課練34烴和鹵代烴————————————綜合測評·提能力————————————一、選擇題1.下列說法不正確的是（）A.煤氣化生成的水煤氣經過催化合成可以得到液體燃料B.在石油化學工業中，通過裂化和催化重整可以獲得芳香烴C.的一溴代物有4種D.在不同溫度下，1，3-丁二烯與溴單質發生加成反應可得不同產物2.[2021·山東煙臺期末]下列圖示的實驗操作中，能達到相應實驗目的的是（）實驗操作目的A.用CuSO4溶液凈化乙炔氣體B.用乙醇萃取碘水中的I2實驗操作目的C.將該裝置放在暗處一段時間后，試管內氣體顏色變淺，液面上升，能證明甲烷與氯氣在暗處能發生取代反應D.制取并檢驗乙烯3.[2022·福建寧德一模]乙烯是基本的有機化工原料，用乙烯可合成苯乙醇，合成路線如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.乙烯轉化為環氧乙烷是氧化反應B.環氧乙烷與乙醛（CH3CHO）互為同分異構體C.苯在鐵屑催化下能與溴水發生取代反應D.苯乙醇能發生加成反應4.[2021·福建三明一中月考]下列有關CH3CH=CHC≡CCF3分子結構的敘述中正確的是（）A.分子中6個碳原子可能都在一條直線上B.分子中最少5個碳原子在同一條直線上C.分子中的飽和碳原子數目為3D.分子中最多可能有10個原子在同一平面上5.下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（）A.將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發生了加成反應B.苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷D.一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應6.由溴乙烷制取1，2－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是（）A.CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH水溶液),\s\do5(△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(Br2))CH2BrCH2BrB.CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(Br2))CH2BrCH2BrC.CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH醇溶液),\s\do5(△))CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(Br2))CH2BrCH2BrD.CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH醇溶液),\s\do5(△))CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(Br2))CH2BrCH2Br7.[2021·賀州高三模擬]某有機物的結構簡式為，下列敘述不正確的是（）A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能與4molH2反應B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C.該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀D.該有機物在一定條件下能發生消去反應和取代反應8.[2021·北京四中模擬]氯丹是一種廣效性殺蟲劑，其結構簡式如圖所示。下列關于氯丹組成的敘述中不正確的是（）A.氫、氯、碳的原子個數比是2∶4∶5B.屬于鹵代烴C.分子中含有兩種官能團D.可以與HCl發生加成反應二、非選擇題9.[2021·江蘇宿遷期末]溴乙烷是一種重要的有機物，沸點為38.49℃，密度為1.46g·cm－3。實驗室制備少量溴乙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、9.2g乙醇及18mL水，在冰水冷卻下，緩慢加入28mL18mol·L－1H2SO4，冷卻至室溫，攪拌加入24gNaBr。步驟2：如圖所示組裝實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分離出有機相。步驟4：將分離出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mLNa2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得溴乙烷10.9g。已知：①醇在濃硫酸加熱條件下會脫水生成烯和醚；②產率＝eq\f(產品的實際產量,產品的理論產量)×100%。（1）儀器A的名稱是。（2）冷凝管中冷卻水進水口為（填“m”或“n”）。（3）反應時生成的主要有機副產物為（填結構簡式）。（4）步驟2中需向錐形瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________________________________________________________________。（5）溴乙烷在水中的溶解性（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇在水中的溶解性，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）計算本實驗中溴乙烷的產率。10.烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結構簡式是，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如圖所示。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是。（2）H的結構簡式是_____________________________________________________。（3）B轉化為F的反應屬于（填反應類型名稱，下同）反應。（4）B轉化為E的反應屬于反應。（5）寫出下列物質間轉化的化學方程式。①B→F：_____________________________________________________________。②F→G：_____________________________________________________________。③D→E：_____________________________________________________________。11.已知苯可以進行如下轉化：回答下列問題：（1）反應①的反應類型為，化合物A的化學名稱為。（2）化合物B的結構簡式為，反應②的反應類型為。（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯：___________________________________________________________________________________________________________________。綜合測評提能力1．