河北省廊坊市2023-2024學年高一上學期期末聯考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題1．原子結構模型是科學家根據科學猜想和分析，通過對原子結構的形象描摹而建構的揭示原子本質的認知模型。下列原子結構模型的演變順序正確的是（）①道爾頓模型②湯姆孫原子模型③盧瑟福原子模型④玻爾原子模型⑤電子云模型A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④2．下列物質溶于水沒有化學鍵斷裂的是（）A．HCl B．NaOH C．乙醇 D．N3．下列家庭常用物質的主要材料，不屬于金屬材料的是（）A．炒菜用鐵鍋 B．香樟砧板C．錳鋼防盜門 D．微波爐用錫箔紙4．下列與生活有關的化學知識中敘述錯誤的是（）A．焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，其化學性質完全相同B．鋼鐵制品往往要通過一定的發藍(或發黑)處理，使其表面產生起保護作用的致密且極薄的氧化物膜C．“嫦娥五號”返回器帶回的月壤中含有3He，它與地球上的4D．泡沫滅火器可用于一般的起火的撲滅，不可用于金屬鈉起火的撲滅5．下列有關化學用語表示錯誤的是（）A．CO2B．中子數為20的氯原子：37C．N2的電子式：D．S2?的結構示意圖：6．元素周期表中某區域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區域是（）A．稀有氣體元素區域B．過渡元素區域C．右上方的非金屬元素區域D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區域7．下列基本實驗操作正確的是（）A．裝置甲配制溶液B．裝置乙過濾C．裝置丙收集氯氣D．裝置丁配制0.10mol·L-1的NaOH溶液8．下列除雜試劑選用正確且除雜過程中不涉及氧化還原反應的是（）選項物質(括號內為雜質)除雜試劑AFe(Al)NaOH溶液BCaCl2(稀硫酸CNaCl溶液(MgClNaOH溶液、稀鹽酸DFeCl2溶液(Cu粉A．A B．B C．C D．D9．根據元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯誤的是（）A．酸性：H3POC．非金屬性：Br>I D．穩定性：H10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．18gD2O中含有的原子總數為3NAB．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個電子C．常溫下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數為2NAD．1molMnO2與1L4mol·L-1鹽酸反應生成的Cl2的分子數為2NA11．某溶液中含有大量的Cl?、Br?、I?若向1L該溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl?、Br?Cl5.611.216.8n(Cl1.502.002.50n(Br1.201.000.50n(I?0.3000A．5：6：4 B．3：4：5 C．3：5：4 D．5：4：l二、多選題12．下列關于離子方程式的評價不合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價AKAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42?=2BaSO4↓+Al(OH)3錯誤，Al(OH)3在強堿性條件下會反應生成AlO2B已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2正確C稀鹽酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O正確D向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊：2Na+Cu2+=2Na++Cu正確，鈉的活潑性比銅的強A．A B．B C．C D．D13．X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說法錯誤的是（）A．X、Y、Z的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物沸點最高B．四種元素簡單離子的半徑大小為Y>X>Z>MC．Y的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO3D．X、Y、M可以組成多種離子化合物三、填空題14．“化學-我們的生活，我們的未來”，學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請回答下列問題：（1）云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是，膠體和溶液的本質區別是。（2）鈉的焰色試驗的焰色為色，該色的光射程遠，透霧力強，據此原理制作的高壓鈉燈廣泛應用于道路和廣場的照明。焰色試驗屬于(填“物理”或“化學”)變化。過氧化鈉是一種淡黃色的固體，可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，寫出過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目：。（3）將新鮮的有色花瓣放入干燥的氯氣中，可觀察到的現象是，原因是。（4）漂白粉暴露在空氣中易變質，若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，可能收集到的氣體除了揮發的HCl和水蒸氣外，還可能有(填化學式)。四、綜合題15．X、Y、Z、W、R五種元素的性質或結構信息如表，根據表中的信息回答下列問題：元素XYZWR性質或結構信息是原子半徑最小的元素常見單質為空氣中的主要成分之一是海水中質量分數最大的元素原子核內有11個質子原子核外有3個電子層，常見單質為氣體（1）寫出元素R在元素周期表中的位置：。（2）由X、Z、R三種元素形成的化合物XRZ的結構式為；化合物WR的電子式為。（3）Y、Z的最簡單氫化物中較穩定的是(填化學式)，判斷依據是。由Y和Z組成且Y和Z的質量之比為7：4的化合物的分子式是。（4）寫出少量X的單質在盛滿R的單質的集氣瓶中燃燒的現象：，燃燒片刻后取出燃燒管，迅速將集氣瓶倒扣在過量的燒堿溶液中，可能產生的現象是，所得溶液中存在的溶質除了過量的NaOH外，還含有的是(填化學式)。16．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(難溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如圖，回答下列問題：（1）“酸溶”過程中，加入過量的稀硫酸充分反應，反應后溶液中含有的金屬陽離子除了Fe3+還有(填離子符號)，寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式：（2）“還原”過程中加入FeS2粉的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而FeS2自身被氧化為H2SO4，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。（3）“濾渣A”是SiO2，SiO2是一種常見的酸性氧化物，與CO2類似，都可與強堿反應，寫出SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式：。（4）“氧化”時，可觀察到的實驗現象為。若加入的NaOH溶液過量，則“濾液B”中的溶質除了NaOH外，還含有；若加入的NaOH溶液不足，則制得的鐵紅中含有的雜質為(填化學式)。17．高鐵酸鉀(K2FeO（1）裝置A為Cl2的發生裝置，寫出發生反應的離子方程式：（2）裝置B中盛裝的液體是，其作用為。（3）先向裝置C的三口燒瓶中通入一段時間的Cl2制備NaClO，再滴加Fe(N（4）向裝置C中通入的Cl2不能過量，原因是（5）若無裝置D，可能產生的危害是。（6）裝置C中反應結束后，過濾，然后向濾液中加入飽和KOH溶液，低溫析出K2FeO4晶體。由此可知低溫時溶解度：K（7）高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中的一種新型綜合型的水處理劑。高鐵酸鉀具有強氧化性，在凈水過程中可生成

