第1課時元素周期律必備學問基礎練進階訓練第一層學問點1元素周期律1.如圖是部分短周期元素(稀有氣體除外)原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是()A．離子半徑：N>Z B．原子序數：M<NC．失電子實力：Y>Z D．單質的氧化性：N<X2．下列關于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的改變C．隨著元素原子序數的遞增，元素的最高正價從＋1到＋7，負價從－7到－1重復出現D．元素性質的周期性改變是指原子核外電子排布的周期性改變、原子半徑的周期性改變及元素主要化合價的周期性改變3．元素的以下性質，隨著原子序數遞增不呈現周期性改變的是()A．化合價B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性D．相對原子質量4．下列說法中正確的是()A．非金屬元素呈現的最低化合價的肯定值等于該元素原子的最外層電子數B．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．金屬元素只有正價和零價，而非金屬元素既有正價又有負價和零價5．下列關于元素性質或原子結構遞變狀況的敘述中，錯誤的是()A．Li、Be、B原子的最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合價依次上升C．N、O、F原子的半徑依次增大D．Na、K、Rb原子核外的電子層數依次增多6．元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性改變的根本緣由是()A．元素相對原子質量的遞增，量變引起質變B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性改變C．元素化合價呈周期性改變D．元素原子核外電子排布呈周期性改變7．元素X、Y、Z的原子序數依次增大，下列敘述肯定正確的是()A．元素X、Y、Z原子的核內質子數依次增大B．元素X、Y、Z的最高化合價依次上升C．元素X、Y、Z的原子半徑依次增大D．元素X、Y、Z的金屬性依次增加8．已知：A、B、C均為主族元素，A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；B元素的陰離子半徑大于A元素的陰離子半徑；C和A兩元素原子的最外層電子數相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數的關系是()A．A>B>CB．B>A>CC．C>A>BD．A>C>B學問點2微粒半徑大小的比較9.關于Na和F的敘述正確的是()A．離子半徑：Na＋<F－ B．原子半徑：Na<FC．電子層數：Na<F D．最外層電子數：Na>F10．下列各組元素性質遞變狀況錯誤的是()A．N、O、F最高正價依次上升B．Li、Be、B原子最外層電子數漸漸增多C．P、S、Cl原子半徑依次減小D．Li、Na、K的原子半徑依次增大11．下列微粒半徑比值大于1的是()A．Mg2＋/Mg B．Cl/Cl－C．N/O D．Si/Al12．已知：X、Y、Z均為主族元素，分析下列表格，推斷下列說法正確的是()元素原子最外層電子數原子半徑/nmXa0.152Yb0.143Za0.256A.X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B.X與Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C.X與Z位于同一周期，且X的原子序數小于Z的原子序數D.X與Z位于同一主族，且X的原子序數小于Z的原子序數13．Na＋、Mg2＋、F－、O2－四種離子具有相同的電子層結構，則四種元素原子半徑由大到小的依次是()A.Mg>Na>F>OB．O>F>Mg>NaC.Na>Mg>O>FD．O>F>Na>Mg14．下列微粒半徑大小比較正確的是()A.原子半徑：Na<Mg<Al<SB.原子半徑：I<Br<Cl<FC.離子半徑：Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－D.離子半徑：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋15．化學元素指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子中原子核具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，并且能構成一切物質。到2007年為止，總共有118種元素被發覺，其中94種是存在于地球上。下列元素微粒半徑大小的比較中，正確的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na16．1934年約里奧—居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)轟擊金屬原子eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X，得到核素eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2))Y，開創了人造放射性核素的先河：eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2))Y＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是()A.eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X的相對原子質量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸關鍵實力綜合練進階訓練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法正確的是()A．隨著元素原子序數的遞增，P、S、Cl、Ar的最高正價依次上升B．隨著元素原子序數的遞增，Na、Mg、Al、Si的最低負價依次降低C．N、O、F元素的常見化合價從＋5至＋7依次增大D．隨著原子序數的遞增，第3周期主族元素的最高正價依次上升2．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．鈹(Be)的最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體；HAt不穩定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩定的氣體3．