學而優教有方第5章第一節硫及其化合物基礎過關檢測考試時間：70分鐘卷面分值：100分學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設答題頁規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結束后，只交試卷答題頁。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)1．（2021春·上海奉賢·高一校考期末）將Cu與S在隔絕空氣的條件下加熱且充分反應。下列敘述中，正確的是()A．生成物中只有Cu2SB．生成物中只有CuSC．生成物中同時存在Cu2S和CuSD．若參加反應的Cu為0.1mol，則有0.2mol電子發生轉移【答案】A【分析】硫的氧化能力較弱，硫和銅在隔絕空氣的條件下加熱且充分反應只能生成Cu2S，據此分析。【解析】根據上述分析，A正確，B、C錯誤，D．反應中銅元素的化合價由0價升高至+1價，若參加反應的Cu為0.1mol，則有0.1mol電子發生轉移，D錯誤；故本題選A。2．（2022秋·云南臨滄·高一統考期中）下列關于SO2和SO3的說法中正確的是()A．都是酸性氧化物 B．都具有還原性C．都可以使溴水褪色 D．都能由單質硫燃燒獲得【答案】A【解析】A．SO2、SO3對應的酸分別為H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正確；B．SO3中硫元素的價態是最高價態，只有氧化性沒有還原性，B錯誤；C．SO3沒有還原性，不與溴水反應，C錯誤；D．單質硫與氧氣反應只能生成SO2，D錯誤；故選A。3．（2021春·云南曲靖·高二校考期中）下列離子方程式不正確的是()A．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+B．金屬鈉和水反應2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH￣=HCO【答案】C【解析】A．三氧化硫和水生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，總反應為：SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+，A正確；B．金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，B正確；C．過氧化氫具有氧化性，酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水反應生成鐵離子和水，2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，C錯誤；D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，CO2+OH￣=HCO，D正確；故選C。4．（2022春·陜西渭南·高三校考期末）某化學興趣小組制取SO2并探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．甲中濃硫酸濃度不宜過大，以防止氧化亞硫酸鈉B．乙中反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1C．為盡快觀察到乙中的實驗現象，可增大FeCl3溶液濃度或加熱D．丙裝置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空氣，但是應該連接倒扣漏斗【答案】A【分析】如圖，裝置甲用于制取二氧化硫，其反應為；裝置乙中的反應為；裝置丙為尾氣處理，其中可以盛放NaOH溶液，或者酸性高錳酸鉀溶液，為了防止倒吸可以連接倒扣的漏斗或者干燥管；【解析】A．濃硫酸與亞硫酸鈉化合價相鄰且不交叉，不發生氧化還原反應，因為濃硫酸濃度過大含氫離子濃度越低，反應速率變慢，故A錯誤；B．鐵離子具有氧化性，在溶液中能氧化二氧化硫，裝置乙中的反應為，其中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，故B正確；C．增大反應物濃度或升高溫度，反應速率加快，溶液由棕黃色變為淺綠色的時間縮短，故C正確；D．二氧化硫屬于空氣污染物，不能直接排放，裝置丙為尾氣處理，其中可以盛放NaOH溶液，或者酸性高錳酸鉀溶液，為了防止倒吸可以連接倒扣的漏斗或者干燥管，故D正確；故選A。5．（2022春·江蘇南通·高一統考期末）實驗室用如圖裝置驗證濃硫酸與二氧化硫的有關性質，下列說法正確的是()A．品紅溶液褪色說明濃硫酸有氧化性B．氯水褪色說明二氧化硫有漂白性C．溶液中生成黃色沉淀說明二氧化硫有還原性D．實驗后將E溶液蒸發結晶得到亞硫酸銨固體【答案】D【解析】A．銅片和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，品紅溶液褪色說明二氧化硫有漂白性，A錯誤；B．