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。1897年，英國科學家湯姆生發現了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型。1911年英國物理學家盧瑟福提出了帶核的原子結構模型。1913年丹麥物理學家波爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型。奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學原子模型。故原子結構模型的演變的過程為：道爾頓模型→湯姆孫原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型，故答案為：A。

【分析】本題考查的是化學實驗史，需要學生對課本知識點了解充分，此類題型更多是靠記憶力。2．【答案】C【解析】【解答】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，故A不選；B．NaOH溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，故B不選；C．乙醇不能電離，屬于非電解質，化學鍵沒有斷裂，故C選；D．Na故答案為：C。

【分析】在水中溶解可以斷裂化學鍵，即可以電離或者和水反應。3．【答案】B【解析】【解答】A．鐵鍋為金屬材料，不符合題意；B．香樟砧板不是金屬材料，符合題意；C．錳鋼為金屬材料，不符合題意；D．錫箔時金屬材料，不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鐵鍋為金屬材料；

B、香樟為纖維素；

C、錳鋼為金屬材料；

D、錫箔紙為金屬材料。4．【答案】A【解析】【解答】A．焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，同素異形體由于結構不同，即原子排列不同，彼此間物理性質有差異；但由于是同種元素形成的單質，所以化學性質相似，選項A符合題意；B．鋼鐵制品往往要通過一定的發藍(或發黑)處理，使其表面產生起保護作用的致密且極薄的氧化物膜，從而起到保護作用，防止腐蝕，選項B不符合題意；C．3He與4D．泡沫滅火器不可以撲救金屬鈉火災，因為水會加劇鈉反應，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、同素異形體化學性質相似；

B、致密氧化膜可以起到保護作用；

C、同種元素不同原子為同位素；

D、鈉用干沙滅火。5．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化碳是共價化合物，中心C原子與O原子之間以雙鍵結合，其結構式為O=C=O，故A不符合題意；B．中子數為20的氯原子的質量數為37，該氯原子表示為：37ClC．氮氣中N原子之間以三鍵結合，電子式為，故C符合題意；D．S2-的核內有16個質子，核外有18個電子，核外電子分層排布，其結構示意圖為，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、碳和氧之間形成雙鍵；

B、中子數=質量數-質子數；

C、電子式的書寫要注意氮原子滿足8電子；

D、硫離子為硫原子得到2個電子。6．【答案】B【解析】【解答】元素周期表中位置相近的元素性質相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區域內研究合成有特定性質的新物質。如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料(如鍺、硅、硒等)，在過渡元素中尋找優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素)。故答案為：B。

