20222023學年第一學期期中預測卷高一化學（A卷）（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）高一學生小強的化學筆記中有如下內容：①物質按照組成可以分為單質和化合物；

②單質又可分為金屬和非金屬；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質；⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應；⑦氧化還原反應的本質是化合價升降。

你認為他的筆記中有幾處錯誤(

)A.三處 B.四處 C.五處 D.六處【答案】B

【解析】①物質按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(僅一種元素組成的純凈物)和化合物(由兩種或兩種以上元素組成的純凈物)，故①錯誤；

②單質分為金屬單質和非金屬單質，故②正確；

③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；

④按分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；

⑤電解質是自身能發生電離的化合物，如SO2、NH3等水溶液雖然能導電，但不是自身發生電離，不屬于電解質，故⑤錯誤；

⑥氧化還原反應與離子反應是交叉關系，按樹狀分類應為氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑥錯誤；

⑦氧化還原反應的本質是電子轉移，故⑦錯誤；在催化劑及酸性介質條件下，H2和O2直接合成過氧化氫的反應機理如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.反應后酸性介質中pH顯著降低

B.O2在催化劑表面得到電子被還原

C.反應H2和O2的物質的量之比為1：1

D.工業采用較低的氫氧體積比(【答案】A

【解析】A.在反應中H2失去電子變為H+，O2得到電子與H+結合形成H2O2，反應的化學方程式為HB.根據圖示可知O2在催化劑表面得到電子被還原產生O22-，O22-結合HC.根據反應過程中電子轉移守恒可知反應方程式為H2+O2=H2O2，則反應中HD.當氫氧混合氣體體積比在較大時，溫度較高時會發生爆炸，為防止發生爆炸事故，工業采用較低的氫氧體積比(如0.1)，D正確；故合理選項是A。

數字化實驗是一種將實驗現象定量化的手段，某實驗小組利用數字化實驗儀器對新制氯水在光照條件下的反應進行探究，如圖是光照過程中氯水的pH變化情況，下列有關說法不正確的是(

)A.由圖像可知，隨著光照反應的進行，氯水的pH大體呈現下降的趨勢

B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO這三種分子【答案】D

【解析】A.溶液中存在反應Cl2+H2O?HCl+HClO、，次氯酸分解產生鹽酸，溶液的酸性增強，pHB.新制氯水中存在反應Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應為可逆反應，因此含有H2O、C.光照過程中，發生反應，次氯酸分解產生鹽酸，溶液的酸性增強，故C正確；D.氯水中具有漂白性的物質是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性減弱，故D錯誤；

在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入純凈的氯氣，可制得易水解的AlCl3，反應的化學方程式為Al2A.裝置a中反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.裝置b【答案】D

【解析】

裝置a中濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應生成氯氣，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，A正確；b中盛裝飽和食鹽水，用于除去氯化氫，c中盛裝濃硫酸，用于除去水蒸氣，從而獲得純凈的氯氣，B正確；氯化鋁易水解，應在d、將Cl2通入NaOH溶液中，充分反應后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，則溶液中Cl-、ClO-和ClO3-A.2：1：1 B.8：3：1 C.10：5：2 D.6：3：2【答案】B

【解析】Cl2通入NaOH溶液中，發生歧化反應，生成NaCl、NaClO和NaClO3，NaCl是還原產物，NaClO和NaClO3是氧化產物，根據氧化還原反應中得失電子守恒可得N(Cl-)=N(ClO-)+5N(ClO3設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(

)A.標準狀況下，分子數為0.2NA的CO2氣體的體積為4.48L

B.假設A元素不存在同位素，A2+原子核內有x個中子，A原子的質量數為m，則ngA2+所含電子的物質的量約為n(m-x+2)mmol

C.1mol氯氣與足量的鐵反應，轉移電子的數目為【答案】B

【解析】A.標準狀況下，分子數為0.2NA的CO2氣體的物質的量為0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48LB.A2+所含質子數為(m-x)，則A2+所含電子數為(m-x-2)，ngA2+的物質的量為nmmol，則C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯元素化合價由0價降低到-1價，因此1mol氯氣與足量的鐵反應，轉移電子物質的量為2mol，轉移電子的數目為2NA，D.相同條件下，某氣體X相對氫氣的密度是32，則該氣體的摩爾質量為32×2g/mol=64g/mol，D正確；答案選B。