氯水具有強氧化性，其褪色說明二氧化硫有還原性，B錯誤；C．H2S溶液中生成黃色沉淀即硫單質，說明SO2與H2S發生歸中反應，SO2有氧化性，C錯誤；D．E裝置為尾氣處理裝置，即吸收多余的SO2，SO2與氨氣反應生成亞硫酸銨，故實驗后將E溶液蒸發結晶得到亞硫酸銨固體，D正確；故答案選D。6．（2021春·上海奉賢·高二校考期中）用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是()選項①中物質②中物質預測②中的現象A稀HCl碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡BFeCl2溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色CAlCl3溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D濃H2SO4用砂紙打磨過的鋁條產生刺激性氣味氣體A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．先發生鹽酸與NaOH的反應，然后鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，則現象不合理，A錯誤；B．亞鐵離子與高錳酸鉀發生氧化還原反應，溶液褪色，現象合理，B正確；C．NaOH過量，開始不生成沉淀，反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，開始無現象，C錯誤；D．常溫下，Al遇濃硝酸發生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現象不合理，D錯誤；故選B。7．（2022秋·山東臨沂·高一統考期中）下列說法正確的是()①硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界中②分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作③硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑④硫在過量空氣中燃燒產物是⑤不能由單質直接化合而制得⑥因為具有還原性，以不能用濃硫酸干燥A．只有②③ B．只有② C．只有②④⑥ D．只有②⑤【答案】B【解析】①在火山噴口附近存在硫單質，故①錯誤；②硝酸鉀溶液水，而硫、碳不溶于水，應先加水溶解，過濾后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再將難溶物置于二硫化碳中溶解、過濾，最后留在濾紙上的是碳，故②正確；③硫可與氧氣反應生成二氧化硫，為還原劑，硫單質和氫氣反應生成硫化氫表現氧化性，故③錯誤；④S的還原性較弱，S單質在過量的空氣中燃燒生成SO2，不能直接生成SO3，故④錯誤；⑤S的還原性較弱，與金屬單質反應生成低價金屬硫化物，銅與硫單質反應生成Cu2S，鐵與硫單質反應生成硫化亞鐵FeS，Cl的氧化性較強，鐵與氯氣反應生成氯化鐵FeCl3，故⑤錯誤；⑥SO2與濃硫酸不反應，則可用濃硫酸干燥，故⑥錯誤；只有②正確，故選：B。8．（2022秋·廣東汕尾·高二統考期末）部分含硫物質(所有鹽類物質都是鈉鹽，并且都是正鹽)的分類與化合價的關系如圖，下列說法錯誤的是()A．實驗室制取c時，不能用排水法收集B．b與熱的氫氧化鈉溶液反應，生成i、e和水C．濃的g溶液在加熱條件下與銅發生的反應中，g表現了氧化性和酸性D．b在空氣中燃燒直接生成f【答案】D【分析】由圖可知，a為硫化氫、b為硫、c為二氧化硫、d為亞硫酸、e為亞硫酸鈉、f為三氧化硫、g為硫酸、h為硫酸鈉。【解析】A．二氧化硫易溶于水，所以實驗室制取二氧化硫時，不能用排水法收集，故A正確；B．硫與與熱的氫氧化鈉溶液發生歧化反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，故B正確；C．濃硫酸與銅共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應中硫元素部分降低被還原，反應中濃硫酸表現了氧化性和酸性，故C正確；D．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；故選D。9．（2021春·山東濟南·高三校考期中）某小組為驗證SO2的性質設計如圖所示的實驗裝置，下列說法錯誤的是()A．一段時間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性B．一段時間后酸性高錳酸鉀溶液、碘水褪色，說明SO2有還原性C．一段時間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說明SO2有漂白性D．該裝置能體現實驗的微型化和綠色化【答案】C【解析】A．二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應產生S單質，在該反應中SO2作氧化劑，表現氧化性，A正確；B．