下列事實與元素周期律相關學問無關的是()A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍B．金屬鈉燃燒呈現黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現紫色火焰C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點依次上升D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃4．下列比較正確的是()A．離子半徑：Mg2＋>Na＋>O2－B．酸性強弱：HClO3>H2SO4>H3PO4C．堿性強弱：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2D．原子半徑：N>O>F5．圖中曲線表示1～18號元素的原子序數(按遞增依次連續排列)及其常見最高化合價的關系，下列敘述不正確的是()A．單核簡潔離子半徑大小：②<③B．①、③可以按原子個數比1∶1形成化合物C．②、③形成的化合物是兩性物質D．①、②形成的化合物的摩爾質量可能是44g·mol－1二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．下列各組元素原子半徑依次增大，且最高正化合價依次降低的是()A．Al、Mg、Na B．N、O、FC．As、S、Cl D．Cl、P、Si7．若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是()A．離子半徑：Am＋<Bn－B．原子半徑：A<BC．A的原子序數比B小m＋nD．b＝a－n－m8．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，W、X的簡潔離子具有相同的電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y與W位于同主族，Y的原子序數是W的2倍，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法肯定正確的是()A．Z的氧化物對應水化物的酸性比Y的強B．氫元素與W只能形成一種化合物C．W的簡潔離子的半徑比X的大D．Y的簡潔氣態氫化物的熱穩定性比W的強9．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z的原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Y原子的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的B．簡潔離子半徑：W3－>X2－C．Z原子的原子半徑是同周期主族元素中最小的D．由Y的原子半徑大于X的可知，離子半徑：Y＋>X2－三、非選擇題10．(1)下表是部分前18號元素的原子半徑及主要化合價：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2①L元素的名稱是________________，R元素的名稱是________。②比較下列粒子的半徑大小：Q________T，M3＋________L2＋。(2)某種融雪劑主要成分為XY2，X、Y均為周期表中前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。該融雪劑主要成分的化學式為________________。學科素養升級練進階訓練第三層1．下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是()①HCl比H2S穩定②HClO的氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑤Cl2能與H2S反應生成S⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，Fe與S反應生成FeS⑦HCl的酸性比H2S的酸性強A.②④⑦ B．②④C.①③⑤ D．①②⑦2．依據表中信息推斷以下敘述正確的是()短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、＋4、－2－2A.氫化物的穩定性為H2T<H2RB.單質與稀鹽酸反應的速率為L<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數相等3．a、b、c、d均為1～18號元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋的電子層結構相同，d的原子L層有4個電子。下列敘述正確的是()A.a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價均為＋1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.b與c形成的化合物都是堿性氧化物D.原子半徑大小依次c>b>d>a4．現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表：元素代號元素性質或原子結構TM層上電子數是K層上電子數的3倍X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高化合價是＋7價(1)元素X的一種核素可測定文物年頭，這種核素的化學符號是________。(2)元素Y與氫元素可形成一種簡潔陽離子，該簡潔陽離子為________(填離子符號)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。a.常溫下，Z的單質和T的單質狀態不同b.Z的簡潔氫化物比T的簡潔氫化物穩定c.肯定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(4)T的一種氧化物能使Z單質的水溶液褪色，該反應的離子方程式為________________________________。第1課時元素周期律必備學問基礎練1．答案：C解析：依據題意，由題圖可以看出：X為F元素，Y為Li元素，Z為Na元素，M為Si元素，N為Cl元素。A項，離子半徑：Cl－>Na＋，正確；B項，原子序數：Cl>Si，正確；C項，失電子實力：Na>Li，錯誤；D項，單質的氧化性：F2>Cl2，正確。2．