假定把?612C的相對原子質量改為24，那么下列敘述錯誤的是A.此時?16O的相對原子質量為32

B.NA個O2與NA個H2的質量比為16：1

C.N2的摩爾質量為56g/mol【答案】C

【解析】A.?16O原子的實際質量沒變，但標準卻由?12C質量的112變為124，所以氧原子的相對原子質量由16變為32，故A正確；

B.由于物質的量的基準不變，氧原子、氫原子的實際質量沒變，因此NA個O2的質量為32g，NA個H2的質量為2g，二者質量比為16：1，故B正確；

C.雖然氮氣的相對分子質量為28×2=56，但由于物質的量的基準未變，氮原子的質量未變，因此氮氣的摩爾質量為28g/mol，故C錯誤；

D.由于物質的量的基準未變，氧原子的質量未變，因此氧氣的摩爾質量仍為32g/mol，16g

O2的物質的量n=16g32g/mol=0.5mol，在標準狀況下為了配制100?mL?1?mol/L?NaOH溶液，下列操作中錯誤的是(

)①選剛用蒸餾水洗凈的100?mL容量瓶進行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面最低處恰好跟刻度線相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是用膠頭滴管吸出一部分液體A.②④⑤ B.①⑤ C.②③⑤ D.①②【答案】A

【解析】①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進行配制，對所配溶液濃度無影響，所以容量瓶不必干燥，故①正確；

②NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉移到容量瓶中配制，溶液固液熱脹冷縮性質，冷卻后所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故②錯誤；

③燒杯上會沾有少量溶質氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒，洗滌液也均轉入容量瓶中，故③正確；

④為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故④錯誤。

⑤當液面超過了容量瓶的刻度線，若使用膠頭滴管吸出超過的一部分，吸出溶液中含有溶質，使所配溶液濃度偏小，故⑤錯誤；

綜上所述，②④⑤一種鋰離子電池的正極材料中含鈷酸鋰(LiCoO2)。某離子反應涉及到H2O、H2O2、O2、CoO2-、A.反應中的還原劑是H2O2

B.氧化性：LiCoO2>O2

C.氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1【答案】D

【解析】解：由曲線變化圖可知，隨反應進行O2的物質的量增大，O2是生成物，H2O2是反應物，CoO2-的物質的量減小，故CoO2-是反應物，Co2+是生成物，則反應的離子方程式為：2CoO2-+H2O2+6H+=O2↑+4H2O+2Co2+，以此解答該題。

A.H2O2是反應物，O2是生成物，H2O2中O元素化合價升高，H2O2W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素。已知25℃時，W、X形成的0.1?mol·L-1化合物的水溶液的pH=1，Z的電子層數與最外層電子數相等。下列說法錯誤的是。(

)A.X、Y、Z一定位于同一周期

B.X與Y形成的化合物中各原子不一定都達到8電子穩定結構

C.Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間一定能相互反應

D.W與X形成的化合物的穩定性一定強于W與Y形成的化合物的穩定性【答案】C

【解析】由題意可知，W、X形成的化合物是強酸，則W是H，X是Cl；Z的電子層數與最外層電子數相等，且原子半徑最大，所以Z是Al，因此Y可能是Si、P、S。根據以上分析可知，X、Y、Z一定位于同一周期，即第三周期，A項正確；X(Cl)與Y形成的化合物中各原子不一定都達到8電子穩定結構，如PCl5等，B項正確；如果Y是Si，硅酸是弱酸，不能溶解Al(OH)3，C項錯誤；Y不論是Si、P還是S，其非金屬性均弱于氯元素，所以W與X形成的化合物的穩定性一定強于W與Y短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則(

)A.原子半徑：丁>丙>乙

B.單質的還原性：丁>丙

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應【答案】D

【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，化合物為氨氣，則甲為H，乙位于第ⅤA族，乙為N，甲與丙同主族，結合原子序數可知丙為Na，丁原子最外層電子數與電子層數相等，丁為第三周期ⅢA族元素，丁為Al，以此來解答。

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：丙>丁>乙，故A錯誤；

B.同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強對應單質的還原性越強，則單質的還原性：丁<丙，故B錯誤；

C.甲、乙的氧化物為共價化合物，而丙的氧化物為離子化合物，故C錯誤；

D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，硝酸與氫氧化鈉發生中和反應，而氫氧化鋁具有兩性，可以和硝酸、氫氧化鈉反應，故D正確；

故選：D。

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g?L-1，W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的一半。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、M2Z2均為直線形的共價化合物

C.由元素Y與M形成的氫化物一定是三角錐形分子

D.由【答案】D

【解析】由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度0.76g?L-1，就可計算出該氣態化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2，推出W的質子數為(6+7+8+1)×0.5=11，所以W為Na元素，

A、由以上分析，原子半徑應是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，故A錯誤；

B、選項中CO2、C2H2均為直線型共價化合物，而Na2O2是離子化合物，不是直線型共價化合物，故B錯誤；

C、由上述分析可知，NH3是三角錐形分子，N2H2不是三角錐形分子，由元素N與H形成的氫化物不一定是三角錐形分子，故C錯誤；最近，科學家開發出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去A.該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應

