中考化學模擬試卷（解析版）

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別

投入等質量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉情況是（）

A.先偏向右，最后偏向左B.先偏向右，最后平衡

C.先偏向左，最后偏向右D.先偏向左，最后平衡

解析：A

【解析】

【詳解】

解：鎂、鋁和稀鹽酸反應的化學方程式及其反應物、生成物之間的質量關系為：

Mg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HC1=2A1C13+3H2T

242，546根據(jù)反應物和生成物的質量關系可知，等質

量的鎂和鋁和足量稀鹽酸反應時，鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣多，因此天平指針最后偏向左；因為鎂比

鋁活潑，與稀鹽酸反應時，鎂和稀鹽酸反應的速率比鋁和稀鹽酸反應的速率快，因此開始時鎂和稀鹽酸

反應生成的氫氣速率快，天平指針偏向右，因此向左、右兩邊燒杯中分別投入等質量的鎂和鋁，則天平

指針的偏轉情況是先偏向右，最后偏向左。故選A。

【點睛】

本題既要考慮反應產(chǎn)生的氫氣的質量，又要考慮反應速度。

2.有a、b兩組質量相等的兩份藥品，a組是混有少量二氧化鎰的氯酸鉀，b組是純凈的氯酸鉀，將藥

品分別加熱，則收集到氧氣的質量隨加熱時間變化的圖象如下，其中正確的是（）

D.

解析:D

【解析】

【分析】

根據(jù)固體氯酸鉀在加熱條件下可以分解，生成氧氣。如果用二氧化鎰作催化劑則可以加快其分解速度,

則a為混有少量二氧化鎰的固體氯酸鉀，即a反應快，但a中氯酸鉀的質量小來解答。

【詳解】

因a為混有少量二氧化鎰的固體氯酸鉀，b為固體氯酸鉀，且a和b的質量相等,

由二氧化鎰作催化劑則可以加快其分解速度，則a反應快，時間短,

a中混有二氧化鎰，則a中氯酸鉀的質量小，則生成的氧氣的質量小,

顯然只有D符合。

故選Do

【點睛】

本題主要考查催化劑的特點和催化作用。

3.下列物質的用途中，利用其化學性質的是

A.液氮用作冷凍劑B.干冰用于人工降雨

C.氧氣用于氣焊D.濃硫酸用作干燥劑

解析：C

【解析】

氧氣用于氣焊說明氧氣能支持燃燒，這是氧氣的化學性質

4.常溫下，有反應：M+N-鹽+水，其中M、N的類別不可能是

A.酸、堿

B.單質、氧化物

C.氧化物、酸

D.氧化物、堿

解析：B

【解析】

【詳解】

A、酸和堿會發(fā)生中和反應生成鹽和水，正確；

B、非金屬單質氫氣、碳具有還原性，雖然能與金屬氧化物反應，但不可能生成鹽和水，錯誤；

C、金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，正確；

D、非金屬氧化物能與堿反應生成鹽和水，正確；故選B。

5.正確的操作能保證實驗順利進行.下列實驗操作正確的是（）

A.配制稀硫酸時，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

B.測定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中

C.為了達到節(jié)約藥品的目的，將實驗后剩余的藥品放回原瓶

D.不直接把有腐蝕性的藥品放在天平的托盤上稱重

解析：D

【解析】

【詳解】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；

一定不能把水注入濃硫酸中，且不能在量筒中進行；故A不正確；

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙

上，與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故B不正確；

C、由實驗室藥品的剩余藥品的處理原則，為防止污染試劑，將實驗后剩余的藥品不能放回原瓶，故C不

正確；

D、為防止腐蝕托盤，不直接把有腐蝕性的藥品放在天平的托盤上，故D正確。故選D。

6.甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)以上微觀示意圖得出的

結論中，正確的是：

O—氫原子

8■一氧原子

t多-碳原子

反應前反應后

A.該反應屬于置換反應

B.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

C.該反應中含氫元素的化合物有3種

D.參加反應甲烷和水的分子個數(shù)之比為1:1

解析：D

【解析】

A、根據(jù)反應的微觀示意圖，反應物中沒有單質，因此該反應不符合置換反應的特點，錯誤；B、水煤氣

的成分是一氧化碳和氫氣，錯誤；C、根據(jù)反應的化學方程式可知，該反應中含氫元素的化合物有2種,

分別是甲烷和水，錯誤；D、根據(jù)反應的微觀示意圖，可知該反應的化學方程式為CH4+HzO一定條件

C0+3H2,該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比(即分子個數(shù)之比)為1：1,正確。故選D。