【分析】優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素)大多屬于過渡元素，據此解答。7．【答案】C【解析】【解答】A．定容時最后應該用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面和刻度線相切，故A不符合題意；B．過濾轉移懸濁液到漏斗時需要用玻璃棒引流，故B不符合題意；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故C符合題意；D．容量瓶是專門用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，容量瓶是有一定規格的量器，不能加熱，而NaOH溶于水放熱，不能在容量瓶里溶解NaOH固體，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、液面距離刻線1-2cm改用膠頭滴管；

B、過濾需要用玻璃棒引流；

C、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，可以用排液法收集氯氣；

D、固體的溶解需要在燒杯中進行。8．【答案】C【解析】【解答】A．Al能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，涉及氧化還原反應，過濾可得到Fe，故A不符合題意；B．稀硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣，也為難溶于水的物質，故不能除雜，應該直接加水溶解過濾即可除雜，B不符合題意；C．氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾所得的氫氧化鎂沉淀，可溶于鹽酸，兩個反應均為復分解反應、屬于非氧化還原反應，提純方法符合題意，故C符合題意；D．FeCl3可與Fe粉反應生成FeCl3溶液，涉及氧化還原反應，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鋁可以和氫氧化鈉溶液反應；

B、碳酸根和硫酸反應會生成微溶的硫酸鈣；

C、氯化鎂和氫氧化鈉可以發生復分解反應；

D、鐵離子和銅反應生成亞鐵離子。9．【答案】A【解析】【解答】A．根據同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為P<N，最高價氧化物對應水化物的酸性為H3B．金屬性K＜Mg，故最高價氧化物對應水化物的堿性為KOH>Mg(C．同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為Br>I，故C不符合題意；D．非金屬性F＞O，故最簡單氣態氫化物的熱穩定性為HF＞H2O，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】元素周期律：

同一周期，從左到右最外層電子數遞增，同一主族，最外層電子數相等，

同一周期，從左到右最高正價為+1—+7，最低負價為-4—-1，同一主族，最高正價相同，最低負價相同

同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大

同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱

金屬性的比較：最高價氧化物對應水化物的堿性，和氧氣、水、酸反應的程度，單質的還原性；

非金屬性的比較：最高價氧化物對應水化物的酸性，和氫氣反應的程度，氫化物的穩定性，單質氧化性。10．【答案】B【解析】【解答】A.18gD2O的物質的量為18g20g/mol=910mol，1個D2B．鎂無論生成MgO抑或Mg3N2，其化合價都從0價升高到+2價，1molMg均失去2mol電子，即2NA個電子，故B符合題意；C．沒有給出溶液的體積，無法計算Na+數目，故C不符合題意；D．MnO2只能和濃鹽酸反應生成氯氣，1molMnO2恰好能與1L4mol·L-1鹽酸中的4molHCl反應，但隨著反應的進行，HCl不斷被消耗，濃鹽酸會變為稀鹽酸，此時不再生成氯氣，所以反應生成的Cl2的分子數小于2NA，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、摩爾質量要結合質量數判斷；

B、鎂少量時，以鎂的化合價變化判斷；

C、未知溶液體積無法計算；

D、濃鹽酸轉化為稀鹽酸時反應停止。11．【答案】A【解析】【解答】還原性：I?>Br?，加入氯氣5.6L時溶液中I?為0.30mol，則說明通入氯氣只發生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，生成的氯離子的物質的量為5.6L22.4L/mol×2=0.50mol，消耗I?為0.50mol，則原溶液中I?為0.30mol+0.50mol=0.80mol，原溶液中氯離子1.50mol?0.50mol=1.00mol，由表中數據可知原溶液中溴離子為1.20mol，故原溶液中Cl?、Br?、I?故答案為：A。

【分析】還原性越強的離子，越先發生反應。12．【答案】B,D【解析】【解答】A．KAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應應該生成偏鋁酸鹽，故A不符合題意；B．根據氧化性Br2>Fe3+，可知還原性：Fe2+>Br-。向FeBr2溶液中通入少量氯氣，氯氣應該先與還原性強的Fe2+反應，故B符合題意；C．鹽酸酸性強于碳酸，故發生反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，且符合離子方程式的書寫規則，故C不符合題意；D．鈉與鹽溶液反應時，應該鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質反應，故D符合題意；故答案為：BD。

