物質及其變化——課時6氧化劑和還原劑課時6氧化劑和還原劑從金屬的冶煉到汽車尾氣的處理學習任務一氧化劑和還原劑【淺想一下】鋼鐵在空氣中被空氣中的氧氣氧化生銹了，氧氣起到了氧化作用，鐵是被氧化，那么氧氣呢是被……？【淺練一下】1．反應中，作還原劑的是A． B． C． D．2．反應NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化劑是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H23．下列物質的轉化必須加入還原劑才能實現的是A． B． C． D．4．下列物質的轉化必須加入氧化劑才能實現的是A． B． C． D．5．反應可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關于該反應的說法正確的是A．是還原劑 B．被氧化 C．為還原產物 D．發生氧化反應6．在下列三個反應中，過氧化氫()所起的作用是①②③A．均起氧化劑作用 B．均起還原劑作用C．均既是氧化劑又是還原劑 D．三個反應中所起作用各有不同學習任務二氧化還原反應的基本規律及應用【淺想一下】鐵和鋁都是生活中常見的金屬，初中化學我們就知道鋁比鐵更活潑，那么在空氣中是不是鋁比鐵更容易“生銹”呢？【淺練一下】7．下列氣體中既有氧化性又有還原性的是A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO38．已知下述三個實驗均能發生化學反應：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實驗①中鐵釘只作還原劑B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發生的是置換反應D．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+9．鐵(Fe)和鈷(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3難溶于水，有關化合物能發生如下反應：①Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O下列有關推斷正確的是A．氧化性：Co2O3＞Fe3+＞Cl2B．還原性：Fe2+＞I－＞Cl－C．向HI溶液中投入Co(OH)3的離子方程式為：Co(OH)3+3H+=Co3++3H2OD．Co2(SO4)3溶液與FeSO4溶液混合的離子方程式為：Co3++Fe2+=Fe3++Co2+10．已知Na2SO3溶液能夠將XO還原，本身被氧化成Na2SO4。又知反應消耗的SO與XO個數之比為3∶2，則元素X在還原產物中的化合價是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4學習任務三氧化還原反應方程式配平【淺想一下】化學學習的關鍵是化學反應方程式的書寫和配平，除了“瞪眼法”還可以怎么樣配平化學反應方程式呢？【解題通法】1.配平原則(1)電子守恒：還原劑失電子(化合價升高)總數=氧化劑得電子(化合價降低)總數(2)原子守恒：根據質量守恒，反應前后原子種類和數目相等。(3)電荷守恒：對于離子方程式，反應前后，陰、陽離子所帶的負、正電荷的代數和相等。2.配平的一般步驟【淺練一下】11．配平下列反應方程式(1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O，_______(2)_______P4＋_______KOH＋_______H2O=_______K3PO4＋_______PH3，_______(3)_______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O，_______(4)_______MnO＋_______H＋＋_______Cl=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋_______H2O，_______【淺讀一下】《生活中的氧化還原反應》氧化還原反應將我們日常生活與生產過程中必需的所有金屬都從礦石中提煉出來，加工制作成為一些重要的、必需的化工產品，用以促進生產。這主要包括：食鹽水制燒堿、接觸法制硫酸、合成鹽酸、電解飽、氨氧化法制硝酸以及合成氨等等，它們都是氧化還原反應的代表。除了工業生產，在農業也有不少氧化還原反應。例如植物的光合作用以及呼吸作用，是復雜化了的氧化還原反應。當把肥料施進土壤，肥料發生的變化如由銨態氮轉化為硝態氮、由SO2轉變為H2S等反應也是氧化還原反應。此外，與我們最息息相關的氧化還原反應就是呼吸了，無論是人還是動物，在呼吸的過程中氧化還原反應會將葡萄糖氧化成為二氧化碳和水，并且通過把食物分子內存儲的能量轉化成為三磷酸腺苷高能磷酸鍵內存在的化學能，以此來繼續循環給人及動物提供能