7.NH1NO3是一種化學肥料，某NH1NO3溶液的pH=l.以下說法錯誤的是()

A.NH1NO3是一種復合肥料

B.NH1NO3不能與熟石灰混合使用

C.久施NH1NO3的土壤可能被酸化

D.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色

解析：A

【解析】

【分析】

根據(jù)含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有

氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；錢態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有

刺激性氣味的氣體；NHM)3溶液的pH=l,進行分析判斷。

【詳解】

A、NHiNOs中含有氮元素，屬于氮肥，選項說法錯誤；故符合題意；

B、錢態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，降低肥效，NHM)3不能與熟石灰混合使

用，選項說法正確；故不符合題意；

C、NH1NO3溶液的pH=l,顯酸性，久施NH1NO3的土壤可能被酸化，選項說法正確；故不符合題意；

D、某NHiNOs溶液的pH=l,顯酸性，能使酸堿指示劑變紅色，選項說法正確；故不符合題意；

故選A

【點睛】

本題難度不大，掌握鹽的化學性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答本題的關鍵。

8.歸納總結和邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列歸納推理正確的是

A.二氧化碳氣體和氧氣都能用濃H2SO4干燥

B.Na￡03溶液和NaNOs溶液都能使無色酚酷試液變紅

C.稀有氣體可做保護氣，則可做保護氣的一定是稀有氣體

D.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

解析：A

【解析】

A.濃HzSO,只能用來干燥不與其反應的氣體，二氧化碳和氧氣不與濃H2sO’反應，正確；B.NazCOs溶液呈

堿性，能使無色酚儆試液變紅，NaNOs溶液呈中性，不能使無色酚配試液變色，錯誤；C.稀有氣體可作

保護氣，可作保護氣的不一定是稀有氣體，也可能是氮氣，錯誤；D.酸堿之間的反應是中和反應，生成

鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO?+Ca(0H)2==CaCO3I+H20,錯誤。故選A。

9.甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

36

質

量26

/g

1-

x

乙丙丁

二一?表示反應前的質量

匚二I―?表示反應后的質量

A.參加反應的甲和乙質量比為2:7B.丙可能是該反應的催化劑

C.丁一定是化合物D.x的值是7

解析:A

【解析】

由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了14g-2g=12g,故甲是反應物，參加反應的甲的質量為

12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質量為36g-5g=31g；丙的質量不變，丙可能作該反應的催

化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g-

12g=19g,故X的數(shù)值為26g-19g=7g。A、參加反應的甲和乙質量比為12g：19g=12：19,錯誤；B、丙

的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，正確；C、該反應的反應物為甲和乙，生

成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，正確；D、

由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g-12g=19g,故X的數(shù)值為26g-

19g=7g,正確。故選A。

點睛：解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運

用質量守恒定律。

10.下列實驗均來自初中課本，對其中實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）

測定空氣中氧氣的含量鎂條在空氣中燃燒一氧化碳與氧化鐵反應

A.集氣瓶內(nèi)的水面上升B.產(chǎn)生耀眼白光，生C.玻璃管內(nèi)紅色粉末變D.軟水中無泡沫，硬水

約至刻度“1”處成白色固體為黑色中有大量泡沫

A.AB.BC.CD.D

解析:D

【解析】

A.測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內(nèi)氣體減少，

壓強變小，水倒流入集氣瓶內(nèi)，倒流的水的體積就等于瓶內(nèi)氧氣的體積。由于氧氣約占空氣體積的五分

之一，集氣瓶內(nèi)的水面上升約至刻度“1”處，正確；B.鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼白光，生成

白色固體，正確；C.一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏?，?/p>

確；D.軟水中泡沫多，硬水中泡沫少，錯誤。故選D。

11.在某無色溶液中，能大量共存的是（）

+2+++2-

A.Na,Fe,N03CrB.Na,K,N（V,C03

C.Ba",K+,SO/TrD.H+,K*,OH',SO?'