二氧化硫具有還原性，能將高錳酸鉀、碘水還原為無色物質，所以能夠使酸性高錳酸鉀溶液、碘水褪色，B正確；C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生H+，使溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，不會使溶液褪色，體現二氧化硫酸性氧化物的性質；SO2具有漂白性是能夠使品紅溶液褪色，C錯誤；D．該裝置一次性檢測二氧化硫的漂白性、還原性、氧化性，最后有尾氣處理裝置，體現了實驗的微型化和綠色化，D正確；故合理選項是C。10．（2022秋·廣東韶關·高一統考期末）下列關于硫單質及其化合物之間轉化反應的方程式書寫正確的是()A．單質轉化為鹽：B．酸轉化為氧化物：C．酸轉化為鹽：D．可溶性鹽轉化為另一種鹽：【答案】D【解析】A．銅與硫共熱反應生成硫化亞銅，反應的化學方程式為，故A錯誤；B．碳與濃硫酸共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為，故B錯誤；C．亞硫酸與可溶性氯化鋇溶液不反應，與氫氧化鋇溶液生成生成亞硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．具有還原性的亞硫酸根與過氧化氫溶液發生氧化還原反應生成硫酸根離子和水，離子方程式為，故D正確；故選D。11．（2022春·山東濟寧·高一統考期末）把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是()A．反應物微粒是S、SO、OH-B．該反應可能在酸性條件下進行C．2molS參加反應時，轉移的電子數為3NAD．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1【答案】D【解析】A．由題圖可知，S是反應物，H2O為生成物，根據元素守恒，OH-只能為反應物，應是S和OH-的反應，根據電子守恒和元素守恒，反應的離子方程式為3S＋6OH-=2S2－＋S＋3H2O，反應物微粒是S和OH-，故A錯誤；B．根據A選項分析，反應環境是堿性，故B錯誤；C．根據3S＋6OH－=2S2－＋S＋3H2O，S既是氧化劑又是還原劑，因此消耗3molS，轉移電子物質的量為4mol，因此消耗2molS，轉移電子物質的量為mol，故C錯誤；D．S2－為還原產物，SO為氧化產物，因此氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，故D正確；答案選D。12．（2022秋·江西景德鎮·高一景德鎮一中校考期中）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入如圖所示的裝置A中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法正確的是()A．該裝置缺少尾氣處理裝置B．分解產生的氣體產物中應先檢驗SO3C．裝置B中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成D．裝置C中的試劑可以是酸性高錳酸鉀溶液，作用是除去混合氣體中的SO2【答案】B【分析】硫酸亞鐵在高溫條件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應方程式為：，SO3與氯化鋇溶液反應會產生BaSO4，故可氯化鋇溶液用檢驗SO3，觀察到的現象是有白色沉淀生成；C用于檢驗SO2，可用品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，最后一個為尾氣處理裝置，可用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。【解析】A．最后一個為尾氣處理裝置，可用NaOH溶液，沒有缺少尾氣處理裝置，故A錯誤；B．SO3易與水反應生成H2SO4，則應先檢驗SO3，如先檢驗SO2，則導致SO3被水吸收無法被檢驗出，故B正確；C．B應為氯化鋇，用于檢驗SO3，若用Ba(NO3)2溶液，SO2會被氧化為硫酸，生成硫酸鋇，干擾實驗結論，故C錯誤；D．C中試劑可為品紅或酸性高錳酸鉀溶液，用于檢驗SO2的存在，故D錯誤；故選：B。13．