B.石墨烯與金剛石互為同素異形體

C.Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2C【答案】C

【解析】題給反應中碳元素由+2價部分升高到+4價，部分降低到0價，該反應屬于氧化還原反應，A項正確；

石墨烯與金剛石都是由碳元素組成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，B項正確；

CO既不與酸反應，又不與堿反應，屬于不成鹽氧化物，C項錯誤；

Na2O和Na2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.49115In的中子數與電子數的差值為17

C.原子半徑：In>Al D.【答案】D

【解析】A.In是第五周期第ⅢA族元素，故A正確；

B.49115In的中子數為115-49=66，電子數為49，中子數與電子數的差值，66-49=17，故B正確；

C.同主族元素，隨電子層數增多，原子半徑增大，則原子半徑：In>Al，故C正確；

D.同周期元素，隨原子序數增多，金屬性減弱，最高價氧化物水化物堿性減弱，則堿性：In(OH)3火山噴發產生的化學物質，在自然界的轉化歷程和工業應用如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.火山噴發會形成硫酸型酸雨，總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2S【答案】C

【解析】A.硫酸型酸雨的形成可以近似看做排放到空氣中的二氧化硫氣體，與潮濕空氣中水蒸氣、氧氣在空氣粉塵的催化作用下生成硫酸或空氣中粉塵做催化劑，氧氣氧化二氧化硫生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，總反應為2SO2+B.火山噴發產生大量二氧化硫，進入大氣中形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射，造成氣溫下降，故B正確；C.FeS2轉化為石膏時，Fe元素由+2價升高為+3價，S元素由-1價升高為+6價，1molFeS2最多失去1mol×{(3-2)+2×[6-(-1)]}=15mol，根據電子轉移守恒，可消耗O2D.工業制備硫酸的反應是：4FeS2+11O2=2Fe2O故選：C。

足量金屬銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體。這些氣體與1.68L(標準狀況)O2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2mol·L-1NaOHA.200mL B.150mL C.100mL D.50ml【答案】B

【解析】Cu與硝酸反應時，硝酸的還原產物氮氧化物與氧氣反應后全部生成硝酸，即銅失去電子的物質的量等于氧氣得到電子的物質的量，由此得nNaOH=2nCu氨法脫去煙氣中的CO2在某些化學工程應用方面優勢顯著。將NH3負載的CO2下列說法錯誤的是A.CO2被氨水吸附的主要反應CO2+?NH3+?H2O=NH4++HCO3-【答案】B

【解析】A.觀察曲線可知，CO2被氨水吸附的主要產物為NH4+和HCO3-，可以寫出相應的方程式CO2+?NH3+?H2O=NH4++HCO3-，故A正確；

B.由選項信息可知n(CO2)：n(NH3)=1：5，結合圖中粒子組分根據物料守恒列式：c(NH4+

)+c(NH3)=5c(CO32-

)+5c(HCO3-

)+5c(H2CO3)?+4c(NH2

如圖為濃硫酸與銅片反應的裝置。下列說法錯誤的是(

)A.該反應中濃硫酸體現了酸性和強氧化性

B.試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染

C.反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色

D.含0.04?mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448?mL的S【答案】D

【解析】A.反應方程式為，該反應中濃硫酸體現了酸性和強氧化性，故A正確；

B.試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染，故B正確；

C.反應生成硫酸銅，則反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色，故C正確；

D.濃硫酸與銅在加熱條件下反應，隨反應進行，濃硫酸變為稀硫酸時與銅不反應，則含0.04mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，硫酸有剩余，收集到的SO2(標準狀況)

體積小于448?mL，故D錯誤。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CA.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③【答案】D

【解析】解：要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+A，B，C三種常見物質中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系(部分反應物質已略去)。下列說法不正確的是(

)A.若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性

B.若A、B、C是三種不同類別的固態物質，則B可以是工業上制取A、C的原料

C.若A為一種金屬單質時，則反應①、②、③均可為化合反應，反應④可為置換反應

D.若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH<7，則將C通入A溶液中，pH值先減小后增大【答案】D

【解析】A.若A是一種兩性氧化物，則A為Al2O3，若B為氯化鋁或硫酸鋁，C為NaAlO2，則B溶液水解顯酸性，C的水溶液水解呈堿性，故A正確；

B.若A、B、C是三種不同類別的固態物質，則A可以為Na，B可以是NaCl，C可以為NaOH，則B可以是工業上制取A、C的原料，故B正確；

C.若A為金屬單質，能連續發生化合反應，容易聯想到連續氧化，猜測A為變價金屬鐵，鐵與氯氣反應得到氯化鐵，氯化鐵與鐵反應得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應得到氯化鐵，鐵與鹽酸發生置換反應可以得到氯化亞鐵(也可以是鐵與溴的反應)，則反應①、②、③均可為化合反應，反應④可為置換反應，故C正確；

