元素或物質推斷題20．固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。其中，白色沉淀B能溶于溶液。請問答：(1)白色固體C的名稱是_______。(2)化合物X的化學式是_______，化合物X的一價陰離子與具有相同的空間結構，寫出該陰離子的結構式_______。(3)藍色溶液A加入氨水后先產生藍色沉淀，繼續滴加氨水至過量時得到深藍色溶液。寫出生成深藍色溶液的離子方程式_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．強酸性條件下，CO和H+反應生成二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B．堿性條件下，Cu2+和OH-反應生成沉淀，NH和OH-反應生成，B錯誤；C．Ba2+和SO反應生成白色沉淀，C錯誤；D．Ba2+、K+、Cl-、NO強酸性或強堿性溶液中，都能共存，D正確；故答案選D。2．D【詳解】A.FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A正確；B.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，B正確；C.在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，C正確；D.漂白粉溶液中通入少量SO2，因為漂白粉具有強氧化性，所以產物中不能生成亞硫酸鈣，D錯誤。故選D。3．D【詳解】A．稀H2SO4與鐵粉反應時發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氧化銅與稀硫酸反應時發生反應的離子方程式為2H++CuO=Cu2++H2O，故B錯誤；C．稀鹽酸滴入澄清石灰水中時發生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O，故C錯誤；D．銅片插入硝酸銀溶液中時發生反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D正確；故答案為D。4．C【詳解】A.H+與NO3-在一起相當于硝酸，具有強氧化性，能把SO32-氧化成SO42-，故A錯誤；B.NH4+與OH-反應生成一水合氨，不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-能大量共存，故C正確；D.Fe3+與SO32-能發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。【點睛】能夠發生反應的離子就不能共存，不能發生反應的離子才可以共存。1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。5、還應注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。5．C【分析】難溶性碳酸鹽在離子反應中保留化學式，酸式碳酸鹽中酸式酸根離子不可拆分，以此來解答。【詳解】可溶性碳酸鹽和強酸反應生成CO2和水的離子反應用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，而難溶性碳酸鹽在離子反應中保留化學式，酸式碳酸鹽中酸式酸根離子不可拆分，顯然只有C符合，故答案選C。6．C【詳解】A．鹽NH4HCO3電離產生的、都與KOH反應，KOH足量時離子方程式應該為：++2OH-=NH3·H2O++H2O，A錯誤；B．Cu是活性電極，用Cu作陽極，Cu失去電子變為Cu2+，與溶液中的OH-結合形成Cu(OH)2，則電解NaOH溶液的陽極的電極反應式：Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2，B錯誤；C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反應產生NaCl、S、SO2、H2O，反應的離子方程式為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C正確；D．CaSO4微溶于水，主要以固體存在，其與Na2CO3發生沉淀的轉化，反應的離子方程式為：CaSO4+=CaCO3+，D錯誤；故合理選項是C。7．B【詳解】A．小蘇打是易溶性鹽，鹽酸是易溶性強酸，拆分成離子，但是弱酸的酸式酸根，不能拆分，方程式寫法無誤，A正確；B．方程式中氫原子不守恒，電荷不守恒，B錯誤；C．水是弱電解質，不能拆分，NaOH是易溶性強堿，拆分成離子，方程式寫法無誤，C正確；D．NaOH是易溶性強堿，FeCl3是易溶性鹽，拆分成離子，Fe(OH)3是難溶性堿，不能拆分，方程式寫法無誤，D正確；故選B。8．B【詳解】試題解析：A、反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣在離子反應中應寫化學式，則碳酸鈣中滴加鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉，離子方程式正確，故B正確；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應的離子反應為OH-+H+=H2O，故C錯誤；D．鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D錯誤。考點：離子方程式的正誤判斷9．D【詳解】A．稀硝酸的還原產物為NO，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．硅酸鈉為可溶性鹽，應拆成離子形式，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C．