C煤在高溫下與水蒸氣反應生成CO和H2，即C＋H2O（g）eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO和H2在催化劑和加熱的條件下，可以合成液態烴、醇類等物質，這兩個過程又被稱為煤的氣化和液化，故A正確；在石油化學工業中，裂化的目的是獲得輕質油，也能獲得芳香烴，催化重整是在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，使原油蒸餾所得的輕汽油餾分（或石腦油）轉變成富含芳香烴的高辛烷值汽油（重整汽油），故B正確；甲基環己烷分子的結構簡式為，分子中有5種不同化學環境的氫原子，即，因此其一溴代物有5種，故C錯誤；在不同溫度下，1，3-丁二烯與溴單質發生1，2-加成和1，4-加成，即（1，2-加成）和（1，4-加成），可得不同產物，故D正確。2．A電石和水反應生成的乙炔中含有H2S等雜質，H2S和CuSO4溶液反應生成難溶性的CuS沉淀，乙炔和硫酸銅不反應，A正確；乙醇與水互溶，無法分層，無法分液分離，B錯誤；量筒內氣體顏色變淺，量筒內液面上升，可能是氯氣溶于水而導致的，因此不能說明甲烷和氯氣在暗處發生了取代反應，C錯誤；制取乙烯需要控制溫度，并且副產物SO2也可使溴水褪色，D錯誤。3．C環氧乙烷相比乙烯增加了一個O原子，加氧或去氫的反應是氧化反應，A正確；環氧乙烷與乙醛（CH3CHO）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B正確；苯在鐵屑催化下能與液溴發生取代反應，苯與溴水不反應，C錯誤；苯乙醇中含有苯環，一定條件下能與氫氣發生加成反應，D正確。4．D該有機物分子中含有—CH3、C=C、C≡C，結合甲烷為正四面體結構、乙烯為平面結構、乙炔為直線結構，分子中碳鏈空間結構為平面形，如圖所示：或。由于乙烯分子的鍵角為120°，故分子中6個碳原子不可能都在一條直線上，A錯誤；乙炔為直線結構，4個原子在一條直線上，—C≡C—決定了3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，2、3、4號3個碳原子鍵角接近120°，則最多4個碳原子在一條直線上，B錯誤；飽和碳原子是指均以單鍵成鍵的碳原子，該分子中有2個飽和碳原子，C錯誤；乙烯為平面結構，6個原子共平面，故1、2、3、4號4個碳原子在同一平面內，而3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，3、4號兩個碳原子已經在平面上，因此這條直線在這個平面上，即6個碳原子共面，兩端的氫原子也在這個平面上，碳碳單鍵可以旋轉，能夠使甲基和—CF3上的1個H原子和1個F原子處于該平面，即最多可能有10個原子在同一平面上，D正確。5．A將溴水加入苯中，由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，發生了萃取，故溴水的顏色變淺，是物理變化，A項錯誤；苯分子中不存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵，而是存在一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，B項正確；苯乙烯含有苯環、碳碳雙鍵，可發生加成反應，完全反應生成乙基環己烷，C項正確；苯環上的氫原子在催化劑作用下能被氯原子取代，苯環側鏈烴基上的氫原子在光照時也可被氯原子取代，D項正確。6．DD項步驟簡單，無副產物生成。7．C該有機物中含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，1mol該有機物最多能與4molH2加成，A項正確；碳碳雙鍵能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，B項正確；該有機物不能電離出Cl－，故不能與Ag＋反應產生沉淀，C項錯誤；分子中含有氯原子，且與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，在NaOH醇溶液、加熱條件下能發生消去反應，也可以在NaOH水溶液、加熱條件下發生水解反應，屬于取代反應，D項正確。8．A由結構簡式可知，氯丹的分子式為C10H6Cl8，氫、氯、碳的原子個數比為3∶4∶5，含有的官能團為氯原子和碳碳雙鍵，屬于鹵代烴，A項錯誤，B、C項正確；氯丹分子中含有碳碳雙鍵，能與HCl發生加成反應，D項正確。9．答案：（1）蒸餾燒瓶（2）n（3）CH3CH2OCH2CH3（或C2H5OC2H5）（4）冷卻溴乙烷，防止溴乙烷揮發（5）小于溴乙烷分子的極性比較小，水分子是極性分子，根據相似相溶原理可知溴乙烷難溶于水易溶于有機溶劑；而乙醇分子中含有的羥基是親水基，水分子與乙醇分子之間可以形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使乙醇易溶于水（6）50.0%解析：（1）根據圖示可知儀器A名稱是蒸餾燒瓶。（2）為充分冷凝，采用逆流原理，冷卻水要下進上出，即冷卻水進水口是n。（3）反應時乙醇與濃硫酸混合加熱，乙醇分子之間發生取代反應產生乙醚和水，故生成的主要有機副產物為乙醚，結構簡式是CH3CH2OCH2CH3（或C2H5OC2H5）。（4）溴乙烷沸點為38.49℃，比較低，易揮發，在步驟2中需向錐形瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是冷卻溴乙烷。（5）溴乙烷在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度，這是由于溴乙烷分子的極性比較小，水分子是極性分子，根據相似相溶原理可知溴乙烷難溶于水；乙醇分子中含有的羥基是親水基，而且乙醇分子與水分子之間可以形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，導致乙醇易溶于水。（6）9.2g乙醇的物質的量n（C2H5OH）＝eq\f(9.2g,46g·mol－1)＝0.2mol，n（NaBr）＝eq\f(24g,103g·mol－1)≈0.233mol，硫酸過量，由化學方程式C2H5OH＋NaBr＋H2SO4eq\o(→,\s\up7(加熱))C2H5Br＋NaHSO4＋H2O知，C2H5OH、NaBr反應的物質的量之比是1∶1，則理論上反應產生的溴乙烷的量要以不足量的乙醇為標準進行計算，則n（溴乙烷）＝n（C2H5OH）＝0.2mol，溴乙烷的理論產量m（溴乙烷）＝0.2mol×109g·mol－1＝21.8g，而溴乙烷的實際產量是10.9g，故本實驗中溴乙烷的產率是eq\f(10.9g,21.8g)×100%＝50.0%。10．答案：（1）（CH3）3CCH2CH3（2）（CH3）3CCH2COOH（3）取代（水解）（4）消去（5）①（CH3）3CCH2CH2Cl＋H2Oeq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5(△))（CH3）3CCH2CH2OH＋HCl②2（CH3）3CCH2CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2（CH3）3CCH2CHO＋2H2O③解析：由C的結構簡式是可推知烷烴A為（CH3）3CCH2CH3，B、D分別為、（CH3）3CCH2CH2Cl中的一種，由于B水解產生的醇能氧化為酸，所以B為（CH3）3CCH2CH2Cl，D為。再結合流程圖和反應條件推斷相關物質，書寫方程式和判斷反應類型。11．答案：（1）加成反應環己烷（2）消去反應（3）在試管中加入少量水，向其中滴入幾