PAGE3-弱電解質的電離角度1強弱電解質的推斷1.下列事實肯定能說明HNO2為弱電解質的是 ()①常溫下,NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導電試驗燈泡很暗③HNO2不能與NaCl反應④常溫下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應,最終HNO2溶液消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入肯定量NaNO2晶體,溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大A.①②③⑦ B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧【解析】選C。②燈泡很暗,只能說明溶液中離子濃度不夠大,錯誤;④假如是強酸,pH=1;⑤假如是強酸,加水稀釋至100L后溶液的pH=3,事實上pH=2.2,這說明HNO2溶液中存在HNO2H++NO2-,加水平衡右移,使溶液pH<3,正確;⑥pH與體積相同的HNO2溶液和鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應,HNO2溶液消耗的NaOH溶液多,則HNO2為弱酸,正確;⑦加入NaNO2晶體后溶液中c(OH-)增大,說明化學平衡移動,正確;⑧不論是強酸還是弱酸加水稀釋,溶液中的c(H+)均減小,而c(OH-)均增大,角度2強弱電解質的比較2.(2024·銀川模擬)下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是 ()A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB.亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而碳酸不能C.同溫下,等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液的堿性強D.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中,逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁【解析】選C。飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH,但二者的濃度不肯定是相等的,所以不能說明二者的酸性強弱,A錯誤;亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明亞硫酸具有還原性,不能說明二者的酸性強弱,B錯誤;同溫下,等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液的堿性強,說明HCO3-的水解程度強于HSO3-的水解程度,依據越弱越水解可知,亞硫酸的酸性強于碳酸,C正確;由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁,所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中,逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明有CO2產生3.(2024·天津高考)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的改變如圖所示。下列敘述正確的是 ()A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點>c點C.從c點到d點,溶液中c(HA)·c(OH-)D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同【解析】選C。酸越弱,稀釋越能促進電離,稀釋后pH改變小,曲線Ⅰ代表醋酸,A錯誤;兩種酸溶液,pH越小酸性越強,水的電離程度越小,c點水電離程度大于b點,B錯誤;c、d的溫度相同,c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH-)·c(H+【加固訓練】1.(2024·揚州模擬)下列有關電解質的說法正確的是 ()A.強電解質溶液的導電實力肯定比弱電解質溶液的導電實力強B.強電解質溶液中存在的分子只有水分子C.強電解質都是離子化合物,而弱電解質都是共價化合物D.Na2O與水反應生成NaOH,因此Na2O是非電解質【解析】選B。電解質溶液的導電實力強弱與溶液中離子濃度的大小及陰陽離子所帶的電荷數有關,濃的弱電解質的導電實力可能比稀的強電解質的導電實力強,A項錯誤;強電解質不肯定都是離子化合物,如HCl,C項錯誤;Na2O在熔融狀態下能導電,是強電解質,D項錯誤。2.下列關于電解質溶液的推斷正確的是 ()A.某溶液滴加酚酞顯無色,該溶液肯定顯酸性B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中全部離子的濃度均降低C.將pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后pH=4(忽視溶液混合后體積改變)D.pH、體積相同的鹽酸和醋酸分別與NaOH完全中和時,醋酸溶液消耗的NaOH多【解析】選D。酚酞的變色范圍是pH:8.2～10.0,故滴加酚酞后溶液呈無色,也有可能是中性或弱堿性溶液,A項錯誤;醋酸溶液稀釋后,溶液中c(H+)減小,但c(OH-)應增大,B項錯誤;pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積