（2022秋·江西景德鎮·高一景德鎮一中校考期中）下列關于硫及其化合物的說法正確的有()①Na、O、S三種元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀生成，同時產生有刺激性氣味的氣體②SO2和SO3分別通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現了SO2的漂白性④洗滌附著在試管內壁上的硫可以用CS2、酒精、熱的NaOH溶液⑤硫和氯氣分別與鐵反應后鐵元素的價態相同⑥SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】B【解析】①Na、O、S三種元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀生成即S，同時產生有刺激性氣味的氣體即SO2，鹽為Na2S2O3，正確；②SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則生成的白色沉淀只有BaSO4，故正確；③SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉，堿性減弱則酚酞溶液褪色，體現了SO2的酸性，故錯誤；④洗滌附著在試管內壁上的硫可以用CS2、酒精、熱的NaOH溶液，硫可溶于CS2、酒精，S能與熱的NaOH溶液反應，均可洗滌附著在試管內壁上的硫，故正確；⑤硫的氧化性較弱，與鐵反應生成FeS2，氯氣的氧化性較強，氯氣與鐵反應生成FeCl3，,鐵元素的價態不相同，故錯誤；⑥SO2通入品紅溶液中褪色是漂白性，SO2通入溴水中褪色的原理是發生氧化還原反應生成HBr和硫酸，故錯誤；正確的有3個，故選：B。14．（2021春·山東濟寧·高三統考期中）為探究鐵和硫反應產物中鐵的化合價，某同學設計了如下實驗過程：()Fe、S混合粉末黑色固體濾渣溶液A……已知：①鐵和硫反應產物不溶于堿，能溶于硫酸；②硫可溶于熱堿溶液，發生類似Cl2和NaOH溶液的化學反應。下列說法不正確的是A．混合粉末應在N2氛圍中進行加熱，所用H2SO4溶液應先煮沸B．取溶液A，滴加KSCN溶液，未出現紅色，可證明鐵和硫反應只有+2價鐵生成C．濾渣用稀H2SO4溶解時應在通風櫥中進行D．硫溶于熱堿溶液可能發生的離子反應是3S+6OH-2S2-++3H2O【答案】B【分析】Fe、S混合粉末加熱，得到黑色固體，加入足量熱的KOH溶液，S溶于熱堿液，鐵和硫反應的產物不溶，過濾得到的濾渣中含鐵和硫反應的產物，濾渣中加入稀硫酸，鐵和硫反應的產物溶解，然后加試劑檢驗陽離子從而判斷鐵和硫反應產物中鐵的化合價。【解析】A．鐵和硫都能和空氣中的氧氣反應，所以鐵和硫的混合粉末應在氮氣氛圍中加熱，所用硫酸溶液應先煮沸，除去溶于其中的氧氣，故A正確；B．鐵和硫反應的產物溶于稀硫酸中，若鐵和硫反應的產物中含有三價鐵的同時還有剩余的鐵單質，當加入稀硫酸后，三價鐵會被鐵還原為正二價，向溶液A中滴加KSCN溶液，未出現紅色，不能證明鐵和硫反應只有+2價鐵生成，故B錯誤；C．濾渣中可能含有FeS，FeS可以和稀硫酸反應生成有毒氣體H2S，所以濾渣用稀H2SO4溶解時應在通風櫥中進行，故C正確；D．硫可溶于熱堿溶液，發生類似Cl2和NaOH溶液的化學反應，即發生歧化反應，生成Na2S、Na2SO3和水，選項中的離子方程式正確；故選B。15．（2022春·重慶渝中·高一重慶巴蜀中學校考期中）下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是()A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl—D．新制氯水中：K+、Fe2+、Cl—、【答案】A【解析】A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發生任何反應，一定可以大量共存，故A正確；B．銅離子在溶液中呈淡藍色，無色透明的溶液中一定不存在銅離子，故B錯誤；C．含有大量硝酸鋇的溶液中，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，一定不能大量共存，故C錯誤；D．新制氯水中，氯氣會與亞鐵離子發生氧化還原反應，一定不能大量共存，故D錯誤；故選A。16．（2022春·江蘇南通·高三統考期中）實驗室為探究濃硫酸和木炭在加熱條件下反應所得產物，設計了如下圖所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是()A．裝置甲中無水硫酸銅由白色變成藍色B．裝置乙中可盛裝品紅溶液C．裝置丙的作用是除去SO2氣體D．裝置丁可用于檢驗產物中的CO2氣體【答案】D【解析】A．碳和濃硫酸反應的產物中有水，無水硫酸銅遇水變藍，故A正確；B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置乙中可盛裝品紅溶液檢驗二氧化硫，故B正確；C．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，裝置丙的作用是除去SO2氣體，故C正確；D．氯化鈣和二氧化碳不反應，裝置丁不能檢驗產物中的CO2氣體，檢驗二氧化碳應該用澄清石灰水，故D錯誤；選D。二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2021秋·陜西安康·高一校考期中）為研究含硫化合物的性質，某興趣小組在老師的指導下設計了如下實驗。回答以下問題：(1)A裝置試管中主要反應的化學方程式是_______。反應中，濃硫酸表現出的性質是_______(填正確選項的字母)。A．酸性