解析：B

【解析】A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，且能大量共存，但Fe。+的水溶液淺綠色，故選項錯

誤；

B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；

C、Ba2\SO產(chǎn)兩種離子能結合成硫酸領沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；

D、NHj、01T兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。

12.某同學對家中的一些食品及生活用品進行了pH測定，結果如下圖

葡

西

二

二

普

一

、

萄

一

食

牛

牙

上

瓜

4皮

油

/、

汁

醋

期

汁W

雷

枝

567B910

以下說法正確的是()

A.食醋可以除去皮蛋的澀味B.牙膏是中性物質

C.醬油顯堿性，可以使酚醐變紅色D.胃酸過多的人宜多吃葡萄

解析：A

【解析】

A、食醋的PH小于7,顯酸性，皮蛋的PH大于7,顯堿性，食醋和皮蛋能夠發(fā)生中和反應，從而把皮蛋

的澀味除去.故選項正確;

B、牙膏的PH大于7,顯堿性.故選項錯誤;

C、醬油的PH小于7,顯酸性，不能使酚配試液變色.故選項錯誤;

D、葡萄汁的PH小于7,顯酸性，胃酸過多的人不宜多吃葡萄.故選項錯誤.

故選A

13.下列各組物質要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生的是

A.石灰石和鹽酸B.氧化鐵和鹽酸C.氫氧化鋼和稀硫酸D.氫氧化鈉和稀鹽酸

解析：D

【解析】

A、石灰石和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；B、氧化鐵是紅色固體，與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液

呈黃色；C、氫氧化鋼和稀硫酸反應生成硫酸鋼白色沉淀；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，

沒有明顯現(xiàn)象，要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生。故選D。

點睛：只有那些沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，方可要借助酸堿指示劑石蕊或酚酰，通過溶液顏色的變化才

能判斷反應發(fā)生。

14.下列圖示的“錯誤操作”，與對應選項“可能產(chǎn)生的后果”不一致的是（）

量取的液體偏少

燈內(nèi)酒精燃燒

解析：C

【解析】

A、由于焰心的溫度很低，加熱時，試管接觸到焰心，會使試管因驟冷而炸裂；故正確；

B、量取一定量的液體時，要平視，如果俯視會使讀數(shù)偏大，實際體積偏少；故正確；

C、給固體加熱時，在固定試管時，試管口要稍稍向下傾斜，這是因為，在加熱的過程中藥品中含有的濕

存水就會以水蒸氣的形式，流向導管，當它遇到溫度較低的試管口時，又會冷凝成水珠，如果試管口向

上，這時水就會倒流到溫度很高的試管底部，從而導致試管底部因驟冷而炸裂；而不是橡皮塞彈出；故

錯誤；

D、用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿燈頸壓入燈內(nèi)，引燃燈內(nèi)的酒精

蒸汽及酒精，可能會導致燈內(nèi)酒精燃燒的現(xiàn)象發(fā)生.故正確。

點睛：

量筒使用應注意：

1.不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液；

2.量液時，可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當液面接近所需刻

度線時，應將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處與所需

刻度線保持水平為止；

3.讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。

15.一定條件下，在一個密閉器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，下列說法正確的

是()

物質W02H20CO2

反應前質量(g)235856

反應后質量(g)01032X

A.X的值為44

B.W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物

C.W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D.該反應屬于化合反應

解析:C

【解析】

根據(jù)質量守恒定律和題中信息知，W+02-H2O+CO2。A、X的值為23+48-27=44,故A正確；B、W是

一種由碳、氫兩種元素組成的化合物，故B正確；C、W是一種由碳、氫二種元素組成的化合物，不一定

有氧元素，故C錯誤；D、該反應屬于氧化反應，故D錯誤。

二、填空題

16.經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H+(用n(H+)表示)和一定數(shù)量的OIF(用n(OH

