嘉定二中2024學年第一學期期中考試高三年級化學學科（等級考）試卷日期：2024.10考試時間：60分鐘滿分：100分相對原子質量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、N-14、Ca-40、S-32說明：本試題的選擇題，沒有特別注明，為單選題；若注明為不定項，則表示有1-2個正確選項，錯選不給分，漏選給1分。—鐵及其化合物鐵是生活中使用最廣泛的金屬元素，鐵及其化合物在人類文明進步和社會發展中起著至關重要的作用。1.寫出基態鐵原子的價電子排布式_____，基態鐵原子中所含未成對電子有_____個。2.配合物熔點為-20℃，沸點為103℃，可用于制備多種物質。的結構如圖所示。由性質與組成可以推斷，晶體類型最可能屬于_____晶體。A.分子 B.離子 C.共價 D.金屬3.分子與分子為等電子體，具有相似的結構，分子的結構式是_____。4.關于，下列說法正確的是_____。（不定項）A.是非極性分子，是極性分子B.中原子以雜化方式與成鍵C.含有鍵D.反應中沒有新化學鍵生成5.與在一定條件下可合成一種具有磁性的鐵氮化合物，上述兩種化合物所含元素有三種均屬于第二周期，它們的電負性由大到小的順序是：_____，分子的立體構型為_____。6.鐵氮化合物因其特殊的組成和結構而具有優異的鐵磁性能，某鐵氮化合物的立方晶胞結構如右圖所示。（1）該化合物的化學式為_____。（2）每個N原子周圍距離最近的原子有_____。A.2個 B.4個 C.6個 D.8個（3）若晶胞中距離最近的鐵原子和氮原子的距離為，阿伏加德羅常數的值為，則該晶胞的密度為_____（列出計算式即可）。7.磁性氧化鐵為具有磁性的黑色晶體，通常用作顏料和拋光劑，也可以用于制造錄音磁帶和電訊器材。用廢鐵屑制備膠體粒子，制取過程如圖：（1）下列說法不正確的是_____。A.用溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入是防止空氣中的氧化二價鐵元素C.溶液A中和的濃度比為2:1D.制得的粒子溶于水形成的分散系能產生丁達爾現象（2）要證明溶液A中同時存在和，寫出實驗方法_____。二碳達峰、碳中和習近平總書記提出我國要在2030年實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”，這對于改善環境，實現綠色發展至關重要。1.下列措施中不利于實現“碳中和”目標的是_____。A.努力開發太陽能、氫能等多種形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量B.將煤轉化為煤粉再燃燒，可以從根本上杜絕碳排放C.農村推廣風力發電、光伏發電有利于“碳達峰、碳中和”D.推廣使用新能源汽車有利于促進碳達峰、碳中和2.我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。（1）該反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”），該歷程中最大能壘（活化能）_____eV（2）反應過程中基元反應有_____個。A.2個 B.3個 C.4個 D.5個二氧化碳的資源化利用對實現碳中和目標具有促進作用。甲醇是一種可再生能源，由制備甲醇可能涉及的反應如下：反應I：反應II：反應III：已知部分化學鍵鍵能如表：化學鍵鍵能4364634143268033._____。4.反應I自發趨勢是_____。A.高溫自發 B.低溫自發 C.任意溫度下自發5.在一密閉容器中充入和，分別在、、壓強下進行反應，測得的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示，溫度后，反應主要以_____為主。A.反應I B.反應II C.反應III6.某科研小組用電化學方法將轉化為實現再利用，轉化的基本原理如圖所示。下列說法不正確的是_____。A.該裝置能將化學能轉化為電能B.M上的電極反應為C.工作一段時間后，N電極室中的溶液減小D.當轉化時，外電路中轉移的電子數為三硫、氮循環和治理硫和氮兩種元素與人們的生活密切相關，自然界中硫、氮的循環是維持生態平衡的重要物質基礎。右圖的氮循環是生態系統物質循環的重要部分，人類活動加劇了氮循環中的物質轉化。同時，二氧化硫和氮的氧化物也是大氣污染物，它們的治理和綜合應用是保衛藍天的重要舉措。1．下列化學變化屬于氮的固定的是_____（不定項）。A.工業上和合成B.催化氧化生成C.汽車尾氣中的和在催化劑作用下反應生成D.氮氣在豆科植物的根瘤菌體內所含的固氮酶作用下還原為氨2.從氮循環圖可知，下列說法不正確的是_____。A.固氮過程中，可能做氧化劑也可能做還原劑B.硝化過程需要有還原劑參與C.反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環造成的影響D.同化、氨化過程中，實現了氮元素在無機物和有機物之間的轉化3.反硝化過程中，可作為反應的還原劑。結合氮循環圖，請將該反應的離子方程式補充完整。____________________+_____4.火箭曾用肼作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應生成氮氣和氣態水。已知：①②寫出氣態肼和反應的熱化學方程式：_____。5.下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強弱的是_____（不定項）。A.