【分析】A、氫氧化鋁強堿條件下生成偏鋁酸根和水；

B、氯氣會先和亞鐵離子反應；

C、碳酸鈣和氫離子反應生成鈣離子、二氧化碳和水；

D、鈉先和水反應。13．【答案】B,C【解析】【解答】A．X為O元素，對應的氫化物中含有氫鍵，常溫下為液體，而氨氣、硫化氫為氣態，故水的沸點最高，故A不符合題意；B．離子的核外電子層數越多半徑越大，S2-半徑最大，Na+、O2-、N3-核外電子排布相同，核電核數越大，離子半徑越小，則四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y>Z>X>M，故B符合題意；C．S的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，故C符合題意；D．O、S、Na可以組成Na2SO4、Na2SO3等離子化合物，故D不符合題意；故答案為：BC。

【分析】A、氫化物的沸點可以根據相對分子質量比較，若含有氫鍵則出現反常；

B、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數越多半徑越大，二看核電荷數，核電荷數越多半徑越小，三看最外層電子數，最外層電子數越多，半徑越大；

C、最高價氧化物對應水化物要結合其最高化合價判斷；

D、硫、氧和鈉三種元素可以形成多種離子化合物。14．【答案】（1）丁達爾效應；分散質粒子直徑大小不同（2）黃；物理；（3）有色花瓣變成無色；氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性（4）CO2【解析】【解答】（1）云、霧分散質微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體分散系，具有丁達爾效應，鑒別膠體和溶液的方法是丁達爾效應；膠體和溶液的本質區別是分散質粒子直徑大小不同；（2）鈉的焰色試驗的焰色為黃色；焰色試驗屬于物理變化；過氧化鈉是一種淡黃色的固體，可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，氧元素由-1價變為0價和-2價，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為：；（3）將新鮮的有色花瓣放入干燥的氯氣中，氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可觀察到的現象是有色花瓣變成無色；（4）漂白粉暴露在空氣中易變質，變質則會生成碳酸鈣，故若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，可能收集到的氣體除了揮發的HCl和水蒸氣外，還可能有CO2、

【分析】（1）鑒別膠體的方法為丁達爾效應；

（2）鈉的焰色試驗火焰顏色為黃色；

（3）氯氣遇水具有漂白性；

（4）漂白粉變質會形成次氯酸和碳酸鈣，濃鹽酸和碳酸鈣、次氯酸反應生成二氧化碳和氯氣。15．【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）H-O-Cl；（3）H2O（4）有蒼白色的火焰；集氣瓶內顏色消失，液面上升；NaCl、NaClO【解析】【解答】X為是原子半徑最小的元素，故X為H；Z是海水中質量分數最大的元素，故Z為O；Y的常見單質為空氣中的主要成分之一，故Y為N；W的原子核內有11個質子，則W為Na；R的原子核外有3個電子層，常見單質為氣體，則R為Cl。（1）Cl為17號元素，位于周期表的第三周期第ⅦA族。（2）H、O、Cl形成的HClO的結構簡式為H-O-Cl；NaCl為離子化合物，電子式為。（3）H2O、NH3中較穩定的為H2O，依據為非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定。Y和Z的質量之比為7：4的化合物為N2（4）氫氣在氯氣中燃燒有蒼白色火焰；燃燒生成了氯化氫，還有過量的氯氣，故將集氣瓶倒扣在過量的燒堿溶液中，集氣瓶內黃綠色消失，液面上升；溶質除了氫氧化鈉，還有氯氣和氫氧化鈉生成的NaCl、NaClO。【分析】（1）3個電子層即第三周期的物質，常見單質為氣體的為氯元素；

（2）次氯酸的結構式要注意氧原子寫在中間；

（3）氫化物的穩定性即比較非金屬性；

（4）氫氣在氯氣中燃燒為蒼白色火焰。16．【答案】（1）Al3+；F（2）14：1（3）2NaOH+Si（4）有白色沉淀生成，迅速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色；Na2SO【解析】【解答】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調節溶液的pH主要是使三價鐵離子沉淀，而鋁離子等不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。（1）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”過程中，加入過量的稀硫酸充分反應，反應后溶液中含有的金屬陽離子除了Fe2+還有Al3+；Fe2O（2）“還原”過程中加入FeS2粉的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而FeS2自身被氧化為H2SO4，則發生反應的離子方程式為14Fe（3）SiO2與NaOH