■)表示)，n(H+)與n(0H-)的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示：

n(H+)與n(OH")的相對大小溶液的酸堿性

n(H+)>n(OH-)酸性

n(H+)=n(OH-)中性

n(H+)<n(OH-)堿性

據(jù)此分析

(1)常溫下測得水中pH=7,可知水中n(H+)n(0H-)(填“>”或“=”或"V"，下

同)。

(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚儆，現(xiàn)象是,原因是該溶液中n(H+)

n(OH-)o

(3)往上述試管中再滴人適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n(H+)n

(0H-)o

解析：(1)=(2)溶液變紅；<(3)>

【解析】

試題分析：(1)常溫下測得水中pH=7,為中性物質，故水中n(H+)=n(OIF)；因為碳酸鈉溶液顯堿

性故(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚St現(xiàn)象是溶液變紅，原因是該溶液中n(H+)<n(OH

■)o(3)往上述試管中再滴人適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n(H+)>

n(0D。

考點：溶液酸堿性的確定

17.除去氯化鈉中混有的少量碳酸鈉，應選用的一種試劑是。

解析：稀鹽酸

【解析】

進行物質除雜時，要根據(jù)物質的性質進行，氯化鈉中混有的碳酸鈉，碳酸根離子為雜質，可以采用加酸

化氣的方法，所用的酸與碳酸鈉反應時不能引入新的雜質。氯化鈉中混有的碳酸鈉，可以采用加酸化氣

的方法，所用的酸與碳酸鈉反應時不能引入新的雜質，故可以選用稀鹽酸。

點睛：進行物質除雜時，要根據(jù)物質的性質進行，要求選用的試劑不能與原有物質反應，且與雜質反應

時不能生成新的雜質。

18.化學用語是學習化學的重要工具，寫出下列化學符號：

①3個亞鐵離子；

②某粒子的結構示意圖r)?8Y,當x-y=8時，該粒子的符號為；

③5個乙醇分子；④氨氣?

2+2-

解析：3FeS5C2H5OHHe

【解析】

【詳解】

①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故三

個亞鐵離子可表示為3Fe?+。

②當x-y=8時，即x=y+8,則該粒子帶2個單位的負電荷，為硫離子，其離子符號為

S2-o

③由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數(shù)字，

則5個乙醇分子可表示為5c2&OH。

④氯氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為He。

19.元素對人類生命和生活具有重要意義。

(1)地殼中含量居于前兩位的元素形成化合物的化學式是。

(2)根據(jù)圖中提供的信息填空。

20Ca

鈣

40.08

ABC

①鈣元素的核電荷數(shù)為。

②B所示粒子在化學反應中容易電子(填“得到”或“失去”)。

③若C中尤=16時，則該粒子屬于填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

(3)兒童缺鈣可能會導致(填“貧血癥”或“佝樓病”)。

(4)生石灰與水反應的化學方程式為；此反應可用于(填序號)。

A吸收水分B制熟石灰C加熱食物

(5)熟石灰可用于制備碘劑Ca(K)3)2,其中碘元素的化合價為。

解析：SiO220得到陰離子佝僂病CaO+H2O=Ca(OH)2ABC+5

【解析】

【詳解】

(1)地殼中含量居于前兩位的元素是氧和硅，二者形成化合物的化學式是SiOz；

(2)①在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)，故鈣元素的核電荷數(shù)為20；

②B所示粒子最外層7個電子，容易得到一個電子達到最外層8個電子穩(wěn)定結構；

③若C中x=16時，由于核內(nèi)質子數(shù)〈核外電子數(shù)，故該粒子屬于陰離子。

(3)兒童缺鈣可能會導致佝樓病。

(4)生石灰與水反應的化學方程式為CaO+H2()=Ca(OH)2；此反應放出熱量，生成的氫氧化鈣俗名

熟石灰，氧化鈣常用作干燥劑，故選ABC。

(5)根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則，設Ca(K)3)2中碘的化合價為x,

(+2)+[x+(-2X3)]X2=0,解得x=+5。

20.在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。

(1)圖A所示是今年5月新命名的元素，其原子核內(nèi)的質子數(shù)是

(2)圖中屬于同種元素的微粒是(填字母)。

(3)由B、C兩種微粒構成的物質屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

解析：(1)115⑵CD(3)鹽

【解析】

(1)同一原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；圖A所示是今年5月新命名的元素，其原

子核內(nèi)的質子數(shù)是115_。(2)元素是具有相同的質子數(shù)即核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。質子數(shù)決定