單質與氧氣化合的難易程度 B.氣態氫化物的穩定性C.含氧酸的酸性強弱 D.中共用電子對的偏向6.常用的去除法是鈣基固硫。原理為。向恒溫恒容密閉容器中加入，并通入和發生上述反應，（1）寫出平衡常數的表達式：_____。（2）下列能說明反應達到平衡狀態的是_____。（不定項）A. B.混合氣體的平均相對分子質量不變C.與的體積比保持不變 D.固體質量保持不變（3）若時反應達平衡，此時固體的質量增加96g。內，用表示的該反應的速率_____。7.也可以用溶液吸收煙氣中的。已知：室溫下，溶液中、、的物質的量分數隨的分布如右圖所示。（1）當時，硫元素在溶液中主要的存在形式是：_____（微粒符號）（2）由圖可知，在水溶液中顯酸性，請解釋原因__________。（3）當時，_____。8.將所得溶液進行電解（電極材料均為石墨），可循環再生，同時得到，其原理如下圖所示。（1）a為電源_____極。A.正 B.負 C.陽 D.陰（2）b極的電極反應式為_____。四硫代硫酸鈉晶體硫代硫酸鈉晶體（）具有脫敏作用，臨床上用于氰化物及腈類中毒，也常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。它又名“大蘇打”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液成微弱的堿性，遇強酸發生劇烈反應。某化學興趣小組通過查閱資料，對它的制備和性質進行了探究，探究過程如下：請回答下列問題：I.的制備：已知燒瓶C中發生如下三個反應：1.實驗室制備時，一般采用質量分數為70%的硫酸而不用98%的濃硫酸，原因是__________。2.C裝置中放入無水乙醇的目的是_____。為提高產品純度，應使燒瓶C中和恰好完全反應，則燒瓶C中和物質的量之比為_____:_____。3.裝置D的作用是_____。II.測定產品（式量248）的純度該小組同學稱取該產品，配成溶液。另取的標準溶液，用硫酸酸化后加入過量KI，再加入幾滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定。已知滴定過程中發生的反應：；。平行滴定3次所得測定數據如下表：實驗序號123消耗樣品溶液體積/mL24.7922.3024.814.配成溶液需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒和燒杯，還需要：_____。5.滴定到終點的現象是：_____。6.計算樣品純度，寫出計算過程。（純度用含c、v、m的代數式表示）。III.產品的應用7.常用于脫氯劑，在溶液中易被氧化為，該反應的離子方程式為_____。每生成，轉移的電子數為：_____。五生活中的有機物有機物以多種形式存在于我們的食物、衣物、住所、健康護理乃至環境之中，深刻地影響著我們的生活質量與方式。1.相同壓強下，相對分子質量相同的的沸點比高，其原因是_____。2.2022年冬奧會吉祥物“冰墩墩”寓意創造非凡、探索未來。其使用的材料之一為ABS樹脂，結構簡式如圖所示：下列有關ABS樹脂的說法正確的是_____。A.易溶于水 B.屬于縮聚產物C.由3種單體通過加聚反應制備 D.其中一種單體含有碳碳三鍵3.某種有機物的核磁共振氫譜如左圖所示，圖中峰面積之比為；利用紅外光譜儀測得其紅外光譜如右圖所示。該物質的結構簡式為_____。化合物G是受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如：已知：，其中、均為氫或烴基。回答下列問題：4.C中官能團的名稱為_____。5.1個C分子中有_____個不對稱碳原子。A.1 B.2 C.3 D.46.X的分子式為，能與溶液發生顯色反應，其結構簡式為_____。7.下列關于B的說法正確的是_____。A.分子中所有原子共平面B.分子中碳原子的雜化方式有、兩種C.最多能與發生加成反應D.最多能與含的水溶液發生反應8.化學方程式：D→E_____。9.反應類型：E→F_____。10.寫出任意一種滿足下列條件的A的芳香族同分異構體的結構簡式_____。a.只有一種官能團，能發生銀鏡反應；b.核磁共振氫譜顯示，有4種不同化學環境的氫原子，峰面積之比為1:2:2:3。11.參照上述合成路線，設計以甲苯和為原料合成的合成路線。（其他無機試劑任選，不超過4步）。嘉定二中2024學年第一學期期中考試化學學科參考答案—生活中的鐵（共22分）1.（2分）；4（1分）2.A（2分）3.（1分）4.AC（2分，漏選給1分，錯選不給分）5.ONC（2分）三角錐形（1分）6.（1）（2分）（2分）（1分）（3）（2分）7.（1）c（2分）（2）取樣少許，加入溶液（苯酚），出現血紅色（紫色），說明，原溶液中有（2分）；另取少許酸性，加入樣品，紫色褪去，說明與原溶液中存在（2分），共4分。合理即可。二碳達峰、碳中和（共14分）1.B（2分）2.（1）放熱（1分）2.02（2分）（2）A（1分）3.-43（2分）4.B（2分）5.C（2分）6.C（2分）三硫、氮循環和治理（共24分）1.AD（2分）2.B（2分）3.（2分）4.（2分）5.AC（2分）6.（1）（3）（3分）7.（1）（1分）（2）電離顯酸性，水解顯堿性，電離程度大于水解程度，使溶液中，溶液顯酸性。（2分（3）（2分）8.（1）B（1分）（2）（2分）四硫代硫酸鈉晶體（18分）1.用粉末制備時，利用了硫酸的酸性，98%的濃硫酸中太小（2分）2.減小硫代硫酸鈉晶體的溶解度，便于其沉淀析出（2分）；2:1（2分）3.安全瓶，防倒吸（1分）4.容量