答案：B解析：從第2周期起先，隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現，而在第1周期，隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數從1到2，A錯誤；元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的改變，B正確；元素的最低負價是－4，最高正價是＋7，隨著元素原子序數的遞增，一般狀況下元素的最高正價從＋1到＋7，負價從－4到－1重復出現，C錯誤；D錯誤。3．答案：D解析：依據元素周期律可知，相對原子質量不隨原子序數遞增呈現周期性改變。化合價、原子半徑、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增都呈現周期性的改變。4．答案：B解析：非金屬元素最低化合價的肯定值等于8減去最外層電子數，A錯誤；一般狀況下，非金屬元素的最高正價等于該元素原子的最外層電子數，不會超過該數值，B正確；氦原子最外層有2個電子，氦原子是非金屬原子，C錯誤；并非全部非金屬元素都有正價，如F無正價，D錯誤。5．答案：C解析：Li、Be、B都是第2周期的元素，隨著原子序數的增大，元素原子的最外層電子數依次增多，A正確；P、S、Cl都是第3周期的元素，隨著原子序數的增大，元素原子的最外層電子數依次增多，元素的最高正化合價依次上升，等于它們的最外層電子數目，B正確；N、O、F都是第2周期的元素，隨著原子序數的增大，元素原子的半徑依次減小，C錯誤；Na、K、Rb都是第ⅠA族的元素，隨著元素原子序數的增大，原子核外電子層數依次增多，D正確。6．答案：D解析：元素化學性質隨著原子序數的遞增呈現周期性改變的根本緣由是原子核外電子排布呈周期性改變，故選D。7．答案：A解析：原子序數＝核內質子數，元素X、Y、Z的原子序數依次增大，則它們的原子核內質子數也依次增大，A正確；元素的化合價、原子半徑、元素的金屬性都隨原子序數的遞增呈周期性改變，但不肯定都隨原子序數的增大而增大，B、C、D錯誤。8．答案：C解析：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構，B元素的陰離子半徑大于A元素的陰離子半徑，則原子序數為A>B；C和A兩元素原子的最外層電子數相同，則A和C屬于同一主族元素，C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑，則原子序數為C>A，所以A、B、C三種元素的原子序數的關系是C>A>B。9．答案：A解析：Na＋和F－的核外電子排布相同，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，所以離子半徑：Na＋<F－，A正確；原子半徑：Na>F，B錯誤；電子層數：Na>F，C錯誤；鈉原子最外層電子數只有1個，氟原子最外層電子數為7個，所以最外層電子數：Na<F，D錯誤。10．答案：A解析：O沒有最高正化合價，F無正價，故A錯誤；Li、Be、B位于第2周期，原子序數漸漸增大，則其原子最外層電子數漸漸增多，故B正確；P、S、Cl位于第3周期，原子序數漸漸增大，其原子半徑漸漸減小，故C正確；Li、Na、K的原子半徑依次增大，故D正確。11．答案：C解析：A項，同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，所以半徑比值Mg2＋/Mg小于1；B項，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，所以半徑比值Cl/Cl－小于1；C項，N、O在同一周期，同周期主族元素的原子半徑從左向右漸漸減小，所以半徑比值N/O大于1；D項，Si、Al在同周期，同周期主族元素的原子半徑從左向右漸漸減小，所以半徑比值Si/Al小于1。故選C。12．答案：D解析：X、Z元素原子最外層電子數都是a，二者處于同主族，且Z的原子半徑較大，所以Z的原子序數較大，二者不肯定處于相鄰周期，X、Y原子半徑相近，處于同一周期，且X的原子半徑較大，所以X的原子序數小，選D。13．答案：C解析：Na＋、Mg2＋、F－、O2－四種離子具有相同的電子層結構，則原子序數：Mg>Na>F>O，Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg處于F、O的下一周期。比較微粒半徑大小一般先看電子層數，電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大半徑越小，故原子半徑：Na>Mg>O>F，C項正確。14．答案：D解析：同周期主族元素自左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：Na>Mg>Al>S，A錯誤；同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：I>Br>Cl>F，B錯誤；核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑：O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，C錯誤；離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，D正確。15．答案：B16．答案：B解析：原子轟擊試驗中，滿意質子和質量數守恒，因此W＋4＝30＋1，則W＝27，X與Y原子之間質子數相差2，因X元素為金屬元素，Y的質子數比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側，且元素X、Y的最外層電子數之和為8，設X最外層電子數為a，則Y的最外層電子數為a＋2，解得a＝3，因此X為Al，Y為P，以此解答。eq\o\al(\s\up1(27),\s\do1(13))Al的質量數為27，則該原子相對原子質量為27，故A錯誤；Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，故B正確；Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數小于P原子序數，故原子半徑Al>P，故C錯誤；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯誤。關鍵實力綜合練1．