D.若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH<7，A為酸性，則A為硫化氫、B為硫、C為二氧化硫，則將C通入A溶液中，二氧化硫少量生成硫單質，過量后形成亞硫酸溶液，所以pH值先增大后減小，故二、簡答題（本大題共4小題，共60分）Ⅰ.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為__________________。

(2)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是_____________________。

(3)若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點？________(填“同意”或“不同意”)，

Ⅱ.以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過程如圖所示：

回答下列問題：

(4)配平在濾液(Ⅲ)中發生反應的化學方程式：

________NOx+________H2O+________O2=________HNO3【答案】Ⅰ.(1)；(2)從D管口向A中大量鼓氣；(3)不同意；Ⅱ.(4)4

；2

；(5-2x)；

4；(5)HN

【解析】Ⅰ.

(1)A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：，

故答案為：；

(2)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中大量鼓氣，

故答案為：從D管口向A中大量鼓氣；

(3)由于二氧化硫與溴單質發生反應：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，導致溴水褪色，該反應證明了二氧化硫具有還原性，無法證明二氧化硫具有漂白性，所以不同意該觀點，

故答案為：不同意；

Ⅱ.

(4)NOx中N元素的化合價為+2x價，反應后升高到+5價，化合價變化為：5-2x，氧氣從0價變為-2價，化合價變化為4價，則化合價變化的最小公倍數為4×(5-2x)，則氧氣的系數為(5-2x)，NOx的系數為4，然后根據觀察法配平可得：在下列物質中：

①Fe

②稀硫酸???③醋酸?????④NaOH固體?????⑤FeCl3飽和溶液⑥Fe(OH)3膠體⑦蔗糖

(1)④NaOH固體屬于_______(填序號

A.純凈物

B.混合物

C.電解質

D.非電解質(2)③醋酸與④NaOH在水溶液中反應的離子方程式為_____________________。(3)把①Fe投入②稀硫酸中發生的反應，按照交叉分類法該反應屬于__________(填序號)。A.氧化還原反應???????B.離子反應C.置換反應D.(4)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：_______________。取少量Fe(OH)3【答案】(1)?AC；B

(2)C(3)A、B、C(4)FeCl3+3H2O

【解析】(1)氫氧化鈉只有一種物質組成，是化合物，屬于純凈物；在水溶液中或者熔融狀態下能導電，是電解質；Fe(OH)3膠體屬于含有分散質氫氧化鐵與分散劑水，屬于混合物；

故選：AC；B；

(2)醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，離子方程式：CH3COOH?+?OH?-=?CH3COO-+?H2O；

故答案為：CH3COOH?+?OH?-=?CH3COO-+?H2O；

(3)鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。氯氣、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒劑。圖為“84”消毒液說明書。請回答下列問題。“84”消毒液說明書藥品名稱84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L～60.00g/L注意事項不可與其他洗滌劑或消毒液混合使用用法用量稀釋后洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液，餐飲具，瓜果等1：100水溶液(1)?Cl2可直接用于殺菌消毒，但常常把氯氣制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的A.增強漂白能力和消毒作用 B.使它轉化為較穩定物質，便于保存和運輸C.使它轉化為較易溶于水的物質

D.提高氯的質量分數，有利于漂白、消毒(2)常溫下用燒堿溶液吸收Cl2制備“84”消毒液。寫出該反應的離子方程式__________________________(用單線橋法表示電子轉移)，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當混合液中Cl-和ClO(3)家庭用“84”消毒液用法強調，做家庭物品消毒時，要做適當的稀釋，噴灑后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，這樣效果會更好，原因是____________________________________________

(用離子方程式表達)。(已知：酸性：H家庭消毒馬桶時，不可在用潔廁靈(主要成分是鹽酸)清洗馬桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否則會產生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是_____________________。(4)已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數(α)隨溶液由圖可獲得結論：溶液的pH在4-10范圍內，pH越大，紅紙褪色___________填(“越快”或“越慢”)。(5)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數)相當于多少克Cl2的氧化能力(Cl均轉化為Cl-)。若該“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L【答案】(1)B(2)

；5∶2

(3)ClO-+CO

(4)越慢

(5)?0.75mol/L

【解析】(1)氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，制成漂粉精、“84”消毒液是將其轉化為較穩定物質，便于保存和運輸，故B正確；

(2)常溫下氯氣和燒堿反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯元素化合價從0