原子的類別，圖中屬于同種元素的微粒是CD。(3)由金屬或鍍根和酸根組成的化合物叫鹽，由B、C兩

種微粒構成的物質屬于鹽

三、推斷題

21.A?F均為初中化學中常見的物質，且均含一種地殼中含量最多的元素，其中A是單質；B、C均為液

體，且組成元素相同；E是引起溫室效應的主要物質；反應①中出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象；反應②會放出大量

的熱。其物質間的轉化關系如圖所示，圖中“--”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“一”表示物質

間存在轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成均已略去。

(1)寫出E的化學式,A物質的主要用途是；

(2)寫出反應①的化學方程式,生成物F是____色固體；

(3)寫出反應②的化學方程式；

(4)寫出反應③的化學方程式____基本反應類型為o

點燃

Mn

解析：C02供給呼吸3Fe+202^^Fe304黑CaO+H2O==Ca(OH)22H202Q22H20+02f

分解反應

【解析】

【分析】

推斷題要注意找突破口，可以從典型物質、典型現(xiàn)象、典型組成、典型反應等方面尋找，也可以從特征

用途、元素或物質之最、反應基本類型、反應條件等方面尋找。

【詳解】

(1)都含有地殼中含量最多的元素氧，且A是單質，E是引起溫室效應的主要物質，由此可知A是氧

氣，能供給呼吸，E是二氧化碳，故填CO2和供給呼吸；

(2)根據(jù)“火星四射”可知F是四氧化三鐵，那么①的轉化就是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故填

3Fe+2Oz點燃Fes。、和黑色；

(3)含有氧元素的液體常見的有水和過氧化氫，水通電分解可以得到氧氣，氫氣在氧氣中燃燒又可以生

成水，A和C之間可以相互轉化，可知C是水，B就是過氧化氫，能和二氧化碳發(fā)生反應的物質有水和

可溶性堿，所以D應當是可溶性的堿，且這種堿是由水和物質反應得到的，符合條件的只有氧化鈣和水

反應生成的氫氧化鈣，則D是氫氧化鈣，故填CaO+HzO=Ca(OH)2；

(4)由上分析可知③發(fā)生的是過氧化氫分解生成水和氧氣，屬于分解反應，故填2H202MnO2H20+021o

四、實驗題

22.如圖是初中化學常見氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)要求回答下列問題。

(1)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是o其發(fā)生裝置與收集裝置的組合為用F來測量生

成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是。

(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣所選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是(填序號)。

(3)HC1是一種極易溶于水的氣體，故用(用字母A?E填空)裝置來收集。

(4)小明同學用G裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后試管②中的澄清石灰水變渾

濁，反應的化學方程式是oG中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是

解析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TBC防止二氧化碳溶于水AC或AEC

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20密度大于空氣，不能燃燒，不能支持燃燒

【解析】

【分析】

碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，高鎰酸鉀加熱生成鎰酸鉀和二氧化鎰和氧氣，二氧化碳

和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。

【詳解】

(1)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的

密度比空氣大，易溶于水，所以發(fā)生裝置與收集裝置的組合為BC用F來測量生成二氧化碳的體積，其

中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水。

（2）實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氧氣的密度比空氣大，不易溶于

水，所以實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣所選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AC或AEo

（3）HC1是一種極易溶于水的氣體，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故用C裝置來收集。

（4）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3,+H2。，G

中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是密度大于空氣，不能燃燒，不能支持燃

燒。

【點睛】

二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，用向上排空氣法收集，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，用排

水法或向上排空氣法收集。

五、科學探究題

23.化學實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液，經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上，

興趣小組的同學們完成了NaOH溶液和Na￡03溶液的鑒別，并對廢液成分展開探究。

通過小組合作，同學們完成了右圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學方程式是

_____________________（寫一個）。

活動二

小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中（如下圖），充分攪拌、靜置。觀察到杯內(nèi)上層是無

