2024-2025學年度首都師大附中10月階段性練習高三化學命題人：高三化學備課組本試卷共10頁，10090效。考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O1656第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.杭州第19屆亞運會使用到的材料屬于無機非金屬材料的是A．“亞運蓮花尊”蓮花盆的青瓷．火炬“薪火”外殼的鋁合金．棒壘球館頂棚的聚四氟乙烯薄膜D．亞運村衣櫥內的由麥秸稈制成的衣架2.下列事實不能直接從原子結構角度解釋的是．．A．化合物中I為價B．第一電離能：NOD．熱穩定性：NH＞PH3．硬度：金剛石3.下列制備物質的轉化關系不合理的是．．．AHNON2HSNH3SO3NaClNO2HSO4HNO3224提純電解NaOH：海水D：海水NaOH電解Mg(OH)2MgCl24.A代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．一定條件下2mol和1O充分反應后，可得到的分子數為NA223．用石灰乳完全吸收2molCl2時，轉移電子的數目是4A．在常溫常壓下，44gNO與混合物氣體中所含的原子數目一定為3NA22△5NH2HNO+4N+9HO2mol7.5N433223A第1頁，共10頁5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：K、Na、Cu、ClSO②pH=13的溶液中：Na、[Al(OH)]-334＋③水電離出的c(H)=10mol/L的溶液中：、、334④能放出H的溶液中：ClNa、243⑤pH=1的溶液中：、、、NaFe434①③④．①④⑤．②⑤D．③⑤6.膽礬?5HO)的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是42．A．基態Cu的價層電子軌道表示式是．OS—O的鍵角小于HOHOH的鍵角42．HO中氧原子的的價層電子對數是4D．膽礬中的HO與CuHO與的作用力分別為配位鍵和氫鍵2247.下列解釋事實的離子方程式正確的是A．用稀處理銀鏡反應后試管內壁的Ag：+2H+-Ag++↑+HO3322△．在煤中添加石灰石，降低尾氣中濃度：2CaCO+2SO+OCa+2CO223224．向溶液中加入足量Ba(OH)溶液，得到白色沉淀：422H+++Ba+2OH↓+2HO442DAl+3OH-Al(OH)↓33第2頁，共10頁8.a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的濃鹽酸濃硫酸稀硫酸稀硝酸二氧化錳飽和食鹽水制備并收集氯氣制備并收集二氧化硫制備并收集氫氣制備并收集一氧化氮亞硫酸鈉濃硫酸濃硫酸濃硫酸9.硅是電子工業的重要材料。利用石英砂（主要成分為SiO2）和鎂粉模擬工業制硅的流程示意圖如下。已知：電負性下列說法不正確的是．．．AⅠ中引燃時用鎂條，利用了鎂條燃燒放出大量的熱．++HO+4HCl+↑22224．為防止SiH4自燃，Ⅱ需隔絕空氣D．過程中含硅元素的物質只體現氧化性10.CaCCaS和P溶液除去乙炔中的2324雜質。反應為:+HSCuS↓+H4422+24CuSO+12H3H+24H+8CuP↓34234243下列分析不正確的是．．．A.、P發生水解反應的化學方程式：32CaS+2HOCa(OH)+HP+6HO3Ca(OH)+2PH↑32223222．不能依據反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱．反應②中每24CuSO4PH3D．用酸性溶液驗證乙炔還原性時，HS有干擾423第3頁，共10頁~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示：①②③④-2⑤⑥主要化合價原子半徑/nm-10.0990.1520.1860.1600.0740.071下列說法中正確的是①原子的半徑是與它同主族的原子中最小②的氧化物中只含離子鍵非金屬性④>⑤③與⑥可以形成離子化合物12.下列實驗不能達到對應目的的是ABCD和配制一定物質的量濃度的溶液研究濃度對化學反應速率的影響Mg金屬性23NaHCO3的熱穩定性的強弱13.和H反應得到224如圖(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)。下列說法不正確的是．．．A．過程②吸收熱量．過程③涉及極性鍵的斷裂和形成．結合過程③，過程④的方程式為：++5H→+HO42D．整個過程中制得1molCH4轉移電子的物質的量為8mol第4頁，共10頁14.實驗小組探究濃度對FeSO溶液與AgNO溶液反應的影響。實驗如下：43編號沉淀物質的量之比XYn(Agn24c(AgNO)/mol·Lc(FeSO)/mol·Lⅰ0.040.10.040.1aⅱ0.150.190.26ⅲⅳ0.51.00.51.0已知：①K(Ag)=1.21024②ⅰⅳK[Fe(CN)]溶液均產36生藍色沉淀。下列說法不正確的是．．．A．分析ⅰ中數據可知：a=0．ⅱ中沉淀加適量濃氨水充分反應，取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀．本實驗中反應物濃度增大，對復分解反應的影響比對氧化還原反應的影響更大D．取中充分反應后的上層清液，滴加K[Fe(CN)]溶液產生藍色沉淀，可以作為36Fe++?+Fe為可逆反應的證據第5頁，共10頁第二部分本部分共5題，共58分15.12自來水是自然界中的淡水經過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（）和高鐵酸鉀（K）等。2241）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2資料：ClO2時液化成NaClO和的乙醇溶液為原料制備的反應為：2NaClO+4HCl=3232ClO↑+2NaCl+2HO。222①冰水浴的作用是②NaOH溶液中發生的主要反應的離子方程式為2水溶液滴加到溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量，振蕩、靜置，。。24觀察到，證明ClO2具有氧化性。3）在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽（Cl除去。下列22試劑中，可將ClO2轉化為-a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO24）K是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、24脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K的方法如下：在冰水浴中，向和24的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K反應的離子方程式為。