第九單元溶液課題1溶液的形成課時1【化學(xué)用語天天練】1.鐵與氧氣，2.鎂與氧氣，3.鋁與氧氣4.鋅與稀硫酸，5.鐵與稀硫酸，6.鋁與稀鹽酸，7.鐵與硫酸銅溶液，8.鋁和硫酸銅溶液，9.銅和硝酸銀溶液。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，認(rèn)識溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；2．知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見溶劑；3．知道一些物質(zhì)如氯化鈉和硫酸銅在溶液中是以離子形式存在的；4．了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用。【學(xué)習(xí)探索】一．溶液的形成1．實驗9-1：溶液實驗硫酸銅+水食鹽+水+硫酸銅現(xiàn)象溶液：由分散到里，形成的的、的2．溶液的性質(zhì)（1）性：。（2）性：。（3）溶液可以有顏色，如3．溶液的組成（1）溶質(zhì)：的物質(zhì)。（2）溶劑：的物質(zhì)。溶液溶質(zhì)溶劑蔗糖溶液食鹽水溶液硫酸銅溶液食鹽水+硫酸銅蔗糖在溶液中以（微粒）形式存在，而食鹽在溶液中以和（微粒）形式存在，硫酸銅在溶液中以和（微粒）形式存在。4．實驗9-2－溶解性的影響因素溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水①碘汽油②高錳酸鉀水③高錳酸鉀汽油④（1）現(xiàn)象和現(xiàn)象對比，說明。（2）現(xiàn)象和現(xiàn)象對比，說明。（3）溶解性與有關(guān)。4．溶劑的確定振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論（1）有水時，一般是溶劑。（2）固體、氣體溶于液體時，為溶劑。（3）液體互溶時，為溶劑。（4）是最常用的溶劑，、等也可以作溶劑。（5）溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液稀硫酸75%的醫(yī)用酒精鹽酸碘酒白磷的二硫化碳溶液5．溶液與濁液溶液濁液實驗現(xiàn)象【學(xué)以致用】完成書后練習(xí)1（1）（2）（3），2，3，51．下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．生理鹽水B．消毒酒精C．液氮D．碘酒2．配制溶液時最常用的溶劑是（）A．酒精B．汽油C．水D．花生油3．下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（）A．溶液一定是混合物 B．溶液中一定含有水C．溶液都是無色透明的 D．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液4．下列說法中錯誤的是（）A．通常不指明溶劑的溶液，一般是指水溶液B．50mL酒精與50mL水充分混合可以得到100mL酒精溶液C．50g酒精與50g水充分混合可以得到100mL酒精溶液D．溶液中的溶質(zhì)是以分子或離子的形式存在的5．寫出下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)式：溶液溶質(zhì)溶劑石灰水碘酒稀硫酸鹽酸硫酸銅溶液硝酸鉀溶液醫(yī)用酒精

課題1溶液的形成課時2【化學(xué)用語天天練】1.高錳酸鉀制取氧氣，2.氯酸鉀制取氧氣，3.雙氧水制取氧氣，4.實驗室制取二氧化碳，5.實驗室制取氫氣。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道不同物質(zhì)如氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉在溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象。2．能說出常見乳化現(xiàn)象，能用簡單方法將衣料上的油污去除。【學(xué)習(xí)探索】二．乳化現(xiàn)象實驗9-4－乳化現(xiàn)象試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象用水沖洗后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油和洗滌劑1．乳化：2．用洗滌劑和用汽油去油污的區(qū)別洗滌劑洗油污：，汽油劑洗油污：。三．溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象1．探究——溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象［實驗方案］：［實驗裝置簡圖與記錄］水中加入的物質(zhì)NaCl氯化鈉NH4NO3硝酸銨NaOH氫氧化鈉加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象加入溶質(zhì)后水的溫度/℃［實驗結(jié)論］：物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的發(fā)生變化溶質(zhì)溶解前后的溫度變化NaCl氯化鈉NH4NO3硝酸銨NaOH氫氧化鈉【學(xué)以致用】完成書后練習(xí)1（4），41．日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（）A．用汽油洗去手上的油污B．用洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C．用洗面奶洗去皮膚上的油脂D．用洗潔精洗去餐具上的油污2．下列固體物質(zhì)溶于水后,能使液體溫度明顯降低的是（）A．氯化鈉B．生石灰C．硝酸銨D．氫氧化鈉3．化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，打開止水夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體a和固體b的組合可能是（）A．稀鹽酸和碳酸鈉B．水和氫氧化鈉C．水和生石灰D．水和硝酸銨4．按右圖所示裝置，將試劑x注入裝有試劑y的試管中，會導(dǎo)致U形管中右端液面升高。則不可能的組合是（）選項xyA水氧化鈣B水硝酸銨C水氫氧化鈉D稀鹽酸鎂課題2溶解度課時1【化學(xué)用語天天練】1.用化學(xué)式（配合文字）表示溶于水會使溶液溫度升高的有，溶于水會使溶液溫度降低的，溶于水溫度無明顯變化的。2.溶液溶質(zhì)溶劑稀鹽酸稀硝酸氫氧化鈉溶液石灰水硫酸銅溶液碳酸鈉溶液醫(yī)用酒精【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解飽和溶液與不飽和溶液的概念；2．知道結(jié)晶的一般方法；3．了解從海水中提取粗鹽的一般過程。【學(xué)習(xí)探索】一．飽和溶液1．觀察實驗，完成表格實驗9-5操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌加10ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論實驗9-6操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加入5g硝酸鉀，攪拌加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻2．飽和溶液（1）飽和溶液與不飽和溶液（2）某一溶質(zhì)飽和的溶液對其它溶質(zhì)而言（填“一定”或“不一定”）飽和。思考：20℃時，往盛有飽和食鹽水的燒杯中加入5g食鹽，加入食鹽后的溶液中，質(zhì)量不變的是（）A．溶劑的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量D．溶劑、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量3．飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化的一般方法4．結(jié)晶（1）結(jié)晶：溶質(zhì)以的形式從中析出的過程。（2）常見的結(jié)晶方法：①法②法。（3）飽和溶液、不飽和溶液與結(jié)晶的關(guān)系5．海水制鹽（1）海水制鹽所使用的基本方法是（2）海水制鹽的流程（填“飽和”或者“不飽和”，下同）6．濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：（1）飽和溶液（填“一定”、“一定不”或“不一定”，下同）比不飽和溶液濃，不飽和溶液比飽和溶液稀。（2）在、、一定時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。【學(xué)以致用】完成書后練習(xí)1，6，7，81．下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是()A．利用陽光照射使海水升溫得到食鹽B．利用機(jī)械動力攪拌得到食鹽C．利用陽光和風(fēng)力將水分蒸發(fā)得到食鹽D．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽2．t℃時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A．仍為飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量不變C．溶劑的質(zhì)量不變 D．溶液的濃度不變3．室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是()A．加一定量的水B．加入少量硝酸鉀晶體C．略降低溫度D．室溫時，蒸發(fā)少量水

課題2溶解度課時2【化學(xué)用語天天練】1.鎂條燃燒；2.鐵絲燃燒；3.汞和氧氣加熱；4.銅在空氣中加熱；5.甲烷燃燒；6.乙醇燃燒。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解溶解度概念，了解溫度對固體溶解度的影響，2．能繪制溶解度曲線，知道不同物質(zhì)的溶解度如何受溫度的影響。【學(xué)習(xí)探索】二．溶解度（符號：）1．在一定溫度下，一定量溶劑中，大多數(shù)溶質(zhì)的溶解量（填“有”或“沒有”）一定限度的。2．固體物質(zhì)的溶解度（1）固體溶解度影響固體溶解度的因素有：。（2）固體溶解度的含義20℃時SNaCl＝36g：表示在時，水中溶解NaCl；20℃時SKNO3＝31.6g：。溫度溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量例：蔗糖在20℃時溶解度是204g，20℃時100g水中最多溶解g蔗糖；20℃時50g水中最多溶解g蔗糖。（3）固體物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系3．溶解度的表示方法：（1）列表法溫度（℃）0102030405060708090100溶解度（g）NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246（2）溶解度曲線①溶解度曲線的組成：縱坐標(biāo)→。橫坐標(biāo)→。②繪制上表中物質(zhì)的溶解度曲線根據(jù)繪制的溶解度曲線查出下列物質(zhì)的溶解度。溫度/℃2585溶解度/gNaClKClNH4ClKNO3溶解度曲線的種類（1）線I（陡升型）：物質(zhì)的溶解度隨溫度的而。代表物質(zhì)：硝酸鉀KNO3，得到晶體時通常采用方法。（2）線II（緩升型）：物質(zhì)的溶解度受溫度的影響（仍然表現(xiàn)為隨溫度的而）。代表物質(zhì)：氯化鈉NaCl，得到晶體時通常采用方法。（3）線III（下降型）：物質(zhì)的溶解度隨溫度的而。代表物質(zhì)：。三．溶解度曲線的一般應(yīng)用1．溶解度曲線的應(yīng)用（1）比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小：在50℃時氯化鈉的溶解度氯化鉀的溶解度。（2）獲取不同物質(zhì)具有相同溶解度的溫度：在時，硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同。（3）判斷等質(zhì)量飽和溶液（或等溶劑的飽和溶液）降溫時，析出晶體的多少：70℃時將硝酸鉀和硝酸鈉分別溶解到100g水中形成飽和溶液，降溫到30℃時，析出固體較多的是。（4）判斷向一定量溶劑中加入的溶質(zhì)能否全溶，并判斷溫度降低時會否析出固體以及析出固體的多少：①70℃時，在100g水中加入110g硝酸鉀固體，所得溶液的質(zhì)量為g。所形成的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）將該溶液降溫到10℃時，析出的晶體質(zhì)量是g。②60℃時，在50g水中加入110g硝酸鉀固體，所得溶液的質(zhì)量為g。所形成的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）將該溶液降溫到10℃時，析出的晶體g。燒杯中此時的固體質(zhì)量為g。（5）選取物質(zhì)獲得結(jié)晶的方法：可以用法，從溶液中得到氯化鈉晶體；而要得到硝酸鈉晶體可以采用法。分離KNO3中少量雜質(zhì)NaCl：分離NaCl中少量雜質(zhì)KNO3：利用四．氣體溶解度（1）定義：該氣體的壓強(qiáng)為和一定時，在水里溶解達(dá)到時的氣體（2）0℃時，氮?dú)獾娜芙?.024，它的意義是。（3）影響氣體物質(zhì)溶解度的因素①溫度：溫度越高，氣體的溶解度越，氣體的溶解度與溫度成。②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越，氣體的溶解度與壓強(qiáng)成。（4）討論①打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。②喝了汽水以后常常會打嗝，這說明氣體的溶解度與有關(guān)。【學(xué)以致用】完成書后練習(xí)2，4，5，91．20°C時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是（）A．20°C時,100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gB．20°C時,100g水中最多能溶解氯化鈉36gC．20°C時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液D．20°C時,氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:362．在生活中我們知道這樣的事實：①食鹽易溶于水，而難溶于植物油；②硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣難溶于水；③蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。上述事①②③分別說明，固體物質(zhì)的溶解度主要與、、三個因素有關(guān)。2．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如右圖所示，圖中t1對應(yīng)的溫度為40°C，則t2對應(yīng)的溫度 （填字母）。A．大于40°CB．小于40°CC．無法確定3．NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。在20°C時,KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關(guān)系是 （填字母）；在50°C時,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者與后者的關(guān)系是 （填字母）。A．大于B．小于C．等于D．無法確定4．下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位:g/100g水）①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 ②30°C時,KNO3的溶解度是 g③)KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過 的方法提純,對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 （填寫編號）Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl飽和溶液Ⅲ．上述方法可以將兩者完全分離5．