色溶液，下層有白色沉淀。由此可以確定：上層溶液中一定不含有的離子是、以及

一定含有的離子。小組同學對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。

無色溶液

白色沉淀

H（提出問題）上層溶液中還可能含有什么離子？

（猜想與假設）上層溶液中還可能含有OH、C（V-、Ca"中的一種或幾種。

（進行實驗）

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量溶液于試管中，滴

①溶液變紅①有0IT

方案一加無色酚醐溶液②繼續(xù)滴加

②產(chǎn)生氣泡②有C（V「、無Ca?+

稀鹽酸

取少量溶液于試管中，①____________①有CO3"、無Ca"

方案二

____________（指示劑除外）②___________②有OF

（反思與評價）

（1）小明同學對方案一提出質疑，他的理由是。

（2）經(jīng)過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有0

（3）將燒杯內(nèi)物質過濾，濾渣回收，向濾液中加入適量________________________進行處理后再排放。

解析：Ca（0H）2+Na2C03=CaC03I+2NaOH（或CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCl）If（或氫離子）滴加過量

的BaClz溶液，靜置，繼續(xù)滴加CuSO,溶液，（或滴加過量的Ca（N03）2溶液，靜置，繼續(xù)滴加FeCk溶液。

產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀（或產(chǎn)生紅褐色沉淀）溶液中有（%氣或NazCOs）也會使酚配變紅，無

法判斷是否含0斤［或溶液中有（XVX或Na2cOs）溶液也顯堿性，無法判斷是否含0H1（合理即可）Na\

Cl\0H\CO產(chǎn)（或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子）稀硫酸（或稀鹽酸/酸）

【解析】

活動一、根據(jù)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉（或氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應

生成碳酸鈣和氯化鈉）解答；活動二、根據(jù)燒杯下層的白色沉淀應為碳酸鈣，說明鹽酸反應完，據(jù)此分

析解答；【進行實驗】根據(jù)檢驗碳酸根可以加入鈣離子的溶液或領離子的溶液；檢驗氫氧根離子可以加

入能夠說出堿性沉淀的離子分析解答；【反思與評價】（1）根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酸溶液

變紅解答；（2）根據(jù)實驗分析解答；（3）根據(jù)酸堿中和解答?；顒右?、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生

成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（0H）2+NazC（）3=CaC03I+2NaOH（或氯化鈣溶液與碳酸鈉溶

液反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式為CaCl+Na2cO3=CaCO3l+2NaCl）；活動二、燒杯下層的

白色沉淀應為碳酸鈣，說明鹽酸反應完，故上層溶液中一定不含有的離子是H*（或氫離子）；【進行實

驗】實驗步驟：滴加過量的BaClz溶液，靜置，繼續(xù)滴加CuSO,溶液（或滴加過量的Ca（N0,溶液，靜

置，繼續(xù)滴加FeCL溶液］;現(xiàn)象：①產(chǎn)生白色沉淀；②產(chǎn)生藍色沉淀（或產(chǎn)生紅褐色沉淀）；【反思與評

價】（1）溶液中有CO-（或Na2C03）也會使酚猷變紅，無法判斷是否含0田［或溶液中有CCVX或Na2CO3）溶液

也顯堿性，無法判斷是否含0任］；（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳

酸鈣和氯化鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故經(jīng)過綜合分析，最終確定上層溶

液中肯定存在的離子有Na\Cl\0H\C（V-（或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子）；（3）濾液

中含有氫氧化鈉、碳酸鈉等堿性物質，應加稀硫酸（或稀鹽酸或酸）進行處理后再排放。

六、計算題

24.實驗室用10克8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗，實驗過程中溶液的pH變化如圖所

示：

(1)A點溶液的溶質o(填化學式)

(2)計算所用的該稀硫酸的質量分數(shù)?

