第11講氯氣與堿的反應氯離子的檢驗知識梳理知識梳理一、氯氣與堿的反應1．與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液(1)制取反應的化學方程式：。(2)漂白液的有效成分是。2．與石灰乳反應——制取漂白粉(1)制取反應的化學方程式：。(2)漂白粉的主要成分是、，有效成分是，漂粉精的主要成分是。(3)漂白粉的漂白原理：利用反應原理，漂白粉中的與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的。(4)漂白粉的保存：漂白粉應、保存，并置于處。二、氯離子的檢驗1．氯離子的檢驗實驗試液2～3mL實驗現象離子方程式滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸有生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋=AgCl↓②氯化鈉溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋=AgCl↓③碳酸鈉溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有產生COeq\o\al(2－,3)＋2Ag＋=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯離子檢驗方法(1)試劑：、溶液。(2)現象：產生不溶于稀硝酸的。【參考答案】Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸鈉2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2復分解次氯酸鈣次氯酸密封避光陰涼干燥白色沉淀氣泡稀硝酸AgNO3白色沉淀典例分析典例分析考點一：氯氣與堿的反應【典例1】關于漂粉精的說法錯誤的是（）A．工業上用氯氣與石灰乳反應制備 B．漂粉精在空氣中會變質C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2與CaCl2 D．漂粉精溶液有強氧化性【答案】C【解析】A．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2與CaCl2，將Cl2通入石灰乳，二者反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，制得漂粉精，故A正確；B．漂粉精久置于空氣中會發生反應和從而變質，故B正確；C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2與CaCl2，但其有效成分是Ca(ClO)2，故C錯誤；D．ClO具有強氧化性，因此Ca(ClO)2溶液具有強氧化性，故D正確；答案選C。考點二：氯離子的檢驗【典例2】現有某無色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀，則說明該溶液中存在（）A．Cl B．Br C．I D．無法確定【答案】B【解析】氯化銀為白色沉淀，溴化銀為淡黃色沉淀，碘化銀為黃色沉淀，某無色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀，說明生成了溴化銀沉淀，溶液中含溴離子，答案選B。同步訓練同步訓練一、單選題1．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的一種試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸【答案】B【解析】A．硝酸銀與三種物質均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；B．硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，與碳酸鈉反應生成氣體，與氯化鈉不反應無明顯現象，三者現象不同，故可以鑒別，故B符合題意；C．HCl與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故C不符合題意；D．硝酸與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故D不符合題意；答案為B。2．下列物質不能使濕潤的有色布條褪色的是（）A．氯水 B．氯化鈣 C．次氯酸鈣 D．次氯酸鈉【答案】B【解析】A．氯水中的HClO具有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質而具有漂白性，故能使濕潤的有色布條褪色，故A不符合題意；B．氯化鈣無漂白作用，不能使濕潤的有色布條褪色，故B符合題意；C．次氯酸鈣溶于水與空氣中的二氧化碳和水反應生成HClO，HClO具有強氧化性，能漂白有色物質，因此能使濕潤的有色布條褪色，故C不符合題意；D．次氯酸鈉溶于水與空氣中的二氧化碳和水反應生成HClO，HClO具有強氧化性，能漂白有色物質，因此能使濕潤的有色布條褪色，故D不符合題意；故選B。3．下列特質中含有的是（）A．氯水 B．液氯 C．次氯酸鈉固體 D．熔融的氯酸鉀【答案】A【解析】A．氯水中含有Cl，故A符合題意；B．液氯中含有的是Cl2，故B不符合題意；C．次氯酸鈉由Na+和ClO構成，不含Cl，故C不符合題意；D．氯酸鉀由K+和構成，不含Cl，故D符不符合題意；答案選A。4．下列反應的離子方程式中正確的是（）A．向1L1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2++2Br+2Cl2=4Cl+2Fe3++Br2B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向氫氧化鈣懸濁液中通入Cl2：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OD．金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu【答案】A【解析】A．還原性Fe2+>Br，所以通入氯氣先發生反應2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發生反應2Br+Cl2＝Br2+2Cl，向1L1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2，亞鐵離子全部被氧化、一半溴離子被氧化，反應的離子方程式為2Fe2++2Br+2Cl2=4Cl+2Fe3++Br2，故A正確；B．該方程式離子個數配比不符合物質結構組成，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．氫氧化鈣懸濁液，Ca(OH)2應保留化學式，因此向氫氧化鈣懸濁液中通入Cl2，發生的反應為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl+ClO+H2O，故C錯誤；D．金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅，正確的離子方程式為，故D錯誤；答案選A。5．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A．漂白粉具有還原性，可用于生活用水的消毒B．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質的漂白劑【答案】B【解析】A．