第一單元溶液第三節物質的溶解性第2課時溶解度曲線結晶基礎過關全練知識點3溶解度曲線1.(2023山東高青期中)如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是()A.t1℃時，KNO3的溶解度與NH4Cl的溶解度相等B.t2℃時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數是60%C.t1℃時，NH4Cl的飽和溶液升溫，變為不飽和溶液D.t2℃時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數一定大于NH4Cl飽和溶液中溶質的質量分數2.(2023山東煙臺蓬萊期中)如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說法正確的是()A.氫氧化鈣易溶于水B.加熱氫氧化鈣的飽和溶液，溶液會變渾濁C.30℃時氫氧化鈣的飽和溶液中溶質質量分數為15%D.將80℃時氫氧化鈣的飽和溶液降溫到30℃，溶質質量分數減小3.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)P點對應的A、B兩物質的溶液中，溶質質量分數的大小關系是AB(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)將t2℃時C物質的飽和溶液降溫至t1℃，其溶質質量分數會(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)t2℃時，將60gA物質完全溶解，至少需要水的質量為。

(4)A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系為。

知識點4結晶4.在20℃時，某固體物質(不含結晶水)的水溶液，經歷如圖所示變化。下列說法你認為正確的是()A.溶液甲是飽和溶液B.20℃時，該固體物質的溶解度是40gC.溶液丙若蒸發10g水，析出的晶體一定大于4gD.溶液乙溶質的質量分數小于溶液丙溶質的質量分數5.(2022山東威海環翠期中)如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：(1)三種物質的溶解度隨著溫度升高而減小的是。

(2)t2℃時，物質a的溶解度與物質的溶解度相等。

(3)t3℃時，把80g物質a加入200g水中充分攪拌、靜置，形成的是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)t3℃時，將等質量a和b的飽和溶液降到t1℃時，析出晶體的質量關系正確的是(填字母序號)。

A.a>b B.a=b C.a<b D.不能確定(5)如果a中混有少量固體b，若提純a，一般采用的方法。

能力提升全練6.(2022山東威海中考)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是()A.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等B.20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為36∶100C.將24℃時兩種物質的飽和溶液升溫至40℃，硝酸鉀溶液的溶質質量分數大于氯化鈉溶液的溶質質量分數D.10℃時，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量：硝酸鉀>氯化鈉7.(2023山東淄博臨淄期中)T1℃時，將等質量的KNO3、KCl分別加入各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后恢復到T1℃，現象如圖1所示。下列說法正確的是()圖1 圖2A.甲燒杯中加入的固體是KNO3B.甲燒杯中的溶液可能是該溶質的飽和溶液，乙燒杯中上層清液一定是該溶質的飽和溶液C.將甲、乙燒杯中的物質混合，充分攪拌，一定有固體剩余D.若將甲、乙燒杯中溶液的溫度從T1℃升高到T2℃，兩溶液中的溶質質量分數不相等8.(2021山東淄博中考)如圖是A物質的溶解度曲線和B物質在不同溫度時的溶解度表。溫度/℃020406080B物質溶解度/g3538435060(1)20℃時，A物質的溶解度B物質的溶解度(填寫“大于”“等于”或“小于”)。觀察A物質的溶解度曲線，對于這類物質，工業上常采取方法，使溶質從溶液中結晶析出，得到化工原料和產品。

(2)80℃時，向100g水中加入50gB物質，充分溶解后得到的是溶液(填寫“飽和”或“不飽和”)；此溫度時，B物質飽和溶液溶質質量分數為(計算結果精確到0.1%)。素養探究全練9.(2023上海外國語大學附中期中節選)許多氣體、固體均能溶解在水中。(1)如圖1是A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：圖1 圖2 圖3①t2℃時，25g水中最多溶解gB物質。②A物質的溶解度小于B物質的溶解度的溫度范圍是。③要將t1℃時B物質的飽和溶液變成該溫度下的不飽和溶液，可以采用的方法是。④t2℃時，將三種物質各ag分別加入100g水中，充分溶解后，若只有一種物質能形成飽和溶液，則a的取值范圍是(用“>”“<”“≤”“≥”或“=”表示)。⑤如圖2燒杯甲中盛有飽和的C溶液。現向燒杯乙中加入生石灰(生石灰與水反應放熱)后，燒杯甲中有晶體析出，可能的原因是。

(2)23℃，一個標準大氣壓下，二氧化碳的溶解度為“0.8L/1L水”，該數值含義是。若利用針筒(100mL)測量15℃，一個標準大氣壓下的二氧化碳的溶解度，先在針筒內吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振蕩，實驗中你認為氣體體積最好是。(3)20℃時打開碳酸飲料瓶，有大量氣泡冒出。飲料瓶打開前后，CO2的溶解度由圖3中的a點變化到(選填“b”“c”“d”或“e”)點。