24②凈水過程中，K起到吸附、絮凝作用的原理是。24第6頁，共10頁16.9(SO)可看作是中的一個O原234S原子取代的產物。1）基態S原子的核外電子排布式是2）比較S原子和O原子的電負性大小，從原子結構的角度說明理由：3）SO的空間結構是。。。234）同位素示蹤實驗可證實SO中兩個S原子的化學環境不同，實驗過程為23SOi所用試劑是和S2323產物是。5）O?6HO的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnmcnm，結構如圖所示。232晶胞中的[Mg(H]個數為N26為ρg?cmO?6HO的摩爾質量g?mol(1nm=10cm，用含有字母的232代數式表示)。6）浸金時，SO作為配體可提供孤電子對與Au形成[Au(SO)]。分別判斷SO2323223S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由：。第7頁，共10頁17.12研究人員對和粉去除廢水中的硝態氮進行研究。23某工廠排放的含氮廢水中總氮=10mg·LNO-N=9.8mg·LNH-N）=0.2mg·L。本實驗中在pH=1~3時，脫除硝態氮（轉化為N）效果較強。232和粉均可以脫除硝態氮，本實驗中二者均為過量。231）和粉在去除廢水中硝態氮的過程中表現性（填“氧化”“還原”232）研究在pH=1的含氮廢水中發生反應的情況，實驗結果如圖1。23圖1①根據圖1，寫出“實驗組一”中發生反應的離子方程式。②pH更有利于NO______。3）脫除pH=1的含氮廢水中硝態氮，單獨加入或同時加入與粉的實驗2323結果如圖23。①根據圖15min內-主要反應的離子方程式為__________。233②根據圖2320~60min內體系中生成NH4主要反應的離子方程式為_________。③檢驗處理后的廢水中存在NH4：取一定量廢水蒸發濃縮，第8頁，共10頁+18.13分）含鈦高爐渣的主要化學成分為、O、、CaO、、O、223223屬等，對其綜合利用具有重要的經濟價值和社會效益。I．一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：①不溶于水、稀酸和堿溶液；②O能與強酸、強堿反應。2231）鹽酸酸浸過程中O發生反應的離子方程式為________。232________。3）下列說法正確的是________a．濾渣1的主要成分為、SiO2b．若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同c．若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變II．含鈦高爐渣中金屬含量的測定：．配制金屬浸取液：取一定量的亞硫酸鈉和鄰菲羅啉（抑制Fe水解）溶于水，加入乙酸和乙酸銨混合溶液調pH=4.5，此時鐵的化合物不溶解。m1g粉碎后的含鈦高爐渣，加入足量金屬浸取液，室溫下浸取1h。iii．過濾，將濾液及洗滌液全部轉移至盛有過量HO溶液的燒杯中，加入稀硫酸充分反應。22iv．將反應后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續微沸10min。vcmol·LCHOV。686已知：①酸性條件下，+→SO+（未配平）323②CHO(抗壞血酸)+2Fe＝CHO(脫氫抗壞血酸)+2Fe+2H+6866664）步驟中浸取鐵時發生反應的離子方程式為________。5）步驟中加入過量HO溶液的主要作用是________226）該含鈦高爐渣中金屬的質量分數=________7）下列兩種情況均會對“金屬的質量分數”測定結果造成偏差：情況一：配制金屬浸取液時，溶液pH2情況二：未進行步驟iv，直接用抗壞血酸標準液滴定①情況一的測定結果________②情況二的測定結果偏高，其理由是_________。第9頁，共10頁19.（12分）探究鐵在某濃度H和HO的混合溶液中反應的情況，進行如下實驗：3422將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，Ⅰ30mL1.0mol·LH和343HO≈22將與實驗Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30mL1.0mol·LH和3HO。Ⅱ片刻后鐵釘表面持續產生氣泡，溶液保持澄清。342已知：)難溶于水，)溶于水。342242185%H100mL1.0mol·LH所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、3434膠頭滴管、______。2）實驗中鐵釘表面產生氣體的化學方程式是______。3）探究停止產生氣泡的原因。提出假設：鐵釘表面形成了含有價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學進行實驗Ⅲ，得出假設成立的結論。實驗ⅠH，振蕩，靜置，溶液呈紅色。24乙同學認為實驗Ⅲ無法證實假設成立，其理由是_____。乙同學通過改進實驗證實了假設成立。4）鐵釘表面突然產生大量氣泡的可能原因是Fe迅速被HO氧化形成氧化膜，使聚集在22鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。①實驗Ⅳ證實了形成氧化膜過程中產生H。4②形成氧化膜（以O計）的離子方程式是______。235）實驗中周而往復的現象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關，從反應的速率角度分析其原因：______。第頁，共10頁參考答案1-5ACDCC6-10BBBDCCCCD15.（12分）分離Cl2和ClO2Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO溶液分層，下層為紫色ad3ClO-+10OH-22+2Fe3+=2FeO2-+3Cl+5HO凈水過程中，FeO2-發揮氧化作用，被還原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)膠4-243體，起到吸附、絮凝作用169分）(1)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4(2)電負性O＞S，O和S為同主族元素，電子層數S＞O，原子半徑S＞O，原子核對最外層電子的吸引作用O＞S(3)四面體形(4)Ag35S、32SO2-24abcρNA10(5)44(6)端基S原子有孤電子對可以做配位原子，而中心S原子無孤電子對不可以做配位原子17.（12分）(1)還原SO2?+H+=HSO?＋c(H＋)較大時，NO-的氧化性較強；或增大c(H)有利于提高SO2-和NO-反應速(2)33333率2NO?+5SO2?+2H+=N+5SO2?+HO4Fe+NO3?+10H+=NH4+4Fe2++3H2O(3)33242加入濃NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體1813分）（1）6H+