氨水為弱堿，不可拆，且氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．鐵與Fe3+反應生成Fe2+，反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正確；故答案選D。10．D【詳解】A．Cu(OH)2為難溶性堿，Mg(OH)2為難溶性堿，書寫時不能拆開，兩個離子反應不能用同一離子方程式表示，故A不符合題意；B．氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，兩個離子反應生成的沉淀不完全一樣，不能用同一離子方程式表示，故B不符合題意；C．碳酸氫根為弱酸的酸式根，在書寫時不能拆寫為碳酸根，兩個離子反應不能用同一離子方程式表示，故C不符合題意；D．鹽酸和硝酸都是強酸，與碳酸鈣反應的離子方程式均為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D符合題意；故選D。11．B【詳解】A．Ba2+與生成BaSO4沉淀，描述錯誤，不符題意；B．酚酞顯紅色的溶液有強堿性，選項中離子間以及與OH-均不反應，描述正確，符合題意；C．在溶液中顯紫紅色，描述錯誤，不符題意；D．溶液環境顯酸性，故CH3COO-會與H+形成弱電解質CH3COOH，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選B。12．A【分析】此題考的是離子共存問題，應從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環境中是否有離子會互相反應，能大量共存就是沒有可以互相發生反應的離子存在。【詳解】A.是一個堿性環境，離子相互間不反應，且與OH-不反應，能大量共存；B.MnO4-具有強氧化性，Fe2+具有還原性，兩者會發生氧化還原反應而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發生反應生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A。【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中C項；②離子間發生氧化還原反應，如題中B項；③離子間發生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現強氧化性等。13．B【詳解】某溶液中滴加酚酞試劑呈紅色，則溶液呈堿性，含有較多量的OH-。A.Fe3+與OH-能反應，生成Fe(OH)3沉淀，A中Fe3+在此溶液中不能大量共存；B.Na+與OH-不反應，B中Na+在此溶液中能大量共存；C.H+與OH-能反應生成水，C中H+在此溶液中不能大量共存；D.Al3+與OH-能反應生成Al(OH)3沉淀，D中Al3+在此溶液中不能大量共存。故選B。14．D【詳解】A、強堿性溶液存在大量的OH-，所以Al3+不能大量共存，故A錯誤；B、Fe3+和I-因發生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；C、Ca2+和CO32-因發生復分解反應而不能大量共存，故C錯誤；D、室溫下，pH=1的溶液中，四種離子互不反應，可以大量共存，故D正確；答案選D。15．D【詳解】A．在水溶液中呈紫色，A不符合題意；B．在水溶液中呈棕黃色，B不符合題意；C．在堿性溶液中，不能大量存在，C不符合題意；D．在無色透明的堿性溶液中，、、、都能穩定存在，D符合題意；故選D。16．D【詳解】試題分析：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2+、NO3－之間發生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B．由水電離的c（H+）=1.0×10－13mol·L﹣1的溶液中水的電離平衡被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性則AlO2－、CO32－均不能大量共存，B錯誤；C．常溫下，pH="7"溶液中Al3+與CO32－水解相互促進不能大量共存，C錯誤；D．KW/c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，溶液顯堿性，Na＋、K＋、SiO32－、NO3－之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。考點：考查離子共存正誤判斷17．B【詳解】試題分析：A.CO32－、Br－、K＋、Na＋中CO32－和氫離子不共存；C.K＋、Na＋、ClO－、Cl－中次氯酸跟和氫離子組合是強氧化劑，會把氯離子氧化，D.K＋、SO42－、HCO3－、Mg2+中HCO3－和氫離子不能大量共存；故選B。考點：離子共存點評：審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。18．B【詳解】根據電荷守恒，溶液呈電中性，按照、、和M四種離子的順序可列式，可得到，所以為1個一價的陰離子，而營養液不可能為強堿性的，故，，，中復合題意；故答案選B。19．B【詳解】A．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加鹽酸沉淀溶解，但再加氯化鈣不反應，不能符合上述轉化，故A不選；B．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加硝酸沉淀溶解生成硝酸鋇，最后向所得溶液中加入硫酸鎂生成硫酸鋇沉淀，與上述現象一致，則甲、乙、丙