答案：D解析：A項，P、S、Cl的最高正價依次上升，但是Ar為稀有氣體元素，主要化合價為0，沒有正化合價，錯誤；B項，Na、Mg、Al屬于金屬元素，只有正價沒有負價，錯誤；C項，O無最高正價，F沒有正價，錯誤；D項，第3周期主族元素從Na到Cl的最高正價從＋1到＋7依次上升，正確。2．答案：D解析：因為Be與Al處于對角線位置，化學性質相近，而Al的最高價氧化物的水化物具有兩性，所以Be的最高價氧化物的水化物也可能具有兩性，A正確；At是鹵族元素，鹵族元素的共性就是隨著原子序數的遞增單質顏色漸漸加深，氫化物穩定性變差，AgAt具有感光性且固體更難溶，B正確；Sr與Ca、Ba同主族，其中硫酸鈣微溶于水，硫酸鋇難溶于水，故硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；因為Se和S同主族但是Se的原子序數更大，可知形成的氫化物穩定性應當更差，D錯誤。3．答案：B解析：向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍，說明溴的非金屬性強于碘；金屬鈉燃燒呈現黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現紫色火焰，這種改變屬于焰色試驗，與核外電子在不同能級之間的躍遷有關；CH4、SiH4、GeH4、SnH4是同一主族的元素的氣態氫化物，其組成和結構相像，其相對分子質量隨著其核電荷數的增大而增大，故其分子間作用力漸漸增大，其沸點依次上升；F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃，說明F的非金屬性強于Cl。4．答案：D解析：鎂離子、鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，都有兩層電子。當電子層結構相同時，離子半徑取決于質子數，質子數越多，半徑越小。所以這三種離子的半徑大小依次為Mg2＋<Na＋<O2－，故A錯誤；非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性和非金屬性一樣，Cl、S、P的非金屬性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，HClO3不是氯的最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；金屬元素的氫氧化物的堿性強弱和金屬性一樣，鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱，所以其氫氧化物的堿性也依次減弱，故C錯誤；同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：N>O>F，故D正確。5．答案：A解析：①的常見最高化合價為＋5，②的常見最高化合價為0，③的常見最高化合價為＋3，三種元素均為1～18號元素，原子序數按遞增依次連續排列，結合圖像可知，①為N元素，②為O元素，③為Al元素。核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則單核簡潔離子半徑大小為O2－>Al3＋，A項錯誤；①、③可以形成化合物AlN，原子個數比為1∶1，B項正確；②、③形成的化合物是Al2O3，氧化鋁與強酸、強堿均能反應生成鹽和水，是兩性物質，C項正確；①、②形成的化合物N2O的摩爾質量是44g·mol－1，D項正確。6．答案：AD7．答案：BC8．答案：C解析：由題意可推得，W、X、Y、Z分別為O、Na、S、Cl元素，Y與Z處于同周期，從左到右，主族元素非金屬性漸漸增加，最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸增加，故A項錯誤；W為O，氫元素與W可形成H2O和H2O2兩種化合物，故B項錯誤；X、W簡潔離子的電子層結構相同，當電子層結構相同時，原子序數小的微粒半徑大，即O2－>Na＋，故C項正確；W與Y位于同一主族，且在Y的上一周期，非金屬性Y<W，氫化物的熱穩定性Y<W，D項錯誤。9．答案：D解析：由Y、W、X、Z的最外層電子數可知，Y、W、X、Z元素分別位于ⅠA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族；由X原子半徑小于W的可知，X和W元素位于同一周期，由Z原子半徑大于X的可知，Z和X元素位于不同周期，由此可知，W、X元素位于第2周期，分別為N元素、O元素；Z位于第3周期，為Cl元素；由Y的原子序數大于X的可知，Y位于第3周期，為Na元素。A項，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小，因此短周期元素中原子半徑最大的元素是位于短周期最左下角的Na，正確；B項，N3－、O2－核外電子層結構相同，因O的核電荷數大于N的，因此N3－半徑大于O2－半徑，正確；C項，同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小，因此Cl在第3周期元素中的原子半徑最小，正確；D項，Na＋和O2－核外電子排布相同，Na的核電荷數大于O的，因此Na＋的離子半徑小于O2－的離子半徑，錯誤。10．答案：(1)①鎂硫②><(2)CaCl2解析：(1)依據主要化合價可知，L、Q最外層有2個電子，依據原子半徑特點，Q是Be，L是Mg，M是Al；T只有－2價，是O，則R為S。Be、O電子層數相同，核電荷數Be<O，原子半徑：Be>O。Al3＋、Mg2＋具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，故Al3＋<Mg2＋。(2)XY2中每1mol離子有電子：54mol×eq\f(1,3)＝18mol，又結合化學式可推斷化合物中X顯＋2價，是Ca，Y顯－1價，是Cl，則XY2是CaCl2。學科素養升級練1．答案：A解析：HCl比H2S穩定，說明Cl原子比S原子更易與H原子結合，則Cl的非金屬性比S強，①正確；含氧酸的氧化性與元素的非金屬性無對應關系，②錯誤；HClO4、H2SO4分別是Cl、S元素最高價氧化物對應的水化物，HClO4酸性比H2SO4強，則Cl元素的非金屬性強于S，③正確；元素的非金屬性強弱與得電子實力強弱有關，與得電子的數目無關，不能依據Cl和S原子的最外層電子數推斷二者的非金屬性強弱，④錯誤；Cl2能與H2S反應生成S，則Cl2的氧化性強于S，故Cl元素的非金屬性強于S，⑤正確；Cl2與Fe反應生成FeCl3，Fe與S反應生成FeS，則Cl2的氧化性強于S，故Cl元素的非金屬性強于S，⑥正確；元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氫化物水溶液的酸性無