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度:溫度凡0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（2）根據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷，溫度大約在°C時,兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。（3）20°C時，在50g水中加入12.5g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?填“飽和”或“不飽和”)溶液。（4）在60°C時，硝酸鉀的溶解度是110g，這句話的含義是。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課時1【化學(xué)用語天天練】1.碳還原氧化銅；2.一氧化碳還原氧化銅；3.一氧化碳還原氧化鐵；4.一氧化碳還原四氧化三鐵；5.氫氣還原氧化銅。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2．掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算。【學(xué)習(xí)探索】一．溶液的濃度1．完成書上實驗9-72．溶液的濃度：一定量的里所含。3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=；4．完成實驗9-8二．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）的計算（一）求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能用到的公式可能用到的公式：w=mW=w=1．某溫度時，蒸干40g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．20℃時，將5g食鹽放入95g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。對該食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解）。（1）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）增加10g氯化鈉后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（二）求溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量可能用到的公式：可能用到的公式：mmm某溫度時，有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的40gKCl的溶液，求溶液中溶質(zhì)KCl的質(zhì)量。2．冬天，人們可以在皮膚搽甘油溶液，使皮膚保持濕潤。當(dāng)甘油溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%時護(hù)膚效果最佳。欲配制50g這種甘油溶液，需甘油的質(zhì)量g，水g。3．配制500mL10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需氫氧化鈉g，需加水g。（三）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用1.已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.25%B.28.6%C.33.3%D.50%2.右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30℃時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。對于某溫度下的飽和溶液，溶解度（s）與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）的關(guān)系可表示為：。嘗試對溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較比較項目溶解度（s）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受、影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制溫度要求溶劑量要求溶液是否飽和單位3.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（P45T5）4.現(xiàn)有73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/l）（P45T6）【學(xué)以致用】完成書后習(xí)題1，2，7，81．常溫下，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．15％B．20％C．25％D．33．3％2．t℃時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A．仍為飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量變小C．溶質(zhì)的溶解度不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課時2【化學(xué)用語天天練】1.電解水；2.氧化汞分解；3.氧化銀加熱分解；4.檢驗二氧化碳；5.吸收二氧化碳；【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．溶液的稀釋；2．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算；3．溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。【學(xué)習(xí)探索】（四）一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1.固體配制例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？例2：配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量分別是多少？（P45T4）2.濃溶液配制稀溶液——溶液的稀釋計算依據(jù)：。可能用到的公式：可能用到的公式：m1(m1、m2——稀釋前后溶液的質(zhì)量w1、w2——稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))例1．化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的體積是多少？鹽酸（分析純）鹽酸（分析純）化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.20g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36%例2．右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算：欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？【學(xué)以致用】1．（1）已知20℃時食鹽的溶解度為36g，則20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）20℃時，將40g氯化鈉投入100g水中充分溶解，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2．若要配制245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。3．若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液和蒸餾水來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為。 4．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t1℃時，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，可得到65g溶液D．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的