(3)如果配制100克該稀硫酸所用圖中濃硫酸的質量為10克，則圖中盛濃硫酸試劑瓶上的標簽(已破損)

的溶質質量分數(shù)應填上__________%。

(4)圖中的濃硫酸多次使用后，發(fā)現(xiàn)濃度變小了，原因是。

解析：Na2S04,H2S0&8%98%濃硫酸吸收了空氣中水份

【解析】

(1)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，A點呈酸性，說明硫酸過量，故溶質為NazSOa和

H2S04；(2)設參加反應的H2s。4質量x

2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20

8098

10gX8%x

8098

--X8%=—

10gx

0.98g

HS0%=——X100%=9.8%答：所用的該稀硫酸的質量分數(shù)為9.8%。

2410g

(3)配制100克該稀硫酸所用濃硫酸的質量為10克，設所用濃硫酸的質量分數(shù)為y

100gX9.8%=98%yy=98%(4)濃硫酸有吸水性，吸收了空氣中水而被稀釋，導致溶質的質量分

數(shù)變小。

七、流程題

25.工業(yè)上制備K2sO,晶體的工藝流程圖如圖.請根據(jù)流程回答問題：

K2so混體

NH4a溶液

CO2

(1)將CaC03研成粉末的目的是

(2)寫出反應I中的化學方程式.

(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質有CaCOs和(填化學式).

(4)不用水而用飽和KzSO,溶液洗滌反應HI所得晶體的原因是.為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，

可取最后一次洗滌液，先加入(填序號，下同)，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加,觀察

現(xiàn)象即可判斷.

aAgNOs溶液b過量的BaCL溶液c過量的Ba(N03)2溶液.

解析：增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率H2S04+CaC03=CaS04+H20+C02tC02減少

K2SO4的溶解ca

【解析】

【詳解】

(1)將CaCOs研成粉末可以增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率；

(2)硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式HzSO,+CaCC^CaSO,+HzO+COzt;

(3)根據(jù)圖示可知反應I中生成的二氧化碳和反應D生成的碳酸鈣可以循環(huán)利用；

(4)不用水而用飽和K2s溶液洗滌反應ni所得晶體的原因是減少"SO、的溶解，硝酸鋼溶液和硫酸鉀反

應生成硫酸鋼白色沉淀和硝酸鉀，氯化鍍和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鏤，所以為檢驗

硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(N03)z溶液，振蕩、靜置，再向上

層清液中滴加AgNOs溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀，證明已經(jīng)洗滌干凈.

八、綜合題

26.五水合硫酸銅(化學式：CuS(X?5H20)也被稱作硫酸銅晶體，俗稱藍磯或膽研。具有催吐、祛腐、

治風痰壅塞、癲癇、牙疳、口瘡、痔瘡、腫毒的功效并且有一定的副作用。

(1)五水合硫酸銅中由______種元素組成，原子個數(shù)比：S:O:H=0

(2)五水合硫酸銅中硫酸銅的質量分數(shù)%;將25g五水合硫酸銅放入100g水中充分攪拌后

完全溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為%。(結果保留0.1%)

解析：四1:9:106412.8(多寫％同樣給分)

【解析】

五水合硫酸銅(化學式：CuSO4-5H20)也被稱作硫酸銅晶體，俗稱藍磯或膽研。(1)五水合硫酸銅中由

銅，硫，氫，氧四種元素組成，原子個數(shù)比：S:O:H=1：(4+5)：5X2=1:9:10。(2)五水合硫酸

64+32+16x4

銅中硫酸銅的質量分數(shù)：二“，、_——X100%=64%；將25g五水合硫酸銅放入

(64+32+16x4)+5x(2+16)

25gx64%

100g水中充分攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為”X100%=12.8%。

100g+25g

點睛：五水合硫酸銅具有催吐、祛腐、治風痰壅塞、癲癇、牙疳、口瘡、痔瘡、腫毒的功效并且有一定

的副作用。

中考化學模擬試卷（解析版）

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別

投入等質量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉情況是（）

A.先偏向右，最后偏向左B.先偏向右，最后平衡

C.先偏向左，最后偏向右D.先偏向左，最后平衡

解析：A

【解析】

【詳解】

解：鎂、鋁和稀鹽酸反應的化學方程式及其反應物、生成物之間的質量關系為：

Mg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HC1=2A1C13+3H2T

242，546根據(jù)反應物和生成物的質量關系可知，等質

量的鎂和鋁和足量稀鹽酸反應時，鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣多，因此天平指針最后偏向左；因為鎂比