B．氧化性

C．脫水性

D．吸水性(2)儀器a的名稱是_______，在本實驗中的作用是_______。(3)B中溴水出現的現象是_______，說明SO2具有的性質是_______。(4)D中Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，反應的化學方程式是_______(5)實驗中，取一定質量銅片和一定體積18mol·L-1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_______(填字母)。a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．銀粉

d．Na2CO3溶液【答案】(1)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

AB(2)

球形干燥管

防止倒吸(3)

溴水的橙色褪去

還原性(4)Na2O2+SO2=Na2SO4(5)

隨著反應的進行，濃硫酸轉化為稀硫酸，而銅與稀硫酸不反應

ad【分析】銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應，用于制取二氧化硫氣體；二氧化硫通入溴水中，發生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，從而表現出還原性；二氧化硫用濃硫酸干燥后，與Na2O2反應，生成Na2SO4；二氧化硫尾氣用NaOH溶液吸收。【解析】（1）A裝置試管中，Cu與濃硫酸在加熱條件下反應，生成二氧化硫，同時生成硫酸銅等，主要反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。反應中，生成二氧化硫，濃硫酸表現氧化性，生成硫酸銅，濃硫酸表現酸性，則濃硫酸表現出的性質是酸性和氧化性，故選AB。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；（2）儀器a的名稱是球形干燥管，二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，需防止溶解過程中發生倒吸，所以在本實驗中的主要作用是防止倒吸。答案為：球形干燥管；防止倒吸；（3）B中溴水中的Br2與SO2、H2O發生氧化還原反應，生成硫酸和氫溴酸，則出現的現象是：溴水的橙色褪去，說明SO2具有的性質是還原性。答案為：溴水的橙色褪去；還原性；（4）D中Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，反應的化學方程式是Na2O2+SO2=Na2SO4。答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；（5）①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，則酸的濃度偏低，原因是：隨著反應的進行，濃硫酸轉化為稀硫酸，而銅與稀硫酸不反應。②證明反應結束后燒瓶中存在余酸，只需證明溶液中含有H+。a．鐵粉能與H+反應產生氫氣，有氣泡逸出，a符合題意；b．BaCl2溶液能與CuSO4、H2SO4發生反應，不能證明溶液中含有H+，b不符合題意；c．銀粉與H+不能發生反應，沒有現象產生，c不符合題意；d．Na2CO3溶液能與H+反應生成CO2氣體，有氣泡逸出，d符合題意；故選ad。答案為：隨著反應的進行，濃硫酸轉化為稀硫酸，而銅與稀硫酸不反應；ad。【點睛】銅與濃硫酸在常溫下不能發生反應。18．（2021秋·云南昆明·高一校考期中）某同學為了驗證木炭和濃硫酸反應的產物，設計了如圖所示的實驗裝置。回答下列問題：(1)A裝置中發生反應的化學方程式為_____。(2)B裝置的作用是_____，現象是_____。(3)C裝置的作用是_____，現象是_____。(4)D裝置的作用是_____。(5)E裝置的作用是_____。(6)F裝置的作用是_____，反應的離子方程式是_____。(7)實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。①甲裝置中發生的主要反應的化學方程式是_____。②浸有堿液的棉花的作用_____。【答案】(1)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)

檢驗反應產物中水的存在

固體由白色變為藍色(3)

檢驗二氧化硫的存在

品紅溶液的紅色褪去(4)除去二氧化硫氣體(5)檢驗二氧化硫是否除盡(6)

檢驗二氧化碳的存在

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(7)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收二氧化硫尾氣，防止污染環境【分析】A裝置用木炭與濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化碳、二氧化硫和水；裝置B中的無水硫酸銅用于檢驗水蒸氣的存在，裝置C中的品紅溶液用于檢驗二氧化硫的存在；為排除二氧化硫的干擾，需使用D中的高錳酸鉀除去二氧化硫并用裝置E中的品紅溶液檢驗二氧化硫中否除盡；最后用裝置F中的澄清石灰水，檢驗二氧化碳的存在。【解析】（1）A裝置中，木炭與濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化碳、二氧化硫和水，發生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）B裝置中的無水硫酸銅用于檢驗產物中的水，作用是：檢驗反應產物中水的存在，現象是：固體由白色變為藍色。答案為：檢驗反應產物中水的存在；固體由白色變為藍色；（3）由分析可知，C裝置的作用是：檢驗二氧化硫的存在，現象是：品紅溶液的紅色褪去。答案為：檢驗二氧化硫的存在；品紅溶液的紅色褪去；（4）D裝置用于排除SO2的干擾，作用是：除去二氧化硫氣體。答案為：除去二氧化硫氣體；（5）E裝置用于二氧化碳檢驗前進行的SO2是否除盡的檢驗，作用是：檢驗二氧化硫是否除盡。答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；（6）F裝置用于二氧化碳的檢驗，作用是：檢驗二氧化碳的存在，反應的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。答案為：檢驗二氧化碳的存在；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（7）①甲裝置中銅與濃硫酸發生反應，生成硫酸銅、二氧化硫等，化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②二氧化硫是大氣污染物，浸有堿液的棉花的作用：吸收二氧化硫尾氣，防止污染環境。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；吸收二氧化硫尾氣，防止污染環境。【點睛】檢驗水蒸氣前，氣體不能通過水溶液，否則無法認定水蒸氣的來源。19．（2022秋·山西朔州·高一懷仁市第一中學校校考期中）實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質。(1)盛裝Na2SO3的儀器名稱為_______。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若_______，則整個裝置氣密性良好。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_______(填字母)。a.蒸餾水b.飽和NaHCO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaOH溶液(3)裝置C中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現象為_______。(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取裝置D中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。上述方案合理的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；裝置D中發生反應的離子方程式為_______。(5)裝置E的作用是_______，裝置F中為_______溶液。【答案】(1)