漂白粉具有強氧化性，可以用于生活用水消毒，A錯誤；B．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C．NaClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，不是利用其堿性，C錯誤；D．次氯酸具有漂白性，能用于有色物質的漂白，D錯誤；答案選B。6．目前全球新冠肺炎疫情十分嚴重，我國對個人預防新冠肺炎提出不要去人群密集處、勤洗手、多飲水、注意休息等措施。下列物質中不能用來直接洗手的是（）A．肥皂 B．含有酒精的洗手液 C．流動的清水 D．84消毒液【答案】D【解析】A．肥皂具有去污能力，可以用來直接洗手，A項不符合題意；B．含有酒精的洗手液，具有殺菌能力，可以用來直接洗手，B項不符合題意；C．流動的清水具有清除細菌的能力，可以用來直接洗手，C項不符合題意；D．84消毒液具有氧化性，對人體有害，不能用來直接洗手，D項符合題意；答案選D。7．物質的性質決定用途。下列對物質的使用或現象解釋合理的是（）選項使用或現象解釋A節日燃放的煙花五彩繽紛活潑金屬單質易燃且火焰顏色各異B食品包裝袋中裝有“脫氧劑”“脫氧劑”為CaO，CaO能吸收O2C向包有Na2O2粉末的脫脂棉中滴幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒Na2O2與水的反應放熱且有助燃氣體放出D漂白液與含鹽酸的潔廁劑不能混合使用兩者混合產生沉淀，影響使用效果【答案】C【解析】A．焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特殊顏色的反應，A錯誤；B．CaO不能和氧氣反應，B錯誤；C．Na2O2與水的反應放熱且有助燃氣體氧氣放出，導致燃燒現象，C正確；D．漂白液中次氯酸鈉與含鹽酸的潔廁劑反應生成氯氣，D錯誤；故選C。8．“84”消毒液是防疫期間常用的消毒劑，下列有關“84”消毒液的敘述不正確的是（）A．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉B．使用時向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更強C．“84”消毒液可適用于皮毛制品及鋼鐵制品的消毒D．“84”消毒液、醫用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同【答案】C【解析】A．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，A正確；B．使用時向“84”消毒液中加入少量醋酸，醋酸和次氯酸根離子生成次氯酸，使消毒能力更強，B正確；C．“84”消毒液具有強氧化性，不可適用于皮毛制品消毒，C錯誤；D．“84”消毒液具有強氧化性，醫用酒精可以使蛋白質變性，均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同，D正確；故選C。9．2022年的冬奧會即將在北京開幕，全球新冠肺炎疫情防控形勢依舊嚴峻復雜，科學防疫是關鍵。下列物質不能用于殺菌消毒的是（）A．“84消毒液” B．明礬 C．75%酒精 D．漂白粉【答案】B【解析】A．“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有強氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B．明礬可用于吸附凈水，不具有殺菌消毒的作用，故B錯誤；C．酒精殺菌消毒是通過滲透、凝固細胞的蛋白質，使蛋白質失去活性而死亡，達到殺菌消毒目的，并且75%的酒精消毒效果最佳，故C正確；D．漂白粉中次氯酸根離子具有強氧化性可以用于殺菌消毒，故D正確；故選：B。10．下列離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化銅與硫酸反應：OH＋H＋=H2OB．Cl2與水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl＋ClOC．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag【答案】D【解析】A．氫氧化銅難溶于水，在離子方程式中不可拆分，A錯誤；B．Cl2與水反應生成HCl和HClO，其中HClO為弱酸，在離子方程式中保留化學式，不能拆分，B錯誤；C．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉生成綠化亞鐵和氫氣，離子方程式不符合客觀事實，C錯誤；D．銅片插入硝酸銀溶液中發生置換反應，生成硝酸銅和銀，所以離子方程式為：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，D正確；故選D。二、工業流程題11．面對新冠病毒，VB空氣防護卡也成了“網紅”，成為人們討論的話題。商品介紹卡片中含有的主要活性成分——亞氯酸鈉，在接觸空氣時可以釋放安全可靠的低濃度二氧化氯()，從而達到消除病毒、細菌活性的防護效果。的一種生產工藝如下：回答下列問題：(1)寫出“反應”步驟中生成的化學反應方程式：_______。(2)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去、、，要加入的試劑分別為_______、_______、_______，為得到純凈的NaCl溶液還需加入_______(以上填寫相應物質的化學式)。(3)“電解”產生的可用于工業制漂白液，寫出離子反應方程式：_______。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______，該反應中還原產物是_______。(5)有同學推測VB空氣防護卡原理是因為與空氣中的發生反應得到，同時得到鈉的兩種正鹽，試寫出相應的化學反應方程式：_______。【答案】(1)SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2NaHSO4＋2ClO2(2)

BaCl2

Na2CO3

NaOH

適量HCl(3)2NaCl＋2ClO2Cl2＋2NaClO2(4)

2:1

NaClO2(5)5＋2=NaCl＋2Na2CO3＋4【分析】(1)“反應”步驟是二氧化硫和氯酸鈉、硫酸反應生成二氧化氯和硫酸氫鈉，因此生成的化學反應方程式：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2NaHSO4＋2ClO2；故答案為：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2NaHSO4＋2ClO2。(2)除掉鎂離子用氫氧化鈉除掉，除掉鈣離子用碳酸鈉除掉，除掉硫酸根用氯化鋇除掉，但由于都是加入過量的物質，因此過量的鋇離子還需要碳酸鈉除掉，即碳酸鈉應加在氯化鋇后面，而氫氧化鈉可以在任意位置，因此精制時，為除去、、，要加入的試劑分別為BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾后濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為得到純凈的NaCl溶液還需加入適量HCl；故答案為：BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3；適量HCl。(3)“電解”產生的是NaCl溶液和ClO2電解反應生成Cl2和NaClO2，其反應的離子反應方程式：2NaCl＋2ClO2Cl2＋