第一單元溶液第三節物質的溶解性第2課時溶解度曲線結晶答案全解全析基礎過關全練1.Bt2℃時，硝酸鉀的溶解度是60g，所以硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數是60g160g×100%=37.5%，2.B20℃時氫氧化鈣的溶解度大于0.01g、小于1g，微溶于水，A錯誤。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，加熱氫氧化鈣的飽和溶液，溶液會變渾濁，B正確。30℃時氫氧化鈣的飽和溶液中溶質質量分數為0.15g100g+0.15g×100%≈0.15%，C錯誤。將80℃時氫氧化鈣的飽和溶液降溫到30℃，變成不飽和溶液，溶質質量分數不變，3.(1)等于(2)不變(3)150g(4)B>A>C解析(1)P點對應的A、B物質的溶液均為飽和溶液，且該溫度下A、B的溶解度相等，故該溫度下的兩物質的飽和溶液中溶質質量分數相等。(2)C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，t2℃降溫至t1℃，C物質的飽和溶液變為不飽和溶液，溶質與溶劑的質量不會發生改變，溶質質量分數不變。(3)t2℃時A物質的溶解度是40g，在該溫度下，溶解60gA至少需要150g水。(4)t1℃時，B物質的溶解度最大。t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，A、B物質的溶解度減小，析出晶體，C物質的溶解度增大，不會析出晶體，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以所得溶液的溶質質量分數大小關系為B>A>C。4.B第一次蒸發10g水，析出2g晶體，第二次蒸發10g水，析出4g晶體，說明溶液甲是不飽和溶液，A錯誤；20℃時，蒸發10g水，題給固體物質的飽和溶液能析出4g晶體，則該溫度下100g水中最多溶解該物質40g，則20℃時，該固體物質的溶解度是40g，B正確；溶液乙和丙都是同一溫度下、同一物質的飽和溶液，溶液丙若蒸發10g水，析出的晶體一定等于4g，C錯誤；溶液乙和丙均為同一溫度下、同一物質的飽和溶液，溶液乙溶質的質量分數等于溶液丙溶質的質量分數，D錯誤。5.(1)c(2)b(3)不飽和(4)A(5)降溫結晶解析(1)由溶解度曲線可知，溶解度隨著溫度升高而減小的物質是c。(2)t2℃時，物質a與物質b的溶解度曲線相交，即t2℃時，物質a的溶解度與物質b的溶解度相等。(3)t3℃時，物質a的溶解度為50g，則該溫度下200g水最多能溶解100g物質a，故80g物質a加入200g水中形成的是不飽和溶液。(4)t3℃時，物質a的溶解度大于物質b；t1℃時，物質b的溶解度大于物質a。物質a的溶解度降溫時下降幅度較大，故將t3℃時等質量a和b的飽和溶液降到t1℃，析出晶體的質量關系為a>b。(5)物質a的溶解度比物質b受溫度影響更大，a中混有少量固體b，若提純a，一般采用降溫結晶的方法。能力提升全練6.B沒有指明溫度，無法比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小，A錯誤。20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，其含義是20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，則20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為36g∶100g=36∶100，B正確。24℃時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等；將24℃時兩種物質的飽和溶液升溫至40℃，兩種物質的溶解度均增大，但溶液的組成均沒有發生改變，所以硝酸鉀溶液的溶質質量分數仍等于氯化鈉溶液的溶質質量分數，C錯誤。10℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，此時分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量關系應為硝酸鉀<氯化鈉，D錯誤。7.B在T1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，而圖1中甲燒杯中沒有固體剩余，乙燒杯中有固體剩余，所以甲燒杯中加入的固體是KCl，故A錯誤。乙燒杯中剩余的固體小于25g，故將甲、乙燒杯中的物質混合，充分攪拌，一定沒有固體剩余，故C錯誤。將溫度從T1℃升高到T2℃，乙燒杯中的溶質也全部溶解，甲、乙燒杯溶液中的溶質質量和溶劑質量均相等，溶質質量分數相等，故D錯誤。8.(1)小于降溫結晶(2)不飽和37.5%解析(1)由溶解度曲線可知，20℃時，A物質的溶解度小于30g，而B物質溶解度是38g，所以20℃時，A物質的溶解度小于B物質的溶解度；由于A物質的溶解度受溫度影響變化較大，所以常采取降溫結晶的方法，使溶質從溶液中結晶析出。(2)80℃時，B物質的溶解度是60g，即在該溫度下，100g水中最多能溶解60gB，所以80℃時，向100g水中加入50gB物質，充分溶解后得到的是不飽和溶液；80℃時，B物質飽和溶液溶質質量分數為60g100g+60g素養探究全練9.(1)①10②小于t1℃③加溶劑④20≤a<40⑤生石灰與水反應放出熱量，使C物質的溶解度減小(2)23℃，一個標準大氣壓下，二氧化碳在1L水中達到飽和狀態時溶解的體積為0.8L40mL(3)c解析(1)④t2℃時C物質的溶解度是20g，A、B物質的溶解度都大于20g，將三種物質各ag分別加入100g水中，若只有一種物質能形成飽和溶液，則只有C物質形成了飽和溶液，則a的取值范圍是20≤a<40。⑤C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，向燒杯乙中加入生石灰后，生石灰與水反應放