圓底燒瓶

液柱高度保持不變(2)c(3)有淺黃色沉淀生成(4)

Ⅲ

SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+(5)

防止倒吸

NaOH【分析】裝置A制備二氧化硫，裝置B通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，裝置C和D檢驗二氧化硫的性質，裝置E起安全瓶作用，裝置F尾氣處理，據此解答。（1）盛裝Na2SO3的儀器名稱為圓底燒瓶；儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成段液柱，如果長頸漏斗中液柱高度保持不變，則證明該裝置氣密性良好；（2）SO2和水反應生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應該選取飽和NaHSO3溶液，NaOH溶液、飽和NaHCO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能選取abd，故答案為：c；（3）C試管中的試劑可以驗證SO2的氧化性，則Na2S作還原劑，被SO2氧化生成難溶性的S單質，所以看到的現象是有淺黃色沉淀生成；（4）D中SO2和Cl2在水溶液中發生氧化還原反應生成HCl、H2SO4，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+；為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，SO2被氧化生成，只要證明溶液中含有即可。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，溶液中含有Cl-，因此一定有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去，說明溶液中含有HClO或SO2；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有，故選Ⅲ；（5）緩沖裝置能防止倒吸，E裝置有緩沖作用而能防止倒吸；SO2有毒且為酸性氧化物，所以不能直接排空，要用堿性溶液吸收，常用NaOH溶液吸收二氧化硫。20．（2022秋·山東臨沂·高一統考期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作分析試劑及還原劑，易溶于水。某實驗小組用如圖裝置(夾持、加熱儀器已略去)制備硫代硫酸鈉并測定其純度。回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若_______，則整個裝置氣密性良好。(2)儀器a的名稱是_______；裝置D的作用是_______。(3)裝置A中發生反應的化學方程式為_______。(4)裝置C中的反應分兩步：第一步通入SO2后溶液中濃度明顯增大，則第一步反應的離子方程式為_______；第二步反應為。已知第二步反應相對較慢，則裝置C中反應達到終點的現象是_______。(5)將制得的樣品溶于水，加入碘水溶液時，二者恰好完全反應()，則樣品的純度為_______。【答案】(1)液柱高度保持不變(2)

圓底燒瓶

吸收SO2尾氣，同時防倒吸(3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(4)

溶液變澄清(或渾濁消失)(5)【分析】本實驗的目的，是制取Na2S2O3。先用A裝置中的Na2SO3與硫酸反應制取SO2，SO2通過B裝置中氣泡逸出的快慢，以便控制生成速率；在C裝置中，SO2與Na2S反應生成S，S與Na2SO3反應生成Na2S2O3，D裝置用于SO2尾氣的吸收。（1）若裝置氣密性良好，則內外壓強相等，當向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱時，液柱高度保持不變，從而說明整個裝置氣密性良好。答案為：液柱高度保持不變；（2）儀器a的名稱是圓底燒瓶；因為SO2是大氣污染物，且易溶于水，所以裝置D的作用是：吸收SO2尾氣，同時防倒吸。答案為：圓底燒瓶；吸收SO2尾氣，同時防倒吸；（3）裝置A中，Na2SO3與硫酸反應生成SO2等，化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；（4）裝置C中的反應分兩步：第一步通入SO2后溶液中濃度明顯增大，則第一步反應為SO2與S2-反應生成和S，離子方程式為；第二步反應為。已知第二步反應相對較慢，則能明顯看出黃色渾濁的慢慢變少，從而得出裝置C中反應達到終點的現象是：溶液變澄清(或渾濁消失)。答案為：；溶液變澄清(或渾濁消失)；（5）由反應，可求出n(Na2S2O3)=2n(I2)=2cmol/L×V×10-3L=2cV×10-3mol，則樣品的純度為=。答案為：。【點睛】往Na2S2O3溶液中滴加碘水，通常需要加入淀粉作指示劑，以確定滴定終點。21．（2022春·天津·高三校聯考期中）I.某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質。(夾持裝置已略，氣密性已檢驗)已知：①SO2氣體能使品紅溶液褪色，這是SO2漂白性的表現；②在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，反應混合液立刻變成了血紅色，而Fe2+遇K