鋁活潑，與稀鹽酸反應時，鎂和稀鹽酸反應的速率比鋁和稀鹽酸反應的速率快，因此開始時鎂和稀鹽酸

反應生成的氫氣速率快，天平指針偏向右，因此向左、右兩邊燒杯中分別投入等質量的鎂和鋁，則天平

指針的偏轉情況是先偏向右，最后偏向左。故選A。

【點睛】

本題既要考慮反應產(chǎn)生的氫氣的質量，又要考慮反應速度。

2.若某實驗制取的CO?氣體中含有水蒸氣，則可選擇的干燥劑為（）

A.NaOH固體B.NaOH溶液C.濃硫酸D.生石灰

解析：C

【解析】

【詳解】

A、NaOH固體具有吸水性，故可用作干燥劑，可以與CO?氣體發(fā)生反應，不能用于干燥CO?氣體，故不符

合題意；

B.、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥劑，而且還可以與CO。氣體發(fā)生反應，可用來除去或吸收

COz,但不能用于干燥COz氣體，故不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，可以干燥中性氣體和酸性氣體，故可用于干燥CO2氣體，故符合題意；

D、生石灰可以與水反應放熱，故可用來作干燥劑，但生石灰可與二氧化碳發(fā)生反應，不能用來干燥二氧

化碳氣體，故不符合題意；

故選C

【點睛】

干燥劑的選擇遵循的原則是：一、可以吸收水；二、不能與被干燥的物質發(fā)生反應。簡單記為：酸干

酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍。

3.如圖為尿素（CO（NH2）2）中各元素質量分數(shù)的示意圖，其中表示氮元素質量分數(shù)的是（）

解析：A

【解析】

【詳解】

尿素中C、0,N、H四種元素的質量比=12：16：（14X2）：4=3：4：7：1,氮元素的質量分數(shù)最大，則

表示氮元素質量分數(shù)的是①。

故選A。

4.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B.兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大

C.tJC時，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液

D.甲、乙的飽和溶液從tz℃降溫到tJC,析出晶體的質量：甲一定小于乙

解析：B

【解析】

試題分析：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，兩種物質

的溶解度都隨著溫度的升高而增大，正確；C、tJC時，甲物質的溶解度是30g,60g甲加入到100g水

中，充分溶解，得到130g溶液，錯誤；D、甲、乙的飽和溶液的質量不能確定，所以從t/C降溫到

t/C,析出晶體的質量不確定，錯誤。

考點：考查固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象的知識。

5.下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）

A.一氧化碳用于冶煉金屬-----氧化碳有可燃性

B.活性炭用于防毒面具一一活性炭有吸附性

C.生石灰用作干燥劑一一生石灰有吸水性

D.氮氣用于食品包裝填充氣一一常溫下氮氣的化學性質不活潑

解析：A

【解析】

【詳解】

A、一氧化碳用于冶煉金屬-----氧化碳有還原性，故A不正確；

B、活性炭用于防毒面具一一活性炭有吸附性，故B正確；

C、生石灰用作干燥劑一一生石灰有吸水性，故C正確；

D、氮氣用于食品包裝填充氣一一常溫下氮氣的化學性質不活潑，故D正確。故選A。

6.對比實驗是實驗探究的重要方法，下列對比實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的的是

選項實驗目的實驗設計選項實驗目的實驗設計

各加一滴紅墨水

一

植

探究溫度對分

探究水對鐵釘物

蒸

油

A子運動快慢的BW—干

銹蝕的影響僭

影響燥

水

n劑-

50mL冷水H50mL熱水a(chǎn)

%。

鬻1

-空氣

探究空氣是燃水二探究COz與水

CD

燒的必要條件熱水一：反生反應

紅磷■「白磷干燥的含酚濕潤的含酚

酎的濾紙酎的濾紙

A.AB.BC.CD.D

解析:A

【解析】

A、紅墨水分子在50mL的熱水擴散的速度比冷水中快，故能說明分子運動速率隨溫度的升高而變快，正

確；

B、進行對比實驗研究影響反應的因素時，要控制變量保持一致，探究水對鐵釘銹蝕影響時，應控制鐵釘

都與氧氣接觸，其中一個不能與水接觸，一個與水接觸，錯誤；

C、該實驗中探究空氣是燃燒的必要條件，應控制其他變量保持相同，應將紅磷換成白磷進行對比實驗，